上海市各区高三历史一模、二摸化学试题分类汇编——离子反应离子共存 全国通用
08~09学年各模拟考汇编（上海）专题离子反应离子共存11．（卢湾一）下列各组离子中，一定能在指定溶液中大量共存的是（）。
A.澄清透明的无色溶液：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－B.能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2－、S2－、CO32－C.含有大量Fe3+的溶液：H+、I－、K+、Cl－D.由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－9. （普陀一）某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中能大量共存的离子组是A. OH–, NO3–, Ba2+, Cl–B. H+, Ba2+, Mg2+, NO3–C. H+, Cu2+, Al3+, SO42–D. Na+, K+, MnO4–, Cl–11．（闵行一）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－B．常温下c(H+)/c(OH－)=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－C．含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl－、AlO2－、OH－D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42－、S2－、SO32－13．（虹口一）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+D．C(H+)=10-12mol／L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-12、（八校）下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是（）①无色溶液中：K+，Cl—，Na+，H2PO4—，PO43—，SO42—②使PH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32—③水电离的H+浓度C(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O32-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl—，K+，SO42—⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4—，NO3—，Na+，SO42—⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—，S2—A、①②⑤B、①③⑥C、②④⑤D、①②④10. （市调研）若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A. Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－B. K＋、Na＋、Cl－、NO3－C. K＋、Na＋、Cl－、AlO2－D. K＋、NH4+、SO42－、NO3－12．（浦东一水电离出的c(H＋)＝1×10—13mol/L的溶液中，下列离子组能大量共存的是（）A．SO42―、NO3―、Cl―、Na＋B．HCO3―、NH4＋、Al3＋、K＋C．SO32―、Mg2＋、Br―、MnO4―、D．I―、Ca2＋、Fe3＋、Ba2＋、16．（浦东二）浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）A．BaCl2NaOH NaHCO3B．Na2CO3MgCl2H2SO4C．AlCl3NH3·H2O NaOH D．Ba(OH)2CaCl2Na2SO417．（浦东二）某无色溶液中可能存在Na＋、Mg2＋、Al3＋、Br―、I―、CO32―、SO32―等七种离子中的几种。
现取该溶液进行下列实验：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（）A．Mg2＋、Al3＋、I―、SO32―B．Mg2＋、I―、CO32―、SO32―C．Mg2＋、Al3＋、Br―、I―D．Mg2＋、Al3＋、I―、CO32―10．(卢湾二)下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A．由水电离出的c(OH-)＝l×10－12mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl－、NO3－B．澄清透明的溶液中：I－、Cl－、ClO－、Na+C．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、MnO4－D．碳酸氢钠溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+11. （普陀二）一定能在溶液中大量共存的离子组是A ．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－B．c(H＋)＝1×10—13mol /L的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－7．（嘉定一）在无色的酸性溶液中可以大量共存的离子组是（）A.Fe2+NO3-I- SO42-B.MnO4-K+ NO3- Na+C.K+ Al3+ Cl- SO42-D.Mg2+ SO32- Br- Ba2+19．（黄浦二）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．水电离产生的H+浓度为1×10－12mol/L的溶液：NH+4、Na+、Cl－、HCO-3B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO-2、S2-、CO-23C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I－、K+、Br－D．澄清透明的无色溶液：ClO－、MnO-4、Al3+、SO-2419. （静安二）在加入铝粉能产生氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是A．Fe2+、K+、NO3—、Cl—B．Na+、Ba2+、Cl—、NO3—C．Na+、Mg2+、AlO2—、SO42—D．NH4+、Cl—、SO42—、Na+6．（金山二）某无色透明溶液可能含有下列离子中的几种：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42—、HCO3—、OH—、NO3—，在其中加入金属铁，发生反应放出H2，试判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有（）A．