2018年高考化学真题与模拟类编：专题02-化学计量与化学计算
2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(二)答案(2021年整理)
2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(二)答案(word版可编辑修改) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(二)答案(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(二)答案(word版可编辑修改)的全部内容。
2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(二)答案1．D【解析】地沟油属于酯类，遇氢氧化钠溶液水解，但是不分层，矿物油是烃的混合物,与氢氧化钠溶液不反应，分层,A正确;光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅能与碱反应,B正确；氢能、太阳能都为清洁能源，无污染，C正确；铝与氧化铁反应虽然在高温下进行,但为放热反应,D错误。
2．C【解析】常温下,碳与浓硝酸不反应,A不符合题意;SiO2与HF反应得到的SiF4不是盐，故SiO2不是碱性氧化物，是酸性氧化物，B不符合题意；新制的氯水中含有的次氯酸具有漂白性,能使蓝色石蕊试纸变白，C符合题意；SO2可使滴加酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO2是酸性气体，D不符合题意.3．C【解析】该有机物中含有醇羟基、碳碳双键,A正确；该有机物中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确;1 mol该有机物与1 mol HBr发生加成反应生成的产物有4种，C错误;该有机物中含有碳碳双键,可以发生加聚反应,含有—CH2OH，可以发生催化氧化反应，D正确。
4．B【解析】由Y、Z的单质之间的反应及题干信息可知，Y为O，Z为Na,由X、W均能形成含氧强酸知，X是N,W是S或Cl。
三年高考2016_2018高考化学试题分项版解析专题03化学计量与化学计算含解析_2199
专题03 化学计量与化学计算1、【2018新课标1卷】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB、22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC、92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD、1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A【答案】B【解析】考点定位:考查阿伏加德罗常数的有关判断与计算【试题点评】选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同.2、【2018新课标2卷】N A代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A、常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB、100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC、标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD、密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】精准分析:A、常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6N A，A错误；B、铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1N A，B错误；C、甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2N A，C正确；D、反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2N A，D错误.答案选C.考点定位:阿伏加德罗常数的考查，分别涉及了分子结构、盐类水解、阿伏加德罗定律及可逆反应概念【试题点评】本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累.白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别.3、【2018新课标3卷】下列叙述正确的是A、24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B、同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C、1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D、1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确.C、重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol 重水含有10mol中子.水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子.两者的中子数之比为10:8=5:4，选项C错误.D、乙烷（C2H6）分子中有6个C－H键和1个C－C键，所以1mol乙烷有7mol共价键.乙烯（C2H4）分子中有4个C－H键和1个C＝C，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误.考点定位:考查阿伏加德罗常数的有关判断与计算【试题点评】本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果.N.下列说法正确的是4、【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为AA 、1 L 0.1 mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1A N B 、2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A NC 、标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND 、0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N【答案】D【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累.5、【2017新课标3卷】N A 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A 、0.1 mol 的11B 中，含有0.6N A 个中子B 、pH=1的H 3PO 4溶液中，含有0.1N A 个H +C 、2.24 L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到0.6N A 个CO 2分子D 、密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备 PCl 5（g ），增加2N A 个P-Cl 键【答案】A【解析】A 、B 的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B 原子中含有6个中子，0.1 mol 11B 含有0.6N A 个中子，A 正确；B 、溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B 错误；C 、标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2、24 L 苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO 2分子数目，C 错误；D 、PCl 3与Cl 2反应生成PCl 5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应生成的PCl 5小于1mol ，增加的P －Cl 键的数目小于2N A 个，D 错误.