分散系及其分类 说课课件.ppt
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高一化学分散系及其分类课件ppt.ppt
科学探究
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：
光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体
CuSO4溶液
有光亮通路
（2）溶液和胶体的区别
科学探究
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：
光束照射时的现象
交叉分类法
分散质
分散剂
实例
气
气
空气
液
气
云、雾
固
气
烟灰尘
气
液
泡沫
液
液
牛奶，酒精的水溶液
固
液
油漆
气
固
泡沫塑料
液
固
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
固
有色玻璃、合金
9种类型的分散系：
依据分散质粒子的大小对分散剂是液态（包括水）的分散系进行再分类。
请同学阅读课本24页倒数第三段，并画出溶液、胶体、浊液的分类图。
知识回顾
什么是溶液？ 什么是溶质？ 什么是溶剂？
一. 分散系
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
被分散的物质称做分散质，
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可看到有一条光带，这个现象叫丁达尔现象, 利用此性质可鉴别胶体与溶液。
2、 布郎运动
悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动.
3、 电泳现象
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：
光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体
CuSO4溶液
有光亮通路
（2）溶液和胶体的区别
科学探究
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：
光束照射时的现象
交叉分类法
分散质
分散剂
实例
气
气
空气
液
气
云、雾
固
气
烟灰尘
气
液
泡沫
液
液
牛奶，酒精的水溶液
固
液
油漆
气
固
泡沫塑料
液
固
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
固
有色玻璃、合金
9种类型的分散系：
依据分散质粒子的大小对分散剂是液态（包括水）的分散系进行再分类。
请同学阅读课本24页倒数第三段，并画出溶液、胶体、浊液的分类图。
知识回顾
什么是溶液？ 什么是溶质？ 什么是溶剂？
一. 分散系
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
被分散的物质称做分散质，
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可看到有一条光带，这个现象叫丁达尔现象, 利用此性质可鉴别胶体与溶液。
2、 布郎运动
悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动.
3、 电泳现象
分散系及其分类-ppt课件
【答案】 B
胶体的性质及其应用
• ● 思维导图
●细品教材 1 ．胶体的定义 分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系。
温馨提示： 胶体与溶液、浊液的根本区别是什么？ 胶体粒子直径在1~100 nm之间是胶体区别于其他分
散系的依据，同时也决定了胶体的性质。
2．胶体的分类
常见的胶体分类方法是根据分散剂的状态进行分类， 有三种：固溶胶(如有色玻璃、宝石、珍珠之类) ， 液溶胶(如牛奶、豆浆之类)，气溶胶(如云、雾、烟 之类)。
D ．PM 2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质
【解析】 选项A，空气是由N2 、O2及一些尘埃等组 成的混合物。选项B，胶体微粒直径介于1~100 nm之间，即介于1.0×10－9~1.0×10－7 m之间，所 以微粒直径为2.5微米的细小颗粒物不属于胶体。 选项C，实施绿化工程，树木能吸附空气中的尘埃， 从而有效防治PM 2.5污染。选项D ，PM 2.5表面积 大，吸附能力强，能吸附有毒有害物质。
