2020年全国高考化学全真模拟试题第07卷(原卷版)
2020年全国高考化学全真模拟试题(七)可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Co-59 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)7．根据所给的信息或标志，判断下列说法不正确．．．的是侯德榜8．如图所示三种物质均是从巴旦杏中提取出的有香味的有机物，下列说法正确的是A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ互为同分异构体B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．Ⅱ、Ⅲ分别与H2反应，均最多可以消耗2 mol H2D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中只有Ⅲ是苯的同系物9．超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。
下列说法中不正确．．．的是()A．浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出B．高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取C．升温、减压的目的是实现CO2与产品分离D．超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点10．碱式氯化铜［Cu a Cl b(OH)c·x H2O］是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。
步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。
已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如下图所示。
步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。
下列有关说法正确的是A．a、b、c之间的关系式为：a=b+cB．图中M、N分别为Fe2+、Fe3+C．步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+D．若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗11.2 LO211．25℃时，向20mL0.1 mol/L H2R溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。
已知pK a=﹣lgK a，二元弱酸H2R的pK a1=1.89，pK a2=7.21。
下列有关说法不正确．．．的是A．溶液的导电性：点a弱于点bB．离子浓度c(R2-)：点c小于点dC．H2R + R2-=2HR-平衡常数>105，反应趋于完全D ．点b 时，y<7且22(R )(H )(H R)(OH )c c c c -+-••<112．某种浓差电池的装置如下图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为Ca(OH)2]，酸液室通入CO 2(以NaCl 为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。
下列叙述不正确．．．的是A ．电子由M 极经外电路流向N 极B ．N 电极区的电极反应式为2H ++2e －=H 2↑C ．在碱液室可以生成 NaHCO 3、Na 2CO 3D ．放电一段时间后，酸液室溶液pH 增大13．X 、Y 、Z 、W 为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z 为金属元素，X 、W 为同一主族元素。
X 、Z 、W 分别与Y 形成的最高价化合物为甲、乙、丙。
结合如图转化关系，下列判断正确的是( )A ．X 位于元素周期表第二周期Ⅳ族B ．反应③可用于工业上制取W 的单质C ．甲、丙、丁均为酸性化合物D ．工业上通过电解乙来制取Z 的单质第Ⅱ卷 (非选择题 共58分)二、必做题(本题共3小题，共43分。
每个试题考生都必须作答)26．(15分)新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。
Li 2FeSiO 4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。
其中一种制备Li 2FeSiO 4的方法为：固相法：2Li 2SiO 3＋FeSO 4Li 2FeSiO 4＋Li 2SO 4＋SiO 2某学习小组按如下实验流程制备Li 2FeSiO 4并测定所得产品中Li 2FeSiO 4的含量。
实验(一)制备流程：实验(二) Li2FeSiO4含量测定：从仪器B中取20.00 mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000 mol·Lˉ1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量。
相关反应为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应。
经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：(1)实验(二)中的仪器名称：仪器B____________，仪器C__________。
(2)制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是______________________。
(3)操作Ⅱ的步骤______________，在操作Ⅰ时，所需用到的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需_______________。
(4)还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式_____________________，此时后续处理的主要目的是_________________________。
(5)滴定终点时现象为________________________________；根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为_______________；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的Li2FeSiO4含量_______________。
(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
27．(14分) 钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂(LiCoO2)和金属铝，最终可得到Co2O3及锂盐。
(1) “还原酸浸”过程中，大部分LiCoO2可转化为CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：2LiCoO2+3H2SO4+□ ==□CoSO4+□ +□ + □ 。
(2) “还原酸浸”过程中，Co、Al浸出率(进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数)受硫酸浓度及温度(t)的影响分别如图1和图2所示。
工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol.L-1，温度为80 o C，推测其原因是_______________。