答案选A.【名师点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑:①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，如选项D 涉及可逆反应，反应的限度达不到100%；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题.6、【2016新课标1卷】设N A 为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是A 、14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB 、1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N AC 、1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD 、标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算的知识.【名师点睛】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质含有的该物质的基本微粒数目，用N A 表示，其近似值是6.02×1023/mol ；在国际上规定:0.012 kg 的12C 所含有的碳原子数，任何物质只要其构成的基本微粒数与0.012 kg 的12C 所含有的碳原子数相同，就说其物质的量是1 mol.有关公式有A N n N =；m n M =；m V n V =；n c V=.掌握各个公式的适用范围、对象，是准确应用的保证.有时阿伏加德罗常数会与物质结构、氧化还原反应、电化学等知识结合在一起考查，要掌握物质的物理性质、化学性质及发生反应的特点等，才可以得到准确的解答.7、【2016海南卷】利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol 水，下列说法正确的是A 、可生成H 2的质量为0.02gB 、可生成氢的原子数为2.408×1023个C 、可生成H 2的体积为0.224L （标准情况）D 、生成H 2的量理论上等于0. 04mol Na 与水反应产生H 2的量【答案】D【解析】根据方程式2H 2O=2H 2↑+O 2↑，光解0.02 mol 水，可产生0.02 mol H 2和0.01 mol O 2.则可得:A 、可生成H 2的质量为0.04g ，错误；B 、可生成氢的原子数为2.408×1022个，错误；C 、可生成标准状况下H 2的体积为0.448L，错误；D、0.04mol Na与水反应产生0.02 molH2.故选D.考点:考查水的分解及简单方程式的计算【名师点睛】本类题的解题策略:（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；（3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用.顺利解答该类题目的关键是:一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算.8、【2016上海卷】称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH31792 mL（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为A、1:1B、1:2C、1.87:1D、3.65:1【答案】C【解析】【考点定位】考查有关化学反应计算的技巧和方法.【名师点睛】解答化学计算题时，经常要运用多种化学解题思想，如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，这也是历来高考的重点内容.本题就是先利用极值法判断反应物是否足量，然后才能确定后续的计算方法.化学计算过程中，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏加德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，考生要熟练掌握各物理量的意义以及之间的转化关系式.日常学习中要加强相关化学思想以及物理量间运算的练习，以便快速准确作答，题目难度中等.9、【2016四川卷】N A为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是A、2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB、标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N AC、氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4N AD、0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N A【答案】B【解析】试题分析:A、2.4 g镁的物质的量为2.4/24=0.1 mol，反应中失去0.2 mol电子，故错误；B、标准状况下5.6 L二氧化碳的物质的量为5.6/22.4=0.25 mol，含有的氧原子为0.5 mol，故正确；C、甲醇的结构为CH3OH，氢原子数为0.4N A的甲醇分子为0.1 mol，含有5molσ键，故错误；D、醋酸是弱酸，不能完全电离，故错误.【考点定位】考查阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、相关物质的结构与性质.【名师点睛】本题型为新课标高考的常见题型.解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面:①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式.10.【2018新课标1卷】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛.回答下列问题: （4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂.在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL.滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）.【答案】（4）S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋0.128【解析】11.【2018新课标2卷】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图.