2011高三化学复习题学案：无机化学

高三化学复习题学案无机化学题型解读元素及其化合物是化学学科主干知识，主要内容为Cl、S、N、C、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物，化学中的基本概念及三大基本理论都建立在元素及其化合物知识之上，离开了这些知识，化学中的基本概念及三大基本理论都将成为“空中楼阁”，所以熟练掌握有关的化学基础知识与化学方程式成为必要与必然!在这部分里我们主要从化学基本概念、化学基础理论、无机推断三方面进行调研分析。

解答无机推断题的关键是寻找突破口，也就是所谓的切入点，也称为“题眼”。

我们应该认真审析，找出明显的条件和隐蔽的条件，通过结构特征、反应特征、现象特征或其他的一些特征，找出突破口；通过正推法、逆推法、假设法或者猜测得出结论；之后通过检验，验证结论是否正确。

就解题的技巧简言之就是：审析题目之后，“选准题眼，突破一点，由点到面，随时检验。

”考题1 无机理论题型一考查化学基本概念【例题1】在过氧化氢中加入乙醚后，再滴入数滴K2Cr2O7的H2SO4溶液，轻轻振荡后静置，可见乙醚层呈现蓝色，这是由于反应生成的CrO5溶于乙醚的缘故。

已知CrO5的结构式如下：(1)表示这个反应的离子方程式是________________________。

(2)在CrO5中氧元素的化合价为_________________________。

(3)这个反应是否是氧化还原反应?简述其理由。

【解析】在Cr5中Cr为+6价，与K2Cr2O7中的Cr的化合价相同。

(1)Cr2O72-+4H2O+2H+＝2CrO5+5H2O(2)在CrO5中1个O为—2价，4个O为—1价(3)非氧化还原反应，在此反应中Cr、O、H元素化合价均未发生变化。

【借鉴意义】同学们在复习基本概念时不能只是死记硬背，要注意理解，要注意对概念的内涵和外延要把握准确，一般说来，学习中概念的内涵易把握，但概念的外延不易被大家重视。

题型二以物质的量为中心，抓住NA——n——V(气体)主线的考查【例题2】化合物A是一种不稳定的物质，它的分子的组成可用O x F y表示。

10mLA 气体分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压)。

(1)A的分子式是：___________，推断理由是：_______________________。

(2)已知A分子中x个氧原子……O—O—0……链状排列，则A分子的电子式为________________，A的分子结构式是______。

【解析】(1)O3F2阿伏加德罗定律，质量守恒(2)，F—O—O—O—F【借鉴意义】本题是综合能力的考查题，应用化学中的阿氏定律展开讨论。

(1)问根据阿氏定律得：2O x F y===2F2+3O2，再根据质量守恒得：x==3，y==2，即得A的分子式。

(2)问中利用题给的信息……O—O—O……是关键。

此类题不少考生在未形成正确的解题思路之前，便依靠熟题效应，对题设条件以点概面、以偏概全而形成错误。

有关物质的量与阿氏定律的关系在高考中可谓常考常新。

题型三 以化学反应速率与化学平衡为主命题素材的考查【例题3】 把在空气中久置的铝片5．0g 投入盛有500mL0．5mol ·L —1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：(1)曲线由0→a 段不产生氢气的原因______________________________，有关的化学方程式为_________；(2)曲线由a →b 段产生氢气的速率较慢的原因_______________________；(3)曲线由b →c 段产生氢气的速率增加较快的主要原因_________；(4)曲线由c 以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因________________。

【解析】 (1)盐酸与铝片表面的氧化铝反应Al 2O 3+6HCl===2AlCl 3+3H 2O (2)反应温度低 (3)反应放热，溶液温度升高，反应速率加快 (4)盐酸浓度降低，反应速率减慢【例题4】 在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)3C(g)已知加入1 mol A 和3molB ，达到平衡时生成了a molC 。

(1)达到平衡时，C 在反应混合气中物质的量分数是________(用字母a 表示)。

(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为2molA 和6mol B ，达到平衡后，C 的物质的量为__________mol(用字母a 表示)。

此时C 在反应混合气体中的物质的量浓度______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA 和8molB ，若要求平衡后C 在反应混合气中体积分数不变，则还应加入C________mol 。

(4)在同一容器中加n molA 和3n molB ，则平衡时C 的物质的量为m mol ，若改变实验条件，可以使C 的物质的量在m ～2m 之间变化，那么n 与m 的关系是__________(用n 、m 关系式表示)。

