中国化学奥林匹克竞赛初试试题
37届中国化学奥林匹克竞赛初赛试题
37届中国化学奥林匹克竞赛初赛试题中国化学奥林匹克竞赛是一个旨在培养和选拔优秀化学学生的比赛。
每年，数千名来自全国各地的学生参加初赛，争夺进入决赛的资格。
本文将对37届中国化学奥林匹克竞赛初赛试题进行详细讨论，并提供一些解题思路和答案。
第一题：化学方程式题目要求：写出以下化学方程式中的反应物和生成物。
1. Na + Cl2 → NaCl2. H2 + O2 → H2O3. CaCO3 → CaO + CO2解析：这些化学方程式描述了不同的化学反应。
在第一题中，我们需要确定反应物和生成物。
1. 反应物：Na、Cl2生成物：NaCl2. 反应物：H2、O2生成物：H2O3. 反应物：CaCO3生成物：CaO、CO2这些答案是根据化学方程式中的反应物和生成物的符号来确定的。
第二题：化学计量题目要求：根据以下化学方程式，回答问题。
1. 2H2 + O2 → 2H2O2. 2Na + Cl2 → 2NaCl3. CaCO3 → CaO + CO2问题1：当2mol的H2完全反应时，生成多少mol的H2O？解析：根据化学方程式，2mol的H2与1mol的O2反应会生成2mol的H2O。
因此，当2mol的H2完全反应时，生成4mol的H2O。
问题2：当4mol的Na与2mol的Cl2反应时，生成多少mol的NaCl？解析：根据化学方程式，2mol的Na与1mol的Cl2反应会生成2mol的NaCl。
因此，当4mol的Na与2mol的Cl2反应时，生成4mol 的NaCl。
问题3：当3mol的CaCO3完全分解时，生成多少mol的CaO和CO2？解析：根据化学方程式，1mol的CaCO3分解会生成1mol的CaO 和1mol的CO2。
因此，当3mol的CaCO3完全分解时，生成3mol的CaO和3mol的CO2。
通过计算化学方程式中反应物和生成物的摩尔比例，我们可以回答这些问题。
第三题：化学反应类型题目要求：根据以下化学方程式，判断反应类型。
化学奥林匹克(初赛)试题和答案解析
第31 届中国化学奥林匹克(初赛)试题〔2021 年8 月27 日9:00 ~ 12:00〕●时间到，把试卷〔反面朝上〕放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第根据条件书写化学反响方程式。
1-1工业上从碳酸氢铵和镁硼石[Mg2B2O4(OH)2]在水溶液中反响制备硼酸。
1-2从乏燃料提取钚元素的过程中，利用亚硝酸钠在强酸溶液中将 Pu3+氧化为 Pu4+。
1-3N aBH4与氯化镍〔摩尔比 2:1〕在水溶液中反响，可得到两种硼化物：硼化镍和硼酸〔摩尔比 1:3〕。
1-4通过 KMnO4和 H2O2在 KF-HF 介质中反响获得化学法制 F2的原料 K2MnF6。
1-5磷化氢与甲醛的硫酸溶液反响，产物仅为硫酸鏻〔盐〕。
第2 题〔10 分〕2-1氨晶体中，氨分子中的每个 H 均参与一个氢键的形成，N 原子邻接几个氢原子？1 摩尔固态氨中有几摩尔氢键？氨晶体融化时，固态氨下沉还是漂浮在液氨的液面上？2-2P4S5是个多面体分子，结构中的多边形虽非平面状，但仍符合欧拉定律，两种原子成键后价层均满足 8 电子，S 的氧化数为-2。
画出该分子的结构图〔用元素符号表示原子〕。
2-3水煤气转化反响[CO(g) + H2O(g) → H2(g) + CO2(g)]是一个重要的化工过程，如下键能(BE)数据：BE(C≡O) =1072 kJ·mol-1，BE(O-H) = 463 kJ·mol-1，BE(C=O) = 799 kJ·mol-1，BE(H-H) = 436 kJ·mol-1估算反响热，该反响低温还是高温有利？简述理由。
2-4硫粉和 S2-反响可以生成多硫离子。
第32届中国化学奥林匹克(初赛)试题答案与解析
第32届中国化学奥林匹克（初赛）试题答案与解析第1题（8分）根据所给条件按照要求书写化学反应方程式（要求系数为最简整数比）。
1-1氮化硅可用作LED的基质材料，它可通过等离子法用SiH4与氨气反应制得。
3SiH4 + 4NH3 == Si3N4 + 12H2↑解析：SiH4中Si正价H负价；NH3中N负价、H正价，直接配平产物为H2和Si3N4.1-2将擦亮的铜片投入装有足量的浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生，固体为Cu2S和另一种白色物质的混合物。
5Cu + 4H2SO4 == Cu2S↓+ 3CuSO4↓+ 4H2O解析：注意题目中说无气体产生，而这个题中由于产生了Cu2S，Cu显+1价，失电子数为1*2=2；S显-2价，得电子数为8，说明该反应是氧化还原反应且还有3mol Cu变成了Cu（II）。
产物中除了Cu2S外还有另一种白色固体析出，注意这里是析出不是沉淀，所以该白色固体是CuSO4，我们常说的CuSO4显蓝色指的是它的溶液和CuSO4·5H2O，而在浓硫酸中，浓硫酸具有脱水性，所以析出的是无水CuSO4，显白色。
再进行配平。
1-3在50o C水溶液中，单质碲与过量NaBH4反应制备碲氢化钠，反应过程中析出硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]2Te + 4NaBH4 + 17H2O == 2NaHTe + Na2B4O5(OH)4·8H2O↓+ 14H2↑解析：这个题目中，注意元素化合价的变动，首先要清楚碲氢化钠的化学式，由于Te是氧族元素，所以碲氢化钠的化学式NaHTe（类似于NaHS）。
根据硼砂的化学式判断参与反应的NaBH4的物质的量为4mol，所以有16molH(-1).根据得失电子数进行配平。
失电子的为H(-1)。
得电子的物质为Te单质和H2O中的部分H(+1).1-4天然气的无机成因十分诱人。
据称，地幔主成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。
第32届中国化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)初赛试题