气— 固分散系，它们同时构成了复杂的分散系。
• (2)根据分散质的直径不同分为溶液、胶体、 浊液三种分散系。列表比较如下：
温馨提示： (1)关于分散系的“两个”大小比较。
①分散质粒子的大小：溶液<胶体<浊液； ②分散系稳定性大小：溶液>胶体>浊液。 (2)关于分散质的“两个”只有。 ①只有浊液不能透过滤纸，溶液和胶体能透过；
分散系及其分类
一种(或多种)物质
另一种(或多种)物质
分散质 分散剂
3．按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为_溶__液___、
_胶__体_____、___ _ __。
(1)__ _ ___ ：分散质粒子直径小于1 nm。
胶体的性质及其应用
• ● 思维导图
●细品教材 1 ．胶体的定义 分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系。
温馨提示： 胶体与溶液、浊液的根本区别是什么？ 胶体粒子直径在1~100 nm之间是胶体区别于其他分
散系的依据，同时也决定了胶体的性质。
2．胶体的分类
常见的胶体分类方法是根据分散剂的状态进行分类， 有三种：固溶胶(如有色玻璃、宝石、珍珠之类) ， 液溶胶(如牛奶、豆浆之类)，气溶胶(如云、雾、烟 之类)。
D ．PM 2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质
【解析】 选项A，空气是由N2 、O2及一些尘埃等组 成的混合物。选项B，胶体微粒直径介于1~100 nm之间，即介于1.0×10－9~1.0×10－7 m之间，所 以微粒直径为2.5微米的细小颗粒物不属于胶体。 选项C，实施绿化工程，树木能吸附空气中的尘埃， 从而有效防治PM 2.5污染。选项D ，PM 2.5表面积 大，吸附能力强，能吸附有毒有害物质。
气— 固分散系，它们同时构成了复杂的分散系。
• (2)根据分散质的直径不同分为溶液、胶体、 浊液三种分散系。列表比较如下：
温馨提示： (1)关于分散系的“两个”大小比较。
①分散质粒子的大小：溶液<胶体<浊液； ②分散系稳定性大小：溶液>胶体>浊液。 (2)关于分散质的“两个”只有。 ①只有浊液不能透过滤纸，溶液和胶体能透过；
分散系及其分类
一种(或多种)物质
另一种(或多种)物质
分散质 分散剂
3．按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为_溶__液___、
_胶__体_____、___ _ __。
(1)__ _ ___ ：分散质粒子直径小于1 nm。
《分散系极其分类》课件
否均匀。
03
分散系的分类
均相分散系
总结词
物质在分散介质中形成单一相态 ，各部分性质相同。
详细描述
均相分散系是指物质在分散介质 中形成单一相态，即各部分性质 相同，如水和酒精的混合物。
非均相分散系
总结词
物质在分散介质中形成多相态，各部 分性质不同。
详细描述
非均相分散系是指物质在分散介质中 形成多相态，即各部分性质不同，如 水和泥土混合物。
动力学稳定性
分散系中的分散相粒子在 一定时间内能够保持稳定 ，不易发生聚集或沉降。
胶体稳定性
胶体分散系中的胶粒在一 定时间内能够保持稳定， 不易发生聚沉或絮凝。
分散系的分散度
分散相的粒度
分散系中分散相粒子的尺 寸大小，通常以纳米或微 米为单位进行测量。
分散相的体积分数
分散系中分散相所占的体 积比例，反映了分散系的 分散程度。
分散介质的性质
分散介质对分散相粒子的 作用力和性质，对分散系 的稳定性、粒度分布等有 重要影响。
分散系的分散相粒子大小
平均粒度
分散系中分散相粒子的平均尺寸 大小，通常通过测量和分析得到
。
பைடு நூலகம்粒度分布
分散系中分散相粒子的尺寸分布 情况，通常以粒度分布曲线或表
格表示。
粒度均匀性
分散系中分散相粒子的尺寸一致 性，反映了分散相粒子的大小是
分子分散系
总结词
分子彼此不聚集，分散介质是分子。
详细描述
分子分散系是指分子彼此不聚集，分散介质是分子，如气体在液体中的溶解。
04
分散系的实例
溶液
溶液是由溶质和溶剂组成的均匀 混合物，其中溶质以分子或离子
的形式均匀分散在溶剂中。
03
分散系的分类
均相分散系
总结词
物质在分散介质中形成单一相态 ，各部分性质相同。
详细描述
