2015-2016学年高中化学3.2.3铁的重要化合物课件新人教版必修1
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高中化学 第三章 第二节 第三课时 铁的重要化合物课件 新人教版必修1
气体通
入足量的澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是
()
A．FeO
B．Fe2O3
C．CuO
D．Fe3O4
第十二页，共45页。
解析：由生成CaCO3 60 g可得反应掉CO为0.6 mol，即32 g金属 (jīnshǔ)氧化物中含氧原子为0.6 mol。 答案：B
第十三页，共45页。
第十四页，共45页。
[自学教材·填要点(yàodiǎn)]
化学式 颜色和溶解性
Fe(OH)2
白色(báisè)、不溶于水
Fe(OH)3
红褐色、不溶于水
稳定性
在空气中易转化为
Fe(OH)3
与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H＋=== (离子方程式) 2Fe2＋＋2H2O
受热分解： 2Fe(OH)3 ==△===Fe2O3＋3H2O
Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互(xiānghù)转化——铁三角
(1)Fe 只具有还原性，可以被氧化剂氧化为 Fe2＋、Fe3＋。 ①Fe 能被 S、Fe3＋、Cu2＋、H＋等较弱氧化剂氧化为 Fe2＋， 如 Fe＋S==△===FeS，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
第二十六页，共45页。
②Fe 能被 Cl2 等强氧化剂氧化为 Fe3＋，如 2Fe＋3Cl2=点==燃== 2FeCl3。
Fe(OH)3＋3H＋===
Fe3＋＋3H2O
第十五页，共45页。
化学式 制备(离子方
程式)
Fe(OH)2 Fe2＋＋2OH－===
Fe(OH)2↓
Fe(OH)3
Fe3＋＋3OH－===
Fe(OH)3↓
化学方 转
程式
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
高中化学3.2.3铁的重要化合物课件新人教版必修1
过程2需加入适当的还原剂。
第十三页，共21页。
[实验] 在盛有氯化铁溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡
(zhèndàng)，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，有什么 现象？再加几滴氯水又发生什么变化？
第十四页，共21页。
实验现象： 溶液(róngyè)由黄色变为淡绿色，加KSCN溶
液(róngyè)没有明显变化，加氯水后溶液(róngyè) 实变验为(血sh红íy色àn。)结论：
Fe3+ + 3OH－
====Fe(OH)3↓
FeSO4
先有白色(báisè)的沉 淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色
Fe2＋ + 2OH－ ====Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O====
4Fe(OH)3
第九页，共21页。
【想一想】
Fe(OH)2 由于易被空气中的氧气(yǎngqì)氧化, 在制备 Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化? 【提示】（1）在溶液上加入保护层（如植物油），隔绝 (géjué)氧气。 （2）将胶头滴管(dī ɡuǎn)尖端插入试管 底部。 （3）用煮沸过的蒸馏水配制溶液。
第十六页，共21页。
一、铁的氧化物
二、铁的氢氧化物 (qīnɡ yǎnɡ huà wù)
4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3
三、铁盐和亚铁盐
1.检验
(jiǎnyàn)
Fe、Cu
2.转化
Fe2+
Fe3+
(zhuǎnhuà)
Cl2、H2O2、KMnO4
第十七页，共21页。
1.将下列(xiàliè)四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加
第十三页，共21页。
[实验] 在盛有氯化铁溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡
(zhèndàng)，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，有什么 现象？再加几滴氯水又发生什么变化？
第十四页，共21页。
实验现象： 溶液(róngyè)由黄色变为淡绿色，加KSCN溶
液(róngyè)没有明显变化，加氯水后溶液(róngyè) 实变验为(血sh红íy色àn。)结论：
Fe3+ + 3OH－
====Fe(OH)3↓
FeSO4
先有白色(báisè)的沉 淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色
Fe2＋ + 2OH－ ====Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O====
4Fe(OH)3
第九页，共21页。
【想一想】
Fe(OH)2 由于易被空气中的氧气(yǎngqì)氧化, 在制备 Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化? 【提示】（1）在溶液上加入保护层（如植物油），隔绝 (géjué)氧气。 （2）将胶头滴管(dī ɡuǎn)尖端插入试管 底部。 （3）用煮沸过的蒸馏水配制溶液。
