2020-2021学年高一化学人教版(2019)必修第二册第5章 第1节硫及其化合物 第1课时
质 反应 Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓
＋H2O
CaSO3＋SO2＋H2O===
Ca(HSO3)2
CO2
CO2＋H2O H2CO3
CO2气体通入澄清石灰水 中，先生成沉淀，当气体过 量时沉淀又溶解： Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓ ＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O=== Ca(HCO3)2
第五章 化工生产中的重要非金属元素
③用途： a．工业上常用二氧化硫来漂白___纸__浆___、___毛_____、___丝_____等； b．二氧化硫可用于_杀__菌__消__毒___，同时可用作__食__品__添__加__剂____。如 葡萄酒中添加适量的二氧化硫，既起到一定的杀菌消毒作用，又起到 _抗__氧__化___作用。
物理性质及化学性质，特别是二氧化 二氧化碳的比较、二氧化硫与氯
硫与水的反应，及二氧化硫的漂白性，气 的 比 较 、 二 氧 化 硫 和 三 氧 化 硫
培养科学探究能力与创新意识
的比较等，通过比较，加深对新
3．了解单质硫与二氧化硫在生产、 知识的理解和认识，以便将新知
生活中的应用
识融入已有知识体系中
知识导图
第五章 化工生产中的重要非金属元素
【名师点拨】化学上通常把向生成物方向进行的反应叫做正反应， 向反应物方向进行的反应叫做逆反应。在同一条件下，既能向正反应方 向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。
第五章 化工生产中的重要非金属元素
(2)还原性。 二氧化硫在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可被氧气氧化为 SO3：_____2_S_O__2＋__O__2_催_△化__剂__2_S_O__3 ________。 SO3也是一种酸性氧化物，溶于水时与水发生剧烈反应，生成硫酸： ______S_O_3_＋__H__2O__=_=_=_H__2S_O__4________。
第五章 化工生产中的重要非金属元素
微思考 能不能根据Fe、Cu分别与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性强 弱？
【答案】可以。Fe、Cu与S反应生成低价的化合物，Fe、Cu与Cl2 反应生成高价的化合物，故Cl2的氧化性强于S。
第五章 化工生产中的重要非金属元素
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)硫黄是非金属单质，只具有氧化性( ) (2)硫与氧气的反应中，硫单质作氧化剂( ) (3)洗去试管壁上的硫黄可以用CS2( ) (4)硫与金属或非金属反应均作为氧化剂( ) 【答案】(1)× (2)× (3)√ (4)×
回答下列问题： ① 试 管 a 中 的 实 验 现 象 ： KMnO4 溶 液 ________ ， 证 明 SO2 具 有 ________性； ② 试 管 b 中 的 实 验 现 象 ： 品 红 溶 液 ________ ， 证 明 SO2 具 有 ________性； ③试管c中能产生白色沉淀，该沉淀是________。 【答案】①褪色 还原 ②褪色 漂白 ③BaSO4
第五章 化工生产中的重要非金属元素
课堂·素养初培
第五章 化工生产中的重要非金属元素
任务一 二氧化硫和二氧化碳的比较与鉴别
核心素养
考查途径
本知识点在各类考题中出现的频率较大， 宏观辨识与微观探
特别是二氧化硫的漂白性和强还原性的 素养探源 析
应用，以及二氧化硫的鉴别，另外，在 证据推理与模型认
实验中涉及二氧化硫含量的测定也是定 知
第五章 化工生产中的重要非金属元素
比较
氧化性 化 学 性 质 还原性
漂白性
SO2 SO2＋2H2S===3S＋2H2O
CO2 CO2＋C==△===2CO 2Mg＋CO2 =点==燃== 2MgO ＋C
2SO2＋O2
催化剂
△
2SO3二氧化硫
能被酸性高锰酸钾溶液、氯
无
水、溴水、碘水、Fe3＋等氧化
有，不稳定
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第五章 化工生产中的重要非金属元素
①了解硫和二氧化硫的主要性质和用途。掌握SO2的检验方法。学 会设计实验验证SO2的还原性及漂白性。
②认识浓硫酸的三大特性，特别是其强氧化性。了解SO的检验方 法。
③了解硫元素不同价态间的转化及反应条件的控制。 ④了解氮气的性质及固氮方法。认识一氧化氮、二氧化氮的性质， 熟知氮的氧化物溶于水发生反应的化学方程式。
无
对环境的影响
形成酸雨
