2017年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题和答案
2017年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题答案及评分标准
意，若有 2 个正确选项，只选 1 个且正确给 2 分，多选、错选都给 0 分）
题号
13
14
15
16
17
18
答案
BC
AC
BD
CD
CD
C
三、本题包括 2 个小题，共 23 分 19．（10 分）
（1）Mg3N2；（1 分） 3Mg + 2NH3 △ Mg3N2 + 3H2（2 分）
（2）sp3 杂化（1 分）（3）2NH3
（3）2NaH2PO4 170℃ Na2H2P2O7+H2O
（2 分）
（4） NaHCO3 + Na2H2P2O7
CO2 + Na3HP2O7 + H2O
（2 分）
四、本题包括 1 个小题，共 14 分 21.（14 分）
（1）3 或：
+ Na2Cr2O7 + 4H2SO4
3
+ Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 7H2O
E：Fe （共 5 分，各 1 分）
（共 3 分，各 1 分） （2 分）
2017 年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛评分标准及参考答案第 2 页共 3 页
（共 5 分，D 为 1 分，E 和 H 各 2 分）
2017 年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛评分标准及参考答案第 3 页共 3 页
NH4+ + NH2-（2 分）
（4）B （2 分）（5）NH4NO2 △ N2↑ + 2H2O（2 分） 20.（13 分）
（ M
VN A Z
4.592 2.96 1024 4.25 6.02 1023 2
中国化学奥林匹克竞赛预赛试题及参考答案
中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素及其抗疟疗效，荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为在我国本土首位获得科学类诺贝尔奖的女科学家。
青蒿素结构式如下图所示，下列有关青蒿素研究的说法不正确的是A．提取过程中为防止破坏青蒿素结构，应避免高温，故采用低沸点溶剂乙醚进行萃取B．青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚类也可看作是酯类，既有氧化性又有还原性C．可使用红外光谱仪测出分子中可能的官能团，也可通过核磁共振技术检测分子中C、H原子所处的化学环境D．可使用质谱仪测出这个分子的相对分子质量，也可用紫外光谱确定这个分子的环状结构2．2004年，英国曼彻斯特大学物理学家安德烈·盖姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，成功从石墨中分离出石墨烯，两人因此共同获得2010年诺贝尔物理学奖。
石墨烯被称为“黑金”，是“新材料之王”，科学家甚至预言石墨烯将“彻底改变21世纪”，极有可能掀起一场席卷全球的颠覆性新技术产业革命。
石墨烯结构如右图所示，下列说法不正确的是A．石墨烯是碳原子以sp2杂化构成的六边形蜂巢形结构、只有一层原子厚度的二维晶体，碳原子排列与石墨的单原子层相同，是平面多环芳烃，而碳纳米管就是石墨烯卷成了筒状B．石墨烯中如果有五边形和七边形存在，则会构成缺陷。
含12个正五边形的石墨烯则转化形成了富勒烯C60，它是足球分子C．石墨烯中碳碳键的键能大于金刚石中碳碳键的键能，是目前世界上最薄也是最强韧的纳米材料D．石墨烯是导电性最好的新型纳米材料，在微电子领域有巨大的应用潜力，有可能成为硅的替代品，用来生产未来的超级计算机3．好莱坞影片《终结者》中始终不会被击败的液态金属机器人，在被散弹枪和手榴弹击中后，既能像液体一样重新聚集在一起，恢复之前的结构，又能改变外形，呈现出各种造型。
2015年3月26日清华大学宣布，该校刘静教授等人联合中国科学院理化技术研究所研发出世界首个自主运动的可变液态金属机器（AdvancedMaterials,2014,26(34) 6:025）。
2017年第31届中国化学奥林匹克(初赛)试题卷(含参考答案解析)
中国化学会第 31 届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷估分用答案（2017 年8 月27 日9:00 ~ 12:00）·竞赛时间 3 小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后 1 小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
