高一化学必修一_第二章第一节物质分类——分散系及其分类PPT (1)
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化学人教版(2019)必修第一册1.1.2分散系及其分类(共18张ppt)
重点！
牛奶
稀豆浆
雾
有色玻璃
水晶
烟
果冻
3、胶体的制备 Fe(OH)3胶体的制备 Q：能否采用往NaOH溶液中滴加FeCl3溶液的方法制备？讨论
不可以，会产生有Fe(OH)3沉淀
关键：①用H2O代替NaOH溶液 ②加热
3、胶体的制备 （教材第8页） 观看视频，归纳Fe(OH)3胶体制备实验中需要注意的事项。
相同点：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物。
说明：混合物是多种物质混合而成。（没有分散的概念）
二、分散系及其分类
1、分散系的概念
分散系：一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所形成的 混合物，叫做分散系。 NaCl溶液
分散质：被分散的物质 NaCl 分散剂：容纳分散质的物质 水 状态：气、液、固
Q：回顾学习，如何将泥水中的泥和水分离开呢？
Q：如何将溶液和胶体的分散质粒子分开呢？
半透膜过滤
溶液的分散质粒子 胶体的分散质粒子
滤纸 （100nm） 可通过 可通过
半透膜（1nm） 可通过 不可通过
浊液的分散质粒子
不可通过
不可通过
重点！
滤纸 半透膜
学以致用
人类的血液属于胶体，尿毒症患者血液中的毒素等小分子物质 不能正常代谢。
含量少的是分散质，含量多的是分散剂
【练习】 例如 “雾”中的小液滴是 分散质 ，空气是 分散剂 。 例如“储氢合金”中的氢气是 分散质 ，合金是 分散剂 。
二、分散系及其分类
Q：造成溶液和浊液外观上不同的原因是什么？
NaCl溶液
泥土浊液
溶液中的粒子直 径小于1nm
1nm=10−9m
浊液中的粒子直 径大于100nm，
牛奶
稀豆浆
雾
有色玻璃
水晶
烟
果冻
3、胶体的制备 Fe(OH)3胶体的制备 Q：能否采用往NaOH溶液中滴加FeCl3溶液的方法制备？讨论
不可以，会产生有Fe(OH)3沉淀
关键：①用H2O代替NaOH溶液 ②加热
3、胶体的制备 （教材第8页） 观看视频，归纳Fe(OH)3胶体制备实验中需要注意的事项。
相同点：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物。
说明：混合物是多种物质混合而成。（没有分散的概念）
二、分散系及其分类
1、分散系的概念
分散系：一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所形成的 混合物，叫做分散系。 NaCl溶液
分散质：被分散的物质 NaCl 分散剂：容纳分散质的物质 水 状态：气、液、固
Q：回顾学习，如何将泥水中的泥和水分离开呢？
Q：如何将溶液和胶体的分散质粒子分开呢？
半透膜过滤
溶液的分散质粒子 胶体的分散质粒子
滤纸 （100nm） 可通过 可通过
半透膜（1nm） 可通过 不可通过
浊液的分散质粒子
不可通过
不可通过
重点！
滤纸 半透膜
学以致用
人类的血液属于胶体，尿毒症患者血液中的毒素等小分子物质 不能正常代谢。
含量少的是分散质，含量多的是分散剂
【练习】 例如 “雾”中的小液滴是 分散质 ，空气是 分散剂 。 例如“储氢合金”中的氢气是 分散质 ，合金是 分散剂 。
二、分散系及其分类
Q：造成溶液和浊液外观上不同的原因是什么？
NaCl溶液
泥土浊液
溶液中的粒子直 径小于1nm
1nm=10−9m
浊液中的粒子直 径大于100nm，
化学人教版(2019)必修第一册1.1.2分散系及其分类(共17张ppt)
课堂学习
现象：
现象：
光亮的“通路” 无明显现象
原因：
胶体粒子的直径 为1-100nm，能 对光线散射。
原因：
溶液中粒子的直 径小于1nm，对 光线的散射极其 微弱。
课堂学习
胶体的性质
1.丁达尔效应
应用：区分溶液和胶体
课堂学习
胶体的性质
1.丁达尔效应
课堂学习
胶体的性质
2.胶体的聚沉
原因：胶体粒子集聚成较大颗粒而沉降。
有色玻璃、烟水晶等 Fe(OH)3胶体、AgI胶体、Al(OH)3胶体
淀粉溶液、蛋白质溶液、血液
纳米材料的颗粒直径 范围为1-100nm，纳米 材料是胶体吗？
不是，胶体是一种分散系，由 分散质和分散剂构成，而纳米 材料只是一种分散质。
课堂学习
胶体的制备
实验1-1 取两个100mL小烧杯，分别加入40mL蒸馏水和40mLCuSO4溶液。将烧杯中的蒸馏水
加热至沸腾，向沸水中逐滴滴入5-6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈现红褐色，停止 加热。观察制得的Fe(OH)3胶体。
把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液 体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录现象。
实验原理
注意事项 1.不能用玻璃棒搅拌； 2.不能用NaOH溶液反应； 3.不能过度加热，至红褐色停止加热。
组成：分散系中被分散成粒子的 物质叫分散质，另一种物质叫分 散剂。
课堂学习
分散质
分散剂
可以从哪些角度对分散系进行分类呢？ 1.分散质、分散剂的聚集状态； 2.分散质粒子的直径大小； 3.…………
