人教版九年级化学下册中考总复习：第11单元《盐和化肥》课件
(3)粗盐提纯实验的操作顺序为___①__⑤__②__③__⑥__④____ (填操作序号)、称 量精盐并计算产率。 (4)操作④中，当观察到蒸发皿中__出__现__较__多__的__固__体___时，停止加热。
实验二：上述方法制得的精盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、 Na2SO4等可溶性杂质。同学们为了得到更纯的NaCl，设计了如下的实验 方案：
图解及过程
步骤
装配好仪器；将过滤后的澄清滤 液倒入蒸发皿中，边加热边用玻 ④蒸发 璃棒搅拌，当蒸发皿上出现较多 固体时停止加热，用余热将滤液 蒸干
玻璃棒的作用是 搅拌，防止局部 温度过高，造成 液滴飞溅
图解及过程
把蒸发皿中的晶体用玻璃棒转移
⑤计算产 到纸上称量；将提纯的精盐放在
步骤
率
指定容器中
精盐的质量
与碱反应
与某些盐 反应
举例 规律 条件
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH， 现象：有白色沉淀生成 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4， 现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色
盐＋盐→一种新盐＋另一种新盐(复分解反应)
反应物均溶于水，生成物有沉淀
与某些盐 反应
命题点三：化学肥料
5．(2011·长沙)下列肥料属于复合肥料的是( D )
A．硫酸钾(K2SO4) B．磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2] C．尿素[CO(NH2)2] D．硝酸钾(KNO3)
6．(2015·长沙)为了保护青山绿水，今年政府出台新政策规定：不允 许化肥产量增加，有不良商贩趁机生产假冒化肥。据媒体报道：常 德某厂家将海盐(主要成分是NaCl)与KCl按照一定比例混合，当复合 肥卖给农民。 (1)该厂家制得的“复合肥”是否为真正的复合肥？_否___ (填“是”或“否”)。 (2)国家控制化肥生产量的目的主要是为了避免过度使用化肥，实现 绿色增产。过度使用化肥的后果有： ①__土__壤__污__染__(_或__板__结__)__； ②__水__体__富__营__养__化_____。
氯化钠(NaCl)
能与硝酸银反应 产生白色沉淀： NaCl＋AgNO3 ===AgCl↓＋ NaNO3
碳酸钠 (Na2CO3)
碳酸氢钠 (NaHCO3)
碳酸钙 (CaCO3)
能使紫色石蕊 加热易分解：高温下能分
溶液变_蓝___， 2NaHCO3==△=== 解：CaCO3
使无色酚酞溶 Na2CO3＋
工业等
疗胃酸过多
碳酸钙 (CaCO3)
建筑材料， 补钙剂
知识点二：盐的化学性质
与某些金 属反应
规律 条件
举例
盐＋金属→另一种盐＋另一种金属(置换反应) 盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动 性要大于盐中金属的活动性 CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu， 现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； 2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag， 现象：有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色
俗名
碳酸钠 氯化钠(NaCl)
(Na2CO3)
碳酸氢钠 碳酸钙 (NaHCO3) (CaCO3)
__纯__碱__、苏
大理石、贝壳
食盐的主要成分
小苏打
打
的主要成分
白色晶体，有咸 白色固体，
物理性质 味，粗盐含CaCl2、易溶于水 MgCl2等易潮解
白色晶体， 白色固体，难 能溶于水 溶于水
特殊化 学性质
4．(2016·长沙)海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl2、 CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示：
(1)步骤④操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是_引__流___； (2)步骤⑥中操作b的名称是__蒸__发__； (3)如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有 __氯__化__钙___。