引起温室效应
第五章 化工生产中的重要非金属元素
2．SO2与CO2的鉴别方法 ①用品红溶液：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色 的是CO2； ②用氢硫酸溶液：出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2； ③用酸性KMnO4溶液：能使KMnO4溶液的紫色褪去的是SO2，无 明显现象的是CO2； ④用溴水：能使溴水褪色的是SO2，无明显现象的是CO2； ⑤用FeCl3溶液：能使FeCl3溶液的黄色变为浅绿色的是SO2，无明 显现象的是CO2。
第五章 化工生产中的重要非金属元素
二氧化硫 1．物理性质
色、态
气味
毒性
密度
__无___色气体 刺__激__性___气味 _有__毒___ 比空气__大____
水溶性 _易_____溶于水 (1∶__4_0___)
第五章 化工生产中的重要非金属元素
2．化学性质 (1)具有酸性氧化物的通性。 ①与H2O反应：__S_O__2＋__H__2O_____H__2S_O__3 ____。 可逆反应：在_同__一__条__件___下，既能向_正__反__应___方向进行，同时又能 向_逆__反__应___方向进行的反应。 ②与过量NaOH反应：__S_O__2＋__2_N__a_O_H__=_=_=_N__a_2S_O__3_＋__H_2_O___。 ③与CaO反应：___S_O__2＋__C__a_O_=_=__=_C_a_S_O__3____。
量实验中常考查的命题点
[情境导入]
葡萄酒是以葡萄为原料酿造的一 种果酒。此酒营养丰富，保健作用明 显，它能调整新陈代谢，促进血液循 环，防止胆固醇增加。如图是某品牌 葡萄酒及说明书，我们可以看到“食 品添加剂：二氧化硫”字样。
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第五章 化工生产中的重要非金属元素
(1)该品牌葡萄酒中二氧化硫起什么作用？体现了二氧化硫的什么性 质？
⑧知道常见的硅酸盐材料玻璃、水泥、陶瓷及生产它们的主要原 料。
⑨了解高纯硅的制备原理。知道硅和二氧化硅的用途。 ⑩知道一些新型的无机非金属材料硅和二氧化硅、新型陶瓷和碳 纳米材料等。
第五章 化工生产中的重要非金属元素
学习内容
考查重点
硫和二氧化硫
①硫单质的弱氧化性，二氧化硫的
硫及其
硫酸
漂白性、还原性、弱氧化性
【答案】少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质，其中体现了SO2的还 原性。
(2)将某无色气体通入澄清石灰水中，发现石灰水变浑浊，能否说该 无色气体一定为二氧化碳？
【答案】不能。因二氧化硫也是无色气体，也能使澄清石灰水变浑 浊。
(3)将SO2分别通入下列三种溶液中：
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第五章 化工生产中的重要非金属元素
[典例精练]
某化学兴趣小组为了探究常温下非金属氧化物形成的某未知 气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑 浊，持续通入，发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出 猜想。
[提出猜想] 猜想1：该气体为CO2； 猜想2：该气体为SO2； 猜想3：_______________________________。
[深化理解]
1．SO2与CO2性质对比
物理 性质
比较 气味 毒性
溶解性
SO2 有刺激性气味
有毒 易溶
第五章 化工生产中的重要非金属元素
CO2 无味 无毒 微溶
第五章 化工生产中的重要非金属元素
比较 与水的
反应
SO2 SO2＋H2O H2SO3
化
SO2气体通入澄清石灰水
学
中，先生成沉淀，当气体过
性 与碱的 量时沉淀又溶解：
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第1课时 硫和二氧化硫
第五章 化工生产中的重要非金属元素
素养目标
学法指导
1．认识单质硫的性质，特别是硫的 1．能运用原子结构模型学习硫单
化学性质，培养宏观辨识与微观探析 质的氧化性和还原性。能说明二
的能力
氧化硫的性质与应用之间的关系
2．通过实验探究，掌握二氧化硫的 2．做好对比学习，如二氧化硫和
第五章 化工生产中的重要非金属元素
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究： [实验探究] 该小组同学按如下图所示装置，将气体从a端通入。
第五章 化工生产中的重要非金属元素
(1)B中应该装下列________试剂(填字母)。
A．NaCl溶液 C．盐酸
