2015年全国1卷理综化学部分解析版解析
2015年高考新课标I理综化学试题解析-精校版
2015年高考试新课标I理综化学试题解析7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水解析：结合化学史料，考察氧化性强弱。
氧化性最强的强水是硝酸。
选择B。
8．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+微粒数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A解析：考察阿伏加德罗常数问题。
A，D2O与H2O摩尔质量不同；B，H2SO3是弱酸；C，根据O2～2e－，正确；D，考虑NO2与N2O4的相互转化，产物的分子数小于2N A。
选择C。
9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1解析：考察原子守恒原理。
可以通过硬数C、N原子个数的方法，也可以用O与2H结合产生H2O的方法，有3CH2O～2NH3，选择C。
10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B.将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小0.1mol·L－1CuSO4溶液解析：考察化学反应原理与实验现象的关系。
2015年高考全国统一考试(上海卷)理综(化学部分)答案解析(正式版)
2015年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）理科综合能力测试化学试题（含答案）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 核外电子数116D. 相对原子质量2932.下列物质见光不会分解的是A. HClOB. NH4ClC. HNO3D. AgNO33.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A. 不可能有很高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A. 单质氧化性的强弱B. 单质沸点的高低C. 单质与氢气化合的难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A. 还原性B. 氧化性C. 漂白性D. 酸性二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是A. NaOHB. KMnO4C. KSCND. 苯酚8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是A. 加入催化剂，减小了反应的热效应B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + QD. 反应物的总能量高于生成物的总能量9.已知咖啡酸的结构如右图所示。
关于咖啡酸的描述正确的是 A. 分子式为C9H5O4B. 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C. 与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是A. B. C. D.11.下列有关物质性质的比较，错误的是A. 溶解度：小苏打< 苏打B. 密度：溴乙烷> 水C. 硬度：晶体硅< 金刚石D. 碳碳键键长：乙烯> 苯12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A. 硫酸铜B. 氢氧化钠C. 硫酸亚铁D. 二氧化硫13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。
2015年高考新课标I理综化学试题解析-精校版
A
B．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+微粒数为 2NA C．过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NA D．密闭容器中 2molNO 与 1molO2 充分反应，产物的分子数为 2NA 解析：考察阿伏加德罗常数问题。A，D2O 与 H2O 摩尔质量不同；B，H2SO3 是弱酸； C，根据 O2～2e－，正确；D，考虑 NO2 与 N2O4 的相互转化，产物的分子数小于 2NA。 选择 C。 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图
第2页
元素。根据元素周期律，A，单质的熔点，H 2<N 2；B，阴离子还原性：H －>Cl－；C， 氧化物没有指明最高价；D，N 与 P 可以存在于(NH4)3PO4 的离子化合物中。选择 B。
13．浓度均为 0.10mol/L、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V， V
101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
回答下列问
题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置 C 中可
第3页
观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置 B 的主要作用是________。 （2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有 CO，为进行验证，选用甲组实验中的装 置 A、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以
氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选 D。 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所
2015年高考真题-理科综合化学部分新课标I卷Word版含解析
7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水【答案】B【解析】试题分析：根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属，答案选B。
考点：考查物质氧化性的判断8．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A【答案】C考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1【答案】C考点：考查元素守恒法的应用10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B.将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D. 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小【答案】D【解析】试题分析：A、稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。
2015年高考全国新课标Ⅰ卷化学试题(高清解析版).doc
精品2015 年高考全国新课标Ⅰ卷化学试题7 ．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A ．氨水B．硝酸C．醋D．卤水8 ． N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A ．18gD 2O 和 18gH 2 O 中含有的质子数均为10N AB． 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H +两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1B．2：3C．3：2D．2：110 ．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反有气体生成，溶液呈血红色 ] 稀硝酸将 Fe 氧化A.为 Fe3＋应后滴加 KSCN 溶液将铜粉加-1 溶液1.0mol ·L Fe2(SO 4 )3B. 溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼中用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打C. 熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低磨过的铝箔在酒精灯上加热将 0.1mol-1·L MgSO 4溶液滴入先有白色沉淀生成后变为Cu(OH) 2的溶度积D.NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再比 Mg(OH) 2的小-1浅蓝色沉淀滴加 0.1mol ·L CuSO 4溶液11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（）A ．正极反应中有 CO 2 生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为 C 6 H 12 O 6 +6O 2 =6CO 2+6H 2O12 ． W 、 X 、Y 、 Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、 5 、8 、8 ，它们的最外层电子数之和为18 。
