原子结构和分子结构复习题
选择题七 微题型15 原子结构 化学键与分子结构
微题型15原子结构化学键与分子结构1．(2022·江苏，5)下列说法正确的是()A．金刚石与石墨烯中的C—C—C夹角都为120°B．SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子C．锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为4s24p2D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同2．(2022·湖北，7)C60在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。
下列关于该碳玻璃的说法错误的是()A．具有自范性B．与C60互为同素异形体C．含有sp3杂化的碳原子D．化学性质与金刚石有差异3．(2022·湖北，11)磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为O==P(N3)3。
下列关于该分子的说法正确的是()A．为非极性分子B．空间结构为正四面体形C．加热条件下会分解并放出N2D．分解产物NPO的电子式为4．(2022·辽宁，8)理论化学模拟得到一种N＋13离子，结构如图。
下列关于该离子的说法错误的是()A．所有原子均满足8电子结构B．N原子的杂化方式有2种C．空间结构为四面体形D．常温下不稳定5．(2021·山东，9)关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是() A．CH3OH为极性分子B．N2H4空间结构为平面形C．N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同1．核外电子排布原理的理解(1)原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利原理，若违背其一，则原子不处于能量最低状态。
在写基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误：①(违背能量最低原理)②(违背泡利原理)③(违背洪特规则)④(违背洪特规则)(2)半充满、全充满状态的原子结构稳定，即n s2、n p3、n p6等是相对稳定结构状态。
如Cr：[Ar]3d54s1、Mn：[Ar]3d54s2、Cu：[Ar]3d104s1、Zn：[Ar]3d104s2。
初中化学 原子的结构 练习题(含答案)
初中化学原子的结构练习题(含答案)一、选择题1. 原子的结构是（）A. 细胞B. 粒子C. 分子D. 质子答案：C2. 原子中组成原子核的粒子是（）A. 电子B. 质子C. 中子D. 什么都不是答案：B3. 下列说法正确的是（）A. 电子在原子核外绕行B. 质子和中子分别带正电和负电C. 原子核中的粒子数目不固定D. 原子核内质子质量大于中子答案：A4. 原子的结构是由（）构成的。
A. 原子核和电子云B. 原子核和质子C. 原子核和中子D. 电子云和质子答案：A5. 原子核中所含的质子数决定了（）。
A. 元素的化学性质B. 元素的物理性质C. 元素的放射性D. 元素的熔点答案：A6. 下列关于原子核的说法，正确的是（）A. 原子核的直径是电子云的数千倍B. 原子核内质子和中子的质量几乎相等C. 原子核内质子和中子的数量相等D. 原子核是由正电质子组成的答案：B二、判断题1. 原子核由质子和电子组成。
答案：错2. 原子核的直径大约是原子的直径的万分之一。
答案：对3. 原子核的电子云中没含有电子。
答案：错4. 原子核中的质子数目决定了元素的原子序数。
答案：对5. 原子核内质子的质量大于中子。
答案：错三、填空题1. 原子核由________和________组成。
答案：质子，中子2. 原子核的直径约为________。
答案：10^-15米3. 原子核内质子与中子的数量差异称为________。
答案：中子过剩4. 原子的质子数称为________，用符号____表示。
答案：原子序数，Z5. 电子绕行的区域称为________。
答案：电子云四、简答题1. 请简要描述原子核的构成和性质。
答案：原子核是由质子和中子组成的，在原子中占据着非常小的体积空间，约占整个原子体积的10^-15倍。
