分析化学期末考试试题
分析化学考试题及答案
分析化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质是分析化学中常用的指示剂？A. 硫酸铜B. 氢氧化钠C. 酚酞D. 硝酸银答案：C2. 标准溶液的浓度表示方法为：A. %（w/v）B. mol/LC. g/mLD. ppm答案：B3. 滴定分析中，滴定终点的判断依据是：A. 溶液颜色的突变B. 溶液pH的突变C. 溶液体积的突变D. 溶液温度的突变答案：A4. 原子吸收光谱分析中，元素的灵敏度与以下哪个因素无关？A. 原子化效率B. 光源的强度C. 元素的原子量D. 光谱仪的分辨率答案：C5. 以下哪种方法不属于色谱分析？A. 气相色谱法B. 液相色谱法C. 质谱法D. 薄层色谱法答案：C二、填空题（每空2分，共20分）1. 分析化学中，________是用来表示溶液浓度的一种方式，它表示每升溶液中含有溶质的质量。
答案：g/L2. 在酸碱滴定中，滴定终点的确定可以通过使用________来实现。
答案：指示剂3. 原子吸收光谱分析中，________是分析元素的灵敏度和检出限的决定因素。
答案：原子化效率4. 色谱分析中，根据固定相的不同，可以分为________色谱和________色谱。
答案：柱；平面5. 紫外-可见光谱分析中，________是物质对特定波长光的吸收特性。
答案：吸收光谱三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述什么是标准溶液及其在分析化学中的重要性。
答案：标准溶液是具有准确已知浓度的溶液，它在分析化学中用于校准仪器、制备工作曲线、进行定量分析等，是确保分析结果准确性的关键。
2. 描述原子吸收光谱分析的基本原理。
答案：原子吸收光谱分析是一种基于测量待测元素的原子对特定波长光的吸收强度的分析方法。
当元素的原子从基态吸收能量跃迁到激发态时，会吸收特定波长的光。
通过测量这种吸收，可以定量分析元素的含量。
3. 解释什么是色谱分离原理，并举例说明。
答案：色谱分离原理是基于不同物质在固定相和流动相之间分配系数的差异，通过流动相的移动，实现不同物质的分离。
《分析化学》期末考试试卷及答案a)
《分析化学》A 考试试卷1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c 1(mol/L)NH 4H 2PO 4 (2)c 1(mol/L)NaAc+c 2(mol/L)H 3BO 32.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长 ，透射比 。
3. 准确度用 表示，精密度用 表示。
4．二元弱酸H 2B ，已知pH ＝1.92时，δH2B＝δHB -；pH ＝6.22时δHB -＝δB2-, 则H 2B 的p K a1＝ ，p K a2＝ 。
5.已知E Φ(Fe 3+/Fe 2+)=0.68V ，E Φ(Ce 4+/Ce 3+)=1.44V ，则在1mol/L H 2SO 4溶液中用0.1000 mol/L Ce 4+滴定0.1000 mol/L Fe 2+，当滴定分数为0.5时的电位为 ，化学计量点电位为 ，电位突跃范围是 。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn 2+滴定EDTA ，终点时溶液颜色由_________变为__________。
7.某溶液含Fe 3+10mg ，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg ，则Fe 3+在两相中的分配比= 。
8.滴定分析法中滴定方式有 , ,和。
9.I2与Na2S2O3的反应式为。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。
11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则它们的第四级形成常数logK4= 。
12. 分光光度法的基础是，其相对误差一般为。
此法适用于量组分的测定。
13.在纸色谱分离中，是固定相。
14.晶形沉淀的条件述为①在的溶液中进行；②在下，加入沉淀剂；③在溶液中进行；④。
15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指示剂分别是：、、。
(完整)分析化学期末试题及参考答案
分析化学期末试题班级 学号 姓名一、单项选择题(15分,每小题1分）1、在以EDTA 为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为（ A ）。
A 、αY （H ）， αY （N ），αM （L ）;B 、αY （H ）, αY(N)，αMY ；C 、αY （N ）, αM （L)，αMY ；D 、αY （H ）,αM(L ），αMY 。
2、在EDTA 络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是( B ). A 、C M 大，αY(H ）小，αM(L)大，K MY 小； B 、C M 大，αM （L)小，K MY 大，αY(H) 小； C 、C M 大，αY(H ）大, K MY 小,αM （L)小； D 、αY(H ）小，αM （L)大，K MY 大，C M 小；3、以EDTA 为滴定剂,下列叙述错误的是（ D ）。
A 、在酸度较高的溶液中，可形成MHY 络合物。
B 、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY 络合物。
C 、不论形成MHY 或MOHY ，滴定反应进行的程度都将增大。
D 、不论溶液pH 值的大小，只形成MY 一种形式络合物。
4、在络合滴定中，有时出现指示剂的“封闭”现象，其原因为（ D ）. （M ：待测离子;N:干扰离子;In ：指示剂）A 、''NY MY K K >；B 、''NYMY K K <；C 、''MY MIn K K >；D 、''MYNIn K K >. 5、在用EDTA 测定Ca 2+、Mg 2+的含量时，消除少量Fe 3+、Al 3+干扰的下述方法中，哪一种是正确的（ C ）。