回答下列问题:（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量.①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点.滴定终点的现象是___________________________.②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中.加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL.该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________.【答案】（3）①粉红色出现②5cV56100% 1000m⨯⨯【解析】12、【2018新课标3卷】硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol−1）可用作定影剂、还原剂.回答下列问题:（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度.测定步骤如下:①溶液配制:称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至____________.②滴定:取0.00950 mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应:Cr2O72−+6I−+14H+＝3I2+2Cr3++7H2O.然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应:I2+2S2O32−＝S4O62−+2I−.加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点.平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）.【答案】（2）①烧杯；容量瓶；刻度；②蓝色褪去；95.0【解析】精准分析:（2）①配制一定物质的量浓度的溶液，应该先称量质量，在烧杯中溶解，在转移至容量瓶，最后定容即可.所以过程为:将固体再烧杯中加入溶解，全部转移至100mL容量瓶，加蒸馏水至刻度线.②淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉为指示剂，溶液显蓝色，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘，滴定终点时溶液的蓝色应该褪去.根据题目的两个方程式得到如下关系式:Cr2O72-～3I2～6S2O32-，则配制的100mL样品溶液中硫代硫酸钠的浓度c=，含有的硫代硫酸钠为0.004597mol，所以样品纯度为13、【2018北京卷】磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:已知:磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等.溶解度:Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O（6）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·L−1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是________.（已知:H3PO4摩尔质量为98 g·mol−1）【答案】0.049bca【解析】14、【2018天津卷】烟道气中的NO x是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法.回答下列问题:Ⅱ.NO x含量的测定将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO x完全被氧化为NO3−，加水稀释至100.00 mL.量取20.00 mL 该溶液，加入v1 mL c1mol·L−1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2mol·L−1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL.（5）NO被H2O2氧化为NO3−的离子方程式是___________.（6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有___________.（7）滴定过程中发生下列反应:3Fe2++NO3−+4H+NO↑+3Fe3++2H2OCr2O72−+ 6Fe2+ +14H+ 2Cr3+ +6Fe3++7H2O则气样中NO x折合成NO2的含量为_________mg·m−3.（8）判断下列情况对NO x含量测定结果的影响（填“偏高” 、“偏低”或“无影响”）若缺少采样步骤③，会使测试结果___________.若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果___________.【答案】2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O 锥形瓶、酸式滴定管偏低偏高【解析】量的Fe2+为6c2V2/1000 mol；则与硝酸根离子反应的Fe2+为(c1V1/1000－6c2V2/1000) mol；所以硝酸根离子为(c1V1/1000－6c2V2/1000)/3 mol；根据氮元素守恒，硝酸根与NO2的物质的量相等.考虑到配制100mL溶液取出来20mL进行实验，所以NO2为5(c1V1/1000－6c2V2/1000)/3 mol，质量为46×5(c1V1/1000－6c2V2/1000)/3 g，即230(c1V1－6c2V2)/3 mg.这些NO2是VL气体中含有的，所以含量为230(c1V1－6c2V2)/3Vmg·L-1，即为1000×230(c1V1－6c2V2)/3V mg·m-3，所以答案为:mg·m−3；（8）若缺少采样步骤③，装置中有空气，则实际测定的是烟道气和空气混合气体中NO X的含量，测定结果必然偏低.若FeSO4标准溶液部分变质，一定是部分Fe2+被空气中的氧气氧化，计算时仍然认为这部分被氧化的Fe2+是被硝酸根离子氧化的，所以测定结果偏高.15、【2018江苏卷】碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫.室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2−x）Al2(SO4)3+3x CaCO3+3x H2O2[（1−x）Al2(SO4)3·x Al(OH)3]+3x CaSO4↓+3x CO2↑.生成物（1−x）Al2(SO4)3·x Al(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率.（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下:①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g.②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 mol·L−1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH 约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L−1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）.