2018年中考化学试题分项版解析汇编第01期专题5.1质量守恒定律含解析
专题5.1 质量守恒定律一、选择题1．【2018年湖北黄冈市】一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。
下列说法中，不正确的是A．x的值等于0.5 B．甲一定是化合物C．丙和丁的质量变化比为8:1 D．该反应是化合反应【答案】D2．【2018年四川省乐山市】2008 年北京奥运会的火炬“祥云”于8月3日传递到乐山。
团结、互助、友爱、勇敢、坚强!大灾之后，“祥云”火炬的传递增添了新的意义。
“祥云”火炬燃烧时的主要反应为：5O2+X3CO2+4H2O。
由此可知，“祥云”火炬燃料X的化学式为A．C3H7OH B．CH4 C．C2H6 D．C3H8【答案】D【解析】由反应的化学方程式5O2+X3CO2+4H2O，可知：反应前有10个O原子，反应后，有10个O原子，3个C原子，8个H原子，根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的分子由3个C原子和8个H原子构成，则X物质的化学式为C3H8。
故选D。
3．【2018年四川省德阳市】下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。
下列有关说法错误的是A．该反应属于化合反应 B．反应前后原子的种类和数目都不变C．生成物一定是氧化物 D．反应前后各元素的化合价发生了变化【答案】C4．【2018年四川省达州市】一氧化碳在氧气中燃烧，火焰呈蓝色，同时放出大量的热，其反应的微观过程如下图所示，根据此图判断，下列说法正确的是 ( )A．该反应是置换反应 B．化学反应前后元素的种类不变C．化学反应前后分子的种类和数目都不变 D．发生反应前，一氧化碳和氧气的质量比是7：4【答案】B【解析】A、由图可知，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，故是化合反应，故错误；B、任何化学反应反应前后的元素种类不变，正确；C、化学反应前后分子的种类一定改变，错误；D、由图可知发生反应前，共有4个氧气分子和2个一氧化碳分子，故一氧化碳和氧气的质量比是（4）：（2）=16:7，故错误。
故选B。
5．【2018年四川省成都市】我国科学家寻找到新型催化剂，使低温工业产氢取得突破，反应过程图示如下。
相关说法正确的是A．反应前后原子数目发生变化 B．反应前后分子数目发生变化C．反应前后催化剂化学性质发生改变 D．利于氢能源的经济推广【答案】D【解析】A、任何化学变化前后的原子的数目都不发生变化，错误；B、化学变化前后的分子的数目可能发生变化，错误；C、催化剂可以改变化学反应的速率，但是反应前后催化剂的质量和化学性质不变，错误；D、该反应过程利于氢能源的经济推广，正确。
故选D。
6．【2018年四川省巴中市】某反应的微观示意图(不同的球代表不同的原子)如图所示，下列说法错误的是（）A．该反应属于化合反应 B．反应前后原子数目不变C．反应前后各元素的化合价均不变 D．反应前后元素种类不变【答案】C7．【2018年山西省】生活中的自来水通常用氯气(Cl2)进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式是Cl2+ H2O=X+HClO。
则X的化学式为A．H2 B．ClH C．HCl D．ClO2【答案】C【解析】化学反应前后Cl、H、O原子的个数分别为2、2、1，1、1、1。
反应前后氯原子和氢原子各相差1个，X前的化学计量数为1，故X的化学式为HCl。
故选C。
8．【2018年山西省】厉害了，我的国!我国航天技术迅猛发展，“天舟一号”与在轨运行的“天宫二号”空间实验室首次成功交会对接，有力推动了我国空间站建设的进程。
空间站里的O2源自电解水，所得H2与CO2反应生成H2O和CH4，该反应的微观示意图如下。
依据图示，下列叙述错误的是A．反应前后分子种类不变 B．原子可以构成分子C．反应中分子可以再分 D．反应前后原子种类不变【答案】A【解析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为4H2+CO22H2O+CH4。
A、由反应的化学方程式可知，反应前后分子种类改变，错误；B、分子可以分成原子，原子可以构成分子，正确；C、反应中分子可以分成原子，正确；D、反应前后原子种类不变，正确。
故选A。
9．【2018年山东省威海市】在化学变化中，下列说法正确的是①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变②原子的数目、分子的数目均不变③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变④原子核的种类、数量、质量均不变A．①② B．①③ C．③④ D．②④【答案】C10．【2018年山东省德州市】铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3。
加热分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32X+H2O+CO2↑，其中X的化学式是( )A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．CuCO3【答案】B【解析】反应物中各原子的数目：2个Cu、2个H、1个C、5个O，生成物中各原子的数目： 2个H、1个C、3个O，所以2X中有：2个Cu、2个O，故X的化学式是CuO，故选B。
11．【2018年山东省聊城市】将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。
某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是A．反应前后各元素化合价不变 B．该化学变化中发生改变的微粒是原子C．该反应不符合质量守恒定律 D．参加反应的CO2和H2分子个数比为1:3【答案】D【解析】A、该反应有单质氢气参加反应，生成了水，氢元素在反应前是0价，反应后是+1价，反应前后有元素化合价改变，错误；B、由微粒的变化可知，该化学变化中发生改变的微粒是分子，不是原子，错误；C、该反应是化学反应，符合质量守恒定律，错误；D、由化学反应微观示意图可知该反应的化学方程式是：2CO2+6H2C2H4+4H2O，由方程式可知，参加反应的CO2和H2分子个数比为2：6=1：3，正确。
故选D。
12．【2018年山东省德州市】某反应前后分子变化的微观示意图如下。
