初中化学方程式书写练习题(经典题型)
初中化学书写化学方程式实验题专题训练含答案
初中化学书写化学方程式实验题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、实验题（共10题）) 中的一种。
根据下图回答问题：1、实验室制取 X 气体，该气体为氢气、氧气、氯气 (Cl2(1) 用高锰酸钾制取并收集氧气：①该反应的化学方程式为 _______ 。
②用 D 装置收集氧气，检验收集满的方法 _______ 。
③改用 E 装置 ( 如图放置 ) 收集氧气，气体应从 _______ 端 ( 填“a” 或“b”) 通入。
(2) ①实验室制取并收集氢气，可选用发生装置 _______ ( 填字母 ) 和收集装置 F 的组合；②实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸在加热条件下制取氯气，可选用的发生装置为 __ ( 填字母 ) 。
2、根据下列装置图，回答问题：(1) 仪器a 的名称是___________ 。
(2) 实验室某小组选取B 装置作为发生装置制取氧气，则反应的化学方程式为___________ 。
(3) 若选取F 装置，采用排空气法收集氧气，氧气应从___________ 端( 填“m” 或“n”) 通入。
3、化学是一门以实验为基础的科学。
根据下图回答问题。
（ 1 ）仪器 a 的名称是 ___________ 。
（ 2 ）实验室制取氢气的化学反应方程式为 ______ ，若要获得平稳气流，应选择的发生装置是 ________ ，用 F 装置收集氢气，当观察到 ________ 的现象时再开始收集。
（ 3 ）写出实验室用 C 装置制取氧气的化学方程式 _______ ，用装置 D 收集氧气时，其验满的方法是 _______ 。
（ 4 ）甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。
实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是 ________ （填标号，下同），若用 G 装置收集时，则气体要从 _______ 端通入。
化学反应方程式的书写规则练习题
化学反应方程式的书写规则练习题在化学学习中，掌握化学反应方程式的书写规则至关重要。
为了帮助大家更好地理解和运用这些规则，下面为大家准备了一系列的练习题。
一、基础练习1、写出氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式。
答案：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O解析：氢气（H₂）和氧气（O₂）在点燃的条件下发生反应，生成水（H₂O）。
根据化学反应的规律，配平化学方程式，使得方程式两边的原子种类和数目相等。
2、写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式。
答案：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu解析：铁（Fe）的金属活动性比铜（Cu）强，所以铁能将硫酸铜（CuSO₄）溶液中的铜置换出来，生成硫酸亚铁（FeSO₄）和铜（Cu）。
3、写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式。
答案：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑解析：碳酸钙（CaCO₃）与盐酸（HCl）反应，生成氯化钙（CaCl₂）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）。
注意二氧化碳是气体，需要在其化学式后面加上“↑”符号。
二、配平练习1、配平下列化学方程式：（1）Al ＋ O₂点燃 Al₂O₃答案：4Al ＋ 3O₂点燃 2Al₂O₃解析：根据氧原子的数目，在氧气前面配上 3，在氧化铝前面配上2，然后根据铝原子的数目，在铝前面配上 4。
（2）C₂H₅OH ＋ O₂点燃 CO₂＋ H₂O答案：C₂H₅OH ＋ 3O₂点燃 2CO₂＋ 3H₂O解析：先根据碳原子和氢原子的数目，在二氧化碳和水前面分别配上 2 和 3，然后根据氧原子的数目，在氧气前面配上 3。
2、完成下列化学方程式的配平：（1）H₂O₂分解：H₂O₂ MnO₂ H₂O ＋ O₂↑答案：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O ＋ O₂↑解析：过氧化氢（H₂O₂）在二氧化锰（MnO₂）的催化作用下分解生成水（H₂O）和氧气（O₂），根据氧原子的数目进行配平。
（2）KClO₃分解：KClO₃加热 KCl ＋ O₂↑答案：2KClO₃加热 2KCl ＋ 3O₂↑解析：氯酸钾（KClO₃）在加热的条件下分解生成氯化钾（KCl）和氧气（O₂），先根据钾原子和氯原子的数目配平氯化钾，然后根据氧原子的数目配平氧气。
初中化学书写化学方程式解答题专题训练含答案
初中化学书写化学方程式解答题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、简答题（共15题）1、胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。
下图是一种治疗胃病药物的标签。
(1)该药物的主要作用是__________________________。
(2)这种药在胃中发生反应的化学方程式为_____________________。
(3)胃痛时吃几块苏打饼干(含碳酸钠)可减轻胃痛，该反应的化学方程式为__________________。
2、用化学方程式表示下列反应原理。
(1)用电解水的方法制取氢气。
(2)用磁铁矿石(含Fe3O4)炼铁。
(3)实验室制取氧气。
