2019年湖南省怀化市高考化学二模试卷(解析版)
2019年湖南省怀化市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）A. “卤水点豆腐”运用了胶体电泳的性质B. 有漂白性，可漂白草帽和纸浆C. NaCl既可以做调味品，也可以做食品防腐剂D. 清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，它们的主要成分是硅酸盐2.下列说法正确的是（）A. 溶于硝酸，电子转移数目一定为B. 标准状况下，正戊烷中含键数目为C. 18g重水中含中子数目为D. 12g熔融，中含离子总数目为3.根据如图（其他产物未写出）分析，下列说法正确的是（）A. A和B生成C的反应为加成反应B. C中所有原子可能在同一平面C. B的分子式为D. C苯环上的二氯代物只有两种4.短周期元素T．x、Y、z．w在元素周期表中的相对位置如表所示，其中T的单质在-定条件下能与w的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体，则下列相关说法正确的是（）A. 离子半径：B. 最简单气态氢化物的热稳定性：C. 分子中每个原子均满足8电子稳定结构D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：5.下列实验能达到预期目的（）A. 用装置吸收HCl尾气B. 用装置进行喷泉实验C. 用装置比较和的热稳定性D. 用装置制少量NaClO为主要成分的消毒液6.锂锰电池结构如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中生成LiMnO2．下列有关说法正确的是（）A. 外电路电流方向：B. 电池正极反应式为：C. 可以用水代替电池中的混合有机溶剂D. 用该电池给铅蓄电池充电，a极与Pb电极相连7.常温下，将V0 mL 1mo/L HClO2和V0mL 1mo/L HClO4两种酸溶液分别加水稀释，稀释溶液体积为V，稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A. 和，均为一元弱酸B. 在时，溶液满足，C. 分别往M、N两点对应溶液中滴加 NaOH溶液至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积相等D. 常温下，浓度均为的和溶液，溶液pH：二、简答题（本大题共5小题，共63.0分）8.某研究性学习小组利用如图装置探究草酸钙晶体（CaC2O4•xH2O）的热分解。
已知：CO能与PdCl2溶液反应生成黑色的钯粉。
（1）A的作用是______；D中可观察到的现象是______。
（2）B中长玻璃管的作用是______。
（3）E、F位置______（填“能”或“不能”）互换，理由是______。
（4）写出PdCl2溶液与CO反应的化学方程式______。
（5）为探究草酸钙晶体加热分解产物的成份并测x，进行如下实验：①按图连接好仪器，______（填实验操作名称）。
②将29.2g 草酸钙晶体放入C 中，从a 处通入一-段时间空气。
③加热草酸钙晶体直到质量不再减少，从a 处一直通空气直至冷却。
④测得c 中残留固体质量11.2g ，D 增重3.6g ，E 增重8.8g （澄清石灰水足量）。
⑤数据处理：计算可得x=______；写出上述实验中草酸钙晶体受热分解的化学方程式______。
9. 镓是制作高性能半导体的重要原料。
工业上常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。
已知某锌矿渣主要含Zn 、Si 、Pb 、Fe 、Ga 的氧化物，利用该矿渣制镓的工艺流程如下：已知：①镓在元素周期表中位于第四周期第ⅢA ，化学性质与铝相似。
②lg2=0.3，lg3=0.48．③部分物质的Ksp 如F 表所示。
（2）加入H 2O 2的目的是（用离子方程式表示）______。
（3）调pH 的目的是______；室温条件下，若浸出液中各阳离子的浓度均为0.01mo/L ，当溶液中某种离子浓度小于1×10-5mol/L 时即认为该离子已完全除去，则pH 应调节的范围为______。
（4）操作D 包括：______过滤、洗涤、干燥。
（5）制备、精炼金属Ga 。
①电解法制备金属镓。
用惰性电极电解NaGaO 2溶液即可制得金属镍，写出阴极电极反应式______。
②电解法精炼金属镓（粗镓含Zn 、Fe 、Cu 等杂质，已知氧化性：Zn 2+＜Ga 2+＜Fe 2+＜Cu 2+下列有关电解精炼金属镓的说法正确的是______（填字母序号）。
A ．电解精炼镓时粗镓与电源的正极相连B．电解精炼过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等我的手机 C ．电解后，Cu 和Fe 沉积在电解槽底部形成阳极泥D ．若用甲烷燃料电池电解精炼金属镓，当阴极有56.0g 镓析出时，电池负极最多消耗标准状态下的CH 46.72L10. 氨气是一种重要化工原料。
（1）德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。
已知：①N 2（g ）+3H 2（g ）高温、高压催化剂2NH 3（g ）△H=a kJ/mollmol 则。
（2）如为不同温度（T ）、不同投料比[]时反应达到平衡时N 2的转化率变化曲线。
①T 1、T 2、T 3、T 4的大小关系为______。
②保持温度和体积不变，提高投料比[]则重新达到平衡时，下列说法定正确的是______（填字母序号）。
A ．H 2的浓度增大B ．N 2的浓度增大C ．NH 3的体积分数增大D ．N 2的浓度减小③温度为T 2时，向2L 密闭容器中假如1.0molH 2和1.0molN 2，若5min 后反应达到平衡，则用v （H 2）表示该反应的平均速率为______；反应在T 2时的平衡常数K=______。
（3）一种新型除烟气中氮氧化物的方法是采用NH 3作还原剂还原烟气中的氮氧化物且产物无污染，写出NH 3还原NO 2的化学反应方程式______。
（4）若用标准盐酸测定某稀氨水的浓度，应选择______作指示剂；滴定过程中眼睛注视______。
已知稀氨水体积为25.0mL ，滴定结束测得消耗0.0100mol/L 盐酸的平均体积为20.0mL ，则该氨水的浓度为______（保留2位有效数字）；若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴无气泡，则测定结果______。
（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
11. 铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。
请回答下列问题：（1）配合物Fe （CO ）x 常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe （CO ）x 晶体属于______（填晶体类型）；Fe （CO ）x 的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______；Fe 2+的核外电子排布式为______。
（2）K 3[Fe （CN ）6]溶液可用于检验______（填离子符号）；CN -中碳原子杂化轨道类型为______1molCN -含有的π键数目为______（用N 表示）；C 、N 、O 第一电离能由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。
（3）某M 原子的外围电子排布式为3s 23p 5，铜与M 形成的某化合物的晶胞结构如图所示（黑点代表铜原子）。
①该晶体的化学式为______②已知铜和M 的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M 形成的化合物属于______（填“离子”或“共价”）化合物。