A 、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺;B 、于酸性溶液中加入KCN,然后调至pH=10;C 、于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液；D 、加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性.6、在1 mol ·L -1HCl 介质中，滴定Fe 2+ 最好的氧化—还原方法是（ B )。
《分析化学》期末考试试卷附答案
《分析化学》期末考试试卷附答案一、填空题（每空2分，共40分）1．测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。
则平均偏差为；相对平均偏差为；标准偏差为；相对标准偏差为；置信区间为（18.33,05.0t）2．系统误差的减免是采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器及做试验和试验等方法减免，而偶然误差则是采用的办法减小。
3．有一磷酸盐混合溶液，今用标准盐酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V1；继续以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。
当V1=V2时，组成为；当V1<V2时，组成为。
（V1>0，V2>0）4．NH4CN质子条件为5．在含有Ca2+、Ag2+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Ca2+。
加入三乙醇胺的作用是，加入NaOH的作用是。
6．某有色溶液，当液层厚度为1cm时，透过光强度为入射光强的80%。
若通过5cm的液层时，光强度将减弱%。
7．强碱滴定弱酸的滴定曲线中，滴定突跃的大小与和有关。
8．当电流等于扩散电流一半时，滴汞电极的电位称为。
不同离子在不同介质中具有特征值，是极谱分析的基础。
9．组分分子从气相到气-液界面进行质量交换所遇到的阻力，称为。
10．分子的外层电子在化学能的作用下使分子处于激发态，再以无辐射弛豫转入第一电子激发态的最低振动能级，然后跃迁回基态的各个振动能级，并产生辐射。
这种发光现象称为。
二、选择题（每题3分，共30分）1．下列有关随机误差的论述中不正确的是（）A．随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的；B．随机误差出现正误差和负误差的机会均等；C．随机误差在分析中是不可避免的；D．随机误差具有单向性2．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（）A．H2CO3——CO32-B．H3O+——OH—C．HPO42-——PO43-D．NH3+CH2COOH——NH2CH2COO—3．已知H3PO4的pK a1=2.12，pK a2=7.20, pK a3=12.36，若用NaOH滴定H3PO4，则第二个化学计量点的pH值约为（）A．10.7 B．9.7 C．7.7 D．4.94．EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为（）A．1:1 B．1:5 C．1:6 D．1:45．用异烟酸-吡唑酮作显色剂可测定水中CN-的含量。
《 分析化学 》课程期末考试试卷
《分析化学》课程期末考试试卷一.单选题。
每题1分，共20分。
1、根据“四舍六入五留双”的修约原则，下列哪项是错误的（） [单选题] *A、保留五位有效数字:7.28355→7.2836B、保留四位有效数字:17.4551→17.45(正确答案)C、保留三位有效数字:2.005→2.00D、保留四位有效数字:14.446→14.45E、保留四位有效数字:15.0250→15.022、下列哪种情况应采用返滴定法（） [单选题] *A、用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B、用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C、用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量(正确答案)D、用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量E、用EDTA标准溶液测定骨钙3、下列各项所造成的误差那一项属于系统误差（） [单选题] *A、滴定管的读数15.05ml记为15.50mlB、滴定时温度有变化C、称重时天平的平衡点有变动D、用1:10的HCl代替1:1的HCl(正确答案)E、滴定过程中有溶液溅出4、下列滴定分析法的特点哪一项是错误的（） [单选题] *A、操作简便、快速B、应用范围广C、准确度高D、可测痕迹量组分(正确答案)E、相对误差可达到0.1%5、强碱滴定强酸时，浓度均增大10倍，则滴定突跃范围将（） [单选题] *A、增大0.5个pH单位(正确答案)B、增大1个pH单位C、增大1.5个pH单位D、增大2个pH单位E、不变6、将pH=1和pH=14的两种强电解质溶液按等体积混合，混合溶液pH为（） [单选题] *A、1B、7C、7.5D、13E、13.65(正确答案)7、配制HClO4-冰醋酸溶液要加入计算量的醋酐，其目的是（） [单选题] *A、增大样品溶解能力B、增大样品的酸碱性C、除去HClO4冰醋酸中的水分(正确答案)D、增大突跃范围使终点敏锐E、增强溶剂的区分（均化）效应8、在EDTA标准溶液的标定过程中采用的缓冲溶液是（） [单选题] *A、醋酸-醋酸盐缓冲溶液B、磷酸-磷酸盐缓冲溶液C、硼酸-硼酸盐缓冲溶液D、枸橼酸-枸橼酸钠缓冲溶液E、氨-氯化铵缓冲溶液(正确答案)9、EDTA在什么酸度下主要以Y4-的形式存在（） [单选题] *A、pH<2.0B、