中考化学第篇考点聚焦第4金属材料金属的化学性质试题
初中化学《金属材料 金属的化学性质》考试题及答案.doc
初中化学《金属材料金属的化学性质》考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共9题）1.下列关于金属材料的说法中，不正确的是( )A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性D．锈蚀后的铁制品没有回收价值【答案】D难度：中等知识点：金属的化学性质2.下列事实不能用金属活动性顺序解释的是( )A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B．银的导电性强于铜C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来【答案】B难度：中等知识点：金属的化学性质3.如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是( )A．X B．Y C．Z D．W【答案】B难度：容易知识点：金属的化学性质4.X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X＋3RNO3===3R＋X(NO3)3。
下列说法不正确的是( ) A．该反应是置换反应B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少C．X可能是Fe，R可能是CuD．X的金属活动性比R强【答案】C难度：中等知识点：金属的化学性质5.将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是( )A．蒸馏水B．稀硫酸C．硫酸钠溶液D．氢氧化钠溶液评卷人得分【答案】B难度：中等知识点：金属的化学性质6.对Ag、Fe、Cu三lC．铜片放入硝酸银溶液中，溶液颜色由无色变成蓝色D．铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出【答案】A难度：中等知识点：金属的化学性质8.为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图实验。
实验结论正确的是( )A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞XC．Y＞X、Y＞ZD．X＞Y、Z＞Y【答案】A难度：中等知识点：金属的化学性质9.将下列各组中的物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是( ) A．Zn、NaCl、CuCl2(过量)B．Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3C．Fe(过量)、KNO3、CuSO4D．Cu(过量)、FeCl2、HCl【答案】C难度：中等知识点：金属的化学性质二、填空题（共5题）1.铜是人类最早利用的金属之一。
中考化学压轴题：专题04 金属及其性质(测试)(原卷版)
属及其性质(测试)一、选择题1．将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。
向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象，则滤渣中()A．一定有银，可能有铜和锌B．一定有银，可能有铜，一定没有锌C．一定有银和铜，可能有锌D．一定有银和铜，一定没有锌2．将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是()A．B．C．D．3．向10.7gMg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了10.1g，将反应后溶液蒸发结晶，干燥。
获得固体质量为()A．15.5g B．25.1g C．39.5g D．20.3g 4．(2019•岳阳)向AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。
下列说法正确的是()A．滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3B．当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有FeC．向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、AgD．向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2，滤渣中可能有Fe、Cu5．有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。
取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。
下列说法正确的是()A．样品中一定只含有MgB．样品中一定不含有Ag，可能含有FeC．无色溶液中溶质总质量为12gD．稀硫酸的溶质质量分数为19.6%6．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。
则下列说法中错误的是()A．金属活动性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．相对原子质量：乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙7．小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。
中考化学专题训练金属的性质和金属材料(解析版)
金属的性质和金属资料一、选择题1．以下做法正确的选项是（）A．用铝锅盛放酸性食品B．菜刀使用后放在湿润的砧板上C．用水浇灭锅中着火的油D．塑料器皿使用时应防止接触火源2．以下有关金属的说法正确的选项是（）A．铝拥有很好的抗腐化性能B．铜能置换出酸中的氢C．钢是纯净物D．银能把铁从氯化亚铁溶液中置换出来3．待开水液面沉静后，取约三分之一试管的水，向此中滴加几滴无色酚酞试液，取一小块金属钠当心放入试管中，能够察看到金属钠融化，水从头沸腾起来，金属钠消逝后水快速变成平均的红色．以下说法不正确的选项是（）A．金属钠与水的反响属于放热反响B．红色平均，说明溶液是均一的系统C．金属钠与水反响的生成物溶于水，溶液显酸性D ．金属钠的熔点低于100℃4．黄金是一种名贵金属，它不单被视为美好和富裕的象征，并且还能够其独有的价值造福于人类．常言道：“真金不怕火炼”主假如指（）A ．熔点高B ．延展性好C．有金属光彩D．化学性质稳固5．向必定质量的铜锌合金中加入足量的稀盐酸，与反响有关的变化关系用以下表示图表示，此中正确的选项是（）A．B．C．D．6．以下说法不切合事实的是（）A．地壳中含量最高的金属元素是铁B．在钢铁表面镀铬能防备钢铁生锈C．多半合金的抗腐化性能比构成它们的纯金属更好D ．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不开朗7．以下对于铁制品的使用合理的是（）A．铁桶加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药B．菜刀用湿布包起来防备生锈C．不锈钢可用于制作外科手术刀D．用铁锅长久寄存姜醋8．镁是一种化学性质开朗的金属，在空气中常温下就能被迟缓氧化．以下有关镁条焚烧实验的说法不正确的选项是（）A．实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色B．实验时，应使用石棉网C．实验时，应用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃D．镁条在空气中迟缓焚烧，发出刺眼的黄光，有大批蓝紫烟生成9．以下金属能与硫酸锌溶液反响的是（）A ．铁B ．镁C．铜D．银10．以下说法错误的选项是（）A．铁粉能够除掉氯化亚铁溶液中的氯化铜B．保持干燥、外加保护层能够防备铁制品生锈C．配制必定浓度的氯化钠溶液所需要的都是玻璃仪器D．我国研制出吸附能力超强的“碳海绵”（如图），它很轻、可用于吸附油污11． 11.2g 某种铁合金样品（只含两种成分）与足量的稀硫酸充足反响后，生成0.44g 氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是（）A ． CuB ．Al C． Zn D． C12．以下金属单质能与硫酸铜反响的是（）A ．银B ．金C．铜D．锌13．必定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反响，产生氢气质量与时间的关系以下图，以下说法不正确的选项是（）A． t1时，产生氢气的质量锌比铁大B． t1时，产生氢气的速率锌比铁大C． t2时，参加反响锌的质量与铁同样D ． t2时，锌、铁耗费的盐酸质量同样14． X， R 表示两种金属，在溶液中发生反响：X+3RNO 3═3R+X （ NO 3）3．以下说法不正确的是（）A．该反响是置换反响B．若 X 是 Al ， R 是 Ag ，则反响后溶液质量减少C． X 可能是 Fe， R 可能是 CuD ． X 的金属活动性比R 强15．把等质量的X 、 Y、 Z、 M 四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中．再把X 加入到Z （NO 3）2溶液中， M 加入到 YNO 3溶液中．反响关系以下图．据此判断四种金属的活动性次序为（）A ．Z＞X＞M＞Y B．X ＞Z＞M＞Y C．X＞Z＞Y＞ M D． Y＞ M＞Z＞X 16．金属镍及其化合物能发生以下反响：①Ni+2HCl=NiCl2+H 2↑；②NiO+2HCl=NiCl2+H 2O；③ NiO 2 +4HCl=NiCl2+Cl 2↑+2H 20；剖析化学方程式可知，以下说法中错误的选项是（）A．镍能与硫酸铜溶液反响B．反响②属于复分解反响C．反响③中Ni 的化合价由 +4 价变成 +2 价D ．上述 3 个反响中波及 2 种单质17．以下表达的是某些实验的部分现象，此中正确的选项是（）A．将一小块生铁放入足量的稀硫酸中，有少许固体没有溶解B．白磷在空气中焚烧，产生大批白色烟雾C．必定温度时，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，看到固体渐渐溶解D ．电解水时，正、负电极上产生的气体的体积比为2： 118．研究金属活动性次序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异样”现象．