分散系
课堂学习
分散系的分类
分散质
高一化学分散系及其分类PPT优秀课件
A．淀粉溶液 C．牛奶
B．食盐水 D．碘酒
解析：食盐水和碘酒属于溶液，由于淀粉分子和牛奶中的
蛋白质都是高分子化合物，分子很大，直径达到了胶体微粒直
径范围，所以淀粉溶液和牛奶都属于胶体。
答案：AC
1．(2010 年广东佛山质检)“纳米材料”是指粒子直径在几 纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂
答案：C
3．当表皮划破时可用 FeCl3 溶液应急止血，原因是( ) A．氯化铁溶液具有杀菌作用 B．氯化铁溶液能促进血液中胶粒聚沉 C．氯化铁溶液遇到血液产生了氢氧化铁沉淀 D．氯化铁能氧化血红蛋白 答案：B
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第2课时 分散系及其分类
1．抓住 “分散质粒子的直径范围 ”这个根本，理解分散系 的分类和性质。
2．了解胶体的概念及其重要性质和应用。 3．掌握实验室制取氢氧化铁胶体的相关操作和注意事项。
一、分散系及其分类 1．把一种或多种物质分散在_另__外__一__种__或__多__种_物质中所得到 的体系，叫做分散系。被分散的物质叫做_分__散__质___，起容纳分 散质作用的物质叫做_分__散__剂___。 2．当分散剂是水或其他液体时，如果按照分__散__质__粒__子__的__大__小_ 来分类，可以把分散系分为_溶__液___、__胶__体__、_浊__液___。
胶体的性质及应用
性质 丁达尔
效应
布朗
运动
定义
解释
光束通过胶体时，从 侧面可以看到一条
胶体粒子使光发生
光亮的“通路” 了散射
分散剂分子从各方 向撞击胶体粒子，
而每一瞬间胶体粒
胶体粒子不停地做 无规则地运动
子在不同方向受的
人教版高中化学必修一第二章第一节物质的分类 课件(共17张PPT)
答案： DDBBD
3.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ） A．是否为大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小 C．能否透过滤纸 D．是否均一、稳定、透明
当堂检测
4.下列分散系属于胶体的是（ ） ①雾 ②豆浆 ③食盐水 ④蔗糖水 ⑤泥水 ⑥血液 A.只有② B.①②⑥ C.①②③ D.①②③④⑥
*5.下列事实与胶体性质无关的是（ ） A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.河流入海处易形成沙洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看 到光亮的通路 D.FeCl3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀
【课前思考题】 我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯净物吗？
第一节物质的分类
分散系及其分类
分散系及其分类
一、分散系的概念（书中标记）
1、分散系：
把一种（或多种）物质分散在另一种（或 多种）物质中得到的体系。
2、分散质： 分散系中被分散物质 3、分散剂： 起容纳分散质作用的物质。
二、分散系的分类
有 色 玻 璃
科学探究（自学3分钟）
如何制取Fe(OH)3胶体？
三、Fe(OH)3胶体的制备
1、步骤：
滴入饱和FeCl3溶液
沸水
溶液呈红褐色
煮沸
2、原理： FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl
△
（Fe(OH)3胶体）
（胶体）
Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液
光束照射时的现象
有一条“光亮”的通路 看不到此现象
2.胶体的性质
⑴丁达尔效应
应用：区分胶体和溶液
思考阅读：
P28科学视野（自学5分钟）
胶体有哪些性质？ 胶体应用有哪些？
（2）介稳性
3.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ） A．是否为大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小 C．能否透过滤纸 D．是否均一、稳定、透明
当堂检测
4.下列分散系属于胶体的是（ ） ①雾 ②豆浆 ③食盐水 ④蔗糖水 ⑤泥水 ⑥血液 A.只有② B.①②⑥ C.①②③ D.①②③④⑥
*5.下列事实与胶体性质无关的是（ ） A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.河流入海处易形成沙洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看 到光亮的通路 D.FeCl3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀
【课前思考题】 我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯净物吗？
第一节物质的分类
分散系及其分类
分散系及其分类
一、分散系的概念（书中标记）
1、分散系：
把一种（或多种）物质分散在另一种（或 多种）物质中得到的体系。