【解析】 (1)25a ％ (2)2a 不变 (3)6 (4)n >2m ／3(1)A(g)+2B(g)3C(g)1 3 013 a 23a a 1－13 a +3－23a + a ==4 所以VC ％＝a 4(1=3)×100％＝25a ％ (3)A(g)+2B(g)3C(g)2 8 bx 2x 3x2+x 8+2x b -3xb-3x 10+b ==a 4 ，3x ==4b-10a-ab 4根据相似原理：x b a x a3231-=+-，即410412104233ab a b b a ab a b a ---=--+- 也即3-a 72+12b-30a-3ab ==a 30a+3ab ==130+3b，解得b ==6 另解：A(g)+2B(g)3C(g)2 8 3b2+b 8+2b 0(等效平衡)由初始量为1：3可得： 8+2b 2+b==3，b ==2，3b ==6 (4)A(g)+2B(g)3C(g)n 2n 3n(假设A 全部转化，C 为3n ，但实际不可能)另外C 的最大值为2m ，可得3n ==2m ，而B 又为3n ，故3n >2m ，n >2m ／3【借鉴意义】 化学平衡理论是中学化学中的主干知识，同时也是中学化学教学中的难点，历年高考试题中的热点，特别是等效平衡又是高考试题中的“常客”。

复习中要掌握：何谓等效平衡?等效平衡有何特点?根据建立等效平衡的条件，可把它分为恒温恒压和恒温恒容两类。

在恒温恒容时又需考虑反应前后气体分子数相等与不相等两种情况，总结起来就是：两大类三种情况。

现将它们的分类情况、建立条件及达平衡时的状态规律总结如下：题型四 原子结构理论主干知识原子结构和同位素的考查【例题5】 铼(Re)是自然界中最后一种被诺达克等三位科学家于1926年发现的元素。

他们从数以吨汁的含有多种元素的矿石中，通过复杂的工艺一点一滴地富集浓缩，才制得了仅2mg 的金属铼。

现代工业上采用的方法是：在H 2流中于800℃的高温下，使高铼酸钾中的铼元素全部被还原出来。

(1)根据你的理解，请说明铼元素的发现为什么会如此艰难?时间上为什么会如此漫长? _________________ _______________________________________________。

(2)铼有两种天然同位素：稳定同位素185Re 和放射性同位素187Re ，两个同位素原子中的中子数之和是______________________。

(3)写出现代工业上用氢气还原金属铼的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________________________。

【解析】 (1)铼元素在自然界的存在分散，矿石中含量低，难于富集；铼元素与其他元素共存，难以分离(2)222【借鉴意义】 原子结构和同位素的考点，常以重大科技成果为题材，寓教于考。

今后的题型将可能向多角度、多层次、多方位的方向发展，将元素周期律与元素周期表知识与元素化合物知识相结合，进行定性推断、归纳总结、定量计算等。

题型五 依托元素周期表对分子结构理论主干知识的化学键、晶体类型 及性质的考查【例题6】 m 、n 、x 、Y 四种主族元素在周期表里的相对位置如右图所示，已知它们的原子序数总和为46，(1)m 与y 形成的化合物中含_________键，属__________分子(填“极性”或“非极性”)。

(2)x 元素形成的单质属_____________晶体。

(3)由n 、y 的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为__________________。

(4)写出m 单质与x 元素最高价氧化物对应的水化物的化学反应方程式___________________________________。

(5)核电荷数比x 元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中：【解析】 (1)m 与y 形成的化合物为CCl 4；极性 非极性(2)x 元素形成的单质为S ；分子晶体(4)C+2H 2SO 4(浓)△ CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O (5)O 2 O 2- O 22-【借鉴意义】 化学键类型与晶体类型的判断、成键原子最外层8电子结构的判断、 离子化合物和共价化合物的电子式、各类晶体物理性质的比较、晶体的空间结构等是高 考的重点内容。

共价化合物中一定没有离子键，离子化合物中可能含有共价键，对不熟 悉物质的晶体类型要根据物质的性质加以判断。

题型六 电解质溶液理论主干知识弱电解质的电离及盐类水解的考查【例题7】 对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。

若25℃时有HAH ++A —，则K ==c(H+)·c(A-)c(HA)式中：K 为电离平衡常数，只与温度有关，c 为各微粒的平衡浓度。

下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。

回答下列各题：(1)K 只与温度有关，当温度升高时，K 值__________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

(2)在温度相同时，各弱酸的K 值不同，那么K 值的大小与酸性的相对强弱有何关系?_____________________________。

(3)若把CH 3COOH 、H 2CO 3、HCO 3-、H 2S 、HS -、H 3PO 4、H 2PO 4-、HPO 42-都看作是酸，其中酸性最强的是__________，最弱的是_____________。

(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K 1、K 2、K 3之间存在着数量上的规律，此规律是________________，产生此规律的原因是___________________________________。