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1 mol·L-1NaAlO2溶液：K+、OH-、Cl-、NO
B.加水稀释时pH增大的溶液：Na+、K+、Cl-、CO
C.滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br-、SO
D.KW/c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液：Na+、K+、SiO 、Cl-
答案选C。
11.研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池，Al、石墨(Cn)为电极，有机阳离子与阴离子(AlCl 、Al2Cl )组成的离子液体为电解质。如图为该电池放电过程示意图。下列说法错误的是
A.充电时，Al做阴极，Cn为阳极
B.充电时，每生成1 mol Al，将消耗4 mol Al2Cl
C、以水淋之后，应是溶解，煎炼而成，应是蒸发，结晶，故C正确；
D、发生的反应是2KNO3＋3C＋S K2S＋N2↑＋3CO2↑，KNO3中N的化合价降低，KNO3为氧化剂，故D正确；
答案选A。
7.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的两倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是
D．根据电荷守恒①c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+ c(NH )，根据物料守恒②c(NH3·H2O)+ c(NH )=2 c(Cl-)，①+②可知：c(Cl-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)，故D正确；
故选D。
第-26-届中国化学奥林匹克（初赛）试题及答案
第-26-届中国化学奥林匹克（初赛）试题及答案中国化学会第26 届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷（2012 年9 月2 日9:00~12:00）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分7 7 10 5 8 7 10 16 12 6 12 100 得分评卷人签名·竞赛时间3 小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1 小时内不得离场。
时间到，将试卷背面朝上放于桌面，立即起立离开考场。
·姓名、报名号和所属学校等必须写于首页左侧指定位置，写于其他位置者按废卷论处。
·所有解答必须写于卷面指定位置，写于其他位置者无效。
·凡要求计算的，须给出计算过程，无计算过程即使结果正确也不得分。
·用铅笔解答的部分(包括作图)无效。
·禁用涂改液和修正带。
否则，整个答卷无效。
·试卷已装订成册，不得拆散。
·附草稿纸一张，不得将任何纸张带入考场。
·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
·写有与试题内容无关的任何文字的答卷无效。
H 1.008 元素周期表He4.003Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.87 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.38 69.72 72.64 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo TcRu Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.96 [98]101.07 102.91 106.42 107.87 112.41 114.82 118.71 121.76 127.60 126.90 131.29 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.91 137.33 138.91 178.49 180.95 183.84 186.21 190.23 192.22 195.08 196.97 200.59 204.38 207.2 (209) (210) (222) 208.98Fr Ra Ac Rf Db(223) 226.0 (227) (261) (262)Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu140.12 140.91 144.24 (145)150.36 151.96 157.25 158.93 162.50 164.93 167.26 168.93 173.05 174.97 Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr 232.04 231.04 238.03 237.05 (244) (243) (247) (247) (251) (254) (257) (256) (254) (257)第1 题（7 分）1-1 向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。
第34届中国化学奥林匹克(初赛)试题(pdf版无答案)
第34届中国化学奥林匹克(初赛)试题第1题（8分）1-1 画出小分子C3F4的Lewis结构，标出三个碳原子成键时所采用的杂化轨道。
1-2现有铝镁合金样品一份，称取2.56 g样品溶于HCl，产生2.80 L H2 (101.325 kPa, 0℃)，通过计算，确定此合金组成。
1-3构筑可循环再生的聚合物材料是解决目前白色污染的有效途径之一。
1-3-1通常单官能度的单体无法参与聚合反应中的链增长，但单体A可以与B发生反应形成聚合物。
画出该聚合物的结构式。
1-3-2单体A、C、D按物质的量比例6 : 3 : 2进行聚合，得到的聚合物不能进行热加工和循环利用；但若在共聚合时加入一定量(~10%)的B，得到的聚合物又具备了可热加工和循环利用的性能。
简述原因。