7．(2020·本溪)下列化学肥料中能促进植物生长，增强抗病虫害和
抗倒伏能力的是( A )
A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．NaNO3 D．NH4H2PO4
请回答下列问题： (1)若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是_获__得__的__精__盐__中__含__有__氯__化__钡___。 (2)沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有__B__a_S_O_4_、__B_a_C__O_3_(填化学式)。 (3)步骤⑦中加入足量稀盐酸的作用是__除__去__多__余__的__氢__氧__化__钠__和__碳__酸__钠__。
产率＝ 溶解粗盐的质量 ×100%
玻璃棒的作用是 转移精盐
3.产率误差及误差分析
误差
误差分析
①滤液未全部蒸干； 产率偏高
②粗盐的称量有误差(第一次称量偏小或第二次称量偏大)
①称量时，药品和砝码放反且使用了游码；
②粗盐中的氯化钠未全部溶解；
产率偏低 ③过滤时有滤液损失；
④蒸发时液体溅出等；
⑤蒸发后的固体转移不彻底
(2)化学方法 ①固态：加熟石灰研磨，有刺激性气味的气体放出的为铵态氮肥。 ②溶液：加入氢氧化钠溶液，加热，有刺激性气味的气体放出的为 铵态氮肥。
3．化肥和农药的使用 (1)使用化肥、农药对环境的影响 ①有利的方面：化肥和农药对提高农作物产量有重要作用。 ②有害的方面：化肥的不合理施用会带来很多环境问题；农药本来 就是有毒物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对环境的污染和对 人体的危害。
第11单元 盐 化肥
1
知识梳理 素养形成
目
录
2
实验探究 素养提升
3
真题自测 明确考向
1
知识梳理 素养形成
知识点一：生活中常见的盐 1．概念：组成里含有金属离子(或NH)和酸根离子的化合物，例如高 锰酸钾(KMnO4)、氯化钠(NaCl)、硫酸铜(CuSO4)、氯化铵(NH4Cl)等 都属于盐。 【注意】食盐是盐，但盐不一定是食盐。 2．常见的盐及其性质
命题点二：粗盐提纯 3．(2014·长沙)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，三次用到的玻 璃仪器是__玻__璃__棒__。提纯后的食盐中还含有少量的氯化钙和氯化镁 等可溶性杂质，可将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH溶液、 过量的Na2CO3溶液，过滤后，向滤液中加入盐酸调节至pH＝__7__， 再将滤液蒸发结晶，即可得到更纯的氯化钠。请写出其中Na2CO3溶 液与盐酸反应的化学方程式： ____N__a_2_C_O__3＋__2_H__C_l_=_=_=_2_N_a_C__l＋__H__2_O_＋__C__O_2_↑___。
举例
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl， 现象：有白＋2NaCl， 现象：有白色沉淀生成
归纳总结 1．酸、碱、盐的溶解性规律。 (1)酸：初中阶段接触到的酸都是溶于水的酸。 (2)碱：常见的碱类只溶“钾、钠、钡、钙、铵”，即KOH、NaOH、 Ba(OH)2、NH3·H2O都可溶于水，Ca(OH)2微溶于水。 (3)盐：钾盐、钠盐、铵盐与硝酸盐都可溶于水；碳酸盐中可溶的只有 碳酸钾(K2CO3)、碳酸钠(Na2CO3)和碳酸铵[(NH4)2CO3]；碳酸钙 (CaCO3)、碳酸钡(BaCO3)不溶于水但可溶于酸；AgCl和BaSO4既不溶 于水也不溶于酸。
图解及过程
装置
步骤
左物右码；各托盘放 ①称量 用托盘天平称取一定量粗盐
一张质量相同的纸 放入烧杯中加水溶解，并用玻
玻璃棒的作用是搅拌， ②溶解 璃棒不断搅拌，直到粗盐全部
加速溶解 溶解
步骤
图解及过程 做好过滤器，装配好仪器； 将食盐水用玻璃棒引流到过 玻璃棒的作用是引流， ③过滤 滤器；若滤液浑浊，则重复 防止液体飞溅 过滤
2．常见的沉淀颜色：简记为“五白、一蓝、一红褐”。 (1)白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2； (2)蓝色沉淀：Cu(OH)2； (3)红褐色沉淀：Fe(OH)3。
