人教版化学选修四盐类水解盐类水解应用PPT精品课件
HA-＋H2O HA-＋H2O
若Ka2＞Kh2： 若Ka2＜Kh2：
H2A＋OHH3O+＋A2-
Kh2＝ c(H2Ac()H·Ac-()OH-)＝
KW Ka1
Ka2＝
c(H+)·c(A2-) c(HA-)
HA-的电离大于水解，溶液呈酸性；
HA-的水解大于电离，溶液呈碱性。
人教版化学选修四3.3盐类水解---盐 类水解 应用
人教版化学选修四3.3盐类水解---盐 类水解 应用
人教版化学选修四3.3盐类水解---盐 类水解 应用 人教版化学选修四3.3盐类水解---盐 类水解 应用
人教版化学选修四3.3盐类水解---盐 类水解 应用
科学视野
盐的水解常数
盐MA水解的化学方程式：MA＋H2O
其平衡常数为：K＝
c(MOH)·c(HA) c(MA)·c(H2O)
FeCl3 溶液
Fe2O3
Fe(NO3)3 溶液
Fe2O3
Fe2(SO4)3 溶液
Fe2(SO4)3
Na2CO3 溶液
Na2CO3
Na2CO3 ·10H2O CuSO4 ·5H2O Na2SO3 溶液 Ca(HCO3)2 溶液
Na2CO3 CuSO4 Na2SO4
CaCO3
人教版化学选修四3.3盐类水解---盐 类水解 应用
酸性 碱性
它们不能混合使用， 否则会因双水解而降低肥效。
（六）利用盐类水解除杂
如： MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。 不引入新杂质！
(主)
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
(次)
Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+
① 加入Mg(OH)2 ② 加入MgO
③ 加入MgCO3 ④ 加入Mg
对于水解平衡
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
改变条件 移动方向 n(H+) pH 水解程度
现象
升温
棕黄色变深
通HCl(g)
棕黄色变浅
加H2O
加Mg粉
加NaHCO3 加NaF 加NaOH
棕黄色变浅
棕黄色变浅，冒气 泡，可能产生红褐 色沉淀。 棕黄色变浅，冒 气泡，产生红褐 色沉淀。 棕黄色变深
产生红褐色沉淀
泡沫 灭火剂
制备胶体
明矾净水
混施化肥
盐溶液 的蒸发
盐类水解 的应用
判断溶液 酸碱性
溶液配制
试剂贮存
离子浓度 比较
六、盐类水解的应用：
（考点）
(一) 易水解盐溶液的配制与保存：
加相应的酸或碱
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸 ； 配制 FeCl2溶液：加少量 稀盐酸和Fe粉 ； 配制 FeSO4溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉 ；
保存NH4F溶液 ： 铅容器或塑料瓶
不能存放在玻璃瓶中！
(二) 判断盐溶液的酸碱性：
（相同温度和浓度）
NaCl溶液 中性 CH3COONH4溶液
CH3COONa溶液
碱性
NH4Cl溶液
中性
NaHCO3溶液 碱性
NaHSO3溶液 酸性 NaH2PO4溶液 酸性 Na2HPO4溶液
酸性 碱性
(三) 判定离子能否大量共存：
c(H2A)·c(OH-)·c(H+) c(HA-)·c(H+)
＝
KW Ka1
Ka1＞＞ Ka2
Kh1＞＞ Kh2
比较多元弱酸对应盐的碱性强弱时，只需要考虑
第一步水解；
物质的量浓度相同时，多元弱酸正盐的碱性 比酸式盐碱性强。
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Al3+ 与 AlO2– Al3+ 与 HCO3– Al3+ 与 CO32– Al3+ 与 S2–
Al 3+ + 3AlO2 – +6 H2O
4 Al(OH)3
Al 3+ + 3HCO3 – Al(OH)3 + 3CO2
2Al3+ + 3CO32– + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2
2Al 3+ + 3S 2– + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S
c(HA)·c(OH-)·c(H+) c(A-)·c(H+)
＝
KW Ka
M+＋H2O MOH＋H+
Kh＝ c(MOcH(M)·+)c(H+)＝c(MOcH(M)·+)c·(Hc+(O)·Hc-)(OH-)＝
KW Kb
Ka（或Kb）越大， Kh越小； 酸（Байду номын сангаас碱）越强，其对应盐的水解程度越小；
酸（或碱）越强，等浓度的盐的碱性（或酸性）越弱。
盐的水解常数：Kh＝
c(MOH)·c(HA) c(MA)
MOH＋HA
水解常数的越大，离子的水解程度越大，盐溶液 的酸性（或碱性）越强。
人教版化学选修四3.3盐类水解---盐 类水解 应用
人教版化学选修四3.3盐类水解---盐 类水解 应用
水解常数与电离常数之间的关系：
A-＋H2O HA＋OH-
Kh＝ c(HAc)·(Ac-)(OH-)＝
(七) 热的纯碱去污能力更强，Why？ 升温，促进CO32–水解，提供碱性环境，促进油脂水解。
(八) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取
AlCl3溶液 MgCl2·6H2O
蒸干 Al(OH)3
△ Mg(OH)2
灼烧 △
Al2O3 MgO
晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2 下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？
人教版化学选修四3.3盐类水解---盐 类水解 应用
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A2-＋H2O HA-＋OH-
Kh1＝
c(HAc-)(·A2c-)(OH-)＝
c(HA-)·c(OH-)·c(H+) c(A2-)·c(H+)
＝
KW Ka2
HA-＋H2O H2A＋OH-
Kh2＝ c(H2Ac()H·Ac-()OH-)＝
(九) 泡沫灭火器的原理
Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：
混合前
Al 3+ + 3H2O HCO3– + H2O
Al(OH)3 + 3H + H2CO3 + OH –
速度快 耗盐少
混合后 Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液 外筒装有NaHCO3溶液
（四）盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等
Al 3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H +
Fe 3+ + 3H2O
Fe (OH)3 (胶体) + 3H +
本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。