第2题（10分）书写反应方程式(提示：要求系数为最简整数比；2-1和2-2中自然条件复杂，合理选择即可)。
2-1关于地球的演化，目前的主要观点是，原始地球上没有氧气，在无氧或氧气含量很低时，原核生物可利用自然存在的有机质(用CH2O表示)和某些无机物反应获得能量。
例如，SO42-和MnO2可分别作为上述过程的氧化剂，前者生成黄色浑浊物，二者均放出无色无味气体。
2-1-1 写出SO42-参与的释能反应的离子方程式。
2-1-2 写出MnO2参与的释能反应的离子方程式。
2-2 约27亿年前光合作用开始发生，随着这一过程的进行，地球上氧气不断积累，经过漫长的演变终达到如今的含量。
氧气的形成和积累，导致地球上自然物质的分布发生变化。
2-2-1 溶解在海洋中的Fe2+被氧化转变成针铁矿α-FeO(OH)而沉积，写出离子方程式。
2-2-2与铁的沉积不同，陆地上的MoS2被氧化而导致钼溶于海洋且析出单质硫，写出离子方程式。
2-32020年8月4日晚，贝鲁特港口发生了举世震惊的大爆炸，现场升起红棕色蘑菇云，破坏力巨大。
目前认定大爆炸为该港口存储的约2750吨硝酸铵的分解。
2023年中国化学奥林匹克竞赛初赛试题
选择题：1. 下列哪个化学反应是一个氧化反应？a) 2Na + Cl2 → 2NaClb) Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2c) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2Od) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO32. 下列关于化学平衡的描述中，正确的是？a) 改变温度会改变平衡常数K值b) 增加反应物浓度会使平衡向生成物一侧移动c) 使用催化剂会改变平衡浓度d) 在平衡状态下，反应物和生成物的浓度会保持不变3. 下列哪种原子轨道能容纳最多电子？a) s轨道b) p轨道c) d轨道d) f轨道4. 在化学键中，共价键通常是由两个原子共享几对电子？a) 1对电子b) 2对电子c) 3对电子d) 4对电子填空题：1. 当pH=5时，溶液中氢离子的浓度是__________M。
答案：1 × 10^-5 M2. 在标准温度和压强下，1 mol理想气体其体积为__________。
答案：22.4 升3. 在化学反应速率方程式中，指数n通常代表对于反应物的__________。
答案：浓度的影响程度4. 一种化合物中氧元素的化合价为__________。
答案：通常为-2。
应用题：1. 将30 g NaOH 溶解在500 mL水中得到的溶液，求该溶液的pH值。
答案：首先计算NaOH的摩尔量，然后计算氢离子浓度，再计算pH值，最终得到答案。
2. 对于化学反应N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)，如果开始时N2和H2各有1 mol，并且所有物质均为理想气体，在达到平衡时氢气的摩尔数为多少？答案：通过构建反应表，计算出N2和H2的消耗量，最终得到氢气的摩尔数。
3. 如有2 mol 氢气和1 mol 氮气，反应生成氨气，求反应结束后氢气、氮气和氨气的摩尔数。
答案：首先通过摩尔比求出反应物的消耗量，然后通过生成物的物质平衡关系求出生成物的摩尔数。
4. 1 mol CO 和1 mol H2 经反应生成乙醇，求反应结束后乙醇的摩尔数。
2023年第37届中国化学奥林匹克竞赛初赛试题及答案
第37届中国化学奥林匹克（初赛）试题（2023年9月3日9:00~12:00）提示：1）凡题目中要求书写反应方程式，须配平且系数为最简整数比。
2）可能用到的常数：法拉第常数 .·-=⨯41F 9648510Cmol 气体常数 . ··--=11R 83145J K mol 阿伏伽德罗常数 .-=⨯231A N 6022110mol 玻尔兹曼常数kB =R/N A第1题（14分，占7%）镓的化合物1-1半导体工业中通过刻蚀制造微纳结构，GaN 是重要的半导体材料，通常采用含氯气体在放电条件下进行刻蚀。
写出利用Ar-Cl 2混合气体放电刻蚀GaN 的化学方程式．1-2金属镓熔点很低但沸点很高其中存在二聚体Ga 。
1990年，科学家将液态Ga 和l 2在甲苯中超声处理，得到了组成为Gal 的物质。
该物质中含有多种不同氧化态的Ga ，具有两种可能的结构，分子式分别为Ga 4I 4(A)和Ga 6I 6(B)，二者对应的阴离子分别为C 和D ，两种阴离子均由Ga 和I 构成且其中所有原子的价层均满足8电子。
写出示出A 和B 组成特点的结构笱式并标出Ga 的氧化态，画出C 和D 的结构。
1-3GaI 常用于合成低价Ga 的化合物。
将GaI 与Ar ’Li （Ar ’基如图所示，解答中直接采用简写Ar ’）在-78℃的甲苯溶液中反应，得到晶体E ，E 中含有2个Ga 原子：E 在乙醚溶液中与金属钠反应得到晶体F,X 射线晶体学表明，F 中的Ga-Ga 键长比E 中短0.028nm 。
关于F 中Ga-Ga 的键级历史上曾有过争议，其中一种观点认为，F 中的Ca 价层满足8电子.基于该观点，画出E 和F 的结构式。
第2题（12分，占6%）复盐的组成在NH 4Cl-CuCl-H 2O 体系中，结晶出一种淡蓝色的物质A ，其组成可表示为xNH 4Cl ·CuCl 2·yH 2O 。
第34届中国化学奥林匹克（初赛）试题和参考答案
第34届中国化学奥林匹克（初赛）试题和参考答案第34届中国化学奥林匹克(初赛)试题和参考答案第1题(8分)1-1画出小分子C3F4的Lewis结构，标出三个碳原子成键时所采用的杂化轨道。
1-2 现有铝镁合金样品一份，称取2.56 g样品溶于HCl，产生2.80 L H2（101.325 kPa，0 ℃），通过计算，确定此合金组成。
1-3构筑可循环再生的聚合物材料是解决目前白色污染的有效途径之一。
1-3-1通常单官能度的单体无法参与聚合反应中的链增长，但单体A可以与B发生反应形成聚合物，画出该聚合物的结构式。
1-3-2单体A、C、D按物质的量比例6:3:2进行共聚合，得到的聚合物不能进行热加工和循环利用。
但若在共聚合时加入一定量（~10%）的B，得到的聚合物又具备了可热加工和循环利用的性能。
简述原因。
