初中化学竞赛模拟试题(含答案)
初三化学竞赛试题及答案解析
初三化学竞赛试题及答案解析一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的化学符号是正确的？A. 氧（O2）B. 氢（H）C. 氮（N）D. 碳（C）2. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，下列哪个说法是正确的？A. 反应物是氢气和氧气B. 生成物是水C. 反应物和生成物的原子数目相等D. 以上都是3. 原子量单位是：A. 千克B. 克C. 毫克D. 原子质量单位（u）4. 下列哪个是纯净物？A. 空气B. 纯水C. 果汁D. 沙子5. 元素周期表中，元素的排列顺序是根据什么？A. 原子量B. 原子序数C. 电子数D. 元素名称二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学方程式书写时，需要遵循的两个守恒定律分别是______和______。
7. 根据题目1中的选项，正确的化学符号是______。
8. 原子的核外电子排布遵循的规律是______。
9. 根据题目2中的化学方程式，反应物和生成物的摩尔比是______。
10. 元素周期表中，第IA族元素的特点是具有______个价电子。
三、简答题（每题5分，共20分）11. 什么是化学计量？12. 请简述化学反应中的能量变化。
13. 什么是氧化还原反应？14. 请解释什么是酸碱中和反应。
四、计算题（每题5分，共10分）15. 如果有5克的氢气和10克的氧气反应生成水，计算生成的水的质量。
16. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，求该化合物中氧元素的质量分数。
五、实验题（每题5分，共10分）17. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。
18. 描述如何使用分液漏斗进行液体的分离。
六、论述题（每题10分，共20分）19. 论述化学在日常生活中的应用。
20. 论述环境保护中化学的重要性。
答案解析一、选择题1. 正确答案：C。
氧的化学符号是O，氢是H，氮是N，碳是C。
2. 正确答案：D。
反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应物和生成物的原子数目相等。
初中化学竞赛试题与答案
初中化学竞赛试题与答案化学是自然科学的一个重要分支，对于初中生而言，掌握化学的基本概念和知识体系是十分必要的。
参加化学竞赛考试可以让同学们更加深入地了解这门学科，并检验自己对知识的掌握情况。
以下是一组初中化学竞赛试题及其答案，希望能够帮助同学们更好地备战考试。
试题1.已知化合物A的化学式为H2SO4，化合物B的化学式为H2CO3，下列哪个选项正确描述了它们之间的关系？A. A是强酸，B是弱酸B. A是弱酸，B是强酸C. A和B都是强酸D. A和B都是弱酸2.如果要制备氯气，应该采用哪种方法？A. 在水中加入氯化钠B. 在水中加入氧气C. 在酸中加入氯化钠D. 在碱中加入氯化钠3.关于化学反应速率，以下哪个选项是正确的？A. 速率与反应物浓度成反比B. 速率与反应物浓度成正比C. 速率与反应物浓度无关D. 速率与反应物浓度的关系不确定4.一种有机化合物的化学式为C2H5OH，它是一种常见的酒精。
在氧气的存在下，它会发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
下列哪个反应方程是正确的？A. C2H5OH + 2O2 → CO2 + H2OB. C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2OC. C2H5OH + O2 → CO2 + H2OD. C2H5OH + 4O2 → 2CO2 + 3H2O5.下列物质中，哪一个既可以是腐蚀性物质，又可以是碱性物质？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氨水答案1. A2. C3. B4. B5. C以上就是初中化学竞赛试题与答案的内容。
同学们日常学习中要认真学习化学基础理论，积极参与讨论，多做练习题，才能更好地掌握化学知识，顺利通过化学竞赛考试。
初三化学竞赛试题及答案
初三化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量是表示一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔。
1摩尔任何物质都含有相同数目的粒子，这个数目以阿伏伽德罗常数（NA）表示。
