(完整word)初三化学物质的鉴别、除杂、离子共存问题
中考化学 物质的共存、检验、鉴别及除杂
知识归纳五物质的共存、检验、鉴别及除杂一、初中阶段常见不共存离子
二、常见气体和离子的检验
1．常见气体的检验
2．常见离子的检验
三、常见物质的鉴别
四、常见物质的除杂
1．除杂原则——“不增、不减、易分离”
（1）除杂过程中不能引入新杂质，即“不增”。
（2）加入的试剂不能与所需要的物质反应，所需物质可增多但不可减少，即“不减”。
（3）杂质应转化为原物质或沉淀、气体、水等易分离的物质，即“易分离”。
2．酸、碱、盐溶液除杂技巧
（1）被提纯物与杂质阳离子相同（如NaCl中含杂质NaOH），选取与杂质中的阴离子（OH-）不共存的阳离子（H+），再与被提纯物中的阴离子（Cl-）组合成除杂试剂（HCl）。
发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（2）被提纯物与杂质阴离子相同（如NaCl中含杂质BaCl2），选取与杂质中的阳离子（Ba2+）不共存的阴离子（SO42-），再与被提纯物中的阳离子（Na+）组合成除杂试剂（Na2SO4）。
发生反应：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
（3）被提纯物与杂质阴、阳离子都不相同（如NaNO3中含杂质CuSO4），选取与杂质中的阴离子（SO42-）、阳离子（Cu2+）都不共存的阳离子（Ba2+）、阴离子（OH-）组合成的除杂试剂[Ba(OH)2]。
发生反应：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。
3．气体除杂
4．固体除杂
5．液体除杂。
初中化学共存、除杂、鉴别
共存、除杂、鉴别
一、溶液相关的不共存：
1、生成水：H+与OH—（包括不溶性碱）
2、生成气体：H+与CO32—（包括不溶性碳酸盐），H+与HCO3—，H+与活泼金属，OH—与NH4+
3、生成沉淀：背熟溶解性表
4、置换：较活泼金属单质与不活泼金属离子或H+（如：Fe与Cu2+，Fe与H+）
注意：1、H+或OH—有时用pH表示
2、有相同离子的物质，相互间一般不发生复分解反应
二、除杂的原则
1、显然要能除去杂质（一般用溶液反应，否则不能保证杂质充分反应而除尽）
2、不能生成或引入新杂质
3、允许生成需保留的物质，尽量不消耗需保留的物质
三、物质鉴别的思考顺序
1、本身有颜色
2、可相互反应且有明显现象（颜色、气泡、沉淀）
3、发生第一次反应后的生成物还可发生别的反应
4、有时明显放热或吸热、气味等也可作为鉴别的依据
四、鉴别SO42—
1、加入BaCl2，生成白色沉淀
2、加入稀硝酸，沉淀不消失，即可确认是SO42—
3、若沉淀消失且有气泡产生，则为CO32—
五、鉴别Cl—
1、加入AgNO3，生成白色沉淀
2、加入稀硝酸，沉淀不消失，即可确认是Cl—。
中考化学除杂和物质及离子的鉴定
中考化学除杂和物质及离子的鉴定1、除杂的原则：①主要成分的质量不能减少（可以增多）；②除杂时不能引进新的杂质。
2、除去CuO中的C：在氧气流中灼烧（C+O2CO2）。
3、除去CO中的CO2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。
4、除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜（CO+CuO Cu+CO2）。
5、除去CaO中的CaCO3：高温煅烧（CaCO3CaO+CO2↑）【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。
6、除去大理石中的杂质：①高温煅烧大理石或石灰石（CaCO3CaO+CO2↑）；②将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤（[CaO+H2O=Ca(OH)2]；③通入过量的二氧化碳[Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O]；④过滤，烘干。
7、除去Cu中少量的Fe：物理方法——用磁铁反复吸引。
（铁能够被磁铁吸引）化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。
（铁能与酸反应而溶解，铜不能与酸反应不能溶解）8、除去FeSO4溶液中的CuSO4：①加入过量铁粉（铁丝）；②过滤。
物质及部分离子的鉴定1、氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
2、氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。
用干冷烧杯罩在火焰上有小水珠形成，证明是氢气3、二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，证明是CO2。
4、三大可燃性气体的鉴定：点燃，将燃烧生成的物质先通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水（顺序不能颠倒！）H2：无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。
CO：无水硫酸铜不变蓝色，澄清的石灰水变浑浊。
CH4：无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。
【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。
若要除去某气体中混有有CO2和水蒸气，则应该先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸。