第2题(10分) 书写反应方程式(提示：要求系数为最简整数比；2-1和2-2中自然条件复杂，合理选择即可)2-1关于地球的演化，目前主要的观点是，原始地球上没有氧气，在无氧或氧气含量很低时，原核生物可利用自然存在的有机质（用CH2O表示）和某些无机物反应获得能量，例如，SO42-和MnO2可分别作为上述过程的氧化剂，前者生成黄色浑浊物，二者均放出无色无味气体。
2-1-1写出SO42-参与的释能反应的离子方程式2-1-2写出MnO2参与的释能反应的离子方程式2-2约27亿年前光合作用开始发生，随着这一过程的进行，地球上氧气不断积累，经过漫长的演变重达到如今的含量。
氧气的形成和积累，导致地球上自然物质的分布发生变化。
2-2-1溶解在海洋中的Fe2+被氧化转变成针铁矿α-FeO(OH)而沉积，写出离子方程式。
2-2-2与铁的沉积不同，陆地上的MoS2被氧化而导致Mo溶于海洋并且析出单质硫，写出离子方程式。
2-3 2020年8月4日晚，贝鲁特港口发生了举世震惊的大爆炸，现场升起红棕色蘑菇云，破坏力巨大。
目前认定大爆炸为该港口存储的约2750吨硝酸铵的分解。
中国化学会第届中国化学奥林匹克初赛试题及解答use
第27届中国化学奥林匹克初赛试题及解答第1题12分写出下列化学反应的方程式1-1 加热时,三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰;1-2 将KCN加入到过量的CuSO4水溶液中;1-3 在碱性溶液中,Cr2O3和K3FeCN6反应;1-4 在碱性条件下,ZnCN42和甲醛反应;1-5 FeOH2在常温无氧条件下转化为Fe3O4;1-6 将NaNO3粉末小心加到熔融的NaNH2中,生成NaN3没有水生成;第2题23分简要回答或计算2-1 Bi2Cl82-离子中铋原子的配位数为5,配体呈四角锥型分布,画出该离子的结构并指出Bi 原子的杂化轨道类型;2-2在液氨中,EθNa+/Na＝－,EθMg2+/Mg＝－,但可以发生Mg置换Na的反应：Mg＋2NaI＝MgI2＋2Na,指出原因;2-3将Pb加到氨基钠的液氨溶液中,先生成白色沉淀Na4Pb,随后转化为Na4Pb9绿色而溶解;在此溶液中插入两块铅电极,通直流电,当 mol 电子通过电解槽时,在哪个电极阴极或阳极上沉积出铅写出沉积铅的量;2-4下图是某金属氧化物的晶体结构示意图;图中,小球代表金属原子,大球代表氧原子,细线框出其晶胞;2-4-1写出金属原子的配位数m和氧原子的配位数n;2-4-2写出晶胞中金属原子数p和氧原子数q;2-4-3写出该金属氧化物的化学式金属用M表示;2-5向含cis-CoNH34H2O23+的溶液中加入氨水,析出含{CoCoNH34OH23}6+的难溶盐;{ CoCoNH34OH23}6+ 是以羟基为桥键的多核络离子,具有手性;画出其结构;2-6向K2Cr2O7和NaCl的混合物中加入浓硫酸制得化合物X154.9 g mol-1;X为暗红色液体,沸点117 o C,有强刺激性臭味,遇水冒白烟,遇硫燃烧;X分子有两个相互垂直的镜面,两镜面的交线为二重旋转轴;写出X的化学式并画出其结构式;2-7实验得到一种含钯化合物PdC x H y N z ClO42,该化合物中C和H的质量分数分别为% 和%;将此化合物转化为硫氰酸盐PdC x H y N z SCN2,则C和H的质量分数分别为%和%;通过计算确定PdC x H y N z ClO42的组成;2-8甲烷在汽车发动机中平稳、完全燃烧是保证汽车安全和高能效的关键;甲烷与空气按一定比例混合,氧气的利用率为85%,计算汽车尾气中O2、CO2、H2O和N2的体积比空气中O2和N2体积比按21: 79计；设尾气中CO2的体积为1;第3题11分白色固体A,熔点182o C,摩尔质量76.12 g mol1,可代替氰化物用于提炼金的新工艺;A的合成方法有：1142o C下加热硫氰酸铵；2CS2与氨反应；3CaCN2和NH42S水溶液反应放出氨气;常温下,A在水溶液中可发生异构化反应,部分转化成B;酸性溶液中,A在氧化剂如Fe3+、H2O2和O2存在下能溶解金,形成取sp杂化的AuI 配合物;3-1画出A的结构式;3-2分别写出合成A的方法2、3中化学反应的方程式;3-3画出B的结构式;3-4写出A在硫酸铁存在下溶解金的离子方程式;3-5 A和AuI形成的配合物中配位原子是什么3-6在提炼金时,A可被氧化成C：2A→C + 2e ；C能提高金的溶解速率;画出C的结构式;写出C和Au反应的方程式;第4题7分人体中三分之二的阴离子是氯离子,主要存在于胃液和尿液中;可用汞量法测定体液中的氯离子：以硝酸汞II为标准溶液,二苯卡巴腙为指示剂;滴定中Hg2+与Cl生成电离度很小的HgCl2, 过量的Hg2+与二苯卡巴腙生成紫色螯合物;4-1 简述配制硝酸汞溶液时必须用硝酸酸化的理由;4-2 称取1.713g HgNO32 x H2O,配制成500 mL溶液作为滴定剂;取 mL molL1 NaCl标准溶液注入锥形瓶,用1mL 5% HNO3酸化,加入5滴二苯卡巴腙指示剂,用上述硝酸汞溶液滴定至紫色,消耗 mL;推断该硝酸汞水合物样品的化学式;4-3 取 mL血清放入小锥形瓶,加2mL去离子水、4滴5%的硝酸和3滴二苯卡巴腙指示剂,用上述硝酸汞溶液滴定至终点,消耗;为使测量结果准确,以十倍于血清样品体积的水为试样进行空白实验,消耗硝酸汞溶液 mL;计算该血清样品中氯离子的浓度毫克/100毫升;第5题10分M3XY呈反钙钛矿结构,是一种良好的离子导体;M为金属元素,X和Y为非金属元素,三者均为短周期元素且原子序数Z X＜Z M＜Z Y;M3XY可由M和X 、M和Y的二元化合物在约500K,3MPa的惰性气氛中反应得到;为避免采用高压条件,研究者发展了常压下的合成反应：M + MXA + MY → M3XY + 1/2A2gA2无色无味;反应消耗0.93g M可获得0.50 L A2气体25o C, 100kPa;气体常量R＝ kPa L mol-1 K-15-1计算M的摩尔质量;5-2 A、M、X、Y各是什么5-3写出M3XY发生水解的方程式;5-4 M3XY晶体属于立方晶系,若以X为正当晶胞的顶点,写出M和Y的坐标以及该晶体的最小重复单位;第6题10分某同学从书上得知,一定浓度的Fe2+、CrOH4、Ni2+ 