下列说法正确的是“”“”和“”表示不同元素的原子A．反应物中没有单质 B．图中共表示了9种物质C．反应后元素种类增多 D．反应后原子个数不变【答案】D13．【2018年江苏省扬州市】3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O的反应中，X的化学式是A．O2 B．NaClO C．HCl D．NaClO3【答案】D【解析】由3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O可知，反应前的氯原子、钠原子、氧原子、氢原子的数目分别是6、6、6、6，反应后的氯原子、钠原子、氧原子、氢原子的数目分别是5、5、3、0，根据化学变化中原子的种类和原子的数目不变， X中应含的1个钠原子、1个氯原子和3个氧原子，因此X的化学式是NaClO3。
故选D。
14．【2018年江苏省盐城市】下图为汽车尾气处理所涉及反应的微观过程，下列说法错误的是A．反应前后元素种类不变 B．反应前后原子数目没有增减C．生成物的分子个数比为1: 1 D．该反应能减少有害气体排放【答案】C15．【2018年江苏省南京市】在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。
图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。
下列数据正确的是A．a=56% B．b=6% C．c=17% D．d=8%【答案】A【解析】由题中信息知，甲乙＋丙。
a＝56% ，b＝4％，c＝18％，d＝10％。
故选A。
16．【2018年江苏省连云港市】物质a和b在一定条件下反应生成e和d的微观示意图如下：下列说法正确的是A．物质c是一氧化碳 B．该反应不符合质量守恒定律C．该反应前后，原子的种类发生改变 D．该反应前后，分子的个数保持不变【答案】D【解析】根据所学知识和题中信息知，O2＋CH4 c＋H2O。
A、根据质量守恒定律知，物质c不一定是一氧化碳，也可能是二氧化碳，故A错误；B、该反应符合质量守恒定律，任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，故B错误；C、该反应前后，原子的种类没有发生改变，故C错误；D、该反应前后，分子的个数不一定保持不变，故D错误。
17．【2018年湖北省咸宁市】某纯净物X在氧气中燃烧的化学方程式为：2X＋5O2 4 CO2＋2H2O,则X的化学式是A．C2H4 B．C2H5OH C．C2H2 D．CH4【答案】C18．【2018年湖北省随州市】在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
则关于此反应的认识错误的是A．物质Z可能是该反应的催化剂 B．待测物质的值为15C．物质Y一定是单质 D．反应中Y、W的质量比为6: 5【答案】C【解析】反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后Y质量增加了30g，Y是生成物；W质量减少了25g，W是反应物；Z的质量在反应前后不变，可能是催化剂也可能没有参加反应，根据质量守恒定律可知，反应物还少5克，X是反应物，待测值为15。
A、根据上述分析可知，Z的质量在反应前后不变，物质Z可能是该反应的催化剂，正确； B、根据上述分析可知，待测物质的值为15，正确；C、根据上述分析可知，X是反应物，W是反应物，Y是生成物，该反应是化合反应，物质Y 一定不是单质，错误；D、根据上述分析可知，反应中Y、W的质量比=30g：25g=6: 5，正确。
故选C。
19．【2018年湖北省咸宁市】甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。
结合微观示意图分析，下列结论正确的是A．丙的相对分子质量为32g B．丙中C、H、O元素的质量比为3:1:4C．生成的丙和丁的分子个数比为2:1 D．该反应为置换反应【答案】B20．【2018年湖北省咸宁市】有三瓶无色无味的气体X、Y、Z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入少量澄清的石灰水，振荡，只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊。
则X、Y、Z分别是A．H2 CO CH4 B．CH4 CO H2 C．CO CH4 H2 D．CO H2 CH4【答案】A【解析】X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，说明Y是CO；只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊，说明Z 是CH4，故X是H2，故选A。
二、非选择题21．【2018年山东省青岛市】随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。
清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）所示。
请根据微观示意图回答以下问题。
（1）丁的化学式为______，该反应的化学方程式为______。
（2）下列说法正确的是______（填写字母序号）。
A．反应前后原子数目发生改变 B．该反应属于复分解反应C．甲是单质，乙、丙、丁均为化合物 D．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物【答案】 H2O； 3H2+CO2CH4O+H2O (或3H2+CO CH3OH+H2O)； CD【解析】（1）根据反应的微观示意图及质量守恒定律分析解答；（2）根据反应的化学方程式分析解答。
中考化学一轮复习质量守恒定律考点讲解含解析
质量守恒定律1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
注意:(1）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（2）此定律强调的是质量守恒,不包括体积等其它方面的守恒；（3）正确理解“参加"的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
2、适用范围:一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化.3、实验验证:有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；如：有气体生成的实验没密闭,天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）4、理解：六不变: 宏观：物质总质量不变；元素种类不变;元素质量不变;微观：原子种类不变；原子数量不变；原子质量不变；两个一定变：物质的种类;分子种类；两个可能变：分子数目；元素化合价；5、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析:化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子,原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减,原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