③已知该晶体的密度为ρg •cm -3，阿伏加德罗常数为N A ，则该晶体中铜原子和M 原子之间的最短距离为______pm （只需写出计算式）。
12. 口服抗菌药利君沙的制备原料E 和某种广泛应用于电子电器领域的高分子化合物H 的合成路线如下：已知：Ⅰ、核磁共振氢谱显示E分子中有两组峰，且峰面积比为2：1Ⅱ、R-CH=CH2R-CH2CH2CHOⅢ、回答下列问题：（1）丙烯的结构简式为______；E的分子式为______；（2）B分子中官能团的名称为______；G的名称为______。
（3）由甲苯生成F的反应类型为______。
（4）写出C→D的化学方程式______。
（5）满足下列条件的G的同分异构体有______种。
①苯环上有三个取代基。
②遇FeCl3溶液发生显色反应。
③能和NaHCO3溶液反应生成CO2。
（6）写出1，3丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）和乙二醇（）为某原料制备聚酯纤维（）的合成路线______（无机试剂任选）。
答案和解析1.【答案】A【解析】解：A．豆浆为蛋白质，加入卤水，能够使其聚沉而制成豆腐，故A错误；B．二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，常用于漂白纸浆、草帽辫等，故B正确；C．食盐可以改善食品的口感，可做调味品，也能抑制微生物的生长和繁殖，防止食物变质，可以做防腐剂，故C正确；D．陶瓷主要成分为硅酸盐，故D正确；故选：A。
A．依据胶体的聚沉性质解答；B．二氧化硫可用于工业漂白；C．食品防腐剂是指保持食品原有的质量和食品营养价值为目的食品添加剂，它能抑制微生物的生长和繁殖；调味剂是指改善食品的感官性质，使食品更加美味可口；D．陶瓷主要成分为硅酸盐。
本题考查了胶体的性质，二氧化硫的性质，以及食品中的添加剂等，题目难度不大。
2.【答案】B【解析】解：A.0.1molFe溶于硝酸，转移电子数与硝酸浓度与用量有关，电子转移数目在0.2N A～0.3N A 之间，故A错误；B．标准状况下，14.4g正戊烷（C5H12）中含C-C键数目为：×2×N A=0.8N A，故B正确；C.18g重水（D2O）中含中子数目为：×10×N A=9N A，故C错误；D．硫酸氢钠熔融状态下电离产生钠离子与硫酸氢根离子，12g熔融NaHSO4，物质的量为0.1mol，中含离子总数目为0.2N A，故D错误；故选：B。
A．铁与足量稀硝酸反应生成三价铁离子，与少量稀硝酸反应生成二价铁离子，与浓硝酸常温下钝化；B.1个正戊烷分子含有4个C-C键；C.1个D2O含有10个中子；D．硫酸氢钠熔融状态下电离产生钠离子与硫酸氢根离子。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意硫酸氢钠在熔融状态下与在水中电离方式不同，题目难度不大。
3.【答案】D【解析】解：A．根据BC结构简式知，该反应为取代反应，故A错误；B．C中甲基上的C原子采用sp3杂化，甲基具有甲烷结构特点，所以该分子中所有原子不能共平面，故B错误；C．B的分子式为C4H5OBr，故C错误；D．C苯环上只有两种氢原子，其二氯代物中两个氯原子可能相邻或相间，所以其二氯代物有2种，故D正确；故选：D。
根据BC结构简式知，二者发生取代反应生成C，A为，该反应为取代反应，A中含有酚羟基和苯环，具有酚和苯的性质，能发生氧化反应、中和反应、取代反应、显色反应；B能发生水解反应、加成反应，C能发生加成反应、取代反应、水解反应，据此分析解答。
湖南省怀化市2019届高三化学下学期4月第二次模拟考试试题(含解析)
②电解法精华金属镓(粗镓含Zn、Fe、Cu等杂质，已知氧化性：
。
以下有关电解精华金属镓的说法正确的选项是
__________________(填字母序号
)。
A.电解精华镓时粗镓与电源的正极相连
B.电解精华过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增添相等
阳离子的浓度均为0.01mo/L，当溶液中某种离子浓度小于
mol/L时即以为该离子已完
全除掉，则pH应调理的范围为___________________.
(4)操作D包含：___________________________________过滤、清洗、干燥。
(5)制备、精华金属Ga。
①电解法制备金属镓。用惰性电极电解溶液即可制得金属镓，写出阴极电极反响式
【答案】B
【分析】
【详解】A、HCl尾气能被汲取，但产生倒吸，故A错误；
B、Cl2在水中溶解度不是很大，但在氢氧化钠溶液中的溶解度很大，能够进行喷泉实验，故B
正确；
C、内管温度较低若NaHCO3在内管尚且能发生疏解反响而Na2CO3在外管较高温度下还不反响就
正确证了然Na2CO3的热稳固性强，若Na2CO3放在内管就没法证明是不是因为温度低致使Na2CO3
湖南省怀化市2019届高三化学放学期4月第二次模拟考试一试题 （含解
析）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Ca-40 Cu-64 Ca-70
第I卷(选择题共126分)
一、选择题：本大题共13小题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合
〖精选6套试卷〗湖南省名校2019年第二次高考模拟考试化学试卷
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．我国对二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池的研究处于世界前沿水平，该电池可实现硫酸生产、发电和环境保护三位一.体的结合。
其原理如图所示。
下列说法不正确的是（）A．Pt1电极附近发生的反应为：SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H+B．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2：1C．该电池工作时质子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极D．该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合【答案】A【解析】【分析】SO2在负极失电子生成SO42-，所以Pt1电极为负极，Pt2电极为正极。
【详解】A. Pt1电极上二氧化硫被氧化成硫酸，失电子发生氧化反应，为负极，电极方程式为：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，故A错误；B. 该电池的原理为二氧化硫与氧气的反应，即2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以放电过程中消耗的SO2和O2的体积之比为2：1，故B正确；C. 质子即氢离子，放电时阳离子流向正极，Pt1电极为负极，Pt2电极为正极，则该电池放电时质子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极，故C正确；D. 二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池，吸收了空气中的二氧化硫起到了环保的作用，产物中有硫酸，而且发电，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，故D正确；故答案为A。
2．景泰蓝是一种传统的手工艺品。
