护理原子结构与分子结构练习题
选择题七 微题型15 原子结构 化学键与分子结构
微题型15原子结构化学键与分子结构1．(2022·江苏，5)下列说法正确的是()A．金刚石与石墨烯中的C—C—C夹角都为120°B．SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子C．锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为4s24p2D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同2．(2022·湖北，7)C60在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。
下列关于该碳玻璃的说法错误的是()A．具有自范性B．与C60互为同素异形体C．含有sp3杂化的碳原子D．化学性质与金刚石有差异3．(2022·湖北，11)磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为O==P(N3)3。
下列关于该分子的说法正确的是()A．为非极性分子B．空间结构为正四面体形C．加热条件下会分解并放出N2D．分解产物NPO的电子式为4．(2022·辽宁，8)理论化学模拟得到一种N＋13离子，结构如图。
下列关于该离子的说法错误的是()A．所有原子均满足8电子结构B．N原子的杂化方式有2种C．空间结构为四面体形D．常温下不稳定5．(2021·山东，9)关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是() A．CH3OH为极性分子B．N2H4空间结构为平面形C．N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同1．核外电子排布原理的理解(1)原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利原理，若违背其一，则原子不处于能量最低状态。
在写基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误：①(违背能量最低原理)②(违背泡利原理)③(违背洪特规则)④(违背洪特规则)(2)半充满、全充满状态的原子结构稳定，即n s2、n p3、n p6等是相对稳定结构状态。
如Cr：[Ar]3d54s1、Mn：[Ar]3d54s2、Cu：[Ar]3d104s1、Zn：[Ar]3d104s2。
分子结构练习20题
分子结构练习20题1、下列分子中,两个相邻共价键的夹角最小的是:A、BF3B、HS2C、NH3OD、H2正确答案：B2、下列分子和离子中,中心原子成键轨道不是sp2杂化的是:-A、NO3B、HCHOC、BF3D、NH3正确答案：D3、下列化合物中,极性最大的是:A、CS2B、HS2C、SO3D、SnCl4正确答案：B4、下列分子中,偶极矩不等于零的是:A、BeCl2B、BF3C、NF3D、CO2正确答案：C5、下列液态物质中只需克服色散力就能使之沸腾的是:A、HO2B、COC、HFD、Xe正确答案：D6、下列各组离子中,离子的极化力最强的是:A、K+、Li+B、Ca2+、Mg2+C、Fe3+、Ti4+D、Sc3+、Y3+正确答案：C7、下列物质熔点变化顺序中,不正确的是:A、NaF>NaCl>NaBr>NaIB、NaCl<MgCl 2<AlCl 3<SiCl 4C、LiF>NaCl>KBr>CsID、Al 2O 3>MgO>CaO>BaO正确答案：B8、下列原子轨道的n 相同,且各有一个自旋方式相反的不成对电子,则沿X 轴方向可形成π键的是:A、P X -P XB、P X -PyC、Py-P ZD、Pz-Pz正确答案：D9、下列分子或离子中,具有反磁性的是:A、O 2B、O 2-C、O 2+D、O 22-正确答案：D10、按分子轨道理论,下列稳定性排列正确的是:A、O 2>O 2+>O 22-B、O 2+>O 2>O 22-C、O 22->O 2>O 2+D、O 2+>O 22->O 2正确答案：B11、下列分子或离子中,中心原子的价层电子对几何构型为四面体,而分子(离子)的空间构型为V 字形的是:A、NH 4+B、SO 2C、ICl 2-D、OF 