最新名校2020高考3.化学模块综合 有机限训一
常德市达标名校2020年高考三月大联考化学试卷含解析
常德市达标名校2020年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．与氢硫酸混合后无明显现象的是A．NaOH溶液B．亚硫酸C．FeCl3溶液D．氯水2．将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留．下列分析正确的是（）A．残留固体是2mol Na2CO3B．残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物C．反应中转移2mol电子D．排出的气体是1.5mol氧气3．由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]。
则下列化合物中属于混盐的是（）A．CaOCl2B．(NH4)2Fe(SO4)2C．BiONO3D．K3[Fe(CN)6]4．下列有关叙述正确的是（）A．足量的Mg与0.1molCO2充分反应，转移的电子数目为0.4N AB．1.6gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1N AC．25℃时，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+数目为0.02N AD．标准状况下，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2N A5．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是( )A．A B．B C．C D．D6．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．含1mol/LC1-的NH4Cl与氨水的中性混合溶液中，NH4+数为N AB．60gSiO2和28gSi中各含有4N A个Si-O键和4N A个Si-Si键C．标准状况下，浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备22.4LCl2，转移的电子数均为2N AD．10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5N A7．下列说法中，不正确的是A．固体表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀B．钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀C．将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好D．钢闸门作为阴极而受到保护8．某澄清混合溶液中所含离子的浓度如下表所示，则M可能为（）离子NO3－SO42－H+M浓度/(mol/L) 2 1 2 2A．Cl－B．Ba2+C．Na+D．Mg2+9．将石墨烯一层层叠起来就是石墨。
化学- 2020年3月高三第一次在线大联考(山东卷)(全解全析)
唾液和 1 mL 稀硫酸，当淀粉完全水解后，蓝色消失，根据蓝色消失所需时间，可以对比硫酸溶液、唾
液对淀粉的水解催化效果，C 正确；向 2 mL 醋酸中加入 1 mL 等浓度的 NaHCO3 溶液会产生 CO2 气体，
说明醋酸酸性大于碳酸，向 2 mL 硼酸溶液中加入 1 mL 等浓度的 NaHCO3 溶液，无明显现象，说明硼酸 酸性小于碳酸，可以比较碳酸、醋酸和硼酸这三种酸的酸性强弱，D 正确。
F 元素，故 Z 为 Cl 元素，则 X 为 B 元素。据此推断：X 为硼元素，选项 A 错误；Y 为 N，不属于第Ⅳ
A 族元素，选项 B 正确；Y、Z 分别与 W 形成的常见化合物为 NH3 和 HCl，它们能反应生成 NH4Cl， 属于盐，选项 C 正确；Z、Y 最高价氧化物对应的水化物分别为 HClO4、HNO3，酸性 HClO4>HNO3， 选项 D 正确。 7．A 【解析】向 2 mL 0.1 mol·L−1 AgNO3 溶液滴加 2 滴 0.1 mol·L−1 NaCl 溶液，由于 AgNO3 溶液过量，再 滴加 2 滴 0.1 mol·L−1 NaI 溶液一定会产生黄色沉淀，无法证明黄色沉淀由白色沉淀 AgCl 转化而来，无法
8．A 【解析】N2 和 H2 的反应为可逆反应，生成 NH3 分子的数目小于 0.2NA，A 错误；1.7 g NH3 物质的量 为 0.1 mol，每个分子含 3 个共价键，共价键数目为 0.3NA，1.8 g H2O 物质的量为 0.1 mol，每个分子含 2 个共价键，共价键数目为 0.2NA，B 正确；0.1 mol NH3 完全氧化为 NO 和 H2O 时，消耗 O2 物质的量为 0.125 mol，O2 分子的数目为 0.125NA，C 正确；0.1 mol NO2 与 O2、H2O 完全转化为 HNO3 时，氮元素由 +4 价升高到+5 价，转移电子数目为、AgI
福建省福州市达标名校2020年高考三月大联考化学试卷含解析
C．用硅制造的光导纤维具有很强的导电能力，可用于制作光缆
D．化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸
6．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是
A．1L 1 mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的离子数为3NA
9．下列说法不正确的是
A．国庆70周年放飞的气球材质是可降解材料，主要成分是聚乙烯
B．晶体硅可用来制造集成电路、晶体管、太阳能电池等
C．MgO与Al2O3均可用于耐高温材料
D．燃料的脱硫脱氮、NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