原子核带有正电荷，质子和中子的质量几乎相等，质子的质量略大于中子。
此外，原子核还具有放射性。
2. 原子的质子数如何影响元素的性质？答案：元素的质子数，即原子核内质子的数量，决定了元素的原子序数。
分子原子和原子结构练习题
分⼦原⼦和原⼦结构练习题分⼦原⼦和原⼦结构 2012、11、15⼀、单项选择题：（每题2分，共40分）1．100mL⽔与100mL酒精混合后体积⼩于200mL，这时因为（）A．物质分⼦之间有⼀定间隔B．物质混合后分⼦变⼩了C．混合后形成新的分⼦D．混合后分⼦的质量变⼩2．每个⼈都有独特的⽓味。
训练有素的警⽝可以根据⼈体⽓味识别犯罪嫌疑⼈。
从微观⾓度分析，警⽝能闻到犯罪嫌疑⼈⽓味的原因是（）A.分⼦质量⼩B.分⼦不断运动C.分⼦间隔⼩D.分⼦体积⼩3．下列变化中分⼦本⾝发⽣变化的是（）A.⼄醇挥发B.空⽓液化C.硫在氧⽓中燃烧D.⽯蜡融化4．下列粒⼦中，质量最⼩的是（）A．分⼦B．原⼦ C．中⼦D．电⼦5．分⼦和原⼦的主要区别是（）A．分⼦⼤原⼦⼩ B．是否能构成物质C．在化学变化中本⾝是否发⽣了变化 D．是否在不断地运动6．原⼦的质量主要集中在（）A．质⼦上 B．中⼦上 C．电⼦上 D．原⼦核上7．下列物质由分⼦构成的是（）A.氦⽓B.铜C.氯化钙D.⽔8．下列物质中存在氧分⼦的是( )A.⾼锰酸钾B.液态氧C.空⽓D.双氧⽔9．对原⼦核内部结构进⾏了认真研究的科学家是（）A．道尔顿 B．卢瑟福 C．汤姆⽣ D．拉⽡锡10．2002年初，美国制成了第⼀台磁冰箱，其效率⽐普通冰箱效率⾼30%以上，⽣产磁冰箱所⽤的材料中含稀⼟元素钆（Gd），钆元素的⼀种原⼦的相对原⼦质量为157，核电荷数为64，则其原⼦中⼦数为（）A.64B.57C. 93D.128 11．有⼀个原⼦核内有8个中⼦和8个质⼦，另⼀个原⼦的核内有10个中⼦，核外有8个电⼦，则它们不相同的是（）A.核电荷数B.核外电⼦数C.质⼦数D.相对原⼦质量12. 决定元素化学性质的是（）A.质⼦数B.核外电⼦数C.最外层电⼦数D.核电荷数13.重⽔的主要⽤途是在核反应作减速剂，⼀个重⽔分⼦是由两个重氢原⼦和⼀个氧原⼦构成的，重氢原⼦核电荷数为1，相对原⼦质量为2。
《普通化学》《Ch1原子结构与分子结构》复习题及答案
《普通化学》《Ch1原子结构与分子结构》复习题及答案一、是非题(对的在括号内填“√”号，错的填“×”号)1. ψ是核外电子运动的轨迹。
2. 微观粒子的特性主要是波、粒二象性。
3. 2p有三个轨道，可以容纳3个电子。
4. 1s轨道上只可容纳1个电子。
5. n =1时，l可取0和1。
6. 主量子数n=3时，有3s，3p，3d，3f等四种原子轨道。
7. 一组n，l，m组合确定一个波函数。
8. 一组n，l，m，m s组合可表述核外电子一种运动状态。
9. 轨道角度分布图是角度分布函数对,θφ作图得到的图像。
10. d区元素外层电子构型是n s1~2。
11. 电负性越大的元素的原子越容易获得电子。
12. 同周期元素从左至右原子半径减小。
13. 共价键的重叠类型主要有σ键π键两种。
14. NH3和BF3都是4原子分子，故二者空间构型相同。
15. 色散力是主要的分子间力。
16. μ= 0的分子中的化学键一定是非极性键。
17. 非极性分子内的化学键一定是非极性键。
18. 键能越大，键越牢固，分子也越稳定。
19. sp2杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的。
20. 当原子中电子从高能级跃迁到低能级时，两能级间的能量相差越大，则辐射出的电磁波的波长越长。
21. 波函数ψ是描述微观粒子运动的数学函数式。
22. 电子具有波粒二象性，就是说它一会是粒子，一会是波动。
23. 电子云图中黑点越密之处表示那里的电子越多。
24. 氢原子中原子轨道的能量由主量子数n来决定。
25. 色散力只存在于非极性分子之间，取向力只存在于极性分子之间。
26. 分子中的化学键为极性键，则分子为极性分子。
27. van der Waals 力属于一种较弱的化学键。
28. He2的分子轨道表示式为 (σ1s)2(σ1s*)2。
29. 中心原子中的几个原子轨道杂化时，必形成数目相同的杂化轨道。
30. 在CCl4、CHCl2和CH2Cl2分子中，碳原子都采用sp2杂化，因此这些分子都呈四面体形。