2正确答案：D12、几何形状是平面三角形的分子或离子是:A、SO 3B、SO 32-C、CH 3-D、PH 3正确答案：A13、下列分子中偶极矩大于零的是:A、BF 3B、PF 3C、SiF 4D、PF 5正确答案：B14、根据VSEPR 理论,BrF 3分子的几何构型为:A、平面三角形B、三角锥形C、三角双锥形D、T 字形正确答案：D15、下列分子中,离域π键类型为П33的是:A、O 3B、SO 3C、NO 2D、HNO 3正确答案：C16、下列晶格能大小顺序中正确的是:A、CaO>KCl>MgO>NaClB、NaCl>KCl>RbCl>SrOC、MgO>RbCl>SrO>BaOD、MgO>NaCl>KCl>RbCl正确答案：D17、在下列各种含氢化合物中,有氢键的是:A、CHF 3B、C 2H 6C、C 6H 6D、HCOOHE、CH 4正确答案：D18、在石墨晶体中,层与层之间的结合力是:A、金属键B、共价键C、范德华力D、大π键正确答案：C19、下列关于O 22-和O 2-的性质的说法中,不正确的是:A、两种离子都比O 2分子稳定性小B、O 22-的键长比O 2-键长短C、O 22-是反磁性的,而O 2-是顺磁性的D、O 22-的键能比O 2-的键能小正确答案：B20、若中心原子采用sp 3d 杂化轨道成键的分子,其空间构型可能是:A、三角双锥形B、变形四面体C、直线形D、以上三种均有可能正确答案：D。
分子原子和原子结构练习题
分⼦原⼦和原⼦结构练习题分⼦原⼦和原⼦结构 2012、11、15⼀、单项选择题：（每题2分，共40分）1．100mL⽔与100mL酒精混合后体积⼩于200mL，这时因为（）A．物质分⼦之间有⼀定间隔B．物质混合后分⼦变⼩了C．混合后形成新的分⼦D．混合后分⼦的质量变⼩2．每个⼈都有独特的⽓味。
训练有素的警⽝可以根据⼈体⽓味识别犯罪嫌疑⼈。
从微观⾓度分析，警⽝能闻到犯罪嫌疑⼈⽓味的原因是（）A.分⼦质量⼩B.分⼦不断运动C.分⼦间隔⼩D.分⼦体积⼩3．下列变化中分⼦本⾝发⽣变化的是（）A.⼄醇挥发B.空⽓液化C.硫在氧⽓中燃烧D.⽯蜡融化4．下列粒⼦中，质量最⼩的是（）A．分⼦B．原⼦ C．中⼦D．电⼦5．分⼦和原⼦的主要区别是（）A．分⼦⼤原⼦⼩ B．是否能构成物质C．在化学变化中本⾝是否发⽣了变化 D．是否在不断地运动6．原⼦的质量主要集中在（）A．质⼦上 B．中⼦上 C．电⼦上 D．原⼦核上7．下列物质由分⼦构成的是（）A.氦⽓B.铜C.氯化钙D.⽔8．下列物质中存在氧分⼦的是( )A.⾼锰酸钾B.液态氧C.空⽓D.双氧⽔9．对原⼦核内部结构进⾏了认真研究的科学家是（）A．道尔顿 B．卢瑟福 C．汤姆⽣ D．拉⽡锡10．2002年初，美国制成了第⼀台磁冰箱，其效率⽐普通冰箱效率⾼30%以上，⽣产磁冰箱所⽤的材料中含稀⼟元素钆（Gd），钆元素的⼀种原⼦的相对原⼦质量为157，核电荷数为64，则其原⼦中⼦数为（）A.64B.57C. 93D.128 11．有⼀个原⼦核内有8个中⼦和8个质⼦，另⼀个原⼦的核内有10个中⼦，核外有8个电⼦，则它们不相同的是（）A.核电荷数B.核外电⼦数C.质⼦数D.相对原⼦质量12. 决定元素化学性质的是（）A.质⼦数B.核外电⼦数C.最外层电⼦数D.核电荷数13.重⽔的主要⽤途是在核反应作减速剂，⼀个重⽔分⼦是由两个重氢原⼦和⼀个氧原⼦构成的，重氢原⼦核电荷数为1，相对原⼦质量为2。
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原子结构分子结构练习题一.是非题1.原子中3d和4s电子的能量相比时3d一定大于4s 。
2.MgO的熔点比NaF的熔点高，其原因是MgO晶格能大。
3.最外层电子组态为ns2np1～6的元素，都在p区。
4.电负性大的元素充当配位原子，其配位能力强。
5.氢原子的能级中，4s=4p=4d=4f，而多电子原子中，4s<4p<4d<4f。
6.当分子的空间结构相同时，键的极性越强，其分子的极性越强。
7.NH3和H2O分子中的中心原子都是发生sp3杂化，但氧原子的2对孤对电子占据2 个杂化轨道而产生更大的斥力，使O-H键键角大于氨分子中N-H键键角。
8.氢原子2s轨道和2p轨道能量相同。
9.50Sn2+是18+2电子构型，50Sn4+是18电子构型。
l4中的化学键不具有方向性和饱和性。