6、微观示意图：做题思路，将图转化成成化学式,能写化学方程式的写出化学方程式，注意配平，最后分析做题.题型一质量守恒定律理解应用【经典例题】【2019黑龙江龙东】汽车尾气是空气污染的元凶之一,使用催化净化装置,可以有效减少尾气污染，其反应原理之一是2NO+2CO N2+2X．下列说法不正确的是（）A．X的化学式为CO2B．该反应前后元素种类不变C．反应前后氮元素的化合价不变D．汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧【答案】C【解析】A、化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有2个碳原子、2个氮原子、4个氧原子，生成物质中有2个氮原子，所以X是CO2，故A正确；B、化学反应前后，元素种类不变,所以该反应前后元素种类不变，故B正确;C、一氧化氮中氮元素的化合价是+2,氮气中氮元素的化合价是0，所以反应前后氮元素的化合价改变,故C错误;D、含碳化合物中的碳不充分燃烧会生成一氧化碳,故D正确.故选：C。
中考化学专题练习 质量守恒定律(含解析)
质量守恒定律一、选择题1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小B．铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大C．湿衣服凉晒后变轻了D．蜡烛燃烧后质量减小2．下列“化学反应前后”的叙述不正确的是（）A．物质的质量总和相同B．元素的种类相同C．物质分子的个数相同D．原子的个数相同3．目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩．交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车．其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X，则X的化学式为（）A．Cr2O3 B．CrSO3C．Cr2（SO4）3D．Cr2S4．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量（g） 4 1 42 10反应后质量（g）待测20 6 31反应后，甲的“待测”值应为（）A．10 B．8 C．4 D．0二、非选择题5．磷在氧气中完全燃烧生成五氧化二磷．磷、氧气、五氧化二磷的质量比是．6．若要制取10g铜，至少需要用g氧化铜跟过量氢气反应．（保留一位小数）7．用氢气还原氧化铜，如果氢气的利用率为50%，要得到3.2g铜，需要氢气g．（保留一位小数）8．12g碳和34g氧气反应后，可得到 g二氧化碳．9．已知A+B→C+D，现将A、B两种物质各15g，混合后加热，生成16g C和9g D测得B已完全反应，则A与B反应物的质量比．10．11.2g铁与稀盐酸反应，生成的气体恰好能跟g氯气反应生成氯化氢（保留一位小数）11．19.5g金属锌与足量的盐酸反应生成的氢气，全部用来与氧化铜反应，可还原出 g铜（保留一位小数）12．用氢气还原氧化铜，如果反应生成了27g水，则剩余固体的质量比原来固体的质量减少g．13．在化学反应2A+B═2C+D中，若A的式量为80，B的式量为12，D的式量为44，则C的式量为．14．为了验证质量守恒定律．甲、乙、丙三位同学各做了一个实验．（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng． m 和n的关系为：m n（填“＜”或“＞”或“=”）．（2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g；其生锈后的质量为了y g． x和y的关系为：x y（填“＜”或“＞”或“=”）．（3）丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg．a与b的关系为：a b（填“＜”或“＞”或“=”）．（4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等．质量守恒定律参考答案与试题解析一、选择题1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小B．铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大C．湿衣服凉晒后变轻了D．蜡烛燃烧后质量减小【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】先根据化学变化和物理变化的区别：是否有新物质生成，判定反应是否为化学变化；因为质量守恒定律，是对化学变化而言的，物理变化不适合．【解答】解：A、纸燃烧后生成了二氧化碳，进入空气中．所以，灰烬的质量比纸的质量小，是化学变化．能用质量守恒定律来解释．故A正确；B、铁丝在氧气中燃烧，铁与氧气反应生成了四氧化三铁，所以，生成物的质量比铁丝的质量大．属于化学变化．能用质量守恒定律来解释．故B正确．C、湿衣服晾干后，衣服上的水进入大气中，质量变小．无新物质生成，为物理变化．不能用质量守恒定律解释．故C错误；D、蜡烛燃烧后生成了二氧化碳和水蒸气进入了大气，所以质量减少．是化学变化，能用质量守恒定律解释．故D正确．故选：C．【点评】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；掌握化学变化和物理变化的判别．2．下列“化学反应前后”的叙述不正确的是（）A．物质的质量总和相同B．元素的种类相同C．物质分子的个数相同D．原子的个数相同【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】结合课本知识的信息；元素质量守恒；物质质量守恒．【分析】根据质量守恒定律的涵义：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；元素的种类相同；原子的个数相同．【解答】解：在“化学反应前后”：物质的质量总和相同；元素的种类相同；原子的个数相同；但物质分子的个数不一定相同．如：2H2+O22H2O．故选：C．【点评】掌握质量守恒定律的内容及意义：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．3．目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩．交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车．其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X，则X的化学式为（）A．