计算（1−x）Al2(SO4)3·x Al(OH)3中的x值（写出计算过程）.【答案】（3）25mL溶液中:n(SO42−)= n(BaSO4) ==0.0100 mol2.5 mL溶液中:n(Al3+) = n(EDTA)−n(Cu2+)=0.1000 mol·L−1×25.00 mL×10−3L·mL−1−0.08000 mol·L−1×20.00 mL×10−3 L·mL−1=9. 000×10−4 mol25 mL溶液中:n(Al3+)=9.000×10−3 mol1 mol (1−x )Al 2(SO 4)3·x Al(OH)3中n (Al 3+)=(2−x )mol ；n (SO 42−)=3(1−x)molx =0.41【解析】16、【2017新课标3卷】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr 2O 3，还含有硅、铝等杂质.制备流程如图所示:回答下列问题:（5）某工厂用m 1 kg 铬铁矿粉（含Cr 2O 3 40%）制备K 2Cr 2O 7，最终得到产品 m 2 kg ，产率为_____________.【答案】（5）21190147m m ×100% 【解析】（5）样品中Cr 2O 3的质量为m 1×40% kg ，则生成K 2Cr 2O 7的理论质量为m 1×40% k g×294152，则所得产品的产率为m 2 k g÷（m 1×40% k g×294152）×100%=21190147m m ×100%. 17、【2017新课标1卷】 Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下:回答下列问题:（4）Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________.【答案】（4）418、【2017江苏卷】碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂.（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cu a (OH)b Cl c ·x H 2O.为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验:①称取样品1.1160 g ，用少量稀HNO 3溶解后配成100.00 mL 溶液A ；②取25.00 mL 溶液A ，加入足量AgNO 3溶液，得AgCl 0.1722 g ；③另取25.00 mL 溶液A ，调节pH 4 ~ 5，用浓度为0.08000 mol·L −1的EDTA(Na 2H 2Y·2H 2O)标准溶液滴定Cu 2+ (离子方程式为Cu 2++ H 2Y 2−CuY 2−+2H +)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL.通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程).【答案】（2）n (Cl −)=n (AgCl)×100.00 mL 25.00 mL =-10.1722 g 100.00 mL 143.5 g mol 25.00 mL =4.800×10−3mol n (Cu 2+)=n (EDTA)×100.00 mL 25.00 mL=0.08000 mol·L −1×30.00 mL×10−3 L·mL −1×100.00 mL 25.00 mL=9.600×10−3 mol n (OH −)=2n (Cu 2+)−n (Cl −)=2×9.600×10−3 mol －4.800×10−3 mol=1.440×10−2 molm (Cl −)=4.800×10−3 mol×35.5 g· mol −1 =0.1704 gm (Cu 2+)=9.600×10−3 mol×64 g· mol −1 =0.6144 gm (OH −)=1.440×10−2 mol×17 g· mol −1 =0.2448 gn (H 2O)=-11.1160 g 0.1704 g 0.6144 g 0.2448 g o 18g m l－－－=4.800×10−3 mol a ∶b ∶c ∶x = n (Cu 2+)∶n (OH −)∶n (Cl −)∶n (H 2O)=2∶3∶1∶1化学式为Cu 2(OH)3Cl·H 2O=0.08000 mol·L −1×30.00 mL×10−3 L·mL −1×100.00 mL 25.00 mL=9.600×10−3 mol 再由化合物中电荷守恒得: n (OH −)=2n (Cu 2+)−n (Cl −)=2×9.600×10−3 mol －4.800×10−3 mol=1.440×10−2 mol分别求出这3种离子的质量，根据质量守恒，求出H 2O 的质量:m (Cl −)=4.800×10−3 mol×35.5 g· mol −1 =0.1704 gm (Cu 2+)=9.600×10−3 mol×64 g· mol −1 =0.6144 gm (OH −)=1.440×10−2 mol×17 g· mol −1 =0.2448 g再求出结晶水的物质的量:n (H 2O)=-11.1160 g 0.1704 g 0.6144 g 0.2448 g o 18g m l－－－=4.800×10−3 mol 最后求出各粒子的个数之比，写出化学式:因为a ∶b ∶c ∶x = n (Cu 2+)∶n (OH −)∶n (Cl −)∶n (H 2O)=2∶3∶1∶1 ，所以该样品的化学式为Cu 2(OH)3Cl·H 2O.19、【2016上海卷】CO 2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品.CO 2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气.完成下列计算:（1）CO 2通入氨水生成NH 4HCO 3，NH 4HCO 3很容易分解.2.00mol NH 4HCO 3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况).（2）某H 2中含有2.40 molCO 2，该混合气体通入2.00 L NaOH 溶液中，CO 2被完全吸收.如果NaOH 完全反应，该NaOH 溶液的浓度为_______.（3）CO 2和KO 2有下列反应:4KO 2+2CO 2→2K 2CO 3+3O 24KO 2+4CO 2+2H 2O →4KHCO 3+3O 2若9 mol CO 2在密封舱内和KO 2反应后生成9 molO 2，则反应前密封舱内H 2O 的量应该是多少？列式计算.（4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料:CH 4+H 2OCO+3H 2已知:CO+2H 2CH 3OH CO 2+3H 2CH 3OH+H 2O 300 mol CH 4完全反应后的产物中，加入100 mol CO 2后合成甲醇.若获得甲醇350 mol ，残留氢气120 mol ，计算CO 2的转化率.【答案】（1）89.6（2）2.4 mol/L≥c≥1.2 mol/L（3）22223328KO 6CO +2H O 2K CO +4KHCO +6O +→22(CO )(H O =62n n ∶)∶ n(H 2O)=(9/6)×2=3(mol)（4）300 mol CH 4完全反应产生H 2 900mol设CO 2转化率为α，CO 转化率为β300β+100α=350 600β+300α=900-120α=80%或设CO 2转化率为α 900−350×2−100α=120 α=80/100=80%【解析】①CO 2+NaOH=NaHCO 3，n(NaOH)= n(CO 2)=2.40mol ，则； ②CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O ，n(NaOH)=2n(CO 2)=4.80mol ，则； 综合（1）、（2）可知，NaOH 溶液的浓度应该为1.20mol/L≤c(NaOH)≤2.40mol/L .