、MnO42 和CuCl3的水溶液都呈绿色;于是,请老师配制了这些离子的溶液;老师要求该同学用蒸馏水、稀硫酸以及试管、胶头滴管、白色点滴板等物品和尽可能少的步骤鉴别它们,从而了解这些离子溶液的颜色;请为该同学设计一个鉴别方案,用离子方程式表述反应并说明发生的现象若A与B混合,必须写清是将A滴加到B中还是将B滴加到A中;第7题5分根据所列反应条件,画出A、B、C、D和F的结构简式;第8题10分画出下列反应中合理的、带电荷中间体1、3、5、7和8以及产物2、4、6、9和10的结构简式;8-18-28-38-4第9题12分9-1常用同位素标记法研究有机反应历程;如利用18O标记的甲醇钠研究如下反应,发现最终产物不含18O;根据实验事实画出中间体的结构简式;9-2某同学进行如下实验时在碱性条件下得到了两个产物D和E,产率分别为%和%;1画出产物D和E的结构简式;2指明此反应所属的具体反应类型;3简述D产率较高的原因;4简述反应体系加入二氧六环的原因;答案以及评分标准第1题12分 写出下列化学反应的方程式1-1 加热时,三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰; 1-2 将KCN 加入到过量的CuSO 4水溶液中; 1-3 在碱性溶液中,Cr 2O 3和K 3FeCN 6反应;1-4 在碱性条件下,ZnCN 42和甲醛反应;1-5 FeOH 2在常温无氧条件下转化为Fe 3O 4;1-6 将NaNO 3粉末小心加到熔融的NaNH 2中,生成NaN 3没有水生成;1-1 3Mn 2O 3＋CO ＝2Mn 3O 4＋CO 2 2分1-2 4CN ＋2Cu 2+＝2CuCN ＋CN 2 2分1-3 Cr 2O 3＋6FeCN 63＋10OH ＝2CrO 42＋6FeCN 64＋5H 2O 2分1-4 ZnCN 42＋4H 2CO ＋4H 2O ＝4 HOCH 2CN ＋ZnOH 422分1-5 3FeOH 2＝Fe 3O 4＋H 2＋2H 2O 2分 1-6 NaNO 3＋3NaNH 2＝NaN 3＋NH 3＋3NaOH 2分第2题23分 简要回答或计算2-1 Bi 2Cl 82-离子中铋原子的配位数为5,配体呈四角锥型分布,画出该离子的结构并指出Bi 原子的杂化轨道类型;Bi 2Cl 82-的结构：BiCl2-或BiClClBiClClCl2-或 Cl ClCl Cl2-2分BiClClBiClClCl2-杂化轨道类型：sp 3d 21分2-2在液氨中,E θNa +/Na ＝－,E θMg 2+/Mg ＝－,但可以发生Mg 置换Na 的反应：Mg ＋2NaI ＝MgI 2＋2Na,指出原因;MgI 2在液氨中难溶; 1分2-3将Pb 加到氨基钠的液氨溶液中,先生成白色沉淀Na 4Pb,随后转化为Na 4Pb 9绿色而溶解;在此溶液中插入两块铅电极,通直流电,当 mol 电子通过电解槽时,在哪个电极阴极或阳极上沉积出铅写出沉积铅的量;阳极1分9/4mol 1分2-4下图是某金属氧化物的晶体结构示意图;图中,小球代表金属原子,大球代表氧原子,细线框出其晶胞;2-4-1写出金属原子的配位数m和氧原子的配位数n;2-4-2写出晶胞中金属原子数p和氧原子数q;2-4-3写出该金属氧化物的化学式金属用M表示;2-4-1：m＝4,n＝4;m: 分, n: 分2-4-2：p＝4,q＝4; p: , q:分2-4-3：MO; MO：1分2-5向含cis-CoNH34H2O23+的溶液中加入氨水,析出含{CoCoNH34OH23}6+的难溶盐;{ CoCoNH34OH23}6+ 是以羟基为桥键的多核络离子,具有手性;画出其结构;4分2-6向K2Cr2O7和NaCl的混合物中加入浓硫酸制得化合物X154.9 g mol-1;X为暗红色液体,沸点117 o C,有强刺激性臭味,遇水冒白烟,遇硫燃烧;X分子有两个相互垂直的镜面,两镜面的交线为二重旋转轴;写出X的化学式并画出其结构式;X的化学式： CrO2Cl2 2分X的结构式：1分2-7实验得到一种含钯化合物PdC x H y N z ClO42,该化合物中C和H的质量分数分别为% 和%;将此化合物转化为硫氰酸盐PdC x H y N z SCN2,则C和H的质量分数分别为%和%;通过计算确定PdC x H y N z ClO42的组成;解法一：PdC x H y N z ClO42中,C和H的比例为 : ＝ 1：2即y＝2x 1 1分PdC x H y N z SCN2中, C和H的比例为 : =即x＋2 / y＝ 2综合1、2,解得：x＝≈ 14, y＝28 1分设PdC x H y N z ClO42的摩尔质量为M：则14×M＝ %, 得M＝ g mol-11分z＝{–＋×14＋28＋2×＋}/＝＝ 4分PdC x H y N z ClO42的组成为PdC14H28N4ClO42 ;分解法二：设PdC x H y N z ClO42的摩尔质量为M,比较PdC x H y N z ClO42和PdC x H y N z SCN2知,PdC x H y N z SCN2的摩尔质量为：M－2×＋－＋＋＝M－ g mol-1根据C的质量分数,有：× x＝ 0.3015 M×x＋2 ＝×M－＝－ M－×解得：M＝, x＝ 14 2分根据H的质量分数,有：y ＝× / ＝＝ 28 1分则：z＝ {－＋×14＋×28＋2 ×＋}/＝＝41分其他合理计算且得出正确结果亦得4分2-8甲烷在汽车发动机中平稳、完全燃烧是保证汽车安全和高能效的关键;甲烷与空气按一定比例混合,氧气的利用率为85%,计算汽车尾气中O2、CO2、H2O和N2的体积比空气中O2和N2体积比按21: 79计；设尾气中CO2的体积为1;甲烷完全燃烧：CH4＋2O2＝CO2＋2H2O1体积甲烷消耗2体积O2生成1体积CO2和2体积H2O 1分剩余O2的体积：– 2 ＝1分混合气中N2的体积： 79/21= N2不参与反应,仍保留在尾气中;汽车尾气中,O2、CO2、H2O和N2的体积比为:1:2:; 1分第3题11分白色固体A,熔点182o C,摩尔质量76.12 g mol1,可代替氰化物用于提炼金的新工艺;A的合成方法有：1142o