Cr2O3 B．CrSO3C．Cr2（SO4）3D．Cr2S【考点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．【专题】元素质量守恒．【分析】此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式．【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C，2；H，18；Cr，4；O，37；S，6；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为C，2；H，18；O，13；比较分析可知X中含有Cr，S，和O元素，其原子个数分别为2，3和 12故X的化学式为Cr2（SO4）3故选C【点评】此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自由驾御，正确解答．4．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量（g） 4 1 42 10反应后质量（g）待测20 6 31反应后，甲的“待测”值应为（）A．10 B．8 C．4 D．0【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】物质质量守恒．【分析】根据化学变化前后物质的总质量不变，反应前甲、乙、丙、丁四种物质的质量和与反应后乙、丙、丁三种物质的质量和的差值，即“待测”的值．【解答】解：根据质量守恒定律，反应后甲的“待测”值=（4+1+42+10）﹣（20+6+31）=0故选D．【点评】化学变化前后，原子种类没有改变、原子数目没有增减，因此，反应前后物质的质量总和相等．二、非选择题5．（2016春•山东校级月考）磷在氧气中完全燃烧生成五氧化二磷．磷、氧气、五氧化二磷的质量比是31：40：71 ．【考点】常见化学反应中的质量关系．【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算．【分析】首先正确写出磷和氧气反应的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可．【解答】解：磷和氧气反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5124 160 284在此反应中磷、氧气和氧化镁的质量比为124：160：284=31：40：71．故答案为：31：40：71．【点评】本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是正确解答本题的关键．6．若要制取10g铜，至少需要用12.5 g氧化铜跟过量氢气反应．（保留一位小数）【考点】质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据题中的反应原理书写方程式，然后再列出关系式进行解答．【解答】解：设制取3g的铜，需要氧化铜的质量为x，CuO+H2Cu+H2O80 64x 10g，x=12.5g，答案：12.5【点评】本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小，在解题时，关键是找等量关系．7．用氢气还原氧化铜，如果氢气的利用率为50%，要得到3.2g铜，需要氢气0.2 g．（保留一位小数）【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】正确书写化学反应反应方程式，根据化学反应方程式的计算步骤和格式，依据制得铜的质量，进行分析解答本题．【解答】解：设需要氢气的质量分别为x，H2 +CuO Cu+H2O2 64x 3.2g解得：x=0.1g氢气的利用率为50%，所以实际需要氢气的质量为0.1g×2=0.2g答：实际需要氢气的质量分别为0.2g．【点评】本题考查学生根据化学反应方程式进行计算的解题能力，必须掌握正确的计算步骤和格式．8．12g碳和34g氧气反应后，可得到44 g二氧化碳．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】质量守恒定律是指在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．化学变化时也要对反应前后物质的质量关系进行计算判断，即反应时是否符合固定的质量比，据此进行分析选择．【解答】解：根据化学反应方程式C+O2CO2可知，12g碳与32g氧气恰好完全反应可生成44g 二氧化碳，12g碳和34g氧气反应后，氧气有2g剩余，仍然生成44g二氧化碳，故填：44．【点评】质量守恒定律的内容是：参加反应的物质质量总和与反应生成物质的质量总和相等；该定律用于解释化学反应中质量问题．9．（2016春•山东校级月考）已知A+B→C+D，现将A、B两种物质各15g，混合后加热，生成16g C 和9g D测得B已完全反应，则A与B反应物的质量比2：3 ．【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．【解答】解：根据在路上的可知，反应的A的质量为：16g+9g﹣15g=10g，则A与B反应物的质量比为：10g：15g=2：3，故填：2：3．【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．10．11.2g铁与稀盐酸反应，生成的气体恰好能跟14.2 g氯气反应生成氯化氢（保留一位小数）【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据铁与盐酸反应、氢气与氯气反应的化学方程式找出铁与氯气的关系式，根据关系式计算即可出结果．【解答】解：设需要氯气的质量为x由Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，H2+Cl22HCl可得：Fe～Cl256 7111.2g x解得：x=14.2g答案：14.2【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，利用关系式法计算比较简便．11．19.5g金属锌与足量的盐酸反应生成的氢气，全部用来与氧化铜反应，可还原出19.2 g铜（保留一位小数）【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】由锌的质量根据锌与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出生成氢气的质量．根据化学方程式得出锌与铜的关系式，求出质量比，列出比例式，通过计算得出生成铜的质量．【解答】解：设若用这些氢气还原氧化铜可以得到铜的质量为x．由Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑①H2+CuO Cu+H2O②可以得到：Zn﹣H2↑﹣Cu65 6419.5g xx=19.2g答案：19.2【点评】此题是根据化学方程式的计算题，我们计算的依据是化学方程式，所以务必要保证我们的出发点即化学方程式要书写正确，然后再根据相对分子质量的比进行求算．12．用氢气还原氧化铜，如果反应生成了27g水，则剩余固体的质量比原来固体的质量减少24 g．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】氢气还原氧化铜生成铜和水；可结合反应的化学方程式利用差量法进行分析解答．【解答】解：设剩余固体的质量比原来固体的质量减少的质量为x，CuO+H2Cu+H2O 固体差量80 64 18 80﹣64=1627g xx=24g答案：24【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，差量法是正确快速解答此类题的捷径．13．在化学反应2A+B═2C+D中，若A的式量为80，B的式量为12，D的式量为44，则C的式量为64 ．【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】开放性简答题；化学用语和质量守恒定律．【分析】解答此题需依据质量守恒定律，反应前后质量总和相等，所以参加反应的A和B的质量和等于生成物C和D的质量和，以此为突破口，找出D的质量，再根据D的相对分子质量，可以求得C的相对分子质量．根据反应物和生成物中各物质之间的质量比，等于它们相对分子质量总和之比，即可解答；【解答】解：根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．因为“在化学反应2A+B═2C+D中，若A的式量为80，B的式量为12，D的式量为44”，则2×80+12=2C+44，解得C=64．故答案为：64．【点评】本题综合考查了质量守恒定律的应用和化学方程式表示的含义．反应物和生成物中各物质的相对分子质量总和之比，等于它们之间的质量比．14．（2012•惠来县模拟）为了验证质量守恒定律．甲、乙、丙三位同学各做了一个实验．（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng． m 和n的关系为：m ＞n（填“＜”或“＞”或“=”）．（2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g；其生锈后的质量为了y g． x和y的关系为：x ＜y（填“＜”或“＞”或“=”）．（3）丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg．a与b的关系为：a = b（填“＜”或“＞”或“=”）．（4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应在密闭容器中进行，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等．【考点】质量守恒定律的实验探究．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律内容分析解答：参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和．【解答】解：（1）木炭与空气中的氧气反应的同时，生成的二氧化碳释放到空气中，少量的炭灰是由木炭中的少量杂质形成的，木炭中的炭和氧气反应之后以气体的方式散发掉，所以总的质量要减少．（2）铁生锈是铁与空气中的氧气反应生成氧化铁的过程，根据质量守恒定律，参加反应的铁与氧气的质量和等于生成的氧化铁的质量，故铁锈质量大于铁的质量．（3）锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，根据质量守恒定律，参加反应的锌和硫酸铜的质量等于生成的铜和硫酸锌的质量，故反应前后总质量相等；（4）有气体参加或有气体生成的反应需在密闭容器中进行才能判断参加化学反应的反应物的总质量和生成物的总质量是否相等．故答案为：（1）＞；（2）＜；（3）=；（4）在密闭容器中进行【点评】要验证质量守恒定律有气体参加或生成的反应需在密闭容器中进行．。
中考化学专题练习质量守恒定律(含解析)
质量守恒定律（含解析）一、单选题1.某可燃化合物×完全燃烧的化学方程式为X＋O2→CO2＋H2O（未配平）则X不可能是（）A. COB. CH4C. 甲醇（CH3OH） D. 乙醇（CH3CH2OH）2.在一密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：甲乙丙丁反应前的质量/g 4 10 1 25反应后的质量/g 未测定21 10 9已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为（）A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：13.已知 2NaClO3＋H2SO4＋SO2=2X＋2NaHSO4由此可知X物质的化学式为（）A. ClO2B. NaClC. NaClOD. Cl2O4.在密闭容器内进行的某反应中，测得反应前(t0)、反应中(t1)、反应后(t2)不同时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数分别如下图所示，则下列说法不正确的是（）A. t1时刻，乙、丁、丙所占的质量分数分别为22%、23%和43%B. 若反应前甲、乙、丙、丁四种物质的总质量为100克，则再增加12克甲，甲与乙则恰好C. 该反应既不可能是化合反应，也不可能是分解反应D. 若甲和丁分别是镁和碳，则该反应中甲和丁的化学计量数之比为1:25.关于化学方程式2H2+O22H2O的读法正确的是（）A. 每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子B. 氢和氧在点燃条件下化合生成水C. 氢元素和氧元素在点燃条件下反应生成水D. 每4g氢气跟32g氧气在点燃的条件下反应生成36g水6.下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（）A. 高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气B. 蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气C. 细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量D. 白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散7.在化学反应A+B=C+D中，已知80g A与24g B恰好完全反应生成42g C，则生成D的质量为（）A. 56gB. 62gC. 52gD. 60g8.