(写出一个即可)3、请用化学方程式表示下列有关反应的原理．（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳（2）工业用一氧化碳作为还原剂从赤铁矿石（主要成分Fe2O3）中炼铁．4、请用化学方程式解释下列问题．（1）氢氧化钠溶液敞口放置易变质．（2）稀盐酸可用于除铁锈．（3）通风不良的屋内燃煤易造成煤气中毒．5、请用化学方程式表示下列反应原理．（1）在工业上利用赤铁矿炼铁的反应原理．（2）在人体内，葡萄糖（化学式为C6H12O6）能在酶的作用下氧化成二氧化碳和水，并释放能量．（3）航天员出仓行走所穿航天服中产生的CO2气体可用LiOH溶液来吸收．6、用化学方程式表示下列反应原理．（1）将氯化钠和熟石灰混合研磨产生刺鼻的氨味．（2）将木炭粉末和氧化铜粉末混合后隔绝空气加强热．（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气．7、．请用化学方程式表示下列化学反应：（1）乙醇被用作酒精灯、火锅、汽车等的燃料．（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了．（3）碳酸钙高温下可分解为两种氧化物．8、用化学方程式表示下列反应原理．（1）工业上常用烧碱溶液吸收有害气体二氧化硫．（2）医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸．9、请写出化学方程式的表示意义，至少写三点C+O2CO2．10、比较和归纳是学习化学的重要方法，请你仔细观察下面三个化学方程式：C+O2CO22H2+O22H2O 4P+5O22P2O5，找出它们的共同点，并写出其中两点。
初二化学式的练习题
初二化学式的练习题化学式是化学物质的一种表示方式，通过化学式可以简明地表示出化学物质的组成元素和原子数目。
初二学生在学习化学时，练习化学式的题目可以帮助他们加深对化学式的理解和掌握。
下面是一些初二化学式的练习题，供学生进行练习：1. 根据元素符号填写化学式的正确名称：a) NaCl：_______b) H2O：________c) CO2：________d) Fe2O3：________e) NH3：________2. 根据化学名字写出相应的化学式：a) 氯化钠：_______b) 二氧化碳：_______c) 水：________d) 亚硝酸：_______e) 硫酸：_______3. 化学式求摩尔质量：a) H2O的摩尔质量是多少？b) CO2的摩尔质量是多少？c) NaCl的摩尔质量是多少？d) Ca(OH)2的摩尔质量是多少？e) Al2(SO4)3的摩尔质量是多少？4. 化学式求元素的摩尔数：a) 在H2O中，氢元素的摩尔数是多少？b) 在CO2中，碳元素的摩尔数是多少？c) 在CaCl2中，钙元素的摩尔数是多少？d) 在H2SO4中，氢元素的摩尔数是多少？e) 在Al2O3中，铝元素的摩尔数是多少？5. 化学式求物质的摩尔比：a) C2H5OH中碳、氢、氧的摩尔比分别是多少？b) NH4NO3中氮、氢、氧的摩尔比分别是多少？c) Al(OH)3中铝、氢、氧的摩尔比分别是多少？d) K2Cr2O7中钾、铬、氧的摩尔比分别是多少？e) MgSO4·7H2O中镁、硫、氧、氢的摩尔比分别是多少？通过练习化学式的题目，初二学生可以加深对化学式的理解，从而提高化学知识的掌握程度。
希望以上练习题能对学生们有所帮助。
【化学】 化学方程式练习题(含答案)经典
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
由两次实验数据表，Y 的用量增加 1 倍，而生成 X2Y 的质量却没有增加 1 倍，说明第 2 次
反应时，Y 有剩余，9.6gX 完全反应，生成 12.0gX2Y，则同时参加反应的 Y 的质量为 12.0g
﹣9.6g=2.4g；故参加反应的 X 与 Y 的质量比为 9.6g：2.4g=4：1．故选 A．
4CO2 + 2X + 6H2O 可知，反应物中碳、氢、硫、氧原子个数分别
为 4、12、2、18，反应后的生成物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为 4、12、0、14，根 据反应前后原子种类、数目不变，则 2X 中含有 2 个硫原子、4 个氧原子，则每个 X 分子由 1 个硫原子、2 个氧原子构成，则 X 是二氧化硫，化学式是 SO2。故选 D。
书写方程式正确，使用数据准确，计算过程完整。
10．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前
后各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质的质量(g) 8
32
5
4
反应后物质的质量(g) 16
X
5
24
A．该反应为分解反应 B．丙可能是该反应的催化剂 C．甲、丁两物质反应前后质量变化之比为 2：5 D．X 值为 28 【答案】D 【解析】 【分析】 根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各 质量总和，反应后增加的是反应物，减少的是生成物。 【详解】
物质
a
b
c
d
反应前的质量
（g）
6.4
3.2
初中化学化学式书写专题训练含答案
初中化学化学式书写专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、填空题（共12题）O，写出该化学式可表示的意义（至少写三点）；1、水的化学式是H2（1）；（2）；（3）；2、化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号或化学式填空：（1）天然气的主要成分是（写化学式）（2）2个镁离子3、天然气的主要成分是（写化学式），这种物质燃烧的化学方程式．4、化学与生活息息相关，知识源于生活。
①碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是（写化学式），炉具清洁剂中含有的碱是（写化学式）。
②我校食堂午餐食谱是：米饭、猪油炒白菜、红烧牛肉、炒鸡蛋，其中能提供富含蛋白质的食物有。
5、从H、O、S、Ca四种元素中，选择适当的元素，各写一个符合下列要求的化学式物质类别酸碱盐氧化物化学式6、填写下列物质（或主要成分）的化学式或其用途（只需写一条）．物质化NaCl C学式用途等做发酵粉做干燥剂7、在Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3的混合液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
（1）滤液中一定含有的溶质有（写化学式）。
（2）若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质有（写化学式）。
（3）写出一个上述可能发生反应的化学方程式。
8、在Cu（NO3）2、Zn（NO3）2和AgNO3的混合液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．（1）滤液中一定含有的溶质有（写化学式）．（2）若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质有（写化学式）．（3）写出一个上述可能发生反应的化学方程式．9、书写化学式（1）硫酸铝（2）碘化钾（3）钡10、柠檬酸的化学式为C6H8O7，它的相对分子质量为，柠檬酸中碳、氢、氧三种原子的个数比为，由柠檬酸的化学式还可以得出的信息（写两点）：①，②．11、写化学式①氦气②氮气③氢氧化钙④硫酸铁12、农业上降低土壤酸性、农药上配制波尔多液都要用到的一种碱是（写化学式），用这种碱和硫酸铜溶液配制波尔多液时，不能用铁制容器，是因为 (写化学方程式)二、综合题（共1题）1、实验室中现有一种固体混合物，其中可能含有Cu(OH)2、CuO、NaOH、Na2CO3、CaCl2六种物质中的两种或多种。
