高中化学 《盐类的水解》课件 选修4
材料
若盐的浓度较低时，也可以利用水解反应 来获得纳米材料。
⒌制取某些无机化合物
当水解程度很大时，可用来制取某些物质：
TiCl4 +(x+2)H2O (过量） TiO2· xH2O↓ + 4HCl
四、盐类水解原理的应用
⒍泡沫灭火器工作原理 泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸 氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ HCO3- + H2O H2CO3 + OH 混合时， H+ + OHH2O 两个平衡相互促进， Al(OH)3形成沉淀， H2CO3 分解为CO2，总反应为： Al3+ + 3HCO3Al(OH)3 ↓+3CO2↑
三、影响盐类水解的主要因素
⒉盐的浓度： 增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动，溶液的 酸性（或碱性）增大，盐的水解程度减小； 盐溶液中加水稀释，也可使平衡向水解方向移动， 但溶液酸性（或碱性）减小，盐的水解程度增大。 例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度增大，溶液 的碱性减小（pH变小）。
三、影响盐类水解的主要因素
⒈盐类水解定义：
盐电离产生的离子与水电离产生的H＋或 OH－生成弱电解质— 弱碱或弱酸的反应叫 做盐类的水解。 ⒉盐类水解的本质： 盐的离子破坏了水的电离平衡，使溶液 中c(H+) ≠c(OH-)。 ⒊盐类水解的特点： 水解是微弱的、可逆的。存在着水解平 衡。
三、影响盐类水解的主要因素
NH4Cl 酸性
强酸弱碱 盐
碱性
强碱弱酸 盐
(NH4)2SO4
Na2SO4 中性
强酸强碱 盐
FeCl3 酸性
强酸弱碱 盐
碱性
强碱弱酸 盐
酸性
强酸弱碱 盐
盐溶液酸碱性与盐类型的关系
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
溶液的酸碱性
中
性
酸
性
碱 性
⒈盐溶液不都显中性，有的显酸性，有的显碱性
⒉盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“谁强显谁性”， “两强显中性”。
三、影响盐类水解的主要因素
⒋温度：
盐类水解的逆反应是中和反应，则盐类的 水解反应是 吸 热反应。 升温，水解平衡向 正 反应方向移动。 问题：蒸干并灼烧ACl3溶液，最后得到什 么物质？ （Al2O3)
四、盐类水解原理的应用
⒈配制某些易水解盐溶液
例：配制FeCl3溶液，由于：
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ 因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液， 可加入少量盐酸以防止浑浊。 配制FeCl3、SnCl2等溶液时，先用少量浓盐 酸溶解 ，再加水稀释到所需的浓度。
溶液中 c(H+)>c(OH）,显酸性。 本质是弱碱阳 离子与水电离 出的OH-作用 生成弱电解质。
CH3COONa H2O
CH3COO- + Na+
H+ + OH-
+
溶液中 c(H+)<c(OH-）, 显碱性。
本质是弱酸阴 离子与水电离 CH3COOH 出的H＋作用生 CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 成弱电解质。
五、盐溶液中离子浓度间关系 “三个守恒”：以Na2CO3溶液为例。 ⒈电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液 中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负 电荷总数相等。
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
c(Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)]
B. c (Cl-)> c(NH4+)> c (H+) > c (OH-)
C. c(NH4+) > c (Cl--)> c (OH-)> c (H+)
D. c (Cl-)> c (H+) > c (NH4+) > c (OH-)
⒊溶液的酸碱性： 溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。 例： CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
加酸：H+与OH-反应生成水，降低了生成物浓度， 平衡向水解方向移动。即促进了CH3COONa的水 解。 加碱：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移动， 即抑制了CH3COONa的水解。
无 有
NH3· H 2O
无
见后
CH3COONa <c(OH-) 溶液
Na＋ CH3COO有 OH - H+ H2O CH3COOH CH3COOH
见后
NH4Cl H2O
NH4+ + Cl+ OH+ H+
NH3· H2O NH4Cl + H2O NH4+ +H2O NH3· H2O + HCl NH3· H2O + H+
第三节 盐类的水解