请问，阿伏伽德罗常数的数值最接近以下哪个数值？A. 6.02×10^23 mol^-1B. 6.02×10^24 mol^-1C. 6.02×10^25 mol^-1D. 6.02×10^26 mol^-12. 根据题目1的描述，1摩尔氢气含有的氢原子数是多少？A. 2NAB. NAC. 2NAD. 3NA3. 以下哪种物质属于电解质？A. 金属铜B. 蒸馏水C. 硫酸D. 石墨4. 原子核外电子排布遵循的规律不包括以下哪一项？A. 能量最低原理B. 泡利不相容原理C. 洪特规则D. 同位旋规则5. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 金属与酸反应C. 碳酸钙受热分解D. 水的电解二、填空题（每空1分，共10分）1. 化学方程式表示的意义包括反应物和生成物的种类、反应的条件、反应物和生成物的________（物质的量比）、反应物和生成物的________（微观粒子数比）。
2. 根据题目1，2H2 + O2 → 2H2O 表示2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，其反应物和生成物的微观粒子数比为________。
三、计算题（共10分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，其余为氧元素。
试求该化合物的实验式。
四、实验题（共10分）1. 描述如何通过实验确定某溶液是酸性还是碱性，并说明实验原理。
初三化学竞赛试题答案一、选择题1. A2. B3. C4. D5. B二、填空题1. 质量比，微观粒子数比2. 2:1三、计算题根据题目，设化合物的实验式为CxHyOz，根据质量分数可得：12x : y : 16z = 40% : 6.7% : (100% - 40% - 6.7%)通过计算，可以得到x : y : z的比值，进而确定实验式。
xx重点中学初中化学竞赛试题及答案
xx重点中学初中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 空气D. 氮气答案：C2. 化学变化和物理变化的根本区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有颜色变化C. 是否有状态变化D. 是否有能量变化答案：A3. 下列物质中，属于单质的是：A. 氢气B. 氯化钠C. 水D. 氧气答案：A4. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是：A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后原子的种类不变C. 化学反应前后原子的数目不变D. 化学反应前后原子的质量不变答案：A5. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 空气D. 氮气答案：B6. 根据化学方程式，下列说法正确的是：A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的体积关系C. 化学方程式可以表示反应物和生成物的原子个数关系D. 化学方程式可以表示反应物和生成物的电子得失关系答案：A7. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 氢气B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 氧气答案：B8. 根据化学方程式，下列说法正确的是：A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的体积关系C. 化学方程式可以表示反应物和生成物的原子个数关系D. 化学方程式可以表示反应物和生成物的电子得失关系答案：C9. 下列物质中，属于酸的是：A. 盐酸B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 碳酸钠答案：A10. 下列物质中，属于碱的是：A. 盐酸B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 碳酸钠答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 根据化学方程式，2H_{2} + O_{2} \overset{点燃}{\rightarrow} 2H_{2}O，反应中氢气和氧气的质量比是 ________。
答案：1:82. 根据化学方程式，2H_{2}O \overset{通电}{\rightarrow} 2H_{2} + O_{2}，反应中水分解生成的氢气和氧气的体积比是 ________。
初三化学竞赛试题及答案