A．Co的浸出率较高B．Co和Al浸出的速率较快C．Al的浸出率较高D．双氧水较易分解(3)加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。
写出CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3的反应的化学方程式：_____________________________。
(4)若初始投入钴酸锂废极片的质量为1 kg，煅烧后获得Co2O3的质量为83 g，已知Co的浸出率为90%，则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为________(小数点后保留两位)。
(5)已知“沉锂”过程中，滤液a中的c(Li+)约为10-1 mol·L-1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。
结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是________(写化学式)，相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌，_______________，洗涤干燥。
28．(14分) )研究减少CO2排放是一项重要课题。
CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6 kJ/mol反应Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g) △H2＝＋23.4 kJ/mol反应Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3(1)△H 3＝____kJ/mol 。
(2)恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO 2和H 2，发生反应I 。
下列描述能说明反应I 达到平衡状态的是__________(填序号)。
A ．反应体系总压强保持不变B ．容器内的混合气体的密度保持不变C ．水分子中断裂2N A 个H -O 键，同时氢分子中断裂3N A 个H -H 键D ．CH 3OH 和H 2O 的浓度之比保持不变(3)反应II 在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH 3OCH 3(g)和H 2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：当反应达到平衡状态时，混合气体中CH 3OH 体积分数(CH 3OH)% ＝________%。
(4)在某压强下，反应III 在不同温度、不同投料比时，CO 2的平衡转化率如图所示。
T 1温度下，将6mol CO 2和12mol H 2充入2 L 的密闭容器中，5min 后反应达到平衡状态，则0～5min 内的平均反应速率v(CH 3OCH 3)＝____；K A 、K B 、K C 三者之间的大小关系为____。
(5)恒压下将CO 2和H 2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I 和反应III ，在相同的时间段内CH 3OH 的选择性和产率随温度的变化如图。
其中：CH 3OH 的选择性＝32CH OH CO 的物质的量反应的的物质的量×100%①温度高于230℃，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是_________________。
②在上述条件下合成甲醇的工业条件是________________。
A．210℃B．230℃C．催化剂CZT D．催化剂CZ(Zr－1)T三、选做题(本题共2小题，考生根据要求选择其中一题进行作答)37．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。
请回答下列问题：(1)铁在元素周期表中的位置是____，基态铁原子的核外电子排布式为_________。
(2)配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于________(填晶体类型)。
(3) CN－也能与铁、铜等形成配合物，CN－中碳原子杂化轨道类型为________。
N、O元素的第一电离能的大小N______O(填“>”或“<”，下同)，N、O元素的电负性的大小N______O。
(4)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示。
其中铜原子的配位数为________。
(5)CuCl2和CuCl是铜的两种常见的氯化物。
①如图表示的是________(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。
②原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。
上图中各原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，1，1)；C为(1，1，0)；则D原子的坐标参数为______________。
③图示晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶体密度为____g·cm－3。
(列出计算式即可)(6)Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。
试推断Ni2+的水合离子为______(填“有”或“无”)色离子，依据是___________。
2020年高考化学全真模拟考试试卷(解析版)07(解析版)
2020年高考化学全真模拟考试试卷（解析版）(考试时间：50分钟 试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1 mol Na 与2O 完全反应生成2Na O 和22Na O 的混合物，转移电子A N ，生成物中离子总数为A 2NB ．1LpH 2=的3NaHSO 溶液中，由水电离的H +数目为0.01 A N 个C ．31.5gCH +里含有的电子数目为A ND ．62 g 白磷中含有P-P 键的数目为A 3N【答案】D【解析】A ．钠和氧气反应后变为1+价，故1mol 钠完全反应转移1mol 电子即A N 个，而生成的产物无论是氧化钠还是过氧化钠，均是2molNa 1mol +～阴离子，而1mol 钠反应后变为1molNa +，故所对应的阴离子的物质的量为0.5mol ，即产物中离子共A 1.5N 个，故A 错误；B ．pH 2=的3NaHSO 溶液中，3HSO -的电离大于水解，故溶液中的氢离子主要来自于3HSO -的电离，故溶液中水电离出的氢离子小于A 0.01N 个，故B 错误；C ．31.5gCH +的物质的量为0.1mol ，而31molCH +中含8mol 电子，故0.1mol 中含0.8mol 电子即A 0.8N 个，故C 错误；D ．62g 白磷4P 的物质的量为62g n 0.5mol 124g /mol==，而1mol 白磷中含6molP P -键，故0.5mol 白磷中含3molP P -键即A 3N 个，故D 正确．故选D 。
2020届高三高考全国II卷理综化学全真模拟考试试卷7
2020届届届届届届届II届届届届届届届届届届届7一、单选题（本大题共7小题，共42分）7.维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如图。
