山西省2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题
山西省2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．SiO2超分子纳米管属无机非金属材料B．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙C．“84”消毒液和医用酒精杀灭新冠病毒的原理不同D．《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语的说法正确的是NA．中子数为10的氮原子1410B．CO2的结构式：O=C=OC．S2-的结构示意图为D．乙烯的比例模型为3．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．1mol OH- 中，含有10N A个电子B．1mol•L-1的硫酸中，H+ 的数量为2N AC．常温常压条件下，22.4L CO2分子的质量为44gD．等物质的量的O2与O3，前者比后者少N A个氧原子4．下列叙述正确的是A．离子化合物中只能含有离子键B．CO2中含有极性共价键，但它属于非极性共价化合物C．硝酸中含有H+和NO-，故HNO3为离子化合物3D．Na2O2只含有离子键，它属于离子化合物5．下列有关化学现象和化学概念表述正确的是A．0．5mol Fe和含1mol HNO3的稀溶液充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变红B．Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明一定是氯水中的HClO氧化了Fe2+D．1mol H3PO3最多可与2mol NaOH发生中和反应，因此Na2HPO3属于正盐6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙变红的溶液：Na+、NH+4、NO-3、CO2-3B．碱性溶液中：K+、NH+4、Cl-、SCN-C．常温下pH＝10的溶液：K+、Na+、AlO-2、HCO-3D．澄清透明的溶液：Cu2+、NH+4、NO-3、SO2-47．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙8．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．NH3、O2、NO、H2O(g)同时存在时，则反应达到化学平衡状态B．单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3时，说明反应达到化学平衡状态C．达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是3v正(NH3)=2v正(H2O)9．新冠肺炎蔓延期间，为了保护自己和家人，我们应该尽量减少外出，勤洗手，物品使用前可使用75%的酒精进行消毒。
75%的酒精的主要成分是乙醇，下列关于乙醇的说法正确的是A．乙醇的结构式为C2H6OB．乙醇可以发生催化氧化反应生成乙醛C．乙醇与钠反应时的断键位置为②，D．用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应生成乙酸乙酯的化学反应方程式为CH3CH218OH＋CH3COOH浓硫酸CH3COOCH2CH3＋H218O10．图是某同学设计的原电池的装置。
下列说法正确的是A．溶液中的SO2-向铜极移动4B．铜片为原电池的正极，正极上发生氧化反应C．如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D．铁片质量逐渐减小，发生的反应为：Fe－2e-=Fe2+11．已知反应X(g)＋3Y(g)⇌Z(g)＋2W(g)在四种不同情况下的反应速率，其中反应最快的为A．v(X)＝0.25mol/(L·s)B．v(Y)＝0.6 mol/(L·s)C．v(Z)＝0.5mol/(L·min)D．v(W)＝0.4 mol/(L·s)12．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如图，已知断裂1 mol N≡N键吸收942kJ热量，生成1 mol N－N键释放167 kJ热量根据以上信息和数据，下列热化学方程式正确的是（）A．2N2=N4△H =-882 kJ·mol-1B．N2 (g)=0.5N4 (g) △H=+441 kJC．N2 (g)=0.5N4 (g) △H=-441 kJ·mol-1D．2N2(g)=N4(g) △H=+882 kJ·mol-113．用苯进行的4个实验如图所示。