2种B．4种C．5种D．6种19．（静安一）某溶液含有NO3-、CH3COO-、A1O2-、S2-，若向其中加入过量的盐酸，充分搅拌，再加入过量的NaOH溶液，溶液中大量减少的离子是A．N03- B．CH3COO-C．A1O2-D．S2-8、（闸北一）某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为A．Mg2＋B．Ba＋C．F－D．Na＋8.（市调研）欲在有Y存在的情况下，用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X，下表中对应的试剂Z合理的是（）17．（十四校二）在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO4的离子浓度为0.40mol/L，当加入等体积0.40mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后溶液中K+的离子的浓度最接近于（）A．0.25mol·L-1B．0.45 mol·L-1 C．0.50 mol·L-1 D．0.90 mol·L-115．(卢湾二)在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，混合溶液中最有可能不存在的离子是A．Cl—B．Fe2+C．I—D．Br—22．（奉贤一）今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Cl－、Ba2＋、HCO3－、SO42－，现取三份100mL该溶液进行如下实验：⑴第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生⑵第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL⑶第三份加足量B a(O H)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，下列推测正确的是A．Na＋一定存在B．100mL该溶液中含有0.01mol HCO3－C．Ba2＋一定存在D．Cl－一定不存在17．（闵行二）某溶液中可能存在Na＋、Mg2＋、Al3＋、Br－、I－、CO32－、SO32－等七种离子中的几种。
现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是A．Al3＋、Mg2＋、SO32－、I－B．Mg2＋、Na＋、CO32－、I－C．Al3＋、Na＋、SO32－、I－D．Al3＋、CO32－、Br－、SO32－22.（宝山二）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、K＋、CO32－、SO42－，现取三份100 mL溶液进行如下实验：① 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；② 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol③ 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，以下推测正确的是（）A.K＋一定存在B．该溶液中含CO32－离子的浓度为0.1 mol/LC.Cl－可能存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在22（金山二）．有一混合溶液中含有以下离子中的若干：K+、NH4+、Cl－、HCO3－、SO32－、SO42－、Ag+。
现取等体积的两份溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量的NaOH溶液，无沉淀；加热，收集到标准状况下的气体336 mL。
（2）第二份加入足量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀，同时收集到标准状况下的气体336 mL，该气体能使品红溶液褪色。
根据上述实验，下列推断正确的是（）A. K+一定存在B. Ag+和Cl－一定不存在C. HCO3－一定不存在D. 混合溶液中一定有0.015 mol SO32－22．（南汇一）在含有4molHCl和1molMgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2溶液体积V之间的关系，可能是下图中的（纵坐标表示沉淀的质量，横坐标表示氢氧化钡溶液的体积）B17、（闸北一）向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。
随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。
如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是A．a：K+；b：HCO3—；c：CO32—；d：Cl—B．a：K+；b：CO32—；c：HCO3—；d：Cl—C．a：K+；b：CO32—；c：Cl—；d：HCO3—D ．a ：K +； b ：HCO 3—； c ：Cl —； d ： CO 32—16、（闸北一）向盛有NaHSO 4溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH 变化情况正确的是17. （市调研）向某无色溶液中滴加0.1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入的Ba(OH)2与生成白色沉淀的物质的量如图所示。
2023届上海市闵行区高三上学期一模化学试题含解析
B.铁粉发生还原反应
C.负极的电极反应为：
D.铁元素的变化为：
【答案】D
【解析】
【分析】铁粉、炭粉在氯化钠溶液中构成原电池，铁粉作原电池的负极，碳粉作正极，负极上铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，水分子作用下氧气在正极上得到电子发生还原反应生成氢氧根离子。
【详解】A．由分析可知，炭粉做原电池正极，故A错误；
B．元素非金属性越强，其单质氧化性越强；还原性 ，则氧化性 ，能说明氯的非金属性大于硫，故选B；
C．单质的熔沸点与元素非金属性无关，故不选C；
D．根据元素最高价含氧酸的酸性强弱判断元素的非金属性，不能根据最高价含氧酸氧化性判断元素非金属性强弱，故不选D；
选B。
10.下列有机物的实验室制备装置(夹持仪器省略)中，正确的是
D．c的氧化物为氧化铝，氧化铝能与 溶液反应生成偏铝酸钠和水，故D正确；
答案选D。
16. 是一种有毒气体，能溶于水，人们常用 溶液除去气体中混有的 杂质，生成黑褐色的CuS沉淀，下列说法正确的是
A.离子方程式：
B.溶解或电离出 能力：
C.足量 溶液吸收 可得到
D.稀释 溶液，溶液中的离子浓度都降低
【答案】B
B．冰融化克服的是分子间作用力，故B不符合题意；