下列有关说法中正确的是()A. 维生素C的分子式为C6H10O6B. 维生素C由于含有酯基而难溶于水C. 维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应D. 维生素C的酸性可能是由③、④两个羟基引起的【答案】D【解析】本题考查官能团的性质，注意结构简式中官能团的识别，以及性质的确定。
常规试题，难度不大。
【解答】A.根据有机物的结构简式可以得出分子式为：C6H8O6，故A错误；B.因为维生素含有多个羟基，是饮料的添加剂，易溶于水，故B错误；C.维生素C不含有醛基，不能发生银镜反应，故C错误；D.有机物显示酸性的可能原因是③④两个羟基引起的，故D正确。
故选D。
8.捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示．下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)()A. 标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为16N AB. 10.1gN(C2H5)3中所含的极性共价键数目为2.1N AC. 2mol Au与2mol H2中所含的分子数目均为2N AD. 100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N A【答案】D【解析】本题主要考查了阿伏加德罗常数的应用，掌握常见物质的结构及阿伏加德罗常数的计算方法是解题的关键。
【解答】A.标准状况下，22.4LCO2的物质的量为1mol，1个二氧化碳分子中含有22个电子，1mol 二氧化碳中所含的电子数目为22N A，故A错误；B.10.1gN(C2H5)3的物质的量为0.1mol，1个N(C2H5)3分子中所含的极性共价键数目为18个，0.1molN(C2H5)3中所含的极性共价键数目为1.8N A，故B错误；C.Au是由金原子直接构成，2molAu中所含的原子数目为2N A，故C错误；D.100g46%甲酸(HCOOH)水溶液中，甲酸的物质的量为46g÷46g/mol=1mol，甲酸中含有的氧原子的物质的量为2mol，水的物质的量为54g÷18g/mol=3mol，水中含有的氧原子的物质的量为3mol，则氧原子的总物质的量为5mol，数目为5N A，故D正确；故选D。
2020届高考理综化学模拟试卷精编七 (原卷版)
12．溶于海水的
CO2
主要以
4
种无机碳形式存在，其中
HCO
3
占
95%，利用图示装置从海水中提取
CO2，
有利于减少环境温室气体含量。下列说法正确的是( )
A.a
室排出的是
NaOH、Ca(OH)2
等强碱性物质 [来^源%:&@中~教网]
B.b
室发生的主要反应:2H++CO2
3
===H2O+CO2↑
C.c 室发生的反应为 2H2O-4e-===O2↑+4H+
[www.z%#z&step*@.com]
资料：ⅰ.滤液 1.滤液 2 中部分离子的浓度(g·L－1)：
Li＋
Ni2＋
Ca2＋
Mg2＋
滤液 1 22.72
20.68
0.36
60.18
滤液 2 21.94 7.7×10－3 0.08 0.78×10－3
ⅱ.EDTA 能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 [来#~@源:&zzste*]
4.本试卷可能用到元素的相对原子质量： [来&源@:~中教^#网]
一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分，共计 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
7．下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是( )
28．含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题： [中国#&教育出*版网@~]
(1)利用某分子筛作催化剂，NH3 可脱除工厂废气中的 NO、NO2，反应机理如图所示。A 包含物质为 H2O 和________(填化学式)。
高中化学第07讲 离子共存 离子的检验和推断(精讲)(原卷版)
第7讲 离子共存 离子的检验和推断【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。
证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。
【重点知识梳理】 知识点一 离子共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
发生下列反应而不能大量共存的情况：1、发生复分解反应。
（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba 2+与CO 2－3，Ag +与Br -，Ca 2+与SO 2－4等不能大量共存。
（2）生成气体或挥发性物质：如：NH ＋4与OH －，H +与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、SO 2－3、HSO -3 等不能大量共存。
（3）生成难电离物质：如：H +与CH 3COO -、CO 2－3、S 2-、SO 2－3等因生成弱酸不能大量共存；OH -与NH ＋4因生成的弱碱不能大量共存；H +与OH －生成水不能大量共存。
2、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe 3+、NO －3、ClO -、MnO －4 (H +)等)与还原性离子(如S 2-、I -、Fe 2+、SO 2－3等)不能大量共存。
3、离子间发生水解相互促进不能共存：弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。
如Al 3+、Fe 3+、NH ＋4与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、AlO －2等。
4、络合反应：如Fe 3+和SCN -。
【知识拓展】多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。
1、一色。
即溶液颜色。
若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO－4、Co2+、Cr2O2－7、CrO、Cr3+等有色离子不能存在。
2、二性。
即溶液的酸性和碱性。
在强酸性溶液电，OH-及弱酸根阴离子（CO2－3、SO2－3、S2-、CH3COO-等)均不能大量存；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH＋4、Mg2+、Al3+、Fe3+等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO－3、HSO－3、HS-、H2PO－4等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。
2020届全国名师联盟高三第七次模拟考试化学试题
2020届全国名师联盟高三第七次模拟考试化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