推测该气体可能是（）A ．氢气B ．二氧化硫C．二氧化碳D．一氧化碳19．以下表达不正确的选项是（）A．在空气中，铝拥有很好的抗腐化性能B．白菜上喷洒甲醛溶液用来保鲜C．青少年体内缺乏钙元素易患佝偻病D．硝酸铵、硫酸铵等铵态氮肥不可以和碱性物质混淆使用20．以下有关金属的说法正确的选项是（）A ．铝有优秀的抗氧化能力B ．合金必定不含非金属C．生铁是化合物D．赤铁矿是金属资料21．已调平的托盘天平（高敏捷度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，而后在左侧的烧杯中放入必定质量的铁粉，同时在右侧的烧杯中放入等质量的锌粉，在反响过程中天平指针的偏转状况为（）A ．先左后右B ．先右后左C．不偏转D．没法确立22．现有锌和另一种金属构成的混淆物，把 6.5g 该混淆物加入到100g 必定溶质质量分数的稀硫酸中，恰巧完整反响，产生氢气的质量为w．则以下说法中正确的选项是（）A ．若混淆物为Zn 、Al ， w 可能是 0.2gB ．若混淆物为Zn 、 Fe， w 不可以能是0.2gC．若混淆物为Zn 、 Cu， w 是 0.1g，则该混淆物中锌的质量分数为50%D ．若混淆物为 Zn 、 Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数必定大于10%23．“电子垃圾”中含有金属铜和少许贵金属金、银等，直接荒弃将严重污染环境且造成金属资源浪费．社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤：①分拆、灼烧：把荒弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转变成氧化物；②酸洗：用硝酸溶解灼烧获得的混淆物，过滤，采集残渣中的金；③回收：利用适合的金属提炼出滤液中的铜和银．为达到分别提炼金属铜、银的目的，以下方案合理的是（）A．用金属铁同时提炼出铜和银B．先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜C．用金属铁提炼出金属铜D．用金属铜提炼出金属银24．现有锌和另一种金属构成的合金 6.5g，洋洋同学向此合金中加入100g 必定溶质质量分数的稀盐酸，充足反响后发现金属完整消逝，若产生氢气的质量为m．则以下判断正确的选项是（）A ．假如合金为锌和铁，m 不可以能是0.2gB．反响后溶液中的溶质只有两种C．假如合金为锌和镁，m 可能是 0.1g，则该合金中锌的质量分数为50%D ．假如合金为锌和铁，所加稀盐酸溶质质量分数必定大于7.3% ．二、填空题25．（ 1）铝、铜、铁为平常生活中常有的金属．某化学兴趣小组的同学在研究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图实验：在 A 实验中发生反响的化学方程式为．将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质显然增加，一段时间后过滤．滤渣中：必定含有的物质是，可能含有的物质是．为了进一步确立可能有的物质能否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中含有的金属离子可能是（填写序号）．①Al 3+② Al 3+、 Fe2+③ Al 3+、 Fe3+④ Fe2+、 Cu2+⑤ Al 3+、 Fe2+、 Cu2+（ 2）占有关资料报导，世界上每年因腐化而报废的金属设施或资料相当于年产量的20% ～40%．稀盐酸常用于金属表面除锈，写出反响的化学方程式，保护金属资源，人人有责，请写出一条防备铁制品生锈的方法．26．某化学小组的同学为测定铜铁合金粉末中铜的质量分数，先称得两份质量均为m 克的合金粉末，而后甲乙两名同学分别按以下两种方案进行实验：甲同学方案：合金粉末过滤，将获得固体清洗、干燥、称量，称得质量为a克．乙同学方案：合金粉末过滤，将获得的固体清洗、干燥、称量，称得质量为 b 克．请回答以下问题：（ 1）甲同学方案中，反响开始发生时的明展现象是．（ 2）实验结束后，甲同学计算出合金中铜的质量分数为：；乙同学计算出合金中铜的质量分数为：．经过同学们议论，一致以为同学的计算结果是错误的，原由是．27．化学实验室要从X 、银、铜、锌四种金属混淆物中分别某名贵金属．流程以下：请回答：（ 1）四种金属的活动性次序由强到弱的是；（ 2）固体丙中必定含有的金属是；（ 3）写出③中反响的化学方程式；（4）为了查验滤液 C 中的溶质成分：向此中加入稀盐酸，有白色积淀产生，则滤液 C 中一定含有的阳离子．28．运用金属活动性的知识，回答以下问题．（1）“真金不怕火炼”说明金的化学性质（填“开朗”或“不开朗”）；（2）写出铁与稀盐酸反响的化学方程式：；（3）将必定量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混淆溶液中，充足反响后过滤，则滤渣中一定含有的金属是；滤液中必定含有的溶质是．三、解答题29．为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图），他取两种金属（表面积同样）各m 克，分别加入足量的稀硫酸（同样质量和质量分数）进行反响，在同样条件下测定不一样时间内采集到的气体体积，实验记录以下表：反响时间（秒）20406080100120140采集到的甲256095130160170170气体体积金（毫升）属乙3075120150150150150金属（ 1）由实验结果可知：金属活动性较强的是．（ 2）为了使获得的实验数据正确，小吴开始采集气体的时间点应当是．A ．导管口一有气泡冒出时B．冒出气泡连续且平均时C．查验产生的气体纯净时．（ 3）依据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道 A ．参加反响的硫酸质量 B．生成物中金属元素的化合价．30．（ 1）铝合金应用宽泛，抗腐化性强，是因为；（2）将铁粉加入 CuSO4溶液中，充足反响后过滤，向所得物体加入稀盐酸，产生气泡，则滤纸上的物质是，溶液中的溶质是．金属的性质和金属资料参照答案与试题分析一、选择题1．以下做法正确的选项是（）A．用铝锅盛放酸性食品B．菜刀使用后放在湿润的砧板上C．用水浇灭锅中着火的油D．塑料器皿使用时应防止接触火源【考点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防备；灭火的原理和方法；塑料及其应用．【专题】化学与生活．【剖析】 A 、在金属活动性次序里，铝排在氢的前方，能与酸反响放出氢气；B、铁生锈的条件是铁与氧气、水等共同作用的结果；C、油的密度比水小；D、塑料熔点低、易燃．【解答】解： A 、在金属活动性次序里，铝排在氢的前方，能与酸反响放出氢气，所以用铝锅盛放酸性食品不可以，故 A 错误；B 、铁生锈的条件是铁与氧气、水等共同作用的结果，湿润的砧板易使菜刀生锈，故B错误；C、油的密度比水小，所以用水浇灭锅中着火的油起不到隔断氧气的目的，不可以灭火，故C 错误；D 、塑料熔点低、易燃，所以塑料器皿使用时应防止接触火源，故 D 正确．故答案为： D【评论】本题表现了“化学根源于生活，又应用与生活”的理念，综合考察了学生运用所学化学知识解决生活中本质问题的能力，是近几年考试的热门．2．以下有关金属的说法正确的选项是（）A．铝拥有很好的抗腐化性能B．铜能置换出酸中的氢C．钢是纯净物D．银能把铁从氯化亚铁溶液中置换出来【考点】金属的化学性质；金属活动性次序及其应用；生铁和钢．【专题】金属与金属资料．【剖析】 A 、依据铝的化学性质剖析．B、依据金属活动性次序表的意义解决．C、依据钢的构成剖析．D、依照金属活动性次序表剖析解决．【解答】解： A 、金属铝制品在生活中使用宽泛，但却极少发现铝制品象铁似的出现锈蚀现象，其原由就在于铝能够和空气中的氧气发生反响生成一层致密的氧化物保护膜氧化铝，覆盖在铝制品表面，隔断铝与氧气的接触；B、铜的活动性排在氢后不会与酸反响生成氢气，故错误．C、钢是铁的合金，属于混淆物，故错误．D、银的活动性比铁弱不会从铁的盐溶液中置换出铁，故错误．应选 A【评论】本题主要考察物质的性质，解答时要充足理解各样物质的性质，而后再依据物质的性质方面进行剖析、判断．3．待开水液面沉静后，取约三分之一试管的水，向此中滴加几滴无色酚酞试液，取一小块金属钠当心放入试管中，能够察看到金属钠融化，水从头沸腾起来，金属钠消逝后水快速变成平均的红色．以下说法不正确的选项是（）A．金属钠与水的反响属于放热反响B．红色平均，说明溶液是均一的系统C．金属钠与水反响的生成物溶于水，溶液显酸性D ．金属钠的熔点低于100℃【考点】金属的化学性质；酸碱指示剂及其性质．【专题】金属与金属资料．【剖析】依据实验现象能够判断钠的物理性质、化学性质；显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；溶液是均一、稳固的混淆物．【解答】解： A 、钠和水反响时，水从头沸腾起来，说明钠与水反响放出热量．正确．B、最后形成红色平均的溶液，说明溶液是均一的系统．正确．C、由实验现象可知，金属钠与水反响的生成物溶于水，形成的溶液能使酚酞试液变红色，说明溶液显碱性．不正确．D 、待开水液面沉静后，温度应当低于100℃，这时把钠当心放入试管中，能够察看到金属钠融化，说明钠的熔点低于100℃ ．正确．应选： C．【评论】化学变化中陪伴着好多现象，比如颜色发生变化，生成气体，出现积淀等，实验现象能够帮助我们认识化学变化的本质，要培育仔细察看实验现象的优秀习惯．4．黄金是一种名贵金属，它不单被视为美好和富裕的象征，并且还能够其独有的价值造福于人类．常言道：“真金不怕火炼”主假如指（）A ．熔点高B ．延展性好C．有金属光彩D．化学性质稳固【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属资料．【剖析】依据金的化学性质剖析．金的化学性质不开朗，在加热条件下也不简单与其余物质发生化学反响．【解答】解：“真金不怕火炼”说明金在高温条件下也不简单发生化学变化．表现了金的热稳定性强．属于金的化学性质．该说法与金的熔点、延展性和金属光彩没有直接关系．所以，A 、B、C 错误， D 正确．应选 D．【评论】解答本题要从金的化学性质方面进行剖析、判断，进而得出正确的结论．5．向必定质量的铜锌合金中加入足量的稀盐酸，与反响有关的变化关系用以下表示图表示，此中正确的选项是（）A．B．C．D．【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属资料．【剖析】铜锌合金中只有锌和稀盐酸反响产生氢气，氢气质量应当从零开始，节余固体的质量应当先减少后不变．【解答】解：铜锌合金中加入足量的稀盐酸，此中只有锌和稀盐酸反响产生氢气，氢气质量应当从零开始，最后不变，故AC 都错误；节余固体的质量应当先减少后不变，故 B 错误，D 正确．