·试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第根据条件书写化学反应方程式。
1-1工业上从碳酸氢铵和镁硼石[Mg2B2O4(OH)2]在水溶液中反应制备硼酸。
1-1 2NH4HCO3 + Mg2B2O4(OH)2 = 2MgCO3 + 2NH3 + 2H3BO3（2 分）NH4HCO3 + Mg2B2O4(OH)2 + 2H2O = Mg2(OH)2CO3 + NH3 + 2H3BO31-2从乏燃料提取钚元素的过程中，利用亚硝酸钠在强酸溶液中将 Pu3+氧化为 Pu4+。
1-2 4H+ + 2HNO2 + 4Pu3+ = N2O + 4Pu4+ + 3H2O（2 分）1-3N aBH4与氯化镍（摩尔比 2:1）在水溶液中反应，可得到两种硼化物：硼化镍和硼酸（摩尔比 1:3）。
1-3 8NaBH4 + 4NiCl2 + 18H2O = 6H3BO3 + 2Ni2B + 8NaCl + 25H2（2 分）1-4通过 KMnO4和H2O2在KF-HF 介质中反应获得化学法制 F2的原料 K2MnF6。
1-4 2KMnO4 + 3H2O2 + 2KF + 10HF = 2K2MnF6 + 3O2 + 8H2O（2 分）1-5磷化氢与甲醛的硫酸溶液反应，产物仅为硫酸鏻（盐）。
1-5 2PH3 + 8HCHO + H2SO4 = [P(CH2OH)4]2SO4（2 分）第 2 题（10 分）2-1氨晶体中，氨分子中的每个 H 均参与一个氢键的形成，N 原子邻接几个氢原子？1 摩尔固态氨中有几摩尔氢键？氨晶体融化时，固态氨下沉还是漂浮在液氨的液面上？n2-2 P 4S 5 是个多面体分子，结构中的多边形虽非平面状，但仍符合欧拉定律，两种原子成键后价层均满足 8 电子，S 的氧化数为-2。
高中化学竞赛初赛试题2017（带答案）
高中化学竞赛初赛试题2017（带答案）一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分)1.设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2 mol/L硫酸钠溶液的正确说法是( )。
A.1 L溶液中含有0.2 NA个钠离子B.1 L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 NAC.3 L溶液中钠离子浓度为1.2 mol/LD.2 L溶液中含有0.6 NA个硫酸根离子2. 下列化合物中键的极性最弱的是( )。
A.FeCl3B.AlCl3C.SiCl4D.PCl53. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。
A.Fe3+、Na+、Cl-、I-B.Cu2+、K+、NO3-、S2-C.AlO2-、K+、NO3-、OH-D.Ba2+、H+、Cl-、SO42-4.下列说法正确的是( )。
A.1个碳原子的质量是12 gB.碳元素的原子量是12 gC.碳元素的近似原子量是12 gD.1 mol 12C的质量是12 g5. 下列反应的离子方程式正确的是( )。
A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液: H++OH-=H2OB.用氨水溶解氯化银沉淀: Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2 H2OC.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液: H++HCO3-=CO2↑+H2OD.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液: 2 MnO4-+5 S2-+16 H+=2 Mn2++5 S↓+8 H2O6. 下列分子或离子中，构型不为直线型的是( )。
A.I3+B.I3-C.CS2D.BeCl27. 苯可被臭氧分解，发生如下化学反应:二甲苯通过上述反应可能的产物为:若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是( )。
A.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3B.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1C.产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2D.产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:18. 既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是( )。
第化学奥林匹克初赛试题及答案
第31届中国化学奥林匹克（初赛）试题时间至腹把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