下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是A B C D将铅丹、硼酸盐等化合熔将铜丝压扁，掰成图案高温焙烧酸洗去污制后描绘A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【详解】A.将铜丝压扁并掰成图案，并没有新的物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，故A选；B.铅丹、硼酸盐等原料化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B不选；C.烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D.酸洗去污，该过程为酸与金属氧化物反应生成易溶性物质，属于化学变化，故D不选。
2019届湖南省怀化市高三统一模拟考试 理科综合(二) 化学试卷及答案
2019届怀化市高三统一模拟考试理科综合（二）化学试卷可能用到的相对原子质量：Li7 C 12 O 16 A1 27 P 31 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 7.化学与生活、生产密切相关。
下列事实所对应的离子方程式正确的是8.辛烷（C8H18)裂化可生成丁烷（C4Hm)和丁烯（C4H8)。
下列说法正确的是A.辛烷的一种同分异构体的一氯代物只有一种B.丁烷与2-甲基丙烷互为同系物C.丁烯与溴水或酸性KMn04溶液的反应类型相同D.三种物质中只有丁烯的所有碳原子可能处于同一不面9.草酸钴晶体（CoC204 •2H20)常用于催化剂和钴氧化物制备。
实验室以含钴废料(主要成分Co203，含Fe203、A1203、Mn0等杂质）制备草酸钴晶体的流程如下：下列说法正确的是A. “酸浸”过程中只有Co203被还原B.滤渣的主要成分为Fe(0H)和Al(0H)3C.“沉铁、铝”时，Na2C03可用Mn0代替D. MnCl2一定难溶于水易溶于有机溶剂10.锂锰电池是一种性能优良的便携式电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是A.放电时，C10-在正极上发生还原反应B.放电时，Mn元素的化合价降低C.电池充电时间越长正极质量增加越大D.充电时，导线中流过2 mol 电子，负极质量减少14 g11.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素。
W 、X 同周期且相邻，W 的最高正化合价与最低负化合价代数和为0；Y 的简单离子半径 在同周期简单离子中最小，Y 、Z 的最外层电子数之和与W 、X 的最外层电子数之和相等，Y 、Z 的简单离子均能影响水的电离。
下列说法正确的是 A.简单离子半径:Z>Y>XB. W 、Z 的氧化物均能被碱液吸收C.氢化物的沸点：X>WD.Y 与Z 形成的化合物与水反应既有沉淀又有气体生成A. a 中浓硫酸的作用之一是控制两种气体的比例B.可用CS2洗涤附着在c 内壁的淡黄色固体C. d 中澄清石灰水变浑浊可证明氧化产物为C02D.尾气处理的方法：先通过碱石灰再点燃13.已知：溶液中存在2CrO 42- +2H += Cr 2O 72- +2H 2O 。
2019-高考化学二模试卷含解析(I).doc
2019-2020 年高考化学二模试卷含分析 (I)一、选择题（共 7 小题，每题0 分，满分 0 分）1．以下说法正确的选项是 ( )A ． 232Th 变换成 233U 是化学变化， 233U 和 235U 的化学性质几乎同样B ．防备自行车钢架生锈主假如利用了电化学防腐原理C ．血液透析是利用了胶体的聚沉性质D ．葡萄酒中含有的微量的二氧化硫拥有抗氧化剂作用2．设 N A 为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是 ( )A ．常温常压下， 22.4 L NO 2 中含有 N A 个分子B ． 1 mol 羟基中电子数为 10 N AC ．R 2+的质量数为 A ，中子数为 N ，则 n g R 该价态的氧化物中含质子数为（A ﹣N+8）N AD ．在反响 KIO 3+6HI ═ KI+3I 2+3H 2O 中，每生成 3 mol I 2 转移的电子数为 6 N A3．以下对于有机化合物的认识正确的选项是()A ．某烷烃 C n H 2n+2 的一个分子中，含有共价键的数量是3n+1B ．用 HNO 3 酸化的 AgNO 3 溶液查验 CCl 4 中能否含有氯元素C ．红热的铜丝能够和乙醇发生置换反响产生氢气D ．石油化工获取的产品均为液体，煤化工获取的产品有液体也有固体4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价以下表，以下说法正确的选项是 ( )元素代号X YZMRQ原子半径（ ×10﹣ 10m ）主要 最高化合价正价最低负价+1 +7 +3 +2 +5 ﹣﹣ ﹣﹣﹣ 1﹣﹣﹣﹣﹣ 3﹣ 2A ． X 、 Z 、 R 的最高价氧化物的水化物之间可两两互相反响B ．元素 X 和 Q 形成的化合物中不行能含有共价键C ． X 、 Z 、M 的单质分别与水反响， M 最强烈D ． Y 的氢化物的水溶液可用于雕琢玻璃 5．以下说法正确的选项是( )A ．用如图装置除掉乙烷中混有的乙烯B ．配制必定物质的量浓度的溶液，定容时仰望刻度，溶液浓度偏大C ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸挨次加入浓硫酸中D ．玻璃仪器清洗洁净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不齐集成滴，也不行股流下 6．气体的自动化检测中经常应用原电池原理的传感器．如图为电池的工作表示图：气体扩 散进入传感器， 在敏感电极上发生反响， 传感器就会接收到电信号． 下表列出了待测气体及敏感电极上部分反响产物． 待测气体 部分电极反响产物 NO 2 NO Cl 2 HCl COCO 2H 2S H 2SO 4 则以下说法中正确的选项是()A ．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B ．检测 Cl 2 气体时，敏感电极的电极反响为： Cl +2e﹣═ 2Cl﹣2C ．检测 H 2S 气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反响式为O 2+2H 2O+4e ﹣═ 4OH ﹣D ．检测 H 2S 和 CO 体积分数同样的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小同样 7．水的电离均衡曲线如以下图，以下说法不正确的选项是( )A ．图中五点Kw间的关系： B ＞C ＞ A=D=EB ．若从 A 点到 D 点，可采纳在水中加入少许酸的方法C ．若从A 点到 C 点，在温度不变时向水中加入适当NH 4Cl固体D ．若处在 B 点时，将 pH=2 的硫酸与 pH=10 的 KOH 溶液等体积混淆后，溶液显中性二、解答题（共 3 小题，满分 0 分）8． A 、B 、 C 、 D 、 E 五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有以下图的转变 关系：﹣ 11 ）若 A 为非金属单质， C 、 D 的相对分子质量相差L 3 种离（?E 溶液中只有子，且在25℃时，溶液中的 c （H +） /c （OH ﹣ ） =1012． ① 写出 E →C 的一个化学方程式 __________ ；②在 A →C 的反响中，每转移1mol e ﹣就会放热，该反响的热化学方程式为__________．（2）若 A 为金属单质， B、 C 均属于盐类， D 是一种白色积淀．①若 B 水溶液呈酸性， C 水溶液呈碱性，则 B 溶液呈酸性的原由是__________ （用离子方程式表示）；②若 B 溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混淆后显红色， E 是一种不溶性碱． B→C 的离子方程式为 __________． D→E 的化学方程式为 __________ ．采纳氢碘酸与可 E 反响实现 E→C 的转变，该反响的离子方程式为__________．