高中化学-《物质的聚集状态与物质性质》测试题(含答案)
鲁教版高中化学选修3第三章《物质的聚集状态与物质性质》测试卷(含答案解析版)
鲁教版高中化学选修3第三章《物质的聚集状态与物质性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列有关晶体的叙述中，错误的是（）A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个C．金属晶体中，以“…ABCABCABC…”形式的堆积称为面心立方堆积D．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个2.如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中○—X、●—Y、⊗—Z。
其对应的化学式不正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D3.下列晶体中，任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（）A．金刚石B．石墨C．足球烯D．水晶4.当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（）A．硅酸溶胶B． NaCl溶液C．乙醇D．氨水5.在某晶体中，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的立体构型为正八面体型(如图)。
该晶体不是()A． NaCl(x＝Na＋，y＝Cl－)B． CsCl(x＝Cs＋，y＝Cl－)C．金属钋(Po)D． C60晶体6.关于SiO2晶体的叙述正确的是（）A．通常状况下，60克SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值）B． 60克SiO2晶体中，含有2NA个Si－O键C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D． SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子7.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2D．硬度：MgO＞CaO＞BaO8.关于晶体和非晶体，下列说法中正确的是（）A．晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升B．玻璃是晶体C．晶体有熔点，非晶体没有熔点D．冰是非晶体9.下列几种分散系中，最稳定的是（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体10.萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。
鲁科版高中化学选修三 第3章 物质的聚集状态与物质性质 检测卷含答案
绝密★启用前鲁科版高中化学选修三第3章物质的聚集状态与物质性质检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列有关这种CO2晶体推断正确的是( )A．原子晶体CO2有很高的熔、沸点，很大的硬度，可用作耐磨材料B．原子晶体CO2易升华，可用做制冷剂C．原子晶体CO2的硬度和耐磨性都不如水晶D．每摩尔原子晶体CO2含2 mol C－O键，每摩C原子与4 mol O原子形成共价键2.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165 K时形成的。
玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述中正确的是（）A．水由液态变为玻璃态，体积缩小B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态水是分子晶体3.在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是( )A． 2个B． 3个C． 4个D． 6个4.关于晶体和非晶体，下列说法中正确的是（）A．晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升B．玻璃是晶体C．晶体有熔点，非晶体没有熔点D．冰是非晶体5.下列推论正确的A． SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3-B． NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构C． CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D． C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子6.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子7.为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是()A．常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物B． SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃。
鲁教版高中化学物质结构与性质第三章《物质的聚集状态与物质性质》测试卷(含答案解析版)
第三章《物质的聚集状态与物质性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列化学式能真实表示物质分子组成的是A． NaOHB． SO3C． CsClD． SiO22.胶体区别于其他分散系最本质的特征是（）A．外观澄清透明B．胶体有丁达尔效应C．不稳定D．分散质粒子直径在10﹣9﹣﹣10﹣7m之间3.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列推测正确的是（）A． XeF2分子中各原子均达到八电子结构B．某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6C． XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子D． XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F24.回答下列问题：(1)金属晶体的构成微粒是_______________________________________________，微粒间的相互作用称为________。
这种作用力越强，晶体的熔、沸点越________，硬度越________。
(2)金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多，金属键越强；与金属原子的半径大小也有关，金属原子半径越大，金属键越弱。