（五）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化 (NH4)2SO4（硫铵） Ca(OH)2、K2CO3（草木灰）
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盐类的水解盐类水解的应用人教版高中化学选修四教学课件
A.a=b=c
B.c>a>b B
C.b>a>c
D.a>c>b
盐类的水解盐类水解的应用课件人教 版高中 化学选 修四
盐类的水解盐类水解的应用课件人教 版高中 化学选 修四
1.多元弱酸盐和多元弱酸溶液
CH3COONa溶液：
CH3COO-+ H2O
CH3COOH + OH-
[Na ＋] >[CHCOO -] >[OH -] >[H ＋]
热水：升温能够促进水解
配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_______
稀盐酸
盐类的水解盐类水解的应用课件人教 版高中 化学选 修四
Na 2S溶液 S2-+H2O
HS-+OH-
HS-+H2O OH- + H 2S
[Na ＋] > [S2- ] >[OH -] > [HS- ] >[H ＋]
H 2S： H 2S H ＋ + HS- HS-
H ＋ + S2-
[H ＋] > [HS- ] > [S2- ] >[OH -]
盐类的水解盐类水解的应用课件人教 版高中 化学选 修四
盐类的水解盐类水解的应用课件人教 版高中 化学选 修四
（二）比较盐溶液中各离子浓度的相对大小
练：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、 (NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、 c（单位为moI/L）,则下列判断正确的是（ ）
（四）解释某些实验现象及在生产、生活中的应用
1.配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在 配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑 制盐的水解。
化学选修四 盐类的水解(全部完整)ppt课件
盐类的水解
ppt课件完整
1
【知识回顾】 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
ppt课件完整
8
CH3COONa溶于水时， CH3COONa电离出的 CH3COO_和水电离出的H+结合生成难电离的
CH3COOH ，消耗了溶液中的H+ ，使水的电离平 衡向右移动，产生更多的OH_ ，建立新平衡时，
_
C(OH )
CH3COONa溶液中存在哪些电离？ CH3COONa溶液中存在哪些离子？哪些微 粒可能发生相互作用？
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7
强碱弱酸盐 CH3COONa
Na+ + CH3COO-
H2O
+ OH- + H+
平衡向右移动
溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。
离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
相对大小 c(H+)=c(OH-)
溶液中的 粒子
有无弱电 解质生成
Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
无
c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-)
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1
【知识回顾】 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
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CH3COONa溶于水时， CH3COONa电离出的 CH3COO_和水电离出的H+结合生成难电离的
CH3COOH ，消耗了溶液中的H+ ，使水的电离平 衡向右移动，产生更多的OH_ ，建立新平衡时，
_
C(OH )
CH3COONa溶液中存在哪些电离？ CH3COONa溶液中存在哪些离子？哪些微 粒可能发生相互作用？
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强碱弱酸盐 CH3COONa
Na+ + CH3COO-
H2O
+ OH- + H+
平衡向右移动
溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。
离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
相对大小 c(H+)=c(OH-)
溶液中的 粒子
有无弱电 解质生成
Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
无
c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-)
人教版化学《盐类的水解》优秀课件
Page 4
NaHCO3：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的 酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为 食品制作过程中的膨松剂。
Page 5
NaCl和C5H8O4NNa主要用于食品调味，而Na2CO3和 NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作。
明明是盐为什么叫“碱”呢？
Page 6
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
盐类的水解 （第一课时）
新课导入
NaCl:在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调 味料的原料和精制食盐。
Page 2
C5H8O4NNa：味精是调味料的一种，主要 成分为谷氨酸钠。
Page 3
Na2CO3：块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历 史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有 “口碱”之说。）、碱面（食用碱）。
溶液显碱性。 离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
归纳 总结
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
（3）结果：破坏了H+和OH-浓度的等量
关系使溶液呈酸性或碱性。 （4）盐类水解的条件：
a.必须溶于水； b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
交流 讨论 盐的水解有什么规律吗?