12.多电子原子中，电子的能量决定于主量子数n和角量子数l。
14.离了晶体AB的晶格能等于A—B间离子键的键能。
15.Al3+，Ba2+，Si（IV）的电子构型都属于8电子构型。
16.离子晶体具有脆性，是由于阳、阴离子交替排列、不能错位的原因。
17.金属和非金属原子化合物必形成离子键化合物。
18.一般来说，σ键的键能比π键键能小。
19.元素周期表中每一周期元素的个数正好等于相应的最外层原子轨道可以容纳的电子数目。
20.微观粒子的质量越小，运动速度越快，波动性就表现得越明显。
21.共价化合物呈固态时，均为分子晶体，因此熔、沸点都低。
22.VIB族的所有元素的价电子层排布均为3d44s2。
23.乙醇水溶液中分子间作用力包括取向力、色散力、诱导力和氢键。
24.NH4+中键有3个N-H共价键和1个配位键，但这4个N-H键具有相同的键能和键角。
25.不同磁量子数m表示不同的原子轨道，因此它们所具有的能量也不相同。
26.主量子数n为4时，其轨道总数为16，该电子层电子的最大容量为32。
27.电离能大的元素，其电子亲合能也大。
高等无机化学习题汇总
第二章原子结构和分子结构一、判断题3.杂化轨道中含p成分越多，原子的电负性越大。
×4.根据VSEPR理论，在SiF62－中，中心原子的价层电子总数为10个。
×5.根据VSEPR理论，氧族原子提供的电子数为6。
×6.在SO3－中，中心原子的价层电子总数为12个。
×7.SnCl2几何构型为直线型。
×8.ICl4—几何构型为四面体。
×9.NH3和NO3－的几何构型均为平面三角型。
×10.H2O和XeF2的几何构型均为平面三角型。
×11.SO32－和NO3－的几何构型均为平面三角型。
×12.下列三种离子，其极化作用顺序为：Al3+ > Mg2+ > Na+ √13.下列三种离子，其极化作用顺序为：Pb2+ > Fe2+ > Mg2+√14.Ag+的极化作用大于K+的极化作用，因此Ag+的极化率小于K+的极化率。
×15.H＋的极化能力很强。
√16.极化作用愈强，激发态和基态能量差愈小，化合物的颜色就愈深。
√17.温度升高，离子间的相互极化作用增强。
√18.半径相近、电子层构型相同时，阳离子正电荷越大，极化作用越强。
√19.其它条件相同或相近时，阴离子半径越大，变形性越大。
√20.无机阴离子团的变形性通常较大。
×二、选择题3、与元素的电离能和电子亲和能有关的电负性标度是（B）：（A）鲍林标度（B）密立根标度（C）阿莱－罗周标度（D）埃伦标度4、下列基团中，电负性值最大的是（A）：（A）CF3- （B）CCl3- （C）CBr3- （D）CI3-5、在以下化合物中，碳原子电负性最大的是（C）：（A）CH4 （B）C2H4 （C）C2H2 （D）电负性相同7、XeO3离子的几何构型为（A）(A) 三角锥 (B) 四面体 (C) V型 (D) 平面三角形8、根据VSEPR理论，多重键对成键电子对的排斥作用最大的是(A)(A) 叁重键 (B) 双重键 (C) 单重键9、根据VSEPR理论，成键电子对(BP)和孤电子对(LP)之间相互排斥作用最大的是(A)(A) LP－LP (B) LP－BP (C) BP－BP10、ClO3－离子的几何构型为(A)(A) 三角锥 (B) 四面体 (C) V型 (D) 平面三角形11、ClF3的几何构型为（C）：（A）平面三角型（B）三角锥型（C）T型（D）V型12、NF3的几何构型为（B）：（A）平面三角型（B）三角锥型（C）T型（D）V型13、BrF3的几何构型为（C）：（A）平面三角型（B）三角锥型（C）T型（D）V型14、下列分子中键角最大的是（A）：（A）NH3（B）NBr3（C）NCl3（D）NF315、下列分子中键角最大的是(A)(A) CH4 (B) NH3 (C)H2O （D）H2S16、下列分子中键角最大的是(A)(A) NH3 (B) PH3 (C) AsH3 (D)SbH317、下列分子中键角最小的是（D）：（A）PI3（B）PBr3（C）PCl3（D）PF318、若阳离子电荷相同，半径相近，则最外层电子层构型为（A）电子构型的阳离子的变形性最小。
《普通化学》《Ch1原子结构与分子结构》复习题及答案
《普通化学》《Ch1原子结构与分子结构》复习题及答案一、是非题(对的在括号内填“√”号，错的填“×”号)1. ψ是核外电子运动的轨迹。