据此判断下列金属熔点逐渐升高的是________。
A． Li、Na、KB． Na、Mg、AlC． Li、Be、MgD．Li、Na、Mg(3)已知下列金属晶体：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au其堆积方式为①简单立方堆积的是____________。
②体心立方密堆积的是____________。
③六方最密堆积的是____________。
④面心立方最密堆积的是__________。
5.下列有关金属晶体的说法中不正确的是()A．金属晶体是一种“巨分子”B．“电子气”为所有原子所共有C．简单立方体堆积的空间利用率最低D．体心立方堆积的空间利用率最高6.下列晶体中，任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（）A．金刚石B．石墨C．足球烯D．水晶7.关于离子晶体的下列说法正确的是()①离子晶体中的组成微粒是阴、阳离子②离子晶体中微粒间的作用是离子键③离子晶体中微粒间只存在异性电荷的互相吸引④离子晶体中只存在离子键A．①②B．①③C．②③D．③④8.下列关于金属晶体的叙述不正确的是( )A．常温下，金属单质不都以金属晶体形式存在B．金属键在一定外力作用下，会因形变而消失C．钙的熔、沸点高于钾D．温度越高，金属的导电性越弱9.金属钾晶体为体心立方结构，则在单位晶胞中钾原子的个数是A． 4B． 3C． 2D． 110.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2D．硬度：MgO＞CaO＞BaO11.某物质的晶体中含有A，B，C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。
鲁教版化学高中物质结构和性质第3章《物质的聚集状态和物质性质》测试卷
第3章《物质的聚集状态与物质性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.有下列离子晶体的空间结构示意图．图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N 分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（）2.“雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体3.下列关于晶体的说法中，不正确的是()A．凡有有规则外形的固体一定是晶体B．晶胞是晶体结构的基本单元C．晶体内部的微粒按一定规律做周期性重复排列D．晶体尽量采取密堆积方式，以使其变得比较稳定4.两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有( )A．导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强B．常温下为液态C．硬度较大，可制造飞机D．有固定的熔点和沸点5.某晶体中含有A，B，C三种元素，其排列方式如图所示，晶体中A，B，C的原子个数之比依次为（）A． 1∶3∶1 B． 2∶3∶1C． 8∶6∶1 D． 4∶3∶16.离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子的核间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是()A． KCl>NaCl>BaO>CaO B． NaCl>KCl>CaO>BaO C． CaO>BaO>KCl>NaCl D． CaO>BaO>NaCl>KCl7.下列物质属于原子晶体的化合物是（ ）A ． 金刚石B ． 刚玉C ． 二氧化硅D ． 干冰8.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )A ． 熔点：NaF>MgF 2>AlF 3B ． 晶格能：NaF>NaCl>NaBrC ． 阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF 2D ． 硬度：MgO>CaO>BaO9.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图所示)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
2023-2024学年高中化学鲁科版选修3第3章 物质的聚集状态与物质性质单元测试(含答案解析)
2023-2024学年鲁科版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计16小题，每题3分，共计48分）1.下列叙述错误的是（）A. 金属晶体中，六方最密堆积的空间利用率大于面心立方最密堆积B. 由于\ ZnS的晶格能大于\ PbS的晶格能，所以岩浆冷却时\ ZnS先析出C. 干冰晶体中，每个\ CO_2分子周围距离相等且最近的\ CO_2分子共有\ 12个D. \ AgCl沉淀不溶于硝酸，但能溶于氨水【答案】A【解析】 A、六方最密堆积和面心立方最密堆积是空间利用率最高的结构，空间利用率均为 74\% ，故 A错误；B、由于 ZnS的晶格能大于 PbS的晶格能，则 ZnS熔点高，所以岩浆冷却时 ZnS先析出，故 B正确；C．采用沿 X、 Y、 Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为 12，所以在 CO_2晶体中，与每个 CO_2分子周围紧邻的有 12个 CO_2分子，故 C正确；D． AgCl与硝酸不反应，但 AgCl和氨水反应生成络合物离子银氨离子，所以 AgCl沉淀不溶于硝酸，但能溶于氨水，故 D正确；2.下表中的数据是对应物质的熔点 (℃)据此作出的下列判断中，错误的是（）A. 铝的化合物的晶体中有离子晶体B. 同族元素中的氧化物可形成不同类型的晶体C. 表中只有\ BCl_3和干冰是分子晶体D. 不同元素的氯化物可形成相同类型的晶体【答案】C【解析】 A．由表中数据可知， AlF_3的熔点较高，为离子晶体，故正确；B． C和 Si同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，故正确；C．表中 AlCl_3、 BCl_3和干冰是分子晶体，故错误；D． BCl_3的熔点最低，为分子晶体， AlCl_3的熔点较低，为分子晶体，不同元素的氯化物可形成相同类型的晶体，故正确；故选 C。
高二化学物质的聚集状态与物质的性质试题答案及解析
高二化学物质的聚集状态与物质的性质试题答案及解析1.下列描述中正确的是A．CS2为V形的极性分子B．ClO3-的空间构型为平面三角形C．SF6中的空间构型为正四面体形D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化【答案】D【解析】A、CS2为直线型的非极性分子，错误。