pH=2.7-6.2C、pH=2.0-2.7D、pH=6.2-10.2E、pH>10.2(正确答案)10、标定Na2S2O3标准溶液，常用下列何种基准物质（） [单选题] *A、重铬酸钾(正确答案)B、铬酸钾C、草酸D、碳酸钠E、高锰酸钾11、引起酸差的溶液，其pH（） [单选题] *A、pH<1(正确答案)B、pH>1C、pH>9D、pH<9E、pH<212、能级跃迁所需能量最小的是（） [单选题] *A、σ→σ*B、σ→π*C、π→π*D、n→σ*E、n→π*(正确答案)13、激发光、荧光、磷光三者的波长关系正确的是（） [单选题] *A、λ激发光>λ荧光>λ磷光B、λ激发光<λ荧光<λ磷光(正确答案)C、λ激发光=λ荧光=λ磷光D、λ激发光>λ磷光>λ荧光E、λ磷光>λ激发光>λ荧光14、在一般的质谱图上出现非整数质核比的峰，它可能是（） [单选题] *A、分子离子峰B、碎片离子峰C、亚稳离子峰(正确答案)D、同位素峰E、同位素峰或碎片离子峰15、红外光谱上的特征区的波数范围是（） [单选题] *A、4000~1300cm－1(正确答案)B、3000~1300cm－1C、2000~1300cm－1D、1375~720cm－1E、1300~400cm－116、在CH3CH2CH3 的高分辨NMR谱上，CH2质子的吸收峰分裂为（） [单选题] *A、三重峰B、四重峰C、六重峰D、七重峰(正确答案)E、八重峰17、某化合物的质谱图中，检测出分子离子峰的质荷比m/z为115，化合物含有（） [单选题] *A.偶数个氮原子B、奇数个氮原子(正确答案)C.任意数目的氮原子D.没有氮原子E、都不对18、对称峰的拖尾因子符合要求的范围是（） [单选题] *A、0.85~1.15B、0.90~1.10C、0.95~1.05(正确答案)D、0.99~1.01E、0.2~0.819、用气相色谱法进行定量时，要求混合物中每一个组分都出峰的是（） [单选题] *A、外标法B、内标法C、内标对比法D、归一化法(正确答案)E、外标一点法20、高效液相色谱法的定性指标是（） [单选题] *A、峰面积B、保留时间(正确答案)C、半高峰宽D、峰高E、标准偏差二、判断题（每题2分，共30分)1、定量分析中，系统误差影响测定结果的精密度，偶然误差影响测定结果的准确度。
分析化学期末考试题 (2)
分析化学期末考试题（卷）班级学号姓名一、名词解释（每小题4分）氧化还原反应透光率偶然误差恒重滴定突跃二、填空（每小题2分）1、在氧化还原反应中，失去电子的物质称为------，得到电子的物质称为------。
2、标定盐酸时常用------作基准物质，标定氢氧化钠时常用-------作基准物质。
3、配合物一般是由------和--------组成。
4分光光度法定量分析方法主要有--------，----------，----------。
5、滴定管根据构造的不同，分为----------和-----------。
6、测定值和真实值之间的差值称为---------。
7、影响指示剂变色的主要因素是-------，--------，----------，----------。
8、分析化学的任务是-------------------------------------------。
9、配合物的稳定程度通常用--------或--------表示。
10、分光光度法定量分析中的标准曲线法的横坐标代表-------，纵坐标代表--------。
三、单项选择题（每小题2分）1、能够用直接配制法配制滴定液的试剂必须是( )A 纯净物B 化合物C 混合物D 基准物质2、标定N a OH滴定液时常用的基准物质是（）A草酸钠B苯甲酸C硼酸D邻苯二甲酸氢钾3、银量法不能测定（）A CI-B I-C A c-D CN-4、高锰酸钾滴定法应在下列哪一种溶液中进行（）A强酸性溶液B弱酸性溶液C中性溶液 D 碱性溶液5、分光光度法主要是利用了物质对光的( )现象A 选择性吸收B 反射C 散射D 折射6、EDTA不能直接滴定的离子是（）A F e2+B Z n2+C C a2+D N a+7、配离子与外界离子之间相结合的化学键是（）A 离子键B 配位键C 氢键D 共价键8、滴定反应中作还原剂的滴定液是（）A N a OHB HCIC N a2S2O3D HNO39、滴定分析中已知准确浓度的试剂溶液称为（）A 滴定液B 指示剂C 溶液D 被滴定液10、用万分之一分析天平进行称量时，结果以应记录到以克为单位小数点后几位（）A 一位B 二位C 三位D 四位11、按任务分类的分析方法为（）A 无机分析和有机分析B 定性、定量和结构分析C、常量分析与微量分析D、化学分析与仪器分析12、无论金属离子是几价的，EDTA与之配合时其比例关系为（）A 1:1B 1:2C 2:3D 1:413、透光率T=100%时，吸光度A= ( )A 1 Ｂ０Ｃ１０Ｄ∞１４、铬黒Ｔ指示剂在水中的颜色（）Ａ红色Ｂ蓝色Ｃ酒红色Ｄ黄色１５、用盐酸标准溶液滴定相同体积的氢氧化钠溶液时，四个学生记录的消耗盐酸溶液体积如下，哪一个正确（）Ａ２４．０ｍｌＢ２４．２ｍｌＣ２４．１０ｍｌＤ２４ｍｌ四、简答题1、朗伯—比尔定律的数学表达式及物理意义是什么(6分）2、如何减小测量中的系统误差？（6分）3、命名下列配合物，并指出其中的中心离子、配位体、配位原子和配位数（8分）（1）[A g(NH3)2]OHa)k3[F e(SCN)6]五、计算题（10分）精密吸取KM n O4样品溶液5.00ml,加蒸馏水稀释至25.00ml.另配制KM n O4标准溶液的浓度为25ｕg/ml.在525nm处，用1cm厚的吸收池，测得样品和标准溶液的吸光度分别为0.220和0.250,求原样品溶液中KM n O4的浓度。
分析化学(期末考试及答案)
