高考化学流程题(详细讲解)
完整)高考化学工艺流程(解析版)
完整)高考化学工艺流程(解析版)首先仔细阅读题目，理解生产流程和化学原理；其次，根据题目要求，画出生产流程图或装置图，明确每个步骤的目的和化学反应；然后，根据题目设问，结合所学知识，逐步解答问题；最后，检查答案是否合理、完整，注意单位和精度。
2）注意细节在解答无机工艺流程题时，需要注意以下细节：一是认真审题，理解每个步骤的目的和化学反应；二是注意化学计算，包括物质的摩尔质量、反应的摩尔比、反应热等；三是注意单位和精度，特别是涉及到浓度、质量和体积等计量单位时，要进行转换和计算；四是注意环保和安全，避免产生有害物质和事故。
二、有机工艺流程题的结构、分类及解题技巧等1、有机工艺流程题的结构和分类有机工艺流程题是指将有机化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图或生产装置形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化学生产紧密联系的化学工艺试题。
有机工艺流程题的结构和无机工艺流程题类似，也分为题头、题干和题尾三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括附产品)；题干部分主要用框图(或生产装置)形式将原料到产品的丰要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。
有机工艺流程题的分类，可根据生产原料的不同，分为石油化工工艺题、天然气化工工艺题、煤化工工艺题、生物质化工工艺题等；可根据生产过程中的主要工序分为有机合成题、萃取分离题、蒸馏精制题等；也可根据产品的不同，分为有机酸、醇、醛、酮、酯、芳香化合物等有机化合物的工艺流程题。
2、解题技巧1）解题思路有机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面：一是选择将原料转化为目标有机化合物的反应途径；二是分离提纯目标有机化合物；三是提高产量和产率；四是减少污染，注意环保，发展“绿色化学”；五是考虑原料的来源丰富和经济成本；六是生产设备简单，生产工艺简便等。
命题者围绕以上几方面设问，我们的解题思路是：首先仔细阅读题目，理解生产流程和化学原理；其次，根据题目要求，画出生产流程图或装置图，明确每个步骤的目的和化学反应；然后，根据题目设问，结合所学知识，逐步解答问题；最后，检查答案是否合理、完整，注意单位和精度。
高中化学高考工艺流程选择(含有详细过程)
31．下列事实及其解释不正确的是A．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO332．北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色33．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应34．海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。
下图为海洋中碳循环的简单原理图。
下列说法错误．．的是A．海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能B ．钙化释放CO 2的离子方程式：2HCO 3-+Ca 2+=CaCO 3↓+CO 2↑+H 2OC ．影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等D ．光合作用，每生成0.1mol(CH 2O)x 转移电子数为4N A (N A 表示阿伏伽德罗常数)35．为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是A ．211845331w w w -B ．12184()31w w w -C ．211734231w w w -D ．2111158431w w w - 36．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。
高考化学解题工艺流程题
高考化学工艺流程题解题模板原料预处理的各种方法1、粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。
2、煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质3、酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）4、碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）例题1．【2015全国Ⅰ卷】硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____ ________。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_____ ____（写出两条）【对点练习】1、步骤I前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是2． MgSO4·7H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。
某工业废渣主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、SiO2等杂质。
从此废渣中回收MgSO4·7H2O的工艺如下：第一不用硫酸浸出。
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出任意一条）。
调节溶液的PH:1、目的：使溶液中的。
金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀下来而除去2、需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反应，是PH增大的物质如用MgO、Mg（OH）2等等。
