化学-云南省曲靖市会泽县第一中学2017-2018学年高一下学期3月份月考试题(解析版)
云南省曲靖市富源县一中2017-2018学年高一下学期3月月考化学试题
曲靖市富源县第一中学2017—2018学年下学期3月月考高一化学试卷考试时间：90分钟满分：100分一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.蛋白质是生命的基础物质，下列关于蛋白质的说法正确的是()A．蛋白质的种类很多，它们都能溶解于水B．蛋白质水解的最终产物是氨基酸C．蛋白质溶液中加入浓盐酸，颜色变黄D．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质将变性2.下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是()A．可利用如图所示装置，制备氢氧化亚铁B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C．氢氧化亚铁易被空气氧化D．实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸3.将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀生成，继续通入某种气体仍无沉淀生成，则该气体可能是()A．CO2 B．NH3C．Cl2 D．H2S4.如图所示装置中，观察到电流表指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z物质，其中可以成立的是()A．A B．B C．C D．D5.下列溶液中c（Cl﹣）与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中c（Cl﹣）相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液6.下列安全标志所表示的物质与所警示的事件不对应的是（）A．为腐蚀品，当心腐蚀B．有毒物质，当心中毒C．为易燃物质，当心火灾D．为爆炸性物质，当心爆炸7.已知氧元素的原子结构示意图为。
试根据以下各元素的原子结构示意图判断与氧元素化学性质最相似的是()A．F B．S C．Ne D．Cl8.将过量铁粉放入100 mL 2 mol·L-1的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为()A．2.8 g B．5.6 g C．4.2 g D．11.2 g9.碱金属按原子序数递增的顺序，其单质的性质变化不正确的是()A．单质的还原性依次增强B．与水反应生成的氢氧化物碱性增强C．与氧气反应的剧烈程度增强D．熔点、沸点依次升高10.已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是()A．铍的金属性比钠强B．氯化铍的氧化性比氯化锂弱C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D．单质铍易跟冷水反应生成H2 11.如表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能较大量存在()A．OH－B．Ag＋C．Na＋D．Ca2＋12.下列关于明矾净水的说法中不正确的是()A．明矾溶于水后，电离产生的铝离子能生成氢氧化铝胶体B．氢氧化铝胶体因吸附溶液中的阳离子而带正电荷C．氢氧化铝胶粒能吸附水中杂质，并使这些杂质与氢氧化铝胶体一起凝聚而沉降D．天然水经明矾处理后可除去水中的杂质和细菌，就可以饮用了13.有甲、乙两个电极，用导线连接一个电流表，放入盛有丙溶液的烧杯中，电极乙的质量增加，则装置中可能的情况是()A．甲作负极，丙是硫酸铜溶液B．甲作负极，丙是硫酸溶液C．乙作负极，丙是硫酸铜溶液D．乙作正极，丙是硫酸溶液14.在蛋白质溶液中分别进行下列操作或加入下列物质，其中一种与其它三种现象有本质不同的是()A．加热B．加浓硝酸C．加硫酸铵浓溶液D．加硫酸铜溶液15.下列叙述正确的是()A．Na在空气中久置最终变为NaHCO3粉末B．向Fe2(SO4)3溶液中加入铜粉，溶液变蓝且有黑色固体析出C．Cl2能与石灰乳反应，可用于制取漂白粉D．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀16.有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：a、b、c、d、e依次可能是()A．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO2C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH417.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL浓度为1.0 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL的气体(标准状况)，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现。
云南省曲靖市沾益一中2017-2018学年高一下学期第三次月考化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年云南省曲靖市沾益一中高一（下）第三次月考化学试卷一、选择题（共42分）1．下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是（）A．金属钠B．溴水 C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液2．下列反应中，属于加成反应的是（）A．CH3﹣CH3+Br2CH3﹣CH2Br+HBrB．2CH3CHO+O22CH3COOHC．CH3﹣CH=CH2+Br2→CH3﹣CHBr﹣CH2BrD． +Br2+Br+HBr3．苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为，苹果酸可能发生的反应是（）①与NaOH溶液反应②与石蕊试液作用变红③与金属钠反应放出气体④一定条件下与乙酸酯化⑤一定条件下与乙醇酯化．A．①②③ B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤4．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是（）A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol5．已知C4H10的结构为CH3CH2CH2CH3；CH3CH（CH3）CH3则分子式为C4H9OH且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物（不考虑立体异构）有（）A．3种B．4种C．5种D．6种6．下列化学用语表达正确的是（）A．丙烷的球棍模型：B．S2﹣的结构示意图：C．CO2的电子式：O=C=O D．乙烯的结构简式：CH2CH27．下列化学用语使用正确的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．羟基的电子式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．中子数为54、质子数为92的铀原子14692U8．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构，其理由是（）A．CHCl3只有一种结构B．CH2Cl2只有一种结构C．CH4含有极性键D．CH4的四个价键的键长和键能都相等9．丙烷的二氯代产物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种10．既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（）A．通入足量溴的四氯化碳溶液中B．与足量的液溴反应C．通入酸性高锰酸钾溶液中D．一定条件下与H2反应11．下列物质中属于有机物的是（）①酒精；②食盐；③石墨；④甲烷；⑤红糖；⑥水；⑦一氧化碳；⑧石灰石；⑨食用油；⑩醋酸．A．①②④⑤⑨B．①④⑤⑨⑩C．①③④⑤⑦⑧⑨⑩D．①④⑤⑥⑩12．某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是（）A．C97H200B．C98H200C．C99H200D．C100H20013．可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中．