氨气的实验室制法44721
制氨气的化学方程式
制氨气的化学方程式
制取氨气有实验室制氨和工业制氨
一、实验室制取氨气的方程式
反应方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2（加热条件）
二、氨气工业制备流程
1、哈伯法制氨：
N2+3H2⇌2NH3（反应条件为高温、高压、催化剂）
2、天然气制氨：天然气先经脱硫，然后通过二次转化，再分别经过一氧化碳变换、二氧化碳脱除等工序，得到的氮氢混合气，其中尚含有一氧化碳和二氧化碳约0.1%～0.3%（体积），经甲烷化作用除去后，制得氢氮摩尔比为3的纯净气，经压缩机压缩而进入氨合成
回路，制得产品氨。
以石脑油为原料的合成氨生产流程与此流程相似。
3、重质油制氨：重质油包括各种深度加工所得的渣油，可用部分氧化法制得合成氨原料气，生产过程比天然气蒸汽转化法简单，但需要有空气分离装置。
空气分离装置制得的氧用于
重质油气化，氮用于氨合成原料。
4、煤（焦炭）制氨：煤直接气化(见煤气化)有常压固定床间歇气化、加压氧－蒸汽连续气化等多种方法。
例如早期的哈伯－博施法合成氨流程，以空气和蒸汽为气化剂，在常压、
高温下与焦炭作用，制得含(CO+H2)/N2摩尔比为3.1～3.2的煤气，称为半水煤气。
半水
煤气经洗涤除尘后，去气柜，经过一氧化碳变换，并压缩到一定压力后，用加压水洗涤除
去二氧化碳，再进一步用压缩机压缩后用铜氨液进行洗涤，以除去少量一氧化碳、二氧化碳，然后送去合成氨。
氨气实验室制法收集方法
氨气实验室制法收集方法
嘿，咱今儿就来唠唠氨气实验室制法收集方法这档子事儿！
你想啊，要收集氨气，那可得先知道怎么把它给弄出来呀！在实验室里，通常是用氯化铵和氢氧化钙来反应制氨气。
这就好比是一场奇妙的化学反应舞会，氯化铵和氢氧化钙这两位主角在加热的催化下，欢快地跳起舞来，然后就蹦出了氨气这个小精灵。
那怎么收集这些小精灵呢？这可有讲究啦！氨气的密度比空气小，这就像一只轻悠悠的气球，所以可以用向下排空气法来收集它。
想象一下，把氨气当成一个个调皮的小气球，它们在装置里飘啊飘，然后就乖乖地被收集起来啦。
不过可得注意啦，这氨气它有股刺鼻的味道，就像那种特别冲的气味炸弹。
所以在收集的时候，一定要保证装置的气密性良好，可别让这些气味炸弹跑出来“捣乱”呀！不然那可就有得受啦。
还有哦，收集氨气的时候不能用排水法。
为啥呢？你想想，氨气可是个能跟水玩得很欢的家伙，它特别容易溶于水，要是用排水法，那不就像把小鱼放到干巴巴的岸上，根本收集不到嘛！
咱再说说收集氨气的装置吧，那也是有不少细节要注意呢。
导管要伸到接近集气瓶底部，这样才能把氨气都“一网打尽”呀，不然跑掉一些多可惜呀！而且收集完之后，一定要把导管先撤出来，再熄灭酒精灯，不然就像拔河比赛突然松手一样，会出问题的哟！
总之呢，氨气实验室制法收集方法虽然听起来有点复杂，但只要咱细心点儿，多注意那些小细节，就一定能把这些氨气小精灵都收集得妥妥当当的。
咱可不能小瞧了这小小的实验，这里面的学问大着呢！就像生活中的很多事情一样，看似简单，实则暗藏玄机，需要我们用心去对待呀！你说是不是呢？。
实验室制氨气的方程式
实验室制氨气的方程式实验室制备氨气的方程式是一项重要的化学实验，氨气是一种无色气体，具有刺激性的气味。
它在工业上广泛应用于制造化肥、合成纤维和制备其他化学物质。
制备氨气的方法有很多，其中最常用的方法是通过氨水和酸的反应来制备。
制备氨气的方程式可以表示为：NH3 + HCl → NH4Cl这是一种酸碱反应，反应物是氨水（NH3）和盐酸（HCl），生成物是氯化铵（NH4Cl）。
这个方程式表示了氨气的制备过程。
首先，我们需要准备氨水。
氨水是一种溶于水的氨气溶液，可以在化学实验室或药店购买到。
接下来，我们需要将氨水与盐酸混合。
在实验室中，我们通常会使用氯化铵作为制备氨气的反应物。
氯化铵是一种白色结晶固体，可以在化学实验室或药店购买到。
在制备氨气的过程中，氯化铵会与盐酸反应，产生氨气。
实验步骤如下：将一定量的氯化铵加入一个试管中。
慢慢加入盐酸到试管中，同时观察试管中的气体产生情况。
当试管中出现气泡并产生气体时，表示氨气已经制备成功。
在这个实验中，氯化铵和盐酸发生反应，产生氨气和水。
氨气是无色的气体，会从试管中释放出来。
由于氨气具有刺激性的气味，所以在实验过程中需要注意安全，避免吸入过多的氨气。
制备氨气的反应方程式是化学实验室中常用的一种方法。
通过这种方法，我们可以制备大量的氨气，用于工业生产或其他化学实验。