《中考化学》离子共存、除杂质、鉴别--解题技巧和方法
《中考化学》离子共存、除杂质、鉴别
⑥ZnCl2（CuCl2）加Zn Zn ＋CuCl2 ==== ZnCl2 ＋ Cu
⑦CaCl2（HCl）加CaCO3 CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + CO2↑ + H2O
C. CO32－、Na+、K +、Cl－
D. Na+、Cl－、Ba2+、NO3－
《中考化学》离子共存、除杂质、鉴别
附加题：
某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放的工业 废水中共含有六种离子：K+ 、Ag+ 、Fe3+ 、Cl- 、 NO3- 、OH- 的三种，其中乙厂的废水显碱性，故 甲厂废水中所含的三种离子是 Ag+__、_F_e_3_+_、__N_O_3_-___;乙 厂废水中所含的三种离子是__O_H_-_、__K_+ 。、 Cl-
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（ B） A．NaNO3、 Na2CO3 B．NaNO3、 NaCl C．NaOH、 Mg(OH)2 D．NaCl 、BaSO4
《中考化学》离子共存、除杂质、鉴别
二、化学方法
(一) 、原理 1、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。 2、反应后不能带入新的杂质。 3、反应后恢复原物状态。 4、操作方法简便易行。
A．K＋、Na＋、H+、Cl－ B．Na＋、Ba 2＋、 SO42－ 、NO3－
D
C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－
D．K＋、Na＋、CO32－、SO4 2－
4.在能与镁粉反应生成H2的溶液中，能大量共存，且其溶液为 无色的是:
A. Ca 2+、Cl－、MnO4－、Na+
除杂、鉴别、检验、离子共存
CaO(CaCO3) Na2SO4(Na2CO3) NaOH(Na2CO3)
CuO(Cu) NaCl(Na2SO4)
（2）将杂质转化吸收
CO2（水蒸气） CO（CO2）
H2（水蒸气） Cu（Fe）
NaCl（CuS的方法使物质产生
一、除杂与分离
首选：物理分离除杂：
①利用水溶性不同：过滤
NaCl(CaCO3)
②利用溶解性不同：蒸发结晶NaCl（KNO3）
冷却热饱和溶液KNO3 （ NaCl ）
③磁性不同：C（Fe）
其次除杂方法：化学转化
基本原则：
①不与要的物质反应
②不引入新的杂质
③反应要便于分离（生成气体、沉淀、 水）
化学转化的几种情况
共存
OH-与H+、NH4+、 Mg2+、Al3+、Cu2+、
Fe3+、Fe2+、Zn2+不能共存
CO32-与H+ 、Ca2+、Ba2+…不能共存
SO42-与Ba2+不能共存 Cl-与Ag+不能共存
银白色固体：Mg Fe Zn Al
③沉淀：红褐色絮状沉淀：Fe(OH)3 蓝色絮状沉淀：Cu(OH)2 不溶于水也不溶于酸的白色沉淀： AgCl BaSO4 能溶于酸的白色沉淀：
CaCO3
Zn(OH)2
BaCO3
Mg(OH)2
气味
臭鸡蛋气味：H2S
刺激性气味：HCl SO2 NO2
NH3
(2)加水鉴别
CaO H2SO4 NaOH NH4NO3
①加水后有明显的吸热、放热现象： ②在水中的溶解性不同：NaCl CaCO3 ③在水中显示出特殊颜色
初三化学：物质的鉴定、鉴别及物质、离子的共存和除杂质的问题
初三化学：物质的鉴定、鉴别及物质、离子的共存和除杂质的问题一、物质的鉴定与鉴别↓鉴定与鉴别的定义鉴定是根据一种物质的特性，确定被检验的物质就是原物质，对于组成物质的各部分，一定要分别给予证明。
鉴别是根据物质的不同特性，通过实验将一直的几种物质加以区别，对组成物质的各部分不必一一鉴别出来。
↓物质的鉴定、鉴别的注意与顺序1.先取样，后操作。
如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液再检验。
2.各取少量溶液分别加入若干支试管中进行检验，禁止在原瓶中进行检验。
3.回答时先现象，后结论。
↓物质、离子的共存问题要判断几种物质在同一溶液中能不能大量共存，关键是看这几种物质能不能发生反应。
若能反应，则不能共存，反之，则能共存。
要判断几种离子在同一溶液中能不能大量共存，关键是看这几种离子相互结合能不能生成沉淀、气体、水。
若能，则不能共存，反之，则能共存。
如果物质或离子是在酸性溶液（或pH＜7的溶液）中共存，则提供的物质或离子不能与H+反应。
如果物质或离子是在碱性溶液（或pH＞7的溶液）中共存，则提供的物质或离子不能与OH-反应。
如果是无色溶液，则溶液中不能有Fe2+（浅绿色），Fe3+（黄色），Cu2+（蓝色）等离子存在。
二、去除杂质的方法去除杂质的原则：去除杂质时不能引入新的杂质，不能改变被提纯的物质。
↓物理方法过滤，结晶。
↓化学方法1.沉淀法：将杂质转化为沉淀过滤除去。
〔如NaOH（Na2CO3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH〕2.化气法：试剂与杂质反应产生气体去除杂质。
〔如Na2SO4（Na2CO3）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O〕高温3.加热法：杂质如果受热易分解，通过加热将杂质除去。
〔如CaO（CaCO3）CaCO3Na2SO4+CO2↑+H2O〕4.置换法：将杂质通过置换反应除去。