据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20m3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是（）A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化C．“可燃冰”将成为人类的后续能源D．青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”14．通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）A．石油的产量B．乙烯的产量C．天然气的产量 D．汽油的产量15．已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（）A．通入足量溴水中B．分别在空气中燃烧C．通入酸性高锰酸钾溶液中D．在一定条件下通入氢气16．等质量的下列有机物完全燃烧时，耗氧量最大的是（）A．甲烷 B．乙烯 C．乙烷 D．苯17．“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”．这种物质是（）A．氢气 B．甲烷 C．酒精 D．木炭18．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（）A．1种B．2种C．3 种 D．4种19．关于乙酸的下列说法中不正确的是（）A．乙酸易溶于水和乙醇B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸20．禁止用工业酒精配制饮用酒，这是因为酒精中含有的少量有毒物质是（）A．甘油 B．醋酸 C．甲醇 D．乙醛21．可用于检验乙醇中是否有水的试剂是（）A．无水硫酸铜B．生石灰C．金属钠D．胆矾二．非选择题（共58分）22．实验室制取少量的乙烯时，常利用乙醇和浓硫酸快速加热到170℃来制取．请试着写出该反应的化学方程式．此实验常因温度过高而发生副反应，使反应混和物变黑并有刺激性气体生成．现设计实验以确认乙烯和二氧化硫气体．回答下列问题：（1）在进行乙烯和溴水反应前，加①②③的目的分别是什么？①．②③（2）当出现什么现象时证明产生的气体中含SO2？．（3）写出SO2和溴水反应的化学方程式．（4）为了验证溴水褪色的反应是加成反应而不是取代反应，有同学提出可用测定反应后溶液酸性变化的方法，请说出理由．23．下列各组物质①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C ④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3⑤乙烷和丁烷⑥和互为同位素的是互为同素异形体的是，互为同系物的是，互为同分异构体的是，其名称分别为、，互为同一物质的是．24．司机酒后驾车时可检测他呼出的气体，所利用的化学反应如下：2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O被检测的气体成分是上述反应中的氧化剂是，还原剂是．25．某有机物的结构简式为HOOC﹣CH=CHOH．①请你写出该有机物官能团的名称：、、．②验证该有机物中含有﹣COOH官能团常采用的方法是，产生的现象为．26．写出下列反应的方程式：（1）乙醇燃烧：，属于反应；（2）制取乙酸乙酯：，属于反应．（3）苯乙烯（）是一种重要的化工原料．将苯乙烯通入到溴水中，反应的化学方程式为：．（4）CH2=CHCH3加聚反应的化学程式．三、实验题27．俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程．请回答下列问题：（1）在大试管中需加入①浓硫酸2mL②冰醋酸2mL③乙醇3mL，加入试剂顺序的正确的操作是．A．①②③B．③①②C．②①③D．③②①（2）浓硫酸的作用是．A．催化剂B．吸水剂C．脱水剂（3）乙中饱和碳酸钠溶液的主要作用是．（4）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的，长导管的作用是．（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是．（6）乙酸乙酯在（填“甲”或“乙”）聚集，且密度比水（填“大”或“小”）．（7）写出该实验中发生反应的化学方程式：．2015-2016学年云南省曲靖市沾益一中高一（下）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共42分）1．下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是（）A．金属钠B．溴水 C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液【考点】有机物的鉴别．【分析】从水溶性来区分，乙酸和乙醇与水混溶，苯不溶于水，在化学性质上乙酸具有酸性，乙酸和乙醇都能与金属钠反应生成氢气，但乙酸反应更剧烈．【解答】解：A．乙酸和乙醇都能与金属钠反应生成氢气，但乙酸反应更剧烈，苯与钠不反应，故A不选；B．乙酸和乙醇与水混溶，加入溴水不能区别乙酸和乙醇，故B选；C．乙酸具有酸性，与碳酸钠反应生成二氧化碳，溶液中有气体产生，乙醇与水混溶，苯不溶于水，三者现象各不相同，可鉴别，故C不选；D．乙酸具有酸性，紫色石蕊试液变红，乙醇与水混溶，无现象，苯不溶于水，萃取石蕊，紫色层在上层，可鉴别，故D不选．故选B．2．下列反应中，属于加成反应的是（）A．CH3﹣CH3+Br2CH3﹣CH2Br+HBrB．2CH3CHO+O22CH3COOHC．CH3﹣CH=CH2+Br2→CH3﹣CHBr﹣CH2BrD． +Br2+Br+HBr【考点】有机物的结构和性质；取代反应与加成反应．【分析】A．甲基中H被Br取代；B．﹣CHO转化为﹣COOH；C．碳碳双键转化为单键；D．苯中H被Br取代．【解答】解：A．CH3﹣CH3+Br2CH3﹣CH2Br+HBr为取代反应，故A不选；B.2CH3CHO+O22CH3COOH为氧化反应，故B不选；C．CH3﹣CH=CH2+Br2→CH3﹣CHBr﹣CH2Br为加成反应，故C选；D． +Br2+Br+HBr为取代反应，故D不选；故选C．3．苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为，苹果酸可能发生的反应是（）①与NaOH溶液反应②与石蕊试液作用变红③与金属钠反应放出气体④一定条件下与乙酸酯化⑤一定条件下与乙醇酯化．A．①②③ B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】羧基有酸性，可与NaOH溶液反应，与石蕊试液作用变红，羧基和羟基可与金属钠反应放出氢气，醇羟基可以在一定条件下与乙酸发生酯化反应，羧基一定条件下与乙醇发生酯化反应．【解答】解：①苹果酸中含有羧基，有酸性，可与NaOH溶液反应，故①正确；②苹果酸中含有羧基，有酸性，可以与石蕊试液作用变红，故②正确；③苹果酸中含有羧基和羟基，均可以与金属钠反应放出氢气，故③正确；④苹果酸中含有羟基，一定条件下与乙酸酯化，故④正确；⑤苹果酸中含有羧基，一定条件下与乙醇酯化，故⑤正确．故选D．4．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是（）A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol【考点】取代反应与加成反应；化学方程式的有关计算．【分析】乙烯和氯气发生加成反应生成二氯乙烷，1mol双键加成需要1mol的氯气；有机物中的氢原子被氯原子取代时，取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以最多消耗的氯气为这两部分之和；加成反应有进无出；取代反应有出有进．【解答】解：C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，所以1mol乙烯与氯气发生加成反应需要氯气1mol；CH2ClCH2Cl+4Cl2CCl3CCl3+4HCl，所以1molCH2ClCH2Cl与氯气发生取代反应，最多需要4mol氯气，这两部分之和为1mol+4mol=5mol；故选：C．5．已知C4H10的结构为CH3CH2CH2CH3；CH3CH（CH3）CH3则分子式为C4H9OH且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物（不考虑立体异构）有（）A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】分子式为C4H9OH且可与金属钠反应放出氢气，则该有机物属于醇，可以看成丁烷中的1个H原子被1个羟基取代产物，先书写丁烷的同分异构体，根据等效氢判断丁醇的同分异构体数目．