10．某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低(178℃升华),且易水解。下列说法中完全正确的一组是
①氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管除去②装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有铝粉的硬质玻璃管③装置II是收集装置，用于收集氯化铝④装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全
A．①②B．②③⑤C．①④D．③④⑤
11．下列实验中根据现象得出的结论正确的是（）
C．物质B的质量分数减小
D．化学计量数a和b的大小关系为a＜b
13．为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－离子数均为NA
B．22.4 L的CO2与过量Na2O2充分反应转移的电子数为NA
C．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
郑州市达标名校2020年高考三月大联考化学试卷含解析
D．连接K2溶液的pH减小
15．关于如图装置中的变化叙述错误的是
A．电子经导线从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片
B．铜片上发生氧化反应
C．右侧碳棒上发生的反应：2H++2e→H2↑
D．铜电极出现气泡
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
B．反应产物中含有KCl
C．制取KIO3的反应中消耗KOH和KI的物质的量比是6：1
D．取少量反应后混合液，加足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，若无黄色沉淀，则反应已完全
10．下列物质属于危险品的是
A．硝化甘油B．苯C．重晶石D．硝酸铵
11．化合物 (甲)、 (乙)、 (丙)的分子式均为 ，下列说法正确的是( )
（4）常温下，将一定量的CO2通入石灰乳中充分反应，达平衡后，溶液的pH为11，则c( )=____。（已知：Ksp[Ca(OH)2]=5.6×10−6，Ksp(CaCO3) =2.8×10−9）
（5）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图4是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是____（填“a→b”或“b→a”）。
(3)查阅资料：Cl2可氧化I2，反应的化学方程式为_____Cl2+_____I2+_____ H2O→_____ HIO3+_____ HCl.配平上述方程式，并标出电子转移的方向和数目_______。
(4)探究氧化性：在盛有FeCl3溶液的试管中，滴入几滴KI溶液，将反应后的溶液均匀倒入两支试管，试管a中加入1 mL苯振荡静置，出现______(填实验现象)，证明有I2存在；试管b中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，证明有_____存在。
衡水市达标名校2020年高考三月适应性考试化学试题含解析
衡水市达标名校2020年高考三月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列操作能达到相应实验目的的是选项试验目的操作A检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红B 测定“84”消毒液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH试纸上C 验证铁的吸氧腐蚀将未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没D比较H2C2O4与H2CO3的酸性强弱在H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，观察现象A．A B．B C．C D．D2．室温下，某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HCO3－、OH－、I－中的几种，水电离出的c（H+）=1×l0-13 mol/L。
当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色。
下列分析正确的是（）A．溶液的pH=1或13 B．溶液中一定没有Fe3+，Na+C．溶液中阴离子有I－，不能确定HCO3－D．当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐3．化学与生产、生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A．水滴石穿B．用沾有KMnO4的硅藻土做水果保鲜剂C．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂D．NaCl固体加入蛋白质溶液中生成沉淀4．废弃锂离子电池的资源化处理日益重要。
从废旧磷酸铁锂电池的正极材料（含LiFePO4、石墨粉和铝箔等）中综合回收锂、铁和磷等的工艺流程如图所示：有关数据：25℃时，K sp(FePO4)=1.3×10-22、K sp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。
回答下列问题：（1）“溶浸1”中铝溶解的化学方程式为___。
（2）完成“溶浸2”反应的离子方程式___：LiFePO4+H2O2+=Li+++H2PO4-+H2O（3）“滤渣2”的主要成分是___。
（4）“滤液2”循环两次的目的是___。
（5）“沉铁、磷”时，析出FePO4沉淀，反应的离子方程式为__。