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4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到有相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5K－39 Ca－40 Mn－55 Fe－56 Cu－64 Ba－137一、选择题7.化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 氨气易液化，液氨常用作制冷剂B. 二氧化硫是一种常见的漂白剂，常用于加工食品使食品增白C. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，其能量转化率可达100%D. 常温下，铁与浓硫酸不反应，常用铁质容器盛放浓硫酸8.下列说法不正确的是（）A. 无机物与有机物之间不可能存在同分异构现象B. 乙烯能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，其反应原理不相同C. 福尔马林能使蛋白质发生变性，可用浸制动物标本D. 分子式为C4H10O的有机物与金属Na反应的同分异构体有4种9.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A. 工业上N2与H2合成NH3，往往需要使用催化剂B. 向1.50mol/L的硝酸铵溶液中加入少量氨水至中性，水的电离程度减小C. 密闭容器中2molCO与1molH2O（g）充分反应达平衡后，增大压强CO的反应速率加快D.SO2与O2催化氧化成SO3是一个放热过程，450℃左右的温度比室温更有利于SO3生成10.下列实验操作规范且能达到目的是（）ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂。
(精品原创)2020年全国课标卷模拟试题理综化学附解析
2020年全国课标卷模拟试题理综化学一、选择题7．(★)下列物质的鉴别不能达到实验目的的是()A．用灼烧的方法鉴别蚕丝和人造纤维B．用核磁共振仪鉴别乙醇与二甲醚C．用氯化铁溶液鉴别苯酚和苯甲酸D．观察焰色鉴别碳酸钠和硫酸钠8．(★)有关下列4种有机物的说法正确的是()A．甲的名称为反－2－丁烯B．乙分子中所有碳原子一定处于同一平面上C．丙既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnKO4溶液褪色D．丁的二氯代物有3种(不考虑立体异构)9．(★)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()A．常温常压下，1 mol甲基(—14CD3)所含的中子数为11N AB．0.5 mol雄黄(As4S4，结构如图所示)含有N A个S—S键C．1 mol Fe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3N AD．1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为N A10．(★)R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，R 的最外层电子数是次外层电子数的2倍；W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒；R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和。
下列说法正确的是()A．简单离子的半径：W<Y<ZB．X与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离C．最高价氧化物的熔点：Y＜RD．含有W、X、Y等元素的某种化合物可用于净水11．(★★)溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 mol·L－1(不考虑水的电离与离子水解)。
向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子阳离子阴离子Na＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋NO－3、HCO－3、CO2－3、SO2－4、Cl－A.XB．X溶液中不可能含有HCO－3或CO2－3C．生成无色气体的离子方程式为3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2＋12．(★★)在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如表：反应时间/min 0 10 20 30 40 50c(N2O)/mol·L－10.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050反应时间/min 60 70 80 90 100c(N2O)/mol·L－10.040 0.030 0.020 0.010 0.000A．N2O分解的反应方程式为2N2O2N2＋O2B．N2O浓度越大，分解速率越大C．N2O初始浓度越大，半衰期越长(注：半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)D．反应相同时间，N2O初始浓度越大，转化率越大13．(★★)向等物质的量浓度的Na2S、NaOH的混合溶液中滴加稀盐酸至过量，溶液中主要含硫元素的微粒(H2S、HS－、S2－)的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程中H2S气体的逸出)。
2020年山东新高考化学全真模拟卷(七)(解析版)
2020年山东新高考全真模拟卷（七）化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10个小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文对应的化学知识正确的是选项常见古诗文记载化学知识A《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高B《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”强水为氢氟酸C《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”。
利用焰色反应D《诗经·大雅·绵》：“堇荼如饴。
”郑玄笺：“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也。
”糖类均有甜味【答案】C【解析】A ．剂钢为Fe 的合金，铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，A 错误；B ．能蚀五金可知为王水，为盐酸、硝酸的混合物，而HF 酸与玻璃反应，B 错误；C ．鉴别硝石(KNO 3)和朴消(Na 2SO 4)，灼烧时焰色反应不同，分别为紫色、黄色，可鉴别，C 正确；D ．糖类不一定有甜味，如淀粉、纤维素，且有甜味的不一定为糖类物质，D 错误；故合理选项是C 。
专题07复分解反应计算(原卷版)
专题07 复分解反应计算题型分析本专题主要涉及两方面的内容:二氧化碳制备相关计算、酸碱之间反应相关计算、酸碱和盐之间的反应的计算。
主要是根据化学方程式的计算物质的质量分数、溶液的溶质种类、物质的质量等；首先要注意化学方程式的正确书写以及它们所代表的含义,因为这是化学计算的前提;其次要注意审题,理清题目的已知量和未知量,明确各量的关系;最后在书写时要注意格式。
题型一、二氧化碳制备例题1．（2021八下·新昌期末）小明从大佛寺捡来一些岩石(主要成分是CaCO3)，为测定碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50克岩石样品放入烧杯中，然后将200克的稀盐酸分4次加入烧杯(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与稀盐酸反应，也不溶于水)。