第十六页，共21页。
一、铁的氧化物
二、铁的氢氧化物 (qīnɡ yǎnɡ huà wù)
4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3
三、铁盐和亚铁盐
1.检验
(jiǎnyàn)
Fe、Cu
2.转化
Fe2+
Fe3+
(zhuǎnhuà)
Cl2、H2O2、KMnO4
第十七页，共21页。
1.将下列(xiàliè)四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加
高中化学第三章金属及其化合物3.2.3铁的重要化合物课件新人教版必修1
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
新知预习
自主测试
1.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( ) A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉,然后 过滤 D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀 解析:A中赤铁矿的主要成分是Fe2O3;B中产物应为Fe3O4和H2;D 中Fe3+与KSCN反应生成的是红色可溶物。 答案:C
探究一
探究二
Fe、Fe2+、Fe3+之间的转化 问题探究 1.从Fe、Fe2+、Fe3+的化合价分析三种微粒具有的化学性质。 答案:Fe的化合价处于最低价态,只有还原性;Fe2+处于中间价态, 既有氧化性又有还原性;Fe3+处于最高价态,具有很强的氧化性。 2.Fe(OH)3、FeCl3、FeCl2是否都可由化合反应得到?请写出可能 的化学方程式。 答案:它们均可由化合反应得到,反应的化学方程式为 4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3,2Fe+3Cl2 2FeCl3, 2FeCl3+Fe==3FeCl2。 3.如何除去FeCl3溶液中混有的FeCl2?如何除去FeCl2溶液中混有 的FeCl3? 答案:通入Cl2;加入铁粉。
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.下列说法正确的是( ) A.铜的化学性质活泼,不宜用铜制作盛食品的器皿 B.铜的导电能力不如铝 C.由于Cu2+有氧化性,所以用CuSO4来配制农药 D.因为Cu2+能使蛋白质变性,所以铜盐溶液有毒 解析:金属铜的化学性质比较稳定,所以使用铜器皿比较安全;铜 的导电能力比铝的强;铜属于重金属,铜盐有毒,因Cu2+会与蛋白质 作用,使蛋白质变性,这也是用CuSO4来配制农药的原因。 答案:D
新知预习
自主测试
1.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( ) A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉,然后 过滤 D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀 解析:A中赤铁矿的主要成分是Fe2O3;B中产物应为Fe3O4和H2;D 中Fe3+与KSCN反应生成的是红色可溶物。 答案:C
探究一
探究二
Fe、Fe2+、Fe3+之间的转化 问题探究 1.从Fe、Fe2+、Fe3+的化合价分析三种微粒具有的化学性质。 答案:Fe的化合价处于最低价态,只有还原性;Fe2+处于中间价态, 既有氧化性又有还原性;Fe3+处于最高价态,具有很强的氧化性。 2.Fe(OH)3、FeCl3、FeCl2是否都可由化合反应得到?请写出可能 的化学方程式。 答案:它们均可由化合反应得到,反应的化学方程式为 4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3,2Fe+3Cl2 2FeCl3, 2FeCl3+Fe==3FeCl2。 3.如何除去FeCl3溶液中混有的FeCl2?如何除去FeCl2溶液中混有 的FeCl3? 答案:通入Cl2;加入铁粉。
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.下列说法正确的是( ) A.铜的化学性质活泼,不宜用铜制作盛食品的器皿 B.铜的导电能力不如铝 C.由于Cu2+有氧化性,所以用CuSO4来配制农药 D.因为Cu2+能使蛋白质变性,所以铜盐溶液有毒 解析:金属铜的化学性质比较稳定,所以使用铜器皿比较安全;铜 的导电能力比铝的强;铜属于重金属,铜盐有毒,因Cu2+会与蛋白质 作用,使蛋白质变性,这也是用CuSO4来配制农药的原因。 答案:D
高中化学 3.2.3 铁的重要化合物课件 新人教版必修1
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
第二十三页，共44页。
第二十四页，共44页。
Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互(xiānghù)转化—铁 三角
第二十五页，共44页。