C．氯化钾熔化克服的是离子键，故C不符合题意；
D．钠熔化克服金属阳离子和自由电子之间的金属键，故D不符合题意；
答案选A。
3.常温下，0.1mo/L的下列溶液pH=1的是
A.醋酸B.硫酸C.氯化铝D.硫酸氢钠
【答案】D
【解析】
【详解】A．醋酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出氢离子，则0.1mo/L醋酸溶液的pH大于1，故A错误；
2023~2024年上海闵行区化学高考一模试卷
2023学年第一学期高三年级学业质量调研化学学科考生注意：1．试卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸。
答题前，务必在答题纸上填写姓名、考生号、所在学校及班级。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
3．标注“双选”的试题，每小题有两个正确答案；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56一、战略金属——铬铬(Cr)是重要的战略金属资源。
2021年，我国科研团队研究发现含铬材料(AgCrS2)在室温下具有超离子行为，为未来新结构二维材料的合成和探索提供了新思路。
1．基态铬原子的价电子排布式为，其核外有种不同运动状态的电子。
2．铬的第二电离能和锰的第二电离能分别为1590.6 kJ•mol-1、1509.0 kJ•mol-1。
I2(Cr)＞I2(Mn)的原因是。
3．CrCl3的熔点(83 ℃)远低于CrF3的熔点(1100 ℃)，是因为。
4．热稳定性：H2O H2S（选填“＞”或“＜”），原因是。
（双选）A．水分子间存在氢键B．电负性：O > SC．水的沸点较高D．非金属：O > S5．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是。
A．1 mol•L-1 H2SO4溶液中：c(H+) > 2c(SO42-)B．标准状况下，含N A个硫原子的硫单质体积约为22.4 LC．将2 mol SO2和1 mol O2混合于密闭容器中，充分反应后，转移的电子数为4N A D．1 mol SO2和SO3混合气通入过量NaOH溶液中，所得溶液中SO32-和SO42-总数为N A二、氢经济——制氢“氢经济”是“双碳”转型中非常关键的一环。
大量安全制氢是关键技术之一。
方法一：工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气。
体系中发生如下反应：7．恒温条件下，1 L密闭容器中，1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)反应达平衡时，CH4 的转化率为x，CO2的物质的量为y mol，则反应①的平衡常数K= 。
高考化学试题分类解析汇编 离子共存 离子反应
2012年高考化学试题分类解析汇编：离子共存离子反应1.［·江苏化学卷3］常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B.0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D.c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－A 解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对Fe3＋的氧化性、其硫氰酸盐的难电离性、碘离子的还原性、碳酸钡的难溶性、次氯酸的弱酸性及难电离性等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
2.［·江苏化学卷9］下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH －NH3↑＋H2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2OC 解析：本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。
A.一定要注意酸性溶液中不能出现OH－。
B.NH4HCO3溶液HCO3－也能与NaOH反应。
C.过量二氧化硫气体入冷氨水只能酸式盐。
D.得失电子不守恒。
【备考提示】高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”（质量、电荷、电子）；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾；改写是否正确（注意区别胶体与沉淀）；隐含的反应是否遗漏（生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等）；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”等解此类问题是应做到：注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。
高三化学离子共存离子反应练习题及详细答案
离子共存 离子反应练习题1．（09安徽卷10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.+4NH 、+H 、-3NO 、-3HCO B.K + 、Al 3+、-24SO 、NH 3·H 2O C.Na +、K +、-23SO 、Cl 2D.Na + 、CH 3COO -、-23CO 、OH -2．(09全国卷Ⅰ6)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A.Ba 2+、3NO -、4NH +、Cl - B. 2Ca +、3HCO -、4NH +、2AlO -C.K +、Ba 2+、Cl -、3HSO -D. 2Mg+、4NH +、24SO -、K +3．(09天津卷4)下列叙述正确的是A.0.1 mol/LC 6H 5ONa 溶液中：c(Na +)＞c(C 6H 5O -)＞c(H +)＞c(OH -)B.Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w 均减小C.pH=5的CH 3COOH 溶液和PH =5的NH 4Cl 溶液中，c(H +)不相等D.在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c(S 2-)下降4．（09江苏卷7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A ．强碱性溶液中：+K 、3+Al 、-Cl 、2-4SOB. 含有0.1 mol·L -13+Fe 的溶液中：+K 、2+Mg 、-I 、-3NO C. 含有0.1 mol·L -12+Ca溶液在中：+Na 、+K 、2-3CO 、-ClD. 室温下，pH=1的溶液中：+Na 、3+Fe 、-3NO 、2-4SO 5．