【解答】解：分子式为C4H9OH且可与金属钠反应放出氢气，则该有机物属于醇，可以看成丁烷中的1个H原子被1个羟基取代产物，丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，CH3CH2CH2CH3中有2种H原子，1个H原子被1个羟基取代有2种结构；CH3CH（CH3）CH3中有2种H原子，1个H原子被1个羟基取代有2种结构，故符合条件的C4H9OH共有4种，故选B．6．下列化学用语表达正确的是（）A．丙烷的球棍模型：B．S2﹣的结构示意图：C．CO2的电子式：O=C=O D．乙烯的结构简式：CH2CH2【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．球棍模型中，用大小不同的小球表示原子，用短棍表示共价键；B．硫离子的核电荷数为16，不是18；C．电子式中需要标出最外层电子；D．乙烯的结构简式中漏掉了官能团碳碳双键．【解答】解：A．丙烷分子中含有两个甲基、1个亚甲基，丙烷的球棍模型为：，故A正确；B．S2﹣的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，硫离子结构示意图为，故B错误；C．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其正确的电子式为，故C错误；D．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2═CH2，故D错误；故选A．7．下列化学用语使用正确的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．羟基的电子式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．中子数为54、质子数为92的铀原子14692U【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．甲烷的球棍模型用小球和短棍表示，为甲烷的比例模型；B．羟基为中性原子团，为氢氧根离子；C．乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键；D．元素符号的左上角表示的是质量数，该铀（U）原子的中子数为146．【解答】解：A．为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为：，故A错误；B．氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为，故B错误；C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D．中子数为54、质子数为92的铀（U）原子的质量数为146，该原子可以表示为：92146U，故D正确；故选D．8．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构，其理由是（）A．CHCl3只有一种结构B．CH2Cl2只有一种结构C．CH4含有极性键D．CH4的四个价键的键长和键能都相等【考点】物质的结构与性质之间的关系．【分析】如果甲烷是正方形的平面结构，则CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl 取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，以此解答该题．【解答】解：A．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CHCl3都不存在同分异构体，故A错误；B．甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故B正确；C．是否含有非极性键不能说明分子的空间构型，故C错误；D．甲烷无论是正四面体结构，还是正方形，四个键的键长、键角都相等，故D错误；故选B．9．丙烷的二氯代产物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】二氯代产物可以取代同一碳原子上的2个H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，据此书写判断；【解答】解：二氯代产物取代同一碳原子上的2个H原子，有2种：CHCl2CH2CH3，CH3CCl2CH3，取代不同碳原子上的H原子，有2种：CH2ClCHClCH3，CH2ClCH2CH2Cl，共有4种；故选B；10．既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（）A．通入足量溴的四氯化碳溶液中B．与足量的液溴反应C．通入酸性高锰酸钾溶液中D．一定条件下与H2反应【考点】有机物的鉴别；物质的分离、提纯和除杂．【分析】甲烷性质稳定，与溴水、酸性高锰酸钾等都不反应，乙烯含有C=C官能团，能与溴水发生加成反应，具酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，注意除杂时不能引入新的杂质．【解答】解：A．甲烷性质稳定，与溴水不反应，乙烯含有C=C官能团，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷而导致溴水褪色，可鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯，故A正确；B．常温下二者均不与液溴反应，溴易挥发，会导致甲烷中混有溴蒸汽，并在光照条件下能发生取代反应，不能用来除杂，故B错误；C．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故C错误；D．一定条件下与H2反应会引入新的杂质氢气，且不能鉴别甲烷中是否含有乙烯，故D错误．故选A．11．下列物质中属于有机物的是（）①酒精；②食盐；③石墨；④甲烷；⑤红糖；⑥水；⑦一氧化碳；⑧石灰石；⑨食用油；⑩醋酸．A．①②④⑤⑨B．①④⑤⑨⑩C．①③④⑤⑦⑧⑨⑩D．①④⑤⑥⑩【考点】无机化合物与有机化合物的概念．【分析】有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．有机物的特点是：是化合物，含有碳元素，据此分析解答．【解答】解：①酒精；④甲烷；⑤红糖；⑨食用油；⑩醋酸是含有碳元素的化合物，属于有机物；一氧化碳（CO），是化合物，含有碳元素，但是性质与无机物相似．属于无机物；故选B．12．某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是（）A．C97H200B．C98H200C．C99H200D．C100H200【考点】有机物实验式和分子式的确定．【分析】根据烷烃的通式C n H2n计算判断．+2，烷烃含有200个氢原子，则有2n+2=200，解得n=99，【解答】解：烷烃的通式为C n H2n+2所以该烷烃的分子式为C99H200，故选C．13．可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中．据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20m3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是（）A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化C．“可燃冰”将成为人类的后续能源D．青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】根据“可燃冰”形成的环境条件、根据可燃冰的成分，固态水和“可燃冰”的化学式进行分析判断解答．【解答】解：A．“可燃冰”释放出甲烷，甲烷属于烃，故A正确；B．可燃冰是天然气与水的混合物，水不能变为油，故B错误；C．由题意可知，“可燃冰”将成为人类的后继能源，故C正确；D．、“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中，故青藏高原冻土层可能存在丰富的“可燃冰”，故D正确．故选B．14．通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）A．石油的产量B．乙烯的产量C．天然气的产量 D．汽油的产量【考点】乙烯的用途．【分析】依据乙烯的用途分析，主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是石油化工发展的标志．【解答】解：乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展．因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志；故选B．