2、分散质： 分散系中被分散物质 3、分散剂： 起容纳分散质作用的物质。
二、分散系的分类
有 色 玻 璃
科学探究（自学3分钟）
如何制取Fe(OH)3胶体？
三、Fe(OH)3胶体的制备
1、步骤：
滴入饱和FeCl3溶液
沸水
溶液呈红褐色
煮沸
2、原理： FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl
△
（Fe(OH)3胶体）
（胶体）
Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液
光束照射时的现象
有一条“光亮”的通路 看不到此现象
2.胶体的性质
⑴丁达尔效应
应用：区分胶体和溶液
思考阅读：
P28科学视野（自学5分钟）
胶体有哪些性质？ 胶体应用有哪些？
（2）介稳性
高中化学人教版必修一《第二章第一节简单的分类》课件
2、分散系的分类
液
（1）依照分散质 或分散剂的集合状 态（气、液、固） 固 来分：
分散剂
9种类型：
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实
例
空气
云、雾
烟灰尘
泡沫
牛奶、酒精的水溶液
糖水、油漆
泡沫塑料
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
有色玻璃、合金
溶液
（2）分散质粒子大小 胶体
2、氢氧化铁胶体的制备： 向沸水中加入饱和的FeCl3溶液（棕黄色），连续
煮沸至溶液成红褐色，停止加热。
反应：FeCl3+3H2O=煮=沸= Fe(OH)3(胶体)+3HCl
摸索：溶液、和浊液大家初中接触过，胶体和 它们有什么异同呢？
3、主要特点：均一、较稳固，属于介稳体系。
稳固性：溶液﹥胶体﹥浊液
树 林 中 的 丁 达 尔 效 应
【实验2－3】过滤Fe(OH)3胶体和泥水
现象：
Fe(OH)3胶体全透过滤纸，没得到滤渣，过滤后 的液体还是红褐色；泥水过滤后在滤纸上得到泥 沙，而过滤后的液体是澄清、透亮的。
结论： 胶体粒子可以通过滤纸间隙，浊 液分散质粒子则不行
（2）布朗运动:微粒的无规则运动。
均一、稳固
不均一、不稳固
4、胶体的特性
⑴丁达尔效应： 现象：光束通过胶体时，有一条光亮的通路 （阅读课本P27）
【实验2－2】 验证Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液是否产生 丁达尔效应
现象： 结论：
可见到Fe(OH)3胶体有一条光亮的“通路”， 而CuSO4溶液看不到此现象
胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，丁达尔 效应是区分溶液与胶体常用的物理方法
液
（1）依照分散质 或分散剂的集合状 态（气、液、固） 固 来分：
分散剂
9种类型：
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实
例
空气
云、雾
烟灰尘
泡沫
牛奶、酒精的水溶液
糖水、油漆
泡沫塑料
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
有色玻璃、合金
溶液
（2）分散质粒子大小 胶体
2、氢氧化铁胶体的制备： 向沸水中加入饱和的FeCl3溶液（棕黄色），连续
煮沸至溶液成红褐色，停止加热。
反应：FeCl3+3H2O=煮=沸= Fe(OH)3(胶体)+3HCl
摸索：溶液、和浊液大家初中接触过，胶体和 它们有什么异同呢？
3、主要特点：均一、较稳固，属于介稳体系。
稳固性：溶液﹥胶体﹥浊液
树 林 中 的 丁 达 尔 效 应
【实验2－3】过滤Fe(OH)3胶体和泥水
现象：
Fe(OH)3胶体全透过滤纸，没得到滤渣，过滤后 的液体还是红褐色；泥水过滤后在滤纸上得到泥 沙，而过滤后的液体是澄清、透亮的。
结论： 胶体粒子可以通过滤纸间隙，浊 液分散质粒子则不行
（2）布朗运动:微粒的无规则运动。
均一、稳固
不均一、不稳固
4、胶体的特性
⑴丁达尔效应： 现象：光束通过胶体时，有一条光亮的通路 （阅读课本P27）
【实验2－2】 验证Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液是否产生 丁达尔效应
现象： 结论：
可见到Fe(OH)3胶体有一条光亮的“通路”， 而CuSO4溶液看不到此现象
胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，丁达尔 效应是区分溶液与胶体常用的物理方法
课件_人教版化学必修一《物质的分类分散系及其分类》PPT课件_优秀版
（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去；
花粉在水面上作布朗运动
从胶体溶液里分离的操作。
向沸水中加入5~6滴饱和氯化铁溶液，继续加热，至溶液呈红褐色，停止加热
胶体中的分散质微粒能通过滤纸
向沸水中加入5~6滴饱和氯化铁溶液，继续加热，至溶液呈红褐色，停止加热
(5) 利用渗析可以分离和提纯胶体 胶体中的分散质微粒能通过滤纸 (4) 在胶体中加入电解质、加热时会发生聚
第三课时 分散系及其分类 5、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm~100nm）的超细粉末粒子，然后得到纳米材料。