〔如FeSO4（CuSO4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu〕5.吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质可被洗气装置内盛的药品吸收除去。
鉴别、除杂、共存问题
【离子共存问题】
初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中如果离子之间生成沉淀、气体、水，离子之间便不能在溶液中共存。
(1)生成难溶物或微溶物：如
SO42－与Ba2+、Ag+；
OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；
Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；
Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存
(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。
(3) H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。
另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：
（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。
（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。
【除杂】
除杂时应注意：原则：不增，不减，易分离
○1不能引入新杂质○2选用的试剂只能和杂质起反应○3与杂质起反应所生成的产物和主要成分容易分离出来。
【物质鉴别】
【一剂鉴别】水：1、溶解性 2、颜色 3、放（吸）热反应
例题.下列各组中的物质，只用水就能鉴别的是
A、固体：氯化钾、硫酸钠、硫酸钡
B、气体：氢气、氧气、二氧化碳
C、固体：碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠
D、液体：汽油、水、浓硫酸
【无剂鉴别】
特征现象法：从物理性质（看颜色、闻气味、挥发性）找突破口，用已鉴别出的物质作为试剂将剩余物质连环鉴别出；两两混合。
初中化学离子共存、鉴别、消除杂质习题
初中化学离子共存、鉴别、消除杂质习题一、离子共存离子共存是指在一定的条件下，两种或多种离子在同一溶液中共存的情况。
在初中化学中，常见的离子共存情况有以下几种：1. 铵盐的共存铵盐是指由铵离子（NH4+）和阴离子组成的化合物。
铵盐的共存有以下特点：- 两个铵盐共存时，其阴离子可能相同或不同。
- 若两个铵盐的阴离子相同，则它们的阳离子不同。
- 若两个铵盐的阳离子相同，则它们的阴离子不同。
例如，在溶液中共存铵氯（NH4Cl）和铵溴（NH4Br），它们的阳离子相同（NH4+），而阴离子分别为氯离子（Cl-）和溴离子（Br-）。
2. 碱金属离子的共存碱金属离子指的是周期表第一族元素（锂、钠、钾等）的阳离子。
碱金属离子的共存有以下特点：- 两个碱金属离子共存时，它们的阴离子可能相同或不同。
- 若两个碱金属离子的阴离子相同，则它们的阳离子不同。
- 若两个碱金属离子的阳离子相同，则它们的阴离子不同。
例如，在溶液中共存氯化钠（NaCl）和氯化钾（KCl），它们的阴离子相同（Cl-），而阳离子分别为钠离子（Na+）和钾离子（K+）。
二、离子鉴别离子鉴别是指通过化学实验或化学方法来确定某种离子的存在。
在初中化学中，常用的离子鉴别方法有以下几种：1. 阴离子的鉴别阴离子是指带有负电荷的离子，常见的阴离子有氯离子（Cl-），溴离子（Br-）、硝酸根离子（NO3-）等。
通过以下实验可以鉴别不同的阴离子：- 氯离子（Cl-）：加入银离子（Ag+），会生成白色沉淀（氯化银）。
- 溴离子（Br-）：加入银离子（Ag+），会生成黄色沉淀（溴化银）。
- 硝酸根离子（NO3-）：加入碳酸钠（Na2CO3），会产生气泡，并生成氧气和二氧化碳气体。
- ...2. 阳离子的鉴别阳离子是指带有正电荷的离子，常见的阳离子有铵离子（NH4+），钠离子（Na+）、铁离子（Fe2+）等。
通过以下实验可以鉴别不同的阳离子：- 铵离子（NH4+）：加热溶液，产生氨气（刺激气味）。
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初中化学常见实验题型解题技法总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl 和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。
BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。
最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
3. 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。
我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl 溶液，另一瓶则是KNO3溶液。
（1）常见离子鉴别的特效试剂H+和OH-：紫色石蕊试液或pH试纸。
OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。
（注意碱与碱性溶液的区别）Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