下列有关叙述正确的是A．①在常温下不能发生反应B．②不发生反应，但仍有分层现象，下层液体呈紫色C．③为加成反应，产物之一是硝基苯D．④能发生，从而证明苯分子是单双键交替的结构14．X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y 既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法不正确的是（）A．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HYO4B．原子半径由小到大的顺序为W＜X＜ZC．X与W可以形成W2X、W2X2两种物质D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定。
15．已知CH4(g)＋2NO2(g)⇌N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，在1L密闭容器中分别加入0.5mol CH4和1 mol NO2保持温度不变，测得n(CH4 )随时间变化的有关实验数据如表所示。
下列说法不正确的是A．0~20min内，NO2的反应速率为0.025 mol•L-1•min-1B．由实验数据可知，该反应在50min时才达平衡状态C．随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢D．达平衡时，二氧化氮的转化率与甲烷的转化率相等16．将镁铁合金投入到300mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg2+和Fe3+；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为6.72L(标准状况)，当加入300mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为28.1g。
下列有关推断正确的是A．氢氧化钠的物质的量浓度为6mol•L-1B．参加反应的金属的质量为12.8gC．硝酸的物质的量浓度为3mol•L-1D．参加反应的硝酸的物质的量为0.9mol二、结构与性质17．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是__(填元素符号)。
(2)用电子式表示元素⑥与⑨的化合物的形成过程：_________。
(3)③、⑤、⑦、⑨四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是___(用离子符号表示)。
(4)表示①与⑨的化合物的化学式为___，该化合物是由____(填“极性”或“非极性”)键构成，它属于___(填“极性”或“非极性”)共价化合物。
(5)①～⑨种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物是____(填化学式)，在常温下该化合物和元素⑨的单质反应的离子方程式___。
三、原理综合题18．在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2 NO2(g)(红棕色)⇌N2O4(g)(无色)，如图所示：(1)曲线__(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。
(2)下列措施能使该反应的化学反应速率加快的是__(用序号回答)。
①通入NO2②减小容器体积③升高温度④通入Ar使压强增大(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)＝0.3mol/(L•s)，乙中v(N2O4 )＝6mol/(L•min)，则___中反应更快。
(4)在0到3min内N2O4的反应速率为__。
(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)__。
A．v(NO2 )＝2v(N2O4 )B．容器内压强不再发生变化C．X的体积分数不再发生变化D．容器内气体原子总数不再发生变化E．相同时间内消耗n mol的N2O4的同时生成2 n mol 的NO2F．相同时间内消耗n mol的N2O4的同时消耗2 n mol 的NO219．某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。
(1)若a和b不相连，c是铜片，d是锌片，m是稀硫酸，则锌片上的现象是__，此时能量转化的主要形式是化学能转化为____能。
(2)若a和b用导线相连：①c是石墨电极，d是铜片，m是硝酸银溶液，电池总反应的离子方程式为______。
②c、d均是Pt电极，m是稀硫酸，分别向两极通入甲烷和氧气，通入甲烷一极的电极反应式是_____。
(3)N2O5是一种新型的绿色硝化剂，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。
已知：N2O5(g)⇌2NO2(g)＋12O2(g)ΔH＝+53.1 kJ•mol-12NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH2＝-55.3 kJ•mol-1则反应2N2O4(g)＋O2(g)=2N2O5(g)的ΔH1＝_________ kJ•mol-120．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平；B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6molCO2和0.3mol水。