《药用基础化学》第一章-原子结构和分子结构-选择题(附答案)
《药用基础化学》试题第一章原子结构和分子结构单项选择题1.下列各组量子数(n, l, m, ms)那组是不合理的？[1分]A. 7，5，+4，+1/2B. 5，4，+2，-1/2C. 2，2，-1，+1/2D. 6，5，0，+1/2参考答案：C2.下列那组元素都属副族元素？[1分]A. 20号元素 24号元素B. 29号元素 41号元素C. 31号元素 56号元素D. 21号元素 19号元素参考答案：B3.下列说法正确的是？[1分]A. 原子的半径小，电负性肯定大，得电子能力一定越强B. 亲合能大小反映原子失去电子的能力C. 在所有元素中，F的电负性最强，值为4.0D. 原子序数 = 主量子数 = 电子层数参考答案：C4.关于分子间作用力表述正确的是？[1分]A. 非极性分子和非极性分子之间存在取向力B. 极性分子和极性分子之间存在诱导力C. 色散力只存在于非极性分子和非极性分子之间D. 范德华力是指极性分子中各原子之间的作用力参考答案：B5.2p3电子的合理量子数是？[1分]A. n=2,l=0,m=0,ms=+1/2B. n=2,l=1,m=0,ms=+1/2C. n=2,l=1,m=1,ms=+1D. n=2,l=2,m=1,ms=+1/2参考答案：B6.下列元素中电负性最大的是？[1分]A. NaB. HC. CD. F参考答案：D7.下列分子都是极性分子的是？[1分]A. CH2F2 SO2B. H2S BF3C. CH4 SO2D. CS2 CO2参考答案：A8.NH3分子中的3个N—H键分别是?[1分]A. 3个σ键B. 1个π键 2个σ键C. 2个π键 1个σ键D. 3个π键参考答案：A9.NCl3分子的几何构型是三角锥形，这是由于N原子采用的轨道杂化方式是?[1分]A. spB. 不等性sp3C. sp2D. dsp2参考答案：B10.3d1电子的合理量子数是?[1分]A. n=3,l=0,m=1,ms=+1/2B. n=3,l=3,m=1,ms=+1/2C. n=3,l=1,m=1,ms=+1/2D. n=3,l=2,m=1,ms=+1/2参考答案：D11.下列元素中, 电负性最大的是?[1分]A. SB. ClC. CaD. Na参考答案：B12.原子序数为15的元素，其基态原子的核外电子排列中，未成对的电子有?[1分]A. 0个B. 1个C. 2个D. 3个参考答案：D13.某元素正二价离子的最外电子层的电子构型是3s23p6，该元素位于元素周期表中?[1分]A. 第3周期零族B. 第3周期ⅥA族C. 第4周期ⅡA族D. 第4周期ⅥA族参考答案：C14.水的沸点特别高，是因为水分之间存在?[1分]A. 色散力B. 诱导力C. 取向力D. 氢键参考答案：D15.决定核外电子的运动状态的量子数是[1分]A. n ，lB. n ，mC. n，l，mD. n，l，m，ms参考答案：D16.有一个元素，它的基态原子有三个半充满的P轨道，这个元素是?[1分]A. 6CB. 7NC. 8OD. 9F参考答案：B17.下列分子中，属于直线型的是?[1分]A. NH3B. BeCl2C. H2OD. CH4参考答案：B18.下列各组量子数中错误的是?[1分]A. n=3，l=2，m=0，ms=+1/2B. n=3，l=3，m=0，ms=+1/2C. n=4，l=1，m=0，ms=-1/2D. n=3，l=1，m=-1，ms=-1/2参考答案：B19.SiF4属于何种杂化?[1分]A. sp3杂化B. sp2杂化C. sp杂化D. sp4杂化参考答案：A20.关于氢键说法正确的是?[1分]A. 氢键属于共价键B. 氢键只能在分子之间形成C. 氢键只能在分子内部形成D. 氢键具有方向性和饱和性参考答案：D21.下列多原子能级（填电子时）能量最高的是?[1分]A. n=1,l=0B. n=2,l=0C. n=4,l=0D. n=4,l=3参考答案：D22.电子排布式1s1 2s2 2p2 3s2违背了?[1分]A. Hund规则B. Pauli不相容原理C. 能量最低原理D. 都违背参考答案：C23.V字型的H2O分子中，O原子采用的杂化轨道类型是?[1分]A. sp杂化B. sp2杂化C. sp3等性杂化D. sp3不等性杂化参考答案：D24.有下列元素Si、N、S、O，元素电负性最大的是?