3、原理：加入的物质能与溶液中的H+反应，降低了的浓度，增大PH4、PH控制的范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的PH例题2、碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。
以β-锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2）为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。
2020届高考化学二轮复习专题八无机化工流程(含解析)
精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！专题八 无机化工流程1、工业上采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰，其工艺流程如下：已知:①菱锰矿的主要成分是3MnCO ,还含有少量的Fe 、Al 、Ca 、Mg 等元素。
②氢氧化物沉淀的条件:3Al +、3+Fe 完全沉淀的pH 分别为4.7、3.2;2+Mn 、2Mg +开始沉淀的pH 分别为8.1、9.1。
③“焙烧”过程的主要反应：34MnCO +2NH Cl 2322MnCl +2NH +CO +H O ↑↑。
④常温下，几种难溶物的sp K 如下表所示: 难溶物2Mn(OH) 3MnCO 2CaF 2MgFsp K132.010-⨯ 112.010-⨯ 102.010-⨯ 117.010-⨯1.分析图1、图2、图3,推测最佳的焙烧温度、焙烧时间、4(NH Cl)()m m 菱锰矿粉分别为__________、__________、__________。
2.“除杂”过程如下:①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为3+42282222(NH )S O >H O >Cl >MnO >Fe ,则氧化剂X 宜选择___________(填字母序号)。
A.4228(NH )S O B.2MnO C.22H O D.2Cl②调pH 时，pH 可取的最低值为 _____________。
③当2CaF 、2MgF 两种沉淀共存时，若溶液中2+5(Ca ) 1.010mol/L c -=⨯，则2+(Mg )c =___________mol/L 。
3.“沉锰”过程中，不能用碳酸钠溶液代替43NH HCO 溶液的可能原因是__________。
4.测定碳酸锰粗产品的纯度。
实验步骤如下：①称取0.5000g 碳酸锰粗产品于300mL 锥形瓶中，加少量水润湿。
再加入25mL 磷酸，移到通风橱内加热至240℃。
②将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至100mL,滴加2~3滴指示剂，然后用浓度为0.2000mol/L 的硫酸亚铁铵4242[(NH )Fe(SO )]标准溶液滴定，发生的反应为3-2+2+3+3-424[Mn(PO )]+Fe =Mn +Fe +2PO 。
高中化学-实验流程题攻略(完全归纳)
化工流程题答题攻略一. 化工流程的分段分析及相应设问方式归纳结合题干、流程图和题目，对比原料与产物的类别、状态和核心元素所处价态，明确杂质与核心反应，从而选择试剂和操作方法。
1、样品的预处理（1）注意预处理的方式：① 溶解：通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓盐酸等，有时也用碱溶。
水洗：通常除去水溶性杂质。
水浸：与水接触反应或溶解。
浸出：固体加水（酸）溶解得到离子。
浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少。
酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。
② 灼烧、焙烧、煅烧：改变反应物结构，使一些物质转化为易溶的物质，有机物转化为无机物，或者使一些物质发生氧化、分解等反应，实现原料的初步转化，或者为原料进入水溶液作预处理。
（2）常见考查方式：1) 加快溶解（或反应）速率的方法：加热、搅拌、研磨、增大接触面积、增大溶液浓度。
2) 将样品粉碎的目的：增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸出率。
3) 提高浸出率：粉碎和搅拌、适当加热、反复溶浸、增加酸的用量和浓度、延长时间等。
4) 溶解时涉及的离子方程式。
（逐一分析样品中的物质，常是氧化物与酸或碱的反应）5) 浸出液中含有的离子，浸出渣中的主要成分，明确产物元素与杂质的分离。
6) 抑制某些离子水解：用过量浓酸溶解后，再加水稀释2、 中间分离除杂阶段（1） 试剂的类别：注意加入的是氧化剂（如次氯酸钠、双氧水、氯气等）、还原剂（亚硫酸钠等）还是沉淀剂（氯化钡、硫酸钠等），双氧水既有氧化性，又有还原性，要注意审题（2）调节pH ：①降低pH ：一般是抑制金属离子水解②提高pH ：沉淀易水解金属离子，具体数值参考常见不溶性碱Ksp 。
提高pH 所需的物质一般应满足两点：能与H +反应，使溶液pH 值增大；不引入新杂质(常用被提纯物核心元素对应的不溶性单质、氧化物、碱或弱酸盐)。
（3）置换：贵金属离子一般用活泼金属置换回收（常用被提纯物核心金属元素单质置换，不引入新杂质）3、结晶、提取产品一般结晶流程： ①蒸发浓缩 → ②结晶 → ③过滤 → ④重结晶 → ⑤洗涤 → ⑥干燥当溶液中溶质离子积Qc > Ksp ，才能形成结晶或沉淀①蒸发浓缩： 通过加热溶剂挥发增大溶质离子积Qc（加热蒸发过程，可能引发物质的分解、水解、氧化等副反应发生，应注意题给物质的相关性质。
高考化学工艺流程题