NaHCO3：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的 酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为 食品制作过程中的膨松剂。
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NaCl和C5H8O4NNa主要用于食品调味，而Na2CO3和 NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作。
明明是盐为什么叫“碱”呢？
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人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
盐类的水解 （第一课时）
新课导入
NaCl:在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调 味料的原料和精制食盐。
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C5H8O4NNa：味精是调味料的一种，主要 成分为谷氨酸钠。
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Na2CO3：块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历 史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有 “口碱”之说。）、碱面（食用碱）。
溶液显碱性。 离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
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归纳 总结
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（3）结果：破坏了H+和OH-浓度的等量
关系使溶液呈酸性或碱性。 （4）盐类水解的条件：
a.必须溶于水； b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
交流 讨论 盐的水解有什么规律吗?
人教版化学选修四盐类的水解PPT(27页)
2、外界条件(外因)：
--- 浓度、温度及溶液酸碱
（1：加水稀释，促进水解
越稀越水解
（2：温度升高，促进水解 （3）外加酸、碱：
越热越水解
加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解 ；
加碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。
练习:
1.比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小:
提示：变价阳离子，价态越高，越易水解
（一）
一. 探究盐溶液的酸碱性
实验●探究
①请用PH试纸测定表中所列溶液的酸碱性。
②根据有关提示将表中的盐分类。
0.1mol/L盐溶液 NH4Cl
CH3COONa
NaCl
A 溶液的酸碱性 酸性
碱性
中性
组 盐的类型 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
0.1mol/L盐溶液 Al2(SO4)3 Na2CO3
离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做
盐类的水解
2、实质—盐电离出来的离子跟水电离出来的
H+ 或OH-结合生成弱电解质,使水的电离平衡 向电离方向移动。盐类水解促进水的电离
盐+水
水解 中和
酸 +碱
盐的水解反应是吸热反应
并非所有的盐都能水解，且不同的盐水解所得溶 液呈现不同的酸碱性
人教版化学选修四盐类的水解PPT(27 页)
NH3·H2O+H+ 呈酸性
Na2SO4 :
不水解,呈中性
CuSO4 :
Cu2+ +H2O
Cu(OH)2+2H+ 呈酸性
NaHCO3：Biblioteka CO3—+H2OH2CO3+OH— 呈碱性
人教版化学选修四盐类的水解PPT课件1
人教版化学选修四3.3盐类的水解_2
人教版化学选修四3.3盐类的水解_2
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盐类的水解
4、盐类水解的规律
有弱才水解，无弱不水解； 谁弱谁水解，越弱越水解； 谁强显谁性，同强显中性。
人教版化学选修四3.3盐类的水解_2
人教版化学选修四3.3盐类的水解_2
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【巩固练习】
1. 下列溶液pH小于7的是（ ）
答案：
取一定量NaA溶液，测定其大于7，则HA酸为 弱酸
人教版化学选修四3.3盐类的水解_2