均相分散系是指物质在分散介质 中形成单一相态，即各部分性质 相同，如水和酒精的混合物。
非均相分散系
总结词
物质在分散介质中形成多相态，各部 分性质不同。
详细描述
非均相分散系是指物质在分散介质中 形成多相态，即各部分性质不同，如 水和泥土混合物。
动力学稳定性
分散系中的分散相粒子在 一定时间内能够保持稳定 ，不易发生聚集或沉降。
胶体稳定性
胶体分散系中的胶粒在一 定时间内能够保持稳定， 不易发生聚沉或絮凝。
分散系的分散度
分散相的粒度
分散系中分散相粒子的尺 寸大小，通常以纳米或微 米为单位进行测量。
分散相的体积分数
分散系中分散相所占的体 积比例，反映了分散系的 分散程度。
分散介质的性质
分散介质对分散相粒子的 作用力和性质，对分散系 的稳定性、粒度分布等有 重要影响。
分散系的分散相粒子大小
平均粒度
分散系中分散相粒子的平均尺寸 大小，通常通过测量和分析得到
。
பைடு நூலகம்粒度分布
分散系中分散相粒子的尺寸分布 情况，通常以粒度分布曲线或表
格表示。
粒度均匀性
分散系中分散相粒子的尺寸一致 性，反映了分散相粒子的大小是
分子分散系
总结词
分子彼此不聚集，分散介质是分子。
详细描述
分子分散系是指分子彼此不聚集，分散介质是分子，如气体在液体中的溶解。
04
分散系的实例
溶液
溶液是由溶质和溶剂组成的均匀 混合物，其中溶质以分子或离子
的形式均匀分散在溶剂中。
分散系及其分类课件ppt
实例
CuSO4溶液
分散质粒子直
径
<1nm
Fe(OH)3胶体
1~100nm
泥水、油水 >100nm
分散质粒子组 成
离子、分子
多分子集合体 或有机高分子
巨大数目分子 集合体
能否透过滤纸
能
能
否
能否透过半透膜
能
否
否
丁达尔效应
无
有
无
稳定性
稳定
介稳定
不稳定
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
固溶胶
烟 水 晶
有 色 玻 璃
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
三、Fe(OH)3胶体的制备 1、实验步骤：
在烧杯中加25ml蒸馏水加热至沸，向沸水中滴加 5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色， 停止加热。
分散剂
气
气
液
液
固
固
分散剂 经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
分散质
气 空气 混合气体
气液
雾 云 水气
固
烟灰 尘
气 啤酒 泡沫 浪花 汽水
液
液 牛奶 酒精的水溶液
固 糖水 石灰浆
气 活性炭 焦炭 泡沫塑料
2、实验方程式：
△
FeCl3+3H2O = Fe(OH)3 (胶体） +3HCl
分散系及其分类-PPT
❸加热 加速胶粒碰撞,减弱胶粒得吸附能力使得胶粒在碰撞时容 易结合成大颗粒,形成沉淀。 应用实例:淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶
如何实现胶体和溶液得分离？ (半透膜:只能允许某些分子或离子通过得薄膜)
盛有淀粉胶体和食盐溶液的半 透膜浸在蒸馏水中
一定时间之后, 烧杯中能够检测出得就是氯:化钠 检测不出得就是淀: 粉
❶加入少量电解质 中和胶体微粒表面吸附得电荷,减弱胶粒间得电性排斥,从 而使之聚集成大颗粒沉淀下来。
应用实例:豆浆里加盐卤或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝 聚成豆腐。
❷加入带相反电荷胶粒得胶体
带不同电荷胶粒得胶体微粒相互吸引发生电性中和,从而在 胶粒碰撞时发生凝聚,形成沉淀。 应用实例:用明矾等净水
分散系及其分类
森林中五彩斑斓得光线
森林中炫丽得光线,您知道就是什么原因吗？
夜晚城市中光怪陆离得霓虹灯,这又就是什么原因呢？ 要了解以上得原因,我们应先了解分散系。
分散系
1、有关概念:
概念
举例
分散系 把一种(或多种)物质分散在另一种 CuSO4
(或多种)物质中所得到得体系
溶液
泥水
分散质
被分散得物质
CuSO4溶液 无光亮得“通路”
Fe(OH)3胶体 有光亮得“通路”
丁达尔效应: 当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到明亮得
“通路”,这种现象叫做丁达尔效应。
3、胶体得性质
(1)丁达尔效应:由于胶体粒子对光线散射而形成得光亮 得“通路”。