（3）若 A ～E 均为含有 Y 元素的化合物， A 是淡黄色固体，等物质的量浓度 B 、C 两溶液，此中 C 溶液的 pH 较小．电解 D 的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C 是工业侯氏制碱中的主要过程．则等浓度、等体积混淆的C、 E 两溶液中全部离子浓度的大小关系为__________．9．甲醇是一种新式的汽车动力燃料，工业上可经过CO 和 H 2化合来制备甲醇：CO（ g） +2H 2（ g）? CH 3OH （ g）（1）在容积固定为 2L 的密闭容器内充入 1mol CO 和 2mol H 2，加入催化剂后在 250℃开始反响，CO 的均衡转变率与温度、压强的关系以下图．容器中 M 、 N 两点气体的物质的量之比为__________ ．M 、N 、Q 三点的均衡常数K M、 K N、K Q的大小关系为 __________ ．（2）经过压力计监测上述容器内压强的变化以下：反响时间 /min0510152025压强 /Mpa则从反响开始到 20min 时，以 CO 表示的均匀反响速率为__________，该温度下均衡常数K=__________ ．（3）以下描绘中能说明上述反响已达均衡状态的是__________ ．A ． 2v（ H2）正=v （ CH 3OH ）逆B．容器内气体的均匀摩尔质量保持不变C．容器中气体的压强保持不变D．单位时间内生成n mol CO 的同时生成 2n mol H 2（4） 25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源电解300mL NaCl 溶液，正极反响式为 __________．在电解一段时间后，NaCl 溶液的 pH 变成 13（假定 NaCl 溶液的体积不变），则理论上耗费甲醇的物质的量为__________ ．10．草酸（ H 2C2O4）是一种白色固体，熔点是101℃～ 102℃，大概在157℃时开始升华，℃分解，是常用的工业原料．利用草酸和含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍．已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水．（1）生产过程中多次进行过滤．实验室进行过滤操作顶用到铁架台、烧杯、玻璃棒，还需要__________ ；（2）加入过氧化氢后迟缓加入碳酸钠溶液调pH 至～ 4.5 左右，加入碳酸钠溶液的作用是__________ ，再加入 NH 4F 的目的是 __________；（3）用以下图仪器连结构成的装置来研究草酸受热分解的产物．① 实验中，察看到无水硫酸铜变蓝，洗气瓶中内澄清石灰水变污浊，在干燥管尖嘴处点燃逸出的气体，烧杯内壁附有的澄清石灰水变污浊，证明产物中有__________；E 装置略作改动也能证明产物中无氢气，证明方法是__________；②装置的连结次序为__________， C 装置的作用是 __________ ．三 .化学 -化学与技术11．以黄铁矿为原料，采纳接触法生产硫酸的流程可简示如图1：请回答以下问题：（1）在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为__________ ；（2）炉气精制的作用是将含 SO2的炉气 __________、 __________ 和干燥，假如炉气不经过精制，对 SO2催化氧化的影响是 __________ ；（3）精制炉气（含 SO2体积分数为 7%、O2为 11%、N 2为 82%）中 SO2均衡转变率与温度及压强关系如图 2 所示．在实质生产中， SO2催化氧化反响的条件选择常压、 450℃左右（对应图中A 点），而没有选择 SO2转变率更高的 B 或 C 点对应的反响条件，其原由分别是__________、 __________ ；__________ 、 __________，进而充足利（4）在 SO2催化氧化设施中设置热互换器的目的是用能源．四 .化学 -物质构造与性质12．物质构造决定物质的性质，物质性质反应了物质构造．（1） BCl 3、 NCl 3与水反响化学方程式以下：BCl 3+3H 2O═B （ OH）3+3HClNCl 3+3H 2O═ NH 3+3HOCl剖析上述反响，判断 B 、N 、Cl 三种元素的电负性由大到小的次序是__________ ．上述两个反响所含的微粒中，呈三角锥形的是__________（填化学式），（2） BN 是一种新式无机非金属资料，熔点很高、硬度很大，晶胞构造如图 1． BN 晶体中存在的作使劲有 __________（填选项）．A ．σ键B ．π键C．配位键 D ．分子间作使劲__________ ； B （3） B （OH ）3的晶体构造如图 2 所示．晶体中 B 原子的轨道杂化方式是（OH ）3可能拥有的性质是__________ （填选项）．A ．能溶于水B．熔点很高C．能形成 [B （ OH）4] D．硬度很大E．融化状态下能导电（4）复原铁粉可作为合成氨的触媒．基态 Fe 原子的核外有 __________ 个，未成对电子．从原子构造的角度剖析，二价铁易被氧化为三价铁的原由是__________．五 .化学 -有机化学基础13．化合物G 是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．能够经过以下图的路线合成：已知： RCOOH RCOCl ； D 与 FeCl3溶液能发生显色．请回答以下问题：（1） B→C 的转变所加的试剂可能是__________， C+E→F 的反响种类是 __________．（2）有关 G 的以下说法正确的选项是__________．A ．属于芬芳烃B．能与 FeCl3溶液发生显色反响C．能够发生水解、加成、氧化、酯化等反响D． 1mol G 最多能够跟4mol H 2反响（3） E 的构造简式为 __________ ．（4） F 与足量 NaOH 溶液充足反响的化学方程式为__________．（5）写出同时知足以下条件的 E 的同分异构体的构造简式__________．①能发生水解反响② 与FeCl3溶液能发生显色反响③ 苯环上有两种不一样化学环境的氢原子．2015 年山东省泰安市肥城市高考化学二模试卷一、选择题（共 7 小题，每题 0 分，满分 0 分）1．以下说法正确的选项是 ( )232233是化学变化，233 235A ． Th 变换成 U U 和 U 的化学性质几乎同样B ．防备自行车钢架生锈主假如利用了电化学防腐原理C ．血液透析是利用了胶体的聚沉性质D ．葡萄酒中含有的微量的二氧化硫拥有抗氧化剂作用【考点】 核素；胶体的重要性质；金属的电化学腐化与防备；二氧化硫的化学性质． 【剖析】 A ．化学变化中最小的微粒为原子，原子在化学变化中不变，核反响不是化学变化；B ．能构成原电池的腐化属于电化学腐化，铁与水、氧气充足接触时简单生锈，使铁制品与氧气和水隔断能够防备生锈；C ．人体血液属于胶体，血液透析是利用了胶体不可以透过半透膜进行渗析的原理；D ．二氧化硫拥有较强的复原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂．232233A 错误； 【解答】 解： A ． Th 变换成 U 原子发生改变，是核反响，不是化学变化，故B ．钢架是铁和碳的合金，在湿润的空气里，钢架表面会形成电解质溶液薄膜，钢架里面的铁和碳形成了原电池， 加速了腐化， 使铁制品与氧气和水隔断能够防备生锈， 人们常采纳在自行车车架上涂一层漆，在自行车链条上涂油等，这些方法都能够防备锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水，主假如利用了化学防腐原理，故 B 错误；C ．血液应具备胶体的性质， 在碰到电解质溶液， 加热，电性相反的电解质的时候都汇聚沉，血液透析是经过小分子经过半透膜扩散到水（或缓冲液） 的原理， 将小分子与生物大分子分开的一种分别技术，不是利用了胶体的聚沉性质，故C 错误；D ．