知识点三：复分解反应 1．概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反 应。 2．发生条件：反应物：有酸参与反应时，反应物可溶或不溶，无 酸参与反应时，反应物必须都溶。生成物中有沉淀或有气体或有 水生成时，复分解反应才可以发生。 3．表达式：AB＋CD→AD＋CB。
提分点拨 同时含有两种或两种以上的营养元素(注意，是氮、磷、钾这三种营 养元素)的化肥为复合肥。铵态氮肥与碱性物质混合施用会释放出氨 气，降低肥效。
2．化肥的简易鉴别 (1)物理方法 ①看外观：磷矿粉为灰白色粉状，氨水为液态，其他氮肥和钾肥为 白色晶体。 ②溶解性：加水，全部溶解的为氮肥和钾肥，而磷肥大多不溶于水 或部分溶于水。
知识点四：化肥和农药 1．化肥简介 (1)概念：以化学和物理方法制成含有植物生长所需的营养元素的物 质，简称化肥。 (2)常见化肥种类及作用 ①氮肥：促进作物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿[(NH4)2SO4、NH4Cl、 NH4NO3、NH4HCO3、CO(NH2)2、NH3·H2O]。
②磷肥：促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，使作物提早成熟， 使穗粒增多、饱满[Ca3(PO4)2、Ca(H2PO4)2]。 ③钾肥：促使作物生长健壮，茎秆粗硬，增强抗病虫害和抗倒伏能力， 促进糖分和淀粉生成。 ④复合肥：NH4H2PO4、KNO3、K2HPO4。
3
真题自测 明确考向
命题点一：生活中常见的盐
1．(2018·长沙)小军同学来到他家厨房，他不可能找到的调味品是( D )
A．食盐(氯化钠) B．醋(醋酸) C．酒(乙醇) D．胆矾(硫酸铜晶体)
2．(2017·长沙)下列盐的用途中，错误的是( A )
A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B．用碳酸钙做补钙剂 C．用氯化钠配制生理盐水 D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
与酸反应 与碱反应
规律 条件
举例
规律 条件
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人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥复习课件(共35张PPT)
单元总结
热点3 物质的分离与提纯
热点考向 直接判断除杂方法的正误。 典例 [广州中考] 下列除去少量杂质的方法中正确的是（ B ） A．锌粉中含少量的氧化锌：加入足量稀硫酸充分反应后过滤 B．硝酸铜溶液中含少量硝酸银：加入足量铜屑充分反应后过滤 C．硫酸钠溶液中含少量硫酸：加入足量氢氧化钡充分反应后过滤 D．碳酸钙固体中含少量碳酸钠：加入足量稀盐酸充分反应后过滤
单元总结
单元总结
单元总结
知识框架 问答重难 中考热点
单元总结
知识框架
盐
生活中
常见的
化
肥
盐
氯化钠 碳酸钠
用途：调制生理盐水调味品、用作化 工原料
粗盐提纯：溶解、 过滤、蒸发、计 算产率
用途：广泛应用于造纸、玻璃、 纺织、洗涤剂的生产等
与酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
[解析] 丙与乙和丁都产生白色沉淀，则可推知丙是BaCl2，乙和丁是 H2SO4 或Na2CO3，则甲是HCl，再由甲和乙混合无明显现象，与丁混合产 生无色气体可知乙是H2SO4，丁是Na2CO3，最后代入验证，正确。
单元总结
典例2 [ 河北中考] A~J表示初中化学常见的物质，其中B可用 在铅酸蓄电池中，G是最清洁的燃料， H 是蓝色沉淀，各物质间的相互转化关系如图11-Z-1 所示。请回 答下列问题。
色沉淀，则H 为氢氧化铜；B 是初中化学常见的物质，可用在铅酸蓄电池中， 则B 为稀硫酸。第二步，顺藤摸瓜：由A 与D 反应能生成H（氢氧化铜）和I，B （硫酸）与D 反应生成I 和J 可判断D 可能为氢氧化钠，A 可能为硫酸铜溶液， 则I 可能为硫酸钠，J 可能为水。由C 能与B（硫酸）反应生成G（氢气）和F， A（硫酸铜）能与C 反应生成F 和E，可知C 可能为铁等比铜活泼的金属，E 为 铜，F 为硫酸亚铁等盐。第三步，将猜想、推断出的物质代入框图验证，推测 合理。第四步，按题目要求作答。
人教版九年级化学第十一单元《盐 化肥》复习课件(31张PPT)