15．已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（）A．通入足量溴水中B．分别在空气中燃烧C．通入酸性高锰酸钾溶液中D．在一定条件下通入氢气【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】乙烯含有C=C官能团，能与溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质．【解答】解：A．通入溴水中，乙烯与溴水发生加成反应生成二溴乙烷，溴水褪色，既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，故A正确；B．在空气中燃烧不能将乙烷中的乙烯除去，故B错误；C．通入酸性高锰酸钾溶液中，但是生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故C错误；D．通入氢气不能鉴别乙烷和乙烯，且能引入新的杂质，故D错误．故选A．16．等质量的下列有机物完全燃烧时，耗氧量最大的是（）A．甲烷 B．乙烯 C．乙烷 D．苯【考点】化学方程式的有关计算．【分析】相同质量的各烃完全燃烧，耗氧量取决于H元素的质量分数，分子中H元素的质量分数越高，耗氧量越大，计算分子中C原子与H原子数目之比，相同C原子，H原子数目越大，H元素质量分数越大，据此解答．【解答】解：等质量的烃燃烧，耗氧量取决于H%，H%越大耗氧量越大，A．CH4中N（C）：N（H）=1：4；B．C2H4中N（C）：N（H）=1：2；C．C2H6中N（C）：N（H）=2：6=1：3；D．C6H6中N（C）：N（H）=6：6=1：1；故CH4中H的质量分数最大，相同质量CH4的耗氧量最大，故选A．17．“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”．这种物质是（）A．氢气 B．甲烷 C．酒精 D．木炭【考点】清洁能源．【分析】高粱、玉米等绿色植物的种子主要成分是淀粉，发酵、蒸馏就可以得到酒精，作为能源使用．【解答】解：高粱、玉米等绿色植物的种子主要成分是淀粉，淀粉是多糖，经发酵、蒸馏就可以得到酒精，酒精燃烧生成二氧化碳和水，对环境无影响，所以能作为“绿色能源”．故选：C．18．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（）A．1种B．2种C．3 种 D．4种【考点】聚合反应与酯化反应．【分析】乙酸与乙醇的酯化反应中：乙酸中的羧基提供羟基、乙醇中的羟基提供氢原子，羟基和氢原子形成水，剩下基团结合的形成酯，据此进行判断．【解答】解：若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生酯化反应的化学方程式为：CH3C18O18OH+H16OCH2CH3CH3C18O16OCH2CH3+H218O，根据反应可知，酯化反应是可逆反应，所以含有18O的物质有：CH3C18O18OH、CH3C18O16OCH2CH3、H218O三种物质，故选C19．关于乙酸的下列说法中不正确的是（）A．乙酸易溶于水和乙醇B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸【考点】乙酸的化学性质．【分析】A、根据乙酸的物理性质进行判断；B、冰醋酸是无水乙酸，属于纯净物；C、乙酸是有机酸，具有刺激性气味的液体；D、乙酸分子中含有一个﹣COOH，属于一元酸．【解答】解：A、由于乙酸易溶于水和乙醇，故A正确；B、由于无水乙酸又称冰醋酸，为一种物质，它属于纯净物，故B正确；C、由于乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体，故C正确D、由于乙酸分子中含有一个羧酸，能够电离出一个氢离子，属于一元酸，故D错误；故选D．20．禁止用工业酒精配制饮用酒，这是因为酒精中含有的少量有毒物质是（）A．甘油 B．醋酸 C．甲醇 D．乙醛【考点】醇类简介．【分析】可以根据酒精中含有的物质的性质进行分析、判断，从而得出正确的结论．工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒．【解答】解：国家绝对禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用酒，这是因为工业酒精中含有甲醇，甲醇对人体有害，轻者使人双目失明、重者失去生命，故选C．21．可用于检验乙醇中是否有水的试剂是（）A．无水硫酸铜B．生石灰C．金属钠D．胆矾【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】检验乙醇中是否含有水可用无水硫酸铜，现象是固体变为蓝色，不能用钠，乙醇和水都反应生成氢气．【解答】解：A．加入无水硫酸铜，如含有水，固体变为蓝色，故A正确；B．生石灰和水反应没有明显现象，不能检验，故B错误；C．乙醇和水都反应生成氢气，不能鉴别，故C错误；D．加入胆矾，没有颜色变化，不能鉴别，故D错误．故选A．二．非选择题（共58分）22．实验室制取少量的乙烯时，常利用乙醇和浓硫酸快速加热到170℃来制取．请试着写出该反应的化学方程式CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O．此实验常因温度过高而发生副反应，使反应混和物变黑并有刺激性气体生成．现设计实验以确认乙烯和二氧化硫气体．回答下列问题：（1）在进行乙烯和溴水反应前，加①②③的目的分别是什么？①检验二氧化硫的存在．②除去二氧化硫③检验二氧化硫是否除尽（2）当出现什么现象时证明产生的气体中含SO2？装置①中品红褪色．（3）写出SO2和溴水反应的化学方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．（4）为了验证溴水褪色的反应是加成反应而不是取代反应，有同学提出可用测定反应后溶液酸性变化的方法，请说出理由乙烯若与溴水发生取代，则有HBr生成从而使溶液显酸性，若发生加成反应则生成CH2BrCH2Br溶液不显酸性．【考点】乙烯的实验室制法．【分析】实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸作催化剂、脱水剂，反应条件是加热到170℃，发生消去反应；根据二氧化硫和乙烯的性质的异同分析，二氧化硫为酸性气体，可与碱反应，可使品红褪色，具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应，而乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应．（1）①二氧化硫具有漂白性，通过品红检验二氧化硫的存在，②二氧化硫属于酸性氧化物，通过氢氧化钠溶液除去二氧化硫，③检验二氧化硫是否除尽；（2）装置①中品红褪色，证明二氧化硫存在；（3）二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢；（4）乙烯若与溴水发生取代，则有HBr生成从而使溶液显酸性，若发生加成反应则生成CH2BrCH2Br溶液不显酸性．【解答】解：利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，故答案为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；（1）二氧化硫具有漂白性，装置①用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，二氧化硫属于酸性氧化物，装置②试管装有NaOH溶液除去SO2，装置③试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置④通过溴水褪色检验乙烯，故答案为：检验二氧化硫的存在；除去二氧化硫；检验二氧化硫是否除尽；（2）二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，若①中品红褪色，则能说明SO2气体存在，故答案为：装置①中品红褪色；（3）溴具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者能发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，溶液中溴的颜色会褪去，反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，故答案为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；（4）检验方法为：向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应，乙烯若与溴水发生取代，则有HBr生成从而使溶液显酸性，若发生加成反应则生成CH2BrCH2Br溶液不显酸性，故答案为：乙烯若与溴水发生取代，则有HBr生成从而使溶液显酸性，若发生加成反应则生成CH2BrCH2Br溶液不显酸性．