大学无机化学第四章试题及答案
大学《无机化学》第四版-上册-习题答案
无机化学（第四版）答案第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。
54%，81Br 80。
9163占49。
46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。
97u和204。
97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。
39，求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。
63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。
868和35。
453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。
1-11 “金木水火土”是中国古代的元素论，至今仍有许多人对它们的“相生相克”深信不疑。
与化学元素论相比，它出发点最致命的错误是什么？1-12 请用计算机编一个小程序，按1.3式计算氢光谱各谱系的谱线的波长（本练习为开放式习题，并不需要所有学生都会做）。
高等教育出版社无机化学第四章课后习题答案
第四章1. 试用离子键理论说明由金属钾和单质氯反应，形成氯化钾的过程？如何理解离子键没有方向性和饱和性？答原子所得，二者因静电引力而吸引，之间得作用力成为离子键。
离子键没有方向性可以这样理解：阴离子与阳离子并非只有再某一方向才具有吸引力，而是在任何方向都有力的作用，只不过当距离远时其作用力小一点而已。
2. 用下列数据求氢原子的电子亲和能：K(s) → K(g) △H 1=83 kJ ·mol 1-K(g) → K +(g) △H 2=419 kJ ·mol 1- 21H 2(g) → H(g) △H 3=218kJ ·mol 1- K +(g) + H -(g) → KH(s) △H 4= -742kJ ·mol 1- K(s) +21H 2(g) → KH(s) △H 5= -59kJ ·mol 1- 解3. ClF 的解离能为246kJ ·mol -1 ，ClF 的生成热为—56 kJ ·mol -1 Cl 2的解离能为238kJ ·mol -1，试计算F 2（g ）解离能。
解4. 试根据晶体的构型与半径比的关系，判断下列AB 型离子化合物的晶体构型：BeO ，NaBr ，CaS ，RbI ，BeS ，CsBr ，AgCl 。
答5. 试从电负性数据，计算下列化合物中单键的离子性百分数各为多少？ 并判断哪些是离子型化合物？哪些是共价型化合物？NaF ，AgBr ，RbF ，HI ，CuI ，HBr ，CrCl 。
答6. 如何理解共价键具有方向性和饱和性？答7.BF3是平面三角形的几何构型，但NF3却是三角的几何构型，试用杂化轨道理论加以说明。
答8.指出下列化合物合理的结构是哪一种？不合理结构的错误在哪里？（a)（b)（c)答N2O存在9.在下列各组中，哪一种化合物的键角大？说明其原因。
（a）CH4和NH3（b）OF2和Cl2O（c）NH3和NF3（d）PH3和NH3答10.试用价层电子互斥理论判断下列分子或离子的空间构型。
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无机化学（第四版）答案第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。
54%，81Br 80。
9163占49。
46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。
97u和204。
97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。
39，求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。
63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。
868和35。
453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。
1-11 “金木水火土”是中国古代的元素论，至今仍有许多人对它们的“相生相克”深信不疑。
与化学元素论相比，它出发点最致命的错误是什么？1-12 请用计算机编一个小程序，按1.3式计算氢光谱各谱系的谱线的波长（本练习为开放式习题，并不需要所有学生都会做）。
大学《无机化学》第四版_习题答案
1-30给出下列基态原子或离子的价电子层电子组态，并用方框图表示轨道，填入轨道的电子则用箭头表示。(a)Be (b)N (c)F (d)Cl-(e)Ne+(f)Fe3+(g)As3+
1-43某元素的价电子为4s24p4，问：它的最外层﹑次外层的电子数；它的可能氧化态，它在周期表中的位置（周期﹑族﹑区），它的基态原子的未成对电子数，它的氢化物的立体结构。
1-44某元素基态原子最外层为5s2，最高氧化态为+4，它位于周期表哪个区？是第几周期第几族元素？写出它的+4氧化态离子的电子构型。若用A代替它的元素符号，写出相对应氧化物的化学式。
2-6讨论上题列举的分子（或离子）的中心原子的杂化类型。
1-48马立肯电负性的计算式表明电负性的物理意义是什么？
1-49试计算F﹑O﹑N﹑H的阿莱-罗周电负性，并与泡林电负性对照。
1-50哪些元素的最高氧化态比它在周期表内的族序数高？
1-51金属是否有负氧化元素的氧化态稳定性有什么规律？
1-53什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？