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液
显什么性？
碳酸钠是盐，俗名叫纯碱，明明是盐为何要
叫“碱”？
一、探究盐溶液的酸碱性
某些盐溶液的酸碱性及盐的类型
盐溶液 酸碱性 盐类型 盐溶液 酸碱性 盐类型
NaCl 中性
强酸强碱 盐
Na2CO3 NaHCO3 碱性
强碱弱酸 盐
CH3COONa
⒈盐的组成： “越弱越水解” 盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱 酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的 弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大， 也就是水解程度越大。 例：酸性：乙酸＞碳酸＞碳酸氢根离子 水解程度：乙酸钠＜碳酸氢钠＜碳酸钠 即pH : CH3COONa<NaHCO3<Na2CO3
①H2SO4 ② NH3· H2O ③ NaOH ④NH4Cl ⑤ NaCl ⑥CH3COONa ⑦ HCl ⑧ CH3COOH ⑨Ba(OH)2
2、将10 mL0.2 mol/L氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混合 后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 AC ( )
A. c (Cl-) + c (OH-) = c(NH4+) + c (H+)
对三类不同盐溶液中存在的各种粒子进行比较、分析、 从中找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因 c(H+) 和 溶液中的 有无弱电 相关化学 c(OH )相 粒子 解质生成 方程式 对大小 NaCl 溶液 NH4Cl 溶液
c(H+) =c(OH-) c(H+) >c(OH-) c(H+)
Na＋ Cl- H+ OH- H2O NH4＋ Cl- H+ OH- H2O NH3· H 2O
四、盐类水解原理的应用
⒉热的碳酸钠溶液去油污
CO32- + H2O HCO3- + OH 升温可使水解平衡向正反应方向移动，提 高了c(OH-)，增强了去污力。 ⒊铁盐、铝盐作净水剂 许多盐在水解时，可生成难溶于水的氢 氧化物，当生成的氢氧化物呈胶状且无毒 时，可用作净水剂。如明矾，硫酸铁等。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐在水中完全电离为离子，但不产生H＋和
OH－，不能使溶液显酸碱性； 纯水会微弱电离产生H+ 和OH-，但c(H+) ＝ c(OH-) ，显中性； 盐溶液显酸（碱）性，说明溶液中c(H+) ≠c(OH-)； 是什么原因使得溶液中c(H+) ≠c(OH-)？ 可能是盐与水之间发生了某种反应。
⒉物料守恒：关键元素的原子数目之比守恒。
⒊水的电离守恒：
c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)
练习：写出醋酸钠溶液中的三个守恒关系。
五、盐溶液中离子浓度间关系 “大小比较”
⒈
CH3COONa溶液
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) c(Na+)>c(CO32-)> c(OH-)>c(HCO3-)> c(H+)
⒉Na2CO3溶液
⒊NH4Cl溶液
c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-) 练习:已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液 呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关系。
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
练习： 1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 ⑨ >③ >② >⑥ >⑤ >④ >⑧ >⑦ >① _________________
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
Na+ + Cl H2O H+ + OH 强酸强碱盐电离出的阴、阳离子都不 能与水电离出的H+ 或 OH-生成弱电解 质，也就是说强酸强碱盐不跟水反应 （即不水解），溶液中c(H+)=c(OH-）， 显中性。
NaCl
“有弱就水解，无弱不水解”
若盐的浓度较低时，也可以利用水解反应 来获得纳米材料。
⒌制取某些无机化合物
当水解程度很大时，可用来制取某些物质：
TiCl4 +(x+2)H2O (过量） TiO2· xH2O↓ + 4HCl
四、盐类水解原理的应用
⒍泡沫灭火器工作原理 泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸 氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ HCO3- + H2O H2CO3 + OH 混合时， H+ + OHH2O 两个平衡相互促进， Al(OH)3形成沉淀， H2CO3 分解为CO2，总反应为： Al3+ + 3HCO3Al(OH)3 ↓+3CO2↑
三、影响盐类水解的主要因素