（09江苏卷11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A ．漂白粉溶液在空气中失效：--223ClO +CO +H O=HClO+HCOB ．用浓盐酸与2MnO 反应制取少量氯气：+-2+222MnO +2H +2Cl Δ Mn +Cl +2H O ↑ C ．向2NaAlO 溶液中通入过量2CO 制()3Al OH :()--22233AlO +CO +2H O=Al OH +HCO ↓ D ．在强碱溶液中次氯酸钠与()3Fe OH 反应生成24Na FeO ：()-2--+4233ClO +2Fe OH =2FeO +3Cl +H O+4H6．（09广东理科基础32）下列离子方程式正确的是A.铁与稀3HNO 反应：+2+2Fe+2H =Fe +H ↑B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3- + OH - = CO 2↑+ H 2OC.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca 2+ + CO 32- = CaCO 3↓D.4CuSO 溶液与2Ba(OH)溶液混合：Cu 2+ + SO 42- + 2OH - + Ba 2+ = BaSO 4↓ + Cu(OH)2↓7．（09广东理科基础33）下列说法正确的是 A ．向0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中滴加酚酞，溶液变红 B．A l 3＋、N 、Cl －、CO 32－、Na ＋可大量共存于pH=2的溶液中 C ．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl 和H 2SO 4反应时，消耗NaOH 的物质的量相同 8．（09广东化学12）下列离子方程式正确的是A.向盐酸中滴加氨水：H + + OH - = H 2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H + + 2NO 3- = 3Cu 2+ + 2 NO ↑+ 4H 2OD.向Na 2S 2O 3溶液中通入足量氯气：S 2O 32－＋2Cl 2＋3H 2O ＝2SO 32－＋4Cl －＋6H ＋9.（09四川卷8）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液：2Ca +、、H +、Cl -、3HSO - B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、3NO -C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、24SO -、、2AlO -D.()Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、23SiO -、3NO - 10．（09上海卷18）下列离子方程式正确的是A ．24H SO 与2Ba(OH)溶液反应：2++2-442 Ba +OH +H +SO BaSO +H O -→↓B ．4CuSO 溶液吸收2H S 气体：2++2Cu +H S CuS +2H →↓C ．3AlCl 溶液中加入过量的浓氨水：3+-+32242Al +4NH H O A1O +4NH +2H O •→D ．等体积、等浓度的2Ba(OH)稀溶液与43NH HCO 稀溶液混合：2+-+-433322Ba +2OH NH +HCO BaCO +NH H O+H O +→↓•11．(09重庆卷8)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A ．+2+--2Na Mg AlO Br 、、、B +2+2--43H Fe SO NO 、、、C ．++2--43K NH CO OH 、、、D 2+3+--3Ca Al NO Cl 、、、12．（09海南卷9）在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH 溶液反应，能生成5种盐的是：A ．A12O 3、SO 2、CO 2、SO 3B ．C12、A12O 3、N 2O 5、SO 3C ．CO 2、C12、CaO 、SO 3D ．SiO 2、N 2O 5、CO 、C12 13．（09宁夏卷12）能正确表示下列反应的离子方程式是A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O =CaCO 3↓+2HClOB. 向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O= CaSO 3↓+2HClOC. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3-+Ca 2++OH -＝CaCO 3↓+H 2OD. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++NO↑+2H 2O 14．（09全国卷Ⅱ29） (15分)现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物，已知它们的阳离子有2223,,,,,K Ag Ca Ba Fe Al ++++++，阴离子有2233431,,,,,C OH CH COO NO SO CO ------，现将它们分别配成10.1mol L -⋅的溶液，进行如下实验： ① 测得溶液A 、C 、E 呈碱性，且碱性为A>E>C ；② 向B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； ③ 向D 溶液中滴加32()Ba NO 溶液，无明显现象；④ 向F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
高考试题汇编——离子共存
高考化学试题汇编——离子共存1．(2015·广东)水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．NH4+、Ba2+、Br－、CO32－B．Cl－、SO32－、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42－、MnO4－D．Na+、H+、NO3－、HCO3－2．(2015·安徽) 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中，H+、NH4+、SO42－、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3－、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO－+2H+== Cl－+2Fe3++H2O D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个3．(2015·江苏)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－B．