（3）法一:依题意，9 mol CO 2在密封舱内和KO 2反应后生成9 mol O 2，即n(CO 2)∶n(O 2)=1∶1，通过观察题给两个方程式可知，当把两个方程式相加时正好符合题目要求:8KO 2+6CO 2+2H 2O→2K 2CO 3+4KHCO 3+6O 2所以有n(H22H2O的物质的量为3mol.法二:设反应前密封舱内H2O的物质的量为n4KO2 + 4CO2 + 2H2O → 4KHCO3 + 3O22nn 1.5n4KO2 + 2CO2→ 2K2CO3 + 3O29-2n 1.5(9-2n)根据题意生成氧气9mol，所以有1.5n+ 1.5(9-2n)=9mol，解得n=3mol，即反应前密封舱内H2O的物质的量为3mol.（4）法一:CH4+ H2O CO + 3H2300mol 300mol 900mol设CO2的转化率为α，CO的转化率为βCO + 2H2CH3OH CO2 + 3H2CH3OH + H2O300βmol 600βmol 300βmol 100αmol 300αmol 100αmol根据题意，共生成350mol甲醇，所以有300βmol+100αmol=350mol-------①式根据题意，反应后残留氢气120mol，则实际参加反应的氢气为900mol-120 mol，所以有600βmol+300αmol=900mol-120 mol--------②式由①②式可得α=0.8，即CO2的转化率为80%.法二:在合成甲醇的反应中，氢元素在生成物中有两种存在形式，一是存在于甲醇中，二是存在于水中，设CO2的转化率为αCH4 + H2O CO + 3H2300mol 900molCO2 + 3H2 CH3OH + H2O100αmol 100αmol根据题意，反应后残留氢气120mol，则实际参加反应的氢气为900mol-120 mol，根据反应中氢元素的守恒可有:900mol-120mol=350mol×2+100αmol，解得α=0.8，即CO2的转化率为80%.【考点定位】根据化学方程式的计算；物质的量、气体体积、物质的量浓度的转化关系；极值思想、守恒思想的运用.【名师点睛】根据化学方程式的计算，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏加德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，以及反应物的转化率或产物的产率的计算，同时还可以融入多种化学解题思想，比如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，是历来高考的重点内容.例如第50题考查了物质的量与气体体积的转化关系；第51题考查了物质的量与物质的量浓度的转化关系，同时也考查了极值思想的应用；第53题可根据元素守恒思想列出关系式求解.根据化学方程式计算时一定要准确找出相关物质之间的计量数关系，如果有一种反应物过量，则应根据量少的反应物来进行计算；如果涉及多步反应，可以根据几个化学方程式找出有关物质的关系式进行计算，使计算简化；如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算；如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算.。
专题02 化学计量与化学计算-2022年高考真题和模拟题化学分类汇编(解析版)
专题02 化学计量与化学计算1．（2022·全国甲卷）A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．25℃，101kPa 下，28L 氢气中质子的数目为A 2.5NB ．132.0L 1.0mol L l AlC -⋅溶液中，3Al +的数目为A 2.0NC ．0.20mol 苯甲酸完全燃烧，生成2CO 的数目为A 1.4ND ．电解熔融2CuCl ，阴极增重6.4g ，外电路中通过电子的数目为A 0.10N【答案】C【解析】A ．25℃、101kPa 不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A 错误；B ．Al 3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L 的AlCl 3溶液中Al 3+数目小于2.0N A ，故B 错误；C ．苯甲酸燃烧的化学方程式为6522215C H COOH+O 7CO +3H O 2点燃，1mol 苯甲酸燃烧生成7molCO 2，则0.2mol 苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO 2，数目为1.4N A ，故C 正确；D ．电解熔融CuCl 2时，阳极反应为--22Cl -2e =Cl ↑，阴极反应为2+-Cu +2e =Cu ，阴极增加的重量为Cu 的质量，6.4gCu 的物质的量为0.1mol ，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol ，数目为0.2N A ，故D 错误；答案选C 。
2．（2022·浙江卷）A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．412g NaHSO 中含有A 0.2N 个阳离子B ．11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为A 3NC ．48g CH 含有中子数为A 3ND ．20.1mol H 和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为A 0.2N【答案】C【解析】A ． 4NaHSO 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，412g NaHSO 的物质的量为0.1mol ，因此，其中只含有A 0.1N 个阳离子，A 说法不正确；B ．没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2L 乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B 说法不正确；C ．4CH 分子中有6个中子，48g CH 的物质的量为0.5mol ，因此，48g CH 含有的中子数为A 3N ，C 说法正确；D ．2H 和2I 发生反应生成HI ，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，20.1mol H 和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数小于A 0.2N ，D 说法不正确。
2018年广州市高考第二次模拟测试化学试卷及答案(可编辑修改word版)
2018 届广州市普通高中毕业班综合测试（二）理科综合——化学相对原子质量：H 1；Li 7 ；B 11 ；C 12 ；N 14 ；O 16 ；P 31；Fe56 ；Ge 73第I 卷一、选择题:本题共13 小题，每小题6 分，共78 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．（2018 广州二测）化学与生活密切相关。