二氧化硫中 +4 价的硫拥有较强的复原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，故 D 正确；应选 D ．【评论】 此题考察化学变化、自行车钢架防锈、胶体性质、葡萄酒的抗氧化剂等知识，题目难度不大，旨在考察学生对基础知识的识记，注意基础知识的累积掌握．2．设 N A 为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是 ( )A ．常温常压下， 22.4 L NO 2 中含有 N A 个分子B ． 1 mol 羟基中电子数为 10 N AC ．R 2+的质量数为 A ，中子数为 N ，则 n g R 该价态的氧化物中含质子数为N AD ．在反响 KIO 3+6HI ═ KI+3I 2+3H 2O 中，每生成 3 mol I 2 转移的电子数为 【考点】 阿伏加德罗常数． 【剖析】 A ．常温常用 Vm ≠； B.1 个羟基中含有 9 个电子；（ A ﹣N+8）6 N AC ．质量数 =质子数 +中子数，依照n= 计算物质的量，联合氧化物中质子数计算；D ．在反响 KIO 3+6HI ═ KI+3I 2+3H 2O 中，反响中元素化合价变化计算电子转移； 【解答】 解： A ．常温常用 Vm ≠，没法计算二氧化氮的分子数，故 A 错误；B.1 个羟基中含有 9 个电子， 1 mol 羟基中电子数为 9 N A，故 B 错误；C．质量数 =质子数 +中子数，质量数等于相对原子质量的近似整数值，依照n=计算物质的量，联合氧化物中质子数计算所含质子数=（ A ﹣N+8 ） N A，故 C 正确；D．在反响 KIO 3+6HI ═ KI+3I 2+3H 2O中，碘元素化合价 +5价和﹣ 1 价变化为 0价，电子转移 5mol ，生成 3mol 碘单质，每生成3mol I 2转移的电子数为5N A，故 D 错误；应选： C．【评论】此题考察了阿伏伽德罗常数的剖析应用，熟习有关物质的量的计算公式是解题重点，注意气体摩尔体积使用条件，注意羟基的构造，题目难度不大．3．以下对于有机化合物的认识正确的选项是()A ．某烷烃C n H 2n+2的一个分子中，含有共价键的数量是3n+1B．用 HNO 3酸化的 AgNO 3溶液查验 CCl 4中能否含有氯元素C．红热的铜丝能够和乙醇发生置换反响产生氢气D．石油化工获取的产品均为液体，煤化工获取的产品有液体也有固体【考点】有机化学反响的综合应用．【剖析】 A 、烷烃是饱和链烃，烷烃的通式为 C n H2n+2，碳原子间以单键连结，碳原子形成四个化学键，即碳氢单键、碳碳单键的数量和；B、用 HNO 3酸化的 AgNO 3溶液，可查验氯离子，可是四氯化碳中不含有氯离子；C、红热的铜丝能够和乙醇发生氧化反响生成乙醛；D、石油产品、煤的化工产品均有气体、液体等．【解答】解： A 、依照烷烃是饱和链烃，碳原子间以单键连结，碳原子形成四个化学键剖析判断，烷烃的通式是：C n H 2n+2，含有碳碳单键数为成共价键数量为n﹣1+2n+2=3n+1 ，故 A 正确；n﹣ 1，含有碳氢单键数为2n+2，因此形B、四氯化碳中的氯元素不是氯离子，故此方法错误，故 B 错误；C、红热的铜丝能够和乙醇发生氧化反响生成乙醛，不会发生置换反响生成氢气，D、石油产品、煤的化工产品均有气体、液体等，如含烃类物质中有气体、液体等，故故 C错误；D 错误，应选 A ．【评论】此题考察较综合，波及有机物的构造与性质、有机物反响种类、构成和性质等，综合性较强，着重基础知识的考察，选项 C 为解答的易错点，题目难度不大．4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价以下表，以下说法正确的选项是()元素代号X Y Z M R Q﹣10原子半径（×10m）主要最高+1+7+3+2+5﹣﹣化合价正价最低﹣﹣﹣ 1﹣﹣﹣﹣﹣ 3﹣ 2负价A ． X 、 Z、 R 的最高价氧化物的水化物之间可两两互相反响B．元素 X 和 Q 形成的化合物中不行能含有共价键C． X 、 Z 、M 的单质分别与水反响，M 最强烈D． Y 的氢化物的水溶液可用于雕琢玻璃【考点】原子构造与元素周期律的关系；地点构造性质的互相关系应用．【剖析】短周期元素中，Q 只有﹣ 2 价，没有最高正化合价，则Q 为 O 元素； Y 有+7、﹣1价，则 Y 为 Cl ；R 有 +5、﹣ 3价，处于 VA 族，原子半径小于Cl 而大于 O，故 R 为 N 元素；X 、 Z、 M 最高正化合价分别为+1、+3、 +2 ，分别处于 IA 族、Ⅲ A 族、Ⅱ A 族，且原子半径 X ＞ M＞ Z ＞ Cl ，故 X 为 Na、 M 为 Mg 、Z 为 Al ，据此解答．【解答】解：短周期元素中，Q 只有﹣ 2 价，没有最高正化合价，则Q为O元素；Y有+7、﹣1 价，则 Y 为 Cl ； R 有+5、﹣ 3 价，处于 VA 族，原子半径小于Cl 而大于 O，故 R 为 N 元素； X 、 Z、 M 最高正化合价分别为 +1、+3、 +2，分别处于 IA 族、Ⅲ A 族、Ⅱ A 族，且原子半径 X ＞ M ＞ Z＞ Cl ，故 X 为 Na、 M 为 Mg 、 Z 为 Al ．A ． X 、 Z、 R 的最高价氧化物的水化物分别为NaOH 、 Al （ OH）3、 HClO 4，氢氧化钠与高氯酸发生中和反响，氢氧化铝能与氢氧化钠、高氯酸反响，故 A 正确；B．元素 X 和 Q 形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有共价键，故 B 错误；C．金属性 Na＞ Mg ＞ Al ，故 Na 与水反响最强烈，故 C 错误；D． Y 的氢化物为 HCl ，其水溶液不可以雕琢玻璃，因为雕琢玻璃的是氢氟酸，故 D 错误，应选 A．【评论】此题考察构造性质地点关系应用，重点是依据化合价与原子半径推测元素，注意对元素周期律的理解掌握．5．以下说法正确的选项是()A．用如图装置除掉乙烷中混有的乙烯B．配制必定物质的量浓度的溶液，定容时仰望刻度，溶液浓度偏大C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸挨次加入浓硫酸中D．玻璃仪器清洗洁净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不齐集成滴，也不行股流下【考点】化学实验方案的评论．【剖析】 A ．高锰酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳；B．仰望刻度线，会致使加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低；C．制取混淆酸时，需要类比浓硫酸的稀释进行操作，应当将浓硫酸加入到乙醇中；D．当玻璃仪器附着在仪器内壁上的水既不齐集成滴，也不行股流下时，可说明清洗洁净．【解答】解： A ．高锰酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳混于乙烷中成为新的杂质，故 A 错误；B．配制必定物质的量浓度的溶液，定容时仰望刻度，会致使加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故 B 错误；C．浓硫酸溶于水放出大批的热，且密度比水大，为防备酸液飞溅，应先在烧瓶中加入必定量的乙醇，而后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡，不可以先加入浓硫酸再加入乙醇，故 C 错误；D．当玻璃仪器附着在仪器内壁上的水既不齐集成滴，也不行股流下时，可说明清洗洁净，故D正确．应选D．【评论】此题考察较为综合，波及物质的制备、分别、提纯以及溶液配制等，为高频考点，重视于学生的剖析能力和实验能力的考察，注意有关基础知识的累积，难度不大．6．气体的自动化检测中经常应用原电池原理的传感器．如图为电池的工作表示图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反响，传感器就会接收到电信号．