分析化学(答案在最后一页)一、单选题1.有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的()(A)僵化现象(B)封闭现象(C)氧化变质现象(D)其它现象2.在pH为4.42的水溶液中，EDTA存在的主要型体是()(A)H4Y (B)H3Y-(C)H2Y23. 用双指示剂法测某碱样时，若V1<V2，则组成为()(A) NaOH+Na2CO3 (B)Na2CO3(C) NaOH (D)Na2CO3+NaHCO34.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是()(A)指示剂的颜色变化(B)指示剂的变色范围(C)指示剂相对分子量的大小(D) 滴定突跃范围5.某弱碱HA的Ka=1.0x10-5，其0.10mol--1溶液的pH值为()(A) 3.00 (B) 5.00 (C) 9.006. 在分光光度分析中，用1cm的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为T，若浓度增加一倍，透光率为()(A)T2 (B)T/2 (C) 2T (D)√T7.示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的()(A)Ax (B) As (C)As-Ax (D)Ax-As8.测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe(OH)3.称量形为Fe2O3，以Fe3O4表示分析结果，其换算因数是()(A)M Fe3O4M Fe2O3(B)M Fe3O4M Fe(OH)3(C) 2M Fe3O43M Fe2O39.用BaSO4沉淀法测S2-时，有Na2SO4共沉淀，测定结果()(A)偏低(B)偏高(C) 无影响(D)无法确定10.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时应控制的酸度为()(A)PH为11-13 (B)PH为6.5-10.0(C) PH为4-6 (D)PH为1-311.pH=10.36的有效数字位数是()(A)四位(B)三位(C) 两位(D)一位12.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO3溶液直接滴定的是()(A)Br-(B) CI-(C)CN-(D)I-13.下列属于自身指示剂的是()(A)邻二氮菲(B)淀粉指示剂(C) KMnO4 (D)二苯胺磺酸钠14.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是()(A)沉淀分离法(B)控制酸度法(C) 配位掩蔽法(D)溶剂萃取法15.用双指示剂法测某碱样时，若V1>V2，则组成为()(A)NaOH+Na2CO3 (B) NaOH (C) Na2CO3 (D)Na2CO3+NaHCO316.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是( )(A)HCI滴定Na2CO3(B)HCI滴定NaOH+Na3PO4(C)NaOH滴定H2C2O4(D)NaOH滴定H3PO417.某弱碱MOH的Kb=1.0x10-5，其0.10moll-1溶液的pH值为()(A)3.00 (B)5.00 (9) 9.00 (D)11.0018.减小随机误差的措施是( )(A)增加平行测定次数(B)校正测量仪器(C) 对照试验(D)空白试验19.有色配位化合物的摩尔吸光系数与下列()因素有关(A)配位化合物的稳定性(B)有色配位化合物的浓度(C)入射光的波长20.在吸收光谱曲线上，随着物质浓度的增大，吸光度A增大，而最大吸收波长将()(A)为零(B)不变(C) 减小(D)增大21.用重量法测定Ca2+时，应选用的沉淀剂是()(A) H2SO4 (B)Na2CO3 (C)(NH4)2C2O4 (D)Na3PO422.为了获得纯净而且易过滤的晶形沉淀，要求()(A)沉淀的聚集速率大于定向速率(B)溶液的过饱和度要大(C)沉淀的相对过饱和度要小(D)溶液的溶解度要小23.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时，应控制的酸度为()(A)pH为1-3 (B)pH为4-6 (C)pH为6.5-10.024.可用于滴定I2的标准溶液是( )(A)H2SO4 (B)KbrO3 (C) Na2S2O325. 用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?()(A) Na2S (B)Na2SO3 (C) Na2SO4 (D)Na2S2O326.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?()(A)二氯化锡(B)双氧水(C)铝(D)四氯化锡27.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?()(A)盐效应(B)酸效应(C) 络合效应(D)溶剂化效应(E)同离子效应28.用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，若用1mol/LHCI滴定1mol/LNaOH时的pH突跃范围是()(A)9.7~4.3 (B)8.7~4.3 (C) 10.7 ~3.3 (D)8.7~5.329.衡量色谱柱柱效能的指标是( )(A) 相对保留值(B) 分离度(C)塔板数(D)分配系数30.若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于()(A)0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D)0.36V31.佛尔哈德法测Ag+，所用滴定标准溶液、pH条件和应选择的指示剂是()(A)NH4SCN，碱性，K2CrO4;(B)NH4SCN，酸性，NH4Fe(SO4)2(C) AgNO3，酸性，NH4Fe(SO4)2(D)AgNO3，酸性，K2Cr207;(E)NH4SCN，碱性，NH4Fe(SO4)232. 用异烟酸-吡唑酮作显色剂可测定水中CN-的含量，浓度为Cmol/L的氟化物溶液显色后，在一定条件下测得透光率为T，若测量条件不变，只改变被测物浓度为1/3C，则测得的透光率'T为()(A)T1/2 (B)T1/3 (C) T1/4 (D)T/333. EDTA与金属离子形成整合物时，其整合比一般为()(A) 1:1 (B) 1:5 (C) 1:6 (D) 1:434.