福建省厦门市达标名校2020年高考三月大联考化学试卷含解析
福建省厦门市达标名校2020年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1 mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2N AB．30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4N AC．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2N AD．2.1 g DTO中含有的质子数为N A2．下列各选项所描述的两个量，前者一定小于后者的是（）A．纯水在25℃和80℃时的pH值B．1L0.1mol/L的盐酸和硫酸溶液，中和相同浓度的NaOH溶液的体积C．25℃时，pH=3的AlCl3和盐酸溶液中，水电离的氢离子的浓度D．1LpH=2的醋酸和盐酸溶液中，分别投入足量锌粒，放出H2的物质的量3．对已达化学平衡的反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强后，对反应产生的影响是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D．逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动4．氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。
未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。
已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是（）A．正极的电极反应式为2H++2e-═H2↑B．电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动C．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D．工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子5．下列试剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是（）A．Na2CO3B．Na2O2C．CaO D．Ca(ClO)26．分别进行下表所示实验，实验现象和结论均正确的是（）选实验操作现象结论项A 测量熔融状态下NaHSO4的导电性能导电熔融状态下NaHSO4能电离出Na+、H+、SO42-B 向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红色溶液中含有Fe2+C向浓度均为0.1mol/L的MgSO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先看到蓝色沉淀生成K sp[Cu(OH)2]<K sp[Mg(OH)2] D 将AlCl3溶液加热蒸干得到白色固体白色固体成分为纯净的AlCl3 A．A B．B C．C D．D7．下列说法正确的是（）A．可通过加成反应实现的转化B．丙基有2种同分异构体C．乙炔和1，3-丁二烯互为同系物D．烯烃只能发生加成反应，不能发生取代反应8．某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在的碘元素：下列说法不正确的是A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧B．步骤②反应的离子方程式为：2I- +2H++H2O2=I2+2H2OC．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液不变成蓝色9．下列有关化学用语的表示不正确的是（）A．NaH中氢离子的结构示意图：B．乙酸分子的球棍模型：C．原子核内有10个中子的氧原子：188O D．次氯酸的结构式：H-O-Cl10．化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀B．燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放C．加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为75%11．下图为光电催化能源化利用CO2制备太阳能燃料的示意图。
2020高中化学 模块综合测评(含解析)
模块综合测评(时间90分钟,满分100分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．下列说法中正确的是（）A．1s电子云呈球形,表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．n s能级的原子轨道图可表示为D．3d3表示3d能级有3个轨道C ［3d3表示3d能级上有3个电子、有5个原子轨道,且电子排布图为。
］2．下列有关说法不正确的是( ）A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化B．O2、CO2、N2都是非极性分子C．酸性:H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClOD．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为［∶N⋮⋮O∶］＋C ［HClO的酸性比H2CO3的酸性还弱.］3．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对",将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。