Ka/c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－4．（2014·山东卷）下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾5．（2014·江苏卷）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－6．（2014·广东卷）水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Na+、Ca2+、Cl－、SO42－B．Fe2+、H+、SO32－、ClO－C．Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－D．K+、Fe3+、NO3－、SCN－7．（2013∙重庆卷）在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－B．Pb2+、Hg2+、S2－、SO42－C．NH4+、H+、S2O32－、PO43－D．Ca2+、Al3+、Br－、CO32－8．（2013∙安徽卷）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )A．银氨溶液：Na+、K+、NO3－、NH3·H2O B．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2－、B r－D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42－、葡萄糖分子9．（2013∙广东卷）水溶解中能大量共存的一组离子是( )A．Na+、Al3+、Cl－、CO32－B．H+、Na+、Fe2+、MnO4－C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－D．K+、NH4+、OH－、SO42－10．（2013∙江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－11．（2013∙上海卷）某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
2021年高考化学真题和模拟题分类汇编专题03离子反应含解析(1)
专题03 离子反应2021年化学高考题一、单选题1．（2021·浙江高考真题）不能正确．．．．表示下列变化的离子方程式是 A ．碳酸镁与稀盐酸反应：2322CO 2H =CO H O -++↑+B ．亚硫酸氢钠的水解：3223HSO H O H SO OH --++C ．锌溶于氢氧化钠溶液：[]2242Zn 2OH 2H O=Zn(OH)H --+++↑D ．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：2422NO NH N 2H O -++↑+〖答 案〗A 〖详 析〗A ．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO 3+2H +=Mg 2++H 2O+CO 2↑，故A 错误；B ．亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO 3-+H 2OH 2SO 3+OH -，故B 正确；C ．锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+2OH -+2H 2O=〖Zn(OH)4〗-+H 2↑，故C 正确；D ．亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO 2-+NH 4+Δ N 2↑+2H 2O ，故D 正确；故选A 。
2．（2021·浙江高考真题）下列物质属于弱电解质的是 A ．CO 2 B ．H 2OC ．HNO 3D ．NaOH〖答 案〗B 〖祥 解〗在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。
〖详 析〗A ．CO 2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A 不符合题意；B ．H 2O 在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B 符合题意；C ．HNO 3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C 不符合题意；D ．NaOH 为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D 不符合题意； 故答 案选B 。
3．（2021·广东）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。
2023~2024年上海闵行区历史高考一模试卷
2023学年第一学期高三年级学业质量调研历史试卷考生注意：1、本次考试为机器阅卷，答案须填写在答题纸上，写在试卷上一律不给分。
答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚。
答题时客观题用2B 铅笔按要求涂写，主观题用黑色水笔填写。
2、本试卷共有15题，共4页。
满分100分，考试时间60分钟。
3、考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。
一．越古今跨山海（22分）近日国产通讯产品的卫星通讯功能引发热议，也引起了大家对于信息传播史的关注。
1.依据提示，整理线索（12分）（1）将以下选项填入“技术发展”的相关空格内（6分，填字母）A.无线电通信与互联网B. 造纸术与印刷技术C. 口耳相传与依赖自然力①_______②_______③_______（2）将以下选项填入“信息传播”的相关空格内（6分，填字母）④_______⑤_______⑥_______2.下列三则材料中，能说明信息传播有利于政令通达，便于国家统治的是材料__①___；有利于商贸沟通，社会经济发展的是材料___②___；有利于文化传播，开拓人们视野的是材料__③__。
（6分，填字母）3.结合以上材料，谈谈你对信息传播发展的认识。
（4分）二．制度之演进（26分）政治制度是人类文明的重要组成部分，请你一起来探究。
4.文物中的古代政治制度 （4分）⑴ 2002年，在湖南湘西里耶古城出土了三万多枚简牍，这些简牍多为官方文书档案，如右图的“书同文字”木方。
与此文物直接相关的制度是（ ）A.周代分封制B.秦代中央集权制C.汉代察举制D.隋唐三省六部制⑵ 陶片放逐法是古希腊城邦雅典的一项政治制度，按该法规定 被放逐的对象当是（ ）A.伤害主人的奴隶B.所有触犯法律的公民C.对民主造成威胁的公民D.有盗窃行为的公民5.法律文献中的近代政治制度近代资产阶级通过革命与改革，确立了资本主义政治制度，请按要求完成表格。