下列对化学事实的解释错误的是选项事实解释A 粮食酿酒发生淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程B 汽车排气管上加装“催化转化器”使NO 和CO 转化为CO2和N2C 水中的钢闸门连接电源的负极利用牺牲阳极的阴极保护法对钢闸门进行防腐D 纯碱溶液清洗油污油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸钠C8．（2018 广州二测）N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.25℃时，pH＝1 的CH3COOH 溶液中含有H＋的数目为0.1N AB.0.1mol H2(g)和0.2mol I2(g)于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.3N AC.0.1mol CH3OH 分子中含有C－H 键的数目为0.4N AD. 1.1g 的11B 中含有的中子数0.5N AB9.（2018 广州二测）下列关于化合物的说法正确的是A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的沸点依次升高B．Ⅰ、Ⅲ的一氯代物均只有四种C．Ⅱ、Ⅲ中碳原子可能都处于同一平面D．Ⅲ、Ⅳ都属于芳香族化合物，互为同系物A10．（2018 广州二测）实验室利用反应TiO2(s)+CCl4(g) TiCl4(g) +CO2(g)，在无水无氧下制取TiCl4，实验装置如图所示（CCl4、TiCl4的沸点分别为：76℃、136℃，CCl4 与TiCl4互溶）。
下列说法正确的是A．①、⑤中分别盛装碱石灰、NaOH 溶液B．②热水的作用是使CCl4气化，④冰水的作用是使TiCl4冷凝C．③反应结束，先停止通N2，再停止加热D．分离④的液态混合物，采用的操作是分液B11．（2018 广州二测）W、X、Y、Z 为核电荷数依次增大的前20 号主族元素，W 的原子中只有1 个电子，X 与Y 同族，Y 的一种单质在空气中易自燃，W 与Z 形成的二元化合物和水反应可生成W 的单质。
2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟化学试题及答案
2018年普通高等学校招生全国统一考试化学模拟注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-557．化学与生产、生活相关，下列有关说法正确的是A．汽车用压缩天然气代替燃油可减少NO x和PM2.5的排放B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C．“天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D．用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂【答案】A8．化合物a、b、c 的分子式均为C8H8，其结构如下所示，下列说法正确的是A．b的同分异构体可与苯互为同系物B．c苯环上的二氯代物有10种C．a能与溴水发生取代反应D．c中所有原子可以处于同一平面【答案】D9．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1N AB．1LpH=12的氨水中加入足量盐酸，生成NH4+数为0.01N AC．100g 34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2N AD．0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1 N A【答案】A10．2017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的是A．该分析仪工作时，电极a为正极B．电极a的反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2OC．当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4molD．该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量【答案】D11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X2－与Y的简单离子的核外电子排布相同。
高考化学二轮总复习课后习题 专题二 化学计量及其应用 (2)
专题二化学计量及其应用A组基础巩固练1.(北京海淀区一模)下列说法正确的是( )A.标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 LB.同温同压下,等体积的N2和CO所含分子数相同C.丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍D.pH=1的盐酸中,c(H+)为1 mol·L-12.(重庆第四次质检)下列说法正确的是( )A.常温时pH=3的CH3COOH溶液中H+的数目约为6.02×1020B.等质量的CaCO3固体和Mg3N2固体含有的离子总数相等C.标准状况下,30 g甲醛的体积约为22.4 LD.将46.0 g乙醇溶于100 mL水中,所得溶液浓度为10 mol·L-13.(北京石景山一模)下列说法正确的是( )A.室温下,pH相同的盐酸和醋酸溶液的溶质的物质的量浓度相同B.等物质的量的Na2O和Na2O2含有相同数目的离子C.同温同压下,O2和O3的密度相同D.0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中约含有3.01×1023个Na+4.(福建四地市第一次质检)火箭采用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂,发生如下反应:(CH3)2N—NH2+2N2O42CO2+4H2O+3N2。
设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.60 g偏二甲肼中含有的共价键数目为10N AB.44 g C18O2所含质子数为22N AC.上述反应生成1 mol CO2转移的电子数为8N AD.22.4 L N2所含分子数为N A5.(安徽师大附中月考)下图是配制450 mL 1.00 mol·L-1 NaOH溶液的一般步骤示意图,下列说法正确的是( )A.图①中应称得NaOH 18.0 gB.未进行④和⑤的操作,所配溶液浓度将偏大C.定容后把容量瓶倒置摇匀,正立后发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线D.步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中,防止药品变质6.(四川南充二模)设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.相同条件下,质量相等的CO和CO2所含的氧原子数目之比为11∶7B.1 mol Li3N与过量水反应收集的气态氨分子数目为N AC.Na2CO3溶液中Na+和C O32-个数比为2∶1D.标准状况下,1 mol N2和O2的混合气体总体积约为22.4 L7.(辽宁抚顺一模)常温下,向100 mL 1.0 mol·L-1 Na2C2O4溶液中加入足量pH=1的稀硫酸,再加入20 mL KMnO4溶液恰好完全反应。
2018年高考全国卷II化学试题(含答案解析)(2)