1．Fe→Fe2＋或Fe3＋ (1)与弱氧化剂反应生成(shēnɡ chénɡ)Fe2＋： 与S、Fe3＋、Cu2＋、H＋等弱氧化剂反应生成(shēnɡ chénɡ)＋2价铁，例如： Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋， Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu， Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
第七页，共44页。
一、铁的主要(zhǔyào)化合物 1．铁元素的存在 地壳中金属元素的含量居前两位的是 、Al ，F铁e 元素
主要(zhǔyào)以 ＋2价 和 ＋3价的化合物形式存在。
第八页，共44页。
2．铁的氧化物 (1)物理性质(wùlǐ xìngzhì)：
名称 化学式
俗名 铁的化合价 颜色、状态
[例1] 已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀 (chéndiàn)。试根据图中转化关系，回答下列问题。
第三十页，共44页。
(1)写出A、C、F、G的化学式 A、_______C、_______F、_______、G、_______。 (2)保存C溶液时要加固体A的原因________________ _________________________________________________。 (3)写出下列转化的离子(lízǐ)方程式或化学方程式。 ①E→F：___________________________________。 ②C→D：___________________________________。
第二十八页，共44页。
高中化学人教版必修1课件3.2.3铁的重要化合物
在水中的溶解性 不溶于水,也不与水反应
与稀酸的反应 FeO+2H+
Fe2O3+6H+
(生成相应的盐)
Fe2++H2O 2Fe3++3H2O
与 CO 的反应 FexOy+yCO xFe+yCO2
四氧化三铁 Fe3O4 +2、+3 黑色晶体
Fe3O4+8H+ 2Fe3++Fe2++4H2O
一二三四
铁的氧化物 存在 用途
转 化
化学方程 式 现象
4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色
一二三四
能否通过化合反应制备 Fe(OH)3?若能,写出反应的化学方程式。 提示:能。化学方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3。
一二三四
三、铁盐和亚铁盐的性质
二、铁的氢氧化物
颜色
Fe(OH)2 白色
Fe(OH)3 红褐色
溶解性
在空气中易转化为 Fe(OH)3
与盐酸反应 Fe(OH)2+2H+
(离子方程式) Fe2++2H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O
制备
Fe2++2OH- Fe(OH)2↓ Fe3++3OH- Fe(OH)3↓
2Fe+3Cl2 2FeCl3。
2.Fe2+既具有氧化性又具有还原性 (1)与氧化剂反应。 当+2 价 Fe 遇到强氧化剂(如 Cl2、HNO3、KMnO4)时,被氧化为 +3 价 Fe,如 2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-。 (2)与还原剂反应。 当+2 价 Fe 遇到 C、Al、Zn、CO 等还原剂时,可以被还原为 Fe,
高中化学第三章第二节第3课时铁的重要化合物课件必修1高中必修1化学课件
第十四页，共三十六页。
自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)FeO 在空气中加热生成 Fe2O3。( ) (2)Fe3O4 与酸反应生成盐和水，所以 Fe3O4 是碱性氧 化物。( ) (3)Fe2＋可以被 Cl2 氧化为 Fe3＋，说明 Fe2＋具有氧化 性。( ) (4)向溶液中加 KSCN 溶液，溶液变红色，说明溶液 中不含 Fe2＋。( )
解析：根据 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe＋Cu2＋===Cu＋ Fe2＋，Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，若 Fe 有剩余，则容 器中只能有 Fe2＋，不可能有 Fe3＋、Cu2＋；如果容器内还 有大量 Fe3＋，则还含有 Cu2＋和 Fe2＋，一定没有 Fe 和 Cu； 如果容器内有较多 Cu2＋和相当量的 Cu，则容器内不可能 有 Fe3＋和 Fe。
第三页，共三十六页。
3．写出下列反应方程式，能写离子反应方程式的写 离子方程式，是氧化还原反应的标出电子转移情况。
(1)铁与水蒸气反应：
。
(2)铁与氯气反应： (3)铁与硫反应：
。 。
第四页，共三十六页。
(4)铁与稀硫酸反应：
。
(5)Fe2O3 与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe3＋。 (6)Fe3O4 与稀硫酸反应：Fe3O4＋8H＋===4H2O＋2Fe3＋ ＋Fe2＋。
＋3
＋2，＋3
颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
溶解性
都不溶于水
属类 碱性氧化物 碱性氧化物 复杂氧化物
第六页，共三十六页。
2.化学性质。 (1)稳定性：FeO 不稳定，在空气里受热，迅速被氧 化成 Fe3O4。 (2)与酸反应：FeO 和 Fe2O3 属于碱性氧化物，Fe3O4 可写成 FeO·Fe2O3 属于复杂氧化物。 与盐酸反应的离子方程式： FeO：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O； Fe2O3：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O； Fe3O4：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O； 3．用途：Fe2O3 常用作红色油漆和涂料，赤铁矿主 要成分是 Fe2O3，是炼铁原料。