23．下列各组物质①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C ④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3⑤乙烷和丁烷⑥和互为同位素的是③互为同素异形体的是①，互为同系物的是⑤，互为同分异构体的是④，其名称分别为正丁烷、异丁烷，互为同一物质的是②⑥．【考点】同素异形体；同位素及其应用；有机化合物的异构现象；芳香烃、烃基和同系物．【分析】有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；组成和结构相同的物质为同一物质．【解答】解：①O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体；②H2、D2、T2是同一物质；③12C和14C质子数相同，中子数不同，故互为同位素；④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CH2CH3分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体；⑤乙烷和丁烷结构相似，分子组成相差2个“CH2”原子团，故互为同系物；⑥和是同一物质；互为同位素的是：③，互为同素异形体的是：①，故互为同系物的是：⑤，互为同分异构体的是：④，CH3CH2CH2CH3和名称为正丁烷，（CH3）2CHCH3为异丁烷，为同一物质的是：②⑥，故答案为：③；①；⑤；④；正丁烷；异丁烷；②⑥．24．司机酒后驾车时可检测他呼出的气体，所利用的化学反应如下：2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O被检测的气体成分是C2H5OH上述反应中的氧化剂是CrO3，还原剂是C2H5OH．。
云南省曲靖市会泽县第一中学2017_2018学年高二化学下学期3月月考试题
云南省曲靖市会泽县第一中学2017-2018学年高二化学下学期3月月考试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.已知[ZnCl4]2﹣中Zn2+的4s轨道和4p轨道形成sp3型杂化轨道，则[ZnCl4]2﹣的空间构型为（ ）A．直线形 B．平面三角形C．平面正方形 D．正四面体形2.下列叙述正确的是（ ）A．氧化镁的晶格能大于氧化钙，由岩浆晶出规则可推测氧化钙先从岩浆中析出B．氟化氢水溶液中氢键的表示形式共有4种C． N2H4、CO32﹣、H3O+的中心原子都是sp3杂化D． P4和CH4分子都是正四面体结构且键角都为109°28′3.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是( )A． 0 B． 2 C． 5 D． 84.下列各种说法中错误的是( )A．形成配位键的条件是一方有空轨道另一方有孤电子对B．配位键是一种特殊的共价键C． NH4NO3、H2SO4都含有配位键D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子5.如图是A，b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是（ ）①a是晶体 ②a是非晶体 ③b是晶体 ④b是非晶体．A．①④ B．②④C．①③ D．②③6.下列共价键的键能最大的是( )A． H—F B． H—OC． H—N D． H—C7.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )A． C(金刚石)和CO2 B． NaBr和HBrC． CH4和H2O D． Cl2和KCl8.为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是( )A．常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物B． SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃。
说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物C． SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。
云南省曲靖市会泽县第一中学2018.doc
云南省曲靖市会泽县第一中学2018云南省曲靖会泽县第一中学校2018-2019高二第一次半月考试理综化学试卷1.化学与生产、生活有着密切联系。
下列有关说法正确的是（）A. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅盐酸，该句诗表明真玉的硬度都很大 B. 硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查 C. 纳米铁粉有很好的吸附性，可以吸附除去被污染水体中的Pb2、Cu2、Cd2、Hg2等重金属离子D. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙【答案】B 【解析】【详解】A.玉的成分是硅酸盐，“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，A 错误； B.硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸，同时也不能被X光透过，因此可用于胃肠X射线造影检查，B正确； C.除去污水时纳米Fe粉和Pb2、Cu2、Hg2发生置换反应，发生化学反应，与物理吸附无关，C错误；D.碳酸钙需要在高温下煅烧分解得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸钙来产生二氧化碳，D错误；故合理选项是B。
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为NA B. 标准状况下，22.4LH2和CO的混合气体中含有的原子数目为2NA C. 60gSiO2晶体中含有的分子数目为NA D. 78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数目为2NA 【答案】B 【解析】【详解】A. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液的体积未知，不能计算含有的Cl－数目，A不选；B. 标准状况下，22.4LH2和CO的混合气体的物质的量是1mol，二者都是2个原子组成的，因此其中含有的原子数目为2NA，B选；C. SiO2晶体是原子晶体，不存在分子，C不选； D. 78gNa2O2的物质的量是1mol，与过量CO2反应转移的电子数目为NA，D不选；答案选B。
云南省会泽县一中高一化学下学期第一次质量检测测试卷
云南省会泽县一中高一化学下学期第一次质量检测测试卷一、选择题1．下列图象表示的意义与相关的化学反应完全正确的是A．向FeCl3溶液中不断加入铁粉B．Fe(OH)2固体露置在空气中质量的变化C．25℃时，向Cl2水溶液中通入二氧化硫(生成两种常见的酸)D．向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液【答案】A【分析】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解。
【详解】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2，Cl-的质量不发生变化，溶液的质量逐渐增大，因此Cl-的质量分数减小，A项正确；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3，质量增加，B项错误；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸，c(H+)逐渐增大，pH逐渐减小，但Cl2水中存在H+，因此起始时pH不是7，C项错误；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解，且用于沉淀的烧碱和用于溶解Al(OH)3的少见的物质的量之比为3:1，D项错误；答案选A。