回答下列问题：(1)A 的电子式为_____，B 的结构简式为______。
(2)与A 相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：____，反应类型：____。
(3)在碘水中加入B物质，充分振荡、静置后的现象：_________。
(4)B与浓硫酸和浓硝酸在55～60℃条件下反应的化学方程式：_______，反应类型：______。
(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量：_______(填“A>B”“A<B”或“A＝B”)。
四、工业流程题21．海水盐分中镁的占有量仅次于氯和钠，位居第三。
镁具有重量轻、强度高等特点。
海水提镁的主要流程如图：请回答下列问题：(1)试剂M是____，操作b______。
(2)加入石灰乳的作用是___，写出沉淀池中发生反应的离子方程式：________。
(3)请写出无水MgCl2制得Mg的化学方程式_____，从节约成本和废物循环利用的角度考虑，反应产生的氯气可以用于制________，循环利用。
(4)有同学提出可直接由Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，你认为方法可行吗？___(填“可行”或“不可行”)，理由是_________。
参考答案1．B【详解】A．SiO2属于无机非金属材料，SiO2制取的超分子纳米管属无机非金属材料，A正确；B．碳酸钙需要在高温下煅烧分解才能得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸钙分解来产生二氧化碳，B错误；C．84消毒液利用次氯酸的强氧化性消毒，而医用酒精利用乙醇能使蛋白质变性消毒，原理不同，C正确；D．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”涉及蒸馏的方法，蒸馏可根据乙醇、乙酸沸点的不同，用来分离乙酸和乙醇，D正确；答案为B。
山西省怀仁市2020_2021学年高一化学下学期期中试题
山西省怀仁市2020-2021学年高一化学下学期期中试题(考试时间90分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：Fe 56 Cu 64 N 14 Si 28 Mg 24一、选择题：本题共24小题，每题2分，共48分。
每题只有一项是符合题目要求的。
1.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
但类比是相对的，不能违背客观实际。
下列各说法中正确的是A.铁和氯气加热生成FeCl3，则铁和硫单质加热生成Fe2S3B.SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则CO2通入BaCl2溶液中也不产生沉淀C.铝与稀硫酸反应生成氢气，则铝与稀硝酸反应也生成氢气D.Al(OH)3可以治疗胃酸过多，则NaOH也可以治疗胃酸过多2.下列说法正确的是A.3 mol H2可与1 mol N2完全反应生成2 mol NH3B.N2即可作氧化剂又可作还原剂C.二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液和紫色石蕊试液褪色D.陶瓷餐具、混凝土桥墩、水晶镜片都使用了硅酸盐材料3.工业生产中为了盛放大量浓硝酸，下列可选择作为罐体材料的是A.PtB.CuC.MgD.Al4.对下列事实的解释错误的是A.高纯硅可制成计算机芯片，是利用其半导体性能B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有氧化性D.反应CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO45.为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀盐酸，将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是A.用铂丝蘸取少量溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明矿物X中不含K＋B.取少量溶液向其中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明矿物X中含Cl－C.取少量溶液向其中滴加过量NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X中含NH4＋D.取少量溶液向其中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含SO42－6.下列关于氮及其化合物的说法错误的是A.“氨溶于水的喷泉实验”装置图，烧杯中换成其它液体无法形成喷泉B.雷电固氮是自然界中氮的固定途径之一C.在NO2与水的反应中，氧化剂和还原剂的质量之比是1：2D.氨的催化氧化是工业制硝酸的基础7.下列反应产生的气体，通入Na2SO3溶液不反应的是A.KMnO4和浓盐酸B.Al与NaOH溶液C.浓硝酸和铜片D.铜片和浓硫酸共热8.目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2＋4H2钌催化剂CH4＋2H2O。