C下加热硫氰酸铵；2CS2与氨反应；3CaCN2和NH42S水溶液反应放出氨气;常温下,A在水溶液中可发生异构化反应,部分转化成B;酸性溶液中,A在氧化剂如Fe3+、H2O2和O2存在下能溶解金,形成取sp杂化的AuI 配合物;3-1画出A的结构式;3-2分别写出合成A的方法2、3中化学反应的方程式;3-3画出B的结构式;3-4写出A在硫酸铁存在下溶解金的离子方程式;3-5 A和AuI形成的配合物中配位原子是什么3-6在提炼金时,A可被氧化成C：2A→C + 2e ；C能提高金的溶解速率;画出C的结构式;写出C和Au反应的方程式;3-12分3-2反应2：CS2 +3NH3→H2N2C=S + NH4HS 1分产物为NH42S 得分反应3：CaCN2 + NH42S + 2H2O→H2N2C=S + CaOH2 +2NH3 1分3-32分3-4 1分3-5 配位原子为S; 1分3-6或2分写成下二式不得分：和C和Au反应的方程式：S2C2NH242+ +2Au + 2SCNH2 2 → 2AuSCNH222+ 1分第4题7分人体中三分之二的阴离子是氯离子,主要存在于胃液和尿液中;可用汞量法测定体液中的氯离子：以硝酸汞II为标准溶液,二苯卡巴腙为指示剂;滴定中Hg2+与Cl生成电离度很小的HgCl2, 过量的Hg2+与二苯卡巴腙生成紫色螯合物;4-1 简述配制硝酸汞溶液时必须用硝酸酸化的理由;抑制Hg2+水解;1分4-2 称取1.713g HgNO32 x H2O,配制成500 mL溶液作为滴定剂;取 mL molL1 NaCl标准溶液注入锥形瓶,用1mL 5% HNO3酸化,加入5滴二苯卡巴腙指示剂,用上述硝酸汞溶液滴定至紫色,消耗 mL;推断该硝酸汞水合物样品的化学式;所配硝酸汞溶液的浓度：c HgNO32 = 1/2× mL× mol L-1 / mL = ×10-3 mol L-1分500 mL溶液中含硝酸汞的摩尔数即样品中硝酸汞的摩尔数：n HgNO32＝×10-3 mol L-1×0.500 L ＝×10-3 mol 分样品中含水的摩尔数: n H2O ={1.713g - ×10-3mol ×M HgNO32}/ 18.0 g mol-1= {1.713g- ×10-3 mol × 324.6 g.mol-1}/ 18.0 g mol-1 = ×10-3 mol 分x = n H2O / n HgNO32 = ×10-3 mol / ×10-3 mol =该硝酸汞水合物样品的化学式: HgNO32·分其他合理计算过程且答案正确,也得２分4-3 取 mL血清放入小锥形瓶,加2mL去离子水、4滴5%的硝酸和3滴二苯卡巴腙指示剂,用上述硝酸汞溶液滴定至终点,消耗;为使测量结果准确,以十倍于血清样品体积的水为试样进行空白实验,消耗硝酸汞溶液 mL;计算该血清样品中氯离子的浓度毫克/100毫升;mL血清样品实际消耗的硝酸汞标准溶液为－× mL＝ mL 1分n Cl-＝n Hg NO32×2＝×10-3 mol L-1××10-3 L×2＝×10-5 mol 1分c Cl-＝n Cl-/V试样＝×10-5 mol÷ mL×10-3L mL-1＝×10-2 mol L-1 1分相当于35.45 g mol-1××10-2 mol L-1＝×102 mg/100mL1分第5题10分M3XY呈反钙钛矿结构,是一种良好的离子导体;M为金属元素,X和Y为非金属元素,三者均为短周期元素且原子序数Z X＜Z M＜Z Y;M3XY可由M和X 、M和Y的二元化合物在约500K,3MPa的惰性气氛中反应得到;为避免采用高压条件,研究者发展了常压下的合成反应：M + MXA + MY → M3XY + 1/2A2gA2无色无味;反应消耗0.93g M可获得0.50 L A2气体25o C, 100kPa;气体常量R＝ kPa L mol-1 K-15-1计算M的摩尔质量;5-2 A、M、X、Y各是什么5-3写出M3XY发生水解的方程式;5-4 M3XY晶体属于立方晶系,若以X为正当晶胞的顶点,写出M和Y的坐标以及该晶体的最小重复单位;5-1 PV＝nRTn A2＝PV/RT＝100 kPa× 0.50 L / kPa L mol-1 K-1×298K ＝ mol由反应式知,消耗 mol MM的摩尔质量：0.93 g / mol＝23 g mol-1 2分5-2 A：H,M：Na,X：O,Y：Cl 每个分,共2分5-3 Na3OCl＋H2O 2NaOH＋NaCl 1分5-4 M的坐标：1/2, 0, 0；0, 1/2, 0；0, 0, 1/2;Y的坐标：1/2, 1/2, 1/2; 4分Na3OCl,或1个正当晶胞,或1个素晶胞; 1分第6题10分某同学从书上得知,一定浓度的Fe2+、CrOH4、Ni2+ 、MnO42 和CuCl3的水溶液都呈绿色;于是,请老师配制了这些离子的溶液;老师要求该同学用蒸馏水、稀硫酸以及试管、胶头滴管、白色点滴板等物品和尽可能少的步骤鉴别它们,从而了解这些离子溶液的颜色;请为该同学设计一个鉴别方案,用离子方程式表述反应并说明发生的现象若A与B混合,必须写清是将A滴加到B中还是将B滴加到A中;答案：第1步：在点滴板上分别滴几滴试样,分别滴加蒸馏水,颜色变蓝者为CuCl31分CuCl3＋4H2O ＝ CuH2O42+＋3Cl1分第2步：另取其他4种溶液,滴加到点滴板上,分别滴加稀硫酸;生成绿色沉淀的是CrOH4随酸量增加又溶解；溶液变紫红且生成棕色沉淀的是MnO42-; 1分+1分CrOH4＋H+＝ CrOH3＋H2O 1分CrOH3＋3H+ ＝ Cr3+＋3H2O3MnO42＋4H+＝ 2MnO4＋MnO2＋2H2O 1分若第1步用稀H2SO4,评分标准同上;第3步：将CrOH4分别滴加到 Fe2+ 和 Ni2+ 的试液中,都得到氢氧化物沉淀;颜色发生变化的是Fe2+,不发生变化的是 Ni2+ ; 1分+1分Fe2++2CrOH4=FeOH2 +2CrOH3 分4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3 分Ni2++2CrOH4=NiOH2 +2CrOH3 1分第7题5分根据所列反应条件,画出A、B、C、D和F的结构简式;每个结构简式1分,其他答案不得分;第8题10分画出下列反应中合理的、带电荷中间体1、3、5、7和8以及产物2、4、6、9和10的结构简式;8-18-28-38-48-1每结构简式1分,其他答案不得分;8-28-38-4第9题12分9-1常用同位素标记法研究有机反应历程;如利用18O标记的甲醇钠研究如下反应,发现最终产物不含18O;根据实验事实画出中间体的结构简式;答案：A: 2分B和C可互换,每结构简式2分其他答案不得分;9-2某同学进行如下实验时在碱性条件下得到了两个产物D和E,产率分别为%和%;1画出产物D和E的结构简式;2指明此反应所属的具体反应类型;3简述D产率较高的原因;4简述反应体系加入二氧六环的原因;1每结构简式1分,其他答案不得分;2芳香亲核取代反应1分,只答取代反应给分;3正丁胺中氮原子的亲核能力比水中氧原子的强,而二级芳香胺中氮原子的亲核能力比水中氧原子的弱,因此使得D的产率高; 2分4为了增加有机反应物在水中的溶解度; 1分其他答案不得分;。