花粉在水面上作布朗运动 第二章 第一节 物质的分类 电影放映时的丁达尔现象 电影放映时的丁达尔现象 太阳光照在弥漫灰尘的室内,可看到从窗口到地面出现一条光亮的通路 (4) 在胶体中加入电解质、加热时会发生聚 把一种（或几种）物质分散在另一种（或几种）物质中，所得到的体系。 电影放映时的丁达尔现象
24
课后作业
P29——5、6、7
25
26
把一种（或几种）物质分 向沸水中加入5~6滴饱和氯化铁溶液，继续加热，至溶液呈红褐色，停止加热
使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。 (3) 胶体分散质微粒带同种电荷,在外加电场
散在另一种（或几种）物质 2、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同的性质是( )
胶体中的分散质微粒能通过滤纸 1、溶液、胶体、浊液的本质区别 胶体中的分散质微粒能通过滤纸
2、氢氧化铁胶体的制备方法 向沸水中加入5~6滴饱和氯化铁溶液，继续加热，至溶液呈红褐色，停止加热 花粉在水面上作布朗运动
分离各种氨基酸和蛋白质 胶体中分散质微粒对可见光散射。
向沸水中加入5~6滴饱和氯化铁溶液，继续加热，至溶液呈红褐色，停止加热
高中化学 第二章 第一节 分散系及其分类课件 新人教版必修1
AgNO3 +KI ＝AgI(胶体) +KNO3
实验探究2 实验示意图
滤纸 半透膜
(3)胶体的净化——渗析
原理：半透膜只允许较小的离子或分 子透过，而胶体不能通过，使离子或 分子从胶体里分离出去的操作称为渗 析。
应用：
a.提纯Fe(OH)3 （胶体） b.提纯淀粉胶体 c.血液透析
实验探究2
(5)胶体的聚沉
③加含异性胶粒的胶体
当两种胶体的胶粒带有相反的电荷，相 遇时电荷互相中和，从而发生聚沉。
应用：
a.明矾[KAl（SO4）2 ·12H2O]净水 明矾中的Al3+水解形成的Al（OH）3胶粒（带正电）与 泥沙胶粒（带负点）互相中和，共同聚沉，达到净水的目 的。 b. 不同品牌的墨水不能混用
b.煮鸡蛋
(5)胶体的聚沉
②加电解质
带电荷的胶体粒子吸引相反的电荷离子，
从而减少或中和原来胶粒所带电荷，失去 稳定因素。
应用：
a.长江入海口的三角洲。泥沙胶体遇到海水（含食盐）， 食盐中和了胶粒的电荷。
b.制取Fe(OH)3 （胶体）加NaOH溶液 c.卤水点豆腐。卤水中含Ca2+，Mg2+，Cl-，SO42d.FeCl3溶液止血 e.水泥硬化 f.土壤胶体中离子的吸附 与交换，土壤保肥
小结
分散系 外观
本质区别 微粒构成
溶液
均匀透明 稳定
d＜1nm
小分子或离子
举例
氯化钠溶液
能否透过
滤纸（100nm）
能
能否透过
半透膜（1nm）
能
胶体
大多均匀透明 介稳定 1nm＜d＜100nm 少量分子的集合体 或大分子化合物 氢氧化铁胶体 淀粉胶体
实验探究2 实验示意图
滤纸 半透膜
(3)胶体的净化——渗析
原理：半透膜只允许较小的离子或分 子透过，而胶体不能通过，使离子或 分子从胶体里分离出去的操作称为渗 析。
应用：
a.提纯Fe(OH)3 （胶体） b.提纯淀粉胶体 c.血液透析
实验探究2
(5)胶体的聚沉
③加含异性胶粒的胶体
当两种胶体的胶粒带有相反的电荷，相 遇时电荷互相中和，从而发生聚沉。
应用：
a.明矾[KAl（SO4）2 ·12H2O]净水 明矾中的Al3+水解形成的Al（OH）3胶粒（带正电）与 泥沙胶粒（带负点）互相中和，共同聚沉，达到净水的目 的。 b. 不同品牌的墨水不能混用
b.煮鸡蛋
(5)胶体的聚沉
②加电解质
带电荷的胶体粒子吸引相反的电荷离子，
从而减少或中和原来胶粒所带电荷，失去 稳定因素。
应用：
a.长江入海口的三角洲。泥沙胶体遇到海水（含食盐）， 食盐中和了胶粒的电荷。
b.制取Fe(OH)3 （胶体）加NaOH溶液 c.卤水点豆腐。卤水中含Ca2+，Mg2+，Cl-，SO42d.FeCl3溶液止血 e.水泥硬化 f.土壤胶体中离子的吸附 与交换，土壤保肥
小结
分散系 外观
本质区别 微粒构成
溶液
均匀透明 稳定
d＜1nm
小分子或离子
举例
氯化钠溶液
能否透过
滤纸（100nm）
能
能否透过
半透膜（1nm）
能
胶体
大多均匀透明 介稳定 1nm＜d＜100nm 少量分子的集合体 或大分子化合物 氢氧化铁胶体 淀粉胶体
人教化学必修1第二章第1节物质的分类(共20张PPT)
探究：如何区别溶液与胶体？ 用丁达尔效应
2、胶体的性质
1.丁达尔现象 2.布朗运动 在胶体溶液里，胶粒不断地进行无规则
运动，这种运动叫布朗运动。
3.电泳现象 在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里
向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象，叫做电泳。
4.胶体的渗析 由于胶体颗粒直径较大注电而意性使：，其胶胶体粒不不因能显吸通
过半透膜。
附带电荷的离子
5.胶体的凝聚(聚沉)-----产生凝胶 而呈现电性。
原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特
点时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状态
而沉淀（凝胶）
胶体凝聚的方法： （1）加热 （2）加电解质溶液 （3）加带相反电荷的胶体 如：蛋清加热后成为蛋白（加热）钢笔使用的 墨水不能混用、石膏使豆浆变成豆腐等（加电 解质）。
胶体处于稳定状态的原因是什么?