【点睛】解答本题的难点是可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像滴加顺序向Al3＋中滴加OH－现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失图像离子方程式OA段Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓AB段Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O2．一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为()A．1∶2 B．3∶5 C．5∶7 D．8∶11【答案】C【详解】假设Na2SO3和NaHSO3的物质的量分别为x、y，由原子守恒可知，则SO2的物质的量为x+y，NaOH的物质的量为2x+y；由于x：y=2：3，则参加反应的SO2与与NaOH的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。
第一中学高一化学下学期3月月考试题(2021年整理)
3月月考试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（云南省曲靖市陆良县第一中学2017-2018学年高一化学下学期3月月考试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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期3月月考试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1。
关于蛋白质的下列叙述中不正确的是( )A．蛋白质的盐析和变性都是可逆过程B．鸡蛋清溶液中加入硫酸钠产生沉淀，加入大量水时沉淀溶解C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．医疗上用75％的乙醇溶液消毒与蛋白质的变性有关2.下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的是（)A．B．C．D．3。
短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图,下列有关这三种元素的叙述正确的是（)A． a是一种活泼的非金属元素B． c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C． b的氢化物很稳定D． b元素的最高化合物为＋7价4。
下列表示物质结构的化学用语正确的是( ）A． 8个中子的碳原子的核素符号:14CB． HF的电子式：H＋［］－C． Cl－离子的结构示意图：D． NH 4Cl的电子式：[H H］＋Cl－5。
下列说法中不正确的是（）A．化学变化过程中既有物质变化又有能量变化B．化学反应中都会伴有能量的变化C．伴有能量变化的过程一定是化学变化D．不同的化学反应，其能量变化一般不相同6.关于裂解和裂化的叙述中，不正确的是( )A．裂化和裂解产物中都含有不饱和烃B．裂解和裂化都是为了得到气态烃C．裂解和裂化的温度不同D．裂化和裂解都是使相对分子质量大的烃断裂为相对分子质量小的烃的过程7。
化学-云南省曲靖市宜良县第一中学2017-2018学年高一下学期3月份月考试题(解析版)
云南省曲靖市宜良县第一中学2017-2018学年高一下学期3月份月考试题分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3•H2O+Al3+===Al（OH）3↓+B．向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2OH﹣===+H2OC．FeCl3溶液与Cu粉反应：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+++H++OH﹣===BaSO4↓+H2O2.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是()3.将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有()①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面；②钠立即与水反应，并有气体产生；③反应后溶液变红；④钠熔成闪亮的小球；⑤小球在水面上四处游动；⑥有“嘶嘶”的响声发出A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥4.下列说法中，正确的是()A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个微粒B．硫酸的摩尔质量是98 gC．等质量的二氧化硫和三氧化硫中所含的硫原子数相等D．等质量的氧气和臭氧中所含的氧原子数相等5.下列各组元素中，按从左到右的顺序，随原子序数的递增，其最高正化合价也递增的是()A．碳、氮、氧、氟B．钠、铍、硼、碳C．磷、硫、氯、氩D．钠、镁、铝、硅6.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是()A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂7.下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是()A．易形成－1价的阴离子B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下非金属性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱8.在同温、同压条件下，物质的量相同的氮气与氢气之间的关系不正确的是()A．体积都是22.4 L B．具有相同的体积C．具有相同的原子数D．具有相同的分子数目9.遇到下列情况，采用的措施错误的是()A．将煤气中毒者转移到通风处抢救B．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖D．发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机10.某元素的原子结构示意图为。
2018年云南省曲靖市会泽县第一中学高一化学期末试卷含解析
2018年云南省曲靖市会泽县第一中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H<0, 若在恒压绝热(不与环境进行热空换)容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）A. 容器内的温度不再变化B. 容器内的压强不再变化C. 相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等D. 容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2参考答案：A分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，据此分析解答。
详解：A．绝热容器，温度不再改变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故A正确；B．该反应在恒压条件下进行，压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，故B错误；C．相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等，表示的都是正反应，且不满足计量数关系，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D．容器内气体的浓度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2，无法判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断平衡状态，故D错误；故选A。
点睛：本题考查了化学平衡状态的判断，明确化学平衡状态的特征是解题的关键，本题的易错点为C，要注意用化学反应速率表示平衡时，一定要遵守正反应速率=逆反应速率，要存在正逆反应速率，且相等才是平衡状态。
2. 下列电离方程式书写错误的是（）A. NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－B. NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－C. MgCl2=Mg2＋＋2Cl－D. Ba（OH）2=Ba2+＋2OH－参考答案：A试题分析：NaHCO3=Na+++HCO3-；A错误；NaHSO4=Na++H++SO42-，B正确；MgCl2=Mg2++2Cl-；C正确；Ba(OH)2=Ba2++2OH-，D正确。