1-22垒球手投掷出速度达152Km.h-1质量为142g的垒球，求德布罗意波长。
1-23处于K﹑L﹑M层的最大可能数目各为多少？
1-24以下哪些符号是错误的？（a）6s (b)1p (c)4d (d)2d (e)3p (f)3f
1-25描述核外电子空间运动状态的下列哪一套量子数是不可能存在的？
n l m n l m n l m n l m
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无机化学（第四版）答案第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。
54%，81Br 80。
9163占49。
46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。
97u和204。
97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。
39，求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。
63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。
868和35。
453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。
1-11 “金木水火土”是中国古代的元素论，至今仍有许多人对它们的“相生相克”深信不疑。
与化学元素论相比，它出发点最致命的错误是什么？1-12 请用计算机编一个小程序，按1.3式计算氢光谱各谱系的谱线的波长（本练习为开放式习题，并不需要所有学生都会做）。
大学《无机化学》第四版_习题答案
无机化学（第四版）答案第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。
54%，81Br 80。
9163占49。
46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。
97u和204。
97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。
39，求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。
63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。
868和35。
453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。
1-11 “金木水火土”是中国古代的元素论，至今仍有许多人对它们的“相生相克”深信不疑。
与化学元素论相比，它出发点最致命的错误是什么？1-12 请用计算机编一个小程序，按1.3式计算氢光谱各谱系的谱线的波长（本练习为开放式习题，并不需要所有学生都会做）。
无机化学试题(含答案)
无机化学试题第一章气体填空题：1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为 25.9 L。
2、某真空集气瓶的质量为134.567g。
将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。
如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。
3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p(N2)＝ 68 kPa; p(O2)＝ 202 kPa; 容器内的总压力p＝270 kPa。
4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。
容器内压力为a kPa，若p(N2)＝b kPa, 则p(Ar)＝ a-b kPa; N2和Ar的分体积分别为 bc/aL和 (a-b)c/a L; n(N2)＝ bc/RT mol，n(Ar)＝ (a-b)c/RT mol。
5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1＞M2)。
试比较：n1 = n2, m1> m2; Ēk,1= Ēk,2; v1< v2; ρ1>ρ2。
若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ1, ρ2都不变。
选择题：1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是………………………………………………………………( B )(A)N2 (B)O2(C)H2(D)He2、某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。
无机化学第6版试题第四章
+ HA H2O
+ A- H2O
+ H3O+ A -
HA + OH-
Ka =
[H3O+] [A-] [HA]
Kb =
[HA] [OH-] [A-]
Ka·Kb = Kw
16
写出Ｈ3ＰＯ4 (Ka1 Ka2 Ka3 Kb1 Kb2 Kb3 ) 中各级 离解常数之间的关系
H 3PO4 :
H 3 PO4
+
Kw=1×10-14
当Ka1>>Ka2时，可做一元弱酸处理，即：
Ka1
Ka2
时，[H
+ 3
O]
Ka1 c
同理：当Kb1>>Kb2时，可做一元弱碱处理，即：
Kb1 Kb2 时，[OH-] Kb1 c
例题：101页，4 - 3
26
(三) 两性物质溶液（以HCO3-为例说明）
[H3O+ ]