1．布朗运动是胶体稳定的一个因素。
2．同种胶粒带同种电荷，也是胶体稳定的另 一个因素。
夜晚用手电筒照射夜空
光线 透过树叶间
的缝隙射入
密林中
放电影时,放映室射到银幕上的光柱
？空气也是胶体吗? 是的。叫气溶胶
牛奶
豆浆
分散系 溶液
浊液
胶体
分散质粒子 的直径
＜10-9m
＞10-7m
体而使胶体发生聚沉，所以胶体具有介稳性。
豆浆
（3）胶体的分类
根据分散 剂状态分
气溶胶：烟、云、雾
液溶胶： Fe(OH)3胶体、 AgI胶体 固溶胶：有色玻璃、烟水晶
胶体特征是以分散质粒子的大小为特征；只 是物质的一种存在形式。
（4）胶体的性质 1、丁达尔效应 当一束强光透过胶体时，可以看到一条光 亮的通路，这种现象叫做丁达尔效应。
高一化学必修一第二章第一节物质分类——分散系及其分类ppt课件
氯化钠溶液
能
均匀透明 介稳定
不均匀不透明 不稳定
1nm＜d＜100nm d＞100nm
少量分子的集合体 大量分子的 或大分子化合物 集合体
氢氧化铁胶体 淀粉胶体
泥水
能
不能
能否透过
半透膜（1nm）
能
不能
不能
c 1、下列现象与胶体的性质无关的是（ ）
A、将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 B、一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D、清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产 生的美丽景象
一、简单分类法及其应用
1.单一分类法：将物质按一种标准进行分类的方法 2.交叉分类法：同一事物以不同标准进行分类 3.树状分类法：对同类事物进行再分类的方法
第一节 物质的分类
【思考与交流】
★氯化钠溶液是怎么得到的？
氯化钠固体分散在水中形成的混合体系 ★泥水浊液是怎么得到的？
泥分散在水中所形成的混合体系
氧化铁沉淀又溶于稀硫酸
二、分散系及其分类
3.胶体
（3）胶体应用 •豆浆里加石膏制成豆腐 •手指不慎被划破用氯化铁溶液止血 •河流入海处易形成三角洲 •不同品牌墨水不能混用 •工厂用静电除尘 •明矾净水
二、分散系及其分类
分散系 溶液
胶体
浊液
外观 本质区别 微粒构成
举例
能否透过 滤Βιβλιοθήκη （100nm）均匀透明 稳定 d＜1nm 小分子或离子
2、已知土壤胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而
c 具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，
肥效较差的是（ ）
A、(NH4)2SO4
能
均匀透明 介稳定
不均匀不透明 不稳定
1nm＜d＜100nm d＞100nm
少量分子的集合体 大量分子的 或大分子化合物 集合体
氢氧化铁胶体 淀粉胶体
泥水
能
不能
能否透过
半透膜（1nm）
能
不能
不能
c 1、下列现象与胶体的性质无关的是（ ）
A、将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 B、一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D、清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产 生的美丽景象
一、简单分类法及其应用
1.单一分类法：将物质按一种标准进行分类的方法 2.交叉分类法：同一事物以不同标准进行分类 3.树状分类法：对同类事物进行再分类的方法
第一节 物质的分类
【思考与交流】
★氯化钠溶液是怎么得到的？
氯化钠固体分散在水中形成的混合体系 ★泥水浊液是怎么得到的？
泥分散在水中所形成的混合体系
氧化铁沉淀又溶于稀硫酸
二、分散系及其分类
3.胶体
（3）胶体应用 •豆浆里加石膏制成豆腐 •手指不慎被划破用氯化铁溶液止血 •河流入海处易形成三角洲 •不同品牌墨水不能混用 •工厂用静电除尘 •明矾净水
二、分散系及其分类
分散系 溶液
胶体
浊液
外观 本质区别 微粒构成
举例
能否透过 滤Βιβλιοθήκη （100nm）均匀透明 稳定 d＜1nm 小分子或离子
2、已知土壤胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而
c 具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，
肥效较差的是（ ）
A、(NH4)2SO4
人教版高中化学必修一课件二.1.2分散系及其分类
（1）九种分散系（分类）
分散质
分散剂
气态
气态
液态
液态
固态
固态
思考与交流
请试着举出几种分散系 的实例，并与同学交流
分散质 气 液 固
气 液 固 气
液 固
分散剂 气 气 气
液 液 液 固
固 固
空气
实例
云、雾
烟、灰尘
泡沫、汽水
牛奶、酒精的水溶液