SO42-：Ba (NO3)2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。
（仅适用于初中）PO43-：AgNO3溶液——有黄色沉淀。
NH4+：强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。
使湿润红色石蕊试纸变蓝。
（2）物质鉴别的原则①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。
能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
②现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
③防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
（3）物质鉴别的思路和方法①气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
②固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
③一种试剂的鉴别：A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。
B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。
C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。
E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。
多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。
F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
④不同试剂的鉴别：A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
4. 物质的鉴定：鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。
鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。
如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。
在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含NH4+），还要检验它是否是硫酸盐（含SO42-）。
从而确定此白色固体是(NH4)2SO4。
5. 推断题：物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。
推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。
常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。
在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。
加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有CO32-。
沉淀溶解但无气体生成时，一般有OH-。
部分溶解时，一定有BaSO4或AgCl等。
物质的鉴别1．鉴别下列各组物质，所用试剂待鉴别的物质/鉴别试剂不正确的是（）A．稀盐酸和氢氧化钠溶液/无色酚酞试液 B．氯化钠溶液和蒸馏水/硝酸银溶液C．铜和黄金/稀盐酸 D．氧气和二氧化碳/燃着的木条2．（2012•宿迁）鉴别下列物质的方法错误的是（）A．用水来鉴别食盐和硝酸铵 B．用肥皂水鉴别硬水和软水C．用燃烧的木炭鉴别氧气和二氧化碳 D．用酚酞试液鉴别纯碱和烧碱3．（2012•日照）下列鉴别物质的方法错误的是（）A．用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳B．用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液C．用水鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末D．用熟石灰区别化肥硝酸钾和硝酸铵4．下列鉴别物质的方法不正确的为（）A．鉴别二氧化锰和氯酸钾：观察颜色B．鉴别水和过氧化氢液体：观察颜色C．鉴别酒精和白醋：用燃烧木条检验D．鉴别硝酸镁溶液和硝酸银溶液：加入铜5．下列物质鉴别的方法错误的是（）A．区别活性炭和氧化铜--分别投入盛有红棕色二氧化氮的集气瓶中，观察现象B．区别二氧化碳、氧气和空气--分别将带火星的木条伸入瓶中，观察现象C．区别硬水与软水--常用肥皂水检验，产生泡沫少浮渣多的是硬水D．区别厕所清洁剂与厨房清洁剂--用pH试纸，看试纸颜色变化6．（2012•桂林）下列鉴别物质的方法错误的是（）A．用水鉴别无水硫酸铜和氯化钠晶体B．用熟石灰鉴别硫酸铵和氯化铵C．用燃烧木条鉴别氧气和二氧化碳D．用小木条鉴别浓硫酸和稀硫酸7．下列鉴别物质的方法，错误的是（）A．氮气和二氧化碳--燃着的木条B．铁粉和石墨粉--磁铁吸引C．食盐水和蒸馏水--加热蒸发D．铜片和铝片--观察颜色8．下列物质鉴别的方法错误的是（）A．木炭和二氧化锰--在空气中灼烧，观察现象B．酒精和蒸馏水--闻气味C．红磷与白磷--点燃，观察火焰颜色D．二氧化碳、氧气和空气--分别将燃着的木条伸人瓶中，观察现象9．