已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20,pKa3=12.36，若用NaOH滴定H3PO4，则第二个化学计量点的pH值约为()(A)10.7 (B)9.7 (C) 7.7 (D)4.935.需0.1MHCl溶液,请选最合适的仪器量取浓酸()(A) 量筒(B)容量瓶(C) 移液管(D)酸式滴定管36.下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是()(A)H2CO3-CO32-(B)H3O+--OH-(C) HPO42---PO43 (D)NH3+CH2COOH-NH2CH2COO-37.下列有关随机误差的论述中不正确的是()(A)随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的(B)随机误差出现正误差和负误差的机会均等(C)随机误差在分析中是不可避免的(D)随机误差具有单向性38.欲取50ml某溶液进行滴定,要求容器量取的相对误差≤0.1%，下列容器中应选哪种?()(A) 50ml滴定管(B)50ml容量瓶(C) 50ml量筒(D)50ml移液管39.使用碱式滴定管滴定的正确操作方法应是下面哪种?()(A)左手捏于稍高于玻璃近旁(B)右手捏于稍高于玻璃球的近旁(C)左手捏于稍低于玻璃球的近旁40.配制0.1M的NaS2O3标准液,取一定量的Na2S2O3晶体后，下列哪步正确?()(A) 溶于沸腾的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存(B)溶于沸腾后冷却的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存(C) 溶于沸腾后冷却的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入玻璃瓶中保存41.如果要求分析结果达到0.1%的准确度,滴定时所用滴定剂溶液的体积至少应为多少ml?()(A) 10ml (B) 10.00ml (C) 18ml (D) 20ml42.EDTA在PH<1的酸性溶液中相当于几元酸?()(A) 3 (B) 5 (C) 4 (D) 2 (E) 643.不含其它干扰性杂质的碱试样，用0.1000MHCl滴定至酚酞变色时，用去Hcl20.00ml加入甲基橙后，继续滴定至终点又用去HCl10.00ml，此试样为下列哪种组成?()(A) NaOH,Na2CO3 (B)Na2cO3(C)Na2CO3,NaHCO3 (D)NaHCO3，NaOH44.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结果?()(A) 偏高(B)偏低(C) 正确(D)与草酸中杂质的含量成正比45.用邻苯二甲酸氢钾滴定1mol/LNaOH溶液时，最合适的指示剂是( )(A)甲基红(PH=4.4～6.2)(B)百里酚酞(PH=9.4～10.6)(C)酚酞(PH=8.3～10.0)(D)甲基橙(PH=3.1～4.4)46.间接碘量法中，硫代硫酸钠标准溶液滴定碘时，应在哪种介质中进行( )(A)酸性(B)碱性(C)中性或微酸性(D)HCL介质47.用碘量法进行氧化还原滴定时，错误的操作是( )(A)在碘量瓶中进行(B)避免阳光照封(C)选择在适宜酸度下进行(D)充分摇动48.选择氧化还原指示剂时，应该选择( )(A)指示剂的标准电位愈接近滴定终点电位好(B)指示剂的标准电位愈接近滴定终点电位的差越大越好(C)指示剂的标准电位越负越好(D)指示剂的标准电位越正越好49.酸碱滴定中指示剂选择依据是( )(A)酸碱溶液的浓度(B)酸碱滴定PH突跃范围(C)被滴定酸或碱的浓度(D)被滴定酸或碱的强度50.对于滴定分析法，下述( )是错误的.(A)是以化学反应为基础的分析方法(B)滴定终点的到达要有必要的指示剂或方法确定(C)所有的化学反应原则上都可以用于滴定分析(D)滴定分析的理论终点和滴定终点经常不完全吻合51.Na2S2O3放置较长时浓度将变低的原因为( )(A)吸收空气中的CO2.(B)被氧化(C)微生物作用52.直接配制标准溶液时，必须使用( )(A)分析纯试剂(B)高纯或优级纯试剂(C)基准物53. SI为( )的简称(A)国际单位制的基本单位(B)国际单位制(C)法定计量单位54.分析化学中常用的法定计量单位符号Mr其代表意义为( )(A)质量(B).摩尔质量(C)相对分子质量(D).相对原子量55.我国化工部标准中规定：基准试剂颜色标记为()(A)红色(B)蓝色(C)绿色(D)浅绿色56.做为基准试剂，其杂质含量应略低于( )(A)分析纯(B)优级纯(C)化学纯(D)实验试剂57.下面数据中是四位有效数字的是()(A)0.0376 (B)1396(C)0.07520 (D)0.050658.市售硫酸标签上标明的浓度为96%,一般是以( )表示的(A)体积百分浓度(B)质量体积百分浓度(C)质量百分浓度59.下列计量单位中属于我国选定的非国际单位制( )(A)米(B)千克(C)小时(D)摩尔1-5:ACDCA 6-10:ADCAB 11-15:CDCBA 16-20:CDACB 21-25:CCCCD 26-30:AEBBC 31-35:BBABA 36-40:CDDBB 41-45:DEABC 46-50:CDABC 51-55:CCBCD 56-59:BCCC二、判断题1.称量物体时应将物体从天平左门放入左盘中央，将砝码从右门放入右盘中央(√)2.称量物体的温度,不必等到与天平室温度一致即可进行称量(×)3. 天平需要周期进行检定,砝码不用进行检定(×)4.在滴定管下端有尖嘴玻璃管和胶管连接的称为酸式滴定管(×)5.打开干燥器的盖子时,应用力将盖子向上掀起(×)6.圆底烧瓶不可直接用火焰加热(√)7.玻璃容器不能长时间存放碱液(√)8.准确度高必须要求精密度也高，但精密度高，并不说明准确度也高，准确度是保证精密度的先绝条件(×)9.准确度的高底常以偏差大小来衡量(×)10.所谓饱和溶液是指再也不能溶解溶质的溶液(×)11.在溶解过程中，溶质和溶剂的体积之和一定就是溶液的总体积(×)12.容量分析一般允许滴定误差为1%(×)13.酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂(√)14.天平室要经常敞开通风，以防室内过于潮湿(×)15.滴定管内壁不能用去污粉清洗，以免划伤内壁，影响体积准确测量(√)。