应选 D．【评论】本题是一道图象题，考察了学生对物质的性质的掌握及剖析、解决问题的能力，是一道不错的培育学生思想能力的题目．6．以下说法不切合事实的是（）A．地壳中含量最高的金属元素是铁B．在钢铁表面镀铬能防备钢铁生锈C．多半合金的抗腐化性能比构成它们的纯金属更好D ．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不开朗【考点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防备；地壳中元素的散布与含量．【专题】金属与金属资料．【剖析】 A 、依据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行剖析判断．B、铁与水、氧气充足接触时简单生锈，使铁制品与氧气和水隔断能够防备生锈．C、依据合金的性质进行剖析判断．D 、“真金不怕火炼”，即金在高温条件下也不易与氧气发生化学反响．【解答】解： A 、地壳含量许多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，此中含量最多的金属元素是铝元素，应选项说法错误．B、在钢铁表面镀铬，能隔断氧气和水，防备钢铁生锈，应选项说法正确．C、多半合金的抗腐化性能比构成它们的纯金属更好，应选项说法正确．D 、“真金不怕火炼”，即金在高温条件下也不易与氧气发生化学反响，说明金的化学性质不开朗，应选项说法正确．应选 A．【评论】本题难度不大，掌握金属的化学性质、防备金属锈蚀的举措、合金的性质等即可正确解答本题．7．以下对于铁制品的使用合理的是（）A．铁桶加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药B．菜刀用湿布包起来防备生锈C．不锈钢可用于制作外科手术刀D．用铁锅长久寄存姜醋【考点】金属的化学性质；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防备．【专题】金属与金属资料．【剖析】 A 、铁可与硫酸铜溶液反响；B、铁生锈的条件是与氧气和水蒸气接触发生反响；C、据不锈钢的用途回答；D、据铁可与醋发生反响剖析解答．【解答】解：A 、铁可与硫酸铜溶液反响，所以不可以铁桶加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药，故错误；B、铁生锈的条件是与氧气和水蒸气接触发生反响，所以菜刀用湿布包起来会加快生锈，故错误；C、能用于制造医用手术刀的物质需要具备不生锈的性质，所以不锈钢可用于制作外科手术刀，正确；D、食醋中含有醋酸，可与铁反响，所以若用铁锅长久寄存姜醋会缩短铁锅的使用寿命，故错误；应选 C．【评论】铁位于氢前，可与酸发生反响，金属活动性次序表中前方的金属可将后边的金属从其盐溶液中置换出来，铁生锈的条件是与氧气、水蒸气接触，不锈钢可用于制作手术刀，认识以上知识，才能联合选项正确剖析和解答．8．镁是一种化学性质开朗的金属，在空气中常温下就能被迟缓氧化．以下有关镁条焚烧实验的说法不正确的选项是（）A．实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色B．实验时，应使用石棉网C．实验时，应用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃D．镁条在空气中迟缓焚烧，发出刺眼的黄光，有大批蓝紫烟生成【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属资料．【剖析】 A 、依据镁是一种化学性质开朗的金属，在空气中常温下就能被迟缓氧化剖析用砂纸打磨镁条的目的；B、依据焚烧的产物温度较高产生的危害剖析；C、依据焚烧固体药品的方法剖析；D、依据镁焚烧的现象剖析．【解答】解： A 、镁是一种化学性质开朗的金属，在空气中常温下就能被迟缓氧化，所以用砂纸打磨镁条的目的是除掉表面的氧化膜，便于镁条的焚烧，故正确；B、镁条焚烧放出大批的热，生成物的温度较高掉落下来简单灼烧桌面，所以能够用石棉网承接，故正确；C、焚烧镁条会放出大批的热，所以能够用坩埚钳夹持进行焚烧，故正确；D、镁条焚烧会发出刺眼的强光，放出大批的热，生成白色固体，故现象描绘错误；应选项为： D ．【评论】本题考察了镁的焚烧的现象的描绘和实验的注意事项，化学实验是学习化学的基础，要娴熟掌握实验现象的描绘及特别的实验的注意事项．9．以下金属能与硫酸锌溶液反响的是（）A ．铁B ．镁C．铜D．银【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属资料．【剖析】 A 、从在金属活动性次序中，铁位于锌以后，不可以和硫酸锌溶液反响去剖析解答；B、从在金属活动性次序中，镁位于锌以前，能和硫酸锌溶液反响，生成硫酸镁和锌去剖析解答；C、从在金属活动性次序中，铜位于锌以后，不可以和硫酸锌溶液反响去剖析解答；D、从在金属活动性次序中，银位于锌以后，不可以和硫酸锌溶液反响去剖析解答；【解答】解：地点在前的金属能将位于后来的金属从其盐溶液中置换出来．A 、在金属活动性次序中，铁位于锌以后，不可以和硫酸锌溶液反响；故 A 错误；B 、在金属活动性次序中，镁位于锌以前，能和硫酸锌溶液反响，生成硫酸镁和锌；故 B 正确；C、在金属活动性次序中，铜位于锌以后，不可以和硫酸锌溶液反响；故 C 错误；D 、在金属活动性次序中，银位于锌以后，不可以和硫酸锌溶液反响；故 D 错误；故答案为： B ．【评论】记着金属活动次序表，并学会运用．10．以下说法错误的选项是（）A．铁粉能够除掉氯化亚铁溶液中的氯化铜B．保持干燥、外加保护层能够防备铁制品生锈C．配制必定浓度的氯化钠溶液所需要的都是玻璃仪器D．我国研制出吸附能力超强的“碳海绵”（如图），它很轻、可用于吸附油污【考点】金属的化学性质；必定溶质质量分数的溶液的配制；金属锈蚀的条件及其防备；碳元素构成的单质．【专题】溶液、浊液与溶解度；碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属资料．【剖析】 A 、依据铁、铜的活动性剖析；B、依据铁生锈的条件剖析；C、依据配置溶液的过程剖析用到的仪器；D 、依据“碳海绵”的吸附性剖析．【解答】解：A 、因为铁的活动性大于铜，所以，铁粉能够除掉氯化亚铁溶液中的氯化铜．故A说法正确；B、铁生锈的条件是铁与水、氧气接触．所以，保持干燥、外加保护层能够防备铁制品生锈．故B 说法正确；C、在配置必定浓度的氯化钠溶液要用到托盘天平称量氯化钠的质量．故 C 说法错误；D 、因为“碳海绵”的吸附能力超强，所以，可用于吸附油污．故 D 说法正确．应选C．【评论】本题考察的知识点许多，但难度不大，应娴熟掌握有关的基础知识．11． 11.2g 某种铁合金样品（只含两种成分）与足量的稀硫酸充足反响后，生成0.44g氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是（）A ． CuB ．Al C． Zn D． C【考点】金属的化学性质；依据化学反响方程式的计算．【专题】压轴实验题；推测混淆物的可能构成．【剖析】依据铁与稀硫酸反响的化学方程式能够计算出11.2g 纯铁能生成0.4g 氢气．因为0.4g＜ 0.44g，说明不纯的铁中所含的杂质能与稀硫酸反响且能产生氢气，并且等质量的铁和所含杂质对比，杂质与稀硫酸反响产生的氢气多．等质量的金属与足量的酸反响时生成氢气的质量比等于金属的化合价与金属相对原子质量的比．【解答】解：设11.2g 纯铁与稀硫酸反响生成氢气的质量为x．Fe+H 2SO4═ FeSO4+H 2↑56211.2g xx=0.4g ＜0.44g说明等质量的铁和所含杂质对比，杂质与稀硫酸反响产生的氢气多．A、铜在金属活动次序表中排在氢的后边，不可以与稀硫酸反响，应选项错误．B、因为铁、锌、铝的化合价与相对原子质量之比由大到小的次序是：铝＞铁＞锌，则等质量的铁、锌、铝与足量的稀硫酸反响时产生的氢气质量由多到少的次序是：铝＞铁＞锌，等质量的铝比等质量的铁产生的氢气多，应选项正确．C、因为铁、锌、铝的化合价与相对原子质量之比由大到小的次序是：铝＞铁＞锌，则等质量的铁、锌、铝与足量的稀硫酸反响时产生的氢气质量由多到少的次序是：铝＞铁＞锌，等质量的锌比等质量的铁产生的氢气少，应选项错误．D、碳不与不可以与稀硫酸反响，应选项错误．。
初三化学金属的化学性质试题答案及解析
初三化学金属的化学性质试题答案及解析1.废旧金属的回收利用不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染。
硬铝是铝、铜、硅的合金，是火箭、飞机、轮船等制造业的主要原料。
下图是从废铝中回收镁、铝的生产流程（部分生成物省略）请回答下列问题：（1）写出步骤①中的任意一个化学方程式。
（2）步骤②中的分离操作为；需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、（填仪器名称）（3）步骤③的化学方程式为：；（4）步骤④的基本反应类型；（5）铝具有很好抗腐蚀性的原因是。
【答案】（1）Mg + H2SO4="==" MgSO4+ H2↑或2Al + 3H2SO4="==" Al2(SO4)3+ 3H2↑；（2）过滤、漏斗；（3）Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O;(4)分解反应；（5）铝在空气中与氧气反应，其表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
【解析】根据生产流程（1）步骤一中的反应方程式为：Mg + H2SO4="==" MgSO4+ H2↑或2Al+ 3H2SO4="==" Al2(SO4)3+ 3H2↑；（2）步骤二中的分离操作名称为过滤；因为是固液分离；需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗等；（3）步骤三的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O;（4）步骤四的基本类型为分解反应；（5）铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是：铝在空气中与氧气反应，其表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
【考点】金属资源的回收利用、化学方程式的书写、反应类型的判断2.同学们在帮助老师整理实验室时，从1、2号橱窗中发现了两瓶失去标签的黑色粉末药品，并确定了这两瓶黑色粉末是木炭粉、铁粉、氧化铜、高锰酸钾中的两种。