2020-2021学年高一化学必修一期末考试测试卷及答案解析
2020-2021学年高一化学必修一期末考试测试卷及答案解析解析：本题存在格式错误，应该是列举出实验现象，而不是让预测实验现象。
删除该题。
6．下列物质中，能使酚酞试剂由无色变为红色的是()A．HClB．NaOHC．NaClD．NaHCO3解析：能使酚酞试剂由无色变为红色的是碱性物质，选项中只有NaOH是碱性物质。
答案：B7．下列说法正确的是()A．所有的物质都能导电B．分子间力是分子间作用力的一种C．硫酸是强酸，硫酸溶液中[H3O＋]的浓度为10－7mol·L－1D．NaCl晶体中Na＋和Cl－的配位数均为6解析：A错误，只有电离的物质才能导电；B正确；C错误，硫酸是强酸，[H3O＋]浓度大于10－7mol·L－1；D正确。
答案：B、D8．下列叙述正确的是()A．氢气燃烧时，生成的水分子中两个氢原子的电子互相转移了B．一般情况下，金属与非金属原子结合形成的化合物为离子化合物C．氢气和氧气混合后，只要有火花，就会发生爆炸D．燃烧是化学反应的一种，是氧化还原反应的一种特殊情况解析：A错误，氢气燃烧时，生成的水分子中两个氢原子的电子与氧原子共用形成化学键；B错误，金属与非金属原子结合形成的化合物既有离子化合物，也有共价化合物；C错误，氢气和氧气混合后只有在适当的条件下才会发生爆炸；D正确。
答案：D9．下列物质中，属于分子化合物的是()A．NaClB．HClC．CaOD．FeS解析：属于分子化合物的是B，HCl是共价化合物；A、C、D均为离子化合物。
答案：B10．下列说法正确的是()A．物质的量是物质在化学反应中的相对参与量B．NaCl和CuSO4溶液混合后，溶液的颜色变为蓝色C．一般情况下，金属的化合价为正的D．同种元素的同位素，在化学性质上完全相同解析：A正确；B错误，NaCl和CuSO4溶液混合后，溶液的颜色不会变化；C错误，金属的化合价可以为正或负；D错误，同种元素的同位素在化学性质上有差别。
山西省临汾市第一中学2021-2022学年高一上学期期末化学试题含解析
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaHCO3受热分解为Na2CO3，NaHCO3的热稳定性比Na2CO3弱，故A错误；
B 在空气中加热与氧气反应生成 ，故B正确；
C．钠的焰色为黄色，黄光透雾性强，则高压钠灯可用于道路照明，故C正确；
D．钠性质活泼，易与空气中水和氧气反应，应隔绝空气保存，钠与煤油不反应，且密度大于煤油，所以可以保存在煤油中，故D正确；
C．浓硫酸与二氧化硫不反应，可以用浓硫酸干燥二氧化硫，故C错误；
D．硫有多种同素异形体，如S2、S4、S6、S8等，故D正确；
故选：D。
5.化学知识在新冠肺炎疫情防控中发挥着重要作用。新冠病毒直径为60∼140nm，下列说法正确的是
A. 新冠病毒是一种胶体
B. 医用酒精不可杀灭新型冠状病毒
C. 可用84消毒液直接喷洗双手消毒
C. 液氯、CuSO4、浓硫酸D. 硫粉、氨水、蓝矾
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化铁胶体属于分散系，是混合物，故A错误；
B．冰是固态的水，故冰水混合物是纯净物，故B错误；
C．液氯是单质，CuSO4是化合物，浓硫酸是混合物，故C正确；
D．氨水是混合物，故D错误；
故选：C。
3.下列应用不涉及氧化还原反应的是
D．CO2、SiO2均是酸性氧化物，二者性质相似，由CO2能与NaOH溶液反应，推测SiO2能与NaOH溶液反应，D正确；
答案选B。
13.下列除去杂质的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是
A. ：将气体通过盛有饱和 溶液的洗气瓶
B. ：加入足量NaOH溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．常温下，34gNH3的物质的量为2mol，每个NH3分子中含有3个N-H键，所以34gNH3含有6NA个N-H共价键，B正确；
祁县第二中学高一化学下学期期末考试试题含解析
D．棉织品灼烧时，具有烧纸的气味，丝织品灼烧时，具有烧焦羽毛的气味，所以利用灼烧法可进行鉴别，D能达到目的；
故选A。
9.关于下列图示的说法中正确的是( )
C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠中含有共价键但属于离子化合物，选项C正确；
D. 溶于水能导电的化合物不一定是电解质，例如三氧化硫溶于水能导电，但属于非电解质,选项D错误；
答案选C.