初三化学方程式练习题
初三化学方程式练习题一、写出下列反应的化学方程式：1. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
2. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。
3. 碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳。
4. 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。
5. 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
二、配平下列化学方程式：1. 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和氮的氧化物。
2. 碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气。
3. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
4. 氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解生成氯化钾和氧气。
5. 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。
三、根据题目所给的反应物和生成物，写出相应的化学方程式：1. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
2. 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
3. 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
4. 氧化铜与氢气反应生成铜和水。
5. 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
四、写出下列物质的化学式：1. 氢氧化钙。
3. 硝酸银。
4. 碳酸氢铵。
5. 磷酸氢二钠。
五、根据题目所给的化学反应，判断下列说法是否正确：1. 镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：Mg + O2 → MgO。
2. 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O。
3. 氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O。
4. 锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu。
5. 碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3 + H2S O4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑。
六、根据题目所给的反应物和生成物，写出相应的化学方程式，并配平：1. 铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、水和二氧化氮。
2. 碳与氧气反应生成二氧化碳。
3. 钠与氯气反应生成氯化钠。
九年级化学化学方程式配平经典练习题(含答案)
初三化学方程式书写练习一、配平以下化学方程式1、C + O2点燃CO2、Al + O2点燃Al2O33、C + CO2高温CO4、H2S + SO2== S + H2O5、Mg + HCl —MgCl2+ H2↑6、Al + O2点燃Al2O37、C + Fe2O3高温Fe + CO2↑8、CH4+ O2点燃CO2 + H2O9、Fe + H2O(气) 高温Fe3O4 + H210、Al + Fe2O3高温Fe + Al2O311、Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O12、Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)313、NH3+ O2催化剂NO + H2O14、CO + Fe2O3高温Fe + CO215、FeS2 + O2 点燃Fe2O3 + SO2二、正确书写以下化学方程式。
水分解__________________________________________过氧化氢制氧气_______________________________________高锰酸钾制氧气________________________________________氯酸钾制氧气___________________________________________红磷在空气中燃烧_______________________________________________铁丝在氧气中燃烧_______________________________________氢气在空气中燃烧________________________________________________镁带在空气中燃烧__________________________________________________柴炭在空气中燃烧_____________________________________________硫在空气中燃烧_______________________________________三、练习1、某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，以下关于R化学式表达正确的选项是：A R必然含有碳，氢，氧三种元素B R必然含有碳和氢元素，不含有氧元素C R必然含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不必然含有碳和氢元素，但必然不含有氧元素2、在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反映中，依照质量守恒定律可判定出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H43、物质X和B2能发生以下反映：2X + B2 = 2 AB3，那么X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B34、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。