他们继续进行了分析、试验和反思：【查阅资料】 CuO、Fe2O3等金属氧化物与酸反应，生成盐和水（1）分析：小燕同学认为一定不是高锰酸钾，原因是__________________________________；（2）实验一：实验操作原因是：_______________________________________________________________；（4）实验二：他们又进行了如下实验：将两种黑色粉末混合加热（实验装置如下图），发现黑色粉末逐渐变_______，澄清石灰水变____________。
初三化学金属的化学性质试题答案及解析
初三化学金属的化学性质试题答案及解析1.．如图四个图象中能正确反应其对应实验操作的是（）A．向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸B．向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸C．等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应D．碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应【答案】 AB【解析】 A、根据题中的叙述可知，向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸，所以对于酸来说刚开始滴加金属是过量的，酸与金属反应应该是同时进行的，但是随着反应的进行，活动性强的金属会先消耗完，然后另一种金属会继续反应，等质量的金属铝生成的氢气比镁生成的多，图象能正确反映对应操作，故A正确； B、向氢氧化钡中逐渐的滴加硫酸，两者反应会生成硫酸钡沉淀和水，所以溶质的质量会逐渐的减少，恰好完全反应，溶质质量为零，再滴加硫酸，溶质质量是硫酸，会逐渐的增加，图象能正确反映对应操作，故B正确； C、反应物的接触面积越大，反应速率越快，粉末状的石灰石与盐酸接触面积大，反应快，用的时间少，图象不能正确反映对应操作，故C错误； D、碳和氧化铜会生成铜和二氧化碳气体，固体质量会逐渐的减少，反应完全后，固体质量保持不变，图象不能正确反映对应操作，故D错误．故选：A、B【考点】酸碱盐、金属的性质2.将等质量的锌粉和铁粉分别于溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如下图所示。
请回答下列问题：（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是：（填 a 或 b）（2）对于曲线a表示的反应，（填化学式）有剩余。
（3）若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是（填化学式）【答案】（1）a （2）H2SO4（3）Fe【解析】由关系图生成的氢气不同，可知金属反应完全无剩余，因为金属锌的相对原子质量大于金属铁的相对原子质量，根据化合价相同时等质量的金属与足量的酸反应时，相对原子质量小的生成的氢气多，可知（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是：a; （2）对于曲线a表示的反应H2SO4有剩余的情况；（3）若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是Fe。
人教版初三化学金属的化学性质基础卷含答案解析
人教版初三化学金属的化学性质基础卷含答案解析一、初中化学金属的化学性质选择题1．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验。
实验结论正确的是A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y2．下列关于金属材料的说法不．正确的是A．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝B．铁在干燥的空气中容易生锈C．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了矿石资源3．对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是（）A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液4．新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，工业上可以利用H2 和 FeCl2 在高温反应器中制备，同时得到 HCl。
下列有关说法错误的是( )A．制备纳米级铁粉的反应属于置换反应B．纳米级铁粉与氧气反应，生成物是 Fe3O4C．反应前需向反应器中通入氮气，目的是排除装置中的空气D．纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应是因为物质种类不同5．某化学反应的微观示意图如图所示，下列叙述不正确的是A．该反应属于置换反应B．该反应中原子没有发生改变C．该反应生成了两种物质D．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3 6．有X、Y、Z三种金属，把三种金属分别放入稀盐酸中，Y减少并放出气体，X、Z无变化；把X、Z分别放入硝酸银溶液中，X表面有银白色物质析出，Z无变化．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X、Y、Z B．Y、X、Z C．Y、Z、X D．Z、Y、X7．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生。
下列说法正确的是( )A．滤液一定呈蓝色B．滤液中一定有Zn(NO3)2C．反应前后溶液的质量不变D．滤渣中的物质至少有两种8．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和X分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。
初三化学金属的化学性质试题
初三化学金属的化学性质试题1.下列对铁的性质的描述中，属于化学性质的是A．铁容易传热导电B．纯铁是银白色的金属C．铁在潮湿的空气中易生锈D．铁有良好的延展性【答案】C【解析】根据物理性质与化学性质的定义解答，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，例如，颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等；物质的化学性质是指通过化学变化表现出来的性质，例如，稳定性、氧化性、还原性、毒性、可燃性等。
A、铁容易传热导电，不需要发生化学变化就表现出来，是物理性质；B、纯铁是银白色的金属，用眼睛就能观察，不需要发生化学变化就表现出来，是物理性质；C、铁在潮湿的空气中易生锈，需通过发生化学变化才能表现出来，是化学性质；D、铁有良好的延展性，不需要发生化学变化就表现出来，是物理性质。
故选C【考点】本题考查化学性质与物理性质的差别及应用点评：掌握物理性质和化学性质的定义，理解物理性质和化学性质的本质区别----是否通过化学变化表现出来，了解二者包括的内容是解决这类问题的关键。
2.锌与铁的化学性质相似都较（填“活泼”或“不活泼”）能与、、等几类物质发生化学反应。
写出铁与以上几类物质反应的化学方程式：、、【答案】活泼氧气硫酸硫酸铜3Fe＋2O2＝＝Fe3O4Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu【解析】根据锌、铁在金属活动顺序表中的位置，分析锌和铁的化学性质即可作答。
锌、铁位于金属活动性顺序表的前列，所以锌与铁的化学性质都比较活泼，都能与氧气反应,；锌和铁在金属活动顺序表中位于氢和铜的前面，所以锌、铁均可以与稀硫酸、硫酸铜溶液反应，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【考点】本题考查金属的化学性质，书写化学方程式点评：金属活动顺序表中氢前面的金属可以与稀硫酸、稀盐酸反应；前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
3.某不纯锌块6.5克，与足量盐酸完全反应放出氢气0.18克，则锌块中含有的杂质可能是A．Mg B．Al C．Fe D．Cu【答案】D【解析】金属与酸发生置换反应的条件：必须是金属活动性顺序中排在氢以前的金属，这里所指的酸并不是所有的酸，主要是指稀盐酸和稀硫酸。
初三化学金属的化学性质试题答案及解析
初三化学金属的化学性质试题答案及解析1.市面上有不法分子用黄铜（铜锌合金）制成假黄金首饰行骗，极大损害了消费者的利益。
根据你所学的化学知识，下列哪种化学试剂无法鉴别用黄铜做成的假黄金首饰（）A．稀盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．硫酸铝溶液【答案】D【解析】根据金属的化学性质和金属的活动性顺序，黄铜（铜锌合金）中的锌能与稀盐酸、稀硫酸反应，并产生气泡，也能与硫酸铜溶液反应，置换出红色的铜，故上述三种物质都可以鉴别出用黄铜做成的假黄金首饰，故选D【考点】金属的和化学性质2.现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。
则下列说法中不正确的是（）A．生成氢气的质量：X﹥YB．相对原子质量：X﹥YC．金属活动性：Y﹥XD．消耗硫酸的质量：X﹥Y【答案】B【解析】A、直接从图中可以看出：生成氢气的质量：X﹥Y ，正确，B、当等质量的金属与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，故根据生成氢气的质量：X﹥Y ，则相对原子质量：X<Y ，错误，C、根据反应时间，金属Y反应所需时间更短，故金属活动性：Y﹥X ，正确，D、根据生成氢气的质量：X﹥Y ，消耗硫酸的质量：X﹥Y，正确，故选B【考点】金属的活动性，根据化学方程式计算3.(3分) 向盛有一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中的烧杯中逐渐加入Zn粉，并边加边搅拌，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。
（1）a点的溶液中含有的金属离子有哪些（写离子符号）？(2) 写出b～c（不包括b点）段反应的化学方程式。