[1分]A. OB. SC. ND. Si参考答案：A25.主量子数n=4时，包含的原子轨道数目是？[1分]A. 32B. 16C. 8D. 4参考答案：B26.对于基态原子来说，在主量子数n=2的电子层中，最多能容纳多少个电子？[1分]A. 2B. 16C. 8D. 32参考答案：C27.证明电子有波动性的著名实验是？[1分]A. а粒子散射实验B. 电子衍射实验C. 阴极射线能推动叶片转动做功D. 原子光谱参考答案：B28.在多电子原子中，决定电子能量的量子数是？[1分]A. nB. lC. n和lD. n、m、l参考答案：C29.下列属于同一个能级组的是？[1分]A. 3s、3p、3dB. 2s、2p、3sC. 4s、4p、4dD. 4s、4p、3d参考答案：D30.3d轨道的磁量子数m可能的取值是？[1分]A. 0、1、2B. 1、2、3C. 0、±1D. 0、±1、±2参考答案：D31.元素性质的周期性变化取决于？[1分]A. 原子中核电荷数的变化B. 原子中价电子数的变化C. 原子半径的周期性变化D. 原子中电子层结构的周期性变化参考答案：D32.下列分子中中心原子采用sp3等性杂化的是？[1分]A. H2OB. NH3C. CH4D. BH3参考答案：C33.下列分子中不存在Л键的是？[1分]A. COB. CO2C. HClD. C2H2参考答案：C34.当角量子数l是3的时候，简并轨道的数目是？[1分]A. 1B. 3C. 5D. 7参考答案：D35.s区的元素包括几个纵列？[1分]A. 1B. 2C. 6D. 8参考答案：B36.对于29号元素铜，电子进入轨道顺序正确的是[1分]A. 1s，2s，2p，3s，3p，4s，4pB. 1s，2s，2p，2d，3s，3p，4sC. 1s，2s，2p，3s，3p，4s，3dD. 1s，2s，2p，3s，3p，3d，4s参考答案：C37.决定氢原子核外电子空间运动状态的量子数为[1分]A. n，l，mB. n，C. n，l，D. n，l，m，ms参考答案：A38.下面电子构型中属于12Mg的是[1分]A. 1s22s22p4B. 1s22s22p1C. 1s22s1D. 1s22s22p63s2参考答案：D39.下列描述核外电子运动的说法，正确的是[1分]A. 电子绕核作平面的圆周运动B. 现在还不能正确描述核外电子的运动状态C. 电子在核外一定的空间范围内运动D. 电子在核外一定形状的固定轨道上运动参考答案：C。
高等无机化学习题
第二章原子结构和分子结构一、判断题3.杂化轨道中含p成分越多，原子的电负性越大。
×4.根据VSEPR理论，在SiF62－中，中心原子的价层电子总数为10个。
×5.根据VSEPR理论，氧族原子提供的电子数为6。
×6.在SO3－中，中心原子的价层电子总数为12个。
×7.SnCl2几何构型为直线型。
×8.ICl4—几何构型为四面体。
×9.NH3和NO3－的几何构型均为平面三角型。
×10.H2O和XeF2的几何构型均为平面三角型。
×11.SO32－和NO3－的几何构型均为平面三角型。
×12.以下三种离子，其极化作用顺序为：Al3+ > Mg2+ > Na+ √13.以下三种离子，其极化作用顺序为：Pb2+ > Fe2+ > Mg2+√14.Ag+的极化作用大于K+的极化作用，因此Ag+的极化率小于K+的极化率。
×15.H＋的极化能力很强。
√16.极化作用愈强，激发态和基态能量差愈小，化合物的颜色就愈深。
√17.温度升高，离子间的相互极化作用增强。
√18.半径相近、电子层构型相同时，阳离子正电荷越大，极化作用越强。
√19.其它条件相同或相近时，阴离子半径越大，变形性越大。
√20.无机阴离子团的变形性通常较大。