B．酸性KMnO4溶液 D．澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是_______________________________。
第五章 化工生产中的重要非金属元素
⑤知道NH3的物理性质以及氨水显碱 性的原因。学会氨气的实验室制取、收集 和检验方法。学会铵盐的性质及NH的检验 方法。
⑥认识硝酸的强氧化性。通过比较浓 硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反 应条件对反应产物的影响。
第五章 化工生产中的重要非金属元素
⑦知道氮的氧化物、硫的氧化物(SO2)是主要的大气污染物及防治 措施。
(3)D中澄清石灰水的作用是_______________________________。
第五章 化工生产中的重要非金属元素
微思考 SO3除了可与水反应外，还能与哪些类型物质反应？ 【答案】SO3作为一种酸性氧化物，还可与碱、某些碱性氧化物等 反应。
2020-2021学年高一化学人教版(2019)必修第二册 第五章第一节 硫及其化合物
高中化学人教版（2019）必修第二册 第五章第一节 硫及其化合物一、单选题（共14题；共28分）1.SO 2可用作红酒的防腐剂。
下列关于SO 2的叙述错误的．．．是（ ） A. 无色无味气体 B. 能与氢氧化钠溶液反应C. 能使品红溶液褪色D. 一定条件下，能与氧气反应2.下列反应中，浓硫酸表现出强氧化性的是 （ ）①用铁槽车盛装浓硫酸②铜片与浓硫酸共热制备SO 2③浓硫酸与碘化钠固体共热④浓硫酸吸收NH 3⑤浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生⑥将含水蒸气的氯气通过盛浓硫酸的洗气瓶⑦浓硫酸和乙醇共热制乙烯⑧浓硫酸，乙醇和乙酸共热制乙酸乙酯A. ⑤⑥⑦⑧B. ①②⑤C. ①②③⑤D. ②③⑤ 3.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述错误的是( )A. 该过程中可得到化工产品H 2SO 4B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO 2C. 该过程中化合价发生改变的元素只有Fe 和SD. 图中涉及的反应之一为Fe 2(SO 4)3＋SO 2＋2H 2O=2FeSO 4＋2H 2SO 44.(NH 4)2SO 4在一定条件下发生如下反应： 4 (NH 4)2SO 4=N 2↑+6 NH 3↑+ 3SO 2↑+ SO 3↑+ 7H 2O ， .将反应后的气体通入一定量的BaCl 2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。
下列说法正确的是( )A. 生成的沉淀中既有BaSO 4、又有BaSO 3 ， 且n (BaSO 4)： n (BaSO 3) 约为1： 1B. 生成的沉淀中既有BaSO 4、又有BaSO 3 ， 且n (BaSO 4)： n (BaSO 3)约为1： 2C. 生成的沉淀中既有BaSO 4、又有BaSO 3 ， 且n (BaSO 4)： n (BaSO 3)约为1： 3D. 从溶液中逸出的气体只有N 2 ， 最后留下溶液中溶质只有较多的NH 4Cl5.几种含硫物质的转化如图所示(部分产物可能略去)。
2020-2021学年高一化学人教版(2019)必修第二册第5章 第1节 硫及其化合物第3课时课件
_B__a_2＋_＋__S_O__24_－_=_=_=_B_a_S_O__4↓___ 、 ____B__a_2＋_＋__S_O__24_－_=_=_=_B_a_S_O__4↓ ____ 、 _B_a_2_＋_＋__C_O__23_－_=_=_=_B_a_C__O_3_↓___。
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第3课时 硫酸根离子的检验 不同价态含硫物质的转化
化学 必修 第二册 配人教版
第五章 化工生产中的重要非金属元素
素养目标
学法指导
1．通过对比实验，掌握硫酸根离子 的检验方法，以此为基础能设计出粗
1．通过阅读教材相关内容，了解 硫元素在自然界中的转化、含硫
化学 必修 第二册 配人教版
第五章 化工生产中的重要非金属元素
(2)经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐、
CaCl2、MgCl2等杂质，若按表中所示顺序除去它们，应加入什么试剂？
杂质
加入的试剂
离子方程式
硫酸盐(Na2SO4) 足量________液 _________________________
【答案】C
化学 必修 第二册 配人教版
第五章 化工生产中的重要非金属元素
任务二 不同价态含硫物质的转化
核心素养
考查途径
关于硫及其化合物间的转化在考题中经常考查，
变 化 观 念 主要考查点有：有关含硫物质间转化的化学方程 素养探源