同时，这个实验也可以帮助学生理解酸碱反应和气体的制备过程。
总之，制备氨气的方程式是一种重要的化学实验，通过这个实验，我们可以制备出用于工业生产和其他化学实验的氨气。
这个实验需要注意安全，避免吸入过多的氨气。
同时，这个实验也可以帮助学生理解酸碱反应和气体的制备过程。
氨气的制备方法
氨气的制备方法氨气是一种重要的化工原料，广泛应用于化肥、冶金、制药和合成纤维等行业。
在工业生产中，氨气的制备方法主要有化学法和物理法两种。
化学法制备氨气的主要方法是哈伯-博士过程。
该过程是通过氮气和氢气在铁催化剂的存在下，在高温高压下进行的。
具体的反应方程式为：N2 + 3H2 -> 2NH3。
反应温度一般在350-550摄氏度之间，压力在100-200 atmospheres之间。
同时，还需加入适量的催化剂，常用的催化剂有铁、钴、钼等。
哈伯-博士过程是目前工业生产氨气最主要的方法，它具有生产规模大、效率高、成本低的优点。
此外，还有一种化学法制备氨气的方法为湿法法。
湿法法是通过将氮气和氢气通过一系列湿润的催化层，使得贫气中的氮气转化为氨气。
湿法法相比哈伯-博士过程来说，不需要高温高压条件，操作简单，但也存在效率低、生产规模小、成本较高等缺点。
物理法制备氨气的方法有高温电解法和等离子体法。
高温电解法是将氮气和氢气通入电解槽中，通过高温下的电解反应生成氨气。
等离子体法则是通过等离子体的加热使得氮气与氢气发生反应，生成氨气。
这两种方法虽然相对于化学法来说较少应用，但在实验室中制备氨气时，仍然有一定的应用价值。
无论是化学法还是物理法制备氨气，都需要注意安全问题。
氨气具有刺激性气味，对人体和环境具有一定的危害性。
在生产过程中，必须采取相应的防护措施，避免氨气泄漏造成的危害。
综上所述，氨气的制备方法有化学法和物理法两种。
化学法中的哈伯-博士过程是目前工业生产氨气最主要的方法，湿法法则用于一些小规模的生产。
物理法中的高温电解法和等离子体法相对较少应用，但在实验室中制备氨气时有一定的应用价值。
无论使用哪种方法，都需要注意安全问题，避免造成危害。
氨气的实验室制法 李雪
亲情学校 李 雪亲情李雪来自亲情李雪喷泉实验
亲情李雪
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1、极易溶于水 →氨水 NH3＋H2O NH3· H2O 2、与酸反应→盐 NH3＋HCl＝NH4Cl(大量白烟) 3、氨的催化氧化
NH4+＋OH-
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氨的用途
1、用于工业制硝酸 2、用于工业生产铵态氮肥 3、用于工业生产尿素 4、液氨用作制冷剂（根据沸点的不同）
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怎样在实验室 制氨气呢？？
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类比制取O2、Cl2的实验装置：
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（3）药品的选择 铵盐 ①碱：一般选用熟 石灰，而不用 NaOH或KOH， 因为NaOH或 NH4NO3 KOH易吸水结 块，而且对玻璃 的腐蚀性较强。 ②铵盐：制取NH3 （NH4)2SO4 时，一般选用 NH4Cl而不用 NH4NO3、 （NH4）2SO4或 者（NH4）2CO3， （NH4)2CO3 原因如下：
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（2）浓氨 实验装置 水与固 体强碱 或生石 灰混合 制取氨 气
反应原理 ①NaOH固体 吸水（或CaO 与水反应）减 少溶剂，促使 NH3放出 ② NaOH溶于 水放热（或 CaO 与水反应 放热）促使 NH3· H2O分解 放出NH3
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李雪\氮的循环\氨溶于水喷泉实验.flv
同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充 满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验．经充分反 应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）