自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)FeO 在空气中加热生成 Fe2O3。( ) (2)Fe3O4 与酸反应生成盐和水，所以 Fe3O4 是碱性氧 化物。( ) (3)Fe2＋可以被 Cl2 氧化为 Fe3＋，说明 Fe2＋具有氧化 性。( ) (4)向溶液中加 KSCN 溶液，溶液变红色，说明溶液 中不含 Fe2＋。( )
解析：根据 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe＋Cu2＋===Cu＋ Fe2＋，Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，若 Fe 有剩余，则容 器中只能有 Fe2＋，不可能有 Fe3＋、Cu2＋；如果容器内还 有大量 Fe3＋，则还含有 Cu2＋和 Fe2＋，一定没有 Fe 和 Cu； 如果容器内有较多 Cu2＋和相当量的 Cu，则容器内不可能 有 Fe3＋和 Fe。
第三页，共三十六页。
3．写出下列反应方程式，能写离子反应方程式的写 离子方程式，是氧化还原反应的标出电子转移情况。
(1)铁与水蒸气反应：
。
(2)铁与氯气反应： (3)铁与硫反应：
。 。
第四页，共三十六页。
(4)铁与稀硫酸反应：
。
(5)Fe2O3 与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe3＋。 (6)Fe3O4 与稀硫酸反应：Fe3O4＋8H＋===4H2O＋2Fe3＋ ＋Fe2＋。
＋3
＋2，＋3
颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
溶解性
都不溶于水
属类 碱性氧化物 碱性氧化物 复杂氧化物
第六页，共三十六页。
2.化学性质。 (1)稳定性：FeO 不稳定，在空气里受热，迅速被氧 化成 Fe3O4。 (2)与酸反应：FeO 和 Fe2O3 属于碱性氧化物，Fe3O4 可写成 FeO·Fe2O3 属于复杂氧化物。 与盐酸反应的离子方程式： FeO：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O； Fe2O3：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O； Fe3O4：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O； 3．用途：Fe2O3 常用作红色油漆和涂料，赤铁矿主 要成分是 Fe2O3，是炼铁原料。
铁的重要化合物 高中化学必修一教学课件PPT 人教版
不溶
不溶
Fe3O4 + 8H+ ══ Fe2+ +2Fe3+ + 4H2O
课堂点探击究添加一章：节铁标的题 氧化物的性质
6
化学式 铁的化合价
俗名 颜色、状态
水溶性
与强酸反应
FeO
+2价
黑色粉末 不溶
Fe2O3
+3价
铁红 红棕色粉末
不溶
碱性氧化物 FeO + 2H+ ══Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ ═2Fe3+ +3H2O
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
思考点交击流添加：章制节备标氢题 氧化亚铁
8
问题一：白色的氢氧化亚铁最后变成的红褐色物质是什么？ 写出这种转化的化学方程式。
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 问题二：使白色的Fe(OH)2沉淀保持较长时间的关键是什么？
溶液和试管里的O2 问题三：说一说实验室里，如何操作能够得到Fe(OH)2？
Fe3O4 +2价、+3价 磁性氧化铁
黑色晶体
不溶
Fe3O4 + 8H+ ══ Fe2+ +2Fe3+ + 4H2O
课堂点探击究添加二章：节铁标题的氢氧化物的制备
7
FeCl3溶液
加NaOH溶 液
生成红褐色沉淀
离子方程式 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
FeCl2溶液
先生成白色絮状沉淀，之后迅速 变为灰绿色，最后变为红褐色沉 淀
实验探究2：Fe3+和Fe2+的转化
最新人教版高中化学必修1课件：3.2几种重要的金属化合物(第3课时)-(共22张PPT)教学讲义PP
则容器内不可能有_F_e_、__F_e_3_＋__。 解析 (1)若 Fe 有剩余，与 Fe 反应的 FeCl3、CuCl2 不 会存在。 (2)有大量 Fe3＋，则不可能含有 Fe、Cu，因其与 Fe3＋反 应生成 Fe2＋和 Cu2＋。 (3)有较多的 Cu2＋和相当量的 Cu，因 Fe 能与 Cu2＋反应， Fe3＋能与 Cu 反应，故不可能有 Fe、Fe3＋。
三、铁的重要化合物
3、铁盐和亚铁盐
（1）Fe3+的检验 实验3-10
实验操作
现象
结论与应用
溶液的颜色由棕黄 含有 Fe3＋ 的盐溶
色变成 红 色
液遇到 KSCN 溶
液时，变成 红
色，可以利用该反
溶液的颜色不变
应检验 Fe3＋ 的存 在
三、铁的重要化合物
Fe2+和Fe3+的鉴别方法
（1）颜色：Fe 2+ 浅绿色 Fe3+ 黄色 .