初三化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案：C2. 化学变化的本质特征是（）A. 有气体生成B. 有沉淀生成C. 有新物质生成D. 有颜色变化答案：C3. 下列物质中，属于单质的是（）A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧化钠D. 氯化钠答案：B4. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 反应物的质量总和等于生成物的质量总和B. 反应物的质量总和小于生成物的质量总和C. 反应物的质量总和大于生成物的质量总和D. 反应物的质量总和可能等于生成物的质量总和答案：A5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，据此判断，下列叙述中正确的是（）A. 铜能与稀盐酸反应生成氢气B. 铁能与硫酸铜溶液反应生成铜C. 镁能与稀盐酸反应生成氢气D. 银不能与稀盐酸反应生成氢气答案：D6. 根据金属活动性顺序，下列金属中，活动性最强的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：C7. 根据金属活动性顺序，下列金属中，活动性最弱的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：D8. 根据金属活动性顺序，下列金属中，能与稀硫酸反应生成氢气的金属是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：A9. 根据金属活动性顺序，下列金属中，不能与稀硫酸反应生成氢气的金属是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：B10. 根据金属活动性顺序，下列金属中，能与硫酸铜溶液反应生成铜的金属是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 空气的成分主要包括氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气和其他气体和杂质。
其中，氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%，稀有气体的体积分数约为0.94%。
12. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。
化学竞赛模拟试题及答案详解
化学竞赛模拟试题及答案详解本文论述的是化学竞赛模拟试题及答案详解，旨在帮助化学竞赛爱好者提升自己的知识水平，提高竞赛成绩。
一、选择题1.下列物质成分相同的是（）A. 2mol NaOH和2mol HClB. 2mol NaOH和1mol FeCl2C. 2mol Na2CO3和0.5mol H2SO4D. 2mol H2SO4和0.5mol Na2CO3正确答案：D。
解析：H2SO4和Na2CO3可以发生酸碱反应，生成Na2SO4和CO2↑。
根据反应物中的物质摩尔比，可以计算出所生成的产物的摩尔比。
Na2SO4和CO2的摩尔比为2:1，与D选项相同，因此答案为D。
2.已知一种元素X的原子半径是0.166nm，其密度为22.5g/cm3，化学成分为X，试对它的价格作出简要的评估（）A.很贵，因为它的原子半径很小B.便宜，因为它的密度很小C.很便宜，因为它的原子半径很大D.很贵，因为它的密度很大正确答案：D。
解析：由于X密度很大，原子半径相比较来说较小，因此X的物质量级较大，其价格一般会比较昂贵。
答案为D。
二、填空题1.硫酸的通式及结构公式分别为____________和____________。
答案：H2SO4和O=S(=O)(OH)2。
解析：硫酸通式为H2SO4，其分子结构为O=S(=O)(OH)2。
2.化合物A的分子式为C6H5NO2，中心原子为____________，它的电子组态为____________。
答案：N，1s2 2s2 2p3。
解析：C6H5NO2的分子式中有一个氮原子，因此中心原子为N。
N的原子序数为7，其电子组态为1s2 2s2 2p3。
三、计算题1.10mL 0.5mol/L HCl和20mL 1mol/L NaOH反应后所剩溶液中H+离子浓度为多少？答案：0.25mol/L。
解析：10mL 0.5mol/L HCl可以反应完全，生成0.005mol H+。
20mL 1mol/L NaOH可以反应0.02mol H+，因此还有0.005-0.02=-0.015mol H+没有反应，溶液体积为30mL，因此H+离子浓度为0.015/0.03=0.5mol/L。
初三化学竞赛试题大全及答案
初三化学竞赛试题大全及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 氯化钠答案：C2. 根据题目所给的化学方程式，计算某物质的质量时，需要使用的数据是：A. 反应物的质量B. 生成物的质量C. 反应物和生成物的质量D. 反应物的摩尔数答案：A3. 下列物质中，属于单质的是：A. 氢气B. 二氧化碳C. 氧化铁D. 水答案：A4. 根据题目所给的化学反应方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的质量比一定相等B. 反应物和生成物的体积比一定相等C. 反应物和生成物的物质的量比一定相等D. 反应物和生成物的原子数一定相等答案：D5. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 氧化铁D. 氢气答案：B6. 根据题目所给的化学方程式，下列说法错误的是：A. 反应物和生成物的摩尔数比一定相等B. 反应物和生成物的原子数一定相等C. 反应物和生成物的质量守恒D. 反应物和生成物的体积守恒答案：D7. