第一章溶液和胶体溶液3bxu2011讲义0919

|____胶___粒__（__带___负__电__）_____________________| 胶团（电中性）
胶核 胶粒 胶团
上一内容 下一内容 回主目录
返回
三、高分子化合物溶液
（一）高分子化合物：是指相对分子质量在一万以 上的物质，如淀粉、蛋白质、核酸、糖原等生物高 分子，其他如橡胶、聚烯烃和纤维等也属于高分子 化合物。
上一内容 下一内容 回主目录
返回
Tyndall效应的本质
当分散相粒子的直径大于入射光的波长时， 光发生反射；当分散相粒子的直径远远小于入射 光的波长时，光发生透射；当分散相粒子的直径 略小于入射光的波长时，光发生散射。
可见光（波长400～760 nm）照射溶胶（胶粒 直径1～100 nm）时，由于发生光的散射，使胶粒 本身好像一个发光体，因此，我们在Tyndall现象 中观察到的不是胶体粒子本身，而只是看到了被 散射的光，也称乳光。
利用Tyndall现象可以区分溶胶与其它分散系
上一内容 下一内容 回主目录
返回
（二）溶胶的动力学性质—Brown运动
1827年植物学家布朗（Brown)用显微镜观 察到悬浮在液面上的花粉粉末不断地作不规则 的运动。
后来又发现许多其它物质如煤、 化石、金属等 的粉末也都有类似的现象。人们称微粒的这种运动 为布朗运动。
精品
第一章溶液和胶体溶液 3bxu20110919
按分散相粒子的大小分类
1.分子分散系
分散相与分散介质以分子或离子形式彼此混溶，没有界面， 是均匀的单相，分子半径大小在10-9 m以下。通常把这种 体系称为真溶液，如CuSO4溶液。
2.胶体分散系
分散相粒子的半径在1 nm-100 nm之间的体系。目测是均 匀的，但实际可能是多相不均匀体系。
上一内容 下一内容 回主目录
返回
（三）溶胶的电学性质
1.电泳
在外电场作用下，带 负极
电胶粒在介质中定向
移动的现象。
上升界面
正极
纯水
下降界面
本质：胶粒的定向运动
从电泳的方向可以判断出 胶粒所带电荷。
Fe(OH)3溶胶
电泳示意图
大多数金属氢氧化物溶胶向负极迁移，胶粒带正电，
称为正溶胶；大多数金属硫化物、硅酸、金、银等溶胶向正 极迁移，胶粒带负电，称为负溶胶。
但在很长的一段时间里，这种现象的本质没有 得到阐明。
上一内容 下一内容 回主目录
返回
1903年发明了超显微镜，为研究布朗运动提供了物质条件
用超显微镜可以观 察到溶胶粒子不断地 作不规则“之”字形 的运动，从而能够测 出在一定时间内粒子 的平均位移。
通过大量观察，得出结论：粒子越小，布朗运动 越激烈。其运动激烈的程度不随时间而改变，但随温 度的升高而增加。
当加入的大分子物质的量不足时，憎液溶胶 的胶粒粘附在大分子上，大分子起了一个桥梁作 用，把胶粒联系在一起，使之更容易聚沉。
例如，对SiO2进行重量分析时，在SiO2的溶胶中加入 少量明胶，使SiO2 的胶粒粘附在明胶上，便于聚沉后过滤， 减少损失，使分析更准确。
例1：AgNO3 + KI→KNO3 + AgI↓ 过量的 KI 作稳定剂
胶团的结构表达式 ：
[(AgI)m n I – (n-x)K+]x– xK+
胶核
|________________________|
|____胶__粒___（__带__负___电__）______________| 胶团（电中性）
上一内容 下一内容 回主目录
返回
胶核的选择性吸附
胶核吸附离子是有选择性的，首先吸附与胶 核中相同的某种离子，用同离子效应使胶核不易 溶解。
若无相同离子，则首先吸附水化能力较弱的负 离子，所以自然界中的胶粒大多带负电，如泥浆水、 豆浆等都是负溶胶。
上一内容 下一内容 回主目录
返回
二、胶团的结构
（二）特点：高分子溶液分散相粒子的大小与胶粒大 小相似，某些性质与溶胶类似，如扩散速率慢、不能 透过半透膜等，但其本质是真溶液，是均相的热力学 体系，因此与溶胶的性质又有不同。
上一内容 下一内容 回主目录
返回
பைடு நூலகம்
（三）大分子溶液对溶胶的作用
（1）保护作用
在一定量的溶胶中，加入足量高分子溶液，由 于高分子被吸附在胶粒表面，将胶粒包围起来形成 保护层，使胶粒不致互相接触而聚沉，从而提高了 溶胶的稳定性。
例如，微溶性的碳酸钙和磷酸钙等无机盐均以溶胶形式 存在于血液中，由于血液中蛋白质对它们起了保护作用，使 其表观溶解度大大提高却仍能稳定存在而不聚沉。当血液中 蛋白质减少，这些微溶性盐类便沉淀出来，形成肾脏、胆囊 等器官中的结石。
上一内容 下一内容 回主目录
返回
（三）大分子溶液对溶胶的作用
（2）敏化作用
上一内容 下一内容 回主目录
胶团的图示式：
胶核 胶粒 胶团
返回
二、胶团的结构
例2：AgNO3 + KI→KNO3 + AgI↓
过量的 AgNO3 作稳定剂 胶团的图示式： 胶团的结构表达式：
[(AgI)m n Ag+ (n-x)NO3–]x+ x NO3–
胶核
|______________________________|
3.粗分散系
当分散相粒子大于100 nm,目测是混浊不均匀体系，放置后 会沉淀或分层，如黄河水。
上一内容 下一内容 回主目录
返回
一、溶胶的性质
（一）溶胶的光学性质—Tyndall效应
1869年Tyndall发现，若令一束会聚光通过溶胶， 从侧面（即与光束垂直的方向）可以看到一个发光的 圆锥体，这就是丁达尔现象或Tyndall效应。其他分散 体系也会产生一点散射光，但远不如溶胶显著。
2.电渗
上一内容 下一内容 回主目录
返回
二、胶团的结构
胶粒的结构比较复杂，先有一定量的难 溶物分子聚结形成胶粒的中心，称为胶核；
然后胶核选择性的吸附稳定剂中的一种离 子，形成紧密吸附层；由于正、负电荷相吸， 在紧密层外形成反号离子的包围圈，从而形成 了有带与紧密层相同电荷的胶粒；
胶粒与扩散层中的反号离子，形成一个电中性的胶 团。
上一内容 下一内容 回主目录
返回
Brown运动的本质
Brown运动是分散介质分子以不同大小和不同方向 的力对胶体粒子不断撞击而产生的，由于受到的力不 平衡，所以连续以不同方向、不同速度作不规则运动。 随着粒子增大，撞击的次数增多，而作用力抵消的可 能性亦大。
当半径大于5 m，Brown运动消失。