注意： 盐 (1)纯碱不是碱，是 ，其水溶液显 碱 性。(显碱性的物质未必是碱。 )(2)亚硝酸钠(NaNO2)是一种外形与食盐相似，也 有咸味的有毒工业用盐。 (3)硫酸铜(CuSO4)是白色固体，其结晶水合物为 CuSO4•5H2O(俗称胆矾、蓝矾)，易溶于水形成蓝色 溶液。 用途：①检验水或作干燥剂； ②配制杀菌剂波尔多液。 。
第十一单元 《盐 化肥 》
复习
考纲要求
1.认识常见盐的主要性质和用途。 2.知道一些常用化肥的名称和作用。
知识整理
一、常见盐的俗名、物理性质和用途
NaCl 食盐
Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 小苏打 大理石 苏打 白色不溶
白色易溶 白色易溶 白色可溶
调味品，消除 制造氢氧化钠 治疗胃酸过多， 补钙剂，制取二氧化碳 公路积雪 做发酵粉
3.（2017•南宁）下列化肥属于复合肥的是 （ ） A.KNO3
B.K2SO4 C.CO(NH2)2
D.Ca(H2PO4)2
4.（2017•兰州）在阳台上用营养液进行无 土栽培蔬菜，己成为城镇居民“亲近自然，享 受绿色生活”的家庭时尚。营养液配方中属于 复合肥料的是( ) A. CO（NH2）2 B. K2SO4 C. NH4H2PO4D D. Ca（H2PO4）2
强化训练 1. （2017·盐城）“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的 时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝 绸，这种盐是（ B ） A． 熟石灰 B． 碳酸钾 C． 乙醇 D． 烧碱 2． （2017·自贡）下列各组物质在水溶液中能大量共 存的是（ D ） A． NH4Cl、K2CO3、NaOH B． HCl、Na2SO4、KOH C． BaCl2、KCl、CuSO4 D． K2SO4、NH4HCO3、NaCl
人教版九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 单元复习课件(共19张)
1、AgNO3 + HCl —— 2、 K2CO3+ Ca(OH)2—— 3、Na2CO3+ CaCl2 —— 4、Na2SO4 + HCl ——
AgCl↓+HNO3 CaCO3↓+ KOH CaCO3↓+ NaCl 不反应
化肥种类
复习（四）化肥的分类以及简易鉴别
常见化肥
主要作用
氮肥 磷肥 钾肥 复合肥
复分解反应的条件2：生成气体
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+ H2O + CO2↑
Na+
Na+
CO32－
CO2
实质：
H+ Cl- H2O
结论：两种化合物相互
交换成分，有_气__体___生成
时，复分解反应能够发生。
复分解反应的条件3：生成水
Na+
OH-
NaOH + HCl = NaCl + H2O 实质：
课堂练习
(四）古代诗词中蕴含有化学知识。“野火烧不尽，春风吹又生”。草木灰中含有的K2CO3
属于 （ C ）
A.氮肥
B. 磷肥
C. 钾肥
D. 复合肥
【解析】K2CO3中含有钾元素属于钾肥，故选C。
（五）长期施用(NH4)2SO4化肥的土壤容易酸化。下列说法
不正确的是（ B ）
A.(NH4)2SO4属于氮肥 B.(NH4)2SO4的水溶液能使酚酞溶液显红色 C.不宜长期施用(NH4)2SO4化肥 D.(NH4)2SO4化肥不能与碱性物质混合施用
2. 常见的盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
名称 名称 化学式 特俗征名反应
颜色状态 主水要溶用性途
人教版九年级化学第11单元盐和化肥 说课课件(19张PPT)
[说教材]
教学目标
知识与技能
过程与方法 了解常见的盐在日常生活中的用途；知道一些常用 情感态度 化肥名称和作用；初步学会使用过滤、蒸发等操作对混 通过盐和化肥知识的整理、归纳、小结，培养学生总结 合物进行分离；认识复分解反应，能根据复分解反应发 价值观 知识，使知识系统化、网络化的学习能力 ，培养学生应 生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生；认识合 保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学 用盐和化肥知识全面分析和解决实际问题的能力，建立 理使用化肥、农药对保护环境的重要意义 。 习化学的兴趣；树立保护环境、关心爱护环境的意识。 学科内多知识点的联系，培养学生的综合分析能力，提 高解题能力。