B、ClO3-的空间构型为三棱锥型。
错误。
C、SF6中的空间构型为正八面体型。
错误。
D、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化。
正确。
【考点】考查物质微粒的空间构型的知识。
2.关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C．内界和外界中的Cl－的数目比是1：2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀【答案】C【解析】A、由化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O可知：该物质的配位体是Cl－和H2O，配位数是6.错误。
B、根据化合物的化合价的代数和为0可知：中心离子是Ti3＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋.错误。
C、在络离子内界的Cl－的数目是1，在络离子外界中的Cl－的数目2.所以比是1：2。
正确。
D、由于络离子有其特殊的稳定性，所以加入足量AgNO3溶液，有2/3的Cl－被沉淀。
错误。
【考点】考查有关络合物的知识。
3.下列物质中不存在氢键的是A．水B．甲醇C．乙醇D．乙烷【答案】D【解析】由于C原子的电负性小，因此在乙烷的分子之间不存在氢键；而在水、甲醇及乙醇的分子内由于都含有电负性大，原子半径又较小的O原子，所以分子与分子之间都存在氢键。
因此选项为D。
【考点】考查氢键的形成及判断的知识。
4.下列说法正确的是（）A．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。
B．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。
C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。
鲁科版化学选修三第3章《物质的聚集状态与物质性质》测试题(含答案)
第3章《物质的聚集状态与物质性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为10。
A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是( )A．A与C可形成共价化合物B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C．A、C的最高价氧化物形成的晶体类型相同D．B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高2．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法不正确的是A．羰基硫属于极性分子 B．羰基硫的电子式为：C．羰基硫沸点比CO2低 D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上3．根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（）A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大C．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm34．NF3可由NH3和F2在Cu作催化剂条件下反应直接得到：4NH3＋3F2NF3＋3NH4F。
上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型不含有（）A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体5．实现下列变化时，需克服相同类型作用的是（）A．纯碱和烧碱的熔化B．水晶和干冰的熔化C．食盐和冰醋酸的熔化D．液溴和液汞的气化6．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（）A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．硼原子以sp杂化C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D．氯化硼分子属极性分子7．下列说法正确的是A．NH4Cl晶体中只含离子键B．CH4、SiH4、GeH4分子间作用力依次增大C．金刚石是原子晶体，加热融化时需克服分子间作用力与共价键D．NH3和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构8．下列说法不正确的是A．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小B．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键C．氢氧化钠在熔融状态下离子键被破坏，形成自由移动的离子，具有导电性D．水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成9．下列说法中正确的是（）A．外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是在第四周期第VIII族B．在氢原子电子云图中通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大则电子数目多C．金刚石立体网状结构中，最小的碳环上有4个碳原子且每个碳原子被6个碳环所共用D．CsCl晶体中与每个Cs+ 距离相等且最近的Cs+共有6个10．如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。
高中化学第三章物质的聚集状态与物质性质综合检测题(含解析)鲁科版选修3
第三章物质的聚集状态与物质性质综合检测题（含解析）鲁科版选修3一、选择题(每小题3分，共42分)1．下列关于晶体的说法中正确的是( )A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低解析晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，A项正确；金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，有阳离子无阴离子，B项不正确；金属晶体中也有熔点极高的，如钨，C项不正确；有些分子晶体的熔点要高于某些金属晶体的熔点，如碘的熔点高于汞的熔点，D项不正确。
答案 A2．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是( )A．NH3、HD、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、Na2S、H2O2解析A中HD为单质，C中SiO2为原子晶体，D中Na2S为离子晶体。