•试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
•姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
第1题（10分）根据条件书写化学反应方程式。
1- 1工业上从碳酸氢铵和镁硼石［Mg 2B2O4Q H）2］在水溶液中反应制备硼酸。
1- 2从乏燃料提取钚元素的过程中，利用亚硝酸钠在强酸溶液中将Pu3+氧化为Pu4+。
1- 3NaBH4与氯化镍（摩尔比2:1 ）在水溶液中反应，可得到两种硼化物：硼化镍和硼酸（摩尔比1:3）。
1- 4通过KMnO4和H2O2在KF-HF介质中反应获得化学法制F?的原料K2MnF6。
1- 5磷化氢与甲醛的硫酸溶液反应，产物仅为硫酸鏻（盐）。
第2题（10分）2- 1氨晶体中，氨分子中的每个H均参与一个氢键的形成，N原子邻接几个氢原子？1摩尔固态氨中有几摩尔氢键？氨晶体融化时，固态氨下沉还是漂浮在液氨的液面上？2- 2P4S5是个多面体分子，结构中的多边形虽非平面状，但仍符合欧拉定律，两种原子成键后价层均满足8电子，S的氧化数为-2。
画出该分子的结构图（用元素符号表示原子）。
2- 3水煤气转化反应［CO（g）+H 2O（g）fH2（g）+CO 2（g）］是一个重要的化工过程，已知如下键能（BE）数据：BE（OO）=1072kJ - mol1, BE（O-H）=463kJ • mol-1, BE（C=O）=799kJ・ mol-1, BE（H-H）=436kJ mol-1估算反应热，该反应低温还是高温有利？简述理由。
2- 4硫粉和S2-反应可以生成多硫离子。
在10mLS2-溶液中加入0.080g硫粉，控制条件使硫粉完全反应。
检测到溶液中最大聚合度的多硫离子是S32-且S n2-（n=1,2,3,…）离子浓度之比符合等比数列1,10,…,10n-1。
2017年第31届中国化学奥林匹克(初赛)试题及答案(WORD版)
第31 届中国化学奥林匹克(初赛)试题（2017 年8 月27 日9:00 ~ 12:00）●时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1根据条件书写化学反应方程式。
1-1工业上从碳酸氢铵和镁硼石[Mg2B2O4(OH)2]在水溶液中反应制备硼酸。
1-2从乏燃料提取钚元素的过程中，利用亚硝酸钠在强酸溶液中将Pu3+氧化为Pu4+。
1-3N aBH4与氯化镍（摩尔比2:1）在水溶液中反应，可得到两种硼化物：硼化镍和硼酸（摩尔比1:3）。
1-4通过KMnO4和H2O2在KF-HF 介质中反应获得化学法制F2的原料K2MnF6。
1-5磷化氢与甲醛的硫酸溶液反应，产物仅为硫酸鏻（盐）。
第2 题（10 分）2-1氨晶体中，氨分子中的每个H 均参与一个氢键的形成，N 原子邻接几个氢原子？1 摩尔固态氨中有几摩尔氢键？氨晶体融化时，固态氨下沉还是漂浮在液氨的液面上？2-2P4S5是个多面体分子，结构中的多边形虽非平面状，但仍符合欧拉定律，两种原子成键后价层均满足8 电子，S 的氧化数为-2。
画出该分子的结构图（用元素符号表示原子）。
2-3水煤气转化反应[CO(g) + H2O(g) → H2(g) + CO2(g)]是一个重要的化工过程，已知如下键能(BE)数据：BE(C≡O) =1072 kJ·mol-1，BE(O-H) = 463 kJ·mol-1，BE(C=O) = 799 kJ·mol-1，BE(H-H) = 436 kJ·mol-1估算反应热，该反应低温还是高温有利？简述理由。
2-4硫粉和S2-反应可以生成多硫离子。
在10 mL S2-溶液中加入0.080 g 硫粉，控制条件使硫粉完全反应。
2017年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题和答案
精心整理2017年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．2016年诺贝尔化学奖在瑞典皇家科学院揭晓，让·皮埃尔·索维奇，J·弗雷泽·斯托达特爵士和伯纳德·L·费林加三位科学家分享该奖，以表彰他们在“合成分子机器”方面的研究。
下列关于分子机器说法不正确的是（）A．“分子机器”尺寸小，可以依靠各种化学能、电能、光能等进行驱动，在纳米层次上控制单分子和多分子的运动。
B．C．D2A．化。
B．C．D．3吡AB毒面具，防止离子液体易挥发而导致中毒。
C．离子液体具有电导率高的特点，可作为电解质溶液应用于电化学研究。
D．通过对离子液体的进一步研究，发现选择不同的阴阳离子可调节其对许多无机物、有机物的溶解度，在分离提纯物质方面具有良好的应用前景。
4．下列说法正确的是（）A．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收。