利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质．各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别物质都区分出来的是（）A．待鉴别的物质：硬水、软水鉴别方法：加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的大小B．待鉴别的物质：N2、O2、CO2、空气鉴别方法：用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况C．待鉴别的物质：羊毛、棉花和涤纶鉴别方法：灼烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况和灰烬D．待鉴别的物质：化肥：氯化钾、硫酸钾、磷矿粉鉴别方法：看外观，再加水，观察是否溶于水10．需要根据物质的化学性质来鉴别的一组物质是（）A．白醋和水 B．铜和铝 C．食盐和蔗糖 D．煤末和黑火药11．下列各组物质不能用括号内物质或方法加以鉴别的是（）A．淀粉和葡萄糖（碘水） B．CO和CO2（石灰水）C．羊毛和涤沦（灼烧闻气味） D．H2和CO （点燃看火焰颜色）12．（2010•巴中）需借助其它物质才能鉴别的一组物质是（）A．浓盐酸和浓硫酸 B．氧化铜和氧化镁固体C．氧气和氨气 D．烧碱溶液和澄清石灰水13．（2010•包头）下列各组物质的溶液，不另加其他试剂就能鉴别的是（）A．HNO3、MgSO4、KOH、BaCl2B．HNO3、Na2CO3、Ca（NO3）2、HClC．CuCl2、K2SO4、NaNO3、NaOH D．K2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl14．下列是除杂质或物质鉴别的方法，其中正确的是（）A．FeSO4溶液中含有CuSO4，可以加入过量铜粉，经过过滤处理B．铜粉中含有少量铁粉，可以加入足量的稀硫酸，经过过滤处理C．要鉴别一氧化碳和氢气，可用燃着的木条D．要鉴别氮气和氧气，可用澄清石灰水15．鉴别下列各组物质的方法错误的是（）A．鉴别的物质：冰和干冰鉴别的方法：室温（20℃）放置，过一段时间观察是否有液体残留B．鉴别的物质：水和过氧化氢溶液鉴别的方法：加二氧化锰，观察是否有气泡C．鉴别的物质：纯水和矿泉水鉴别的方法：观察是否澄清D．鉴别的物质：二氧化碳和一氧化碳鉴别的方法：点燃，观察是否能燃烧16．下列各组的物质，只用水不可以鉴别的是（）A．固体：NaCl、NaOH B．气体：H2、COC．液体：酒精、植物油 D．固体：Na2CO3、无水硫酸铜17．下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（）A．NaOH、HCl、CuSO4、MgSO4B．Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HClC．KNO3、HCl、FeCl3、NaOH D．KNO3、H2SO4、NaOH、BaCl218．鉴别①MgSO4②NaOH ③CuSO4④KCl四种溶液，不用其它试剂，可用先鉴别出来的物质鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质的顺序为．物质的除杂1．下列各组物质中，括号内为除杂的试剂，能达到除杂目的是（）A．CuCl2溶液中混有FeCl2（铁粉）B．NaNO3溶液中混有Na2SO4（BaCl2溶液）C．CO中混有CO2（NaOH溶液）D．CaO中混有CaCO3（稀盐酸）2．下列物质的除杂方案不科学的是（）A．在氧气流中加热除去氧化铜中少量木炭粉B．通过足量澄清石灰水除去一氧化碳中少量二氧化碳气体C．通过灼热的铜网除去氮气中少量氧气D．通过点燃除去二氧化碳气体中少量一氧化碳气体3．防毒面具中用来去除有毒气体的物质是（）A．炭黑 B．焦炭 C．活性炭 D．石墨4．以下关于物质的分类、鉴别、除杂以及制取方法中，正确的是（）A．分类：塑料、羊毛、合金均属于合成材料B．鉴别：精盐（NaCl）和面碱（Na2CO3），可用食醋鉴别C．除杂：氧化铁中混有少量氧化铜，可用一氧化碳除去D．制取：实验室常用电解水来制取氧气5．（2011•北海）除去下列物质中所含杂质，括号内的除杂剂不正确的是（）A．KOH溶液中混有K2CO3（稀盐酸）B．NaNO3溶液中混有AgNO3（适量NaCl溶液）C．Cu粉中混有铁粉（稀硫酸）D．氧气中混有水蒸气（生石灰）6．除去下列物质中的杂质，括号内的除杂剂（均适量）不正确的是（）A．氧气中混有水蒸气（生石灰） B．KOH溶液中混有K2CO3（稀盐酸）C．Cu粉中混有铁粉（稀硫酸） D．NaNO3溶液中混有AgNO3（NaCl溶液）7．下列除杂（括号内的物质为杂质）做法合理的是（）A．MnO2（CaCO3）加水溶解、过滤、蒸发、结晶B．BaSO4（BaCO3）加足量稀盐酸过滤、洗涤、干燥C．Cu（CuO）加足量稀盐酸过滤、洗涤、干燥D．NaCl（K2CO3）加适量稀盐酸过滤、蒸发、结晶8．下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理的是（）A．氯化钠固体（碳酸钙）水B．氧气（水蒸气）浓硫酸C．硫酸亚铁溶液（硫酸铜）铁粉D．一氧化碳（二氧化碳）灼热的氧化铜离子共存1．下列各组离子能大量共存的是（）A．H+、OH-、SO42- B．K+、Mg2+、Cl-C．Ca2+、CO32-、OH- D．Ba2+、CO32-、SO42-2．下列各组离子能共存的是（）A．Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B．K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C．Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D．Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+3．下列各组离子能共存的是（）A．Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B．Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+C．K+、H+、NO3-、Mg2+、Cl- D．Ag+、Ba2+、K+、NO3-、Cl-4．下列离子能大量共存的是（）A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4-、SO42-、Cl-D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、CO32-、NO3-5．下列各组离子不能共存的是（）A．Na+、CO32-、Cl-、NH4+ B．Cl-、Cu2+、K+、SO42-C．OH-、NH4+、NO3-、Na+ D．Mg2+、NO3-、SO42-、NH4+6．下列各组离子能大量共存的是（）A．H+、K+、Cl-、OH- B．Na+、Cu2+、NO3-、SO42-C．K+、Ca2+、NO3-、CO32- D．Na+、Ag+、NO3-、Cl-7．下列离子在溶液中能共存的一组是（）A．Na+、NO3-、OH-、K+ B．H+、K+、NO3-、OH-C．H+、Na+、CO32-、K+ D．Ca2+、OH-、CO32-、Na+8．（2010•常州）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．Na+、Cl-、OH- B．K+、Ca2+、CO32-C．H+、Cl-、CO32- D．Na+、Fe3+、OH-9．下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是（）A．Ag+、NO3-、Na+、Cl- B．Ba2+、H+、CO32-、SO42-C．Cl-、NO3-、Ca2+、Mg2+ D．Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-10．下列各组离子在水中一定能大量共存的是（）A．NH4+、Na+、SO42- B．H+、Na+、CO32-C．Ba2+、OH-、H+ D．Cu2+、NO3-、OH-11．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（）A．Fe3+、Na+、Cl-、NO3- B．Na+、NH4+、NO3-、OH-C．H+、Ca2+、OH-、CO32- D．K+、Ba2+、SO42-、Cl-12．下列各组中的离子，能在一定量溶液中大量共存的是（）A．Ca2+、Na+、Cl-、SO42- B．Mg2+、Na+、Cl-、NO3-C．Ca2+、Ba2+、CO32-、NO3- D．H+、K+、OH-、SO42-13．（2009•南京）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．H+、C1-、OH- B．H+、SO42-、HCO3-C．Ba2+、H+、SO42- D．Cu2+、C1-、N03-14．在pH=1的溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B．Mg2+、NH4+、NO3-、OH-C．Ba2+、Fe3+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、SO42-、CO32-15．下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）A．K+、SO42-、NH4+ B．K+、Cu2+、NO3-C．Cl-、Na+、CO32- D．Ba2+、SO42-、Na+16．（2012•宜昌）下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、SO42-C．NH4+、OH-、SO42- D．Ag+、NO3-、Cl-17．下列各组离子在溶液中能大量共存的一组是（）A．K+、Cl-、H+、SO42- B．Ca2+、H+、CO32-、K+C．Cu2+、NO3-、OH-、Na+ D．Ba2+、NH4+、SO42-、OH-18．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．K+、Ca2+、CO32- B．Ba2+、Cl-、OH-C．Ag+、H+、Cl- D．Al3+、NO3-、OH-19．下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（）A．SO42-、NO3-、K+、H+ B．Na+、Cl-、SO42-、Fe3+C．Cl-、CO32-、K+、Na+ D．Ag+、Cl-、CO32-、K+中考化学训练卷-----离子的检验、鉴别、除杂1、只用一种试剂就能将NaOH 、NaCl 、BaCl 2三种溶液鉴别出来，它是（ ）A ．CuSO 4溶液 B ．Na 2SO 4溶液 C ．酚酞试液 D ．Fe(NO 3)3溶液2、鉴别下列各组物质，所用试剂不正确．．．的是（ ）3、在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验：①取少量该溶液加入适量K 2SO 4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。