下列实验方案中，设计不合理的是（）A. 用二氧化锰区别水和过氧化氢溶液 B. 用过滤的方法将浑浊的水变为澄清的水C. 用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体D. 用熟石灰鉴别氯化铵和氯化钾9.下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（）A. MnO2的催化作用B. 碘的溶解性C. 白磷红磷着火点 D. 水的组成10.长期放置在空气中的银制品，其表面会逐渐变黑，这是由于银和空气中的微量硫化氢发生了下列反应：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，其中X的化学式为（）A. AgSB.Ag2O C.Ag2O2 D.Ag2S11.下图是两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子，下列有关说法正确的是（）A. 分子在化学变化中不可分割 B. 反应后生成了两种新的化合物C. 该反应属于置换反应D. 化学反应前后原子的种类和数量不变12.在X+2O2CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为( )A. CH4B. C2H5OHC. CH3OHD. CH3COOH13.向1molFe2O3中通入CO并加热，随着CO的通入，有关量的变化如下图，分析正确的是（）A. 曲线甲表示生成铁物质的量 B. 曲线乙表示氧化铁物质的量C. K点时生成铁与剩余氧化铁物质的量相等D. K点时固体中铁元素物质的量是2mol二、多选题14.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，将天平调节至平衡。
2018中考化学试题及解析答案
【答案】A
【解析】
A、西瓜榨果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故正确；B.、苹果酿果醋过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误；C、糯米酿甜酒过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误；D、鲜奶制酸奶过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误。故选A。
①若二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，则需要证明反应后 溶液中有_____生成。请你设计实验证明(简要说明操作、现象和结论)_________；
②对于无明显现象的反应，根据化学反应的基本特征，应如何证明其发生了化学反应？请写出你的设计思路_____。
23.在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制该氯化钠溶液100kg，需要氯化钠固体和水的质量各是_________？
24.实验室常用氯酸钾制备氧气，反应的化学方程式为2KClO3 2KCl + 3O2↑。现加热24.5g氯酸钾，最多可制得氧气_________克？
海南省2018年中考化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1O-16 Cl-35.5 K-39
一、选择题
1.日常生活中发生的下列变化，不属于化学变化的是()
A．馒头B．鸡腿C．青菜
17.三沙市是我国位置最南、总面积最大(含海域)、陆地面积最小的地级市。
(1)永兴岛上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进行二级脱盐后获得。分离原理如图所示，该原理与化学实验中常见的_____操作相似；
(2)三沙海域的海水盐度高，从海水中获取食盐的方法是_____；
(3)海水提取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁，其流程如下：
点睛：溶液是均一、稳定 混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此分析判断。
质量守恒定律(含解析)2018-2020年中考化学试题分类
广西2018-2020年中考化学试题分类（4）——质量守恒定律一．选择题（共16小题）1．（2020•南宁）在反应A+3B═2C+2D中，28g A与一定质量的B恰好完全反应，生成88g C．若C、D的相对分子质量之比为22：9，则A与B的相对分子质量之比为（）A．7：8B．8：7C．7：24D．24：72．（2019•柳州）将一块铁铝合金（只含Fe、Al）和一块等质量的金属镁分别放入足量的盐酸溶液中，两者产生的氢气质量相等，则合金中铁元素、铝元素的质量比为（）A．7：12B．28：9C．3：16D．56：273．（2019•百色）Sb2O5是一种重要的阻燃剂，用X来生成该阻燃剂的化学方程式为：X+2H2O2＝Sb2O5+2H2O，根据质量守恒定律，推断X的化学式是（）A．Sb2O3B．SbO2C．HSbO3D．H3SbO44．（2019•南宁）下列化学方程式书写正确的是（）A．Al+O2＝AlO2B．2KC1O32KCl+3O2↑C．CuO+C＝Cu+CO2↑D．FeCl3+KOH＝Fe（OH）3+KCl5．（2019•梧州）一定条件下，在密闭容器内发生了某反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质a b c d反应前的质量/g1015201反应后的质量/g010x y下列说法错误的是（）A．d可能是该反应的催化剂B．c的质量范围一定是：0≤x≤30C．参加反应的a与b的质量之比一定为2：1D．若16≤y≤36，则该反应一定是化合反应6．（2019•梧州）金属铝的冶炼要用到冰晶石，制备冰晶石的化学方程式为（冰晶石用A表示）：12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3═2A+3CO2+9H2O，则A的化学式为（）A．NaAlF6B．Na2AlF4C．Na3AlF6D．Na3Al2F37．（2019•贵港）在2A+3B＝C+2D反应中，36g A与56g B恰好完全反应生成28g C和一定量的D，若C 的化学式量为14，则C和D的化学式量之比为（）A．7：1B．7：8C．7：16D．7：328．（2019•河池）火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，燃烧时发生如下反应：C2H8N2+2X 2CO2+4H2O+3N2，则x的化学式为（）A．NO B．NO2C．N2O D．N2O49．（2018•百色）下列化学方程式书写正确的（）A．S+O2＝SO2B．H2SO4+CuO＝CuSO4+H2OC．