14.中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH（—种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如图。下列说法不正确的是
C．向稀硝酸溶液加入少量锌粉，由于硝酸是氧化性酸,所以Zn、H+、 发生氧化还原反应，没有H2产生,C不正确；
D．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸钡沉淀的同时,有水生成，反应的离子方程式为:Ba2++ 2OH－+ 2H++ = BaSO4↓+ 2H2O，D不正确;
故选A。
7。下列说法不正确的是
A。 光导纤维的主要成分是SiO2
D。 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀：Ba2++ =BaSO4↓
【答案】A
【解析】
【详解】A．向氯化铁溶液中加入铁粉，Fe3+被Fe还原为Fe2+，溶液的颜色变浅，发生反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，A正确；
B．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸,溶液中 与H+发生反应，生成CO2气体等，反应的离子方程式为: +H+=CO2↑+H2O，B不正确；
经典试题解析—高一化学2020-2021学年上学期期末三校联考
D．钠盐、钾盐是根据盐中的阳离子进行分类的，它们之间是并列关系，碳酸盐是根据盐中的阴离子分类的，它和钠盐、钾盐之间是交叉关系，D错误；
故选C。
10.下列化学反应的离子方程式正确的是
A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
【答案】C
【解析】
【分析】
实验①中高锰酸钾能将浓盐酸氧化成黄绿色气体Cl2，该反应中，高锰酸钾为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性MnO ＞Cl2；实验②中Cl2能将FeCl2氧化生成黄色的FeCl3，Cl2做氧化剂，FeCl3是氧化产物，故氧化性Cl2＞Fe3+；实验③中Cl2能与I-反应生成I2，Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，故氧化性Cl2＞I2。
故选C。
11.下列与Cl2有关的说法正确的是
A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B. 氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化
C.0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2mol电子
D.Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝、说明Cl2具有氧化性
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．氯气中Cl元素化合价处于中间价态，既可以被氧化，又可以被还原，故A错误；
D、CCl4和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，符合“单质+化合物=单质+化合物”的特点，属于置换反应，故D正确；
故选C。
5.对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是
郑州市2020-2021学年高一下学期期末考试 化学试题(含答案)
郑州市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56第Ⅰ卷(选择题，共48分)选择题(共16小题，每小题3分，共48分。
)1.2021年5月15日，中国首个火星探测器天问一号成功登陆火星。
碳化硅增强铝基复合材料被应用于该探测器。
下列关于该复合材料的说法错误的是（）A.是一种有机高分子材料B.碳化硅是增强体，起到骨架作用C.碳化硅中的化学键类型为共价键D.具有重量轻、强度高、刚性好、宽温度范围下尺寸稳定等特性2.化学与生活密切相关。
根据化学知识判断，下列做法错误的是（）A.用植物油制作肥皂B.用加酶洗衣粉洗涤毛织品C.用柠檬酸作食品添加剂D.用聚乙烯塑料袋盛装食品3.厘清概念是化学学习的基础。
下列说法错误的是（）A.12954Xe与13154Xe互为同位素B.二聚硫()2S与环八硫()8S互为同素异形体C.与互为同分异构体D.与是同种物质4.某同学依据实验现象，分析苹果中的物质成分，下列推测不合理的是（）5.2021年国务院政府工作报告指出，要扎实做好碳中和、碳达峰的各项工作，以减少或消除二氧化碳等温室气体对气候的影响。
下列措施能实现碳中和且可行的是（）①通过植树造林捕捉二氧化碳 ②禁止使用煤和石油等化石能源 ③大力发展风能、太阳能等新型能源 ④工业中用碱石灰吸收2CO⑤绿色出行，减少燃油车的使用 A.①③④⑤B.①②③④C.②③④⑤D.①②④⑤6.某品牌热敷贴的主要成分为铁粉、水、活性炭、吸水性树脂、盐等。
关于该热敷贴的叙述错误的是（ ） A.需放置袋中密封保存 B.可将化学能转化为热能 C.活性炭在反应中做催化剂D.发热与氧化还原反应有关7.用A N 表示阿伏伽德罗常数。
下列说法正确的是（ ） A.28g 聚乙烯中含有的碳原子数为A N B.41molNH +中含有的质子数为A 10N C.218gD O (重水)中含有的电子数为A 10ND.碳原子数都为A N 的乙醇和乙烯完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同8.元素周期表中，某些主族元素与其右下方紧邻的主族元素的某些性质是相似的，如铍和铝。
山西省2020-2021学年高一英语+语文+政治 上学期期末考试试题及答案
山西省2020-2021学年高一英语上学期期末考试试题（扫描版）更秘密★启用前高一年级新课程教学质量监测与诊断测试英语（人教版）参考答案高一英语（人教版）试题答案第1页（共1页）第一部分听力1-5BABCA 6-10AACCC 第二部分阅读理解11-15CBDCA 16-20ABADC 21-25DCBGF 第三部分语言知识运用完形填空26-30DBCBA 31-35CADAC 36-40BDBAC 41-45CBADD 语篇填空46.for 47.who48.keys 49.a 50.have been destroyed 51.difficult 52.is 53.asking 54.to solve 55.kindest第四部分写作短文改错This summer holiday I went to Nanluoguxiang in Beijing with my parents.First,we took ∧walk in Hutong to feel the style of the old buildings.They were such amazing that we always stopped to take pictures or have a close look.Second,we pay a visit to a Hutong family and had a short talk with them,what gave us a chance to learn about many stories of the past.And then we entered into a tea house,where we tasted all kinds of Chinese tea.Most important,we enjoyed Peking Opera while drink tea.On the way,I bought some paper cuttings as gift for my friends.It was indeed a good choice to know about the history of Beijing,but I am looking forward to visiting them once more.