三、铁的重要化合物
课堂练习:
2. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去 杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ C）
A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D． 铝粉
三、铁的重要化合物
3．将单质 Fe、Cu 与 FeCl3、FeCl2、CuCl2 溶液一起放进某 容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子。
三、铁的重要化合物 4．铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的 NaOH 溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤
出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量
相等，则此合金中铝的质量分数为
(C )
A．22.2% B．75.7% C．30.0% D．80.6%
解析 根据题意，物质之间的转化如下图。 Al、Fe 合金—H—＋→盐过—量—O→H－Fe(OH)3↓——△→Fe2O3
三、铁的重要化合物
3、铁盐和亚铁盐
（1）Fe3+的检验 实验3-10
实验操作
现象
结论与应用
溶液的颜色由棕黄 含有 Fe3＋ 的盐溶
色变成 红 色
液遇到 KSCN 溶
液时，变成 红
色，可以利用该反
溶液的颜色不变
应检验 Fe3＋ 的存 在
三、铁的重要化合物
Fe2+和Fe3+的鉴别方法
（1）颜色：Fe 2+ 浅绿色 Fe3+ 黄色 .
三、铁的重要化合物
课堂练习:
2. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去 杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ C）
A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D． 铝粉
三、铁的重要化合物
3．将单质 Fe、Cu 与 FeCl3、FeCl2、CuCl2 溶液一起放进某 容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子。
三、铁的重要化合物 4．铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的 NaOH 溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤
出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量
相等，则此合金中铝的质量分数为
(C )
A．22.2% B．75.7% C．30.0% D．80.6%
解析 根据题意，物质之间的转化如下图。 Al、Fe 合金—H—＋→盐过—量—O→H－Fe(OH)3↓——△→Fe2O3
高中化学3.2.3铁的重要化合物课件新人教版必修1ppt版本
解析： A 项中现象可以证明存在 Fe3＋，但无法确定 Fe2＋是否存在，A 项错 误；B 项中现象可以证明通入 Cl2 后存在 Fe3＋，但原溶液是只存在 Fe2＋，还是只 存在 Fe3＋或 Fe2＋、Fe3＋均含有，不能确定，B 项错误；Fe(OH)3 是中学应掌握的 唯一红褐色沉淀，C 项正确；Fe(OH)2 转化为红褐色 Fe(OH)3 时会干扰其他白色 沉淀的观察，所以当含 Fe2＋的溶液中含有其他能与碱反应生成白色沉淀的离子时， 也同样出现 D 项所述现象，D 项错误。
(离子方程式)
不稳定，受热易分解：
稳定性
不稳定，分解产物很复杂
_2_F_e_(O__H_)_3_=_=△_=_=_=_F_e_2_O_3_＋__3_H_2_O__
可溶性亚铁盐与碱反应：Fe2＋＋
制法 2OH－===Fe(OH)2↓
可溶性铁盐与碱反应：FeCl3＋
FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋ 3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
[变式训练 2] 要证明某溶液中不含有 Fe3＋而可能含 Fe2＋，进行如下实验操
作时，最佳顺序是( )
①加入足量氯水 ②加入足量 KMnO4 溶液 ③加入少量 KSCN 溶液
A．①③
B．③②
C．③①
D．①②③
解析： 加入 KSCN 无红色物质产生证明无 Fe3＋，再加氯水，若有 Fe2＋，则 Fe2＋可被氧化为 Fe3＋，使 KSCN 变红色。KMnO4 也能氧化 Fe2＋，但 KMnO4 本N 反应后溶液的颜色不易被观察。
A．A 为 Fe，B 为 FeO
B．C→D 溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色 C．④的离子方程式：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
D解．析⑤的：离子由方程红式褐：色4F固e(O体H)，2＋可O2知＋2FH是2OF==e=(O4FHe(O)3H，)3从而得出A为