与 平 衡 思 式或离子方程式的书写、二氧化硫与陌生强氧化
想
性物质反应的化学方程式的书写等，题型多为综
【新教材】2020-2021学年高中化学人教版必修第二册课时作业5-1-1 硫和二氧化硫
第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物课时作业1硫和二氧化硫1．(双选)下列说法不正确的是(CD)A．由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严峻污染的SO2气体C．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3D．硫是一种淡黄色晶体，能溶于水，微溶于酒精解析：SO2转化成SO3的条件是催化剂、加热，而S在氧气中燃烧只能生成SO2，不具备SO2转化成SO3的条件，S不溶于水。
2．下列物质在肯定条件下能够与硫黄发生反应，且硫作还原剂的是(A) A．O2B．FeC．H2D．Zn解析：硫是较活泼的非金属元素，能与很多金属、非金属发生反应。
硫与活泼非金属单质氧气反应时，表现出还原性；硫与金属单质、氢气等反应时，表现出氧化性；硫与变价金属反应时，一般生成低价金属的硫化物。
3．(双选)下列关于SO2变化和其相应性质对应关系不正确的是(CD)A．使品红溶液褪色——漂白性B．导致酸雨——酸性氧化物C．使高锰酸钾溶液褪色——漂白性D．通入H2S溶液中变浑浊——还原性解析：SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2具有酸性氧化物的通性，能够与水反应生成亚硫酸，在空气中氧化为硫酸，随雨水落下形成酸雨；SO2具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；SO2中的硫元素化合价处于＋4价，具有弱氧化性，能氧化H2S：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。
故选C、D。
4．下列说法中正确的是(A)A．三氧化硫极易溶于水，能与水反应生成硫酸B．标准状况下，1 mol三氧化硫的体积为22.4 LC．二氧化硫在空气中易被氧化为三氧化硫D．三氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色解析：标准状况下，三氧化硫为固态，1 mol三氧化硫的体积不等于22.4 L；三氧化硫不具有漂白性，不能使品红溶液褪色；在催化剂、加热的条件下，二氧化硫被氧化为三氧化硫。
5．能正确表示下列反应的离子方程式的是(B)A．向澄清的石灰水中通入SO2气体：Ca2＋＋SO2===CaSO3↓B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSO－3C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO2－3D．氢硫酸中通入氯气：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－解析：向澄清的石灰水中通入SO2气体，反应的离子方程式是Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O，A不正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是SO2＋OH－===HSO－3，B正确；SO2气体通入溴水中，反应的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4，C不正确；氢硫酸中通入氯气，反应的离子方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－，D不正确。
(人教版)高中化学必修第二册第5章 第1节 第1课时 硫和二氧化硫
3．SO2的用途 (1)漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。 (2)杀菌消毒。 (3)一种食品添加剂。
4．可逆反应 (1)正反应：向生成物方向进行的反应。 (2)逆反应：向反应物方向进行的反应。 (3)可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又 能向逆反应方向进行的反应。SO2与H2O的反应为可逆反应。
第五章 化工生产中的重要 非金属元素
第一节 硫及其化合物 第1课时 硫和二氧化硫
学习任务目标 1．通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能具有的化学性质并进 行证明，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系。 2．结合实验探究，了解SO2的物理性质和化学性质，能说出SO2的 主要用途。 3．通过对二氧化硫与水、氧气反应的学习，初步建立可逆反应的 概念。