书面表达I am quite happy to get the news that the Students ’Sign Language Club of our school has been set up.How exciting!When it comes to how to make our activities interesting and meaningful,I ’d like to share my thoughts and offer some personal suggestions.Firstly,it is a good idea to invite some sign language experts to give us lectures on a weekly basis.Secondly,in order to show our care,we can regularly visit the deaf students in special schools and learn to interact with them,which is also a valuable chance to put what we learn into practice.Only in this way can we truly appreciate the beauty of sign language and build a bridge between the hearing and the deaf souls.附加题From a young age,people have been taught to be honest from stories.However,many people still tell lies in their dailylife.（要点1）One reason why people lie is to cover up their mistakes.（要点2）Another reason for lying has to do with self-protection.（要点3）Some people might tell a lie when they don ’t want to hurt someone else ’s feelings.（要点4）a so paid which importantly drinking gifts and it山西省2020-2021学年高一语文上学期期末考试试题（扫描版）更秘密★启用前高一年级新课程教学质量监测与诊断测试语文参考答案一、现代文阅读（25分）（一）现代文阅读Ⅰ（13分）1.D2.B3.C4.（4分）答案示例：①体现了差序格局中“以‘己’为中心”的同心圆波纹性质。
2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）
2020-2021学年度⾼⼀上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）10 / 102020－2021学年度⾼⼀上学期期末考试化学试题题号⼀⼆三总分得分（满分：100分时间：100分钟）可能需要的相对原⼦质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28⼀、选择题：本⼤题共16⼩题，每⼩题3分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上⾯贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化钾2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D3.我国古代四⼤发明之⼀的⿊⽕药是由硫磺粉、硝酸钾和⽊炭粉按⼀定⽐例混合⽽成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是（） A. 该反应中的还原剂为KNO 3B. 该反应中C 被还原C. 若消耗32g S ，该反应转移电⼦数为2 N AD. 若⽣成标准状况下⽓体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（） A. 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，⽣成28 g N 2，转移的电⼦数⽬为3.75N AB. 常温常压下，ag 某⽓体含分⼦数为b ，则cg 该⽓体的体积为22.4bc aN ALC. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数⽬为4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合⽓体中含有的氧原⼦个数为3N A 5.下列说法正确的是( )A. 摩尔是⼀种国际基本物理量B. 氧⽓的摩尔质量为32gC. H 2的⽓体摩尔体积约为22.4LD. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个⽔分⼦6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所⽰,则下列化学反应属于阴影部分的是( )此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号10 / 10A. Cl 2+2KBrBr 2+2KClB. 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有①盐卤点⾖腐、江河⼊海⼝处“三⾓洲”的形成、⾼压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒⼦分别向两极移动，胶体中的分散质粒⼦向某⼀极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒⼦做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐⾊加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl 3完全与⽔反应⽣成氢氧化铁胶体粒⼦数约为N A 个⑦淀粉溶液和蛋⽩质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.下列各组离⼦中，能在溶液中⼤量共存的是（） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离⼦⽅程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液⾄恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2OC. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（） A. 10g NaOH 固体溶解在⽔中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于⽔并配成1L 的溶液C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g ⽔的溶液D. 