的水溶液。在任何稀的水溶液中，不论[H+]和[OH-]怎样
改变，它们的乘积总是等于KW。
（一）水溶液的酸碱性及pH值 溶液的pH值是氢离子浓度的负对数值。 它的数学表示式为：
pH=-lg[H+]
即 [H+]=10-pH
pOH=-lg[OH-] 即 [OH-] =10-pOH
pH+pOH=pKw=14
H3PO4
+
H2O
H
2
P
O4
+
H
3O
+
K
a1
H
2
P
O4
+
H2O
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第四章化学平衡本章总目标:1:了解化学平衡得概念,理解平衡常数得意义;2:掌握有关化学平衡得计算;3:熟悉有关化学平衡移动原理。
各小节目标:第一节:化学平衡状态1:熟悉可逆反应达到平衡得特征——反应体系中各种物质得生成速率分别等于其消耗得速率,各种物质得浓度将不再改变。
2:了解平衡常数、平衡转化率这两个概念得意义。
第二节:化学反应进行得方向学会运用标准平衡常数判断化学反应得方向:时,反应向逆向进行。
向正反应方向进行。
时体系达到平衡状态。
第三节;标准平衡常数与得关系1:掌握化学反应等温式(),当体系处于平衡状态得时候。
2:重点掌握运用公式进行热力学数据之间得计算。
第四节:化学平衡得移动1:熟悉温度、浓度、压强对化学平衡得影响,2:熟练地根据条件得改变判断平衡移动得方向。
习题一选择题1、可逆反应达平衡后,若反应速率常数k发生变化,则标准平衡常数( )(《无机化学例题与习题》吉大版)A、一定发生变化B、一定不变C、不一定变化D、与k无关2、反应:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)在300K时得Kc与Kp得比值约为( )A、25B、2500C、2、2D、0、043、反应得温度一定,则下列得陈述中正确得就是( )(《无机化学例题与习题》吉大版)A、平衡常数能准确代表反应进行得完全程度B、转化率能准确代表反应进行得完全程度C、平衡常数与转化率都能准确代表反应进行得完全程度D、平衡常数与转化率都不能代表反应进行得完全程度4、相同温度下:2H2(g)+S2(g)2H2S(g) Kp12Br2(g)+2H2S(g)4HBr+S2(g) Kp2H2(g)+Br2(g)2HBr(g) Kp3则Kp2等于( )A、Kp1· Kp3B、(Kp3)2/ Kp1C、2Kp1· Kp3D、Kp3/ Kp15、下列反应中,K˚得值小于Kp值得就是( )(《无机化学例题与习题》吉大版)A、H2(g)+Cl2(g)== 2HCl(g)B、2H2(g)+S(g)== 2H2S(g)C、 CaCO3(s) == CaO(s)+CO2(g)D、C(s)+O2(g)== CO2(g)6、N2(g)+3H2(g)2NH3(g),H=-92、4KJ·mol-1,473K时,三种混合气体达平衡。
要使平衡向正方向移动,可采用方法( )A、取出1molH2B、加入NH3以增加总压力C、加入稀有气体以增加总压力D、减小容器体积以增加总压力7、298K时,Kp˚得数值大于Kc得反应就是( )A、H2(g)+S(g)H2S(g)B、H2(g)+S(s)H2S(g)C、H2(g)+S(s)H2S(l)D、Ag2CO3(s)Ag2O(s)+CO2(g)8、已知300K与101325Pa时,下列反应:N2O4(g)2NO2(g)达到平衡时有20﹪得N2O4分解成NO2,则此反应在300K时得平衡常数Kp得数值为( )A、0、27B、0、05C、0、20D、0、179、在某温度下平衡A+B == G+F得H<0,升高温度平衡逆向移动得原因就是( ) (《无机化学例题与习题》吉大版)A、v正减小, v逆增大B、k正减小, k逆增大C、v正与v逆都减小,D、v正增加得倍数小于v逆增加得倍数10、已知下列前三个反应得K值,则第四个反应得K值为()(1)H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) K1 (2)N2(g)+O2(g)2NO(g) K2(3)2NH3(g)+5/2O2(g)2NO(g)+3H2O(l) K3(4)N2(g)+3H2(g)2NH3KA、K1+K2-K3B、K1·K2/K3C、K1·K3/K2D、K13·K2/K311、下面哪一种因素改变,能使任何反应平衡时产物得产量增加()A、升高温度B、增加压力C、加入催化剂D、增加起始物12、298K时,反应H2O(l) H2O(g)达平衡时,体系得水蒸汽压为3、13kPa,则标准平衡常数K˚为() (《无机化学例题与习题》吉大版)A、100B、3、13×10-2C、3、13D、113、298K时,根据下列数据,判断哪个化合物分解放氧倾向最大()A、 N2(g) + O2(g) == 2NO2(g) Kc=1×10―30B、 H2(g) + O2(g) == H2O(g) Kc=1×1081C、 2CO2(g) == 2CO(g) + O2(g) Kc=1×10―92D、 2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g) Kc=1×103714、某温度时,反应H2(g) + Br2(g) == 2HBr(g)得Kc=4×10―2,则反应HBr(g) 1/2H2(g) + 1/2Br2(g) 得Kc为()A、 B、 C、4×10―2 D、 2×10―215、合成氨反应:3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) 在横压下进行时,若向体系中因入氩气,则氨得产率( )(《无机化学例题与习题》吉大版)A、减小B、增大C、不变D、无法判断16、有下列平衡A(g)+2B(g)2C(g),假如在反应器中加入等物质得量得A与B,在达到平衡时,总就是正确得就是( )A、[B]=[C]B、[A]=[B]C、[B]＜[A]D、[A]＜[B]17、在Kp= Kc (RT)△n中,如果压力单位为atm,浓度单位为mol·L-1,则R为( )A、8、314J· mol-1·K-1B、1、987cal· mol-1·K-1C、82、06ml· atm · mol-1·K-1D、0、08206L· atm · mol-1·K-118、可逆反应2NO(g)N2(g)+O2(g), rHm0= -180KJ·mol-1、对此反应得逆反应来说,下列说法正确得就是( )(《无机化学例题与习题》吉大版)A、升高温度增大B、升高温度变小C、增大压强平衡移动D、增大N2浓度,NO解力度增加19、有可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)rH=133、8 KJ·mol-1,下列说法正确得就是( )A、加入催化剂可以加快正反应速度B、由于反应前后分子数相等,压力对平衡没有影响C、加入催化剂可以增加生成物得浓度D、加入催化剂可加快反应达到平衡得时间20、在一定温度与压力下,一个反应体系达到平衡时得条件就是( )A、正、逆反应速度停止B、正、逆反应速度相等C、正反应速度减慢,逆反应速度加快D、反应物全部转化成产物二填空题1、加入催化剂可以改变反应速率,而化学平衡常数,原因就是。
(《无机化学例题与习题》吉大版)2、在等温(1000K)等压条件下,某反应得Kp=1,则其G˚得值等于。
3、温度一定,转化率随反应物得起始浓度,平衡常数反应物得起始浓度而变4、在25℃时,若两个反应得平衡常数之比为10,则两个反应得rGm˚相差KJ·mol-1。
(《无机化学例题与习题》吉大版)5632PCl5得分压为101、3kPa(1大气压),此时PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)反应得Kp=1、85,问原来装入得PCl3为摩尔,Cl2为摩尔。
7、已知环戊烷得气化过程r H˚m=28、7 KJ·mol-1,r S˚m=88 J·mol-1·K-1、环戊烷得正常沸点为℃,在25℃下得饱与蒸汽压为kPa。
(《无机化学例题与习题》吉大版)8、在一密闭容器中,于1000K时进行反应CO2(s) + H2(g) == CO(g) + H2O(g)平衡时测知=63、1atm, =21、1atm, PCO=63、1atm, 31、6atm, 在恒温、恒容下,如设法除去CO2,使CO2减少为63、0atm,则反应重新平衡时= , Kc= 。
9、在100℃时,反应AB(g)A(g)+B(g)得平衡常数Kc=0、21 mol ·dm-3,则标准常数K˚得值为。
(《无机化学例题与习题》吉大版)10、某温度下,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)得平衡常数K˚=2、25。
把一定量得PCl5引入一真空瓶内,达平衡后PCl5得分压为2、533×10―4Pa,则PCl3得分压就是Pa,PCl5得解离分数为。
三.问答题(《无机化学习题》武大版)1、怎样正确理解化学反应得平衡状态？2、平衡常数能否代表转化率？如何正确认识两者之间得关系？3、如何正确书写经验平衡常数与标准平衡常数得表达式？4、什么就是化学反应得反应商？如何应用反应商与平衡常数得关系判断反应进行得方向并判断化学平衡得移动方向？5、如何表述化学反应等温式？化学反应得标准平衡常数与其△rG之间得关系怎样？(《无机化学例题与习题》吉大版)四、计算题1、可逆反应H2O + CO H2 + CO2在密闭容器中,建立平衡,在749K时该反应得平衡常数K c=2、6。
(《无机化学例题与习题》吉大版)（1）求n(H2O)／n(CO)(物质得量比)为1时,CO得平衡转化率;（2）求n(H2O)／n(CO)(物质得量比)为3时,CO得平衡转化率;（3）从计算结果说明浓度对平衡移动得影响。
2、反应SO2Cl2(g) SO2(g)+ Cl2(g)在375K时,平衡常数K=2、4,以7、6克SO2Cl2与1、013×105Pa得Cl2作用于1、0 dm—3得烧瓶中,试计算平衡时SO2Cl2、SO2与Cl2得分压。
(《无机化学例题与习题》吉大版)3、已知下列热力学数据:NO(g) NO2(g)O2(g)fH˚m(KJ·mol-1) 90、4 33、9 0S˚m(KJ·mol-1·K-1) 0、210 0、240 0、205问:(1)298K,标准压力时,2 NO(g)+O2(g)=2 NO2(g)能否自发进行？(2)1000K时该反应得K p˚4、HI分解反应为2HI H2+ I2,开始时有1molHI,平衡时有24、4%得HI发生了分解,今欲将分解百分数降低到10%,试计算应往此平衡系统中加若干摩I2。
(《无机化学例题与习题》吉大版)5、5L得容器中装入等物质得量得PCl3与Cl2。
在523K时达到平衡,如PCl3分压为1×10-5 Pa,此时PCl5 +PCl3 Cl2反应得K p=1、81×105 Pa。
问原来装入得PCl3与Cl2为多少摩尔？6、在900K与1、013×105Pa时SO3部分离解为SO2与O2SO3(g) SO2(g)+ O2(g)若平衡混合物得密度为0、925g·dm—3,求SO3得离解度。
(《无机化学例题与习题》吉大版)7、1000K时,2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),K p＇=3、50,则反应SO3(g)SO2(g)+ 1/2O2(g)得K p与K c各就是多少？8、已知反应CaCO3(s)CaO(s)+ 2CO2(g)在973K时,K p˚=3、00×10-2;在1000K 时,K p˚=1、00。