下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是（)A．1s22s22p63s23p6B．1s22s22p63s23p63d54s2C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d104s1C [根据各基态原子的电子排布式可知，A项中未成对电子数为0;B项中未成对电子数为5；C项中未成对电子数为6;D项中未成对电子数为1.］4．下列叙述正确的是( ）A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为＋7B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能C．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性D．邻羟基苯甲醛的熔点高于对羟基苯甲醛的熔点A [A.某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，此元素是Br，位于ⅦA族，最高正价为＋7价，正确；B。
金属钠比镁活泼，容易失去电子，因此钠的第一电离能小于镁的第一电离能,钠最外层只有一个电子，再失去一个电子，出现能层的变化，需要的能量增大，镁最外层有2个电子，因此钠的第二电离能大于镁的第二电离能,错误;C.HClO4可以写成(HO）ClO3，HClO写成(HO）Cl，高氯酸的非羟基氧多于次氯酸,因此高氯酸的酸性强于次氯酸，但高氯酸的氧化性弱于次氯酸，错误;D。
厦门市达标名校2020年高考三月大联考化学试卷含解析
厦门市达标名校2020年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化2．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A3．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为N A的是A．46.0 g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得乙酸乙酯分子B．36.0 gCaO2与足量水完全反应过程中转移的电子C．53.5 g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的NH4＋D．5.0 g乙烷中所含的共价键4．用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（）A．瓶中盛满水，从b口进气，用排水法收集NO2B．瓶中盛适量浓硫酸，从a口进气干燥NH3C．从b口进气，用排空气法收集CO2D．瓶中装满水，a口连接导管并伸入量筒中，从b口进气，测量生成H2的体积5．常温下，将0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L与一定量pH=3的草酸（HOOC—COOH）溶液混合，放出VL 气体。
N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1molHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9N AB．当1molKMnO4被还原时，强酸提供的H+数目为N AC．pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001N AD．该反应释放CO2分子数目为V 22.4N A6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
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3.31化学模块综合有机限训一1、一种在工业生产中有广泛用途的有机高分子结构片段如图。
下列关于该高分子的说法正确的是（）A. 能水解成小分子B. 单体只含有一种官能团C. 氢键对该高分子的性能没有影响D. 结构简式为：2.R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。
下列说法错误的是A. R与HOCH2COOH分子中所含官能团完全相同B. 用NaHCO3溶液可检验R中是否含有羧基C. R能发生加成反应和取代反应D. R苯环上的一溴代物有4种3.R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。
下列说法错误的是A. R与HOCH2COOH分子中所含官能团完全相同B. 用NaHCO3溶液可检验R中是否含有羧基C. R能发生加成反应和取代反应D. R苯环上的一溴代物有4种4、利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。
H+，O2，NO3－等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为n t，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为n e。
下列说法错误的是（）A．反应①②③④均在正极发生B．单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时n e=amolC．④的电极反应式为NO3－+10H++8e－=NH4++3H2OD．增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使n t增大5.有机物X、Y、M相互转化关系如下。
下列有关说法不正确的是A. 可用碳酸氢钠区别X与YB. Y中所有原子在同一平面上C. X、Y、M均能发生加成、氧化和取代反应D. X环上的二氯代物共有11种(不考虑顺反异构)6、.NiSO4n6H2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。