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是（）A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关3.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（绝密★启用前期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是（）A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸5. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB. 100 mL 1mol I-1 FeCb溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na— CO二次电池。
2018年高考真题之化学计算
2018年高考真题之化学计算全国1卷27、（4）Na 2S 2O 5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na 2S 2O 5残留量时，取50.00 mL 葡萄酒样品，用0.01000 mol·L −1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL 。
滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na 2S 2O 5的残留量为____________g·L −1（以SO 2计）。
28、（2）F. Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N 2O 5（g ）分解反应：其中NO 2二聚为N 2O 4的反应可以迅速达到平衡。
体系的总压强p 随时间t 的变化如下表所示（t =∞时，N 2O 5（g ）完全分解）：①已知：2N 2O 5（g ）2N 2O 4（g ）+O 2（g ） ΔH 1=−4.4 kJ·mol −1 2NO 2（g ）N 2O 4（g ） ΔH 2=−55.3 kJ·mol −1则反应N 2O 5（g ）=2NO 2（g ）+12O 2（g ）的ΔH =_______ kJ·mol −1。
②研究表明，N 2O 5（g ）分解的反应速率v =2×10−3×25N O p （kPa·min −1）。
t =62 min 时，测得体系中2O p =2.9 kPa ，则此时的25N O p =________ kPa ，v =_______ kPa·min −1。
③若提高反应温度至35℃，则N 2O 5（g ）完全分解后体系压强p ∞（35℃）____63.1 kPa （填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。
④25℃时N 2O 4（g ）2NO 2（g ）反应的平衡常数K p =_______kPa （K p 为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1．【2018新课标1卷】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为N AB．L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．g甘油（丙三醇）中含有羟基数为D．mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为【答案】B【解析】分析：A、胶体是大分子的集合体；B、根据氩气的组成解答；C、根据丙三醇的结构分析；D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。
点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。
2．【2018新课标2卷】N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，124g P4中所含P—P键数目为4N AB．100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为C．标准状况下，L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A【答案】C2018年高考试题【解析】分析：A．根据白磷是正四面体结构分析；B．根据铁离子水解分析；C．根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析；D．根据反应是可逆反应判断。
点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。
白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。
3．【2018新课标3卷】下列叙述正确的是A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】分析：本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。
详解：A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。
24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。
B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。
C ．重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol 中子。
水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。
两者的中子数之比为10:8=5:4，选项C错误。
D．乙烷（C2H6）分子中有6个C－H键和1个C－C键，所以1mol乙烷有7mol共价键。
乙烯（C2H4）分子中有4个C－H键和1个C＝C，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误。
点睛：本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。
2018届高考模拟试题4．【2018届吉林市实验中学第十次模拟】设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N AB．1 mol H2O最多可形成4N A个氢键C．常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为D．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为N A【答案】C点睛：根据图示，每个水与周围4个水分子形成氢键，每个氢键被2个水分子共用，所以1个水分子相当于完全占用2个氢键，1mol水形成的氢键数是2N A个。
5．【2018届山师附中第十一次模拟】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．H218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为N AB．精炼铜，若阳极失去个电子，则阴极增重C．取50 mL mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为D．标准状况下，CCl4所含有的分子数目小于N A【答案】B【解析】分析：A．H218O的量与D2O的量均为mol，所含质子数和电子数均为；B．精炼铜过程，阴极极反应为：Cu2++2e-=Cu，根据电子得失守恒规律，阳极失电子数目等于阴极的电子数目，可以计算出阴极增重质量；C．取50 mL mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反应，生成二氧化氮，随着反应的进行，铜与稀硝酸反应，生成生成一氧化氮，因此生成气体的量在与之间；D．标准状况下，CCl4为液态，不能用气体摩尔体积进行计算。