下表列出了待测气体及敏感电极上部分反响产物．待测气体部分电极反响产物NO2NOCl 2HClCO CO2H2S H 2SO4则以下说法中正确的选项是()A ．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B．检测 Cl 2气体时，敏感电极的电极反响为：Cl 2+2e﹣═ 2Cl﹣C．检测 H 2S 气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反响式为O2+2H 2O+4e ﹣═ 4OH ﹣D．检测 H 2S 和 CO 体积分数同样的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小同样【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【剖析】 A ．失电子发生氧化反响的电极是负极、得电子发生复原反响的电极是正极；B．检测氯气时，氯气得电子生成氯离子；C．检测硫化氢时，硫化氢生成硫酸，硫元素发生氧化反响，则其所在电极为负极；D．产生的电流大小与失电子多罕有关．【解答】解： A ．失电子发生氧化反响的电极是负极、得电子发生复原反响的电极是正极，依据待测气体和反响产物可知，部分气体中元素化合价上涨，部分气体中元素的化合价降落，因此敏感电极不必定都做电池正极，故 A 错误；B．检测氯气时，氯气得电子生成氯离子，电极反响式为Cl +2e﹣═ 2Cl﹣，故 B 正确；2C．检测硫化氢时，硫化氢生成硫酸，硫元素化合价由﹣ 2 价变成 +6 价而发生氧化反响，则其所在电极为负极，正极上氧气得电子和氢离子反响生成水，电极电极反响式为 O2+4H ++4e﹣═2H 2O，故 C 错误；D．产生的电流大小与失电子多罕有关，检测H 2S 和 CO 体积分数同样的两份空气样本时，硫化氢失掉电子数大于CO，因此产生电流大小不一样，故 D 错误；应选 B．【评论】此题考察了原电池原理，依据元素化合价变化确立正负极，正确判断正负极是解本题重点，难点是电极反响式的书写，注意产生电流与同样物质的量的物质得失电子多罕有关，为易错点．7．水的电离均衡曲线如以下图，以下说法不正确的选项是()A ．图中五点 Kw 间的关系：B ＞C ＞ A=D=EB ．若从 A 点到 D 点，可采纳在水中加入少许酸的方法C ．若从 A 点到 C 点，在温度不变时向水中加入适当NH 4Cl固体D ．若处在 B 点时，将 pH=2 的硫酸与 pH=10 的 KOH 溶液等体积混淆后，溶液显中性 【考点】 水的电离．【剖析】 A 、 ADE 都处于 25℃时， Kw 相等，而后比较 B 、E 两点的 c （ H +）和 c （OH ﹣）的大小，挨次比较 Kw 的大小；B 、从 A 点到 D 点 c （ H +）变大，但 c （ OH ﹣ ）变小，温度不变， Kw 不变；C 、从 A 点到 C 点 c （ H +）和 c （OH ﹣）的变化判断 Kw 的变化，挨次判断温度的变化；D 、依据 B 点时 Kw 计算酸与碱溶液中 c （ H +）和 c （ OH ﹣），而后判断溶液的酸碱性．【解答】 解： A 、ADE 都处于 25℃时， Kw 相等， B 点 c （ H +）和 c （ OH ﹣ ）都大于 E 点的c （H+）和 c （ OH ﹣ ），而且 C 点的 c （H +）和 c （ OH ﹣）大于 A 点 c （ H +）和 c （ OH ﹣）， c（H +）和 c （ OH ﹣）越大， Kw 越大，故 B ＞C ＞ A=D=E ，故 A 正确；B 、加酸， c （ H +）变大，但 c （ OH ﹣ ）变小，但温度不变， Kw 不变，故 B 正确；C 、若从 A 点到 C 点， c （ H +）变大， c （ OH ﹣）变大， Kw 增大，温度应高升，故 C 错误；D 、若处在 B 点时， Kw=1 ×10 ﹣12+ ﹣ 2，pH=2 的硫酸中c （ H ）=10 mol/L ，pH=10 的 KOH 中 c（OH ﹣） =10﹣2 mol L ﹣1，等体积混淆，恰巧中和，溶液显中性，故D 正确；应选 C ．?【评论】 此题考察水的电离均衡挪动问题，联合图象判断并剖析溶液在不一样温度下的Kw ，做题时注意依据图象比较c （ H +）和 c （ OH ﹣ ）的大小．二、解答题（共 3 小题，满分 0 分）8． A 、B 、 C 、 D 、 E 五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有以下图的转变关系：16.0.05mol ?L ﹣ 1E 溶液中只有（1）若 A 为非金属单质， C 、D 的相对分子质量相差3 种离子，且在 25℃时，溶液中的 c （H +） /c （OH ﹣ ） =1012．（浓）CuSO① 写出 E →C 的一个化学方程式 Cu+2H 2SO 4 4+SO 2↑+2H 2O 或 C+2H 2SO 4（浓）CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O ；② 在 A →C 的反响中，每转移 1mol e ﹣就会放热，该反响的热化学方程式为 S （ g ）+O 2（ g ）═ SO 2（ g ） △H= ﹣．（2）若 A 为金属单质， B 、 C 均属于盐类， D 是一种白色积淀．3+① 若 B 水溶液呈酸性， C 水溶液呈碱性，则B 溶液呈酸性的原由是Al +3H 2O? Al （OH ）3+3H +（用离子方程式表示） ；② 若 B 溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混淆后显红色， E 是一种不溶性碱． B →C 的离子方程式为 2Fe 3+ 2+． D →E 的化学方程式为 4Fe （ OH ） 2+O 2+2H ．采纳+Fe ═ 3Fe2O ═ 4Fe （ OH ） 3氢碘酸与可 E 反响实现 E→C 的转变，该反响的离子方程式为+﹣2Fe（ OH ）3+6H +2I═2Fe 2++I 2+6H 2O．（3）若 A ～E 均为含有 Y 元素的化合物， A 是淡黄色固体，等物质的量浓度 B 、C 两溶液，此中 C 溶液的 pH 较小．电解 D 的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C 是工业侯氏制碱中的主要过程．则等浓度、等体积混淆的C、 E 两溶液中全部离子浓度的大小关系为c（N a +）＞ c（ HCO 3﹣）＞ c（ CO32﹣）＞ c（OH﹣）＞ c（ H+）．【考点】无机物的推测．【剖析】（ 1） A 为金属单质， C、 D 的相对分子质量相差16，溶液中只有 3 种离子，且且溶液中的=1012，则溶液中的c（H+），则 E 为硫酸，因此A为 S， C 为 SO2，D 为 SO3，B 为气体，应为与碳的反响，依据元素守恒书写化学方程式，每转移 1mol e﹣就会放热，则转移 4mol热化学方程式；H2S，E→C应为浓硫酸与铜的反响或浓硫酸A →C 的反响为S（g） +O2（ g）═ SO2（ g），电子汲取×4=574.0kJ 热量，以此书写（2） A 为单质， B 、 C 均属于盐类， D 是一种白色积淀，若 B 的水溶液呈酸性， C 的水溶液呈碱性．将 A 的粉末与硝酸钠溶液混淆后加入足量40%的氢氧化钠溶液，有无色刺激性气味的气体生成，用润湿的红色石蕊试纸查验，试纸变蓝，该气体为氨气，由转变关系可知A 为 Al ， C 为 NaAlO 2， D 为 Al （ OH ）3；B 中含有 Fe 3+，A 应为 Fe， C 中含有若 B 溶液呈黄色，与苯酚溶液混淆后显紫色，可说明Fe 2+， E 是一种不溶性碱，由转变关系可知 D 为 Fe（ OH ）2，E 为 Fe（ OH ）3；（3）A ﹣ E 均为化合物， A 是淡黄色固体， A 为 Na 2O2；B 、C 两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的 pH 较小， B 为 Na2CO3， C 为 NaHCO 3，电解D 的水溶液是最重要的工业生产之一， D 应为 NaCl ， D→E→C 也是工业制备 C 的广泛方法，为侯氏制碱法， E 为 NaOH ，据此答题．