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2015年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题考生须知：1．全卷分试题卷和答题卷两部分，共有六大题，27小题，满分150分。
考试时间120分钟。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
3．可以使用非编程计算器一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）年艾力克·贝齐格（Eric Betzig）、斯特凡·W·赫尔（Stefan ）和W·E·莫尔纳尔（）三位德美科学家因发明了超高分辨荧光显微技术而获得诺贝尔化学奖。
他们通过荧光分子，打破了光学成像中长期存在的衍射极限（微米），将光学显微锐的分辨率带到了纳米尺度。
下列说法不正确的是（）A.超高分辨率荧光显锁技术引领我们走入“纳米”微观世界B.利用超高分辨率荧光显微镜，可观察到细胞内部发生的某些生化变化C.利用超高分辨率荧光显微镜，可以观察到某化学反应中化学键的断裂与形成过程D.科学研究离不开先进的仪器，越高分辨率荧光显微技术有望为疾病珍断和药物研发带来革命性变化2.世界一切活动皆基于材料，“气凝胶”、“碳纳米管”、“超材料”等被预测为未来十种最具潜力的新材料。
下列对新材料的有关说法中正确的是（）A.碳纳米管是由碳原子组成的管状长链，管上的碳原子采用sp3杂化B.金属玻璃也称非晶金属，是在金属结晶之前快速冷却熔融金属而合成的，金属玻璃中不存在金属键C.把粉末状的氢化钛泡沫剂添加到熔融的金属铝中，冷却后可得到某种金属泡沫，利用该金属泡沫只有强度低、质量轻等特性可用于建造海上漂浮城市D.气凝胶是、气今世界发现的密度战小的固体物质，常见的气凝胶有碳气凝胶、硅气凝胶等，都具有很强的吸附性3.下列有关说法正确的是（）A.为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解B.实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2S O4中滴加少量Cu(NO3)2溶液(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，其他条件不变升高温度，平衡时氢气转化率增大D.吸热反应“TiO2(s)+2Cl(g)＝TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S<04.硼化钒(VB2)－空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下。
该电池反应产物分别是B和V最高价氧化物。
下列说法正确的是（）A.反应过程中溶液的pH升高B.电池持续反应过程中，选择性透过膜只能用阳离子选择性膜C.硼化钒属于原子晶体，电路通过lmole－时消耗硼化钒的质量为极的电极反应式为：2VB2+28OH－－22e－＝2VO3－+4B(OH)4－+6H2O5.将黄铁矿与焦炭充分混合（FeS2与C反应的质量比为5:2），在空气不足时缓慢燃烧，可以得到两种氧化物（已知还原性Fe>C>S），则下列化学方程式可以表达此反应过程的是（）+4C+7O2=10FeO+4CO+20S B. 3FeS2+10C+12O2=Fe3O4+10CO+60SC. 2FeS2+8C+8O2=2FeO+8CO+4SO2D. 2FeS2+8C+5O2=2FeO+8CO+4S年2月18日，FDA批准Chelsea Therapeutics公司的Northera胶囊（屈昔多巴）用于治疗神经源性体位性低血压。
下列有关该药物的说法不正确的是（）A.微溶于水，能溶于稀盐酸，也能溶于氢氧化纳溶液B.既能使澳水褪色，也能使酸性高锺酸饵溶液褪色C.有手性碳原子，具有光学活性，有多种光学异构体谱显示9种不同化学环境的氢原子7.氢化热是指一定条件下，lmol 不饱和化合物加氢时放出的热量。
表中是环己烯（），环己二烯（）和苯的氢化热数据： 物质+H 2 +2H 2 +3H 2 氢化热（kJ·mol -1）﹣ ﹣ ﹣根据表中数据推断正确的是（ ） A.环己烯、环己二烯和苯分别跟氢气反应，环己二烯跟氧气反应最剧烈 B.环己烯、环己二烯和苯都含有相同的官能团C.环己烯、环己二烯和苯相比较，环己二烯最不稳定D.上述条件下，lmol 转变为时吸收热量℃时，相同体帜和pH 的NaX 、NaY 、NaZ 三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH 的变化与所加水的体积关系如右图所示。
下列说法正确的是（ ）A.在上述三种盐的原溶液中，水的电离度大小是NaX>NaY>NaZB.在等物质的量浓度的NaX 、NaY 、NaZ 混合溶液中，离子浓度的大小关系是c(Z －)<c(Y －)<c(X －)C.在等物质的量浓度的NaX 和NaY 的混合液中存在c(HX)/c(X －)=c(HY)/c(Y －)D.浓度均为·L -1的NaX 、NaY 、NaZ 的混合洛液中：c(OH －)=c(HX)·Ka (HX)c(X)+c(HX)+c(HY)+c(HZ) 9.在医药生产工业上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。