C 解析：二氧化硫和硫酸中的硫元素是相邻价态，二者不能 发生氧化还原反应，能用浓硫酸干燥，A错误；葡萄酒中的适量二 氧化硫可以起到防腐、杀菌、抗氧化的作用，适量的二氧化硫对人 体是无害的，可以加入葡萄酒中，B错误；二氧化硫中硫元素为＋4 价，具有还原性，可以抗氧化，C正确；二氧化硫使酸性高锰酸钾 溶液褪色体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，D错误。
探究3：若要证明某气体是CO2和SO2的混合气体，需用哪些试 剂？顺序如何确定？
提示：可用品红溶液、酸性KMnO4溶液和澄清石灰水。混合气 体→品红溶液→酸性KMnO4溶液→品红溶液→澄清石灰水。
探究4：已知H2SO3酸性强于H2CO3，除去CO2中的SO2可用哪 些方法？
提示：(1)将混合气体通入足量的饱和NaHCO3溶液中。(2)将混 合气体通入足量的酸性KMnO4溶液中。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)硫只以化合态存在于自然界中。
2020-2021学年高中化学新人教版必修第二册 第5章第1节硫及其化合物第3课时作业
三不同价态含硫物质的转化答案解析P175(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分)1.实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫,其反应方程式为6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O。
在此反应中硫表现的性质是()A.氧化性B.还原性C.既无氧化性又无还原性D.既有氧化性又有还原性2.如图有关硫元素循环的说法不合理的是()A.煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B.动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C.循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D.大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里3.下列反应中,SO2作还原剂的是()A.SO2+NaOH NaHSO3B.SO2+H2O2H2SO4C.SO2+2H2S3S+2H2OD.2Mg+3SO2S+2MgSO34.下列转化需要加入还原剂才能实现的是()A.H2S SO2B.H2SO4SO2C.S SO2D.S O32-SO25.(2020·济宁高一检测)下列物质能与SO2在一定条件下发生反应的是()①NaOH②氯气③空气④氢硫酸⑤Na2SO3A.①②④⑤B.②③⑤C.②D.①②③④⑤6.(2020·日照高一检测)X(盐)和Y(酸)反应,可放出有气味的气体Z,Z跟过量NaOH溶液反应又得到X,Z氧化的最终产物为气体W,气体W溶于水又得到Y,则X和Y是() ①Na2S和稀H2SO4②Na2SO3和盐酸③Na2S和盐酸④Na2SO3和稀H2SO4A.只有①B.①②C.②③D.①④7.常温下单质硫主要以S8形式存在。
加热时,S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750 ℃时,硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。
下列说法中正确的是()A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B.不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成二氧化硫C.S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质,为同种物质D.把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S28.(2020·南京高一检测)下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的叙述正确的是()A.它们都是酸,因此彼此不发生反应B.只有亚硫酸可以露置在空气中,其他酸不可以C.鉴别三种酸溶液时,只要分别滴加BaCl2溶液即可D.它们都是二元酸,酸性H2S<H2SO3<H2SO49.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 2X+2H2O。
2019-2020学年新教材人教版必修第二册 第五章第一节 硫及其化合物(第3课时) 课件(26张)
H2S
＋6→