泥水 泡沫塑料、面包
珍珠（包含着水的碳酸钙）
合金、有色玻璃
其实，初中我们学过的溶液就是一种 分散系，其中溶质属于，分溶散剂质属于。
分散剂 初中我们还学过悬浊液和乳浊液，它们也是分 散系。例如泥水中的水是，泥土分小散颗剂粒是。
分散质
云
分散质：水滴（液） 分散剂：空气（气）
酒
分散质：酒精（液） 分散剂：水（液）
根据分散质或分散剂所处的状态（气 态、液态、固态），它们之间有几种 组合方式？
石灰乳，油水
不均一，不透明 不稳定 不能
静置分层
Fe(OH)3胶体 均一，透明
较稳定 能
丁达尔效应
质
• 1．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市 多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列
分散系中的() D
Ａ．溶液Ｂ．悬浊液Ｃ．乳浊液Ｄ．胶体
• 2．区别溶液和胶体的最简单的方法是() B
胶体：分散质微粒直径大小在1～100nm（10-9～10-7m) 之间的分散系。
溶液、胶体和浊液的区别
分散系 实例
外观
稳定性
分散质大小
溶液 NaCl 均一、透明 溶液
最稳定
最小 ＜1nm（10-9m）
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氢氧化铁 溶液中粒子的直径很小， 散射极其微弱 胶体
CuSO4溶液
无光亮通路产生
溶液
硫酸铜
Fe(OH)3胶体 形成一条光亮的通路 泥水
无光亮通路产生
胶体的直径较大，能使光 波发生散射. 溶液中粒子的直径很大， 使光全反射
粒子小，全透射
粒子较大，散射
粒子很大，全返射
二、分散系及其分类
3.胶体
（2）胶体性质
二、分散系及其分类
3.胶体
科学探究1课本P26页——怎样区分胶体、溶液、浊液
（1）胶体制备 △
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
★注意：①加热至溶液呈红褐色后停止加热 ★注意：②不能用自来水，也不能搅拌 ★注意：③不用“↓”，写胶体
二、分散系及其分类
3.胶体
光束照射时的现象 原因分析
二、分散系及其分类
2.分散系分类
（2）当分散剂是液体时，按分散质粒子大小
分散质粒子大小 d＜1nm
1nm＜d＜100nm
所属分散系 外观现象
溶液 胶体 浊液
均匀、透明、稳定 均匀、透明、介稳定 不均匀、不透明、不稳定
d＞100nm
★胶体： 分散质粒子直径位于1~100nm的分散系 胶体本质特征： 100nm > d粒子 > 1nm
泥分散在水中所形成的混合体系
2、 溶液和浊液有什么不同点和 相同点？ 均一、稳定。 溶 液： 不同: 悬浊液： 不均一、不稳定。 乳浊液： 相同：都是一种或几种物质分散 到另一种物质里，形成的混合物。 这些混合物都叫做分散系。
二、分散系及其分类
1.分散系： 把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种)物质中所得到的体系 •分散质：被分散的物质 （量少） •分散剂：容纳分散质的物质 （量多）
c
3.简述如何鉴别鸡蛋清和某溶液，如何除去鸡蛋清中 的氯离子和钠离子
再见
分散系的分类
常见的几种分散系按分散质大小 分散系 分散质 分散剂 水
溶
(泥水)
液
悬浊液
乳浊液
(油水)
(NaCl溶液)
Na+和Cl小土粒
水 水
小油滴
可见，不同的分散系取决于分 散质微粒大小的不同
分散质微粒的直径：
溶
液:
<1nm
>100nm
悬浊液、乳浊液:
（1nm =
-9 10
m）
二、胶体
1、定义： 分散质微粒的直径大小 -9 在1nm—100nm（ 10 m -7 – 10 m ）之间的分散 系叫胶体
（2）2min后，用两支试 管各取烧杯中的液体5mL， 向其中一支试管里滴加少 量AgNO3溶液，向另一支 试管里滴加少量碘水，观 察现象
二、分散系及其分类
3.胶体
（3）胶体应用 •豆浆里加石膏制成豆腐
•手指不慎被划破用氯化铁溶液止血
•河流入海处易形成三角洲
•不同品牌墨水不能混用
•工厂用静电除尘 •明矾净水
原因是 氢氧化铁胶体遇稀硫酸电解质先聚沉，后氢 。 氧化铁沉淀又溶于稀硫酸
4、胶体的提纯与净化
胶体的净化：采用渗析法。
利用半透膜把胶体中混有的离子或 分子从胶体溶液里分离的操作，叫 做渗析。其原理为：胶体微粒不能 透过半透膜，而溶液中的分子和离 子能透过半透膜。
[拓宽]滤纸可将胶体和沉淀分离
实验2-3胶体粒子透过半透膜的试验 实验步骤 （1）把10mL淀粉胶体和5mLNaCl溶液混 合，加入半透膜制成的袋内，将此袋 浸入蒸馏水中。
一、简单分类法及其应用
1.单一分类法：将物质按一种标准进行分类的方法 2.交叉分类法：同一事物以不同标准进行分类
3.树状分类法：对同类事物进行再分类的方法
第一节 物质的分类
你现在能解释以下生活现象吗？
【思考与交流】