高考化学工艺流程题一、探究解题思路呈现形式：流程图、表格、图像设问方式：措施、成分、物质、原因能力考察：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力知识落点：根本理论、元素化合物、实验无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，表达能力立意的命题指导思想，能够综合考察各方面的根底知识与将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO 3、MgSiO 3、CaMg(CO 3)2、Al 2O 3与Fe 2O 3等，回收其中镁的工艺流程如下：原 料：矿石〔固体〕预处理：酸溶解〔表述：“浸出〞〕除 杂：控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反响是：控制条件，调节PH ，使Mg 2+全部沉淀1. 解题思路明确整个流程与每一局部的目的 → 仔细分析每步发生的反响与得到的产物 → 结合根底理论与实际问题思考 → 注意答题的模式与要点在解这类题目时：首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。
其次，再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。
第三，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性在答题时应注意：前一问答复不了，并不一定会影响答复后面的问题。
分析流程图需要掌握的技巧是：Ⅱ别离提纯 Ⅰ预处理 Ⅱ别离提纯Ⅲ 复①浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物〔副产物〕,比照原料与产物；② 了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析与解题中随时进展联系与调用；③ 解析流程图并思考：从原料到产品依次进展了什么反响？利用了什么原理〔氧化复原？溶解度？溶液中的平衡？〕。
每一步操作进展到什么程度最正确？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？无机化工题：要学会看生产流程图，对于比拟陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。
高考化学工艺流程综合题讲解PPT精品课件
考情 考法
分析
化学工艺流程题是高考的必考题型，题目综合性强，难 度大，通常以化工生产流程图的形式，以陌生元素或陌生化 合物知识为载体，综合考查元素化合物知识、氧化还原反应 方程式的书写、实验基本操作、实验步骤的分析、通过化工 原理的分析判断流程中残渣或废液的成分、反应条件的控制 与选择、产率的计算、Ksp的应用、绿色化学思想的体现等， 可以说是真正的学科内综合题，无所不考。
命题点 七
化学工艺流程题中的 绿色化学和循环使用
目的：提高原料的利用率，绿色化学
判断循环物质的方法： 箭头回头看 后面反应步骤的生成物，同为前面反应的步骤的反应物
注意：可逆反应中的物质
判断副产品的方法：支线产品，无毒无害
•
1. 中国人只要看到土地，就会想种点 什么。 而牛叉 的是， 这花花 草草庄 稼蔬菜 还就听 中国人 的话， 怎么种 怎么活 。
•
6.石壕吏和老妇人是诗中的主要人物 ，要立 于善于 运用想 像来刻 画他们 各自的 动作、 语言和 神态； 还要补 充一些 事实上 已经发 生却被 诗人隐 去的故 事情节 。
•
7.文学本身就是将自己生命的感动凝 固成文 字，去 唤醒那 沉睡的 情感， 饥渴的 灵魂， 也许已 是跨越 千年， 但那人 间的真 情却亘 古不变 ，故事 仿佛就 在昨日 一般亲 切，光 芒没有 丝毫的 暗淡减 损。
煅烧 改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在 高温下氧化、分解，如煅烧高岭土
命题点
二
化学工艺流程题中 物质的分离与提纯
（一） 物质分离、提纯的六 种物理方法
视频
（二） 分离提纯中的各种答题规范
1．判断沉淀剂过量的答题规范 取少量上层清液，置于一洁净的试管中，再滴加少量的沉 淀剂，若没有沉淀生成，则证明沉淀剂已过量。 2．洗涤沉淀时的答题规范 向过滤得到的沉淀上慢慢注入适量蒸馏水至刚好浸没沉 淀，然后静置，让其自然流下，重复以上操作 2～3 次，直至 洗涤干净。为了减少沉淀的溶解，可用冰水或有机溶剂洗涤。
2024高考化学工艺流程专题
②还原焙烧：指在低于炉料熔点和还原气氛条件下，使矿石中的金属氧化物转变为相应 低价金属氧化物或金属的焙烧过程。 该焙烧过程中，一般要在矿石中附加细小的炭粒作还原剂。 还原焙烧目前主要用于处理难选的铁、锰、镍、铜、锡、锑等矿物原料。
产物 ②控制反应速率 ③控制反应物转化率和产品产率 ④控制环境温度 ⑤抑制（促进）离子 的水解 ⑥降低生产成本酸浸时酸过量的目的：为了提高矿石中某金属元素的浸取率；抑制**离 子的水解等。对有多种反应物的体系，增大便宜、易得的反应物的浓度目的是：提高其他物质 的利用率，使反应充分进行；降低生产成本等。如：增大浓度可以加快反应速率，使平衡发生 移动等。（应结合具体问题进行具体分析）。（2）控制加料的方法：逆向接触、加料顺序、缓 慢加料、间歇性加料等。
（2023·全国甲卷第26题）BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下 列路线可制备粉状BaTiO3。
回答下列问题：（1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是_______。（2）“焙烧”后固体产物 有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。