（3）d点的固体中含有几种物质？【答案】（1）Ag+ 、Cu2+、 Zn2+ （2）Zn + Cu(NO3)2="=" Zn(NO3)2+ Cu（3）3【解析】根据金属的活动性顺序，金属Zn、Cu、Ag的活动性顺序是Zn>Cu>Ag，所以在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中的烧杯中逐渐加入Zn粉，先发生反应：2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag，再发生反应：Cu(NO3)2+Zn==Zn(NO3)2+2Cu（1）结合图像，a点的溶液表示的是第一个反应还在进行，所以此时溶液中含有的金属离子有Ag+ 、Cu2+、 Zn2+（2）b～c（不包括b点）段表示的是发生第二个反应，化学方程式为：Zn + Cu(NO3)2="="Zn(NO3)2+Cu（3）到了C点表示2个反应都完全发生，自然c～d表示所加的Zn过量，所以d点的固体中含有被置换出来的Cu、Ag，还有过量的Zn，共3中物质【考点】金属的活动性顺序4.(6分)金属材料在国防建设中起着重要的作用。
初中化学《金属的化学性质》专项考试题带解析.doc
初中化学《金属的化学性质》专项考试题带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________【答案】考点：金属的化学性质；反应类型的判定．专题：金属与金属材料．分析：根据金属活动性顺序可知，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析．解答：解：通过金属活动性顺序可知，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来．A、铁的表面被腐蚀了，是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该红色物质是铜，故A错误；B、铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜，故B正确；C、铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铜，故C错误；D、铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铜，故D错误．故选：B．点评：本题主要考查了金属活动性顺序和置换反应的应用，难度不大，需要加强训练．难度：中等知识点：化学与生活单元测试2.将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是（）A．滤液M中一定存在Fe2+B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量C．滤渣N中一定没有单质镁D．滤液M中至少含有两种金属阳离子【答案】考点：金属的化学性质．专题：金属与金属材料．分析：依据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以铁可以置换出铜和氢气但不能置换出镁，根据反应的程度分析滤渣和滤液的成分，利用反应时金属的相对原子质量可对溶液质量的改变进行分析，确定溶液质量的变化．解答：解：A、铁一定会参加反应产生亚铁离子，故说法正确；B、依据该置换反应的过程是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应的铁与铜的相对原子质量关系可知：该反应发生时，铁置换出铜时反应的铁小于生成的铜，故说法错误；C、镁的活动性比铁强，不能反应，因此一定没有单质镁，故说法正确；D、滤液中一定含有亚铁离子和没反应的镁离子，可能含有硫酸铜，故说法正确；l 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银【答案】考点：金属的化学性质．专题：金属与金属材料．分析：根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全转换出银，也可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜等知识进行分析．解答：解：A、根据反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸铜反应，故A错误；B、锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有锌，故B错误；C、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故C错误；D、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故D正确．故选项为：D．点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换．难度：中等知识点：金属的化学性质4.下列四个图象能正确反映实验变化关系的有（）ABCD常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中敞口放置于空气中的浓硫酸或稀盐酸加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发）少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧A．AB．BC．CD．D【答案】考点：金属的化学性质；固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数；酸的物理性质及用途；质量守恒定律及其应用．专题：元素化合物知识型．分析：A、根据锌粉、镁粉的金属活动性顺序及与等量的稀盐酸反应产生氢气的关系进行解答；B、根据浓硫酸具有吸水性分析溶液质量的变化；C、根据硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度的升高的变化趋势分析溶液中溶质的质量分数；D、根据碳和氧气反应产生二氧化碳的关系据此分析．解答：解：A、镁的活动性比铁强，因此镁反应产生氢气的斜率大于铁反应产生氢气的斜率；等量的稀盐酸完全反应提供的氢元素相等，产生的氢气相等，符合坐标，故选项正确；B、浓硫酸具有吸水性，因此溶液的质量会增加，坐标不符合，故选项错误；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数保持不变，坐标不符合，故选项错误；D、碳和氧气反应产生二氧化碳，反应的方程式为：C+O2CO2，反应消耗一分子的氧气，则产生一分子的二氧化碳，因此气体分子的数目保持不变，坐标错误；故选项错误；故选项为：A．点评：本题为物质反应关系坐标的考查，正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础．难度：中等知识点：金属的化学性质5.下列实验现象的描述正确的是（）A．将光亮的铜丝插入稀盐酸中，有气泡产生B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体C．将人体呼出的气体导人紫色石蕊试液中，试液变成红色D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体【答案】考点：金属的化学性质；常见气体的检验与除杂方法；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．专题：实验现象的观察和记录．分析：A、根据金属活动性顺序进行分析；B、根据硫和氧气反应生成二氧化硫进行分析；C、根据二氧化l 本题难度不大，掌握常见物质在空气中或在氧气中燃烧的实验现象是解答本题的关键．难度：中等知识点：金属及金属材料单元测试6.用三块相同的铝片（均已去除氧化膜）进行如下实验．实验1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象实验2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出实验3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，无明显的现象实验4：将实验3中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象下列说法不正确的是（）A．在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生B．由实验2可以得出金属铝比铜活泼C．铝片与浓硫酸不能发生化学反应D．浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别【答案】考点：金属的化学性质．专题：金属与金属材料．分析：A、根据排在氢前面的金属会与酸反应生成氢气进行分析；B、根据排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析；C、根据浓硫酸有强氧化性进行分析；D、根据浓硫酸可以将铝氧化成氧化铝进行分析．解答：解：A、排在氢前面的金属会与酸反应生成氢气，故A正确；B、排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，故B正确；C、浓硫酸具有强氧化性，可以将铝氧化成氧化铝，所以铝可以与浓硫酸反应，故C错误；D、浓硫酸据强氧化性，稀硫酸没有，故D正确．故选：C．点评：本题主要考查了金属活动性顺序的应用和浓硫酸的强氧化性，需要加强识记．难度：容易知识点：金属及金属材料单元测试7.a、b、c三种酸分别与足量的金属Mg充分反应，生成等质量的H2，反应消耗a、b、c的分子数目之比为3：6：2．下列关于a、b、c的推理合理的是（HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸）（）A．a、b、c三种酸溶液中的H原子数目：c＞a＞bB．a、b、c与金属Mg反应的速率：b＞a＞cC．a、b、c的相对分子质量：b＜a＜cD．a、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z【答案】考点：金属的化学性质．专题：金属与金属材料．分析：根据三种酸分别与镁反应的方程式，结合反应的酸的分子数目之比分析酸的种类结合选项进行分析得出正确的结论．解答：解：2HX+Mg=MgX2+H2↑，H2Y+Mg=MgY+H2↑，2H3Z+3Mg=Mg3Z2+3H2↑，生成氢气相等，说明消耗的氢原子的个数相等，假设产生的氢原子的个数都是6个，则消耗的HX的分子6个，消耗H2Y的分子个数为3，消耗H3Z的分子个数为2个，因此反应消耗a、b、c的分子数目之比为3：6：2，相对于的酸及分子个数关系是3H2Y、6HX、2H3Z，因此：A、反应消耗a、b、c的分子数目之比为3：6：2，相对于的酸及分子个数关系是3H2Y、6HX、2H3Z，对应的原子个数相等，故选项错误；B、同种金属与不同的酸无法比较反应速率，故选项错误；C、不同的酸的酸根不同，无法比较相对原子质量，因此无法比较相对分子质量，故选项错误；D、通过以上分析，a、b、c分别为H2Y、HX、H3Z，故选项正确；故选项为：D．