沪教版九年级化学知识点汇总

一.物质性质及变化物理性质：色，味，态，熔点沸点，硬度密度，挥发性，溶解性，导电性导热性，延展性化学性质：可燃性，助燃性，热稳定性，毒性，腐蚀性，氧化性物理变化：挥发，溶解，升华，凝华，液化，汽化，气球爆炸，电灯发光化学变化：燃烧，燃烧引起的爆炸，变质，生锈，呼吸，酿酒，煮饭，光合作用能量转化（光合作用，太阳能-化学能电池放电使用，化学能-电能电池充电，电能-化学能燃烧，化学能-热能和光能）二．仪器使用(2012XX)下列滴管使用或放置图示正确的是（C）下列操作正确的是（C ）下列图示实验操作中，正确的是（B ）下列实验操作不正确的是（D ）液体药品的取用①大量液体—倾倒法（瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，缓慢倒液体，倒完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。

）②少量液体—滴加法（滴管：垂直悬空三不要）③一定量液体—量筒量取，接近刻度时该滴管滴加（俯视读数：V读＞V实仰视读数：V读＜V实）物质的加热：可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。

间接加热（垫上石棉网）的仪器：烧杯、烧瓶。

加热液体时不超过试管容积的1/3，加热液体，试管倾斜与桌面成45°，加热固体时管口略向下倾斜托盘天平的使用（1）称量X围：精确称至0.1g（只用于粗略称量）。

（2）操作：①称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。

②称量时，左物右码，砝码用镊子夹，放砝码先大后小再游码。

③称量后，复位，砝码放回砝码盒，游码移回零刻度处。

注意：（1）称干燥固体药品——两盘各放一X等质量的纸。

（2）称易潮解和有腐蚀性的药品——放在小烧杯等玻璃器皿中。

一.空气成分的探究1.化学家-拉瓦锡2.各成分的体积分数氮气78%，氧气21%。

稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%。

3.空气中氧气含量的测定实验（现象，结论，误差分析）空气中氧气含量测定实验现象：①红磷燃烧产生大量白烟,放出热量②冷却后打开止水夹,水进入集气瓶,约占集气瓶容积的1/5。

结论：空气中氧气约占总体积1/5，剩余气体不可燃不助燃，也不溶于水，进入水的体积小于1/5的原因有：装置气密性不好，红磷量不足，未冷却就打开止水夹。

不能用木炭代替红磷：因为木炭燃烧产生气体，瓶内压强变化不明显。

4.氮气，稀有气体性质氮气化学性质不活泼，作灯泡填充气，粮食瓜果保护气稀有气体化学性质稳定，氦气填充气球，作焊接金属保护气，做霓虹灯和放电管5.污染性气体 SO 2，NO x ，和CO二．氧气，二氧化碳及氢气制备，性质比较 （1）用于收集密度比空气大的气体（如CO 2、O 2），a 进气，b 排出空气。

（2）用于收集密度比空气小的气体（如H 2），b 进气，a 排出空气。

（3）用于排水法收集气体，先在广口瓶内盛满水，b 进气，a 排出水。

（4）用于洗气，在广口瓶内盛一定量的洗液，a 进气，b 出气。

高锰酸钾制氧气注意事项：(1)试管口塞一团棉花，防止固体颗粒阻塞导管。

(2)试管口略向下倾斜：防止冷凝水回流，炸裂试管(3)加热时要先均匀加热，然后再集中加热, 防止受热不均，炸裂试管。

（4）铁夹夹在离管口1/3处(5)实验结束后一定要先移开导管，后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒吸，使试管炸裂。