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化学方程式的书写练习
一、化合反应：
1、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳。
2、碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳。
3、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳。
4、二氧化碳在灼热的碳中生成一氧化碳。
5、往水中通入二氧化碳，生成碳酸。
6、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁。
7、磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。
8、铜在空气中加热生成氧化铜。
9、硫在氧气中点燃生成二氧化硫。
10、二氧化硫加水生成亚硫酸。
11、二氧化硫在空气中氧化为三氧化硫。
12、三氧化硫通入水中生成硫酸。
13、氢气在空气中点燃生成水。
14、氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体。
15、氧化钙加水生成氢氧化钙。
二、分解反应：
16、在二氧化锰的催化作用下加热氯酸钾，生成氯化钾和氧气。
17、加热高锰酸钾，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
18、电解水，生成氢气和氧气。
19、在二氧化锰的催化作用下分解双氧水，生成水和氧气。
20、加热碳酸，分解为二氧化碳和水。
21、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳。
22、碳酸氢钠加热生成碳酸钠和二氧化碳。
23、加热碱式碳酸铜，生成氧化铜、水和二氧化碳。
三、置换反应：
（1）金属和酸反应，置换出氢气。
24、铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气。
25、铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气。
26、镁和稀盐酸反应，生成氯化镁和氢气。
27、镁和稀硫酸反应，生成硫酸镁和氢气。
28、铝和稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气。
29、铝和稀盐酸反应，生成氯化铝和氢气。
30、锌和稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气。
31、锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气。
（2）金属和盐溶液反应，置换出金属。
32、铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜。
33、铁和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜。
34、铁和氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜。
35、铁和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银。
36、铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银。
37、镁和硫酸锌反应，生成硫酸镁和锌。
38、镁和硫酸亚铁反应，生成硫酸镁和铁。
39、镁和硫酸铜反应，生成硫酸镁和铜。
40、镁和氯化锌反应，生成氯化镁和锌。
41、镁和氯化亚铁反应，生成氯化镁和铁。
42、镁和氯化铜反应，生成氯化镁和铜。
43、镁和硝酸银反应，生成硝酸镁和银。
44、锌和氯化亚铁反应，生成氯化锌和铁。
45、锌和硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁。
46、锌和硝酸亚铁反应，生成硝酸锌和铁。
47、锌和氯化铜反应，生成氯化锌和铜。
48、锌和硫酸铜反应，生成硫酸锌和铜。
49、锌和硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜。
50、锌和硝酸银反应，生成硝酸锌和银。
四、
（一）生成二氧化碳气体。
51、碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。
52、碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。
53、碳酸钾和稀盐酸反应，生成氯化钾、水和二氧化碳。
54、碳酸钡和稀盐酸反应生，成氯化钡、水和二氧化碳。
55、碳酸氢钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。
（二）生成水
56、氢氧化钙和二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水
57、氢氧化钠和二氧化碳反应（变质），生成碳酸钠和水。
58、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水。
59、氧化铜和稀盐酸反应，生成氯化铜和水。
60、氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水。
61、氧化铁和稀盐酸反应，生成氯化铁和水。
62、氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水。
63、氧化铝和稀盐酸反应，生成氯化铝和水。
64、氧化铝和稀硫酸反应，生成硫酸铝和水。
五、氧化还原反应：
65、氢气还原氧化铜，加热，生成铜和水。
66、碳还原氧化铜，高温，生成铜和二氧化碳。
67、一氧化碳还原氧化铜，加热，生成铜和二氧化碳。
68、一氧化碳还原氧化铁，高温，生成铁和二氧化碳。
六、其他反应：
69、甲烷在空气中点燃，生成二氧化碳和水。
70、乙炔在空气中点燃，生成二氧化碳和水。
71、丁烷在空气中点燃，生成二氧化碳和水。