（ 14分）（1）①______②______③______④_______⑤_______ (填空 10分) （2）依据文件相关内容，归纳资本主义政治制度的主要特征。
上海市奉贤区2024届高三下学期二模化学试题
上海市奉贤区2024届高三下学期二模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、解答题1．镍颜色近似银白色，我国古时使用“白铜”(一种镍铜合金)制造兵器。
现代工业镍及其化合物主要用于生产不锈钢、电池以及催化剂领域。
(1)基态镍原子的价电子排布式为，镍元素在周期表中的位置为。
(2)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示，该合金的化学式为___________。
A．LaNi5B．LaNi6C．LaNi8D．LaNi9(3)已知NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠相同，Ni2+和Fe2+的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO FeO(选填“<””或“>”)，理由是。
(4)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示，下列关于该配合物结构分析正确的是__________。
A．配体的分子式为C8H14N4O4B．既有内界，又有外界C．配位数为4D．氧原子与氢原子之间形成的化学键有共价键和氢键(5)镍镉(Ni-Cd)可充电电池应用广泛。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充电和放电的反应原理为：Cd＋2NiOOH＋2H2O 放电充电Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是_______。
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2＋OH——e—=NiOOH＋H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时OH—向正极移动(6)工业上通过调节pH除杂并回收废液中的镍，用于制备硫酸镍晶体。
常温下，加碱调节pH在7.2~8.7，使Ni2+开始沉淀，至其浓度降为1.0×10−5mol·L-1，可认为Ni2+已经完全沉淀，则Ni(OH)2的K sp= 。
(7)硫酸镍溶液在强碱中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。
高三化学离子共存试题答案及解析
高三化学离子共存试题答案及解析1.要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是A．H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2B．Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2OC．NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH D．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH【答案】C【解析】A.先加入H2SO4，Ag+、Ba2+都形成沉淀，错误；B. 先加入Na2SO4，Ag+、Ba2+都形成沉淀，错误；C.加入NaCl溶液，有Ag+形成沉淀，又加入Na2SO4溶液形成BaSO4沉淀；再加入H2S溶液形成CuS沉淀，最后加入NaOH溶液形成Mg(OH)2沉淀，符合题意，正确；D.若先加入Na2S会形成Ag2S、CuS沉淀，不符合题意，错误。
【考点】考查使溶液中的离子逐一形成沉淀析出的沉淀试剂的选择及加入顺序的知识。
2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0 mol·L－1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN－、SO42－B．的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－C．pH=0的溶液：Al3+、Cl－、SO42－、CO32－D．c(ClO－) =" 1.0" mol·L－1的溶液：Na+、I－、S2－、SO42－【答案】B【解析】A．NO3-、H+、Fe2+SCN－会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B．，c(H+)·c(OH-)=1×10—14,则c(H+)=1×10—12；c(OH-)=1×10—2,溶液显碱性：在该溶液中K+、Ba2+、NO3－、Cl－不会发生任何反应，可以大量共存，正确；C．pH=0的溶液是强酸性溶液，在该溶液中CO32－会发生反应产生气体而不能电离存在，错误；D． ClO－与I－、S2－会发生氧化还原反应而不能电离共存，错误。
上海市杨浦区2024届高三质量调研(二模)化学试题(含解析)
上海市杨浦区2024届高三质量调研（二模）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、解答题1．为探究+1价Ag的氧化性，开展如下活动。
(1)配制溶液：称量→溶解→冷却→操作①→洗涤→注入→混匀→定容→操作②→装瓶贴标签①下列图示中，操作①为、操作②为。
②用FeCl3·6H2O配制100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液时，应称量g固体。
③实验室AgNO3溶液通常盛放在试剂瓶中。
(2)通过如下实验，比较Ag+、Fe3+、I2的氧化性。
实验现象：I中产生黑色沉淀，滴加KSCN溶液，变红II中溶液呈棕黄色，滴加淀粉溶液，变蓝III中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液，未变蓝①II中反应的离子方程式为：。
②I、II中的现象说明：。
A．氧化性顺序：Ag+>Fe3+>I2B．氧化性顺序：Fe3+>I–>Fe2+C．还原性顺序：I–>Fe2+>Fe3+D．还原性顺序：Fe2+>Ag>I–③推测III中未发生Ag+氧化I–的原因。
(3)利用如下图所示装置，探究Ag+氧化I–的反应。
①图中盐桥中的电解质可用 。
A ．KClB ．KNO 3C ．Fe 2(SO 4)3②闭合K ，电流计指针偏转。
“石墨2”作 。
A ．阴极B ．阳极C ．正极D ．负极③已知0.1mol·L -1AgNO 3溶液的pH=6。
上述实验中可能是-3NO 氧化了I –，将装置中的 溶液换成 ，闭合K ，指针未发生偏转，确认Ag +氧化了I –。
取I 中产生的黑色沉淀0.0216g 于试管中。
进行实验：①向黑色沉淀中滴加稀硝酸使其溶解；②再向试管中滴加氨水，边滴边振荡至沉淀恰好溶解；③再向其中滴加乙醛溶液，加热，产生光亮的银镜。
(4)写出第①步反应的化学方程式。
。
(5)为得到光亮的银镜，实验时应做到：(任写2点)。