【解答】解：（ 1）A 为金属单质， C、D 的相对分子质量相差16，溶液中只有 3种离子，且且溶液中的=1012，则溶液中的 c（ H+），则 E 为硫酸，所以 A 为 S， C 为 SO2， D 为 SO3， B 为气体，应为H 2S，① E→C的化学方程式为Cu+2H SO（浓）CuSO +SO↑+2H O或C+2H SO（浓）2442224CO2↑+2SO2↑+2H 2O，故答案为： Cu+2H 2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H 2O 或 C+2H 2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H 2O；② A→C S g）+O（ g）═ SO （ g），每转移 1mol e﹣就会放热，则转移22的反响为（4mol 电子汲取×热量，则反响的热化学方程式为S（g） +O2（ g）═ SO2（g）△ H= ﹣ 574.0 kJ/mol ，故答案为： S （ g ） +O 2（ g ）═ SO 2（ g ）△ H= ﹣ 574.0 kJ/mol ；（2） ① A 为单质， B 、C 均属于盐类， D 是一种白色积淀，若 B 的水溶液呈酸性， C 的水溶液呈碱性，则由转变关系可知A 为 Al ，B 为 AlCl 3 ，C 为 NaAlO 2，D 为 Al （ OH ） 3， B溶液呈酸性的原由是铝离子水解使溶液呈酸性，3++离子方程式为 Al +3H 2 O? Al （ OH ）3+3H ，故答案为： Al 3++3H 2O? Al （ OH ） 3+3H +；B 中含有 Fe 3+，A 应为 Fe ，C 中含 ② 若 B 溶液呈黄色，与苯酚溶液混淆后显紫色，可说明有 Fe 2+，E 是一种不溶性碱，由转变关系可知 D 为 Fe （OH ） 2， E 为 Fe （ OH ）3， B →C 的3+ 2+， D →E 的化学方程式为 4Fe （ OH ）2+O 2+2H 2O ═ 4Fe （ OH ） 离子方程式为 2Fe +Fe ═ 3Fe3，用 HI 与 Fe （ OH ）3 反响，反响的离子方程式为 2Fe （ OH ）3+6H ++2I ﹣ ═ 2Fe 2++I 2+6H 2O ， 故答案为： 2Fe 3++Fe ═ 3Fe 2+； 4Fe （ OH ） 2+O 2+2H 2O ═ 4Fe （ OH ） 3；2Fe （ OH ） 3+6H++2I ﹣ ═2Fe 2++I 2+6H 2O ；（3）A ﹣ E 均为化合物， A 是淡黄色固体， A 为 Na 2O 2；B 、C 两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的 pH 较小， B 为 Na 2CO 3， C 为 NaHCO 3，电解D 的水溶液是最重要的工业生产之一， D 应为 NaCl ， D →E →C 也是工业制备 C 的广泛方法，为侯氏制碱法， E 为 NaOH ，等浓度、等体积混淆的C 、E 两溶液中全部离子浓度的大小关系为 c （ Na +）＞ c （ HCO 3 ﹣）＞ c （CO 32﹣ ）＞ c （OH ﹣）＞ c （H +），故答案为： c （ Na +）＞ c （HCO 3﹣ ）＞ c （ CO 32﹣ ）＞ c （ OH ﹣）＞ c （H +）． 【评论】 此题考察无机物的推测， 注意利用信息及转变关系图推测各物质是解答的重点， 习题综合性较强， 波及热化学反响、离子反响及溶液中物料守恒、电荷守恒的考察， 题目难度中等．9．甲醇是一种新式的汽车动力燃料，工业上可经过 CO 和 H 2 化合来制备甲醇：CO （ g ） +2H 2（ g ）? CH 3OH （ g ）（1）在容积固定为 2L 的密闭容器内充入 1mol CO 和 2mol H 2，加入 催化剂后在 250 ℃开 始反响， CO 的均衡转变率与温度、压强的关系以下图．容器中 M 、 N 两点气体的物质的量之比为 5：4．M 、N 、Q 三点的均衡常数 K M 、 K N 、K Q 的大小关系为 K M =K N ＞K Q ．（2）经过压力计监测上述容器内压强的变化以下：反响时间 /min 0510152025压强 /Mpa则从反响开始到 20min 时，以 CO 表示的均匀反响速率为（ L ． min ），该温度下均衡常数 K=4 ．（3）以下描绘中能说明上述反响已达均衡状态的是 BC ．A ． 2v （ H 2） 正=v （ CH 3OH ）逆B ．容器内气体的均匀摩尔质量保持不变C ．容器中气体的压强保持不变D ．单位时间内生成 n mol CO 的同时生成 2n mol H 2 （4） 25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源电解300mL NaCl 溶液，正极 反响式为 O +4 H ++4 e ﹣=2 H 2 O ．在电解一段时间后， NaCl 溶液的 pH 变成 13 NaCl2（假定 溶液的体积不变） ，则理论上耗费甲醇的物质的量为 0.005mol ．。
湖南省怀化市高考化学二模考试试卷
湖南省怀化市高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·南昌期末) 节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是（）A . 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察B . NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C . 焰色反应是化学变化D . 焰色反应后金属丝用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧2. （2分） (2017高一上·山东期中) 在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A . Cu2+、K+、Cl﹣、NO3﹣B . Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C . Zn2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣D . Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣3. （2分）(2018·大庆模拟) 四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中Y元素原子电子层數等于最外层电子数。
下列说法错误的是（）A . Z位于元素周期表中第三周期、第IVA族B . Y的最高价氧化物不能和X的简单氢化物反应C . M的非金属性比Z的弱D . 原子半径比较:X<M4. （2分） (2017高一下·湖北期末) 某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是（）A . ②③④B . ①②④⑥C . ①②④⑤D . ②③⑤⑥5. （2分） (2016高三上·友谊期中) 一定条件下，X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到化学平衡的标志是（）A . Z的分解速率和Y的生成速率相等B . 单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolXC . 反应体系的总质量保持不变D . X，Y，Z的浓度不再变化6. （2分） (2018高一上·大庆期中) 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（）A . 用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体B . 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C . 用图④所示装置可以分离乙醇水溶液D . 图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl7. （2分）常温下，实验测得1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。