根据我国质量标准，产品中不得含有Fe 2+及NO 3－。
为检验所得产品中是否含有Fe 2+，应使用的试剂为（ ）A.氯水 溶液 溶液 D.酸性KMnO 4溶液10.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数从以上表格中判断以下说法中不正确的是（ ）A.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H 2SO 4=2H +＋SO 42-B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离D.电解质的电离能力与所处的溶剂相关二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题可能有l 个或2个边项符合题意，若有2个正确选项，只选l 个且正确给2分，多选、错选都不给分）11.在恒容密闭容器中进行的反应：2CO 2(g)+6H 2(g)==C 2H 5OH(g)+3H 2O(g) △H 。
起始时按不同氢碳比［n(H 2)/n(CO 2）］投料（起始时加入CO 2的物质的量相等，见右图中曲线①②③），测得CO 2的平衡转化率温度关系如下图所示，下列有关说法正确的是（ ）A.该反应的焓变△H 大于0B.三种条件下起始的氢碳比：①<②＜③C.其它条件不变，缩小容器的体积可提高CO 2的转化率D.若曲线③时，起始CO 2浓度为2mol·L -1、H 2为4mol·L -1则400K 时该反应的平衡常数约为12.甘氨酸在水溶液中主要以偶极离子（H 3N +CH 2COO －）的形式存在，它是两性电解质，有两个可解离基团，解离方程如下：H 3N +CH 2COOH H 3N +CH 2COO － H 2NCH 2COO － R ＋ R ＋－ R ＋－当调节溶液的pH 使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，甘氨酸所带的净电荷为零，在电场中不发生移动现象，此时溶液的pH 叫等电点。
下列有关说法中不正确的是（ ）－H + ＋H + －H +＋H +A.甘氨酸晶体中含有阴离子和阳离子B.等电点时，R＋－、R+、R－的数量关系是R＋－＝R+＝R－C.已知甘氨酸的等电点为，说明甘氨酸中羧基更易解离小于的甘氨酸溶液中，在电场中将向阴极移动13.最新研究表明，[N(CH3)4]2SO4 (s)可能成为绿色的SO2吸收剂，反应原理为：[N(CH3)4]2SO4 (s)+SO2＝[N(CH3)4]2S2O6(s)。
下列说法不正确的是（）A.该反应在一定条件下能自发进行的主要原因是△H<0被氧化，[N(CH3)4]2S2O6中硫元素的化合价为＋5C.[N(CH3)4]2SO4和[N(CH3)4]2S2O6都是共价化合物D.该过程中，[N(CH3)4]2SO4可以循环使用14.溶液中含有较高浓度的NH4+、F－、HSO3－、K+等离子。
向其中加入少量NaClO后，溶液中离子数目肯定增加的是（）A. F－－ C. HSO3－ D. NH4+15.己知位于第4周期的A、B两元素，A原子的M层电子数比B原子的M层电子数少7个。
下列说法正确的是（）原子的N层电子数比B原子的N层电子数一定少原子的外围电子数比B原子的外围电子数可能多元素一定是副族元素，B元素可能是副族元素，也可能是主族元素元素一定是副族元素，B元素一定是主族元素16.以铁屑、稀硫酸、硫酸镀制备硫酸亚铁锁晶体的实验中，下列有关说法不合理的是（）A.在烧杯中用热的饱和碳酸纳溶液洗涤铁屑后，用玻璃棒压着烧杯嘴处以除去溶液B.铁屑跟稀硫酸反应过程中会有臭鸡蛋气味气体产生C.铁屑跟稀硫酸充分反应后冷却，再过滤除去过量的铁D.结晶前的溶液浓度越大越利于得到较大颗粒的硫酸亚铁铵晶体17.硫酸锰可用于饲料营养强氧化剂和媒染剂。
其生产原材料软锰矿（MnO2）、菱锰矿（MnCO3）中常混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质，生产工艺如下图：Fe3+为，Fc2+为，Mn2+为，Mg2+为。
下列判断正确的是（）A.试剂A应该选择H2O2，目的是将Fe2+氧化为Fe3+B.试剂A应该选择氨水，目的是调节溶液的pHC.操作I包括蒸发、冷却、结晶、趁热过滤、洗涤等步骤，洗涤时可用稀硫酸做洗液D.在蒸发结晶时，温度应该高于60°C18.固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种。
为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：根据上述实验，以下说法正确的是（）A.溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2，可能含有KAlO2、K2CO3B.由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液，因此无法判断溶液中是否有K2SO3C.气体A和气体D一定均为纯净物D.原混合物中一定含有Fe2O3三、本题包括2个小题，共20分19.(12分）氮的化合物丰富多彩（I）从分子结构上看，氮与碳有很多对应的物质（如甲烷跟氨气对应〉，请找出下列含碳化合物对应的含氮物质：C2H4___________、C2H2___________、H2CO3___________。
(2）叠氮化纳(NaN3）受猛烈撞击时可发生分解反应2NaN3=2Na+3N2。
另一种仅由两种元素组成的叠氮化物，每1mol该叠氮化合物分解时只产生4mol气体单质，写出该叠氮化合物分解的化学方程式__________________________________________ 。
（3）硝酸与金属反应时往往产生氮氧化物，但是在某些特殊情况则不然。
将稀硝酸（HNO3浓度低于2mol·L-1）与过量金属镁混合反应放出气体A，反应完全后向剩余溶液中加入过量NaOH固体并加热，放出气体B，将两次放出的气体全部收集并混合，用碱石灰干燥后通过灼热氧化铜固体，观察到固体变红，再将剩余气体用浓硫酸干燥，气体体积变为原来的三分之一。