点评：本题考查了金属与酸的反应，以反应表达式的形式出现，要注意和对应的实际的酸对应进行分析，难度较大．难度：容易知识点：金属的化学性质8.下列图象能正确反映其对应关系的是（）A．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和FeB．向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气D．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰【答案】考点：金属的化学性质；催化剂的特点与催化作用；固体溶解度的影响因素；生石灰的性质与用途；酸的化学性质．专题：元素化合物知识型．分析：A、根据等质量的锌和铁，铁产生的氢气多，最终产生氢气的多少取决于酸的量分析；B、根据先酸碱中和反应后再酸和盐反应产生气体分析；C、根据二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，可以结合催化剂的作用分析；D、根据生石灰和水反应分析溶液质量的变化．解答：解：A、等质量的锌和铁，铁产生的氢气多，酸的质量相等，最终产生氢气的质量相等，故坐标不正确；B、l9.某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见图）．请根据图象信息判断，下列说法正确的是（）A．四种金属与酸反应的速率：Al＞Mg＞Fe＞ZnB．四种金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Zn＞FeC．同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：Al＞Mg＞Fe＞ZnD．Al、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：【答案】考点：金属的化学性质．专题：金属与金属材料．分析：通过坐标分析等质量的金属产生氢气的质量多少，以及最终反应产生氢气的多少分析C和D，根据金属活动性顺序进行对四种金属排序并分析与酸反应的速率．解答：解：A、在金属活动性顺序中Mg＞Al＞Zn＞Fe，活动性越强，与酸反应的速率越快，因此反应速率为：Mg＞Al＞Zn＞Fe，不能根据坐标判断，故选项错误；B、在金属活动性顺序中，四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Mg＞Al＞Zn＞Fe，但不能根据图象信息判断，故选项错误；C、根据坐标可知若都是0.9g的Al、Mg、Fe、Zn四种金属，分别跟足量的酸反应产生氢气由多到少的顺序为：Al＞Mg＞Fe＞Zn，故选项正确；D、观察坐标，最终不同质量的四种金属产生的氢气质量相等，故选项错误；故选项为：C．点评：本题考查了金属与酸反应产生氢气质量的关系，完成此题，可以依据已有的知识结合坐标的信息进行分析，l 点评：同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．难度：容易知识点：金属的化学性质11.下列事实不能用金属的活动性顺序加以解释的是（）A．不能用铜与稀硫酸反应制取氢气B．铁能置换出硫酸铜溶液中的铜C．在化合物中，铁显+2、+3价，铜显+1、+2价D．相同条件下，锌和铁与稀硫酸反应的剧烈程度【答案】考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，反应越剧烈；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此结合事实进行分析判断．解答：解：A、不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气，是因铜的金属活动性比氢弱，能用金属活动性顺序解释，故选项错误．B、铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，是因为铁的金属活动性比铜强，能用金属活动性顺序解释，故选项错误．C、在化合物中，铁显+2、+3价，铜显+1、+2价，与金属的活动性无关，不能用金属活动性顺序解释，故选项正确．D、锌和铁与稀硫酸反应的剧烈程度不同，是因为锌的金属活动性比铁强，能用金属活动性顺序解释，故选项错误．故选C点评：本题难度不大，考查了l √﹣﹣√Z的硝酸盐溶液√W的硝酸盐溶液√﹣A．Y＞Z＞X＞WB．X＞Y＞W＞ZC．X＞W＞Y＞ZD．W＞X＞Y＞Z【答案】考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：要比较金属活动性的强弱可以结合图表，然后根据金属活动顺序表判断（金属活动顺序表中一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱）、与酸反应的程度和根据物质间的置换反应来判断即可．解答：解：首先根据X、Y、Z、W是四种不同的金属，其中X、W可以和盐酸反应，说明X和W金属活动性强于Y和Z，所以排除AB项；然后根据Y能置换出Z的硝酸盐中的Z，说明，Y的金属活动性强于Z，Y＞Z；又X能置换出W的硝酸盐，说明X＞W；综合以上分析得到：X＞W＞Y＞Z．故选C．点评：本题是结合图标来考查学生的判断金属的活动性强弱，通过此题我们可以总结出判断金属活动性强弱的方法如下：①依金属活动顺序表判断②根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断③根据物质间的置换反应来判断氧化还原反应总是向着氧化剂的氧化性和还原剂的还原性减弱的方向进行，即氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物．如比较铁和铜的金属性强弱时，可将通铁片放入硫酸铜溶液中，若铁片表面上生成单质铜，则金属性：Fe＞Cu．难度：中等知识点：金属的化学性质13.用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱．若提供的试剂只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸．对此下列说法正确的是（）A．最多只能设计一种实验方案B．CuCl2溶液是不可或缺的试剂C．选用两种合适的试剂即可实现实验目的D．AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱【答案】考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：金属活动性强弱的探究，是金属性质的一个重要方面．金属活动强弱可以通过不同的金属是否能够与同种试剂反应和反应的快慢，也可以借助其中一种金属与另外金属对应的盐是否反应来获得结论．解答：解：对于Al和Cu的金属活动性的探究，题目给予了CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸．我们可以设计出的方案有：①Al、Cu、稀盐酸； Al可以与稀盐酸反应；得出Al＞H； Cu和盐酸不反应；得出 H＞Cu；故Al＞Cu ；②Al、CuCl2溶液；Al可以置换CuCl2溶液中的Cu；得出 Al＞Cu；③Cu、AlCl3溶液； Cu+AlCl3不反应；得出 Al＞Cu．金属若与另一金属对应的盐反应，则该金属比后者活泼；若不反应，则后者比前者活泼．A、最多只能设计一种实验方案．上面的分析我们设计了三种方案．错误．B、①③两种方案都没用到CuCl2溶液，故错误．C、选用两种试剂可实现实验目的．选用两种（不是任选的）如我们上面分析的②③情况都能够实现目的．正确．D、AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱．AlCl3溶液中加入Cu不能反应，但是能够得出金属活动性强弱．错误．故选：C点评：金属活动顺序通过金属的反应与否都能够下结论，不只建立在反应基础上的．难度：中等知识点：金属的化学性质14.下列金属活动性最强的是（）A．银B．铜C．镁D．钠【答案】考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：根据金属活动性顺序的内容，在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，进行分析判断．解答：解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，银、铜、镁、钠四种金属中钠的位置最靠前，故金属活动性最强的是钠．A、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是钠，不是银，故选项错误．B、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是钠，不是铜，故选项错误．C、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是钠，不是镁，故选项错误．D、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是钠，故选项正确．故选：D．点评：本题难度不大，考查金属活动性强弱，熟记金属活动性顺序并能灵活运用即可正确解答本题．难度：容易知识点：金属的化学性质15.下列金属活动性最强的是（）A．锌B．镁C．铁D．铜【答案】考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：根据金属活动性顺序的内容，在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，进行分析判断．解答：解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，锌、镁、铁、铜四种金属中镁的位置最靠前，故金属活动性最强的是镁．A、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是锌，故选项错误．B、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，故选项正确．C、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是铁，故选项错误．D、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是铜，故选项错误．故选：B．点评：本题难度不大，考查金属活动性强弱，熟记金属活动性顺序并能灵活运用即可正确解答本题．