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5、盐类水解离子方程式的书写
1.判断盐类组成中是否有弱离子 2.一般书写时用 “ ”符号。 3.一般盐类水解程度很小，水解产物少，通常不生 成气体或沉淀也不分解，书写时不标“↑”、“↓”。
第三节 盐类的水解
1/12 活动与探究：盐溶液的酸碱性
1、用pH试纸检验下列溶液的酸碱性。
盐溶液 酸碱性
盐类型
NaCl
Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
2/12 盐的分类（生成盐对应的酸、碱的强弱）
NaOH + HCl = NaCl + H2O
A. 向水中加入CH3COONa溶液 B. 向水中加Al2(SO4)3固体 C. 向水中加Na2CO3固体 D. 将水加热到100℃，使pH=6
人教版化学选修四3.3盐类的水解_2
人教版化学选修四3.3盐类的水解_2
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【巩固练习】
4、实验设计
请设计一个合理而比较容易进行的方案证 明某酸HA酸是弱电解质（利用盐类水解规 律，做简明表述）
人教化学选修4第三章 第三节 盐类的水解时(共18张PPT)
盐类的水解
思考：溶液的酸碱性取决于什么？
酸性溶液 c(H+)>c(OH-) 碱性溶液 c(H+)<c(OH-) 中性溶液 c(H+)=c(OH-)
实验与探究
通过实验判断下列盐溶液分别显什么性？
NH4Cl、 NaCl、 Na2CO3、Al2(SO4)3、AlCl3、 KNO3、 Na2SO4、 CuCl2、Na2S、 FeCl3
拓展练习
2. 下列水解离子方程式正确的是( D )
A．Fe3+ + 3H2O B．S2- + H2O C．Cl- + H2O D．Cu2+ +2H2O
Fe(OH)3 ↓ + 3H+ H2S ↑+ 2OHHCl + OH-
Cu(OH)2+ 2H+
点评：书写盐类水解的方程式应注意：
1、写“弱”不写“强”
H2O
OH- + H+
（部分电离）
CH3COONa溶液中存在哪些离子？哪些微 粒可能发生相互作用？
CH3COONa
Na+ + CH3COO-
H2O
+ OH- + H+
平衡向右移动
所以导致溶液中
c(H+)<c(OH-)溶液显碱性。 CH3COOH
CH3COONa水中反应的示意图
H H H
C
O+
OH
3、特点：
水解 盐 + 水 中和 酸 + 碱
思考：盐能否水解及盐溶液的酸碱性与盐的组成有什么关系？
盐溶液
PH
CH3COONa NH4Cl
NaCl
思考：溶液的酸碱性取决于什么？
酸性溶液 c(H+)>c(OH-) 碱性溶液 c(H+)<c(OH-) 中性溶液 c(H+)=c(OH-)
实验与探究
通过实验判断下列盐溶液分别显什么性？
NH4Cl、 NaCl、 Na2CO3、Al2(SO4)3、AlCl3、 KNO3、 Na2SO4、 CuCl2、Na2S、 FeCl3
拓展练习
2. 下列水解离子方程式正确的是( D )
A．Fe3+ + 3H2O B．S2- + H2O C．Cl- + H2O D．Cu2+ +2H2O
Fe(OH)3 ↓ + 3H+ H2S ↑+ 2OHHCl + OH-
Cu(OH)2+ 2H+
点评：书写盐类水解的方程式应注意：
1、写“弱”不写“强”
H2O
OH- + H+
（部分电离）
CH3COONa溶液中存在哪些离子？哪些微 粒可能发生相互作用？
CH3COONa
Na+ + CH3COO-
H2O
+ OH- + H+
平衡向右移动
所以导致溶液中
c(H+)<c(OH-)溶液显碱性。 CH3COOH
CH3COONa水中反应的示意图
H H H
C
O+
OH
3、特点：
水解 盐 + 水 中和 酸 + 碱
思考：盐能否水解及盐溶液的酸碱性与盐的组成有什么关系？
盐溶液
PH
CH3COONa NH4Cl
NaCl
人教版化学选修四第三节盐类水解的应用ppt
人教版化学选修四第三章第三节盐类 水解的 应用21p pt
人教版化学选修四第三章第三节盐类 水解的 应用21p pt
人教版化学选修四第三章第三节盐类 水解的 应用21p pt
3、净水原理
如：FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作净水剂
Al3+ + 3H2O Fe3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H+ Fe(OH)3 (胶体) + 3H+
配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸 ； 配制 FeCl2溶液：加少量 稀盐酸和Fe粉 配制 FeSO4溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉
； 加相应的酸或碱，
； 抑制水解。
人教版化学选修四第三章第三节盐类 水解的 应用21p pt
人教版化学选修四第三章第三节盐类 水解的 应用21p pt
1、某些盐溶液的配制与保存