计算 称量 溶解 装瓶
实验二：称取5.0g粗盐进行提纯。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2 以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所 示：
过量盐酸
请你根据以上信息回答下述问题：
（1）配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl _______g，水 ______mL。 （2）粗盐提纯时，操作Ⅰ的名称为 ，该操作中玻璃棒的作用是 ，加 。经过操作Ⅱ后所得到的溶液溶质的成分为
④盐+盐==新盐+新盐 CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4↓
与酸、碱的化学性质对比记忆
教学过程
一、考纲面对面，了解中考考纲对本单元的要求。 二、引入课题，你能分辨出酸碱盐吗？ 三、基础知识回顾，了解学生对基础知识的掌握程度。典型习题， 进一步巩固强化。 四、分组讨论，总结归纳。
入足量的稀盐酸的作用是
A．滤纸破损，滤液浑浊就蒸发
（用化学方程式表示）
人教版九年级化学 第十一单元 盐 化肥 综合复习 课件(共19张PPT)
学习内容
3.CaCO3 （1）白色固体、难溶于水； （2）高温可分解，能与盐酸、硝酸等酸反应； （3）用于建筑材料，补钙。 4.NaHCO3 （1）又叫小苏打，白色固体，溶于水，溶液碱性； （2）受热易分解，主要能与盐酸等酸反应； （3）用于发酵粉、可治疗胃酸过多症。
学习内容
5.关注BaSO4、AgCl 特别点在于都是白色固体、难溶于水，难与酸 、碱、盐等很多很多物质反应。
学习内容
一、一个新的反应（复分解反应） 1.特点：反应物和生成物都是化合物，反应时两 种反应物互相交换成分； 2.部分反应物要求可溶于水：例如：碱和盐、盐 和盐的反应； 3.生成物必须有沉淀、气体和水其中一种。
学习内容
二、二种情感教育 1.理解化学与生活的紧密联系，应辩证看待化学物 质对生活生产的利弊共存； （化肥广泛使用，使农民增产增收，但过度使用会 污染环境） 2.强化化学探究实验能提升你的学习乐趣。
学习内容
六、六类物质的性质及用途
1.NaCl （1）食盐的主要成分，白色固体，可溶于水， 溶液为中性； （2）反应主要与硝酸银反应，通常不与酸、碱 反应； （3）用于调味品、生理盐水、农业选种、腌制 食品、消除积雪和化工原料等。
学习内容
2．Na2CO3 （1）又叫纯碱、苏打，白色固体，溶于水， 溶液碱性； （2）能广泛与盐酸、氢氧化钙、氯化钙等酸、 碱和盐反应； （3）常用于造纸、洗涤剂。
学习内容
6.四种肥料性质 （1）氮肥：NH4HCO3,有氨味，易分解； CO(NH2)2,尿素；氨水有挥发性； （2）钾肥：KCl,K2SO4,白色固体，易溶于水； （3）磷肥：含P的肥料，灰色固体，难溶于水； （4）复合肥：含P,K,N中二种以上，例如： KNO3
九年级化学人教版下册第十一单元盐和化肥复习课件
7
一、常见的盐
根据盐的组成中的阳离子情况可将盐分为钠盐，钾盐，钙盐，铵盐等，
也可根据阴离子把盐分为盐酸盐，硫酸盐，硝酸盐，碳酸盐等
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
K+
Na+
NH4+
Ba2+
KNO3
KCl
K2SO4
K2CO3
NaNO3
NaCl
Na2SO4
Na2CO3
NH4NO3
NH4Cl
(NH4)2SO4
氮肥
氮肥：只含肥料三要素中的氮(N)元素的肥料
尿素CO(NH2)2铵盐：碳酸氢铵NH4HCO3氯化铵NH4Cl硝酸盐：硝酸钠NaNO3、硝酸铵NH4NO3等
氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用
14
一、常见化肥的种类与作用
分类
化学成分
主要作用
磷肥
磷肥:只含肥料三要素中的磷元素(P)的肥料
CaCO3↓+2NaOH
BaCO3↓+2KNO3
AgCl↓+NaNO3
11
总结：酸碱盐化学性质
酸
酸碱指示剂
活泼金属
金属氧化物
碱
非金属氧化物
某些盐
盐+H2↑
盐+H2O
新盐+新酸
新盐+新碱
盐+H2O
盐+H2O
化肥
一、常见化肥的种类与作用
二、化肥的简易鉴别
13
一、常见化肥的种类与作用
分类
化学成分
主要作用
盐
一、常见的盐
二、盐的化学性质
盐