浓硫酸
Cu
＋4
S 有_黄__色__固__体__产生 红色固体逐渐溶
SO2 解，有__刺__激__性___ 气味气体产生
＋4→ ＋6
Na2SO3 溶液
酸性
KMnO4 溶液
Na2SO4 溶液_紫__红__色__褪去
第五章 化工生产中的重要非金属元素
结论： 低价态 发生__氧__化__反应 高价态
栏目 导引
第五章 化工生产中的重要非金属元素
(3)写出反应 E＋H2O2→F 的化学方程式：__________________ ____________________________________________________。 (4)若反应 F＋D→E 转移电子数为 6.02×1023，则消耗 D 的质量 为________。 解析：由 A―稀―硫酸→B―→C 可知，A 为变价金属 Fe，B 为 FeSO4， C 为 Fe2(SO4)3，由 F→C 可推知 F 为 H2SO4，进而推出 D 为 S， E 为 SO2，故 F＋D→E 为 2H2SO4(浓)＋S==△===3SO2↑＋2H2O， 所以转移 1 mol e－时，消耗 S 的质量为 8 g。 答案：(1)Fe Fe2(SO4)3 (2)C (3)SO2＋H2O2===H2SO4 (4)8 g
发生__还__原__反应
3．化学实验设计的原则 进行化学实验设计时，应遵循__科__学__性___、__可__行__性___、__安__全__性___ 和__绿__色__化___原则。
第五章 化工生产中的重要非金属元素
不同价态含硫物质的转化规律
1．相同价态的不同含硫物质间通过酸碱反应规律联系在一起，
第五章 化工生产中的重要非金属元素
(新教材)2020-2021学年高中化学人教版必修第二册第5章 第1节 第2课时 硫酸 硫酸盐
第一节 硫及其化合物
第2课时 硫酸 硫酸盐
化学 必修 第二册 配人教版
第五章 化工生产中的重要非金属元素
素养目标
学法指导
1．结合初中知识及实验探究，认 1．比较法学习浓硫酸的吸水性和脱
识浓硫酸的吸水性和脱水性及其区 水性
别
2．从硫元素的＋6价认识浓硫酸的
2．通过浓硫酸与铜反应的实验探 强氧化性，并通过浓硫酸与铜反应
第五章 化工生产中的重要非金属元素
实验现象
a试管中铜丝表面__有__气__泡__逸__出____； b试管中的品红溶液逐渐变为____无__色______； c试管中的石蕊溶液逐渐变为____红__色_____；
将a试管里的溶液冷却后慢慢倒入水中，溶液变为____蓝__色____
化学方程式 __C_u_＋__2_H__2_S_O_4_(_浓__)_=_=△_=_=_=_C__u_S_O__4＋__S__O_2_↑__＋__2_H__2O____
知识导图
第五章 化工生产中的重要非金属元素
课前·新知导学
课堂·素养初培
辨析·易错易混
小练·素养达成
课后 | 提能训练
化学 必修 第二册 配人教版
第五章 化工生产中的重要非金属元素
课前·新知导学
课前·新知导学
课堂·素养初培
辨析·易错易混
小练·素养达成
课后 | 提能训练
化学 必修 第二册 配人教版
第五章 化工生产中的重要非金属元素
红
Zn2＋＋H2↑
Cu2＋
课前·新知导学
课堂·素养初培
辨析·易错易混
小练·素养达成
课后 | 提能训练
化学 必修 第二册 配人教版
新教材2020-2021学年人教版化学高中必修第二册 第五章 第一节 第1课时 硫和二氧化硫 硫酸
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课时素养检测一硫和二氧化硫硫酸(40分钟70分)一、选择题(本题包括7小题,每小题8分,共56分)1.(2020·滁州高一检测)下列叙述或操作中正确的是( )A.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿着量筒壁慢慢地注入盛有水的量筒中,并不断搅拌B.浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性C.浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量水冲洗D.浓硫酸与铜的反应中,被氧化和被还原物质的物质的量之比为1∶2【解析】选C。
稀释浓硫酸时,不能在量筒中进行;浓硫酸和稀硫酸都有氧化性,只是被还原的元素不同,浓硫酸中是+6价S,而稀硫酸中是H+;浓硫酸与铜的反应中,被氧化和被还原物质的物质的量之比为1∶1。
2.(2020·衡阳高一检测)某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。
下列说法错误的是( )A.X可能含有2种盐B.Y可能含有NH4HSO4C.a是SO3D.(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7【解析】选C。