2015年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(新课标Ⅰ卷,正式版解析)
2015 年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题（（新课标Ⅰ卷，
正式版解析）
7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物 335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其 水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．卤水 【答案】B 【解析】 试题分析：根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分
高考衣食住用行
衣：高考前这段时间，提醒同学们出门一定要看天气，否则淋雨 感冒，就会影响考场发挥。穿着自己习惯的衣服，可以让人在紧张时 产生亲切感和安全感，并能有效防止不良情绪产生。
食：清淡的饮食最适合考试，切忌吃太油腻或者刺激性强的食物。 如果可能的话，每天吃一两个水果，补充维生素。另外，进考场前一 定要少喝水！
2
1CuSO4 溶液 【答案】D 【解析】 试题分析：A、稀硝酸与过量的 Fe 分反应，则生成硝酸亚铁和 NO 气体、水，无铁离子生成，所以加入 KSCN 溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu 与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体 出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D、硫 酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合 由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选 D。 考点：考查对反应现象、结论的判断 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生 物电池的说法错误的是（ ）
2015年高考理综化学试题和答案(课标全国乙卷)
2015年高考理综化学试题（新课程全国乙卷）使用地区：山西、江西、河南、河北、湖南、湖北、陕西可能用到的相对原子质量：H −1 C −12N −14O −16 Cl −35.5 K −39 Cr −52 Fe −56 Cu −64Br −80 Ag −108 I −127第Ⅰ卷(选择题 共42分)一、选择题（本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金⋯⋯其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ．硝酸 C ．醋 D ．卤水【解析】题给四个选项中，只有硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属，与题干所述“强水”的性质相符，故“强水”应是硝酸。
【答案】B8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．18g D 2O 和18g H 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2 L 0.5mol•L −1亚硫酸溶液中含有的H +离子数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2mol NO 与1mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A【解析】因D(2 1H)和H(11H)的质量数不同，则18g D 2O 和18g H 2O 的物质的量不同，所以它们所含的质子数也不同，选项A 错误；亚硫酸为弱酸，在水溶液中只部分电离为离子，所以溶液中H +离子数应小于2N A ，选项B 错误；根据过氧化钠与水反应生成氧气的化学方程式2Na 2O 2+2H 2O =2Na 2CO 3+O 2↑，可知O 2来源于Na 2O 2中的−1价O 元素，所以生成0.1mol O 2时转移的电子数应为0.2N A ，选项C 正确；根据反应2NO+O 2=2NO 2知，2mol NO 与1mol O 2充分反应可生成2mol NO 2，但常温下，还存在可逆反应2NO 2⇌N 2O 4，所以产物(NO 2和N 2O 4的混合物)的分子数应小于2N A ，选项D 错误。
2015年高考全国统一考试(山东卷)理综(化学部分)答案解析(正式版)
2015年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）理科综合能力测试化学试题（含答案）7．进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是：A ．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B ．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C ．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D ．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知YW 的原子充数之和是Z 的3倍，下列说法正确的是 A ．原子半径：X<Y<Z B ．气态氢化物的稳定性：X>Z C ．Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物 D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W9．分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是A ．分子中含有2种官能团B ．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C ．1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应D ．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 10．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO 3溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是:A ．AlCl 3B ．Na 2OC ．FeCl 2D ．SiO 211．下列由实验现象得出的结论正确的是：操作及现象结论A 向AgCl 悬浊液中加入NaI 溶液时出现黄色沉淀。
Ksp （AgCl ）< Ksp （AgI ） B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液呈红色。
溶液中一定含有Fe 2+C向NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。
Br —还原性强于Cl —D加热盛有NH 4Cl 固体的试管，试管底部固体消失，试NH 4Cl 固体可以升华Y Z XW管口有晶体凝结。
12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑13．室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。
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7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，
其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……
其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里
