第五单元 《化学方程式》练习检测题

第五单元 《化学方程式》练习检测题一、填空题1．参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质质量，这个规律叫质量守恒定律。

2．在化学反应中，反应前后 没有改变， 没有增减，原子的 也没有改变。

3．铁钉浸没到硫酸铜溶液中的现铁钉表面出现 色物质，溶液的颜色由 变为 。

4．在4P + 5O 2 2P 2O 5的反应中表示 与 在点燃的条件下生成了 ；若从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看表示： 个磷原子与 氧分子生成了 个五氧化二磷分子；从它们的质量比来看表示：每 份质量的磷跟 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的五氧化二磷。

5．书写化学方程式要遵守两个原则，一是 绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应，二是遵守 等号两边各原子的种类与数目必须 。

6．化学反应只有在一定条件下才能发生，因而需要在化学方程式中注明 ，如把点燃、加热等写在 。

7．反应：2KNO 3 + 3C + S K 2S + X ↑+ 3CO 2↑，则根据 可以推判X 的化学式为 。

8．在化学反应：2NaHCO x = Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑中， X 的数值为 。

9．某纯净物X 在空气中完全燃烧的化学方程式为X + 3O 2 2CO 2 + 2H 2O ，则X 的化学式10．在污染日益严重的环境下，汽车专家提出了用H 2做“零污染汽车”的燃料，该反应的方程式11．制造灯泡时放极少量的红磷来延长白炽灯泡的使用寿命，方程式12．完成下列化学反应方程式：（注明条件、配平、箭头、短线改为等号）（1）铁在氧气中燃烧 Fe + O 2 — Fe 3O 4（2）一氧化碳高温还原氧化铁 CO + Fe 2O 3 — Fe + CO 2（3）氧化汞受热分解 HgO — Hg + O 2（4）碱式碳酸铜加热分解 Cu 2(OH)2CO 3 — CuO + CO 2 + H 2O13．化学方程式可以表示反应物和 ，同时还可以表示 和 之间质量比。

14．电解水的化学方程式为2H 2O 2H 2↑+ O 2↑，该化学方程式表示的意义是① ② ，若生成3.2g 氧气，同时生成氢气 g ，消耗水 g 。

15．某物质在空气中燃烧后，生成CO 2和H 2O ，则该物质中一定含有 元素，可能含有 元素二、选择题1．质量守恒定律揭示了化学反应中 （ ）A ．反应条件B ．哪些物质是反应物C ．哪些物质是生成物D ．反应物和生成物之间的质量关系2．在化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是 （ ）①原子的数目，②分子的数目，③元素的种类，④物质的总质量，⑤物质的种类，⑥原子的种类A ．①③④⑤B ．①③④⑥C ．①④⑥D ．①③⑤3．不能用质量守恒定律解释的是 （ ）A ．潮湿的衣服在阳光下晒干 B.蜡烛燃烧越烧越短点燃点燃 点燃 通电C ．铁丝烧后质量增加 D.高锰酸钾受热后质量减小4．镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，如下图所示，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是 （ ）5．某物质在氧气中燃烧，只生成二氧化碳和水，则下列说法正确的是 （ ）A ．该物质中含有单质碳和氢气B ．该物质中一定含碳、氢两种元素可能含有氧元素C ．该物质一定含有碳、氢两种元素，不含有氧元素D ．该物质由碳、氢、氧三种元素组成6．在化学反应中，反应前后一定没有改变的是 （ ）A ．分子的种类B ．分子的数目C ．物质的种类D ．原子的数目7．在化学反应：2A 2 + 3B 2 = 2C 中，C 的化学式是 （ ）A ．AB B ．AB 2C ．AB 3D ．A 2B 38．化学方程式2H 2 + O 2 2H 2O 表示 （ ）A ．氢气加氧气等于水B ．氢气和氧气混合产生了水C ．在点燃的条件下，两个氢分子和两个氧原子反应生成两个水分子D ．在点燃的条件下，每4份质量的氢气跟32份质量的氧气反应，生成36份质量的水9．在4P+5O 2 点燃 2P 2O 5反应中，反应物和生成物各物质之间的质量比为（ ）A ．31∶32∶142 B.4∶5∶2C.124∶160∶284D.4∶10∶2010．下列化学方程式正确的是 （ ）A ．S + O 2 SO 2B ．4Fe + 3O 2 2Fe 2O 3C ．2H 2O 2 + MnO 2 2H 2O +MnO 2 + O 2D ．Mg + O 2 MgO 211．用24克碳在足量氧气中充分燃烧，则在反应中实际消耗的氧气质量为 （ ）A ．16gB ．32gC ．64gD ．96g12．在2H 2+ O 2 2H 2O 中， 反应前后肯定发生了变化的是 （ ） A ．元素的种类 B ．各元素的化合价C ．物质的质量总和D ．各种原子的数目13．某反应A+B=C+D ，已知3gA 和5gB 恰好完全反应，生成2gC ，若生成D 的质量为9g ，则参加反应的B 的质量是 （ ）A ．1.1gB ．7.5gC ．1.5gD ．1.75g14．5g 单质R 在氧气中完全燃烧，生成7g 的RO ，则R 的相对原子质量为 （ ）A ．24B ．40C ．56D ．6415．加热31.6g 高锰酸钾，当得到3.2g 氧气时,剩余的固体为 （ ）A ．K 2MnO 4和MnO 2B ．KMnO 4和MnO 2C ．KMnO 4和K 2MnO 4D ．KMnO 4、K 2MnO 4和MnO 216．关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（ ）A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律；B.24g 镁在空气中完全燃烧生成40g 氧化镁，实际消耗空气的质量为16g ；C.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律；点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃D. 质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。