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 氢气B. 二氧化碳C. 氧化铁D. 水答案：C8. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的摩尔数比一定相等B. 反应物和生成物的体积比一定相等C. 反应物和生成物的质量比一定相等D. 反应物和生成物的原子数不一定相等答案：A9. 下列物质中，属于酸的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A10. 下列物质中，属于碱的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：B二、填空题（每空1分，共10分）11. 化学方程式 \(2H_2 + O_2 \overset{点燃}{\rightarrow}2H_2O\) 表示的是氢气和氧气在点燃条件下反应生成水的过程，其中氢气和氧气的摩尔比是 ________。
答案：2:112. 根据题目所给的化学方程式，若反应物A的质量为20g，生成物B 的质量为40g，则反应物A与生成物B的质量比为 ________。
初中化学竞赛试题及答案
初中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氯化钠C. 空气D. 纯水答案：C2. 化学变化与物理变化的根本区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有能量变化C. 是否有颜色变化D. 是否有状态变化答案：A3. 以下元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若反应物氧气的质量为32g，则生成的水的质量为：A. 36gB. 72gC. 108gD. 144g答案：A5. 下列物质的化学式书写正确的是：A. 氧化铜（CuO）B. 氯化钠（NaCl）C. 碳酸钙（CaCO3）D. 所有选项答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 铁在氧气中燃烧生成的化合物的化学式是______。
答案：Fe3O42. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
答案：元素种类和质量总和3. 氢氧化钠的化学式为______。
答案：NaOH4. 常温下，水的化学式为______。
答案：H2O5. 碳在氧气中完全燃烧生成的化合物是______。
答案：二氧化碳（CO2）三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并解释反应现象。
答案：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。
反应现象是铁片逐渐溶解，溶液由蓝色变为浅绿色，同时在铁片表面附着一层红色固体。
2. 说明为什么在实验室制备氧气时，通常使用过氧化氢而不是高锰酸钾。
答案：过氧化氢分解产生的副产物是水，对环境无污染，且操作简便；而高锰酸钾分解产生的副产物是二氧化锰，可能会污染实验环境，且操作相对复杂。
3. 写出实验室制取二氧化碳的化学方程式，并简述实验步骤。
答案：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。
实验步骤：将碳酸钙粉末与稀盐酸混合，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体。
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初中化学竞赛模拟试题（含答案）相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，若有两个答案，只选1个给1分，选对1个另1个选错或多选都不给分)。
1、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，这是由于水中含有可溶性的( )(A)钠盐(B)镁盐(C)铁盐(D)钙盐2、N2、H2、CO、CO2和水蒸气等混合气体，先通过足量灼热的黑色固体(可能是木炭或氧化铜，或二者均有)，再通过足量的固体苛性钠，最后剩下的气体中( )(A)一定有N2、H2、CO (B)只有N2(C)一定有N2，可能含有CO和H2(D)以上都不正确3、某硝酸钠溶液中Na+的质量分数是4.6％，则该溶液中硝酸钠的质量分数是( )(A)4.6％(B)10％(C)8.5％(D)17％4、天平两边各放质量相等的烧杯，并分别盛有4.9％的硫酸100克，为了保持天平平衡，可分别往两烧杯中加入( )(A)镁1克、铝1克(B)镁2克、铁2克(C)锌3.25克、铁3.25克(D)镁3.5克、锌3.5克5、下列四种离子：Fe2+、H+、Cu2+、Hg2+，在溶液中转变成原子的能力，由强到弱的顺序正确的是( )(A) Fe2+>H+>Cu2+> Hg2+(B) Hg2+>Cu2+>H+> Fe2+(C)H+> Fe2+> Hg2+>Cu2+(D)Cu2+> Hg2+> Fe2+>H+6、相同质量的下列物质①Zn②ZnO③Zn(OH)2④ZnCO3，分别跟质量分数都相同且适量的稀盐酸充分反应，所得溶液的溶质质量分数的关系正确的是( )(A)①>②>③>④(B)④>③>②>①(C)①>②＝④>③(D)④>①>②＝③7、测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、NO3-四种离子，其中离子个数为K+：Cu2+：C1-＝4：5：8，如设Na+为4n个，则SO42-离子数可能为( )个。