以电镀废渣(主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如下，下列说法错误的是A. 溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4B. 除去Cu2+可采用FeSC. 流程中a-b的目的是富集NiSO4D. “操作I”为蒸发浓缩、冷却结晶7.图1表示：以相同的滴速分别向同体积的蒸馏水和0.1 mol/L CuSO4溶液中滴入NaCl溶液，氯离子浓度随氯化钠加入量的变化关系。
图2表示：CuCl2溶液中氯离子浓度随温度变化关系。
结合信息，下列推断不合理．．．的是已知：CuSO4溶液中存在平衡X：Cu2++4H2O[Cu(H2O)4]2+(蓝色)CuCl2溶液呈绿色，溶液中存在平衡Y：4Cl-+[Cu(H2O)4]2+[CuCl4]2-+4H2OA. 平衡Y是图1中两条曲线没有重合的主要原因B. 由图2可知平衡Y为吸热反应C. 平衡X是无水硫酸铜粉末和硫酸铜溶液颜色不同的原因D. CuCl2溶液加水稀释，溶液最终变为浅绿色8.泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。
下列说法不正确．．．的是泛酸乳酸A. 泛酸分子式为C9H17NO5B. 泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物C. 泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关D. 乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物9.多巴胺(如图)由脑内分泌，可影响一个人的情绪，其下列说法正确的是A.分子式C8H10NOB.该物质1 mol可反应消耗溴水中3 mol Br2C.该结构中最多有15个原子共平面D.该物质能发生氧化反应、取代反应、加成反应、消去反应11、.(14分)三苯甲醇是有机合成中间体。
实验室用格式试剂()与二苯酮反应制备三苯甲醇。
已知：①格式试剂非常活泼，易与水反应实验过程如下：①合成格氏试剂：实验装置如图1所示，向三颈烧瓶加入0.75g镁屑和1小粒碘，装好装置，在恒压漏斗中加入3.20 mL溴苯(0.03 mol)和15.00 mL乙醚混匀，开始缓慢滴入三颈烧瓶，滴完后待用。
②制备三苯甲醇：实验装置如图1所示，将5.5g二苯酮与15 mL乙醇在恒压漏斗中混匀，滴入三颈烧瓶。
40℃左右水浴回流0.5h，加入20mL饱和氯化铵溶液，使晶体析出，经过系列操作得到粗产品。
③提纯：用图2所示装置进行提纯，最后冷却抽滤.(1)实验中乙醚溶剂必须预先用试剂除去溶解在其中痕量的水，再经过得到；A.浓硫酸B.金属钠C.过滤D.蒸馏(2)图1实验中，实验装置存在缺陷，应在球形冷凝管上连接装置；(3)合成格氏试剂过程中，如果混合液滴加过快将导致格氏试剂产率下降，其原因是；(4)在制备三苯甲醇的过程中，不能先将20mL饱和氯化铵溶液一起加入后再水浴回流的原因是；(5)步骤②中系列操作为、过滤、洗涤、；A.蒸发结晶B.冷却结晶C.高温烘干D.滤纸吸干(6)下列关于减压过滤的操作或说法正确的是A.滤纸大小适当，盖满所有孔，用溶剂润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴漏斗瓷板上B.不宜过滤胶状沉淀，因为胶状沉淀颗粒太小易在滤纸上形成一层密实的沉淀C.减压过滤完毕，先关闭水龙头，后拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，防止倒吸D.实验过程要注意吸滤瓶内液面高度，当快到达支管口位置时，应先拔掉吸滤瓶上的橡皮管，再从支管口倒出滤液E.当过滤的溶液具有强酸性、强氧化性时，可用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗(7)通过提纯得到产品4.00g，则本实验产率为 (计算结果保留3位有效数字)12、．（16分）甲烷水蒸气催化重整（SMR）是传统制取富氢混合气的重要方法，具有工艺简单、成本低等优点。
（1）已知1000 K时，下列反应的平衡常数和反应热：①CH4(g)C(s)+2H2(g) K1=10.2 ΔH1②2CO(g)C(s)+CO2(g) K2=0.6 ΔH2③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K3=1.4 ΔH3④CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) K4 ΔH4（SMR）则1000 K时，K4=____________；ΔH4=_________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3来表示）。
（2）在进入催化重整装置前，先要对原料气进行脱硫操作，使其浓度为0.5 ppm以下。
脱硫的目的为______________。
（3）下图为不同温度条件下电流强度对CH4转化率的影响。
由图可知，电流对不同催化剂、不同温度条件下的甲烷水蒸气催化重整反应均有着促进作用，则可推知ΔH4____0（填“>”或“<”）。
（4）下图为不同温度条件下6小时稳定测试电流强度对H2产率的影响。
由图可知，随着温度的降低，电流对H2产率的影响作用逐渐____________（填“增加”“减小”或“不变”），600 ℃时，电流对三种催化剂中的____________（用图中的催化剂表示式回答）影响效果最为显著，当温度高于750 ℃时，无论电流强度大小，有无催化剂，H2产率趋于相同，其原因是______________。
（5）我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理也进行了广泛研究，通常认为该反应分两步进行。