(6)用排水法收集气体时，应等气泡连续均匀冒出时方可收集， 否则收集的氧气不纯。

集气瓶中水降至瓶口，且集气瓶口有气泡冒出时，表明已收集满。

氧气 二氧化碳 氢气 工业制法分离液态空气法（据沸点不同，物变） 煅烧石灰石（化变） 电解水（化变） 实验室制法 原料高锰酸钾 双氧水，二氧化锰 XX 石/石灰石+稀盐酸 锌粒+稀盐酸/稀硫酸 原理 2KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 2H 2O 2 MnO 22H 2O+O 2↑ 催化剂一变（速率）二不变（质量，化性）CaCO 3+2HCl = CaCl 2+ CO 2↑+ H 2O Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ 发生装置 固体加热型 固液不加热型分液漏斗 固液不加热型长颈漏斗需液封 简易启普发生器 启普发生器 收集装置排水法/向上排空气法 排水/向上排空气法 排水法/向下排空气法 排水法收集的气体纯，排空气法收集的干燥 CO 2可用排水法：气体产生速率大于溶解速率 检验带火星木条伸入集气瓶中，若复燃则收集的是O 2 通入澄清石灰水，若变浑浊，则收集的是CO 2 检验氢气：气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，火焰上罩干冷烧杯，杯壁有水雾 氢气点燃前要验纯 验满 带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则氧气已收集满 燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则已集满物理性质 不易溶于水，密度比空气大，液态固态氧气为蓝色，气体无色 能溶于水，密度比空气大，固态叫干冰难溶于水，密度比空气小 化学性质氧化性 不可燃不助燃，与石灰水反应，与水反应，光合作用原料，不支持呼吸 可燃性，还原性 用途 供给呼吸，支持燃烧 做汽水，灭火，干冰降雨制冷舞台效果燃烧现象（剧烈氧化） 产物铁丝燃烧： a 、集气瓶底部留有少量水或细沙，防止生成物掉落，炸裂瓶木炭在氧气中：发出白光 （空气中：表面红热） 二氧化碳蜡烛在氧气中：发出白光，瓶壁上有水珠，生成使澄清石灰二氧化碳+水 A B水变浑浊的气体（空气中：黄色火焰，…）底。

b 、铁丝绕成螺旋状：使铁丝充分受热 c 、绑火柴：引燃铁丝。

d 、当火柴快燃尽时，才将铁丝慢慢伸入集气瓶，否则木柴燃烧会消耗集气瓶中氧气使实验失败。

硫在氧气中：蓝紫色火焰，刺激性气味气体（空气中：淡蓝色火焰，刺激性气味）二氧化硫 铁在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热量，生成黑色固体。

(空气中不能燃烧)四氧化三铁 磷燃烧大量白烟，放热五氧化二磷 镁带燃烧，耀眼白光，白烟，白色粉末氧化镁 铜片加热，表面变黑氧化铜 铝片加热，表面变暗失去光泽；缓慢氧化形成致密氧化膜 氧化铝 缓慢氧化：生锈，暖宝宝发热，变质，新陈代谢（呼吸）三.水1.电解水实验：负氢正氧二比一（父亲正想儿毕业） 负极：氢气（能燃烧） 正极：氧气（能助燃）结论：水是由氢、氧元素组成的；在化学反应中分子可以分成原子而原子不能再分。

为增强水的导电性，在水中加稀硫酸或氢氧化钠溶液。

V （氢气）：V （氧气）=2:1 m(氢气)：m （氧气）=1:82.硬水与软水：肥皂水区分，震荡后泡沫多的是软水，震荡后泡沫很少有浮渣的是硬水。

硬水软化方法：实验室用蒸馏，家庭用煮沸3.净水方法：沉淀，过滤，吸附，蒸馏，杀菌 吸附是物理变化，杀菌是化学变化。

明矾(絮凝剂)：吸附水中的悬浮颗粒，使其成为较大颗粒而沉降。

活性炭吸附不溶固体，还可脱色除味。

过滤：分离不溶性固体和液体（一贴，二低，三靠）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸一侧，漏斗末端紧靠烧杯内壁蒸发：分离可溶性固体与液体（间隙加热，来回移动酒精灯，不用蒸干水，大量固体析出时，停止加热，用余热蒸干。

结束后，用坩埚钳夹蒸发皿放在石棉网上，以免烫坏桌子。

）4.玻璃棒在各操作中的作用：过滤——引流 蒸发——使受热均匀防飞溅 在提纯后——转移固体固体配溶液——搅拌，加速溶解 浓溶液稀释配溶液——搅拌，使混合均匀一．分子，原子，离子微粒性质：①微粒很小 ②微粒在不断运动 ③微粒间有间隙黄豆和沙子混合，体积减小：宏观物质间的间隙，不属于微粒间隙。