⒉盐的浓度： 增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动，溶液的 酸性（或碱性）增大，盐的水解程度减小； 盐溶液中加水稀释，也可使平衡向水解方向移动， 但溶液酸性（或碱性）减小，盐的水解程度增大。 例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度增大，溶液 的碱性减小（pH变小）。
三、影响盐类水解的主要因素
⒈盐类水解定义：
盐电离产生的离子与水电离产生的H＋或 OH－生成弱电解质— 弱碱或弱酸的反应叫 做盐类的水解。 ⒉盐类水解的本质： 盐的离子破坏了水的电离平衡，使溶液 中c(H+) ≠c(OH-)。 ⒊盐类水解的特点： 水解是微弱的、可逆的。存在着水解平 衡。
三、影响盐类水解的主要因素
NH4Cl 酸性
强酸弱碱 盐
碱性
强碱弱酸 盐
(NH4)2SO4
Na2SO4 中性
强酸强碱 盐
FeCl3 酸性
强酸弱碱 盐
碱性
强碱弱酸 盐
酸性
强酸弱碱 盐
盐溶液酸碱性与盐类型的关系
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
溶液的酸碱性
中
性
酸
性
碱 性
⒈盐溶液不都显中性，有的显酸性，有的显碱性
⒉盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“谁强显谁性”， “两强显中性”。
三、影响盐类水解的主要因素
⒋温度：
盐类水解的逆反应是中和反应，则盐类的 水解反应是 吸 热反应。 升温，水解平衡向 正 反应方向移动。 问题：蒸干并灼烧ACl3溶液，最后得到什 么物质？ （Al2O3)
四、盐类水解原理的应用
⒈配制某些易水解盐溶液
例：配制FeCl3溶液，由于：
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ 因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液， 可加入少量盐酸以防止浑浊。 配制FeCl3、SnCl2等溶液时，先用少量浓盐 酸溶解 ，再加水稀释到所需的浓度。
溶液中 c(H+)>c(OH）,显酸性。 本质是弱碱阳 离子与水电离 出的OH-作用 生成弱电解质。
CH3COONa H2O
CH3COO- + Na+
H+ + OH-
+
溶液中 c(H+)<c(OH-）, 显碱性。
本质是弱酸阴 离子与水电离 CH3COOH 出的H＋作用生 CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 成弱电解质。
五、盐溶液中离子浓度间关系 “三个守恒”：以Na2CO3溶液为例。 ⒈电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液 中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负 电荷总数相等。
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
c(Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)]
B. c (Cl-)> c(NH4+)> c (H+) > c (OH-)
C. c(NH4+) > c (Cl--)> c (OH-)> c (H+)
D. c (Cl-)> c (H+) > c (NH4+) > c (OH-)
⒊溶液的酸碱性： 溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。 例： CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
加酸：H+与OH-反应生成水，降低了生成物浓度， 平衡向水解方向移动。即促进了CH3COONa的水 解。 加碱：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移动， 即抑制了CH3COONa的水解。
无 有
NH3· H 2O
无
见后
CH3COONa <c(OH-) 溶液
Na＋ CH3COO有 OH - H+ H2O CH3COOH CH3COOH
见后
NH4Cl H2O
NH4+ + Cl+ OH+ H+
NH3· H2O NH4Cl + H2O NH4+ +H2O NH3· H2O + HCl NH3· H2O + H+
第三节 盐类的水解
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液
显什么性？
碳酸钠是盐，俗名叫纯碱，明明是盐为何要
叫“碱”？
一、探究盐溶液的酸碱性
某些盐溶液的酸碱性及盐的类型
盐溶液 酸碱性 盐类型 盐溶液 酸碱性 盐类型
NaCl 中性
强酸强碱 盐
Na2CO3 NaHCO3 碱性
强碱弱酸 盐
CH3COONa
⒈盐的组成： “越弱越水解” 盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱 酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的 弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大， 也就是水解程度越大。 例：酸性：乙酸＞碳酸＞碳酸氢根离子 水解程度：乙酸钠＜碳酸氢钠＜碳酸钠 即pH : CH3COONa<NaHCO3<Na2CO3