×二、选择题3、与元素的电离能和电子亲和能有关的电负性标度是〔B〕：〔A〕鲍林标度〔B〕密立根标度〔C〕阿莱－罗周标度〔D〕埃伦标度4、以下基团中，电负性值最大的是〔A〕：〔A〕CF3- 〔B〕CCl3- 〔C〕CBr3- 〔D〕CI3-5、在以下化合物中，碳原子电负性最大的是〔C〕：〔A〕CH4 〔B〕C2H4 〔C〕C2H2 〔D〕电负性相同7、XeO3离子的几何构型为〔A〕(A) 三角锥 (B) 四面体 (C) V型 (D) 平面三角形8、根据VSEPR理论，多重键对成键电子对的排斥作用最大的是(A)(A) 叁重键 (B) 双重键 (C) 单重键9、根据VSEPR理论，成键电子对(BP)和孤电子对(LP)之间相互排斥作用最大的是(A)(A) LP－LP (B) LP－BP (C) BP－BP10、ClO3－离子的几何构型为(A)(A) 三角锥 (B) 四面体 (C) V型 (D) 平面三角形11、ClF3的几何构型为〔C〕：〔A〕平面三角型〔B〕三角锥型〔C〕T型〔D〕V型12、NF3的几何构型为〔B〕：〔A〕平面三角型〔B〕三角锥型〔C〕T型〔D〕V型13、BrF3的几何构型为〔C〕：〔A〕平面三角型〔B〕三角锥型〔C〕T型〔D〕V型14、以下分子中键角最大的是〔A〕：〔A〕NH3〔B〕NBr3〔C〕NCl3〔D〕NF315、以下分子中键角最大的是(A)(A) CH4 (B) NH3 (C)H2O 〔D〕H2S16、以下分子中键角最大的是(A)(A) NH3 (B) PH3 (C) AsH3 (D)SbH317、以下分子中键角最小的是〔D〕：〔A〕PI3〔B〕PBr3〔C〕PCl3〔D〕PF318、假设阳离子电荷相同，半径相近，则最外层电子层构型为〔A〕电子构型的阳离子的变形性最小。
化学物质的结构与构型练习题
化学物质的结构与构型练习题小结一：原子与分子的构成化学物质的结构研究是化学领域的重要内容之一。
了解化学物质是由哪些基本单位构成是理解其性质和反应的关键。
在这方面，我们首先需要了解原子和分子的构成。
1. 什么是原子？原子是化学物质的最基本单位，由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
电子带负电荷。
2. 什么是分子？分子是由两个或多个原子通过共用电子形成的化学物质。
分子可以是由相同类型的原子构成的（例如氧气，O2），也可以是由不同类型的原子构成的（例如水，H2O）。
小结二：化学键与分子结构分子结构描述了分子中原子的相对位置和化学键的性质。
化学键的形成使分子稳定，决定了分子的性质和反应。
在这一部分，我们将研究化学键的不同类型以及它们对分子结构的影响。
1. 离子键离子键是由正负电荷吸引力形成的化学键。
当金属和非金属或两个非金属之间电荷转移时，形成了离子的相互吸引，这导致了离子键的形成。
离子键在晶体中存在，而不是单独的分子。
2. 共价键共价键是通过电子的共享形成的。
共价键可以是单一，双重或三重的，取决于原子之间共用电子的数量。
共价键通常出现在非金属原子之间，使得它们能够共享电子并形成稳定的分子。
3. 极性共价键极性共价键是一种特殊类型的共价键，其中电子不均匀地分享。
其中一个原子对电子的吸引更强，形成带有部分正电荷的极性原子，而另一个原子带有部分负电荷。
小结三：分子构型与立体化学分子的构型描述了原子在分子中空间的排列方式。
分子的构型直接影响其物理性质和化学性质。
立体化学是研究分子在三维空间中的排布和空间关系的分支学科。
1. 传统结构表示法传统的结构表示法使用平面图和独立行表示化学键和原子之间的关系。
在平面图中，化学键表示为直线，原子表示为符号，通过共价键连接。
2. 空间结构表示法空间结构表示法更直观地展示分子在三维空间中的排布。
常用的空间结构表示法包括三维模型、投影式和饮料名。
结构化学之双原子分子结构习题附参考题答案
双原子分子结构、填空题（在题中空格处填上正确答案）3101、描述分子中________________ 空间运动状态的波函数称为分子轨道。
3102、在极性分子AB中的一个分子轨道上运动的电子，在A原子的A原子轨道上出现的概率为80%, B原子的B原子轨道上出现的概率为20%,则该分子轨道波函数。
3103、设A和B分别是两个不同原子A和B的原子轨道，其对应的原子轨道能量为E A和E B，如果两者满足___________ ，_______________ ， _______ 原则可线性组合成分子轨道=C A A + C B B。
对于成键轨道，如果E A_________ E B，贝U C A _____C B。
（注：后二个空只需填"=",">"或”等比较符号）3104、试以Z轴为键轴，说明下列各对原子轨道间能否有效地组成分子轨道，若可能，则填写是什么类型的分子轨道。
3105、判断下列轨道间沿z轴方向能否成键。
如能成键，则在相应位置上填上分子轨道的名称。
3106、AB为异核双原子分子，若A dyz与B P可形成型分子轨道，那么分子的键轴yzy编辑版word为____ 轴。