利用丁达尔效应就是区分胶体与溶液得一种常用物 理方法。
晨雾
烟 白云
烟水晶
有色玻璃
Fe(OH)3胶体
看一看,想一想
Fe(OH)3胶体得制备
如何实现胶体和溶液得分离？ (半透膜:只能允许某些分子或离子通过得薄膜)
盛有淀粉胶体和食盐溶液的半 透膜浸在蒸馏水中
一定时间之后, 烧杯中能够检测出得就是氯:化钠 检测不出得就是淀: 粉
❶加入少量电解质 中和胶体微粒表面吸附得电荷,减弱胶粒间得电性排斥,从 而使之聚集成大颗粒沉淀下来。
应用实例:豆浆里加盐卤或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝 聚成豆腐。
❷加入带相反电荷胶粒得胶体
带不同电荷胶粒得胶体微粒相互吸引发生电性中和,从而在 胶粒碰撞时发生凝聚,形成沉淀。 应用实例:用明矾等净水
分散系及其分类
森林中五彩斑斓得光线
森林中炫丽得光线,您知道就是什么原因吗？
夜晚城市中光怪陆离得霓虹灯,这又就是什么原因呢？ 要了解以上得原因,我们应先了解分散系。
分散系
1、有关概念:
概念
举例
分散系 把一种(或多种)物质分散在另一种 CuSO4
(或多种)物质中所得到得体系
溶液
泥水
分散质
被分散得物质
CuSO4溶液 无光亮得“通路”
Fe(OH)3胶体 有光亮得“通路”
丁达尔效应: 当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到明亮得
“通路”,这种现象叫做丁达尔效应。
3、胶体得性质
(1)丁达尔效应:由于胶体粒子对光线散射而形成得光亮 得“通路”。
利用丁达尔效应就是区分胶体与溶液得一种常用物 理方法。
晨雾
烟 白云
烟水晶
有色玻璃
Fe(OH)3胶体
看一看,想一想
Fe(OH)3胶体得制备
公开课分散系及其分类_图文
A．胶体微粒的直径小于1nm B．胶体微粒的直径大于100nm
C．胶体微粒的直径介于1nm～100nm
D．胶体就是一种胶水
3、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化
铁胶体，正确的操作是 （ D ）
A、将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可 B、将FeCl3溶液滴入热水中，生成 棕黄色液体即可 C、将FeCl3溶液滴入自来水中，生成 红褐色液体即可 D、将FeCl3溶液滴入沸水中，并继 续煮沸生成红褐色液体即可
状
白质胶体 墨水，江河之水
态 固溶胶 有色玻璃，红蓝宝石，烟水晶
玛瑙，土壤
4) 制备
（1）大分子溶解法：如肥皂、淀粉、 蛋白质溶解于水可直接得到胶体
（2）固体研磨法：将固体颗粒直接磨成胶 粒的大小，溶于溶剂得到胶体，如将碳粉制 成碳素墨水
（3）小分子聚集法
Fe(OH)3 胶体的制备
a. 试剂：饱和FeCl3溶液 、 蒸馏水 b. 操作:将烧杯中的25ml蒸馏水加热至沸腾,向沸 水中逐滴加入5—6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸 至溶液呈红褐色，立即停止加热。 c. 原理 FeCl3 + 3H2O △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl
分散质及状态
HCl
气
硫酸钠 固体
盐酸溶液
硫酸钠溶液 碘酒 雾 烟
I2
固
水
液
小颗粒 固
金属氧化物 固
有色玻璃(金属 氧化物分散到玻
分散剂及状态
H2O
液
H2O
液
酒精 液
空气 气 空气 气
玻璃 固
(2)按照分散质粒子的直径 (分散剂是水或其他液体)
分散系
溶液 d＜1nm 胶体 1nm＜d＜100nm 浊液 d＞100nm
C．胶体微粒的直径介于1nm～100nm
D．胶体就是一种胶水
3、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化
铁胶体，正确的操作是 （ D ）
A、将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可 B、将FeCl3溶液滴入热水中，生成 棕黄色液体即可 C、将FeCl3溶液滴入自来水中，生成 红褐色液体即可 D、将FeCl3溶液滴入沸水中，并继 续煮沸生成红褐色液体即可
状
白质胶体 墨水，江河之水
态 固溶胶 有色玻璃，红蓝宝石，烟水晶
玛瑙，土壤
4) 制备
（1）大分子溶解法：如肥皂、淀粉、 蛋白质溶解于水可直接得到胶体