2. 微观粒子的特性主要是波、粒二象性。
3. 2p有三个轨道，可以容纳3个电子。
4. 1s轨道上只可容纳1个电子。
5. n =1时，l可取0和1。
6. 主量子数n=3时，有3s，3p，3d，3f等四种原子轨道。
7. 一组n，l，m组合确定一个波函数。
8. 一组n，l，m，m s组合可表述核外电子一种运动状态。
9. 轨道角度分布图是角度分布函数对,θφ作图得到的图像。
10. d区元素外层电子构型是n s1~2。
11. 电负性越大的元素的原子越容易获得电子。
12. 同周期元素从左至右原子半径减小。
13. 共价键的重叠类型主要有σ键π键两种。
14. NH3和BF3都是4原子分子，故二者空间构型相同。
15. 色散力是主要的分子间力。
16. μ= 0的分子中的化学键一定是非极性键。
17. 非极性分子内的化学键一定是非极性键。
18. 键能越大，键越牢固，分子也越稳定。
19. sp2杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的。
20. 当原子中电子从高能级跃迁到低能级时，两能级间的能量相差越大，则辐射出的电磁波的波长越长。
21. 波函数ψ是描述微观粒子运动的数学函数式。
22. 电子具有波粒二象性，就是说它一会是粒子，一会是波动。
23. 电子云图中黑点越密之处表示那里的电子越多。
24. 氢原子中原子轨道的能量由主量子数n来决定。
25. 色散力只存在于非极性分子之间，取向力只存在于极性分子之间。
26. 分子中的化学键为极性键，则分子为极性分子。
27. van der Waals 力属于一种较弱的化学键。
28. He2的分子轨道表示式为 (σ1s)2(σ1s*)2。
29. 中心原子中的几个原子轨道杂化时，必形成数目相同的杂化轨道。
30. 在CCl4、CHCl2和CH2Cl2分子中，碳原子都采用sp2杂化，因此这些分子都呈四面体形。
分子和原子及原子的结构知识点及练习题
分子和原子及原子的结构知识点总结知识点一分子1分子是构成物质的一种微粒，表示的是一种微观概念，大部分物质是由分子构成的。
（有些物质直接由原子构成）2、分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小（一种）微粒。
3、分子的性质①分子很小：质量和体积都很小，肉眼是无法看到的②分子总是在不断的运动着：温度升高运动速度加快。
③分子间有间隔：一般来说气体分子间的间隔大，固体、液体分子间的间隔较小，因此气体可以压缩。
④同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
⑤分子由原子构成，不同种物质的分子，原子构成不同，可分三种情形：a、构成分子的原子种类不同：b、构成分子的原子种类相同，但个数不同：c、构成分子的原子种类、个数都相同，但排列顺序不同（高中学习）4、分子理论的应用：（1）用分子观点解释物理变化和化学变化。
厂物理变化：没有新分子生成的变化由分子构成的物质Y■化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。
（2）用分子观点解释混合物和纯净物：混合物：由不同种分子构成的物质。
纯净物：由同种分子构成的物质。
知识点二原子1定义：原子是化学变化中的最小粒子（用化学方法不能再分）2、原子的性质（4）同种物质的原子性质相同，不同种物质的原子性质不同。
3、化学变化的实质：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。
注意：化学变化前后分子的种类一定改变，数目可能改变，原子的种类和数目一定不变。
「金属单质（如：Fe 、Cu 、Al 、Hg ）6、原子的构成：「质子（带正电荷）冷v,体积很小，约占原子体积的几千亿分之一L 原子核（带正电）I 中子（不带电） 丿原子Y核外 电子（带负电荷） --------- 在核外一个相对很大的空间内做高速运动在原子中，核电荷数 =质子数 = 核外电子数 ，原子核居于原子的中心，在原子中占的体积很小，但所占质量很大，电子绕着原子核作高速运动。
7、 原子的分类：以核电荷数（质子数）为标准可分为 100多类原子及100种元素。
《药用基础化学》第一章-原子结构和分子结构-选择题(附答案)