第一步：CH4催化裂解生成H2和碳（或碳氢物种），其中碳（或碳氢物种）吸附在催化剂上，如CH4→C ads/[C(H)n]ads+(2–2n)H2；第二步：碳（或碳氢物种）和H2O反应生成CO2和H2，如C ads /[C(H)n ]ads +2H 2O→CO 2 +(2+2n)H 2。
反应过程和能量变化残图如下（过程①没有加催化剂，过程②加入催化剂），过程①和②ΔH 的关系为：①_______②（填“>”“<”或“＝”）；控制整个过程②反应速率的是第_______步，其原因为____________________________。
13．（14分）工业上常用苏打烧结法提取自然界中的稀散元素硒(Se)，我国科研人员自主设计的利用粗铜电解精炼所产生含硒化亚铜(Cu 2Se)和碲化亚铜(Cu 2Te)的阳极泥为原料，提取硒的某种工艺流程如图所示。
回答下列问题：（1）电解精炼铜时，阳极溶解铜的质量_________（填“>”“=”或“<”）阴极析出铜的质量。
（2）“烧结”时苏打和硒化亚铜主要生成了Na 2SeO 3、Cu 2O 和CO 2气体，该反应的化学方程式为________________________________。
“烧结”时生成了少部分Na 2SeO 4，写出“还原”时反应的离子方程式____________。
（3）含硒烧结物浸取时，最佳加热方式为________________，除去的物质为___________（填化学式）。
（4）把硫酸工业第一步的产物SO 2通入Na 2SeO 3溶液制备硒单质，写出该反应的离子方程式_________________。
我国硫酸工业一般用FeS 2矿石制备硫酸。
假设FeS 2矿石中硫元素能全部转化为SO 2，若得到50 kg 硒单质，至少需要___________kg 质量分数为90%的FeS 2矿石。
（结果保留一位小数）14．（15分）由烃A 合成高分子化合物F 的转化关系如下图所示：已知：①同一碳原子上连有两个—OH 的结构不稳定，可脱水生成—CHO ；②无αH （醛基相邻碳上的氢）的醛能发生歧化反应，如：2HCHO+KOH −−→△CH 3OH+HCOOK 。
回答下列问题：（1）由A 生成B 的反应条件为 ▲ 。
（2）E 分子中含氧官能团的名称为 ▲ 。
（3）由C 生成D 的化学方程式为 ▲ 。
（4）对于E 到F 的反应，下列说法正确的是 ▲ 。
（填序号）a ．该反应是加聚反应b ．F 是聚酯类高分子化合物c ．“一定条件”是指与NaOH 溶液共热d ．F 可以发生水解反应（5）满足下列条件的B 的同分异构体有 ▲ 种（不包括B 本身），其中核磁共振氢谱只有3组峰的是 ▲ （填结构简式）。
①含有苯环；②能发生水解反应；③水解产物能与FeCl 3溶液发生显色反应。
（6）参考上述流程图及信息，以新戊烷为原料（无机试剂任选），设计制备(CH 3)3CCOOCH 2C(CH 3)3的合成路线 ▲ 。
1.答案 D解析根据图示可知，该有机物的结构简式为，其单体的结构简式为CH2=CHCOOH，A ．为CH2=CHCOOH通过加聚反应生成的，不能发生水解反应，故A错误；B．CH2=CHCOOH分子中含有碳碳双键和羧基两种官能团，故B错误；C．氢键影响该高分子化合物的熔点和沸点，故C错误；D ．该高分子化合物的结构简式为，故D正确；故选：D。
2、【答案】A【详解】A ．分子中含有三种官能团：氨基、羟基、羧基；HOCH2COOH分子中所含官能团为羟基、羧基，二者所含官能团不完全相同，故A错误；B．分子的羧基可以与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，可以用NaHCO3溶液可检验R中是否含有羧基，故B正确；C．该分子中含有醇羟基和羧基，能发生中和反应，也属于取代反应；含有苯环，能与氢气发生加成反应，故C正确；D．R苯环上有四种环境的氢，故其一溴代物有4种，故D正确；3、【答案】A【详解】A ．分子中含有三种官能团：氨基、羟基、羧基；HOCH2COOH分子中所含官能团为羟基、羧基，二者所含官能团不完全相同，故A错误；B．分子的羧基可以与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，可以用NaHCO3溶液可检验R中是否含有羧基，故B正确；C．该分子中含有醇羟基和羧基，能发生中和反应，也属于取代反应；含有苯环，能与氢气发生加成反应，故C正确；D．R苯环上有四种环境的氢，故其一溴代物有4种，故D正确；4、【答案】B【解析】A选项，由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应①②③④均为得电子的反应，所以应在正极发生，故A正确；B选项，三氯乙烯C2HCl3中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为-2价，1 mol C2HCl3转化为1 molC2H4时，得到6 mol电子，脱去3 mol氯原子，所以脱去a mol Cl时n e = 2a mol，故B错误；C选项，由示意图及N元素的化合价变化可写出如下转化NO3_ + 8e_— NH4+，由于生成物中有NH4+所以只能用H+和H2O来配平该反应，而不能用H2O和OH_来配平，所以④的电极反应式为NO3_+ 10H++ 8e_ = NH4+ + 3H2O，故C正确；D选项，增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正极的接触面积，加快ZVI 释放电子的速率，可使n t增大，故D正确；5、【答案】B【详解】A.Y不含羧基，与碳酸氢钠不反应，X含有羧基，能与碳酸氢钠溶液反应，故A正确；B.甲烷分子为四面体结构，Y分子中含有-CH2-，所以Y中所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；C. X分子中含有碳碳双键和羧基，Y分子中含有碳碳双键和羟基，M分子中含有碳碳双键和酯基，所以均能发生加成、氧化和取代反应，故C正确；D.采用定一移二的方法分析，X环上的二氯代物共有11种，故D正确。