17．摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH 3OH + 3X + 4NaOH == 2Na 2CO 3 + 6H 2O ，其中X 的化学式为（ ）A ．O 2B ．COC ．CO 2D ．H 218．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。

在化学反应aA+bB = cC+dD 中，下列说法正确的是（ ）A. 化学计量数a 与b 之和一定等于c 与d 之和B. 若取xg A 和xg B 反应，生成C 和D 的质量总和不一定是2xgC. 反应物A 和B 的质量比一定等于生成物C 和D 的质量比D. 该反应不遵循质量守恒定律19．如右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是A 、反应生成的丙物质属于单质B 、参加反应的甲物质属于化合物C 、该反应中原子的种类发生了改变D 、根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A 原子20．在化学反应C+O 2==CO 2中，若生成m 个CO 2分子，则参加反应的氧原子的个数是（ ）A 、mB 、2mC 、m/2D 、4m21．某固体混合物内含有A 、B 、C 三种物质各10g ，将其充分反应后，B 消耗完全，C 的质量增加了8g ，生成了4D ，若A 全部参加反应，需再加入B 的质量是（ ）A 、20 gB 、25 gC 、40 gD 、30 g22．在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如下表所示，下列说法正确的是 （ ）A ．该反应一定是置换反应B ．乙一定是氧化物C ．待测值是20D ．反应生成的甲、丁质量之比是l ：123．物质X 是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑(Sb 2O 3)生产X ，反应的化学方程式为：Sb 2O 3+2H 2O 2=X+2H 2O(已配平)，则X 的化学式为（ ）A ．Sb 2O 5B ．SbO 2C ．HsbO 3D ．H 3SbO 424．在反应A+2B=C+2D 中，9.8gA 与8gB 完全反应，生成14.2gC ，则下列结论正确的是（ ）A 、生成D1.8gB 、质量比为49∶40∶71∶18C 、生成D7.2gD 、相对分子质量比98∶80∶142∶3625．化学方程式C x H y O z +5O 2=4CO 2+4H 2O,可知x 、y 、Z 的值分别是（ ）A 、1、2、3B 、2、4、1C 、4、8、2D 、4、4、1三、简答题1．“纳米材料”特指粒径为1—100（nm ）（1nm=10-9m ）的颗粒，纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域，用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO 和NO 反应能转化为两种气体，其中一种气体可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，请写出该反应的化学反应方程式 。

2．TNT 是一种烈性炸药，它爆炸时发生如下化学反应：物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 14 36 20 11 反应后质量/g 25 20 16 待测点燃4TNT+21O228CO2+10H2O+6N2，则TNT的化学式为，它的一个分子的原子个数为。

3.“神舟”五号宇宙载人飞船飞行试验的成功，标志着我国的科技水平达到了一个新的高峰。

运送“神舟”五号飞船的火箭所使用的燃料可能是肼(X)和过氧化氢(H2O2)，当它们混合后，发生反应的化学方程式为：x+2H2O2===N2＋4H2O，同时放出大量的热量。

根据以上叙述判断肼(X)的化学式为。

4、金属铜长时间放置在潮湿的空气中，能与氧气等物质发生化合反应生成铜绿，铜绿受热后可以分解。

根据所学知识回答下列问题：写出铜绿受热分解的化学方程式：；5、上海天原化工厂以食盐和水为主要原料生产多种化工产品。

（1）以食盐和水为反应物，经过电解制得Cl2、H2、NaOH三种物质，该反应的化学方程式（2）氯气溶于水可生成次氯酸（HClO）和盐酸（HCl），该反应的化学方程式_______________ （3）氢气可在氯气中燃烧，生成氯化氢气体（HCl），该反应的化学方程式6、用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。

这两种气体是______和_______ 。

写出CO 和NO反应的化学方程式_________________________。

7、SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3 , SO3与水反应，形成硫酸型酸雨，写出有关反应的化学方程式：，四计算题1、甲醇（CH3OH ）是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体。

甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3 O H +nO2= mCO2＋2CO + 16H2 O。

若反应生成3.6g 水，请计算：( 1 ）m值是；( 2 ）参加反应的氧气质量是多少克？2、某学生称取12.25 g氯酸钾（KClO3）制氧气，他用少量高锰酸钾（KMnO4）代替二氧化锰（MnO2），待反应完毕后，制得氧气4.96g。