判断可水解的盐溶液蒸发后的产物 (1)把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是Fe2O3。为什么？
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
△
2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
判断可水解的盐溶液蒸发后的产物
(2)Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？
Al2(SO4)3+6H2O
Al(OH)3
难 Al2(SO4)3
规 弱碱易挥发性酸盐 律 弱碱难挥发性酸盐
蒸干 蒸干
氢氧化物固体 同溶质固体
判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分
溶液蒸干
CuSO4 ·5H2O FeCl3
(NH4)2CO3或NH4HCO3 Ca(HCO3)2 Na2SO3 Na2CO3
人教版化学选修四第三章第三节盐类 水解的 应用21p pt
人教版化学选修四第三章第三节盐类 水解的 应用21p pt
3、净水原理
如：FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作净水剂
Al3+ + 3H2O Fe3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H+ Fe(OH)3 (胶体) + 3H+
配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸 ； 配制 FeCl2溶液：加少量 稀盐酸和Fe粉 配制 FeSO4溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉
； 加相应的酸或碱，
； 抑制水解。
人教版化学选修四第三章第三节盐类 水解的 应用21p pt
人教版化学选修四第三章第三节盐类 水解的 应用21p pt
1、某些盐溶液的配制与保存
判断可水解的盐溶液蒸发后的产物 (1)把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是Fe2O3。为什么？
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
△
2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
判断可水解的盐溶液蒸发后的产物
(2)Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？
Al2(SO4)3+6H2O
Al(OH)3
难 Al2(SO4)3
规 弱碱易挥发性酸盐 律 弱碱难挥发性酸盐
蒸干 蒸干
氢氧化物固体 同溶质固体
判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分
溶液蒸干
CuSO4 ·5H2O FeCl3
(NH4)2CO3或NH4HCO3 Ca(HCO3)2 Na2SO3 Na2CO3
人教版化学选修四盐类的水解PPT
(1) c(HA) > c(Na+) >c(A-) >c(OH-) >c(H+)
(2) c(A-) > c(Na+) > c(HA) >c(H+) >c(OH-)
题型示例：
考点3.判断不同电解质溶液中同一为（ ① ④ ②）③
①Na2CO3 ③H2CO3
18 、一人身上学一点儿，至千万人，就如博览群书，自然能长见识、明事理，还能掌握更多的生活技巧。 1、成长的滋味是什么?是开心还是痛苦，是高兴还是难过，是令人兴致勃勃还是悲痛欲绝;是酸，是甜，是苦，是辣……?成长的滋味到底是什 么? 1、每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的路。 10 、凡真心尝试助人者，没有不帮到自己的。 10、如果你能每天呐喊二十一遍「我用不着为这一点小事而烦恼」，你会发现，你心里有一种不可思议的力量，试试看，很管用的。 8 、生活是个势利眼，他眼里只有高高在上的人，要想让他瞧得起，你就得直起腰板做人。 18、位置低的人向位置高的人奔走时会觉得很温暖，但是一旦停下来就会感觉到寒冷。 17、我觉得长大仿佛就在一念之间。落雨了，会自然而然的带一把伞，独自一人撑一把伞，漫步在迷蒙的细雨中，用心去感受着独特的浪漫
A. NaHSO4 NaCl CH3COONa Na2CO3 B.HCl CH3COOH NH4Cl NaHCO3 C. H2SO4 HCl NaOH Ba(OH)2 D.NH4Cl CH3COOH NaHSO4 H2SO4
11.25℃时1mo/L的(NH4)2SO4 、 (NH4)2CO3 、 (NH4)2Fe(SO4)2 、 NH4Cl、NH4HSO4溶液中，NH4+ 由大到小的顺序为：
离子浓度大小比较
(2) c(A-) > c(Na+) > c(HA) >c(H+) >c(OH-)
题型示例：
考点3.判断不同电解质溶液中同一为（ ① ④ ②）③
①Na2CO3 ③H2CO3