3107、若双原子分子AB的键轴是z轴，则A的d yz与B的P y可形成_________________ 型分子轨道。
3108、以z轴为键轴，按对称性匹配原则，下列原子轨道对间能否组成分子轨道？若能，写出是什么类型分子轨道，若不能，写出”不能"，空白者按未答处理。
________________ ，磁性 _________________ 。
3110、在z方向上能与d xy轨道成键的角量子数l w 2的原子轨道是 _______________ 形成的分子轨道是___________ 轨道。
3111、在x方向上能与d xy轨道成键的角量子数K 2的原子轨道是__________________ 3112、用分子轨道表示方法写出下列分子基态时价层的电子组态：N2：_______________________________ ,02： ____________________________ 。
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原子结构和分子结构复习题
一、单项选择题
（）1、下列各套量子数合理的是
（a）3. 1. 2. + （b）3. 2. 1. –（c）2. 0. 0. 0. （d）2. 2. 1.
( ) 2、BBr3分子的空间构型为
(a) 平面三角形(b) 三角锥形(c) V形(d) 正四面体。
) 7\ 收集22
（）3、下列物质中，不能形成氢键的是
（a）H2O (b) HF (c) C2H5OH (d) HBr
( ) 4、下列分子中，中心原子采取sp3杂化的是
(a) PCl3 (b) NCl3 (c) CCl4 (d) BeCl2
（）5、苯和CCl4分子间存在的作用力是哪种类型？
(a ) 色散力（b）取向力（c）诱导力（d）氢键
（）6、下列元素第一电离能最大的是
（a）Be （b）B （c）N （d）O
（）7、下列分子中，含有极性键的非极性分子是
（a）P4 （b）SO2 （c）HCl （d）NH3
（）8、电子云的形状由哪个量子数来确定？
（a）主量子数（b）角量子数（c）磁量子数（d）自旋量子数
( ) 9、下列关于氧分子的叙述正确的是
（a）氧分子中只有σ键（b）氧分子中只有π键
（c）氧分子的键级是3 （d）氧分子中有单电子
( ) 10、与CO32–互为等电子体的是
（a）SO3 （b）O3 （c）SO42–、（d）CO2
二、填空题
1、第24号元素原子的核外电子排布式为________________________，
该元素位于周期表中________周期，________族，________区；
其符号和名称分别为________ 、________ 。
2、写出N2+ 的分子轨道电子排布式________________________、
其键级为________、在磁性上表现为________。
3、HCl和SO2分子之间存在的范德华力有、、。
4、某元素－2价阴离子在最外层n＝４，l＝０的轨道上有２个电子；
n=４，l＝１的轨道上有6个电子，该元素的名称为________；
其原子的价电子构型为_______
5、分子轨道是由线性组合而成的，这种组合必须符合的三个原则是、、。
6、卤化氢中，HF 的沸点最高，原因是。
7、某电子处在3d 轨道，其轨道量子数n为______，l为______，m可能是_________。
8、按分子轨道理论，O2分子中最高能量的电子所处的分子轨道是、
O2分子中有个未成对的电子，在磁性上表现为。
三、简要回答下列问题
1. 说明原子序数为12、16、25 的元素原子中，4s和3d轨道哪个能量高？
2. 比较CH3CH2OH和CH3OCH3的熔沸点的高低，并说明原因。
四、有A、B、C、D、E、F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元素的价电子构型。
（1）A、B、C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A >B >C，C有3个电子层。
（2）D、E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。
（3）室温下D的单质为液体，E的单质为固体。
（4）F为金属元素，它有4个电子层，并且有6个单电子。