①H2SO4 ② NH3· H2O ③ NaOH ④NH4Cl ⑤ NaCl ⑥CH3COONa ⑦ HCl ⑧ CH3COOH ⑨Ba(OH)2
2、将10 mL0.2 mol/L氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混合 后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 AC ( )
A. c (Cl-) + c (OH-) = c(NH4+) + c (H+)
对三类不同盐溶液中存在的各种粒子进行比较、分析、 从中找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因 c(H+) 和 溶液中的 有无弱电 相关化学 c(OH )相 粒子 解质生成 方程式 对大小 NaCl 溶液 NH4Cl 溶液
c(H+) =c(OH-) c(H+) >c(OH-) c(H+)
Na＋ Cl- H+ OH- H2O NH4＋ Cl- H+ OH- H2O NH3· H 2O
四、盐类水解原理的应用
⒉热的碳酸钠溶液去油污
CO32- + H2O HCO3- + OH 升温可使水解平衡向正反应方向移动，提 高了c(OH-)，增强了去污力。 ⒊铁盐、铝盐作净水剂 许多盐在水解时，可生成难溶于水的氢 氧化物，当生成的氢氧化物呈胶状且无毒 时，可用作净水剂。如明矾，硫酸铁等。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐在水中完全电离为离子，但不产生H＋和
OH－，不能使溶液显酸碱性； 纯水会微弱电离产生H+ 和OH-，但c(H+) ＝ c(OH-) ，显中性； 盐溶液显酸（碱）性，说明溶液中c(H+) ≠c(OH-)； 是什么原因使得溶液中c(H+) ≠c(OH-)？ 可能是盐与水之间发生了某种反应。
⒉物料守恒：关键元素的原子数目之比守恒。
⒊水的电离守恒：
c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)
练习：写出醋酸钠溶液中的三个守恒关系。
五、盐溶液中离子浓度间关系 “大小比较”
⒈
CH3COONa溶液
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) c(Na+)>c(CO32-)> c(OH-)>c(HCO3-)> c(H+)
⒉Na2CO3溶液
⒊NH4Cl溶液
c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-) 练习:已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液 呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关系。
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
练习： 1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 ⑨ >③ >② >⑥ >⑤ >④ >⑧ >⑦ >① _________________
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
Na+ + Cl H2O H+ + OH 强酸强碱盐电离出的阴、阳离子都不 能与水电离出的H+ 或 OH-生成弱电解 质，也就是说强酸强碱盐不跟水反应 （即不水解），溶液中c(H+)=c(OH-）， 显中性。
NaCl
“有弱就水解，无弱不水解”
合集下载
高中化学 3-3 盐类的水解课件 新人教版选修4
一、实验探究
选择合适的方法测出实验台上 盐溶液的酸碱性。
盐溶液 NaCl
酸碱性 中性
Na2CO3
碱性
NaHCO3
碱性
NH4Cl
酸性
盐类型
强酸强 碱盐
强碱弱酸盐
强碱弱酸盐
强酸弱 碱盐
盐溶液 Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性 中性 碱性
酸性
AlCl3
酸性
盐类型
强酸强 碱盐 强碱弱酸盐
Na2CO3
4.2%
11.6
CH3COONH4 0.56%
~7
Ø水解程度：越弱越精水品 解，都弱都水解。16
实验设计：请应用水解原理，设计一个
合理而比较容易进行的方案证明某酸HA 酸是弱电解质（做简明扼要表述）。
H2O
H2O、NH3·H2O CH3COOH
有无弱电 解质生成
无
有
有
相关化 学方程 式
H2O OH-+H+
NaCl=Na++Cl-
H2O OH-+H+
NNHH4C4+l+=ONHH4-++Cl-
H2O OH-+H+
NaAc=Na++Ac-
CH3COO-+H+
NH精3·品H2O
CH3COOH 7
氯化铵在溶液中的变化:
强酸弱碱盐
强酸弱 碱盐
由实验得出：盐溶液不一定都是中性，有的呈 酸性，有的呈碱性
盐的组成类型与盐溶液酸碱性关系
盐的类型
强酸弱 强碱弱酸 强酸强
碱盐
盐
碱盐
化学选修四 盐类的水解(全部完整)ppt课件
盐类的水解
ppt课件完整
1
【知识回顾】 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
ppt课件完整
8
CH3COONa溶于水时， CH3COONa电离出的 CH3COO_和水电离出的H+结合生成难电离的