分析化学期末试卷(高职)
10级普专医学检验《分析化学》期终考试试卷A1、下列可以作为基准物质的是（）A NaOHB HClC H2SO4D Na2CO32﹑常用于标定NaOH的物质是（）A 邻苯二甲酸氢钾B硼砂C草酸钠D二水合草酸3、由于指示剂选择不当造成的误差属于（）A偶然误差B仪器误差C操作误差D方法误差4、2.0L溶液表示为ml,正确的表示方法是（）A 2000mlB 2000.0mlC 2.0×103mlD 20×102ml5、下列操作正确的是（）A 使用移液管时，用左手握移液管B 使用移液管时，用右手拿移液管，用右手食指调整液面C 使用移液管，用右手拿移液管，用右手大拇指调整液面D 在滴定时，用右手控制滴定速度6、酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）A指示剂的变色范围与化学计量点完全相符B指示剂应在pH=7.00时变色C指示剂的变色范围应全部落在pH突跃范围之内D指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内7、0.01mol·L-1某一元弱酸能被准确滴定的条件是 ( )A K a ≥10-6B Ka ≥10-8C Kb ≥10-6D Kb ≥10-88、对于酸碱指示剂，下面说法全面且正确的是 ( )A. 指示剂为有色物质B. 指示剂为弱酸C. 指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构颜色不同D. 指示剂在酸碱溶液中颜色不同9、强碱滴定弱酸宜选用的指示剂为（）A. 甲基橙B. 酚酞C. 甲基红D. 铬黑T10、下列哪种溶液在读取滴定管读数时，应读液面的水平面（读液面周边的最高点） ( ) A．KMnO4 B. NaOH C. Na2S2O3D．KIO311、测定Ag+含量时，应选用的标准滴定溶液为（）A. NaClB. AgNO3C. NH4SCND. Na2SO412、EDTA滴定Zn2+时，加入NH3—NH4Cl缓冲溶液可（）A. 防止干扰B. 防止Zn2+水解C. 使金属离子指示剂变色更敏锐D. 加大反应速度13、对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.60%，而真实含量为30.30%,则30.60%-30.30%=0.30%为（）A. 相对误差B. 绝对误差C. 相对偏差D. 绝对偏差14、用基准物质配制滴定液，用于测量溶液体积的容器是（）A.容量瓶B. 量杯C. 量筒D. 滴定管15、配位滴定的酸度将影响（）一、选择题（共25题，每题1分，共25分）A.EDTA的离解B. 金属指示剂的电离C. 金属离子的水解D. 以上选项都是16、用0.1mol/L HCl溶液滴定0.16g纯Na2CO3（M=106）至甲基橙变色为终点，约需V HCl为（）A. 10mlB. 20mlC. 25mlD. 30ml17、以EDTA滴定Zn2+，应选用的指示剂是（）A. 酚酞B. 二甲酚橙C. 甲基红D. 淀粉18、EDTA滴定Mg2+,以铬黑T为指示剂，指示终点的颜色是（）A. 蓝色B. 无色C. 紫红色D. 亮黄色19、AgCl比Ag2CrO4先沉淀的原因是（）A. AgCl颗粒比Ag2CrO4小B. AgCl溶度积比Ag2CrO4小C. AgCl溶解度比Ag2CrO4小D. AgCl溶解度比Ag2CrO4大20. 关于氧化还原滴定曲线，下面说法正确的是（）A. 是溶液中金属离子浓度与pH 关系的变化曲线B. 是氧化还原电极电位与滴定剂用量关系的变化曲线C. 是溶液pH 与金属离子浓度关系的变化曲线D. 是溶液pH 与络合滴定剂用量关系的变化曲线21、可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（）A．对照实验 B. 空白实验C．校正仪器 D. 增加平行测定次数22. 标定NaOH溶液浓度时，某同学的4次测定结果分别为0.1023、0.1024、0.1022、0.1023mol/L，实际结果是0.1048mol/L，该同学的测定结果（）A. 准确度好但精密度较差B. 准确度好，精密度也好C. 准确度较差但精密度较好D. 准确度和精密度都较差23、用铁铵钒指示剂法测定物质的含量时，用哪种酸调节溶液的pH值？（）A．HNO3B．HCl C．H2SO4D．HBr 24、用HCL滴定液滴定Na2CO3溶液至近终点时，需要煮沸溶液，其目的是（）A. 驱赶O2B. 为了加快反应速度C. 驱赶CO2D. 促进Na2CO3溶解25、铬黑Ｔ指示剂在pH＝8～10时,颜色为： ( )A. 红色B. 蓝色C. 橙色D. 黄色1、金属指示剂是指示金属离子浓度变化的指示剂（）2、对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的（）3、酸碱指示剂本身是有机弱酸或弱碱（）4、络合滴定曲线描述了滴定过程中溶液pH变化的规律性（）5、缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的（）6、氧化还原滴定中，化学计量点时的电位是由氧化剂和还原剂的标准电极电位的决定的（）7、有效数字是指所用仪器可以显示的数字（）8、根据酸碱质子理论，在水溶液中能够电离出质子的物质称为酸（）9、络合滴定中，溶液的最佳酸度范围是由EDTA决定的（）10、用铬酸钾指示剂法可以测定Cl-、Br-和I- （）11.、氧化还原滴定中，溶液pH值越大越好（）12.、在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高（）13.、K2Cr2O7可在HCl介质中测定铁矿中Fe的含量（）14、条件稳定常数K'MY越小，则配位滴定突越范围越大（）15、铬黑T指示剂在pH=7～11范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响（）二、判断题（共15题，每题1分，共15分）1、分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质、、及有关理论的一门科学。