2NaOH+K2CO3＝2KOH+Na2CO3D．2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑10．（2018•贺州）一定质量的硫铁矿（主要成分是FeS2），高温烧发生如下反应（杂质不参加反应）：4FeS2+11O2+8SO2+2Fe2O3，生成的SO2经过一系列反应全部变成H2SO4，把生成的H2SO4稀释后加入足量BaCl2溶液完全反应生成4.66t的沉淀，则硫铁矿中FeS2的质量为（）A．1.2t B．2.28t C．1.28t D．2.4t11．（2018•贺州）在一定条件下，下列物质在同一密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质甲乙丙丁反应前的质量/g 2.3未测 2.0 2.8反应后的质量/g 1.10.9 3.6 2.4下列说法正确的是（）A．乙是该反应的催化剂B．丁一定为化合物C．参加反应的甲、丙、丁的质量之比为3：4：1D．该反应为分解反应12．（2018•贵港）把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（）A．23.4g B．29.25g C．30.5g D．26.25g13．（2018•玉林）洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图反应：下列说法正确的是（）A．该反应是分解反应B．有毒气体是Cl2C．反应前后元素化合价不变D．84消毒液、洁厕灵能混合使用14．（2018•梧州）一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量如图所示。
长春市2018年中考化学真题试题(含解析)
吉林省长春市2018年中考化学真题试题一、选择题(共10分）考生注意：每小题只有一个选项符合题意；请用2B铅笔将答题卡上的相应序号涂黑．1．（1分）（2018•长春）空气成分中，体积分数最大的气体是( ）A．氮气B．氧气C．稀有气体 D．二氧化碳【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．【专题】521:空气与水．【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78％、氧气大约占21％、稀有气体大约占0.94％、二氧化碳大约占0.03％、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03％；【解答】解：A、氮气大约占空气体积的78％，体积分数最大,故A正确；B、氧气大约占空气体积的21％，不是最大，故B错；C、稀有气体大约占0。
94%，体积分数比较小,故C错;D、二氧化碳大约占0.03%，体积分数比较小，故D错.故选：A.【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量,同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中。
2．（1分）（2018•长春)下列过程中,一定发生化学变化的是（）A．水结成冰 B．石蜡融化 C．酒精挥发 D．木炭燃烧【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．【专题】332：化学反应的分类思想；512：物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、水结成冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、石蜡融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化.C、酒精挥发的过程中没有新物质生成,属于物理变化。
D、木炭燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化.故选：D。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化.3．(1分）(2018•长春)下列物质中，由离子构成的是（）A．氧气B．金刚石C．氯化钠D．蒸馏水【考点】C9：物质的构成和含量分析．【专题】331：化学物质的分类思想;511：物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的,气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
中考化学真题汇编 《质量守恒定律》(含解析)
《质量守恒定律》17．（2019·潍坊市）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的质量如图所示，图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。
下列说法正确的是（）A．b的数值为14 B．该反应为复分解反应C．反应过程中乙与丁发生改变的质量比为5：6 D．充分反应后生成丙的质量为37.5g答案为：A10.（2019·镇江市）下图是甲转化为丁的微观过程。
下列说法正确的是（）A. 转化①中原子种类不变，个数改变B. 转化②是化合反应C. 整个过程中共有2种氧化物D. 物质丁是复合肥【答案】C【解析】【详解】由物质的微观构成可知，甲为N2、乙为H2、丙为NH3、丁为CH4ON2[CO (NH2)2]，转化①②的化学方程式分别为：N2+3H2==2NH3，2NH3+CO2== CH4ON2+H2O，因此：A、转化①中原子种类不变，个数不改变，故A错误；B、转化②生成物是两种物质，不是化合反应，故B错误；C、CO2、H2O都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，都属于氧化物，反应过程中的其他物质都是氧化物，整个过程中共有2种氧化物，故C正确；D、物质丁中含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥，故D错误。
故选C。
9.（2019·赤峰市）从电解水的微观示意图中获得的信息错误．．的是（）A. 分子在化学变化中可以再分B. 氢原子和氧原子是该变化中的最小粒子C. 水是由氢气和氧气组成的D. 每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成【答案】C 【分析】根据已有的知识进行分析，在化学反应中，分子首先分为原子，原子重新组合成新的分子，据此解答。
【详解】A 、由微粒的变化可知，化学反应中，分子分为原子，原子不能再分，故A 正确； B 、由微粒的变化可知，氢原子和氧原子是该变化中的最小粒子，故B 正确； C 、电解水生成了氢气和氧气，说明了水是由氢元素和氧元素组成的，故C 错误； D 、由微粒的构成可知，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，故D 正确。