答案 B3．下列事实与氢键有关的是( )A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱解析A项跟H2O中H—O键有关。
H—O键较稳定，较难被破坏；B项冰晶体主要是水分子依靠氢键而形成的，由于氢键有一定的方向性，使得冰中水分子间距离比较大，有很多空隙，类似于蜂巢结构，体积膨胀，密度变小；C项相对分子质量增大，范德华力增大，熔点升高；D项跟H—X键有关，键越弱，稳定性越差。
答案 B4．下列晶体分类中正确的一组是( )离子晶体原子晶体分子晶体A NaOH Ar SO2B H2SO4石墨SC CH3COONa 水晶白磷D Ba(OH)2金刚石水晶解析A项中Ar为分子晶体，B项H2SO4为分子晶体，石墨为混合键型晶体，D项中水晶为原子晶体。
答案 C5．离子晶体一般不具有的特征是( )A．熔点较高、硬度大B．易溶于水而难溶于有机溶剂C．干燥时不能导电D．熔化时不导电解析离子晶体的性质：熔点较高，硬度较大，易溶于水，难溶于有机溶剂；离子晶体熔化或溶于水时能导电，固体状态时不导电。
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高中化学-《物质的聚集状态与物质性质》测试题(含答案)一、单选题1．某物质的晶体中含Ca、Ti、O三种元素,其排列方式如图所示,晶体中Ca、Ti、O的原子个数之比依次为（）A．2:3:1 B．1:1:3 C．2:2:1 D．1:3:32．下列说法正确的是A．离子晶体中可能含有共价键,但不一定含有金属元素B．分子晶体中一定含有共价键C．非极性分子中一定存在非极性键D．对于组成结构相似的分子晶体,一定是相对分子质量越大,熔沸点越高3．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．下列各组物质发生状态变化时,所克服的微粒间的相互作用,属于同种类型的是( ) A．金刚石和硫的熔化B．食盐和石蜡的熔化C．碘和干冰的升华D．二氧化硅和氧化钠的熔化5．在1 mol石英晶体中,含有Si-O键数是（）A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol6．下列有关晶体的叙述中,错误的是A．晶体在强度、导热性、光学性质上常常表现出各向异性B．硅酸盐玻璃能加工成一定的形状,具有自范性C．在干冰晶体中每个CO2周围都紧邻12个CO2D．离子晶体熔化时离子键被破坏,而分子晶体熔化时化学键不被破坏7．下列物质属于原子晶体的是A．HCl B．He C．Si D．NaCl8．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式,下列物质中,只含有上述一种作用的是()A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘9．某物质由A、B、C三种元素组成,其晶体中微粒的排列方式如图所示：该晶体的化学式是（）A．AB3C3B．AB3C C．A2B3C D．A2B2C10．石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料(如图甲),石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯(如图乙)。
下列说法错误的是A．图甲中,1号C与相邻C形成σ键的个数为3B．图乙中,1号C的杂化方式是sp2C．M与C60可制备一种低温超导材料,晶胞如图为,该材料的化学式为M3C60D．将50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水,在相同条件下所得到的分散系后者更为稳定11．1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下,用激光器加热到1800K,人们成功制得了原子晶体干冰,下列判断中不正确的是( )A．原子晶体干冰有很高的熔沸点,有很大的硬度B．原子晶体干冰易气化,可用作制冷材料C．原子晶体干冰的硬度大,可用作耐磨材料D．每摩尔原子晶体干冰中含4mol C-O键12．有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是（）A．在NaCl晶体中,距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4C．在CO2 晶体中,一个CO2分子周围有4个CO2分子紧邻D．在碘晶体中,碘分子的排列有两种不同的方向13．设N A代表阿佛加德罗常数的值,下列说法错误的是A．12g C60中含有6N A个电子B．1mol HNO3见光分解,转移电子数N AC．46g NO2和N2O4混合物含有的原子数为3N AD．常温下,60g SiO2中含有N A个Si-O键14．已知硅酸盐中,通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
Si2O44-四面体可用下图（a）表示。
图（b）是一种无限长单链结构的多硅酸根,其化学式为A．Si2O76- B．Si2O52- C．SiO32- D．Si4O116-15．如图所示的是某原子晶体A空间结构的一个单元,A与某物质B反应生成C,其实质是每个A﹣A键中插入一个B原子,则C物质的化学式为（）A．AB B．A5B4C．AB2D．A2B5二、填空题16．已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素。
相关信息如下：X元素是宇宙中最丰富的元素Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1Z元素被誉为“太空金属”,也有“生物金属”之称,其基态原子次外层有2个未成对电子R元素在元素周期表的第十一列Q元素在周期表里与R元素在同一个分区请回答下列问题：（1）YX3中心原子的杂化轨道类型是________________,离子化合物YX5的电子式是_________。
（2）CO与Y2属于等电子体,1 个CO分子中含有的π键数目是________个。
（3）工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A(A可看做一种含氧酸盐)。
A晶体的晶胞为正方体(如图)。
①制备A的化学方程式是_________________________________________；②在A晶体中,Z的配位数为_______________；③在A晶体中,若将Z元素置于立方体的体心,Ba元素置于立方体的顶点,则O元素处于立方体的______________。
（4）R2+离子的外围电子层电子排布式为______________。
R2O的熔点比R2S的________(填“高”或“低”)。
（5）Q元素和硫(S)元素能够形成化合物B。
B晶体的晶胞为正方体(如图),若晶胞棱长为540.0 pm,则晶胞密度为___________________________g·cm−3(列式并计算)。