（2）固体研磨法：将固体颗粒直接磨成胶 粒的大小，溶于溶剂得到胶体，如将碳粉制 成碳素墨水
（3）小分子聚集法
Fe(OH)3 胶体的制备
a. 试剂：饱和FeCl3溶液 、 蒸馏水 b. 操作:将烧杯中的25ml蒸馏水加热至沸腾,向沸 水中逐滴加入5—6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸 至溶液呈红褐色，立即停止加热。 c. 原理 FeCl3 + 3H2O △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl
分散质及状态
HCl
气
硫酸钠 固体
盐酸溶液
硫酸钠溶液 碘酒 雾 烟
I2
固
水
液
小颗粒 固
金属氧化物 固
有色玻璃(金属 氧化物分散到玻
分散剂及状态
H2O
液
H2O
液
酒精 液
空气 气 空气 气
玻璃 固
(2)按照分散质粒子的直径 (分散剂是水或其他液体)
分散系
溶液 d＜1nm 胶体 1nm＜d＜100nm 浊液 d＞100nm
分散系及其分类ppt课件
均一、介稳 稀豆浆、鸡蛋清、淀粉
溶液
巨大数目分子或离子 集合体
不均一、不稳定、不 透明
油水混合物、泥浆水
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过 半透膜
能
来分
气溶胶： 烟、云、雾
分散剂为气体
雾
根据分散剂状态不同
液溶胶： Fe(OH)3胶体、血液、墨水、豆浆等 分散剂为液体
固溶胶： 有色玻璃、烟水晶
第2讲
分走进散奇系妙的及化、 其学世分界类
知识回顾
溶液：一种或几种物质分散到另一种物 质里，形成均一、稳定的混合物。
悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形 成的混合物
乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混 合物
思考1：如何鉴别 溶液与浊液？
外观：溶液透明， 浊液不透明。
2
微观探析
【思考与交流2】以CuSO4溶液、泥水、振荡后的植物油与水为例，说说 这三种混合物有什么相同点和不同点
④ 钢笔：不同牌子的墨水不能混用
长江口海岸线（长江三角洲）
豆腐的制作
16
1、农业生产：土壤的保肥作用。土壤里腐殖质等常以胶体形式存在，能 吸附NH4+离子。 2、自然地理：河流中的水在流动过程中与土壤等物质接触，溶有大量杂质 而形成胶体，入海时与海水接触，海水中的带电粒子中和胶体粒子所带电 荷使胶体发生聚沉，长年累月在河流 入海口处就形成所谓的“三角洲”。 3、FeCl3溶液可以止血，是因为FeCl3使血液胶体聚沉 4、明矾净水：明矾溶于水后，Al3+与水发生反应生成的Al(OH)3胶体粒子 (带正电荷)与泥沙胶体粒子（带负电荷)中和，使胶体粒子不带电，共同聚沉， 使水得到净化，所以明矾可以用作净水剂
白
分散剂为固体
溶液
巨大数目分子或离子 集合体
不均一、不稳定、不 透明
油水混合物、泥浆水
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过 半透膜
能
来分
气溶胶： 烟、云、雾
分散剂为气体
雾
根据分散剂状态不同
液溶胶： Fe(OH)3胶体、血液、墨水、豆浆等 分散剂为液体
固溶胶： 有色玻璃、烟水晶
第2讲
分走进散奇系妙的及化、 其学世分界类
知识回顾
溶液：一种或几种物质分散到另一种物 质里，形成均一、稳定的混合物。
悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形 成的混合物
乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混 合物
思考1：如何鉴别 溶液与浊液？
外观：溶液透明， 浊液不透明。
2
微观探析
【思考与交流2】以CuSO4溶液、泥水、振荡后的植物油与水为例，说说 这三种混合物有什么相同点和不同点
④ 钢笔：不同牌子的墨水不能混用
长江口海岸线（长江三角洲）
豆腐的制作
16
1、农业生产：土壤的保肥作用。土壤里腐殖质等常以胶体形式存在，能 吸附NH4+离子。 2、自然地理：河流中的水在流动过程中与土壤等物质接触，溶有大量杂质 而形成胶体，入海时与海水接触，海水中的带电粒子中和胶体粒子所带电 荷使胶体发生聚沉，长年累月在河流 入海口处就形成所谓的“三角洲”。 3、FeCl3溶液可以止血，是因为FeCl3使血液胶体聚沉 4、明矾净水：明矾溶于水后，Al3+与水发生反应生成的Al(OH)3胶体粒子 (带正电荷)与泥沙胶体粒子（带负电荷)中和，使胶体粒子不带电，共同聚沉， 使水得到净化，所以明矾可以用作净水剂