(A) 2n (B) 3n (C) 6n (D) 8n8、将铜和碳酸钙的混合物在空气中充分灼烧，混合物的质量在冷却后没有变化，则原混合物中铜和碳酸钙的质量比为( )(A)44:25 (B)25:44 (C)1: 1 (D)无法确定9、硝酸钾溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三种金属离子，现用KOH、K2CO3、KCl三种试剂使它们成为沉淀分离出来，要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，最后达到除去杂质的目的，则所加试剂顺序正确的是( )(A) KCl、K2CO3、KOH (B) K2CO3、KOH、KCl(C) KCl、KOH、K2CO3(D) KOH、KCl、K2CO310、下列物质的溶解度均随温度的升高而增大，在10o C时，100克水中最多能溶解15克甲物质，在30℃时将115克乙物质的饱和溶液蒸干得到15克乙物质，则在20o C时，甲、乙物质溶解度的关系是( )(A)甲＝乙(B)甲<乙(C)甲>乙(D)无法比较11、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是( )(A)Cl、C1- (B)Mg2+、F-(C)Na+、S2-(D)Ne、NH4+12、有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba(NO3)2、②NaCl、③NaOH、④Fe2(SO4)3、⑤Na2SO4，如果不用其他试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则鉴别出各物质的先后顺序中，合理的是( )(A)④③①⑤②(B)④①③⑤②(C)①⑤③④②(D)③④①⑤②13、有a、b、c、d四种无色溶液：Na2CO3，、BaCl2、AgNO3、HCl。
现将它们两两混合，反应物a+b a+d b+d c+b c+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体白色沉淀由此，推知a、b、c、d依次是( )(A)Na2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl(B)BaC12、Na2CO3、AgNO3、HCl(C)AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2(D)BaCl2、Na2CO3、HCl、AgNO314、下列四组溶液，当后一种溶液加入到一定量的前一种溶液中并稍过量，其溶液导电性与后一种溶液质量的函数关系，符合右图表示的是( )(A)澄清石灰水、碳酸钠溶液(B) 稀硫酸、氢氧化钡溶液(C) 硝酸银溶液、氯化钠溶液(D)盐酸、氢氧化钠溶液15、下列各组物质的溶液，不加任何其他试剂，就能将其一一区别出来的是( )(A)BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl(B)K2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3(C)NaCl、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2(D)NaCl、Na2CO3、Ba(NO3)2、H2SO416、在一定温度下，向一定量的硝酸钾稀溶液中不断加入硝酸钾固体，并搅拌，在此过程中溶液里溶质的质量分数(w)与加入硝酸钾质量(m)的变化关系如下图所示，其中图像正确的是( )．17、将某浓度的稀硫酸加入氢氧化钠溶液，下面符合这一实验事实的图像是(m为氢氧化钠溶液的质量)( )18．T o C时，将某硝酸钾溶液蒸发，第一次蒸发掉10克水，并冷却到原温度，没有晶体析出，第二次蒸发掉10克水，冷却到原温度析出晶体2克，第三次蒸发掉10克水并冷却到原温度析出晶体的质量应为（）(A) 等于2克(B) 大于或等于2克(C) 不等于2克(D) 小于或等于2克19、向下表的甲物质中逐滴加入乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图表示的是( )．序号甲乙A 镁条稀硫酸B 硫酸铁溶液氢氧化钠溶液C 硝酸钡溶液硫酸钠溶液D 生锈的铁钉稀硫酸二、填空题20、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会又慢慢上浮，到接近液面时又下—沉，如此反复。
如何解释这种现象? 。