在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1～100nm之间 )．下图所示A～E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答 问题．
(1)实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填 字母)：a接_____，_____接_____，_____接h；用A装置制取NH3的化学反 应方程式为_____
实验室制取nh3方程式
实验室制取nh3方程式制取氨气（NH3）是一种重要的化学实验，它在农业、工业和医药领域都有广泛的应用。
本文将介绍制备氨气的实验步骤和化学方程式，并对实验过程进行详细描述。
实验室制取氨气的方法主要有两种：通过氮气和氢气的直接合成，以及通过铵盐和碱反应生成氨气。
其中，通过氮气和氢气的直接合成制取氨气是最常用的方法。
实验室制取氨气的步骤如下：步骤一：准备实验器材和试剂需要准备一个齐次的反应容器，最好选择玻璃容器，以便观察反应过程。
同时，还需要准备一定量的氮气（N2）和氢气（H2）作为反应物，还需要氢氧化钠（NaOH）作为催化剂，以促进反应的进行。
步骤二：装置实验装置将反应容器放置在实验装置中，确保装置的密封性，以防止气体泄漏。
可以使用橡胶塞或玻璃管连接器来确保密封。
步骤三：开始反应将一定量的氮气和氢气以适当的比例通入反应容器中。
在反应过程中，加入适量的氢氧化钠溶液作为催化剂。
催化剂的作用是加速反应速率，提高氨气的产量。
步骤四：观察反应反应进行时，可以通过观察反应容器中的变化来判断反应的进行。
当反应进行一段时间后，可以观察到反应容器中逐渐产生白色烟雾，这是氨气的表现形式。
步骤五：收集氨气反应进行一段时间后，可以收集产生的氨气。
可以使用气体收集瓶或气体收集袋来收集氨气。
同时，注意安全操作，避免气体泄漏和接触到有害物质。
制取氨气的化学方程式如下：N2 + 3H2 → 2NH3在这个方程式中，氮气和氢气经过反应生成氨气。
反应过程中，每一个氮气分子与三个氢气分子反应形成两个氨气分子。
制取氨气的实验过程中，需要注意以下几点：1.实验操作要小心谨慎，确保实验室的安全；2.合理控制反应条件，如反应温度、催化剂的浓度等，以提高氨气的产量；3.实验结束后，要做好废气的处理，避免对环境造成污染。
制取氨气是一项重要的实验，它不仅能帮助我们了解气体的制备方法，还能为农业、工业和医药领域提供重要的化学原料。
通过掌握制取氨气的实验方法和化学方程式，我们可以更好地理解和应用氨气在各个领域的作用。
氨气的快速制法
氨气的快速制法
有以下几种：
1.氢氧化钠和醋酸反应：将氢氧化钠溶于水中，然后把醋酸滴入溶液中，两种物质就会发生化学反应，产生氨气。
2.氯仿和氢氧化钠反应：将氢氧化钠溶于水中，然后加入氯仿，两种物质就会发生化学反应，产生氨气。
3.氯化钠与氢氧化钠反应：将氯化钠溶于水中，然后加入氢氧化钠，两种物质就会发生化学反应，产生氨气。
4.氨化钠与乙酸反应：将氨化钠溶于水中，然后加入乙酸，两种物质就会发生化学反应，产生氨气。
5.氨基酸和氢氧化钠反应：将氨基酸溶于水中，然后加入氢氧化钠，两种物质就会发生化学反应，产生氨气。
氨气的实验室制法
第二节氨气的实验室制法以及硝酸与金属反应【课前预习】【学习目标】氮元素单质及其化合物知识与其他元素单质及其化合物知识的综合应用.【学习重点】1。
氨气的实验室制法2.金属与硝酸反应的有关计算一．氨气的实验室制法药品：、反应原理: (固体＋固体错误!气体）反应方程式：装置：圆底烧瓶和分液漏斗收集：验满:用湿润的或蘸有的玻璃棒。
防止多余氨气污染空气的方法：收集NH后的导管口处塞一团湿棉花或用稀硫酸3浸湿的棉花.通过盛有的干燥管。
干燥：NH3实验室制取氨的其他方法：加热浓氨水、氧化钙与浓氨水反应等.二、硝酸与金属的反应几乎能与所有的金属（除金、铂、钛以外)发生氧化还原反应（如Cu）。
HNO3________________________________________________________________;_________________________________________________________________说明：，稀硝酸生成NO.a。
硝酸与不活泼金属反应时，浓硝酸生成NO2b。