气体微粒间隙大，易压缩。

物理变化仅仅是微粒间隙的改变，微粒种类不变；发生化学变化时，微粒种类改变。

由分子构成的物质：CO 2干冰 H 2氢气 O 2氧气 N 2氮气 NH 3氨气 H 2O 水由原子构成的物质：Fe 铁 Cu 铜 Mn 锰 Zn 锌 Ca 钙 He 氦气 Ne 氖气 Ar 氩气 C 金刚石由离子构成的物质：NaCl 氯化钠质子数＝核电荷数＝核外电子数=原子序数相对原子质量=质子数+中子数决定元素种类的是：质子数/核电荷数决定化学性质的是：最外层电子数在化学变化中，分子可分，原子不可分（原子是化学变化中的最小粒子）。

如2H 2O 通电2 H 2↑ + O 2↑（水分子改变，氢原子，氧原子不变）分子是由原子构成的，原子可构成分子，也可直接构成物质。

阳离子是原子失电子后形成的，质子数>电子数；如Na +阴离子是原子得电子后形成的，质子数<电子数。

如S 2-二．元素1.定义：元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。

只讲种类不讲个数。

2.元素符号意义H ：一个氢原子（微观）、氢元素（宏观）Cu ：一个铜原子（微观）、铜元素（宏观）、铜（宏观） 2Cu ：两个铜原子（微观）3.物质分类物质分为纯净物和混合物纯净物：只由一种物质组成如（氧气、氮气、蒸馏水、五氧化二磷等）混合物由多种物质组成纯净物包括单质（一种元素）和化合物（多种元素组成） 氧化物：两种元素（O+其它）组成的化合物4.元素存在元素含量高低： 地壳中 O Si Al Fe 人体中 O C H N Ca 太阳上 H He缺钙会骨质疏松，易得佝偻病；缺锌会智力低下，易得侏儒症；缺钴、铁、蛋白质易得贫血症；缺碘会得甲状腺疾病,碘过多得甲亢三．化学式1.定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子。

2.各种化学用语水（H 2O ）：水由氢元素氧元素组成 水由水分子构成 一个水分子由两个氢原子一个氧原子构成氢离子H + 氧离子O 2- 氟离子F - 钠离子Na + 镁离子Mg 2+ 铝离子Al 3+ 硫离子S 2-氯离子Cl - 钾离子K + 钙离子Ca 2+ 硝酸根离子NO 3- 碳酸根离子CO 32-硫酸根离子SO 42-2个氢氧根离子2OH - 3个铵根离子3NH 4+ 4个汞原子4Hg 5个氮原子5N 3个硅原子3Si3CO 2：2-每个二氧化碳分子中有2个氧原子 3S 2-：2-每个硫离子带2单位负电荷H 2S 2O -4：硫酸中硫酸根的化合价是-2价Na 22O - 氧化钠中氧元素的化合价为-2价 K +1钾元素的化合价为+1价 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙+1： K Na Ag H NH 4(铵根) +2：Ca Mg Ba Cu Zn Fe(亚铁) +3：Fe Al-1: Cl OH(氢氧根) NO 3(硝酸根) -2: O S CO 3(碳酸根) SO 4(硫酸根)3.常见物质名称及其化学式：氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化铜 氢氧化铁 氧化镁 氧化铝 氧化钙 氧化铜 氧化铁 四氧化三铁NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 MgO Al 2O 3 CaO CuO Fe 2O 3 Fe 3O 4硫化亚铁 氯化钠 氯化铝 氯化亚铁 氯化铁 氯化铵 碳酸钠 碳酸钙 碳酸氢钠 碳酸氢铵FeS NaCl AlCl 3 FeCl 2 FeCl 3 NH 4Cl Na 2CO 3 CaCO 3 NaHCO 3 NH 4HCO 3硝酸钾 硝酸铵 硫酸钠 硫酸铝 硫酸铜 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铵KNO 3 NH 4NO 3 Na 2SO 4 Al 2(SO 4)3 CuSO 4 FeSO 4 Fe 2(SO 4)3 (NH 4)2SO 4碳酸 硫酸 硝酸 碱式碳酸铜 氨气 过氧化氢 高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰H 2CO 3 H 2SO 4 HNO 3 Cu 2(OH)2CO 3 NH 3 H 2O 2 KMnO 4 K 2MnO 4 MnO 2甲烷CH 4葡萄糖C 6H 12O 6 酒精C 2H 5OH 醋酸CH 3COOH 尿素CO(NH 2)2一.燃烧1.定义：发光、发热的剧烈的化学反应。