中考化学酸碱盐实验探究典型真题

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2．下图以稀硫酸例的反应关系体现了酸的化学性质，其中的 X 与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列
问题：
（1）稀硫酸中阳离子的符号是
；
（2）反应①中石蕊溶液变为__________色；
（3）反应②的化学方程式为__________；
（4）图中只生成盐和水的反应包括__________（填序号）；
交流与反思：小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是： （1）探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性． （2）探究方案中因缺少 洗涤 （填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小． 例 2：某化学兴趣小组根据以下图示进行模拟炼铜的实验，并对产物成分进行探究。
提出问题：无色气体 A 有哪些成分，红色固体 B 可能是什么?
A．鉴别 MgCl2 溶液和 BaCl2 溶液：取样，滴加无色滤液 a B．制 NaNO3 溶液：向无色滤液 a 中加入适量的稀 HNO3 C．除去 Ba(NO3)2 溶液中的 HNO3：向其中加入过量的白色沉淀 b 答案：（1）沉淀 气体 水 （2）NaOH NaNO3 （3）C
5、小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏
答案：CuSO4 （或硫酸铜）；①NH4NO3（或硝酸铵） ②CaCl2+K2CO3 =CaCO3↓+2KCl
③跟一种溶液混合有气泡，跟一种溶液合有沉淀
4．同学们通过以下在溶液中进行的实验，探究复分解反应发生的条件：
①H2SO4 + Ba(NO3)2
②H2SO4 + NaOH
③H2SO4 + Na2CO3
④Ba(NO3)2 + NaOH
⑤ Ba(NO3)2 + Na2CO3 ⑥NaOH+ Na2CO3
（1）同学们总结归纳出复分解反应发生的条件是生成物中有__________；
（2）同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续 实验及现象如下：
综合分析可知，无色滤液 a 中一定含有的溶质包括和__________； （3）下列有关利用无色滤液 a 和白色沉淀 b 的设想中，合理的是__________。
[来源:Z+xx+]
猜想与假设:： 甲认为无色气体 A 一定是 CO2，因为 CO 与 CuO 反应的化学方程式为 乙认为红色固体 B 一定是 Cu。
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交流与讨论：丙认为甲的猜想不一定正确，无色气体 A 除含 CO2 外，可能含 CO，理由是
。
探究与反思：
(1)为验证甲的猜想，大家按以下图示进行实验，过程和现象如下(箭头表示气体流向)：
种或两种,其可能情况有三种：①NaOH；②NaOH 和 Na2CO3；③
。
小伟同学设计了下列实验方案，请你帮助完成。
实验步骤
可能出现的实验现象 实验结论
⑴取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液
产生
假设③成立
⑵取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸
放出无色气体
假设 成立
⑶取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液或足量稀 没有明显现象
盐酸
假设 成立
小强根据小伟设计的实验方案，在滤液中加入足量稀盐酸，观察到有大量气泡产生，产生该现象化学方程式
为
。因此他得出的结论是只有假设
成立，该假设成立说明教师做的实验是
（选填
“恰好完全反应”、“Ca(OH)2 过量”或“Na2CO3 过量”）
答案：③NaOH 和 C a ( O H ) 2 (1)白色沉淀 （2）② （3）① Na2CO3+2HCl= 2NaCl+CO2↑+H2O ② Na2CO3 过量
设计实验
实验步骤
实验现象
解释或结论
①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶试管外壁发热
原因是 氢氧化钠固体溶于水放
解，并用手触摸试管外壁．
热
②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸 一开始无明显现象，一段时间后产生能样品中含有的杂质是 碳酸钠
至过量
使澄清石灰水浑浊的气体
③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银 产生白色沉淀
样品中还含有的杂质是 氯化钠
溶液
交流与讨论：小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你认为他的观点 不正确 （填“正确”
或“不正确”）．[因为盐酸中有氯离子，影响氯化钠中氯离子的检验．]
II．定量探究
提出问题：烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？
设计实验：小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：
工业
①加盐酸 CaCl2、 ② 加 Ca（OH）2 ③操作 a
碳酸
FeCl3 等
滤液…→CaCl2·2H2O 滤渣
钙
（1）写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：