【精品高考化学】2019年湖南省怀化市高考化学模拟试卷(二)+答案
2019年湖南省怀化市高考化学模拟试卷（二）一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）化学与生活、生产密切相关。
下列事实所对应的离子方程式正确的是（）选项事实化学用语A漂白粉久置于空气中变质Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓B氢氟酸可用于刻蚀玻璃2HF+SiO32﹣＝H2SiO3↓+2F﹣C车载铅蓄电池可进行充电2Pb2++2H2O通电Pb+PbO2+4H+D可溶性铝盐可作净水剂Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+ A．A B．B C．C D．D2．（3分）辛烷（C8H18）裂化可生成丁烷（C4H10）和丁烯（C4H8）。
下列说法正确的是（）A．辛烷的一种同分异构体的一氯代物只有一种B．丁烷与2﹣甲基丙烷互为同系物C．丁烯与溴水或酸性KMnO4溶液的反应类型相同D．三种物质中只有丁烯的所有碳原子可能处于同一平面3．（3分）草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）常用于催化剂和钴氧化物制备。
实验室以含钴废料（主要成分Co2O3，含Fe2O3、A12O3、MnO等杂质）制备草酸钴晶体的流程如图：下列说法正确的是（）A．“酸浸”过程中只有Co2O3被还原B．滤渣的主要成分为Fe（OH）和Al（OH）3C．“沉铁、铝”时，Na2CO3可用MnO代替D．MnCl2一定难溶于水易溶于有机溶剂4．（3分）锂锰电池是一种性能优良的便携式电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．放电时，C1O ﹣在正极上发生还原反应B ．放电时，Mn 元素的化合价降低C ．电池充电时间越长正极质量增加越大D ．充电时，导线中流过2 mol 电子，负极质量减少14 g5．（3分）短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素。
W 、X 同周期且相邻，W 的最高正化合价与最低负化合价代数和为0；Y 的简单离子半径 在同周期简单离子中最小，Y 、Z 的最外层电子数之和与W 、X 的最外层电子数之和相等，Y 、Z 的简单离子均能影响水的电离。
2019年湖南省怀化市中考化学二模试卷(解析版)
2019年湖南省怀化市中考化学二模试卷一、选择题（19题；共38分）1．下列自然现象，属于化学变化的是（）A．海水蒸发B．冰雪融化C．动植物的腐败D．山体滑坡2．乐山是一座亲水城市，水是乐山的灵魂，我们应象珍惜自己的血液一样珍惜每一滴水．下列关于水的说法中不正确的是（）A．水是由氢元素和氧元素组成的化合物B．城市污水必须经过净化处理后才能排放C．清澈、透明的泉水是纯净物D．水资源是宝贵的，一定要节约用水3．氧气时我们身边常见的物质，下列关于氧气的说法正确的是（）A．通常情况下，氧气的密度略大于空气的密度B．物质与氧气发生的反应都是化合反应C．鱼、虾等能再水中生成，是由于氧气易溶于水D．在高原区，人们容易缺氧，是因为高原地区的氧气含量低于21%4．化学实验操作直接影响实验的结果和人身安全．下列说法正确的是（）A．用100mL的量筒量取8.55mL的水B．稀释浓硫酸时将水沿壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌C．为了节约药品，用剩的药品应当放回原试剂瓶D．用固体氯化钠配置100g10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解、装瓶贴标签5．对以下实验的实验现象描述，正确的是（）A．铁在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体B．将硫酸铜溶液氢氧化钠溶液混合，产生红褐色沉淀C．分别点燃一小块纯棉纤维和羊毛纤维，都能产生了烧焦羽毛的气味D．把点燃的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，木条熄灭6．分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是（）A．物质和氧气发生的反应是氧化反应，所以发生氧化反应一定有氧气参加B．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的C．单质是由同种元素组成的物质，所以同种元素组成的物质一定是单质D．化合是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物7．下列对溶液的叙述，正确的是（）A．无色透明的液体一定是溶液B．水是一切溶液的溶剂C．溶液中只能含有一种溶质D．将饱和溶液降温后，不一定有晶体析出8．科学家探索用CO除去SO2，该研究涉及的一个反应：SO2+2CO2X+S，则X为（）A．CO2B．C C．CS2D．COS9．自来水生产中用KAl（SO4）m做凝聚剂促进泥浆小颗粒凝聚变成大颗粒易于沉淀．根据元素和原子团的化合价计算m的值是（）A．2B．3C．4D．510．如图为元素周期表的一部分．下列叙述错误的是（）A．钙的核电荷数是20B．镁在化学反应中较易失去电子C．硫离子的结构示意图是D．每个周期结尾元素的化学性质比较稳定11．现有X、Y、Z三种金属，将他们分别投入稀盐酸中，Y无反应；如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中，过一会，在X的表面有锌析出，而Z没有变化．根据以上事实，判断X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是（）A．Y＞X＞Z B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．X＞Y＞Z12．在烧杯中加入10mLNaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液恰好由红色变成无色为止，则所得溶液的pH为（）A．0B．3C．7D．1013．以下生产、生活中的做法不符合环保理念的是（）A．秸杆回收利用，不露天焚烧B．购物时用布袋、纸袋等代替塑料袋C．减少使用一次性木筷D．废旧电池回收利用将价值不大，随意丢弃14．化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，如图五官的使用符合实验要求的是（）A．鼻子闻B．嘴巴吹C．耳朵听D．眼睛看15．下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（）A．实验室用稀硫酸与铜片反应制取氢气：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑B．用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑C．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2OD．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+H2SO4═FeSO4+H2O16．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方面。