★氯化钠溶液是怎么得到的？
氯化钠固体分散在水中形成的混合体系 ★泥水浊液是怎么得到的？
能否透过 半透膜（1nm）
能
能
不能
能
不能
不能
1、下列现象与胶体的性质无关的是（ ） A、将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 B、一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D、清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产 生的美丽景象
c
2、已知土壤胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而 具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料， 肥效较差的是（ ） A、(NH4)2SO4 B、NH4HCO3 C、NH4NO3 D、NH4Cl
③介稳定性（阅读P28科学视野）
•原因一 ：胶体粒子可以通过吸附同性离子而带同种 电荷，而同 种电荷会相互排斥，阻碍胶粒变大。（主要） •原因之二：布朗运动。（次要）
二、分散系及其分类
3.胶体
（2）胶体性质
④胶体聚沉
•方法一：加带相反电荷胶粒的胶体
•方法二：加电解质溶液
•方法三：加热
例：把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化铁胶条光亮的“通路”。
•原因： 胶体粒子较大对光有散射作 用 •应用： 区分胶体和溶液
现学现用：你现在能解释以下生活现象吗？
二、分散系及其分类
3.胶体
（2）胶体性质
②电泳—— （视频）胶粒在电场作用下定向移动
•原因：胶粒直径小→表面积大吸附能力强→可吸附溶液中离子 → Fe（OH）3胶粒只吸附阳离子而带正电荷(选择性吸附)→向阴 极移动→阴极区颜色逐渐变深 •警示：是胶体粒子带电，整个胶体体系是不带电的
二、分散系及其分类
分散系 外观 本质区别 微粒构成 举例 溶液
均匀透明 稳定
d＜1nm 小分子或离子 氯化钠溶液
胶体
均匀透明 介稳定
1nm＜d＜100nm
浊液
不均匀不透明 不稳定 d＞100nm
大量分子的 少量分子的集合体 或大分子化合物 集合体 氢氧化铁胶体 淀粉胶体 泥水
能否透过 滤纸（100nm）
（1）根据分散质与分散剂状态 9种
分散质
气态
液态
分散剂
气态
液态
固态
固态
思考与交流：请试着举出几种分散系的实例
分散质 气 液 固 分散剂 气 气 气 实 空气 例
云、雾 烟、灰尘 泡沫 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙）
气
液 固 气 液
液
液 液 固 固
固
固
有色玻璃、合金
根据分散系概念，你还能举出其它分散系例子 吗？
一、分散系
常见的几种分散系 分散系 分散质 分散剂 水
溶
(泥水)
液
悬浊液
乳浊液
(油水)
(NaCl溶液)
Na+和Cl小土粒
水 水
小油滴
思考？？？？
• 根据分散质或分散剂所处的状态（气态、 液态、固态），分散系可分为哪几种？
二、分散系及其分类
2.分散系分类
CuSO4溶液
无光亮通路产生
溶液
硫酸铜
Fe(OH)3胶体 形成一条光亮的通路 泥水
无光亮通路产生
胶体的直径较大，能使光 波发生散射. 溶液中粒子的直径很大， 使光全反射
粒子小，全透射
粒子较大，散射
粒子很大，全返射
二、分散系及其分类
3.胶体
（2）胶体性质
二、分散系及其分类
3.胶体
科学探究1课本P26页——怎样区分胶体、溶液、浊液
（1）胶体制备 △
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
★注意：①加热至溶液呈红褐色后停止加热 ★注意：②不能用自来水，也不能搅拌 ★注意：③不用“↓”，写胶体
二、分散系及其分类
3.胶体
光束照射时的现象 原因分析
二、分散系及其分类
2.分散系分类
（2）当分散剂是液体时，按分散质粒子大小
分散质粒子大小 d＜1nm
1nm＜d＜100nm
所属分散系 外观现象
溶液 胶体 浊液
均匀、透明、稳定 均匀、透明、介稳定 不均匀、不透明、不稳定
d＞100nm
★胶体： 分散质粒子直径位于1~100nm的分散系 胶体本质特征： 100nm > d粒子 > 1nm
泥分散在水中所形成的混合体系
2、 溶液和浊液有什么不同点和 相同点？ 均一、稳定。 溶 液： 不同: 悬浊液： 不均一、不稳定。 乳浊液： 相同：都是一种或几种物质分散 到另一种物质里，形成的混合物。 这些混合物都叫做分散系。
二、分散系及其分类
1.分散系： 把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种)物质中所得到的体系 •分散质：被分散的物质 （量少） •分散剂：容纳分散质的物质 （量多）
c