CH3COOH ，消耗了溶液中的H+ ，使水的电离平 衡向右移动，产生更多的OH_ ，建立新平衡时，
_
C(OH )
CH3COONa溶液中存在哪些电离？ CH3COONa溶液中存在哪些离子？哪些微 粒可能发生相互作用？
ppt课件完整
7
强碱弱酸盐 CH3COONa
Na+ + CH3COO-
H2O
+ OH- + H+
平衡向右移动
溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。
离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
相对大小 c(H+)=c(OH-)
溶液中的 粒子
有无弱电 解质生成
Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
无
c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-)
ppt课件完整
1
【知识回顾】 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
ppt课件完整
8
CH3COONa溶于水时， CH3COONa电离出的 CH3COO_和水电离出的H+结合生成难电离的
CH3COOH ，消耗了溶液中的H+ ，使水的电离平 衡向右移动，产生更多的OH_ ，建立新平衡时，
_
C(OH )
CH3COONa溶液中存在哪些电离？ CH3COONa溶液中存在哪些离子？哪些微 粒可能发生相互作用？
ppt课件完整
7
强碱弱酸盐 CH3COONa
Na+ + CH3COO-
H2O
+ OH- + H+
平衡向右移动
溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。
离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
相对大小 c(H+)=c(OH-)
溶液中的 粒子
有无弱电 解质生成
Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
无
c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-)
人教版化学选修四第三节盐类的水解ppt1
人教版化学选修四第三章第三节 第二课时 盐类的水解23ppt
练后感悟：水解能力强的弱碱阳离子和水解能 力强的弱酸阴离子，相遇水解是相互促＿进＿的， 水解进行到底-------------完全双水解 Al3+ 与HCO3- 、CO32- 、 AlO2-、 HS- 、S2Fe3+与HCO3- 、CO32- 、 AlO2-等不能大量共存 于同一溶液中，会发生完全双水解．
人教版化学选修四第三章第三节 第二课时 盐类的水解23ppt
2、净水剂的选择有时要考虑盐的水解
如：用明矾、FeCl3 等作净水剂
Fe3++3H2O （沸水） Fe(OH)3（胶体）+3H+
KAl(SO4)2=K + ＋Al3++2SO42-
Al3++3H2O
Al(OH)3（胶体）+3H+
水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体具有吸附 作用，可以吸附水中杂质和悬浮物形成沉
盐类的水解 （二）
温故知新 1、盐类水解的规律
无弱不水解，有弱才水解， 都弱双水解，越弱越水解， 谁强显谁性，同强显中性。
2、常见完全双水解离子组合
3、写出Al2(SO4)3和Na2CO3溶液混合时的反应
4、指出在Na2CO3溶液中存在的所有粒子 5、比较相同浓度的Na2CO3和CH3COONa 溶液的 碱性大小
颜色变深
红褐色沉淀， 无色气体
【小结】 影响盐类水解的因素
1、决定因素（内因）：
盐本身的性质
越弱越水解
2、外界条件(外因)：
--- 浓度、温度及溶液酸碱度
(1)加水稀释，促进水解
越稀越水解
(2)温度升高，促进水解 (3)外加酸、碱：
高二化学选修4-盐类的水解-ppt详解课件.ppt
4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：
A C
NHH+、4+ 、CHl_ 、+ 、NOHH4+-、、COlH_ _
B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
习 题 2：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱
酸性：H2CO3＜ CH3COOH 碱性： Na2CO3 ＞ CH3COONa
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
(二)外因:符合勒夏特列原理: 1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解
NaHS 等为例思考） 越弱越水解 ！
课后探究 ：
弱酸弱碱盐能否水解？若能水 解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如 何确定？说明理由。
都弱都水解 ！
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
第二课时
1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 弱酸强碱盐 碱性
?