6．【2018届宿州市三模】设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．标准状况下，含有的中子数为11N AB．粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为，C．1molNa2O2固体中所含离子数目为4N AD．1LpH=6的纯水中含有OHˉ的数目为10-8N A【答案】B【解析】14CO2分子中含有24个中子，标准状况下，含有的中子数12N A，故A错误；Fe粉与足量S粉加热生成FeS，粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为，故B正确；Na2O2固体中含有钠离子和过氧根离子，1molNa2O2固体中所含离子数目为3N A，故C错误；pH=6的纯水中OHˉ的浓度是10-6mol/L，1LpH=6的纯水中含有OHˉ的数目为10-6N A，故D错误。
点睛：Na2O2固体中含的离子是，阳离子、阴离子的比是2:1；纯水呈中性，c(OHˉ)=c(H+)，pH=6的纯水中c(OHˉ)=c(H+)=10-6mol/L。
7．【2018届莆田市二模】N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．2gD2O中含有质子数、中子数、电子数均为N AB．氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为C．1L ·L－1 NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为D．标准状况下，SO2与足量氧气充分反应，生成SO3的分子数为【答案】A【解析】分析：A、D2O中含有质子数=核外电子数=2+8=10,中子数=(2-1)×2+(16-8)=10,质量数为4+16=20,所以2g?D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为1mol;B、氯酸钾和盐酸的反应为归中反应,氯酸钾中的氯元素由+5价变为0价；C、NaHSO4在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根；D．二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应不能进行彻底。
8．【2018届黄冈中学三模】设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol金刚石中含有2N A个C-C键，1mol SiO2含有2N A个Si-O键B．标况下，将甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为C．在含CO32-总数为N A的Na2CO3溶液中，Na+总数为2N AD．标准状况下，L庚烷中所含的分子数约为N A【答案】B【解析】分析：本题对阿伏加德罗常数相关知识进行了考察。
A中考察1mol金刚石中含有2N A个C-C键，1mol SiO2含有4N A个Si-O键；B中考察甲苯中的甲基被氧化为羧基，根据化合价法则，判断出碳元素的化合价变化情况，然后计算反应电子转移的数目；C中考察碳酸根离子的水解规律；D中考察只有气体在标况下，才能用气体摩尔体积进行计算。
详解：1mol金刚石中含有2N A个C-C键，1molSiO2含有4N A个Si-O键，A错误；由甲苯变为苯甲酸，碳元素化合价变化7×（-2/7+8/7）=6；甲苯（即为）被氧化为苯甲酸，转移的电子数为，B正确；Na2CO3溶液中会有少量CO32-发生水解，因此在含CO32-总数为N A的Na2CO3溶液中，溶质的总量大于1mol，所以Na+总数大于2N A，C错误；标准状况下，庚烷为液态，无法用气体摩尔体积进行计算，D错误；正确选项B。
9．【2018届浙江余姚中学一模】设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，所含的原子总数为B．1 L mol·Lˉ1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为N AC．常温常压下，56 gC4H8 (烯烃)中含有的共价单键总数为10N AD．78gNa2O2固体中含有阴、阳离子总数为4N A【答案】C10．【2018届宜宾市三模】检查司机是否酒后驾车的反应原理是：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O。
N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．mol?C2H5OH中含OH－数目为N AB．25℃时，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为N AC．g H2O中含有共用电子对数目为N AD．生成L?CO2气体时，转移电子数目为N A【答案】C【解析】A、C2H5OH是非电解质，不能电离出OH－，故A错误；B、25℃时，pH=1的H2SO4溶液中，c （H+）=L，溶液体积未知，故无法求得H+的数目，故B错误；C、g H2O即为，一个H2O分子中含有共用两对电子对，故g H2O中含有共用电子对数目为N A，故C正确；D、根据反应：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O，生成2mol CO2，转移6mol电子，故生成L CO2气体时，题目中并没有指出是否为标况下，故无法求得二氧化碳的物质的量，故D错误；故选C。
点睛：在高考题中，该类型题目属于必考题型，考查阿伏加德罗常数，结合其他知识进行考察，综合性很强，故特别要小心，涉及到气体体积，务必要看是否有标况这一条件，涉及到浓度物质的量的转化，务必注意是否已知溶液体积这一条件等等，切不可大意。
11．【2018届日照市三模】设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是A．46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7N AB．密闭容器中1molH2与1molI2制备HI，增加2N A个H-I键C．25℃，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数为D．?在足量氧气中燃烧，转移电子数为4/15N A【答案】D点睛：本题考查了阿伏加德罗常数的综合应用，涉及的知识较多，重在分析能力及化学计算能力的考查，明确有机物存在同分异构体时，化学键类型有所不同；注意可逆反应不能进行完全，铁在氧气中燃烧生四氧化三铁，铁元素化合价平均为+8/3价。
12．【2018届鄂州市三模】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100g 46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为N AB．1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2N AC．氢氧燃料电池负极消耗气体时，电路中转移的电子数为D．常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A【答案】D【解析】分析：A．乙醇溶于中，水分子中也含有O-H键；B、熔融状态下硫酸氢钠电离的阳离子只有钠离子；C、气体的体积与温度和压强有关；D、NO2和N2O4最简式相同为NO2，可以计算92gNO2中所含原子数。