B．2017年2月，朝鲜第三代领导核心金正恩兄长金正男系神经毒剂“VX”中毒身亡，VX的键线式为：，分子式为C10H26PSNO2，无手性。
C．有机物X（结构如右图）是一种治疗艾滋病的新药，酸性水解得到的产物均为极性分子；有机物X也可发生加成反应，1molX最多消耗5molH2(已知环丙烷可与氢气发生加成反应)。
D．以下示意了一种新型的合成方法，使得生产兼具良好延展性与硬度的玻璃成为了可能。
5．下列有关物质结构的说法不正确的是（）A．研究人员经过不懈努力，通过NaNO3和Na2O在573K反应制得了Na3NO4，并且发现NaNO4也是存在的，后者与水反应的化学方程式：NaNO4+H2O=NaNO3+H2O2。
B．随着计算化学的发展，研究人员通过“晶体结构预测”模型进行演算发现，一定条件下能够得到氦钠化合物，并进一步合成得到Na2He。
此外“一定条件”不可能指常温常压。
2017年浙江省高中化学竞赛模拟题(A卷)及答案
浙江省高中化学竞赛模拟试题【A】考生须知：1.全卷共有六大题，27小题。
满分150分。
考试时间120分钟。
2.可以使用非编程计算器一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关说法中不正确．．．的是A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源，太阳能电池板中有高纯硅单质B．臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后会产生光化学烟雾，光化学烟雾对人体健康、植物生长等有严重危害C．化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼以及硫酸的生产等都是造成“酸雨”的重要原因D．PM2.5是指空气中直径≤2.5pm的固体颗粒或液滴的总称2．2001年3月发现硼化镁在39 K时呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。
在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z 轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。
根据右图确定硼化镁的化学式为A．MgB B．MgB2 C．Mg2BD．MgB63．美日三位科学家曾因对“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”的研究获诺贝尔化学奖。
评审委员会认定这项研究成果可以大大提升合成复杂化学物质的可能性。
钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO＋PdCl2＋H2O＝CO2＋Pd↓＋2HC1。
对该反应的下列说法正确的是A ．CO 作氧化剂，具有氧化性B ．HCl 是还原产物 C ．反应中H 2O 提供了氧原子，因此H 2O 是氧化剂D ．生成22.4 L CO 2（标准状况）时，转移的电子数为2 mo14、科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science 》上发表论文，宣布发现了A1的超原子结构Al 13和Al 14，并在质谱仪检测到稳定的Al 13I —等。
A113、A114的性质很象现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定。
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2017年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．2016年诺贝尔化学奖在瑞典皇家科学院揭晓，让·皮埃尔·索维奇，J·弗雷泽·斯托达特爵士和伯纳德·L·费林加三位科学家分享该奖，以表彰他们在“合成分子机器”方面的研究。
下列关于分子机器说法不正确的是（）A．“分子机器”尺寸小，可以依靠各种化学能、电能、光能等进行驱动，在纳米层次上控制单分子和多分子的运动。
B．“分子机器”是通过分子和分子之间的共价键作用形成的结构固定的超分子组装体，再通过酸碱、离子、光、电等外界刺激，使分子之间发生相互运动，最终实现做功。
C．“分子机器”可以通过它的分子钳子与特定的病毒相结合，向肿瘤部位集中运输药物。
D．只要材料和环境条件具备，“分子机器”就能自动组装。
2．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化。
B．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应。
C．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。
例如刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到。