SO 2+2NH3·H2O(NH4)2SO3+H2O、SO 2+NH3·H2O NH4HSO3,A正确;硫酸是强酸,(NH 4)2SO3+2H2SO42NH4HSO4+SO2↑+H2O,B正确;根据B选项的分析,产生的气体是SO2,C错误;(NH4)2S2O8中S的化合价为+6,D正确。
【方法规律】工业上三种常用的SO2尾气处理方法(1)钙基固硫法:为防治酸雨,工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧,燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙,从而使硫转移到煤渣中,反应原理为CaO+SO2CaSO3,2CaSO3+O22CaSO4,总反应方程式为2CaO+2SO2+O22CaSO4。
(2)氨水脱硫法:采用喷雾吸收法,雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2,其反应的化学方程式为2NH 3+SO2+H2O(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3+O22(NH4)2SO4(或生成NH4HSO3,然后进一步氧化)。
2024-2025学年高一化学新教材同步必修第二册第5章第一节第1课时硫和二氧化硫
跟踪强化
1.下列反应中，SO2作还原剂的是 A.SO2＋NaOH===NaHSO3
√B.SO2＋H2O2===H2SO4
C.SO2＋2H2S===3S＋2H2O D.2Mg＋3SO2===S＋2MgSO3 解析 选项B中，二氧化硫中硫元素化合价升高，二氧化硫作还原剂。
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2.下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是
2.可逆反应是在相同条件下能同时向正、反两个方向进行的反应。下列反应 不属于可逆反应的是_③__④__⑤___。 ①SO2＋H2O H2SO3
②Cl2＋H2O HCl＋HClO
③2H2＋O2
点燃 通电
2H2O
④2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
⑤6CO2＋6H2O
光合作用 氧化作用
6O2＋C6H12O6
3.三氧化硫具有酸性氧化物的通性。写出下列反应的化学方程式。 (1)三氧化硫与水剧烈反应生成硫酸 提示 SO3＋H2O===H2SO4 (2)三氧化硫与碱(石灰乳)反应 提示 SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O (3)三氧化硫与氧化钙反应 提示 SO3＋CaO===CaSO4 (4)三氧化硫通入氯化钡溶液中有沉淀生成 提示 SO3＋BaCl2＋H2O===BaSO4↓＋2HCl
知识梳理
1.硫——重要的非金属元素 (1)硫位于元素周期表中的第三 周期第ⅥA 族，硫原子最外层有 6 个电子，在 化学反应中容易 得到电子，形成－2 价硫的化合物。 (2)硫元素的原子半径比氯原子半径 大 ，硫原子得电子能力比氯原子 弱，硫化 氢的稳定性比氯化氢 弱 。 (3)硫元素的非金属性比氧元素 弱 ，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中， 硫常显＋4或＋6 价，氧为－2 价。
化学人教版(2019)必修第二册5
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
1
教学目标
3
教学过程
5
课堂实践
2
教学导入
4
课堂小结
6
课后作业
01教学目标
（1）掌握硫的存在及物理、化学性质。掌握二氧化硫的物理、化 学性质。
●（2）认识可逆反应，熟悉常见的漂白原理及其代表物质。
●（3）了解浓硫酸的三大特性，能运用氧化还原反应知识理解浓 硫酸的氧化性，了解硫酸根离子的检验
SO2 + H2O
H2SO3
可逆反应！ （亚硫酸）
可逆反应：在同一条件下，既能向 正反应 方向进行， 同时又能向 逆反应 方向进行的反应，叫做可逆反应。
酸性：H2SO3>CH3COOH>碳酸
【练习】
• 下列反应不属于可逆反应的是（ B ）
A．2NO2
N2O4
B．2H2+O2
点燃
电解
2H2O
C．SO2+ H2O
【思考】 从性质上分析,SO2属于哪个类别物质？
可能有哪些性质？
SO2
酸性氧化物
+ 水反应 → 酸 （部分酸性氧化物） + 碱反应 → 盐 + 水
+ 碱性氧化物 → 盐
SO2的这一性质和哪一种气体相似?
CO2
2.化学性质
1）SO2是酸性氧化物
①酸性氧化物+水→酸
可逆符号
CO2 H2O H2CO3
●（4）根据硫元素化合价会分析含硫物质的性质，并能设计实验 实现不同价态硫元素的相互转化。
02
教学导入
自然界中的硫单质