碱性
某 H2O 盐
些
酸性
中性
探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
A C
NHH+、4+ 、CHl_ 、+ 、NOHH4+-、、COlH_ _
B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
习 题 2：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱
酸性：H2CO3＜ CH3COOH 碱性： Na2CO3 ＞ CH3COONa
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
(二)外因:符合勒夏特列原理: 1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解
NaHS 等为例思考） 越弱越水解 ！
课后探究 ：
弱酸弱碱盐能否水解？若能水 解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如 何确定？说明理由。
都弱都水解 ！
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
第二课时
1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 弱酸强碱盐 碱性
?
碱性
某 H2O 盐
些
酸性
中性
探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
人教版高中化学选修四《盐类的水解》课件
=
c(OH–)
中性
Na+、Cl–、H+、OH–、H2O
NaCl溶液为什么呈中性？
2 明确目标 3 自主解标 4 探究讲解 5 练测达标 三 课 后
6 课后达标
往水中加NaCl形成溶液。
⑴ 电离方程式
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大 小 ⑶ 盐溶液的酸碱性 ⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成 ⑹ 相关化学方程式
H2O NaCl
c(H+)
H+ + OH– – Cl + Na+
①盐酸与NaOH溶液：
2 明确目标 3 自主解标 4 探究讲解 5 练测达标 三 课 后
HCl+NaOH=NaCl+H2O
②盐酸与氨水：
HCl+NH3· H2O=NH4Cl+H2O
6 课后达标
3 研读教材.自主解标
一 课 前 A级问题 4
1 课前习标 二 课 中
③醋酸与NaOH溶液：
2 明确目标 3 自主解标 4 探究讲解 5 练测达标 三 课 后
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
④醋酸与氨水：
CH3COOH+NH3· H2O=CH3COONH4+H2O
6 课后达标
3 研读教材.自主解标
一 课 前
A级问题 5
1 课前习标 二 课 中
2 明确目标 3 自主解标 4 探究讲解 5 练测达标 三 课 后
上述反应物中，属于强电解质的 是 NaOH HCl ， 属于弱电解质的是 CH3COOH 。
结论：谁强显谁性，同强显中性
盐溶液
CH3COONa
人教版高中化学选修四课件---盐类的水解
TiO2·xH2O↓ +
四、盐类水解原理的应用
⒍泡沫灭火器工作原理
泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸 氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+
HCO3- + H2O
H2CO3 + OH-
混合时， H+ + OH-
H2O
两个平衡相互促进， Al(OH)3形成沉淀， H2CO3 分解为CO2，总反应为：
c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-) 练习:已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液
c呈(C酸H性3，CO写O出-)混>合c(溶N液a+中)>各c离(H子+浓)>度c大(O小H关-)系。
练习： 1、0.1mol/L下列溶液pH值由大到小的顺序是 ___⑨__>_③__>_②__>_⑥__>⑤__>_④>⑧>⑦>①
三、影响盐类水解的主要因素
⒈盐的组成： “越弱越水解”
盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱酸或弱 碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的弱电解质越难 电离），对水电离平衡的影响越大，也就是水解程度越 大。 例：酸性：乙酸＞碳酸＞碳酸氢根离子 水解程度：乙酸钠＜碳酸氢钠＜碳酸钠