高一下学期第三次月考化学试题(答案解析)17
云南省沾益县第一中学【精品】高一下学期第三次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列化学用语书写正确的是A．氯原子的结构示意图：B．氯化镁的电子式：C．N2的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：2．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应∶2A(g)+B(g)2C(g)。
若经2s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是A．用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol/(L•s)B．2 s时物质B的浓度为1.4 mol/LC．2 s时物质A的转化率为70%D．2 s时物质A的体积分数为14 273．对于反应2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是( ) A．混合气体的颜色不再变化B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化C．1molH－H键生成的同时有2molH－I键断裂D．各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶14．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-2e-=Fe3+C．a和b用导线连接时，电流从Cu片流向铁片D．a和b用导线连接时，Cu2+向铜电极移动5．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同6．某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是A．该有机物的分子式为C11H12O3B．该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应7．X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－-离子具有相同的电子层结构。
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初中化学云南省曲靖市第一中学级化学下学期第一次月考考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共21题）1.下列变化属于物理变化的是（）A．瓦斯爆炸B．石油蒸馏C．煤的干馏D．铁生锈【答案】B难度：容易知识点：物质的变化和性质2.空气成分中，可充入灯泡中制成霓虹灯的是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体【答案】D难度：容易知识点：空气3.2014年中国学生营养日的主题是“健康餐盘3:2:1” ,含义就是一餐当中应包含3份主食，2份蔬菜，1份肉类。
其中蔬菜富含的营养素是（）A．油脂B．糖类C．蛋白质D．维生素【答案】D难度：容易知识点：人类重要的营养物质4.下列实验操作错误的是（）A B C D 【答案】C难度：基础知识点：化学是一门以实验为基础的科学5.化学与生活密不可分，下列有关叙述正确的是（）A．食用甲醛浸泡的海产品有利健康B．钙和锌都是人体所需的微量元素C．科学使用食品添加剂，不会对人体造成危害D．衣料中的棉和涤纶都属于合成有机高分子材料评卷人得分【答案】C难度：容易知识点：化学与生活单元测试6.下列说法正确的是（）A．金刚石和石墨都由碳元素组成，属于同一种单质B．木炭和活性炭都有疏松多孔的结构，所以都具有吸附性C．CO和CO2的组成元素相同，化学性质也完全相同D．除去CO2中少量的CO可用点燃的方法【答案】B难度：容易知识点：二氧化碳和一氧化碳7.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂。
高铁酸钠中铁元素的化合价是（）A．+2 B．+3 C．+4D．+6【答案】D难度：容易知识点：化学式与化合价8.下列图示中能表示保持氢气的化学性质的粒子是（）（表示氢原子，表示氧原子）A．B．C．D．【答案】B难度：容易知识点：分子和原子9.有关分子、原子的说法错误的是（）A．原子是最小的微粒B．分子在化学变化中可分C．分子由原子构成 D．分子、原子都能构成物质【答案】A难度：容易知识点：分子和原子10.下列食物的近似pH如下，其中呈碱性的是（）A．鸡蛋清7.6～8.0B．柠檬2.2～2.4C．西红柿4.0～4.4D．牛奶6.3～6.6【答案】A难度：容易知识点：酸和碱之间会发生什么反应11.下列做法不会造成环境污染的是（）A．向江河中倾倒垃圾 B．冬天烧煤取暖C．利用太阳能给路灯发电D．用过的废电池随意丢弃【答案】C难度：容易知识点：金属及金属材料单元测试12.下列四种试剂中不能将澄清石灰水、氯化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液一次性鉴别出来的是（）A．碳酸钠溶液B．无色酚酞溶液C．紫色石蕊溶液D．pH试纸【答案】D难度：中等知识点：化学与生活单元测试13.右下图是某元素的某种微粒结构示意图。
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云南省曲靖市会泽县第一中学2017-2018学年高一下学期3月份月考试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。
分卷I一、单选题(共30小题,每小题1.5分,共45分)1.关于卤素的下列叙述正确的是()A．卤素只能以化合态存在于自然界中B．卤素单质都能与水剧烈反应，生成氢卤酸和次卤酸C．卤素单质越活泼，其熔点、沸点就越高D．卤素是典型的非金属元素，它们不能与其他非金属元素化合2.下列关于“甲烷的存在与用途”的叙述不正确的是()A．我国的天然气主要分布在中西部地区及海底B．可燃冰是天然气的水合物，外形似冰，易燃烧C．甲烷俗称“天然气”，常用作燃料D．天然气和沼气都是理想的清洁能源3.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是()A．原子半径Z<MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族4.下列最简式中，没有相对分子质量也可以确定分子式的是()A．CH3 B．CHC．CH2 D．CH2O5.下列变化中属于吸热反应的一组是()①冰液化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④B．②③C．①④⑤D．②④6.下列说法错误的是()A．化学反应必然伴随发生能量变化B．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的C．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．能量变化是化学反应的基本特征之一7.下列叙述不正确的是()A．苯和乙烯分子都是平面结构B．苯和乙烯分子中都含有C===C双键，它们的性质相似C．苯属于不饱和烃，能与氢气发生加成反应D．苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键8.下列物质中含有离子键的是()A．CH4 B．CaCl2C．HCl D．NH39.下列说法不正确的是()①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子与一种离子④电子数相同的微粒不一定属于同种元素⑤同种元素的原子的质量数相等⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①②③④B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②⑤⑥10.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是()A．煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化B．蛋白质和蔗糖都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平的标志D．淀粉与纤维素互为同分异构体11.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF 12.下列关于元素周期表的说法不正确的是()A．每个主族元素中都有非金属元素B．周期表中只有0族不含有金属元素C．副族和第Ⅷ族元素都是金属元素D．长周期元素中也含有非金属元素13.下列说法不正确的是()A．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠B．煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为一氧化碳和氢气C．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物D．以石油、煤和天然气为原料，可生产塑料、合成橡胶和合成纤维14.孔林、孔庙、孔府是著名的旅游景点，近几年，修建的高速公路绕开了孔林、孔庙、孔府，以减少污染。