的“强水”是指( B )
A．氨水 B．硝酸
C．醋
D．卤水
第Ⅰ卷(选择题)
8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
( C)
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 NA B．2 L0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数 为2 NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的 电子数为0.2 NA D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产 物的分子数为2 NA
第Ⅱ卷(必考题)
ห้องสมุดไป่ตู้
(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选 用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进
行实验。
的是( B )
A．单质的沸点：W > X B．阴离子的还原性：W > Z C．氧化物的水化物的酸性：Y < Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
第Ⅰ卷(选择题)
第Ⅰ卷(选择题)
13．浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液， 分别加水稀释至体积V，pH随lg V 的变化如图所示。下列叙述
第Ⅰ卷(选择题)
10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者
具有因果关系的是( D )
选项
实验
现象
结论
A．
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分 反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶 液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化 为Fe3＋
B．
将铜粉加入1.0 mol·L－1Fe2(SO4)3 溶液中
溶液变蓝、有黑 色固体出现
则甲醛与氨的物质的量之比应为( C )
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1
第Ⅰ卷(选择题)
【解析】 试题分析：该有机物的分子式为C6H12N6，根据元素
守恒，则C元素来自甲醛，N元素来自氨，所以分子中的 C与N原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为 6:4=3:2，答案选C。
考点：考查元素守恒法的应用
第Ⅰ卷(选择题)
【解析】 A、稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO
气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变 红色，现象错误；
B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫 酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；
C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内 部熔化的铝不会滴落，错误；
D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化 氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于 2NA，错误，答案选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断
第Ⅰ卷(选择题)
9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用 途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸 发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，
错误的是( A ) A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6＋6O2==6CO2+6H2O
第Ⅰ卷(选择题)
【解析】 试题分析：
A、根据C元素的化合价的变化二氧化碳中C元素的化 合价为最高价+4价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应 ，所以在负极生成，错误；
难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无 色，熔点为l01℃，易溶于水，受热脱 水、升华，l70℃以上分解。 回答下列问题：
(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分 解产物。 装置C中可观察到的现象
是_有___气__泡__逸___出__、__澄___清__石___灰__水__变___浑__浊____， 由此可知草酸晶体分解的产物中有____C__O__2____________。 装置B的主要作用是___防___止__草__酸___进__入__装___置__C__反__应__生______。 成沉淀，干扰CO2的检验
第Ⅰ卷(选择题)
【解析】 试题分析：
A、D和H的质量数不同，则18gD2O和18gH2O的物质 的量不同，所以含有的质子数不同，错误；
B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液 中氢离子数目小于2NA，错误；
C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价 的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，正确；
V0
错误的是( D )
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的
c(OH－)相等
D．当lg V =2时，若两溶液同时升
V0
高温度，则
c(M
)
增大
c(R )
第Ⅰ卷(选择题)
第Ⅱ卷(必考题)
26．(14分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植 物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。 草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐
金属铁比铜活泼
C．
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细 熔化后的液态铝 打磨过的铝箔在酒精灯上加热 滴落下来
金属铝的熔点较 低
将0.1 mol·L－1MgSO4溶液滴入 D． NaOH溶液至不再有沉淀产生，
再滴加0.1 mol·L－1CuSO4溶液
先有白色沉淀生 成，后变为浅蓝 色沉淀
Cu(OH)2的溶度 积比Mg(OH)2的 小
B、在微生物的作用下，该装置为原电池装置，反应 速率比化学反应速率加快，所以微生物促进了反应的发生 ，正确；
C、原电池中阳离子向正极移动，正确； D、电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应，正确， 答案选A。
考点：考查对原电池反应的判断
第Ⅰ卷(选择题)
12．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数 依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、 8、8，它们的最外层电子数之和为l8。下列说法正确
D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀， 再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符 合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜 的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。 考点：考查对反应现象、结论的判断
第Ⅰ卷(选择题)
11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能 的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法