《药用基础化学》试题第一章原子结构和分子结构单项选择题1.下列各组量子数(n, l, m, ms)那组是不合理的？[1分]A. 7，5，+4，+1/2B. 5，4，+2，-1/2C. 2，2，-1，+1/2D. 6，5，0，+1/2参考答案：C2.下列那组元素都属副族元素？[1分]A. 20号元素 24号元素B. 29号元素 41号元素C. 31号元素 56号元素D. 21号元素 19号元素参考答案：B3.下列说法正确的是？[1分]A. 原子的半径小，电负性肯定大，得电子能力一定越强B. 亲合能大小反映原子失去电子的能力C. 在所有元素中，F的电负性最强，值为4.0D. 原子序数 = 主量子数 = 电子层数参考答案：C4.关于分子间作用力表述正确的是？[1分]A. 非极性分子和非极性分子之间存在取向力B. 极性分子和极性分子之间存在诱导力C. 色散力只存在于非极性分子和非极性分子之间D. 范德华力是指极性分子中各原子之间的作用力参考答案：B5.2p3电子的合理量子数是？[1分]A. n=2,l=0,m=0,ms=+1/2B. n=2,l=1,m=0,ms=+1/2C. n=2,l=1,m=1,ms=+1D. n=2,l=2,m=1,ms=+1/2参考答案：B6.下列元素中电负性最大的是？[1分]A. NaB. HC. CD. F参考答案：D7.下列分子都是极性分子的是？[1分]A. CH2F2 SO2B. H2S BF3C. CH4 SO2D. CS2 CO2参考答案：A8.NH3分子中的3个N—H键分别是?[1分]A. 3个σ键B. 1个π键 2个σ键C. 2个π键 1个σ键D. 3个π键参考答案：A9.NCl3分子的几何构型是三角锥形，这是由于N原子采用的轨道杂化方式是?[1分]A. spB. 不等性sp3C. sp2D. dsp2参考答案：B10.3d1电子的合理量子数是?[1分]A. n=3,l=0,m=1,ms=+1/2B. n=3,l=3,m=1,ms=+1/2C. n=3,l=1,m=1,ms=+1/2D. n=3,l=2,m=1,ms=+1/2参考答案：D11.下列元素中, 电负性最大的是?[1分]A. SB. ClC. CaD. Na参考答案：B12.原子序数为15的元素，其基态原子的核外电子排列中，未成对的电子有?[1分]A. 0个B. 1个C. 2个D. 3个参考答案：D13.某元素正二价离子的最外电子层的电子构型是3s23p6，该元素位于元素周期表中?[1分]A. 第3周期零族B. 第3周期ⅥA族C. 第4周期ⅡA族D. 第4周期ⅥA族参考答案：C14.水的沸点特别高，是因为水分之间存在?[1分]A. 色散力B. 诱导力C. 取向力D. 氢键参考答案：D15.决定核外电子的运动状态的量子数是[1分]A. n ，lB. n ，mC. n，l，mD. n，l，m，ms参考答案：D16.有一个元素，它的基态原子有三个半充满的P轨道，这个元素是?[1分]A. 6CB. 7NC. 8OD. 9F参考答案：B17.下列分子中，属于直线型的是?[1分]A. NH3B. BeCl2C. H2OD. CH4参考答案：B18.下列各组量子数中错误的是?[1分]A. n=3，l=2，m=0，ms=+1/2B. n=3，l=3，m=0，ms=+1/2C. n=4，l=1，m=0，ms=-1/2D. n=3，l=1，m=-1，ms=-1/2参考答案：B19.SiF4属于何种杂化?[1分]A. sp3杂化B. sp2杂化C. sp杂化D. sp4杂化参考答案：A20.关于氢键说法正确的是?[1分]A. 氢键属于共价键B. 氢键只能在分子之间形成C. 氢键只能在分子内部形成D. 氢键具有方向性和饱和性参考答案：D21.下列多原子能级（填电子时）能量最高的是?[1分]A. n=1,l=0B. n=2,l=0C. n=4,l=0D. n=4,l=3参考答案：D22.电子排布式1s1 2s2 2p2 3s2违背了?[1分]A. Hund规则B. Pauli不相容原理C. 能量最低原理D. 都违背参考答案：C23.V字型的H2O分子中，O原子采用的杂化轨道类型是?[1分]A. sp杂化B. sp2杂化C. sp3等性杂化D. sp3不等性杂化参考答案：D24.有下列元素Si、N、S、O，元素电负性最大的是?[1分]A. OB. SC. ND. Si参考答案：A25.