白
分散剂为固体
高一化学《分散系及其分类》课件
分散系的介电常数与 分散质和分散介质的 性质有关。
分散系的渗透性
渗透性：表示物质透过半透膜的能力 。
渗透性对物质的分离、提纯等实验操 作有重要影响。
分散系的渗透性取决于分散质和分散 介质的性质。
01
分散系的分类
溶液型分散系
溶液型分散系是指物质以分子或离子 状态均匀分散在溶剂中，形成较为均 匀的分散体系。
01
分散系的实验研究
分散系实验的目的和意义
目的
通过实验研究，让学生更好地理 解分散系的概念及其分类，掌握 不同分散系的性质和特点。
意义
通过实验，培养学生的实验操作 技能和观察能力，加深对化学知 识的理解和掌握，提高分析和解 决问题的能力。
分散系实验的步骤和方法
准备实验器材和试剂
分散系实验需要准备不同种类的分散系样品、离心管、滴管、离心机 等实验器材和相应的试剂。
足各种性能要求。
分散系在化学工业中还用于制备悬浮液 和乳浊液，如农药、化妆品、香料等。 这些产品需要将一种或多种固体或液体 成分分散在另一种液体介质中，形成均
匀、稳定的分散体系。
分散系在化学工业中还用于化学反应的 介质，如聚合反应、电镀等。在这些反 应中，需要将反应物分散在介质中，以
促进反应的进行。
体系。
分散系在食品工业中还用于食品添加剂的制备，如食用色素、香精等。 这些添加剂需要将一种或多种成分分散在溶剂中，以获得所需的颜色、 香气或口感。
医药工业中的应用
分散系在医药工业中还用于制备注射剂、滴眼液等产 品。这些产品需要将药物成分分散在适当的溶剂中， 形成均匀、稳定的分散体系，以保证药物的稳定性和 疗效。
详细描述
分散系是指一种物质在另一种物质中分散成为微小的粒子，形成一种较为均匀 的体系。其中，分散的物质称为分散相，而容纳分散相的物质称为分散介质。
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结论 胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液则 不能，说明浊液的分散质的粒子比胶体的 大．
课堂小结
分散系
溶液
浊液
胶体
分散质粒子的 直径 分散质粒子
实例
外观 稳定性 能否通 过滤纸 鉴别
<10-9m
单个小分 子或离子 氯化钠溶 液 均一,透明 稳定 能
丁达尔效 应
>10-9m
10-9-10-7m
巨大数目分 许多分子集合
溶液
胶体
浊液
１nm
10动3
的光 缝线 隙透 射过 入树 密叶 林间 中
放电 影时 放影 室 射到 银幕 上的 光柱
光束通过 Fe(OH)3
胶体
光束通过 CuSO4
溶液
当可见光束通过胶体时，在入射光 侧面可观察到明亮的“通路”，这种现 象叫做丁达尔效应。
CuSO4溶液
第 人教版高一 必修1 二 章 第
分一 散节 系 及 其 分 类
说课内容
一 说教材
1 教材的地位和作用 2 教学目标 3 教学重难点
1 教材地位和作用
本节教学设计是人民教育出版社《化学（必修 1）》第二章第一节《分散系及其分类》的教学内容。
教材首先介绍了分散系的概念，并回顾了溶液和 浊液的有关内容，提出胶体这一新的概念，并重点 介绍了胶体的性质与应用。
子集合
或高分
石灰乳
Fe(OH)3胶体
不均一,不透 均一，透明
不稳定
较稳定
不能
能
静置分层
丁达尔效应
教学活动4
简单介绍胶体的其他性质，并通过flash动画展示。
聚沉
布朗运动
电泳
教学活动5
对本堂课总结归纳，强 调重难点，布置课后作业
五 板书设计
分散系及其分类
1、分散系 （1）概念：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多 种）物质中所得到的体系。 （2）组成：分散质和分散剂。 （3）分类： ①按分散系组成所存在状态的不同分：9种 ②当分散剂是液态时，按分散质粒子直径大小分：
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例 空气 云、雾 烟、灰尘 泡沫、汽水 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆、泥水 泡沫塑料、面包 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、合金