一、常见的盐
一、常见的盐
根据盐的组成中的阳离子情况可将盐分为钠盐，钾盐，钙盐，铵盐等，
也可根据阴离子把盐分为盐酸盐，硫酸盐，硝酸盐，碳酸盐等
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
K+
Na+
NH4+
Ba2+
KNO3
KCl
K2SO4
K2CO3
NaNO3
NaCl
Na2SO4
Na2CO3
NH4NO3
NH4Cl
(NH4)2SO4
氮肥
氮肥：只含肥料三要素中的氮(N)元素的肥料
尿素CO(NH2)2铵盐：碳酸氢铵NH4HCO3氯化铵NH4Cl硝酸盐：硝酸钠NaNO3、硝酸铵NH4NO3等
氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用
14
一、常见化肥的种类与作用
分类
化学成分
主要作用
磷肥
磷肥:只含肥料三要素中的磷元素(P)的肥料
CaCO3↓+2NaOH
BaCO3↓+2KNO3
AgCl↓+NaNO3
11
总结：酸碱盐化学性质
酸
酸碱指示剂
活泼金属
金属氧化物
碱
非金属氧化物
某些盐
盐+H2↑
盐+H2O
新盐+新酸
新盐+新碱
盐+H2O
盐+H2O
化肥
一、常见化肥的种类与作用
二、化肥的简易鉴别
13
一、常见化肥的种类与作用
分类
化学成分
主要作用
盐
一、常见的盐
二、盐的化学性质
盐
一、常见的盐
人教版九年级下册化学第十一单元 盐、化肥复习课件(共40张PPT)
3.盐(溶液)+ 盐(溶液)---- 两种新盐 4.酸 + 碱— 盐 + 水
HCl + NaOH === NaCl +H2O 2HCl + Mg(OH)2 ===MgCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH ==Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Mg(OH)2 ==MgSO4 + 2H2O
滤液面低于滤纸边缘。
用玻璃棒引流 防止滤液从滤纸和漏 斗壁之间通过而仍浑 浊
三靠：烧杯嘴靠玻璃棒；
防止滤液从漏斗口溢出
玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸一边；
漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
防止滤纸破损
加快过滤速率和防止液滴飞溅
① 溶解中玻璃棒的作用：
搅拌，加快溶解的速度。
玻 璃 棒 的 ② 过滤中玻璃棒的作用 ： 作 用玻璃棒引流。 用
？ CuSO4 + Mg (OH)2 ----- Mg(OH)2不溶 ？ CaCO3 + NaOH ----- CaCO3不溶 ？ CaCO3 + Mg(OH)2---- 反应物不溶
(4)盐(溶液)+盐(溶液)—两种新盐 (复分解反应)
？ BaCl2 + CaCO3 ----- CaCO3不溶 ？ CuSO4+ CaCO3 ----- CaCO3不溶
盐
金属
酸
碱
盐
新盐+金属 新盐+新酸 新盐+新碱 新盐+新盐
(1)盐（溶液）+金属—新盐+新金属
(置换反应)
CuSO4+ Fe === FeSO4 + Cu
？ BaCl2+ Fe ------ Ba不在金属活动性顺序
HCl + NaOH === NaCl +H2O 2HCl + Mg(OH)2 ===MgCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH ==Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Mg(OH)2 ==MgSO4 + 2H2O
滤液面低于滤纸边缘。
用玻璃棒引流 防止滤液从滤纸和漏 斗壁之间通过而仍浑 浊
三靠：烧杯嘴靠玻璃棒；
防止滤液从漏斗口溢出
玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸一边；
漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
防止滤纸破损
加快过滤速率和防止液滴飞溅
① 溶解中玻璃棒的作用：
搅拌，加快溶解的速度。
玻 璃 棒 的 ② 过滤中玻璃棒的作用 ： 作 用玻璃棒引流。 用
？ CuSO4 + Mg (OH)2 ----- Mg(OH)2不溶 ？ CaCO3 + NaOH ----- CaCO3不溶 ？ CaCO3 + Mg(OH)2---- 反应物不溶
(4)盐(溶液)+盐(溶液)—两种新盐 (复分解反应)