每次充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得到烧杯中剩余固体质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示，请回答下列问题：（1）实验中判断岩石与盐酸反应完全的依据是；（2）实验过程中岩石与稀盐酸反应最多可以生成多少克二氧化碳？（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为？例题2．（2022九上·西湖期末）为了测定一瓶未密封保存的NaOH 固体中NaOH的质量（只含Na2CO3杂质），小金进行如下操作：①取20克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②再往溶液中加入足量的稀盐酸溶液；③待反应完全后，称量。
有关数据记录如下表：（1）反应共生成气体克。
（2）该瓶20克样品中所含NaOH的质量为多少？（写出计算过程）例题3．（2022九下·余杭开学考）已知食用级碳酸钙中往往会含有少量杂质，且杂质不与酸反应。
小金为测定某品牌食用级碳酸钙中碳酸钙的的含量，利用气密性良好的图甲装置进行实验：①称取样品6克，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入空气；②一段时间后打开分液漏斗活塞，缓慢注入足量的稀盐酸，并开始计时：③待装置D总质量不再增加时停止鼓入空气。
实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化图像如图乙所示。
2020年高考化学最新模拟卷(七)Word版含答案及解析
2020年高考化学最新模拟卷（七）满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法正确的是（）A. 糖类、油脂、蛋白质均可水解B. 服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，利用了维生素C的酸性C. PM2.5是指粒径不大于2.5×10－6 m的可吸入悬浮颗粒物D. 汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应2.黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6·3H2O]可用作食盐添加剂，一种制备黄血盐的工艺如下所示：下列说法错误的是（）A. HCN溶液有剧毒，含CN－的废水必须处理后才能排放B. “系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥C. “试剂X”可能是K2CO3D. “废水”中含量较多的溶质为CaCl23.设阿伏加德罗常数的数值为N A。
下列说法正确的是（）A. 1L1 mol·L－1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3N AB. 2.24 L CO2与足量的Na2O2反应，转移电子数为0.1N AC. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AD. 5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8N A4.下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是(加热装置略)（）A. AB. BC. CD. D5.阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸(COOHOCOCH3)，可以用水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料合成。
高考全国卷2020届高三模拟理综化学试题及答案
高考全国卷2020届高三模拟理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A．分子总数为N A的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同C．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2N A D．1molNa与足量O2反应生成了混合物，Na失去N A个电子8、下列有关说法正确的是A．明矾既可用作净水剂，也可用作消毒剂B．小苏打、氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多C．煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化D．已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1000纳米）的颗粒物，则PM2.5在空气中能形成胶体。
9、短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只显一种化合价；R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。
下列有关推断正确的是A. R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2B. 上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡C. YR6能在氧气中剧烈燃烧D. 元素对应的简单离子的半径: Y>Z>R>X10、通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是A. O2-由负极向正极移动B. 负极的电极反应式为: NO-2e-+O2-==NO2C. O2在电极上的还原产物是H2OD. 反应消耗的NO与O2的物质的量之比为1: 211、下列关于正丁烷（b）、2-甲基丙烷（d）、甲苯（p）的说法中正确的是A．b与d互为同系物B．b、d、p的一氯代物种数分别为2、3、4C．b、d、p均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．b、d、p中只有d的所有碳原子不能处于同一平面12、下列实验结论或推论正确的是选项实验操作相应实验现象结论或推论A 溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎呈无色苯与溴发生了反应B 一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中反应结束前一段时间，钠浮在乙醇表面密度：乙醇大于钠C分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀KI3溶液中存在：I3－I2 + I-D分别向含Mn2＋的草酸溶液X和不含Mn2＋的草酸溶液Y中滴加酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液在溶液X中褪色较快Mn2＋也能还原高锰酸钾13、室温下，在一定量0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A. a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为：Al3＋＋3H 2O Al(OH)3+3H+B. Ksp[Al(OH3)]=10-32C. c～d段，溶液中离子浓度的关系为：c(Na+)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-)D. d点时，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+)第II卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。