21、在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应，反应后经过过滤得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等，则混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量比为。
22、已知Ba2+一旦被人体吸收进入血液会使血液中的蛋白质凝结，造成中毒，危及生命。
然而，BaSO4却能用作X光造影诊断胃肠疾病的“钡餐”，原因是BaSO4的溶解性极小，产生Ba2+的量极微，不足以对人体造成危害。
BaCO3也是难溶物质，但它绝对不能替代BaSO4作为“钡餐”，否则会造成中毒，原理用化学方程式表示为，若误服BaCO3，可服用MgSO4进行解毒原理用化学方程式表示为。
23、等质量的三种金属A、B、C和相同质量分数的足量稀硫酸反应，都生成+2价金属硫酸盐，其反应情况如右图所示。
依图可知三种金属的活动性顺序是，它的相对原子质量大小的顺序是。
24、在加热的条件下浓硫酸与铜反应△H2SO4浓=== CuSO4+SO2↑+2 （请在方框内填上适当的数字和化学式使之成为完整的化学方程式）。
但足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有硫酸剩余，原因是。
25、某邪教组织的头目曾说他有神功，他发功能使铝发生化学反应，变成铜和金，使铝原子变成铜原子和金原子，请你根据所学化学知识，指出这种说法违反科学之处。
26、由硫酸钠和硫酸铜组成的混合物中测得其中钠元素和铜元素的质量分数之和为37%，则此混和物中含硫元素的质量分数为。
27、随着科学技术的发展，环保问题越来越引起各国政府的重视，工业污水必须经过处理，达到国家规定的标准后，才能排放。
某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中，分别含有污染物CuCl2、HCl、K2CO3、KOH中的一种，现对污水作如下处理：(1)将A的污水与B的蓝色污水通人第一反应池，产生蓝色沉淀。
(2)将C的污水与D的酸性污水通人第二反应池，产生大量气泡。
(3)将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通人第三反应池，最终污水显中性，再向外排放。
试推断各车间污水的污染物分别是A ，B ，C ，D最终向外排放的水中含有的溶质是。
三、实验题28、亚硫酸钠(化学式为Na2SO3)溶液能和BaCl2溶液反应，生成亚硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡能溶于盐酸中，以上反应的化学方程式如下：Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCI；BaSO3+2HCI==BaCl2+SO2↑+H2O，实验室中的亚硫酸钠若保存不当就容易与空气中的氧气反应生成硫酸钠。
为了检验储存的一瓶亚硫酸钠是否变质，取少量亚硫酸钠样品配制成溶液，再取溶液少许，滴入氯化钡，然后再滴入硝酸，(1)若亚硫酸钠未变质观察到的现象是；(2)若亚硫酸钠部分变质，观察到的现象是。
29、有多种方法可以鉴别氯化钠和碳酸钠两瓶无色溶液。
请用两种方法区别氯化钠和碳酸钠两瓶无色溶液(要求说明实验方法、观察到的现象和结论)。
(1) ；(2) 。
30、有一包不纯的固体烧碱，其中可能含有Na2SO4、MgSO4、Ba(OH)2、NaCl中的一种或几种，取少量烧碱样品，按下图所示步进行实验：加足量BaC12溶液过滤由此可推知该固体烧碱中一定含有；一定不含有。
31、处理照相胶片的废液中含有大量Ag+、Zn2+、Fe2+，某同学欲从上述废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁，设计如下操作流程请回答：操作I的名称是，回收的银在（填字母）中，X的化学式为，Y的化学式为。
32、有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是，原混合物中一定不含有。
(2)向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有。
(3)将实验(1)中得到的滤液分成两份，将实验(2)中产生的无色气体先通人其中的一份，无沉淀产生。
气体导出后再通人另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。
出现上述现象的原因是实验(2)中产生的气体里含有。
(4)向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有，根据实验全过程推断，原混合物中还含有。
33、为验证混合气体由H2、CO和HC1组成，请从下图中选用适当的实验装置设计一个实验，并回答下列问题(1)连接选用装置的正确顺序是(只要求写出图中装置的序号)(2)所用装置的连接顺序是(填各接口的字母，连接胶省略，装置之间用“→”连接)混合气体→。
(3)首先选用的装置的作用，第二步选用的装置的作用。