主量子数n=4时，包含的原子轨道数目是？[1分]A. 32B. 16C. 8D. 4参考答案：B26.对于基态原子来说，在主量子数n=2的电子层中，最多能容纳多少个电子？[1分]A. 2B. 16C. 8D. 32参考答案：C27.证明电子有波动性的著名实验是？[1分]A. а粒子散射实验B. 电子衍射实验C. 阴极射线能推动叶片转动做功D. 原子光谱参考答案：B28.在多电子原子中，决定电子能量的量子数是？[1分]A. nB. lC. n和lD. n、m、l参考答案：C29.下列属于同一个能级组的是？[1分]A. 3s、3p、3dB. 2s、2p、3sC. 4s、4p、4dD. 4s、4p、3d参考答案：D30.3d轨道的磁量子数m可能的取值是？[1分]A. 0、1、2B. 1、2、3C. 0、±1D. 0、±1、±2参考答案：D31.元素性质的周期性变化取决于？[1分]A. 原子中核电荷数的变化B. 原子中价电子数的变化C. 原子半径的周期性变化D. 原子中电子层结构的周期性变化参考答案：D32.下列分子中中心原子采用sp3等性杂化的是？[1分]A. H2OB. NH3C. CH4D. BH3参考答案：C33.下列分子中不存在Л键的是？[1分]A. COB. CO2C. HClD. C2H2参考答案：C34.当角量子数l是3的时候，简并轨道的数目是？[1分]A. 1B. 3C. 5D. 7参考答案：D35.s区的元素包括几个纵列？[1分]A. 1B. 2C. 6D. 8参考答案：B36.对于29号元素铜，电子进入轨道顺序正确的是[1分]A. 1s，2s，2p，3s，3p，4s，4pB. 1s，2s，2p，2d，3s，3p，4sC. 1s，2s，2p，3s，3p，4s，3dD. 1s，2s，2p，3s，3p，3d，4s参考答案：C37.决定氢原子核外电子空间运动状态的量子数为[1分]A. n，l，mB. n，C. n，l，D. n，l，m，ms参考答案：A38.下面电子构型中属于12Mg的是[1分]A. 1s22s22p4B. 1s22s22p1C. 1s22s1D. 1s22s22p63s2参考答案：D39.下列描述核外电子运动的说法，正确的是[1分]A. 电子绕核作平面的圆周运动B. 现在还不能正确描述核外电子的运动状态C. 电子在核外一定的空间范围内运动D. 电子在核外一定形状的固定轨道上运动参考答案：C。
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(D)
9．原子核外M层最多容纳电子数和周期表中第三周期的 元素数目分别为
（A）8和8
（B）8和18 （C）18 （D）18和18 和8
10．某+3价阳离子的外层电子构型为3d5，它的原子中未 成对电子数为
（A）0
（B）2
（C）4 （D）5
11．下列元素中，电负性最大的是
（A）P
（B）N （C）O （D）Al
12．下列关于BF3分子与NH3分子的叙述中，正确的是
（A）杂化类型不同,分子的 （B）杂化类型不同,分子
空间构型相同
的空间构型不同
（C）杂化类型相同,分子的 （D）杂化类型相同,分子
空间构型不同
的空间构型相同
13．下列关于共价键的叙述中，正确的是
（A）有饱和性、无方向性 （B）有饱和性、有方向 性
（A）3，0，-1，- （B）3，2，-2，- （C）1，0，0，- （D）2，1，
1，+
22.下列量子数组合中，不可能存在的组合是
(A) n=2,l=1, m=0,ms=+1/2 (C) n=2,l=-1,m=0,ms=-1/2 23.4p轨道中最多可容纳电子数为
(B) n=4,l=1, m=0,ms=-1/2 (D) n=3,l=0, m=0,ms=-1/2
(D)
5．某元素+3价离子的电子排布式为，该元素在元素周期表中位于
(A)区
(B)区
(C)区
(D)区
6．下列物质中，中心原子以不等性杂化方式成键的是
(A)
(B)
(C)
(D)
7．等性杂化可以用来描述下列哪个分子中共价键的形成？
(A)
(B)
(C)
(D)
8．在下列微粒中，哪个不具有孤电子对？
(A)
(B)
(C)
四 IB ds
38
Sr
[Kr]5s2
5s2
五 ⅡA s
6. σ 键， π 键。 7. H2O__<___NH3, BF3___<___CO2 。
（D）sp3不等性杂化、三角锥形