17．信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等,用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。
信息二：氯化铬酰(CrO2Cl2)是铬的一种化合物,常温下该化合物是暗红色液体,熔点为－96.5 ℃,沸点为117 ℃,能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶。
（1）写出Fe(26号元素)原子的基态电子排布式：_________________________。
（2）CH3COCH3分子中含有________个π键,含有________个σ键。
（3）固态氯化铬酰属于________晶体,丙酮中碳原子的杂化方式为_____________,二硫化碳属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
（4）K[Cr(C2O4)2(H2O)2]也是铬的一种化合物,该化合物属于离子化合物,其中除含离子键、共价键外,还含有____________键。
（5）金属铬的晶胞如图所示,一个晶胞中含有________个铬原子。
18．原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素,其中X是原子半径最小的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子,W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。
回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为,Y2X2分子中σ键和π键个数比为。
（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是。
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是。
（4）元素W能形成多种配合物,如：W(CO)5等。
①基态W3+的M层电子排布式为。
②W(CO)5常温下呈液态,熔点为—20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断W(CO)5晶体属于晶体(填晶体类型),该晶体中W的化合价为。
（5）下列有关的说法正确的是。
A．分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔沸点越高B．电负性顺序：X＜Y＜Z＜QC．因为晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔点低D．H2 YO3的分子结构中含有一个非羟基氧,故其为中强酸（6）Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图4,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为。
已知该晶胞密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数为N A,求晶胞边长a= pm。
(用含ρ、N A的计算式表示)19．氟是卤族元素中原子半径最小的元素,氟的化合物种类繁多,用途广泛。
回答下列问题：(1)基态氟原子价电子的电子排布图(轨道表达式)为___________,其电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________。
(2)NaF和MgF2均为离子晶体,其熔沸点如下表：Na+、Mg2+、F－的离子半径大小顺序为___________,MgF2熔沸点比NaF高的原因是___________。
(3)氟虫腈是一种广谱性杀虫剂,其结构简式如下图甲：氟虫腈中碳原子的杂化方式为___________,氟虫腈晶体中存在___________(填标号)。
a.离子键b.π键c.非极性键d.氢键e.极性键(4)全氟辛酸(如上图乙)主要用作表面活性剂、乳化剂。
全氟辛酸结构中,与每个碳原子(除羧基碳外)相连的F、C的空间构型为___________,构成该物质的C、O、F的第一电离能强弱为____ _______。
(5)PbF2具有萤石结构晶胞如上图两所示。
每个Pb2+周围等距且紧邻的F－有___________个。
已知晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数的值为N A,则PbF2的密度为________g /cm3。
20．含氮、磷化合物在生活和生产中有许多重要用途,如：(CH3)3N、磷化硼(BP)、磷青铜(Cu3SnP)等。
回答下列问题：(1)锡(Sn)是第五周期ⅣA元素。
基态锡原子的价电子排布式为_________,据此推测,锡的最高正价是_________ 。
(2)与P同周期的主族元素中,电负性比P小的元素有____种,第一电离能比P大有____种。
(3)PH3分子的空间构型为___________。
PH3的键角小于NH3的原因是__________。
(4)化合物(CH3)3N能溶于水,试解析其原因____________。
(5)磷化硼是一种耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。
磷化硼晶体晶胞如图所示：①在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为________,磷原子的配位数为________。
②已知晶胞边长a pm,阿伏加德罗常数为N A。
则磷化硼晶体的密度为______ g/cm3。
③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图,请将表示B原子的圆圈涂黑________。
三、推断题21．我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素,且原子序数依次增大。
元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：请回答下列问题：(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)(1)B、C、D第一电离能由大到小为______________________。
(2)E的二价离子的电子排布式为________________________。
(3)A2B2D4常用作除锈剂,该分子中B的杂化方式为________；1 mol A2B2D4分子中含有σ键数目为________。
(4)与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为________等。
(5)B2A6、C2A4分子中均含有18个电子,它们的沸点相差较大,主要原因是_______________。