标况下，将22.4L 氯化氢⽓体溶于⽔配成1L 溶液11.今有⼀种固体化合物X ，X 本⾝不导电，但熔化状态或溶于⽔中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X ⼀定是电解质 B. X 可能为⾮电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物12.将SO 2通⼊⾜量Fe 2(SO 4)3溶液中,完全反应后再加⼊K 2CrO 4溶液,发⽣的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +Cr 3++Fe 3++H 2O ②,下列有关说法正确的是A. 还原性:Cr 3+>SO 2B. 配平后⽅程式②中,a=6,b=7C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D. ⽅程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.5 mol/L 14.下列离⼦⽅程式的书写中，正确的是A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋⼗SO 42－= BaSO 4↓ + H 2O10 / 10B. 碳酸钙中加⼊盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OC. 将氢氧化铁放⼊盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的⾦属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。
山西省2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷 Word版含答案
化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 K：39 Ca：40一、选择题（共52分，每小题2分，每个小题只有一个选项符合题意）1．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是（）A．B．C．D．2．下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是（）A．摩尔是国际单位制中七个基本单位之一B．物质的量可用n表示，1mol 粒子的数目约为6.02×1023C．摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团D．用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称3．下列叙述正确的是（）A．同质量的H2和Cl2含有的分子数相等B．SO42－的摩尔质量是96g/molC．阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023mol－1 D．1molCO2的质量为44 g/mol4．下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（）A．22.4L任何气体的物质的量均为1molB．非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4 L体积C．标况下，CO2气体摩尔体积是22.4L/molD．某物质含有6.02×1023个粒子，则该物质的体积为22.4L5．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.1mol Fe 与0.1mol Cl2反应，转移的电子数目为0.3N AB．1.12L Cl2含有1.7N A个质子C．标准状况下，22.4L SO3含N A个硫原子数D．3.2g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.2N A6．下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L，当22.4L氨气溶于水制得1L 氨水时，其浓度是1mol/LC．在K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．250g胆矾溶于水得到1L溶液，所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1mol/L7．下列说法中正确的是（）A．对于质量相同的CH4和O2，二者体积比为2：1B．等压等体积的N2O和CO2所含的原子数一定相等C．同温同压下，等质量的CO和CO2气体所含碳原子数比为1：1D．等体积等密度的O2和O3，所含的原子数一定相等8．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸、纯碱、石膏B．氢硫酸、烧碱、绿矾C．碳酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钾9．下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A．用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙B．某纳米材料微粒直径为30nm，因此该纳米材料属于胶体C．丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．“血液透析”利用了胶体的性质10．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A．Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓ CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓B．Ba2++SO42－=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl－=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl211．能发生离子反应，但是不会产生沉淀的是（）A．澄清石灰水中通入CO2 B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液C．Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液D．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液12．下列各组离子中能大量共存的是（）A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42－、Cl－C．能使pH试纸变蓝的溶液：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+D．碱性溶液中：K+、Cl－、NO3－、Cu2+13．有关金属及其化合物的用途正确的是（）A．用铝制餐具做酸辣凉拌菜B．钢铁是我国发明使用最早的合金C．氧化钠用于潜水艇中做供氧剂D．氧化铝是一种耐高温材料14．下列叙述正确的是（）A．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性B．