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2008—2009第一学期分析化学期末试题（A）一、选择题( 每题2分，共40分)1．可以用下列中哪些方法减小分析测定中的偶然误差…( )。
A．进行对照试验B．进行空白试验C．进行仪器校准D．增加平行试验的次数2. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------- ( )A Na2S2O3B Na2SO3C FeSO4·7H2OD Na2C2O43．已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2，用此溶液标定HCl溶液的浓度，若以酚酞为指示剂，则对所标定的HCl溶液的浓度的影响是（）A.偏高B.偏低C.无影响D.难预测4. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是[已知此条件时ϕ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V,ϕ' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] ( )A 0.14 VB 0.32 VC 0.50 VD 0.68 V5. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是---------------------------- ( )A 0.1mol/L HAcB 0.1mol/L NH4AcC 0.1mol/L NaAcD 0.1mol/L NH4Cl 6．当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若CM=10CN，TE=0．1％,pM=0．2,则要求lgK为…( )A 5B 6C 4D 77. (1) 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液(2) 用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液,上述两种情况下其滴定突跃将是------ ( )A 一样大B (1)>(2)C (2)>(1)D 缺电位值, 无法判断8采用BaSO4重量法测Ba2+时，洗涤沉淀用的洗涤剂是（）A 稀H2SO4B 稀HClC 冷水D 乙醇9 pH=4时有莫尔法滴定含量，将使结果（）A 偏高B 偏低C 忽高忽低D 无影响10用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（）A.氢离子浓度（mol/L下同）相等；B. H2SO4和HAc溶液的浓度相等；C. H2SO4浓度为HAc溶液浓度的1/2；D.两个滴定的pH突跃范围相同。
11.铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色,pKa2=6.3 pKa3=11.6 H2In HIn2- In3-紫红蓝橙使用该指示剂的酸度范围是--------- ( )A pH < 6.3B pH > 11.6C pH = 6.3~11.6D pH = 6.3±112.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成…( ) A 混晶 B 吸留 C 包藏 D 后沉淀13．副反应系数αM(L)=1表示（）A.M与L没有副反应B. M与L副反应相当严重C.M的副反应较小D.[M]=[L]14在EDTA配位滴定中，如不存在共存离子，则Y的副反应系数αY和δY分布系数之间的关系为（）A. αY<δYB.αY=δYC.αY=δY–1D.不能确定15若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电势差至少应（）A.0.09V B.0.18V C.0.24V D.0.27V16.银量法测定NaCl+Na3PO4混合溶液的Cl-，应选的指示剂为A. K2Cr2O7B.NH4Fe(SO4) 2C.荧光黄D.曙红17均匀沉淀法沉淀Ca2+,最理想的沉淀剂是（）A. H2SO4 B .H2CO3 C.CO(NH2)2+(NH4)2C2O4 D.H3PO418 用BaSO4重量法测定Ba2+时，如果沉淀吸附了Fe2（SO4）3等外来杂质，引起的误差…( ) A 偏高 B 偏低 C 无影响 D 不能确定19．下列因素中与有色络合物的摩尔吸光系数有关的是（）A.入射光的波长B.被测物质浓度C.显色剂浓度D.掩蔽剂浓度20．符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透光率为T。
，浓度增大1倍时，透光率的对数为（） A.1/2T。
B.2T。
C.1/2lgT。
D.2lgT。
二、填空题( 每题1分，共22分)1按有效数字修约规则将2.45651和2.4565修约为四位有效数字时，分别为和。
2 EDTA的酸效应曲线是__________的关系曲线,pH越小,则________越大。
3．晶形沉淀的条件为____,_____,______，，4 用EDTA滴定金属离子M，若浓度均增加10倍，则化学计量点前0.1%，PM值______；化学化学计量点时，PM值______；在化学计量点后0.1%，PM值______。
（填增大，减小，不变的PM单位）5. 丙二酸[CH2(COOH)2]的pKa1 = 3.04, pKa2 = 4.37, 其共轭碱的Kb1 = __, Kb2 = ___。