“浸取”时主要反应的离子方程式为_______。 （1）“焙烧”步骤中，BaSO4与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、BaCl2、BaS 和CaS，BaSO4被还原为BaS，因此，碳粉的主要作用是做还原剂，将BaSO4还原。（2）S2-易发生 水解生成HS-，
4.研磨：增大固体样品与溶液的接触面积，加快反应（浸取）速率或使反应更充分。
真题思演维练模型和方法模型
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
熔点/℃
TiCl4 －25.0
SiCl4 －68.8
沸点/℃
136.4
57.6
无机化工流程试题常常在哪些地方设问？
反应速率与平衡理论的运用 • 氧化还原反应的判断、方程式书写（结合
信息和特定环境） • 利用控制pH分离除杂 • 利用溶解度分离 • 常用的分离方法、实验操作 • 流程中的物质转化和循环 • 绿色化学评价
②试剂除杂 ③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动
如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则 要注意对温度的控制。如：侯德榜制碱中的 NaHCO3；还有如 H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。
④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学 平衡向着题目要求的方向移动
1、工业生产流程主线与核心
原料预处理 除杂、净化
产品分离提纯
反应条件
控制
排放物的无
原料循环利用
害化处理
规律: 主线主产品、分支副产品、回头为循环。
核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、
生产条件的控制
（2012汕头一模 32）（16分）铁氧体可用于隐形飞机 上吸收雷达波涂料。一种以废旧锌锰电池为原料 制备锰锌铁氧体的主要流程如下：
(2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成 TiO2·nH2O 溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在
____1_0_－_9～__1_0_－_7_m__(或__其__他__合 __理 __答 __案 ___) __范围。
(3)若把③中制得的固体 TiO2·nH2O 用酸清洗除去其中的
Fe(OH)3 杂质，还可制得钛白粉。已知 25℃时，KSP[Fe(OH)3]
•所给信息一定有用，而且一定用到，有时还需分解、 重组、迁移到本题中来。
•大多数提问用所学知识便可直接回答，但个别地方往 往有悖所学知识，这时就要考虑产物、环保、产量、成 本 等等。
•最后要看清楚问什么，不要答非所问
3、工业流程的常见考点（平时要注意积累，再补充）
原料预 处理
主反 应
分离 提纯
获得 产品
练习册 P79
无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景， 能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活 应用在生产实际中解决问题的能力。要求同学们既要熟 知工业生产的基本原理，又要对流程图中所给出的信息 进行提取、筛选，所以这类题成为近年来高考的必考题 型。
练习册 P79
【例 2】(2011·福建高考)四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空 工业材料—钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是 FeTiO3) 制备 TiCl4 等产品的一种工艺流程示意如下：
CO2(g)
FeCO3(s)
空气中煅烧
（1）反应Ⅰ的离子方程式：
Fe2O3(s)
（F4）e2反+ +应Ⅳ2H常C被O用3￣于=电解Fe生C产O(3过↓+二硫H2酸O铵+)C。O电2解↑ 时
均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示
为
2SO42- — 2e- = S2O82-
。
(3)分离提纯阶段的常见考点 ①调 pH 值除杂 a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉 淀例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的 pH 如下表所 示
⑤萃取
（2012吉林调研）实验室制备甲酸铜晶体［Cu(HCOO)2·4H2O］的流
程如下：
预处理 70℃～80℃的热水
分离提纯
CO2
2mol小苏打
1mol胆矾
研 搅拌Ⅰ 磨
冷却、 操作a
洗涤
Cu2(OH)2CO3固 体
Cu(HCOO)2·4H2O
冷却、过滤、无水 乙醇洗涤、晾干
趁热过滤
搅
约50℃
拌
3、工业流程的常见考点（平时要注意积累，再补充）
(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词 ①加快反应速率 ②溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 水浸：与水接触反应或溶解 浸出：固体加水(酸)溶解得到离子 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(更多 转化) 酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶 物通过过滤除去的溶解过程 ③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并 使一些杂质高温下氧化、分解 ④控制反应条件的方法
（2011江门二模）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁
的化合物，工业以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的工艺 流程如下：
NaCl 空气 盐酸
试剂F
预处理
废渣 粉碎
焙烧
酸浸
调节pH 至3~4
过滤 滤液B
CuCl2 2H2O
废气
滤渣
已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH值分别为：9.7、3.2、6.4。
1、粉碎的目的：增大反应物的接触面积，加快反应速率 。
2、焙烧的目的： 使CuS转化为CuO,Fe2+转化为Fe3+ 。
3、酸浸的目的： 使CuO、Fe的化合物溶解
。
4、调节pH=3-4的原因： 使Fe3+沉淀完全
。
（2）、主反应的常见考点
①基本理论:离子反应、氧化还原反应
② 反应原理:化学平衡、水解原理、电化学 ③计算
的热水
Ⅱ 甲酸
主反应
“趁热过滤”的原因防是止降温甲酸铜结晶而损失 用无水乙醇洗涤晶体的目的
除去甲酸并减少甲酸铜晶体损失 。
(4)获得产品阶段的常见考点： ①洗涤(冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶 体在洗涤过程中的溶解损耗。
②蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出
FeCl3、AlCl3、MgCl2 等溶质时，应在 HCl 的气流中加热，以 防其水解。
③蒸发浓缩、冷却结晶：如除去 KNO3 中的少量 NaCl。 ④蒸发结晶、趁热过滤：如除去 NaCl 中的少量 KNO3。 ⑤重结晶
（2011江门二模）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量
铁的化合物，工业以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的 工艺流程如下：
NaCl 空气 盐酸
试剂F
废渣 粉碎
焙烧
酸浸
物质 开始沉淀 沉淀完全
Fe(OH)3 2.7
3.7
Fe(OH)2 7.6
9.6
Mn(OH)2 8.3
9.8
若要除去 Mn2＋溶液中含有的 Fe2＋，应该怎样做？ 提示：先用氧化剂把 Fe2＋氧化为 Fe3＋，再调溶液的 pH 到 3.7。 b．调节 pH 所需的物质一般应满足两点： 能与 H＋反应，使溶液 pH 值增大；不引入新杂质。 例如：若要除去 Cu2＋溶液中混有的 Fe3＋，可加入 CuO、 Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3 等物质来调节溶液的 pH 值。
调节pH 至3~4
过滤 滤液B
废气
滤渣
②为了获得CuCl2·2H2O晶体，对滤液B 进行的操作是：蒸发浓缩，趁热过滤，
滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析
有关物质的溶解度曲线（如图），“趁
热过滤”得到的固体是 Na2SO4 。
CuCl2 2H2O
（从题中可以看出溶液中CuCl2 、Na2SO4 的含量相差不大）
④提取信息点
（ 09江苏）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产
硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较
高。其主要流程如下：
KCl
NH4HCO3溶液
FeSO4溶液
反应Ⅰ
稀H2SO4 反应Ⅱ CO2(g)
反应Ⅲ 过滤 反应Ⅳ
K2SO4(s) NH4Cl溶液 (NH4)2S2O8溶液 H2(g)
电解
Pb ④
PbSiF6
主反应
Ksp(PbCO3)=3.3×10-14
2、解答无机化工流程试题的程序
此类试题的题干通常包括文字说明、工艺（实验）流程以 及供参考的数据（以表格、图像等呈现）。 每道试题都是由题干和问题构成，题干服务于问题，问题 离不开题干。
解题思路：
结合问题，明确整个流程及每一部分的目的 →
回答下列问题：
(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸 性。该过程中有如下反应发生：
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋===2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O===TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋ 加入铁屑的作用是 _将___F_e_3_＋_还__原__成__F_e_2_＋_，__生__成__T__i3_＋_，__保__护__F__e_2＋_不__被__氧__化__。
(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。
依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 ____产__生__三__废__(_或__其__他__合__理__答__案__) ___(只要求写出一项)。
(6)依据下表信息，要精制含少量 SiCl4 杂质的 TiCl4，可 采用蒸__馏__(_或__分__馏__、__精__馏__) ___方法。
③接下来可以先看看设问，使下一步的深入分析重点更 明确；
④然后再带着质与量的意识具体分析各个化学过程（必 要时使用参考数据），组织语言回答设问。
•二遍读题，注意关联问题。一般只考虑后面提问有关 的步骤，其他不必清楚，“难得糊涂”。
•读取信息要客观评价、筛选 •把问题再放入题中前后比对
•有的步骤不能读懂，这时主要看这一步的结果，“跟 着感觉走”、“顺藤摸瓜”，用已学过的知识来“圆” 这个结果。
H2SO4 H2O2
MnSO4Fe粉
Fe粉
氨水
过滤并
酸浸
过滤
除汞
测滤液
吹出
成分
废电池
KMnO4溶液吸收