教学活动2
如果将食盐水和泥水混 合，请同学们根据它们的 特性，交流讨论如何将泥 沙从食盐水中除去的办法？
• 分散系（分散质是水或其它液体） • 分类依据：分散质粒子大小
1） 运用比较、分 类、归纳等自主学 习分散系的概念。 2）提高用所学化 学知识解决实际问 题的能力。
3、情感态度与 价值观：
通过胶体的应用学 习，重视化学学科 与生活实际的联系 性，体验化学学科 的重要性，激发化 学学习的热情。
3 教学重难点
教学重点：胶体的性质与应用
教学难点：对胶体的概念和性质 的理解
教科书结合分类方法介绍了按照分散质和分散剂 所处的状态得出9种分散系，然后从分散质粒子的大 小引出了胶体的重要性质----丁达尔性质。
2 教学目标
1、知识与技能：
1）知道分散系 的含义，能根 据分散质粒子 大小对混合物 进行分类。 2）知道胶体区 别于其他它分 散系的本质特 征和鉴别方法。
2、过程与方法：
二 说教法
本节课在教学设计上，着重于基 础知识的落实和基本科学方法的培养， 并通过讲授法、演示法、实验探究 法、讨论法等教学方法的有机结合， 采用了对比，推理，归纳总结的教 学方法，依据布鲁纳的发现学习理论， 创设情景预设、实验探究等环节，在 教师的指导下由学生主动地学习、发 现事物，做到真正把学生放在主体地 位，引导学生体验研究的一般方法。
分散质：灰尘颗粒（固） 烟 分散剂：空气（气）
盐酸 分散质：氯化氢气体（气） 分散剂：水（液）
酒 分散质：酒精（液） 分散剂：水（液）
二、分散系的分类： 1）按照分散质或分散剂的聚集状态：
（气、液、固）来分，有9种类型
气体
气体
液体
液体
固体
固体
常见的一些分散系
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
三
1 学情分析
胶体这一新的概 念对学生来说毕竟陌 生，加之学习者为高 一新生，他们虽然思 维活跃但不够严谨， 缺乏正确的科学探究 方法，这也为本课教 学的展开带来一定困 难。
说学法
2 学法分析
充分运用实验和多 媒体教学手段，尽可 能增加实验可见度， 加强感性认识；利用 计算机软件的动画模 拟实验，引导学生进 行全面观察，理解微 观本质。
2、胶体（本质特征：胶粒直径在1～100 nm之间）
3、胶体的性质和简单应用 ①丁达尔效应（区分胶体与溶液的一种物理方法） ②聚沉 ③介稳性（同种电荷相排斥、布朗运动） ④电泳
四 教学程序设计
教学活动1
将食盐、泥沙、植物油分别 加入水中，它们是否都溶于水？
泥沙
Diagram
一、分散系、分散质、分散剂
。 1、分散系：
把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多 种)物质中所得到的体系。 2、分散质：被分散的物质
3、分散剂：能够分散其他物质的物质
常见的分散系
云
分散质：水滴（液） 分散剂：空气（气）
Fe(OH)3胶体
现象 无明显现象 在与光线垂直的方向上有 一条光亮的“通路”
有无丁达 无
有
尔效应
结论 可以用丁达尔效应区分溶液和胶体
将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录 实验现象
分别过滤后
Fe(OH)3胶体
泥水
现象 滤纸上没有不溶物 滤纸有不溶物，滤液 滤液为淡红褐色 澄清，透明
课堂小结
分散系
溶液
浊液
胶体
分散质粒子的 直径 分散质粒子
实例
外观 稳定性 能否通 过滤纸 鉴别
<10-9m
单个小分 子或离子 氯化钠溶 液 均一,透明 稳定 能
丁达尔效 应
>10-9m
10-9-10-7m
巨大数目分 许多分子集合
溶液
胶体
浊液
１nm
10动3
的光 缝线 隙透 射过 入树 密叶 林间 中
放电 影时 放影 室 射到 银幕 上的 光柱
光束通过 Fe(OH)3
胶体
光束通过 CuSO4
溶液
当可见光束通过胶体时，在入射光 侧面可观察到明亮的“通路”，这种现 象叫做丁达尔效应。
CuSO4溶液
第 人教版高一 必修1 二 章 第
分一 散节 系 及 其 分 类
说课内容
一 说教材
1 教材的地位和作用 2 教学目标 3 教学重难点
1 教材地位和作用
本节教学设计是人民教育出版社《化学（必修 1）》第二章第一节《分散系及其分类》的教学内容。
教材首先介绍了分散系的概念，并回顾了溶液和 浊液的有关内容，提出胶体这一新的概念，并重点 介绍了胶体的性质与应用。