D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。
南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应。
3．离子液体（或称离子性液体）是指全部由离子组成的液体，如熔融NaCl、KOH等。
室温附近呈液态的离子液体称为室温离子液体，其常见的阳离子有季铵盐离子、季鏻盐离子、咪唑盐离子、吡咯盐离子等，常见的阴离子有卤素离子、四氟硼酸根离子、六氟磷酸根离子等。
离子液体具有许多传统溶剂无法比拟的独特性能，被广泛应用于化学研究的各个领域。
下列说法不正确的是（）A．离子液体在反应过程中可作为溶剂和催化剂，从而提高化学反应的速率。
B．在使用含有重金属元素的离子液体时，要严格遵守安全守则，严禁用手直接触碰，同时佩戴防毒面具，防止离子液体易挥发而导致中毒。
C．离子液体具有电导率高的特点，可作为电解质溶液应用于电化学研究。
D．通过对离子液体的进一步研究，发现选择不同的阴阳离子可调节其对许多无机物、有机物的溶解度，在分离提纯物质方面具有良好的应用前景。
4．下列说法正确的是（）A．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收。
B．2017年2月，朝鲜第三代领导核心金正恩兄长金正男系神经毒剂“VX”中毒身亡，VX的键线式为：，分子式为C10H26PSNO2，无手性。
C．有机物X（结构如右图）是一种治疗艾滋病的新药，酸性水解得到的产物均为极性分子；有机物X也可发生加成反应，1molX最多消耗5mol H2 (已知环丙烷可与氢气发生加成反应)。
D．以下示意了一种新型的合成方法，使得生产兼具良好延展性与硬度的玻璃成为了可能。
5．下列有关物质结构的说法不正确的是（）A．研究人员经过不懈努力，通过NaNO3和Na2O在573K反应制得了Na3NO4，并且发现NaNO4也是存在的，后者与水反应的化学方程式：NaNO4+H2O=NaNO3+H2O2。
B．随着计算化学的发展，研究人员通过“晶体结构预测”模型进行演算发现，一定条件下能够得到氦钠化合物，并进一步合成得到Na2He。
此外“一定条件”不可能指常温常压。
C．三苯锗丙酸（Ph3GeCH2CH2COOH）可用于合成有机锗化合物（一类具有高效低毒的抗癌药物）。
三苯锗丙酸可与H2最多按1∶9反应，也能通过缩聚反应制备有机高分子药物。
D．分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基（－NH2）的同分异构体共有14种。
6．下列各反应方程式不正确的是（）A．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O Cl－+H++HClO。
B. 向含氰化氢的废水中加入铁粉和碳酸钾制备黄血盐：12HCN+2Fe+3K2CO3=2K3Fe(CN)6+H2↑+3CO2↑+5H2O 。
C．碱性条件下，甲醛与Zn(CN)42－反应：Zn(CN)42－+4HCHO+4H2O→4HOCH2CN+Zn(OH)42－。
D．在水溶液中，硫酸银与单质硫作用，沉淀变为硫化银，分离，所得溶液中加碘水不褪色：3Ag2SO4+4S+4H2O=3Ag2S+4H2SO4。
7．下列选择或操作均正确的是（）A．装置甲可用于吸收有刺激性气味的SO2气体。
B．装置乙可用于分离碘单质和氯化铵的固体混合物。
C．装置丙可作为分解草酸晶体（H2C2O4·H2O）的装置，已知草酸晶体100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右开始分解成气体。
D．装置丁的实验现象，说明该装置不漏气。
8．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。
已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子，C、D在元素同期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，E是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是（）A．B为碳元素，其同素异形体C60构成分子晶体故能溶于有机溶剂，而石墨则往往可以出现在死火山口，因为那里曾经历过高温高压。
B．化合物BD2是直线型分子，若遇E同周期的金属单质着火均可用BD2灭火。
C．用E单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀。
D．A、C两元素可能形成原子个数比（A∶C）为3∶1、2∶1以及1∶1的化合物。
9．下列说法正确的是（）A．实验室制备硫酸亚铁晶体时，对硫酸亚铁溶液进行蒸发浓缩操作应选用水蒸气浴加热。
B．取1mL淀粉溶液于试管中，滴加3~4滴硫酸溶液，在沸水浴中加热5min，冷却后选加入NaOH溶液至碱性，再滴加碘水，即可验证淀粉是否发生水解。