。
（2）第②步中是否发生化学变化？
（填“是”或“否”）。
（3）操作 a 的名称是
，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是
。
（4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法：
答案（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （2）是（3）过滤 、引流（4）多吃富含钙的食物
7、在学习碳酸钠的性质的课堂上，老师在碳酸钠溶液中加入一定量的澄清石灰水产生白色沉淀，在滤出沉淀后
的滤液，引导同学们对滤液中溶质的成分进行探究。同学们通过讨论认为溶质是 NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 中的一
D 可能为氯化亚铁，E 可能为氯化铜，带入验证符合题中转化关系，所以本题答
案为：NaCl，FeCl2； （2）由（1）可知，C 为盐酸，属于酸类物质；
（3）①NaOH+HCl═NaCl+H2O；⑤Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．．
[随堂练习] 1. 结合下列有关铁的实验，回答有关问题：
（1）铁丝在氧气中燃烧的实验： 点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴将要燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。这根火柴
水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。小艳同学不同意他的判断，
你认为小艳同学的理由是
Ca(OH)2 微溶于水
。同学们针对该熟石灰样品的成分展开了讨论，
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请你参与讨论并完成实验报告。
[提出问题]熟石灰样品的主要充分是什么？
[作出猜想] 甲同学猜想是 Ca(OH)2 ；乙同学猜想是 CaCO3
的作用是 ① ；为了防止集气瓶底炸裂，应采取的方法是 ② 。
（2）右图是探究铁钉锈蚀条件的实验：
①A 中植物油的作用是
；
②一段时间后，B 中铁钉没有锈蚀，而 C 中铁钉锈蚀，
通过 B、C 对比说明铁钉锈蚀的条件之一是
。
答案：（1）①引燃铁丝 ②瓶底放少量水（或瓶底放少量细沙）
（2）①隔绝氧气 ②铁钉与水接触
他将 C 中溶液倒入 A 中，观察到红褐色沉淀溶解且有白色沉淀产生，则试管 C 中所取的原试液是稀硫
酸
（3）小强取除 FeCl3 溶液外的其他四种溶液各少量（可多次取用），将每种溶液分别与另外三种溶液
一一混合，同样达到了鉴别的目的．则他鉴别出 Na2CO3 所依据的实验现象是与其它两种物质反应都产生气
由此，你认为甲的猜想 水变浑浊的化学方程式
(选填“正确”或“不正确” )。请写出无色气体 A 中的 CO2 使澄清石灰
(2)为验证乙的猜想，大家按以下图示进行实验探究，过程和现象如下：
经过分析，大家确认乙的猜想是错误的，理由是( 要求写出分析过程)：
答案：[猜想与假设] CO+CuO Cu+CO2
[交流与讨论] CO 过量等合理答案 (1)不正确 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓ +H2O (2)往蓝色溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀，说明 AgNO3 溶液过量。当 AgNO3 溶液过量时，红色固体 B 中 的 Cu 已经完全反应，可是还有红色粉末 C 存在，证明红色固体 B 除了 Cu 外，还有其他物质或 例 3：A、B、C、D、E 是初中化学中常见的五种物质，且它们都含有一种相同的元素．右图是各物质间的转化关 系图，其中 A 为食盐的主要成分，D、E 的溶液都有颜色，其它物质的溶液均为无色．⑤和⑥为置换反应，其它
你认为是
Ca(OH)2 和 CaCO3
。
[实验与结论] 请你通过实验验证你的猜想：
实验步骤 向滤液中加入适量的 酚酞 溶液； 向滤出固体中加入适量 稀盐酸 溶液。
实验现象 溶液变为红色 固体溶解，有气泡产生
实验结论 猜想正确
[拓展与应用]小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应

保存熟石灰。
6、医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙（含少量 Fe3+等杂质）为原料生产二水和氯化钙（CaCl2·2H2O） 的流程如下图所示。
均为复分解反应．
（1）写出下列物质的化学式：A
，D
．
（2）C 属于
（填“氧化物”、“酸”或“盐”）类物质．
（3）写出化学方程式：①C→A：
⑤C→D：
答案： （1）A 为食盐的主要成分，则 A 为氯化钠，D 和氢氧化钡反应生成 B，
则 B 为氯化钡，C 能转化为 A、B、D、E，则 C 为盐酸，D 能转化为氯化钡，则
（5）若 X 溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟 Ca(OH)2 反应，
则 X 可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的__________。 答案：（1）H＋ （2）红（3）Mg+H2SO4= MgSO4+H2↑ （4）③⑤ （5）碳 酸 钠（或 Na2CO3） 3、失去标签的五瓶溶液，分别是稀 HCl、、CuSO4 溶液（酸性）、K2CO3 溶液（碱性）、Ca(OH)2 溶液、NH4NO3