难度：中等知识点：金属的化学性质16.现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲【答案】考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据三种金属间的转化关系应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．解答：解：现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，甲能与盐溶液反应生成乙，说明甲的活动性比乙强；丙能与盐溶液反应生成甲，说明丙的活动性比甲强；丙能与盐溶液反应生成乙，说明丙的活动性比乙强；则三种金属活动性由强到弱的顺序是丙、甲、乙．故选：C．点评：本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．难度：中等知识点：金属的化学性质17.下列说法不正确的是（）A．单质铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来B．能使无色酚酞溶液变红的物质，一定是碱溶液C．碘是人体必须的微量元素，缺碘会引起甲状腺肿大D．燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触、可燃物的温度达到着火点【答案】考点：金属的化学性质；酸碱指示剂及其性质；燃烧与燃烧的条件；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．专题：金属与金属材料；常见的碱碱的通性；化学与生活．分析：A、根据铁、铜的活动性分析；B、根据显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；C、根据碘元素与人体健康之间的关系分析；D、根据燃烧的条件分析．解答：解：A、由于铁比铜活泼，单质铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来，故A正确；B、能使无色酚酞溶液变红的物质，一定显碱性，但不一定是碱溶液，故B错误；C、碘是人体必须的微量元素，缺碘会引起甲状腺肿大，故C正确；D、燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触、可燃物的温度达到着火点，故D正确．故选B．点评：本题考查的知识点较多，但难度不大，属于课本的基础知识，根据已有的知识即可分析解答．难度：中等知识点：金属的化学性质18.向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．下列说法正确的是（）A．滤液中一定含有Al3+、Ag+B．滤液中一定含有Fe2+、Ag+C．滤渣中一定含有FeD．滤渣中一定含有Ag【答案】考点：金属的化学性质．专题：金属与金属材料．分析：在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，由于金属的活动性Al＞Fe＞Ag；用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．可以据此分析该题．解答：解：由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Al＞Fe＞Ag，向AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Al的混合粉末，铝首先与硝酸银溶液反应，铝反应完成时，铁与硝酸银反应．由于溶液显浅绿色，说明了铝全部反应，铁也参加了反应．由此可知：由上述分析可知，滤液中一定含有Fe（NO3）2、Al（NO3）3，可能含有AgNO3．故A、B错误．滤渣中一定含有Ag可能含有Fe．故C错误，D正确；故选D．点评：主要考查了对金属的活动性顺序的应用和金属与盐反应时应该注意的事项，培养学生分析问题、解决问题的能力．难度：中等知识点：金属及金属材料单元测试19.往200g FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉．己知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3+Fe=3FeCl2CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系．则下列说法不正确的是（）A．B点后溶液的颜色为蓝色B．D点对应纵坐标为6.4C．该200g溶液中的CuCl2 质量分数为6.75%D．取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生【答案】考点：金属的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．专题：金属与金属材料．分析：分析图象可知：0﹣A段是铁与氯化铁反应，A﹣B段是铁与氯化铜反应，B﹣C段的质量=D﹣E段的质量，说明B﹣C段是铁粉剩余．解答：解：A、A点以前是铁与氯化铁反应，说明与氯化铁反应的铁为5.6g；A﹣B段是铁与氯化铜溶液反应，B 点后溶液中无氯化铜，故A错误；B、B点处与氯化铜反应铁的质量为11.2g﹣5.6g=5.6g，设生成铜的质量为x，参加反应氯化铜的质量为y Fe+CuCl2═FeCl2+Cu56 135645.6g y x，x=6.4g，故此时生成铜为6.4g，也就是D点的坐标为6.4g，故B正确；C、由D点的坐标为6.4g，则DE间的固体质量为5.6g，而BC间的质量也为5.6g，则说明B点后铁粉再未参加反应，氯化铜已恰好反应完全，，y=13.5g，由此可知反应的氯化铜的质量为13.5g，其溶质的质量分数×100%=6.75%，故C正确；D、由于由于DE两点间存在铁粉，所以加盐酸后一定能产生气泡，故D正确．故选A．点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．难度：中等知识点：化学与生活单元测试20.下列说法错误的是（）A．C可能是铜B．将Fe放在B的盐溶液中可以置换出BC．四种金属的活动性顺序是：A＞B＞Fe＞C。
中考化学金属的化学性质测试卷及解析
中考化学金属的化学性质测试卷及解析一、初中化学金属的化学性质选择题1．先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。
则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为A．甲＞乙＞丙＞丁B．乙＞甲＞丙＞丁C．丁＞丙＞乙＞甲D．乙＞甲＞丁＞丙2．某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3,先向其中加入一定量的铁粉进行处理,并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图(如下图)。
下列说法正确的是（）A．当参加反应的铁的质量为m1时,溶质的种类、金属单质种类均为3种B．当参加反应的铁的质量为m1、m2时,两者溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等C．溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种D．当溶质种类为1种时,金属单质种类可能为1种3．等质量的甲、乙、丙三种金属的粉末，与足量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种金属均显+2价），生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．三种金属的活泼性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．相对原子质量：甲＞乙＞丙D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙4．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）A．B．C．D．5．为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（）A．B．C．D．6．金属钴(Co)与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钻元素常显+2、+3价，下列说法正确的是( )A．CoCl3读作“氯化亚钴B．CoCl3中钴元素的化合价为+2价C．金属铜不能与CoCl2溶液发生反应D．CoCl2中钻元素的质量分数约为33.3%7．为了验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动顺序为：Zn＞Fe＞Cu这一结论，下面实验设计合理的是（）A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀硫酸B．将Fe、Cu两金属片分别放入稀硫酸C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuSO4溶液中D．将Zn、Cu两金属片分别放入FeSO4溶液中8．某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.18克氢气，则铁中混有的物质不可能是（）A．锌B．铝C．碳D．银9．如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中，一段时间后，杠杆将会（）A．右端上翘B．左端上翘C．保持平衡D．无法判断10．一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）（）A．B．C．D．11．为比较 X、Y、Z 三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。
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第14讲金属材料金属的化学性质
一、选择题
1．下列关于金属材料的说法中，不正确的是(D)
A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金
B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线
C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性
D．锈蚀后的铁制品没有回收价值