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强A 观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C 证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D 检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色16．下列配制的溶液浓度偏高的是（）A．配制盐酸溶液用量筒取盐酸时俯视刻度线B．NaOH溶解后溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中，立即定容C．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线D．称量25.0g胆矾配制0.1mol/L CuSO4溶液1000mL时，砝码错放在左盘17．如图是实验室某硫酸试剂瓶标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数等于49%C．配制500 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125.0 mLD．1molFe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生44.8L气体18．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（）A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B．除去KCl溶液中混有的K2SO4：加入过量的BaCl2溶液，过滤C．除去FeCl3中混有的FeCl2：加入过量铁粉，过滤D．除去NaCl固体中混有的NH4Cl：用加热法19．已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应中不能发生的是（）A．H2O2 + H2SO4═SO2↑ + O2↑ + 2H2O B．I2 + SO2 + 2H2O═H2SO4 + 2HIC．2Fe2+ + Cl2═2Fe3+ + 2Cl－D．2Fe3+ + SO2 + 2H2O═2Fe2+ + SO42－+ 4H+ 20．某溶液中含有Cl－和I－的物质的量浓度相同。
山西省晋城市(高平一中、阳城一中、高平实验中学)2020-2021学年高一化学下学期开学考试试题
word 文档MM某某省某某市（高平一中、阳城一中、高平实验中学）2020-2021学年高一化学下学期开学考试试题考试时间：90分钟总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27 K-39Fe-56一、单选题(25 个小题，每题 2 分，共 50 分)1. 据国外媒体报道，“火星快车号”和“金星快车号”探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。
这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍地放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应。
已知该化合物的化学式为16 OC 18O 。
下列说法正确的是( )A.相同条件下， 16 OC 18O 与16 OC 16O 的密度相同B. 16 OC 18O 与16 OC 16O 互为同位素NaH 2PO 2为正盐，能将溶液中的 还原为Ag ，可用于化学镀银。
利用NaH 2PO 2进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1。
下列说法正确的是（） A.上述反应中，氧化产物是H 3PO 4B. H 3PO 2是三元酸，与NaOH 反应可生成三种盐C. NaH 2PO 2中含有离子键、极性共价键和非极性共价键D. 该反应的离子方程式为E.下列离子方程式书写不正确的是( )A.少量金属Na 加入水中：B.用浓NaOH 溶液反萃取法提取碘：C.向次氯酸钙溶液中通入足量CO 2：D.16OC 18O 与16OC 16O 的化学性质不同D.向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水： 7. 下列反应中溶液颜色变化对应的离子方程式错误的是()2. 下列有关物质分类的说法正确的是() A ．向Na 2S 溶液中通入过量SO 2后溶液中出现淡黄色浑浊： A.二氧化硫的水溶液可以导电，所以二氧化硫是电解质B.胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同 B ．向淀粉KI 溶液中滴加少量溴水后溶液变蓝色：C ．向FeCl 3溶液中加入足量铁粉后溶液由黄色变为浅绿色： C.硫酸、烧碱、纯碱在水溶液中均能发生电离，所以它们均为离子化合物D ．向酸性KMnO 4 溶液中滴加H 2O 2溶液后紫红色消失：D.二氧化硅既能与强碱反应，又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是一种两性氧化物 9. 下表中对离子方程式书写的评价正确的是( )3. 已知下列说法不正确的是()A. H 2SO 4既不是氧化剂又不是还原剂 molKClO 3参加反应时有5mol 电子转移 C.KClO 3是氧化剂D.被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：54.下列有关化学用语的表示中正确的是( )A.次氯酸的电子式：B. Na +的结构示意图：C.用电子式表示MgCl 2 的形成过程：D. 2+ 核外有 a 个电子，核内有 b 个中子，M 原子符号： a +b +2a +25. 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是( )word文档A.盐酸、水煤气、醋酸、干冰B.液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C.空气、天然气、苛性钾、石灰石D.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气10.下列叙述正确的是( )①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④难失去电子的原子，易形成阴离子⑤单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键⑥离子化合物中一定含有离子键A.只有②⑥B.只有①⑥C.只有⑥D.只有①④⑥word 文档11.被称为万能还原剂的NaBH4 ( NaBH4 中H 为-1 价)溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是( ) 15.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是( )A.NaBH4既是氧化剂又是还原4是氧化剂，HO是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：112.某学习小组的同学根据“侯氏制碱法”的原理：①NH3 +H2O+CO2 +NaCl=NaHCO3 ↓+NH4C1 ②2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2 ↑16.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。