3.简述如何鉴别鸡蛋清和某溶液，如何除去鸡蛋清中 的氯离子和钠离子
再见
分散系的分类
常见的几种分散系按分散质大小 分散系 分散质 分散剂 水
溶
(泥水)
液
悬浊液
乳浊液
(油水)
(NaCl溶液)
Na+和Cl小土粒
水 水
小油滴
可见，不同的分散系取决于分 散质微粒大小的不同
分散质微粒的直径：
溶
液:
<1nm
>100nm
悬浊液、乳浊液:
（1nm =
-9 10
m）
二、胶体
1、定义： 分散质微粒的直径大小 -9 在1nm—100nm（ 10 m -7 – 10 m ）之间的分散 系叫胶体
（2）2min后，用两支试 管各取烧杯中的液体5mL， 向其中一支试管里滴加少 量AgNO3溶液，向另一支 试管里滴加少量碘水，观 察现象
二、分散系及其分类
3.胶体
（3）胶体应用 •豆浆里加石膏制成豆腐
•手指不慎被划破用氯化铁溶液止血
•河流入海处易形成三角洲
•不同品牌墨水不能混用
•工厂用静电除尘 •明矾净水
原因是 氢氧化铁胶体遇稀硫酸电解质先聚沉，后氢 。 氧化铁沉淀又溶于稀硫酸
4、胶体的提纯与净化
胶体的净化：采用渗析法。
利用半透膜把胶体中混有的离子或 分子从胶体溶液里分离的操作，叫 做渗析。其原理为：胶体微粒不能 透过半透膜，而溶液中的分子和离 子能透过半透膜。
[拓宽]滤纸可将胶体和沉淀分离
实验2-3胶体粒子透过半透膜的试验 实验步骤 （1）把10mL淀粉胶体和5mLNaCl溶液混 合，加入半透膜制成的袋内，将此袋 浸入蒸馏水中。
一、简单分类法及其应用
1.单一分类法：将物质按一种标准进行分类的方法 2.交叉分类法：同一事物以不同标准进行分类
3.树状分类法：对同类事物进行再分类的方法
第一节 物质的分类
你现在能解释以下生活现象吗？
【思考与交流】
★氯化钠溶液是怎么得到的？
氯化钠固体分散在水中形成的混合体系 ★泥水浊液是怎么得到的？
能否透过 半透膜（1nm）
能
能
不能
能
不能
不能
1、下列现象与胶体的性质无关的是（ ） A、将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 B、一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D、清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产 生的美丽景象
c
2、已知土壤胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而 具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料， 肥效较差的是（ ） A、(NH4)2SO4 B、NH4HCO3 C、NH4NO3 D、NH4Cl
③介稳定性（阅读P28科学视野）
•原因一 ：胶体粒子可以通过吸附同性离子而带同种 电荷，而同 种电荷会相互排斥，阻碍胶粒变大。（主要） •原因之二：布朗运动。（次要）
二、分散系及其分类
3.胶体
（2）胶体性质
④胶体聚沉
•方法一：加带相反电荷胶粒的胶体
•方法二：加电解质溶液
•方法三：加热
例：把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化铁胶条光亮的“通路”。
•原因： 胶体粒子较大对光有散射作 用 •应用： 区分胶体和溶液
现学现用：你现在能解释以下生活现象吗？
二、分散系及其分类
3.胶体
（2）胶体性质
②电泳—— （视频）胶粒在电场作用下定向移动
•原因：胶粒直径小→表面积大吸附能力强→可吸附溶液中离子 → Fe（OH）3胶粒只吸附阳离子而带正电荷(选择性吸附)→向阴 极移动→阴极区颜色逐渐变深 •警示：是胶体粒子带电，整个胶体体系是不带电的
二、分散系及其分类
分散系 外观 本质区别 微粒构成 举例 溶液
均匀透明 稳定
d＜1nm 小分子或离子 氯化钠溶液
胶体
均匀透明 介稳定
1nm＜d＜100nm
浊液
不均匀不透明 不稳定 d＞100nm
大量分子的 少量分子的集合体 或大分子化合物 集合体 氢氧化铁胶体 淀粉胶体 泥水
能否透过 滤纸（100nm）
（1）根据分散质与分散剂状态 9种
分散质
气态
液态
分散剂
气态
液态
固态
固态
思考与交流：请试着举出几种分散系的实例
分散质 气 液 固 分散剂 气 气 气 实 空气 例
云、雾 烟、灰尘 泡沫 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙）
气
液 固 气 液
液
液 液 固 固
固
固
有色玻璃、合金
根据分散系概念，你还能举出其它分散系例子 吗？
一、分散系
常见的几种分散系 分散系 分散质 分散剂 水
溶
(泥水)
液
悬浊液
乳浊液
(油水)
(NaCl溶液)
Na+和Cl小土粒
水 水
小油滴
思考？？？？
• 根据分散质或分散剂所处的状态（气态、 液态、固态），分散系可分为哪几种？
二、分散系及其分类
2.分散系分类