？ BaCl2 + CaCO3 ----- CaCO3不溶 ？ CuSO4+ CaCO3 ----- CaCO3不溶
盐
金属
酸
碱
盐
新盐+金属 新盐+新酸 新盐+新碱 新盐+新盐
(1)盐（溶液）+金属—新盐+新金属
(置换反应)
CuSO4+ Fe === FeSO4 + Cu
？ BaCl2+ Fe ------ Ba不在金属活动性顺序
人教版九年级化学下册第十一单元-盐和化肥复习课件
酸溶于水即可
酸+碱→盐+水
反应物酸、碱至少有一种溶于 水即可
酸+盐→新盐+ 新酸
(1)反应物盐可溶也可不溶， BaSO4、AgCl除外 (2)生成物符合复分解反应发生 的条件
反应规律
发生的条件
(1)两反应物须都溶于水 碱+盐→新盐+新碱 (2)生成物符合复分解反
应发生的条件
(1)两反应物须都溶于水 盐+盐→另两种盐 (2)生成物符合复分解反
CaCO3↓+H2O
【典例3】(双选)如表是某同学用多种方法鉴别 物质的情况，其中两种方法都正确的是( A、D )
选 项
需要鉴别的物质
方法和所加试剂
方法一
方法二
A
稀盐酸和氢氧化 用pH试纸检
钠溶液
验
加入硫酸铜 溶液
B 碳酸钙和硫酸钡 加入足量水 加入盐酸
C
稀盐酸和稀硫酸
滴加氯化钡 溶液
滴加紫色石 蕊溶液
应发生的条件
【特别提醒】 (1)复分解反应的特点有：①两种化合物相 互交换成分生成另外两种化合物；②反应 前后元素的化合价不变。 (2)复分解反应的生成物不一定只有两种。 如碳酸盐与酸的反应，铵盐与碱的反应等。
【典例2】在当前经济大开发的进程中，要坚 持开发与环保并重。小红带领的化学课外活动 小组在调查学校周围的一化工厂时发现该厂有 甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分 析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、 Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子，经查部分物 质的溶解性见下表：
OH-
NO3-
CO32-
K+
溶
溶
第十一单元盐、化肥复习-人教版九年级化学复习课件(共21张PPT)
思维导图
盐的组成
生
活
生活中常见的盐
中
常
见
的
复分解反应
盐
化学肥料
氯化钠
粗盐提纯
碳酸钙、碳酸钠、 碳酸氢钠
CO32-、HCO32-的检验
定义
反应发生的条件
化肥的种类及作用 使用化肥的利与弊 化肥的简易鉴别
知识回顾
盐的分类
盐 溶液中能解离出 金属离子（或NH4+）和 酸根离子 的化合物叫做盐。
盐溶液 pH 大于？、小于或等于 7。
例2.下列物质属于纯净物的是
A. 钢
B. 食盐
C. 盐酸
（ D） D. 水银
知识回顾
氯化钠 NaCl
氯化钠 NaCl
1.食盐的主要成份是 氯化钠 。 2.氯化钠由氯元素 和 钠元素 组成，由 氯离子和 钠离子 构成 3.氯化钠是 白 色 的 固 体，有 咸 味，溶液pH = 7呈中性 4.氯化钠是重要的 调味品，是人体正常生理活动必不可少的物质；
根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐
如：组成里含有碳酸根离子的盐称为 碳酸盐 。
K2SO4的称为硫酸盐是因为 含有硫酸根离子 。 钡盐是一类组成里含有 钡离子 的盐的总称。
CuSO4既称为 铜盐 ，又可称为 硫酸盐
。
例题精讲
例1.下列各组物质中按酸、碱、盐顺序排列的是（ D ） A．碳酸钠、硝酸钡、硫酸锌 B．碳酸、氧化钙、硫酸亚铁 C．氯酸钾、碳酸钙、氢氧化钙 D．硫酸、氨水、硫酸铜
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
人教版九年级化学下册第十一单元《盐 化肥》PPT课件
2.与碱溶液反应
【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液
的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。
现象： 试管里出现白色沉淀。
分析：
碳酸钠与氢氧化钙反应， 生成一种难溶物碳酸钙。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
这个原理常用作两种碱之间的相互转化
澄清石灰水 碳酸钠
讲授新课
观察与思考
讲授新课
怎样检验这 些 物质中含有碳酸 呢？
讲授新课
以检验碎蛋壳为例
实验用品
实验步骤
试管、导管连 1.将碎蛋壳
单孔塞、铁架
。
台
2.