常温下浓硝酸使Fe、Al________。
特别提示：氧化性酸和酸的氧化性概念辨析酸的氧化性：实质上指氢离子的氧化性,任何酸都有不同程度电离出H＋的能力，。
因此在某些反应中酸作氧化剂其实质上是H＋H＋在一定条件下获得电子生成H2作氧化剂,如:锌与盐酸或稀硫酸的反应，都可以用Zn＋2H＋===Zn2＋＋H↑离子方2程式表示此类反应的实质.氧化性酸：是酸根离子获得电子的能力,酸根离子获得电子后，化合价降低,形成相应的低价含氧化合物甚至是单质.如浓硫酸与Cu反应:Cu＋2H2SO4（浓)错误!CuSO4＋SO2↑＋2H2O，浓硫酸与木炭反应:C＋2H2SO4（浓）错误!CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，硝酸与锌反应：4Zn＋10HNO3(稀）===4Zn（NO3)2＋N2O↑＋5H2O，5Zn＋12HNO3(很稀）===5Zn(NO3）2＋N2↑＋6H2O,浓硝酸与木炭、单质硫、磷的反应等等。
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氨气的实验室制法
实验目的：
1.、掌握氨气的实验室制法，初步掌握氨气的性质及有关实验现象。
2、进一步练习使用固固加热制取气体的操作。
实验原理：
1、实验室用消石灰与氯化铵在加热的条件下，反应制取氨气：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+H2O+2NH3↑
由于氨气极易溶于水溶于水，且密度比空气小，所以可以用向下排空气法收集二氨气。
2、由于氨气溶于水后溶液变成碱性，所以可以用无色酚酞指示剂验证其碱性。
3、氨气呈碱性，所以可以利用或者用湿润的红色石蕊试纸检验收集是否已满。
4 、氨气遇到浓盐酸产生大量白色的烟，也可以利用其性质来检验是否气体已满。
NH3+HCl→NH4Cl
5、氨气极易溶于水，因此可以利用其性质来进行倒扣实验。
NH3+H2O→NH3·H2O 实验药品：
镊子、试管、导气管、硬质试管、铁架台、药匙、天平、酒精灯、水槽、火柴
固体粉末消石灰、氯化铵粉末、酚酞试剂、红色石蕊试纸
实验装置：
实验内容：
实验步骤实验现象化学方程式
1、按图连接好实验装置，
并检查气密性。
2、称取适量消石灰和氯
化铵粉末，混合，将混
合好的固体有纸槽送
入试管底部，连接好装
置，加热。
1、用酒精灯稍稍给大试
管加热，可以观察到水
槽中导气管口有气泡
冒出，移去酒精灯观察
到导气管口有倒吸。
观察到大试管中有大量水
珠生成。
Ca(OH02+2NH4Cl=CaCl
2
+H
2
O+2NH3
↑
3、用湿润的红色的石蕊
试纸放入试管口，进行
验满。
4、将收集满的试管的气
体移出用大拇指堵住，
移入事先加入无色酚
酞的的水槽中将大拇
指移开，观察现象。
湿润的红色石蕊试纸变成
蓝色，表明有刺激性气味的
气体已经收集满了。
可以看到水嗤一下很快的
充满试管，水溶液由无色变
成红色，说明氨气极易溶于
水，且溶于水之后，溶液呈
碱性。
NH3+H2O NH
3
·H
2
O
讨论：
(1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气
硝酸铵受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NH3、N2、N2O、NO
(2)实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2
因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。
又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。
(3)用试管收集氨气为什么要堵棉花
因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH3与空气对流，确保收集纯净,此外，棉花还起到固定试管的作用。
(4)实验室制NH3除水蒸气为什么用碱石灰，而不采用浓H2SO4和固体CaCl2
因为浓H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4
NH3与CaCl2反应能生成CaCl2·8NH3（八氨合氯化钙）
CaCl2+8NH3==CaCl2·8NH3
(5)实验室快速制得氨气的方法
用浓氨水加固体NaOH(或加热浓氨水）。