19．某＋3价离子的电子构型为1s22s22p63s23p63d6，该元 素在周期表中属
（A）Ⅷ
（B）ⅢA （C）ⅢB （D）ⅤB
20．下列哪一种分子的偶极矩最大？
（A）HCl
（B）HI （C）HF （D）HBr
21．下列四组量子数中，哪一组是不合理的（按n，l，m，ms的顺 序）？
逐渐 减小 ；同一主族，从上往下，原子半径逐渐 增大 。
2．24号铬元素的电子结构式为 1s22s22p63s23p63d54s1_ ，
该元素在元素周期表中属于第 四 周期、第 ⅥB 族，位于 d 区。 3．29号铜元素的原子核外电子的排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1__ 。 4．
。
4．将下列物质中心原子杂化类型及分子的空间构型填充在表格中相应
位置
物质
SiH4
BeH2
H2O
NH3
中心原子杂化
sp3不等性杂
类型
化
分子的空间构 型
5.完成下表：
角形
原子序 元素符
外层电子结
电子结构式
周期 族 区
数
号
构式
15
[Ne]3s23p3
3s23p3
VA p
29
Cu
四
ds
Sr
5s2
五 ⅡA
6.原子轨道沿两核连线以“头碰头”方式重叠形成的共价键叫 键， 以“肩并肩”方式重叠形成的共价键叫 键。 7. 比键角（填> = <）: H2O_______NH3, BF3________CO2 。
(A) 2
(的是
(A) CH4
（B）H2O
(C)
NH3
(D) BF3
25.下列分子中偶极矩不等于零的是
(A) BeCl2
(B) BCl3
(C) CO2
(D）NH3
26. 氮原子的核外电子排布中2p轨道为2px12py12pz1,而不是 2px22py1,决定这样排布的原则是
（C）无饱和性、无方向性 （D）无饱和性、有方向 性
14．下列四组量子数中，哪一组是不合理的（按n，l，m，ms的顺 序）？
（A）3，2， 0，+
（B）2， 2，-1，-
（C）4，1， （D）3，
0，-
1，-1，+
15．下列分子中，偶极矩为零的是
（A）NF3
（B）H2S （C） （D）CS2 CHCl3
16．N2分子中存在
（A）1个σ键和2个π键
（B）3个σ键
（C）2个σ键和1个π键
（D）3个π键
17．下列分子中，含有极性键的非极性分子是
（A）N2
（B）CO （C） （D）CH4 NF3
18．CO2分子的杂化轨道类型和分子的空间构型分别是
（A）sp3不等性杂化、角形 （B）sp2杂化、平面三角形
（C）sp杂化、直线形
原子结构与分子结构练习 一、选择题
1．决定多电子原子的原子轨道能量的量子数是
(A)
(B)
(C)
(D)
2．下列分子中，键和键均存在的是
(A)
(B)
(C)
(D)
3．在下列分子中，哪个是含有极性键的非极性分子？
(A)
(B)
(C)
(D)
4．下列量子数组合（）中，哪一组是合理的？
(A)3,2,2,1
(B)
(C)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B D C D B C C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C B B B D A D C A C
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 A C C B D B 二、填空题 1．元素周期表中，电负性最大的元素为 F 。同一周期，从左到 右，原子半径
A.能量最低原理
B. 洪特规则
C.保里不相容原理
D. 玻尔定律
二、填空题
1．元素周期表中，电负性最大的元素为 。同一周期，从左到 右，原子半径逐渐
；同一主族，从上往下，原子半径逐渐 。
2．24号铬元素的电子结构式为
，
该元素在元素周期表中属于第 周期、第 族，位于 区。
3．29号铜元素的原子核外电子的排布式为
物质
SiH4
BeH2
H2O
NH3
中心原子杂化 sp3杂化
类型
sp杂化
sp3不等性杂 sp3不等性杂
化
化
分子的空间构 型
5.
正四面体
直线
原子序 元素符
电子结构式
数
号
角形
三角锥形
外层电子结 周期 族 区
构式
15
P
[Ne]3s23p3
3s23p3
三 VA p
29
Cu _[Ar]3d104s1_ 3d104s1