2．(2016，北京)下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是(C)
A．Zn B．Al C．Ag D．Fe
3．(2016，长沙)判断金属Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱有很多种方法，下列能作为判断依据的是(C)
A．根据金属导电性强弱判断
B．根据金属导热性快慢判断
C．根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断D．根据金属的密度大小判断
4．(2016，河南)相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量(直接用各金属表示)的大小关系有以下几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al ＝Mg＝Zn；④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn。
其中合理的个数为(C) A．5个 B．4个 C．3个 D．2个
5．(2015，宜昌)把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z 不反应，取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是(C)
A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X
C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y
6．(2015，郴州)下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是(C) A．Fe、Cu、H2SO4溶液
B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液
D．Ag、 FeSO4溶液、CuSO4溶液
7．(2016，呼和浩特)已知：2Fe(NO3)3＋Cu═2Fe(NO3)2＋Cu(NO3)2，向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体加入少量稀盐酸，无气泡产生，则下列说法正确的是(B)
A．滤出的固体中不含铁，滤液中含硝酸铁
B．滤液中一定含有硝酸亚铁，不含硝酸铁，可能含有硝酸铜
C．滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜
D．滤出的固体中一定含有铜，滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜
8．(2015，孝感)向一定量黄铜(铜锌合金)粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是(A)
9．(2016，重庆)两个烧杯中分别装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐滴加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示。
下列说法正确的是(D)
A ．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B ．a 点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C ．b 点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等
D ．c 点时，两个烧杯中都有金属剩余
10．(2016，青岛)为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如图甲所示实验，实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多(如图乙所示)，下列说法正确的是(B)
A ．反应后烧杯中的固体一定含有铁
B ．甲图试管②中反应后的固体一定不含铁
C ．反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜
D ．烧杯中最后所得固体的质量一定小于2a 克
二、填空题
11．(2015，吉林)根据下面部分金属的活动性顺序回答：
――→Mg Zn Fe （H ） Cu Hg Ag 金属活动性由强逐渐减弱
(1)上述金属中活动性最强的是__Mg__。
(2)按年代最早被广泛使用的金属是__Cu__。
(3)已知：①X＋H 2SO 4===XSO 4＋H 2↑；②Y＋2ZNO 3===Y(NO 3)2＋2Z ；③Y 与稀硫酸不反应，则符合要求的X 、Y 、Z 分别是__B__(填字母)。
A ．Cu 、Hg 、Ag
B ．Fe 、Cu 、Ag
C ．Mg 、Zn 、Fe
12．(2016，泰安)人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。
请回答下列问题：
(1)根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有__导热性、导电性_、延展性(答两条即可)__(至少答两点)；
(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是__含碳量不同__；
(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是__BD__；
A ．陶瓷碗
B ．不锈钢炊具
C ．橡胶手套
D ．铜质水龙头
(4)微型化录音录像的高性能带中磁粉的主要材料之一是化学组成相当于CoFe 2O 4的化合物，又知钴(Co)和铁都有＋2、＋3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为__＋3__；
(5)某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。
则滤液中一定不含有的物质是__硫酸、硫酸铜__。
13．(2016，长春)回答下列与金属有关的问题。
(1)铝合金和纯铝，硬度较大的是__铝合金__；
(2)工业上，把赤铁矿冶炼成铁的主要反应原理是3CO ＋Fe 2O 3=====高温 2Fe ＋3CO 2，其中
__Fe 2O 3__发生了还原反应；
(3)比较Mn 、Pd(钯)、Cu 三种金属的活动性顺序
①将Mn 片、Pd 片分别加入到稀盐酸中，Mn 片表面有气泡产生，Pd 片没有变化。
根据上述实验现象，得出的结论是__Mn 的活泼性比Pd 强__；
②要确切得出这三种金属的活动性顺序，还需将Pd 片加入到__硫酸铜__溶液中，观察现象。
14．(2016，雅安)某化学兴趣小组把金属钠放到硫酸铜溶液中，实验现象并非如想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀，同学们非常好奇进行实验探究。
(1)【提出问题】金属钠放到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？
(2)【查阅资料】钠是非常活泼的金属，能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性。
(3)【实验探究】
实验一：把一小块擦干净的金属钠放到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来，说明有__氢气__气体生成；
实验二：在剩余的溶液中滴加硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀生成。
(4)【实验总结】实验一中发生反应的化学方程式是__2Na ＋2H 2O===_2NaOH ＋H 2↑__；实验二中发生反应的化学方程式是__2NaOH ＋CuSO 4===_Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4__
(5)【实验拓展】兴趣小组又将一小块擦干净的金属钠放入盛有FeCl 3溶液的烧杯中，观察到发生了化学反应，该反应的化学方程式是__6Na ＋2FeCl 3＋6H 2O===_3H 2↑＋2Fe(OH)3↓＋6NaCl__ 。
三、简答题
15．(2016，郑州市二测)请回答下列与金属材料有关的问题。
(1)硬铝片与铝片相互刻画，在铝片上有明显的划痕。
该实验探究的目的是什么？
(2)与金属X有关的反应有：①2Al＋3XCl2===2AlCl3＋3X ②X＋CuSO4 === XSO4＋Cu，由此可知X可能是什么金属？(用化学式回答)
(1)比较合金与纯金属的硬度大小(或证明合金硬度大于纯金属)。
(2)Zn、Fe 等合理答案。
四、综合应用题
16．金属与人类的生产生活密切相关，牢固掌握金属的知识十分必要。
(1)下列用途是利用了金属的导热性的是__d__。
a．铜做导线 b．金做戒指
c．铝合金做门窗 d．铁锅作炊具
(2)将一小块金属钠放入滴有无色酚酞的水中，钠剧烈反应，可观察到熔成小球，在水面上游动，溶液变成红色。
已知该反应产生了一种可燃性气体。
请解释这些现象产生的可能原因，并写出有关反应的化学方程式。
__该反应放热且钠的熔点较低__钠的密度比水的小(或钠比水轻)__有碱性物质生成__2Na＋2H2O===_2NaOH＋H2↑__
(3)将锌粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。
①若滤液中只含一种溶质，请分析则滤渣的成分。
②若滤渣中含有两种金属，请分析滤液的成分。
(4)合金的用途十分广泛。
某化学小组欲测定黄铜片(铜锌合金)的组成进行如下实验：取黄铜片30 g放入烧杯，将250 g稀硫酸分5次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。
请计算：
②稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)①滤渣中一定含有 Cu和Ag ，可能含有Zn。
②滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有 Cu(NO3)2。
(4)①依表中数据知，合金中铜的质量为9.6 g，其含量为9.6 g÷30 g×100%＝32%
②与50 g稀硫酸完全反应消耗锌的质量为6.5 g, 设与6.5 g锌反应的硫酸的质量为x。
Zn ＋ H2SO4===ZnSO4＋ H2↑
65 98
6.5 g x
解得x＝9.8 g
答：硫酸中溶质的质量分数为： 9.8 g /50 g＝19.6%。