18 、一人身上学一点儿，至千万人，就如博览群书，自然能长见识、明事理，还能掌握更多的生活技巧。 1、成长的滋味是什么?是开心还是痛苦，是高兴还是难过，是令人兴致勃勃还是悲痛欲绝;是酸，是甜，是苦，是辣……?成长的滋味到底是什 么? 1、每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的路。 10 、凡真心尝试助人者，没有不帮到自己的。 10、如果你能每天呐喊二十一遍「我用不着为这一点小事而烦恼」，你会发现，你心里有一种不可思议的力量，试试看，很管用的。 8 、生活是个势利眼，他眼里只有高高在上的人，要想让他瞧得起，你就得直起腰板做人。 18、位置低的人向位置高的人奔走时会觉得很温暖，但是一旦停下来就会感觉到寒冷。 17、我觉得长大仿佛就在一念之间。落雨了，会自然而然的带一把伞，独自一人撑一把伞，漫步在迷蒙的细雨中，用心去感受着独特的浪漫
A. NaHSO4 NaCl CH3COONa Na2CO3 B.HCl CH3COOH NH4Cl NaHCO3 C. H2SO4 HCl NaOH Ba(OH)2 D.NH4Cl CH3COOH NaHSO4 H2SO4
11.25℃时1mo/L的(NH4)2SO4 、 (NH4)2CO3 、 (NH4)2Fe(SO4)2 、 NH4Cl、NH4HSO4溶液中，NH4+ 由大到小的顺序为：
离子浓度大小比较
《盐类的水解》人教版高二化学选修4PPT课件
NH3·H2O
总反应：NH4Cl+H2O 离子方程式：NH4+ + H2O
NH3·H2O + HCl NH3·H2O + H+
一、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1．盐类的水解概念 盐电离产生的阴离子、阳离子分别与水电离产生的H+或OH—结合生成弱电解质 的反应 2．实质： 盐电离产生的阳离子或阴离子与水电离产生的OH—或H+结合生成弱碱或弱酸从 而促进电离向着正方向移动，导致溶液中的C(H+)和C (OH—)不相等，使溶液呈 现出一定的酸性或碱性。
—教师备课书籍导读—
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《盘中餐》以云南省元阳梯田为背景，呈现中国传统的水 稻种植和加工方式以及少数民族的特殊农耕文化，希望城 市里的孩子了解自己面前食物的得来不易。本书荣获2016 年博洛尼亚国际插画展优秀作品奖，第十二届文津图书奖， 第五届丰子恺儿童图画书奖首奖。不知谁说过，阅读是最 浪漫的教养，爱书的孩子从不会寂寞。
一、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
⑶多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主，水解方程式一般只写第一步。
S2-+H2O HS-+H2O
HS-+OH-(主要) H2S+OH-(次要)
⑷多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
一、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
⑸弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进
人教版高中化学选修4（高二）
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
老师：
人教版选修4 化学：3.3 盐类的水解 课件(共28张PPT)
如：NaHCO3、Na2HPO4、KHS．
一、盐类的水解
❖ （5）盐类的双水解 ❖ 定义：当弱酸的酸根离子与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根
离子水解生成的OH-与弱碱的阳离子水解生成的H+反应生成水而使两种离子的 水解平衡向水解方向移动而互相促进的水解。 ❖ ①普通双水解： NH4+与CO32- 、 HCO3-、 S2-、 HS-、 CH3COO-的水解虽然相互促进，但仍然 是部分水解，离子之间能在溶液中大量共存，用可逆符号连接。
一、盐类的水解
❖ (3) Al3+与SO32❖ 先写单个离子的水解：
Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3+ 3H+ SO32- + H2O ⇌ HSO3- + OHHSO3- + H2O ⇌ H2SO3 + OH❖ 把②和③合并得：
① ② 主要 ③ 次要
SO32- + 2H2O ⇌ H2SO3 + 2OH-
该溶液可能是( )
A
①二氧化硫
②氯化铵水溶液
③硝酸钠水溶液
④氢氧化钠水溶液
A．①④ C．②③
B．①② D．③④
❖ 2、下列各离子组中，能大量共存的是（ ） D
A. Ag+ 、NO3-、Cl-、K+ B. Al3+、Cl-、HCO3-、Na+ C. Fe2+、NO3-、SO42-、H+ D. NH4+、 Na+ 、 Cl-、HCO3-
②.弱酸酸式盐的酸式根既电离又水解.
如: NaHCO3 ＝ Na＋＋HCO3－
HCO3- + H2O
H3O+ + CO32-