。
实验现象
1.
。
2.
。
实验结论 。
讲授新课
小结
碳酸根或碳酸氢根离子检验方法：
某物质
+稀盐酸
(含碳酸根或碳酸氢 根离子)
产生气体
CO2
+澄清石灰水
变浑浊
CaCO3
讲授新课
讲授新课
1.氯化钠的用途
氯化钠是重要的调味品
讲授新课
生 理 盐 水
工 业 原 料
氯化钠具有广泛的用途
选 种
融 雪 剂
讲授新课
2.氯化钠在自然界中的分布与获取
1）分布 ： 氯化钠在自然界 中的分布很广，除海水里含 有大量的氯化钠外，盐湖、 盐井和盐矿中也蕴藏着氯化 钠。
讲授新课
2）获取：通过晾晒海水或煮盐井水，盐湖水等，可以蒸发除去其水分， 得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。当有大量粗盐从海水、盐湖水 等析出时，就会形成美丽的盐景。
讲授新课
实验现象及结论:
BaCl2+H2SO4= BaSO4 +2HCl 2NaOH+H2SO4= Na2SO4 + 2H2O Na2CO3+H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2 BaCl2+ Na2CO3= BaCO3 + 2NaCl BaCl2+ NaOH =不反应 Na2CO3 + NaOH =不反应
【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液
的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。
现象： 试管里出现白色沉淀。
分析：
碳酸钠与氢氧化钙反应， 生成一种难溶物碳酸钙。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
这个原理常用作两种碱之间的相互转化
澄清石灰水 碳酸钠
讲授新课
观察与思考
讲授新课
怎样检验这 些 物质中含有碳酸 呢？
讲授新课
以检验碎蛋壳为例
实验用品
实验步骤
试管、导管连 1.将碎蛋壳
单孔塞、铁架
。
台
2.
。
实验现象
1.
。
2.
。
实验结论 。
讲授新课
小结
碳酸根或碳酸氢根离子检验方法：
某物质
+稀盐酸
(含碳酸根或碳酸氢 根离子)
产生气体
CO2
+澄清石灰水
变浑浊
CaCO3
讲授新课
讲授新课
1.氯化钠的用途
氯化钠是重要的调味品
讲授新课
生 理 盐 水
工 业 原 料
氯化钠具有广泛的用途
选 种
融 雪 剂
讲授新课
2.氯化钠在自然界中的分布与获取
1）分布 ： 氯化钠在自然界 中的分布很广，除海水里含 有大量的氯化钠外，盐湖、 盐井和盐矿中也蕴藏着氯化 钠。
讲授新课
2）获取：通过晾晒海水或煮盐井水，盐湖水等，可以蒸发除去其水分， 得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。当有大量粗盐从海水、盐湖水 等析出时，就会形成美丽的盐景。
讲授新课
实验现象及结论:
BaCl2+H2SO4= BaSO4 +2HCl 2NaOH+H2SO4= Na2SO4 + 2H2O Na2CO3+H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2 BaCl2+ Na2CO3= BaCO3 + 2NaCl BaCl2+ NaOH =不反应 Na2CO3 + NaOH =不反应