子集合
或高分
石灰乳
Fe(OH)3胶体
不均一,不透 均一，透明
不稳定
较稳定
不能
能
静置分层
丁达尔效应
教学活动4
简单介绍胶体的其他性质，并通过flash动画展示。
聚沉
布朗运动
电泳
教学活动5
对本堂课总结归纳，强 调重难点，布置课后作业
五 板书设计
分散系及其分类
1、分散系 （1）概念：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多 种）物质中所得到的体系。 （2）组成：分散质和分散剂。 （3）分类： ①按分散系组成所存在状态的不同分：9种 ②当分散剂是液态时，按分散质粒子直径大小分：
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例 空气 云、雾 烟、灰尘 泡沫、汽水 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆、泥水 泡沫塑料、面包 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、合金
教学活动2
如果将食盐水和泥水混 合，请同学们根据它们的 特性，交流讨论如何将泥 沙从食盐水中除去的办法？
• 分散系（分散质是水或其它液体） • 分类依据：分散质粒子大小
1） 运用比较、分 类、归纳等自主学 习分散系的概念。 2）提高用所学化 学知识解决实际问 题的能力。
3、情感态度与 价值观：
通过胶体的应用学 习，重视化学学科 与生活实际的联系 性，体验化学学科 的重要性，激发化 学学习的热情。
3 教学重难点
教学重点：胶体的性质与应用
教学难点：对胶体的概念和性质 的理解
教科书结合分类方法介绍了按照分散质和分散剂 所处的状态得出9种分散系，然后从分散质粒子的大 小引出了胶体的重要性质----丁达尔性质。
2 教学目标
1、知识与技能：
1）知道分散系 的含义，能根 据分散质粒子 大小对混合物 进行分类。 2）知道胶体区 别于其他它分 散系的本质特 征和鉴别方法。
2、过程与方法：
二 说教法
本节课在教学设计上，着重于基 础知识的落实和基本科学方法的培养， 并通过讲授法、演示法、实验探究 法、讨论法等教学方法的有机结合， 采用了对比，推理，归纳总结的教 学方法，依据布鲁纳的发现学习理论， 创设情景预设、实验探究等环节，在 教师的指导下由学生主动地学习、发 现事物，做到真正把学生放在主体地 位，引导学生体验研究的一般方法。
分散质：灰尘颗粒（固） 烟 分散剂：空气（气）
盐酸 分散质：氯化氢气体（气） 分散剂：水（液）
酒 分散质：酒精（液） 分散剂：水（液）
二、分散系的分类： 1）按照分散质或分散剂的聚集状态：
（气、液、固）来分，有9种类型
气体
气体
液体
液体
固体
固体
常见的一些分散系
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
三
1 学情分析
胶体这一新的概 念对学生来说毕竟陌 生，加之学习者为高 一新生，他们虽然思 维活跃但不够严谨， 缺乏正确的科学探究 方法，这也为本课教 学的展开带来一定困 难。
说学法
2 学法分析
充分运用实验和多 媒体教学手段，尽可 能增加实验可见度， 加强感性认识；利用 计算机软件的动画模 拟实验，引导学生进 行全面观察，理解微 观本质。
2、胶体（本质特征：胶粒直径在1～100 nm之间）
3、胶体的性质和简单应用 ①丁达尔效应（区分胶体与溶液的一种物理方法） ②聚沉 ③介稳性（同种电荷相排斥、布朗运动） ④电泳
四 教学程序设计
教学活动1
将食盐、泥沙、植物油分别 加入水中，它们是否都溶于水？
泥沙
Diagram
一、分散系、分散质、分散剂
。 1、分散系：
把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多 种)物质中所得到的体系。 2、分散质：被分散的物质
3、分散剂：能够分散其他物质的物质
常见的分散系
云
分散质：水滴（液） 分散剂：空气（气）
Fe(OH)3胶体
现象 无明显现象 在与光线垂直的方向上有 一条光亮的“通路”
有无丁达 无
有
尔效应
结论 可以用丁达尔效应区分溶液和胶体
将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录 实验现象
分别过滤后
Fe(OH)3胶体
泥水
现象 滤纸上没有不溶物 滤纸有不溶物，滤液 滤液为淡红褐色 澄清，透明