2018年中考化学真题分类汇编第五单元化学方程式课题1质量守恒定律(含解析)(新版)新人教版
第五章化学方程式课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律1．（2018•绥化）在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（）物质X Y Z Q反应前质量/g 20 2 1 37反应后质量/g 15 32 1 未知A．物质Y一定是单质B．反应后物质Q的质量为12gC．反应过程中X、Q的质量比为9：4D．物质Z一定的该反应的催化剂【解析】由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了20g﹣15g=5g，为反应物；Y的质量增加了32g﹣2g=30g，故Y是生成物，生成的Y的质量为30g；Z的质量不变，Z可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，Q应是反应物，且参加反应的Q的质量为30g﹣5g=25g，故未测的数值为37g﹣25g=12g。
A、该反应为：X+Q→Y，故物质Y一定是化合物，错误；B、反应后物质Q的质量为12g，正确；C、反应过程中X、Q的质量比为：5：25=1：5，错误；D、Z的质量不变，Z可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，错误；故选：B。
2．（2018•宜昌）在一密闭的容器中。
一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间（从反应开始计时）的对应关系正确的是（）A． B．C．D．【解析】A、在一密闭的容器中，碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体，1个氧分子参加反应生成1个二氧化碳分子，则气体的分子数不变，故选项图示正确。
B、碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体，由质量守恒定律，气体的质量增加，至完全反应不再发生改变，故选项图示错误。
C、碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体，最终碳完全反应，固体的质量逐渐减少，最终减少至0，故选项图示错误。
D、由质量守恒定律，物质的总质量不变，故选项图示错误。
故选：A。
3．（2018•随州）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
安徽省2018年中考化学试题解析版
．．．2. 为建设天蓝地绿水净的美丽中国，下列做法不合理的是2018 年安徽省初中学业水平考试化 学 试 题注意事项：1.化学试卷共三大题 16 小题，满分 60 分。
化学与物理的考试时间共 120 分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共 4 页，“答题卷”共 2 页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 Na-23 Cl-35.5K-39一、本大题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。
每小题的 4 个选项中只有一个符合题意。
1. 陶瓷是中华民族在人类历史上的伟大发明。
下列陶瓷制作工艺中发生化学变化的是A. 混合B. 成型C.晾干 D. 烧结【答案】D【解析】A 、将原料混合在一起的过程中没有新物质的生成，是物理变化，错误；B 、将泥巴成型的过程中没有新物质的生成，是物理变化，错误；C 、将瓷器晾干是水分蒸发的过程，没有新物质的生成，是物理变化，错误；D 、瓷器烧结需要燃烧，发生化学变化，正确。
故选 D 。
．．．A. 寻找新能源减少使用化石燃料B. 施用大量农药减少植物病虫害C. 合成新型洗涤剂减少氮磷排放D. 研发易降解材料减少白色污染【答案】B【解析】A 、寻找新能源减少使用化石燃料可以减少环境污染，故合理，错误；B、施用大量农药会造成空气污染，不合理，正确；C、合成新型洗涤剂可以减少氮磷排放，合理，错误；D、研发易降解材料可以减少白色污染，合理，错误。
故选B。
3.硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。
下列有关硼的说法正确的是A.相对原子质量为10.81gB.属于金属元素C.原子的核电荷数为5D.原子核外有6个电子【答案】C【解析】A、相对原子质量不能带g，错误；B、硼是非金属元素，错误；C、由图可知，硼原子的核电荷数是5，正确；D、原子中核外电子数=质子数，故原子核外有5个电子，故错误。
中考化学试题分项版解析汇编专题5.1质量守恒定律
一、选择题（本题包括22个小题。
每题2分，共44分）1、【2018年甘肃省兰州市】把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量（g）7.6 2.0 0.2 0反应后的质量（g） 3.2 X 5.8 0.4 A．X=0.4 B．丁一定是单质C．甲和乙是反应物 D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：14【答案】B【解析】A、X=7.6+2+0.2﹣3.2﹣5.8﹣0.4=0.4，正确；B、甲乙质量减少，是反应物，丙丁质量增加，是生成物，丁不一定为单质，错误；C、甲乙质量减少，是反应物，正确；D、反应中的甲、丙发生改变的质量比是：（7.6﹣3.2）：（5.8﹣0.2）=11：14，正确；故选B。
2、【2018年湖北省襄阳市】AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（）A．SO2 B．NH3 C．N2 D．NO2【答案】D3、【2018年四川省资阳市】为检验某混合气体成分做了如下实验：将一定体积的该混合气体通过过量的澄清石灰水，石灰水无明显现象，气体总体积减小；把剩余气体导出后，可以在氧气中燃烧，燃烧产物能使白色硫酸铜粉末变蓝。
则原混合气体的成分可能是（）A．HCl和CO B．HCl和H2 C．CH4和CO2 D．CO2和CO【答案】B【解析】将一定体积的混合气体通过过量的澄清石灰水，石灰水无明显现象，说明混合气体中无二氧化碳，气体总体积减小，说明混合气体中含有易溶解于水的气体或能与石灰水反应且无现象的气体；把剩余气体导出后，可以在氧气中燃烧，燃烧产物能使白色硫酸铜粉末变蓝，说明有水生成，则混合气体中有含氢元素的可燃性气体。
A、一氧化碳不含氢元素，错误； B、氯化氢极易溶解于水，氢气燃烧生成水，符合题意，正确；C、气体中应该无二氧化碳，不符合题意，错误；D、气体中应该无二氧化碳，不符合题意，错误。