6.7．c1（mol·L-1）NH3 + c2（mol·L-1）NH4Cl的质子平衡条件式8 H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.17，7.20，12.3。
今用H3PO4和NaOH来配制pH=7.20的缓冲溶液时，H3PO4和NaOH的物质量之比是_______。
9．天平秒量一次的误差是0.1mg，若用差减法秒取一份样品，使称量的相对误差不超过0.1%，最少应称取克样品。
10．标定NaOH溶液的基准物质邻苯二甲酸氢钾中含有少量邻苯二甲酸时，则标定的NaOH 的浓度将。
三简答题(每题4分,共8分)1.铁矿石中铁含量的测定中加入H2SO4—H3PO4的作用?2.铜矿石中铜含量的测定中加入NH4HF2的作用?四计算题（每题10分，共30分）1 以0.2000mol·L-1 NaOH滴定0.2000mol·L-1 HCl和0.0200mol·L-1 HAc的混合溶液中的HCl，问：（1）计算计量点时溶液的pH值为多少？(HAc的pKa=4.74)（2）若以甲基橙为指示剂，滴定至pH=4，终点误差为多少？2 在pH=5.0的缓冲溶液中，用0.0020mol·L-1EDTA滴定0.00200 mol·L-1Pb2+溶液，以二甲酚橙作指示剂，在下述情况下，终点误差各是多少?（1）使用HAc—NaAc缓冲溶液,终点时,缓冲剂总浓度为0.31mol·L -1;（2）使用六亚甲基四胺缓冲溶液(不与Pb2+络合)。
已知：Pb（Ac）2的β1=101.9, β2=103.8 pH=5.0时,lgK´PbIn=7.0，HAc的Ka=10-4.74 lgKPbY=18.04，pH=5.0时,lgαY（H）=6.45。
3 称取苯酚试样0.5005g。
用NaOH溶液溶解后，,用水准确稀释到250.0ml，,移取25.00ml 试液与碘瓶中,加入KBrO3-KBr标准溶液25.00ml及HCl，使苯酚溴化为三溴苯酚。
加入KI溶液，使未起反应的Br2还原并析出定量的I2，然后用0.1008mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，用去15.05ml。
另取25.00mlKBrO3-KBr标准溶液，加入HCl及KI溶液，析出的I2用0.1008mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，用去40.20ml。
计算试样中苯酚的含量。
2008—2009第一学期化学分析期末试卷B一、选择题( 共7题14分)1. 对于下列四种表述，全部正确的是----------------------------------------------------（）(1) 增加平行测定次数可以提高分析结果的准确度(2) 称样量要适当才能减小测量误差(3) 做空白试验是消除系统误差的办法之一(4) 为使分析结果准确度高，应选择仪器分析方法(A)1,2 (B)1,4 (C)2,4 (D)3,42. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------------------( )(A) Na2S2O3 (B) Na2SO3 (C) FeSO4·7H2O (D) Na2C2O43. 在一定酸度下,用EDTA滴定金属离子M。
当溶液中存在干扰离子N时, 影响络合剂总副反应系数大小的因素是------------------------------ ( )(A) 酸效应系数αY(H)(B) 共存离子副反应系数αY(N)(C) 酸效应系数αY(H)和共存离子副反应系数αY(N)(D) 络合物稳定常数K(MY)和K(NY)之比值4 .0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是- [已知此条件时ϕ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V,ϕ' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] --( )(A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V5. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是-------------------------------------------------( )(A) 0.1mol/L HAc (B) 0.1mol/L NH4Ac(C) 0.1mol/L NaAc (D) 0.1mol/L NH4Cl6. 用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是---------------------------( )[ϕ' (Fe3+/Fe2+)=0.68V，ϕ' (Sn4+/Sn2+)=0.14V](A) 0.75V (B) 0.68V (C) 0.41V (D) 0.32V7. (1) 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液(2) 用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液上述两种情况下其滴定突跃将是-----------------------------( )(A) 一样大(B) (1)>(2) (C) (2)>(1) (D) 缺电位值, 无法判断二、填空题( 共9题21分)8.对某试样进行多次平行测定，各单次测定的偏差之和应为；而平均偏差应。
9. 为扩大滴定分析的应用范围，除直接滴定方式外，还有⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽滴定、⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽滴定、⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽滴定。
10按有效数字修约规则将 2.45651和 2.4565修约为四位有效数字时，分别为和。