C．抽滤操作中，洗涤沉淀时要关小或者关闭抽气泵。
D．实验室中的乙醇往往都含有一定量的水，可通过蒸馏方法得到无水乙醇。
10．含有4n+2（n=0，1，2……）π电子的单环封闭平面共轭多烯化合物具有芳香性，这就是Hückel规则。
根据Hückel规则，下列具有芳香性的是（）11．利用传感技术可以探究压强对2NO2N2O4化学平衡移动的影响。
在室温、100KPa条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。
分别在t1、t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如右图所示。
下列说法正确的是（）A．B点NO2的转化率为6% 。
B．B点到D点的过程中，NO2的物质的量先减少后增大。
C．B、E两点对应的正反应速率大小为v B<v E。
D．E、H两点气体的平均相对分子质量大小为M E>M H。
12．氢氧燃料电池作为极具发展前途的新动力电源，广泛应用于大型电站发电、便携移动电源、飞机、汽车、军舰等。
用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置（一定条件下可实现有机物的电化学储氢）如下图所示。
甲池中A为含苯的物质的量分数为0.10的混合气体，B为10mol混合气体，其中苯的物质的量分数为0.24，C为标准状况下2.8mol气体（忽略水蒸气），下列说法正确的是（）A．乙池中溶液的pH变小。
B．D处通入H2，C处有O2放出。
C．该储氢装置的电流效率：×100%=75% 。
η= 生成目标产物消耗的电子数转移的电子总数D．甲池中阴极区，苯被还原的同时，还有其他物质也被还原。
二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确的给2分，多选、错选都给0分)13．Crabtree等报道了26种分子间双氢键B-H…H-A（即H与H之间形成类氢键）。
日本Doi 和Miyake新近对双氢键作了理论计算，得出像LiH…HCN的分子之间存在双氢键。
以下哪些分子之间不可能含双氢键（）A．两分子的H3N—BH3B．C2H4和C2H2C．苯和三氯甲烷D．LiH和C2H214．某磁性材料黑色物质（丙）是由氧化物（甲）与气态氢化物（乙）（标况下的密度为1.518g·L －1）按物质的量之比1∶4反应生成的。
为探究物质丙的组成和性质，设计并完成如下实验：下列说法不正确的是（）A．氧化物甲中阳离子的核外电子排布式：[Ar]3d5。
B．将气体乙在过量的空气中充分燃烧后的混合气体通入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
C．物质丙的化学式为Fe2S3，将上述滤液暴露在空气中发生如下反应：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O 。
D．将盛有等浓度、等体积盐酸的两个反应容器（锥形瓶）置于不同温度的水浴中，加入等量的丙，观察黑色物质消失的快慢，可以验证不同温度对丙与盐酸反应速率的影响。
15．H2C2O4为二元弱酸，其水溶液中存在形式的分布与pH关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．由图可知：草酸的Ka2=6.3×10－5。
B．浓度均为0.01mol/L的草酸与NaOH溶液等体积混合并充分反应得到的溶液中：c(Na+)> c(HC2O4－)>c(H+)>c(OH－)>c(C2O42－) 。
C．向pH=3的草酸溶液滴加氨水升至6的过程中反应的离子方程式：HC2O4－+NH3·H2O=NH4++C2O42－+H2O。
D．向草酸溶液滴加NaOH溶液至中性：c(H+)+c(Na+)=c(HC2O4－)+c(C2O42－) 。
16．梯形聚合物是由两个以上的单链相连而成一条梯状大分子链的聚合物。
由于大分子链上没有单链，其僵硬性增大，具有更高的热稳定性。
某梯状聚合物BBL的结构简式为：两种物质缩聚而成。
下列说法正确的是（）A．A分子中所有原子共平面，1mol A水解后最多可与2mol NaOH反应。
B．B属于芳香族化合物，可溶于水，其水溶液显碱性。
C．BBL是平面型聚合物分子，平均每个链节中有7个环，其链节有顺反异构现象。
D．由A、B生成BBL的反应中，还会生成H2O和HCl，且物质的量相等。
17．已知：顺、反丁烯二酸的四个酸解离常数为1.17×10－2，9.3×10－4，2.9×10－5和2.60×10－7。
其中顺丁烯二酸，又称马来酸，如果将其添加到淀粉中，可快速地使食品吸水从而增加“QQ”的口感。
顺、反丁烯二酸的结构如下：近来，又有理论计算表明，甲酸也存在Z－和E－型两种异构体，且两者存在一定的能量差别：根据以上给出的信息，结合所学知识，下列说法正确的是（）A．熔点：反丁烯二酸>顺丁烯二酸；水中的溶解度：反丁烯二酸>顺丁烯二酸。