你认为，在三孔景区，这样能有效减少的主要是()A．车辆排放的大量尾气B．居民燃煤所产生二氧化硫气体C．车辆尘埃、生活垃圾D．工厂所排“三废”15.用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的金属所消耗的铝最少的是() A．Fe3O4 B．MnO2C．V2O5 D．Cr2O316.碱金属元素及其单质从Li→Cs性质递变规律正确的是()A．密度逐渐增大B．熔点逐渐升高C．金属性逐渐增强D．还原性逐渐减弱17.下列实验不能作为判断依据的是()A．钠和镁分别与冷水反应，可判断钠和镁金属性强弱B．铁与硫酸铜溶液反应有铜析出，可判断铁与铜的金属性强弱C．碳酸钠溶液中通入二氧化硫产生气泡，可判断碳与硫的非金属性强弱D．卤素单质溴与碘分别与足量的氢气反应，可判断溴与碘的非金属性强弱18.在元素周期表中纵行的编排依据是()A．按元素的原子序数递增顺序从上到下排列B．按元素的原子最外层电子数依次递增顺序从上到下排列C．按元素的相对原子质量递增顺序从上到下排列D．最外层电子数相同的元素，按电子层数依次递增的顺序自上而下排列19.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述不正确的是()A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒无明显变化B．铅蓄电池在放电时，PbO2作正极C．所有燃料电池相同之处是燃料都在负极发生氧化反应D．太阳能电池将化学能转化为电能20.下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是()A．易形成－1价的阴离子B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下非金属性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱21.某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是()A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分D．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种22.下列金属的冶炼方法说法不正确的是()A．汞、银等不活泼金属用热分解法B．钾、钠、钙、镁等活泼金属用电解法C．铝、锌、铁、铅、铜等金属用热还原法D．氢气、碳、铝等都可用作冶炼金属的还原剂23.汽车尾气中的有毒气体一氧化氮和一氧化碳，在一定条件下可发生反应生成氮气和二氧化碳。
下列关于此反应的说法中，正确的是()A．减小压强能增大反应速率B．增大压强能减小反应速率C．使用适当的催化剂能增大反应速率D．升高温度对反应速率无影响24.下列物质中，同时具有离子键和极性共价键的是()A．NH3 B．NH4ClC．H2S D．KCl25.镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是()A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成氢气C．镭在化合物中呈＋2价D．碳酸镭难溶于水26.以锌片和铜片分别为两电极、稀硫酸为电解液组成原电池，当导线中通过2 mol电子时，下列说法正确的是()A．锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol氢气B．两电极上溶解和析出的物质的质量相等C．锌片溶解了1 g，铜片上析出1 g氢气D．电解质溶液的酸性不变27.恒温恒压下，密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0。
反应开始时充入4 mol A和2 mol B, 2 min后反应达到平衡，生成C为1.6 mol。
下列分析正确的是() A．若反应开始时容器体积为2 L，则v c＝0.4 mol·L－1·min－1B．2 min后向容器中再充入4 mol A和2 mol B，B的转化率不变C．平衡前后混合气体的密度保持不变D．若充入8 mol A和4 mol B开始反应，其反应速率增大28.与盐酸反应最剧烈的碱金属是()A．锂B．钠C．钾D．铷29.下列有关说法不正确的是()A．可以利用电解的方法，从海水中获取淡水资源B．以海水为原料，制备金属镁的过程中，一定发生了氧化还原反应C．由铝土矿提取铝的过程中，不涉及置换反应D．人类探月工程的目的之一是获取月球上的He－3资源30.镉(Cd)是一种重金属元素，有多种核素，下列关于Cd和Cd说法正确的是() A．Cd和Cd属于两种不同的元素B．Cd和Cd质量数相同C．Cd和Cd是同一种核素D．Cd和Cd互为同位素分卷II二、填空题(共5小题,每小题11.0分,共55分)31.下列四种有机物：①CH3CH(OH)COOH、②HOOC—COOH、③CH3CH2COOH、④CH3CH2OH，回答下列问题：(1)它们等物质的量分别与足量碳酸氢钠溶液反应，产生气体的体积最多的是______________；(2)若将碳酸氢钠改为金属钠，则产生气体的体积由多到少的顺序是怎样的____________；(3)若将碳酸氢钠改为氢氧化钠，则消耗氢氧化钠由多到少的顺序是____________。
32.关于铝的冶炼，有以下一些问题，请你通过努力，争取完成。
(1)工业制备铝一般是通过铝土矿制得纯净的Al2O3，然后电解Al2O3/Na3AlF6得到铝。
也可用电解NaCl—KCl—AlCl3共熔体方法制铝，且比电解Al2O3/Na3AlF6制铝节省电能约30%，但现在仍用前一种方法制铝，其主要原因是()A．AlCl3是共价化合物，其熔融体不导电B．电解AlCl3生成的Cl2会污染大气C．自然界不存在富含AlCl3的矿石D．生产无水AlCl3较困难，成本又较高(2)把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为()A．1∶2∶3 B．3∶2∶1C．6∶3∶1 D．6∶3∶2(3)讨论：含有活泼金属元素的化合物一定是离子化合物吗？并设计简单实验证明你的结论________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
33.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。
把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中：(1)第ⅡA族元素的价电子数________。
(2)第三周期元素的最高化合价________。
(3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。
34.如下图所示装置用于测定某碱金属的相对原子质量。
仪器本身连同水和干燥管以及其内的无水氯化钙的总质量为480.00 g。
现将1.46 g某碱金属单质投入水中，立即用带有干燥管的塞子塞紧瓶口，反应完毕后，测得整套仪器的总质量为481.25 g。
(1)该金属元素的相对原子质量是________(结果保留两位小数)。
(2)若不用干燥管，测得的相对原子质量比实际相对原子质量________(填“偏大”“偏小”或“相等”)，理由是_______________________________________________________________。
35.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。
制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。
含Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备TiO2流程如下：(1)步骤①加Fe的目的__________________________________________________________；步骤②冷却的目的是_______________________________________________。