即pH : CH3COONa<NaHCO3<Na2CO3
B. c (Cl-)> c(NH4+)> c (H+) > c (OH-) C. c(NH4+) > c (Cl--)> c (OH-)> c (H+) (氨过量）
人教版化学选修四盐类的水解PPT(27页)
2、外界条件(外因)：
--- 浓度、温度及溶液酸碱
（1：加水稀释，促进水解
越稀越水解
（2：温度升高，促进水解 （3）外加酸、碱：
越热越水解
加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解 ；
加碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。
练习:
1.比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小:
提示：变价阳离子，价态越高，越易水解
（一）
一. 探究盐溶液的酸碱性
实验●探究
①请用PH试纸测定表中所列溶液的酸碱性。
②根据有关提示将表中的盐分类。
0.1mol/L盐溶液 NH4Cl
CH3COONa
NaCl
A 溶液的酸碱性 酸性
碱性
中性
组 盐的类型 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
0.1mol/L盐溶液 Al2(SO4)3 Na2CO3
离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做
盐类的水解
2、实质—盐电离出来的离子跟水电离出来的
H+ 或OH-结合生成弱电解质,使水的电离平衡 向电离方向移动。盐类水解促进水的电离
盐+水
水解 中和
酸 +碱
盐的水解反应是吸热反应
并非所有的盐都能水解，且不同的盐水解所得溶 液呈现不同的酸碱性
人教版化学选修四盐类的水解PPT(27 页)
NH3·H2O+H+ 呈酸性
Na2SO4 :
不水解,呈中性
CuSO4 :
Cu2+ +H2O
Cu(OH)2+2H+ 呈酸性
NaHCO3：Biblioteka CO3—+H2OH2CO3+OH— 呈碱性
人教版化学选修四盐类的水解PPT课件1
人教版化学选修四3.3盐类的水解_2
人教版化学选修四3.3盐类的水解_2
9/12
盐类的水解
4、盐类水解的规律
有弱才水解，无弱不水解； 谁弱谁水解，越弱越水解； 谁强显谁性，同强显中性。
人教版化学选修四3.3盐类的水解_2
人教版化学选修四3.3盐类的水解_2
10/12
【巩固练习】
1. 下列溶液pH小于7的是（ ）
答案：
取一定量NaA溶液，测定其大于7，则HA酸为 弱酸
人教版化学选修四3.3盐类的水解_2
人教版化学选修四3.3盐类的水解_2
12/12
5、盐类水解离子方程式的书写
1.判断盐类组成中是否有弱离子 2.一般书写时用 “ ”符号。 3.一般盐类水解程度很小，水解产物少，通常不生 成气体或沉淀也不分解，书写时不标“↑”、“↓”。
第三节 盐类的水解
1/12 活动与探究：盐溶液的酸碱性
1、用pH试纸检验下列溶液的酸碱性。
盐溶液 酸碱性
盐类型
NaCl
Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
2/12 盐的分类（生成盐对应的酸、碱的强弱）
NaOH + HCl = NaCl + H2O
A. 向水中加入CH3COONa溶液 B. 向水中加Al2(SO4)3固体 C. 向水中加Na2CO3固体 D. 将水加热到100℃，使pH=6
人教版化学选修四3.3盐类的水解_2
人教版化学选修四3.3盐类的水解_2
12/12
【巩固练习】
4、实验设计
请设计一个合理而比较容易进行的方案证 明某酸HA酸是弱电解质（利用盐类水解规 律，做简明表述）
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第三节 第1课时 盐的水解(37张PPT)
＋ － － ＋ － －
栏 栏 目 目 链 链 接 接
综合
拓展 一、盐类水解的实质与规律
1．盐类水解的实质 在水溶液中盐电离出来的离子 (弱碱的阳离子或弱酸的阴离子 ) 栏 栏 结合水电离出的 OH 或 H ，促进了水的电离，导致溶液中 c(H )和 c(OH－)发生变化，从而使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。
)
解 析 ： NaHSO4 、 HCl 在 溶 液 中 发 生 电 离 ：
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，HCl===H＋＋Cl－，使溶液呈
栏 栏 目 目 链 链 接 接
酸性， A 、 C 均错误； Na2CO3 为弱酸强碱盐，溶液为碱性， 故B也不正确；AlCl3为强酸弱碱盐，其溶液为酸性，D正确。 答案：D
(3)NaCl溶液。 电离方程式：NaCl===Na＋＋Cl－
栏 栏 目 解释：溶液中不生成 弱电解质 ________ ，水的电离平衡未受影目 链 链 ＋ － 中性 接 接 响，溶液中c(H ) ＝ __ c(OH )，呈 ____ 。
H2O
H＋＋OH－
应用 思考 1.NaHCO3 溶液 pH ＞ 7 ，显碱性， NaHSO4 溶液是否也显 碱性呢？ 提示：NaHCO3是弱酸强碱盐，而NaHSO4是强酸酸式盐，栏 栏 不属于同一类型的盐，在水溶液中，NaHSO4===Na＋＋H＋ ＋SO，溶液pH＜7，显酸性。
第三章
水溶液中的离子平衡
盐类的水解
盐的水解
第三节
第1课时
栏 栏 目 目 链 链 接 接
1.了解盐类水解的原理。 2.掌握盐类水解方程式的书写。
栏 栏 目 目 链 链 接 接
栏 栏 目 目 链 链 接 接
要点一
盐溶液的酸碱性
栏 栏 目 目 链 链 接 接
综合
拓展 一、盐类水解的实质与规律
1．盐类水解的实质 在水溶液中盐电离出来的离子 (弱碱的阳离子或弱酸的阴离子 ) 栏 栏 结合水电离出的 OH 或 H ，促进了水的电离，导致溶液中 c(H )和 c(OH－)发生变化，从而使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。
)
解 析 ： NaHSO4 、 HCl 在 溶 液 中 发 生 电 离 ：
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，HCl===H＋＋Cl－，使溶液呈
栏 栏 目 目 链 链 接 接
酸性， A 、 C 均错误； Na2CO3 为弱酸强碱盐，溶液为碱性， 故B也不正确；AlCl3为强酸弱碱盐，其溶液为酸性，D正确。 答案：D
(3)NaCl溶液。 电离方程式：NaCl===Na＋＋Cl－
栏 栏 目 解释：溶液中不生成 弱电解质 ________ ，水的电离平衡未受影目 链 链 ＋ － 中性 接 接 响，溶液中c(H ) ＝ __ c(OH )，呈 ____ 。
H2O
H＋＋OH－
应用 思考 1.NaHCO3 溶液 pH ＞ 7 ，显碱性， NaHSO4 溶液是否也显 碱性呢？ 提示：NaHCO3是弱酸强碱盐，而NaHSO4是强酸酸式盐，栏 栏 不属于同一类型的盐，在水溶液中，NaHSO4===Na＋＋H＋ ＋SO，溶液pH＜7，显酸性。
第三章
水溶液中的离子平衡
盐类的水解
盐的水解
第三节
第1课时
栏 栏 目 目 链 链 接 接
1.了解盐类水解的原理。 2.掌握盐类水解方程式的书写。
栏 栏 目 目 链 链 接 接
栏 栏 目 目 链 链 接 接
要点一
盐溶液的酸碱性
人教化学选修4第三章 第三节 盐类的水解(共22张PPT)
以上溶液中，呈酸性的有 ③④
，
碱性的有 ①⑤
，中性的有 ②⑥ 。
为什么不同的盐溶液会呈现不同酸碱性？
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
CH3COONa的水溶液显碱性的原因：
• （单1击）此写处出编水辑电母离版的文方本程样式式？ （–2第）二写级出醋酸钠在水溶液中电离的 方程式•？第三级 （（34））溶C–H液第 3C»四O中第级O五N哪a级溶些液离中子存可在以着结几合种成离弱子？ 电解质？ （5）生成弱电解质时对水的电离平 衡有何影响？
第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解
天堂之境： 玻利维亚 乌尤尼盐湖
食用纯碱（主要成分Na2CO3 ）通常加在 面团里用来去除酸味。我们会用它来制 作面条、面包、蛋糕、馒头还有肉制品 等色香味俱全的食品。它在食品中并不 是起着调味的作用，它的作用是提高干 货发胀速度，使产品疏松和嫩化。。
它明明是盐为何要称为“碱”？
【知识回顾】
你还记得溶液酸碱性的判断标准是什么吗？
c(H＋) 与c(OH－)的相对大小
那盐溶液呈什么性呢？
怎么确定呢？
一、探究盐溶液的酸碱性的规律
【演示实验】
Ⅰ：用PH计分别测定下列溶液的酸碱性。 (1) NaCl、Na2SO4 、 (2)NH4Cl、 Al2(SO4)3 、MgCl2 、 (3)Na2CO3 、 CH3COONa、
NaCl
Na2SpH<7 酸性
HCl NaOH H2SO4 NaOH
· HCl NH3 H2O
强酸 强碱盐
强酸
Al2(SO4)3 pH<7 酸性
H2SO4 Al(OH)3 弱碱盐
Na2CO3 pH>7 碱性 H2CO3 NaOH 强碱