分析化学课程期末考试试卷
分析化学期末考试题A及答案
分析化学期末考试题A及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不是分析化学中常用的指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 硫酸铜D. 酚红答案：C2. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是：A. 滴定体积B. 溶液颜色变化C. 滴定速度D. 溶液的pH值答案：B3. 原子吸收光谱法中，待测元素的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学原子化D. 电化学原子化答案：C4. 以下哪种仪器不适用于液相色谱分析？A. 紫外检测器B. 荧光检测器C. 质谱仪D. 红外光谱仪答案：D5. 质谱分析中，分子离子峰通常指的是：A. 最大质量的离子峰B. 质量最小的离子峰C. 质量比最大的离子峰D. 质量比最小的离子峰答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 在紫外-可见光谱分析中，______是分子吸收紫外光或可见光后，分子内部电子跃迁到高能级轨道的过程。
答案：电子跃迁2. 色谱分析中，______是指固定相与移动相之间的相互作用。
答案：色谱保留3. 原子吸收光谱分析中，______是指样品中待测元素的原子化效率。
答案：原子化效率4. 电位滴定法中，______是指溶液中待测离子的活度。
答案：活度5. 质谱分析中，______是指分子离子峰的质荷比。
答案：分子离子峰的质荷比三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述高效液相色谱（HPLC）与薄层色谱（TLC）的主要区别。
答案：高效液相色谱（HPLC）与薄层色谱（TLC）的主要区别在于：（1）HPLC使用高压泵推动流动相通过柱子，而TLC使用毛细作用力使溶剂上升。
（2）HPLC的分离效率和速度通常高于TLC。
（3）HPLC可以连接多种检测器进行定量分析，而TLC通常用于定性分析。
2. 解释什么是标准溶液，并说明其在分析化学中的重要性。
答案：标准溶液是指已知准确浓度的溶液，通常用于校准仪器或作为分析过程中的参照物。
在分析化学中，标准溶液的重要性在于：（1）提供准确浓度的参照，确保分析结果的准确性。
(完整)分析化学期末试题及参考答案
分析化学期末试题班级 学号 姓名一、单项选择题(15分,每小题1分）1、在以EDTA 为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为（ A ）。
A 、αY （H ）， αY （N ），αM （L ）;B 、αY （H ）, αY(N)，αMY ；C 、αY （N ）, αM （L)，αMY ；D 、αY （H ）,αM(L ），αMY 。
2、在EDTA 络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是( B ). A 、C M 大，αY(H ）小，αM(L)大，K MY 小； B 、C M 大，αM （L)小，K MY 大，αY(H) 小； C 、C M 大，αY(H ）大, K MY 小,αM （L)小； D 、αY(H ）小，αM （L)大，K MY 大，C M 小；3、以EDTA 为滴定剂,下列叙述错误的是（ D ）。
A 、在酸度较高的溶液中，可形成MHY 络合物。
B 、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY 络合物。
C 、不论形成MHY 或MOHY ，滴定反应进行的程度都将增大。
D 、不论溶液pH 值的大小，只形成MY 一种形式络合物。
4、在络合滴定中，有时出现指示剂的“封闭”现象，其原因为（ D ）. （M ：待测离子;N:干扰离子;In ：指示剂）A 、''NY MY K K >；B 、''NYMY K K <；C 、''MY MIn K K >；D 、''MYNIn K K >. 5、在用EDTA 测定Ca 2+、Mg 2+的含量时，消除少量Fe 3+、Al 3+干扰的下述方法中，哪一种是正确的（ C ）。
A 、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺;B 、于酸性溶液中加入KCN,然后调至pH=10;C 、于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液；D 、加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性.6、在1 mol ·L -1HCl 介质中，滴定Fe 2+ 最好的氧化—还原方法是（ B )。
分析化学期末考试试卷
1/ 3分析化学期末考试试卷姓名_______________考号________________班级________________学院________________一、单项选择题（共35小题，每小题2分，共70分）1、与滴定分析相比，重量分析（）CA、快速B、准确度高C、无需基准试剂D、应用范围广2、碱式滴定管漏水时，可以（）BA、将玻璃珠涂油后再装入B、调换为较大的玻璃珠C、调好液面立即滴定D、调换为下口直径较细的尖管3、在以CaCO3为基准物标定EDTA溶液时，下列哪些仪器需用操作液润洗三次？（）CA、滴定管B、锥形瓶C、移液管D、容量瓶4、下列关于SO2的说法中，不正确的是（）。
DA、SO2方有漂白作用，也有杀菌作用B、SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物C、SO2是一种大气污染物D、SO2溶于水后生成HZSO45、某化合物的分子式是COx，其中碳元素和氧元素的质量比为3∶8，则x的数值是（）。
AA、2B、1C、4D、36、标定KMnO4标液浓度的基准物是：BA、Na2SO3B、Na2S2O3C、Na2C2O4D、FeSO4·7H2O7、配制酸标准溶液，通常采用HCl的主要原因是（）。
AA、在常温条件下更稳定B、更便宜C、更常见D、更易配制8、相对平均偏差表示平均偏差在中所占的百分数。
（）BA、真实值B、测量平均值C、绝对偏差D、相对偏差9、电位滴定与容量滴定的根本区别在于不同。
（）C2/ 3A、滴定仪器B、指示终点的方法C、滴定手续D、标准溶液10、多相液体在采代表性样品时必须（）DA、在操作的固定时间搅拌B、在操作的固定阶段搅拌C、在操作过程中随意搅拌D、在操作的全过程连续搅拌11、毒物的毒性分为（）。
BA、剧毒。
高毒、中等毒、低毒4级B、剧毒、高毒。
中等毒、低毒、微毒5级C、高毒、低毒2级D、高毒、中等毒。
低毒3级12、X射线衍射可用来测试的样品有：（）AA、粉末B、薄片C、薄膜D、都可以13、使用碱式滴定管进行滴定，正确的操作方法是（）DA、右手捏玻璃珠中下部近旁的橡皮管B、右手捏玻璃珠中上部近旁的橡皮管C、左手捏玻璃珠中下部近旁的橡皮管D、左手捏玻璃珠中上部近旁的橡皮管14、某化合物的分子式是COx，其中碳元素和氧元素的质量比为3∶8，则x的数值是（）。
《分析化学》期末考试试卷附答案
《分析化学》期末考试试卷附答案一、填空题（每空2分，共40分）1．测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。
则平均偏差为；相对平均偏差为；标准偏差为；相对标准偏差为；置信区间为（18.33,05.0t）2．系统误差的减免是采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器及做试验和试验等方法减免，而偶然误差则是采用的办法减小。
3．有一磷酸盐混合溶液，今用标准盐酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V1；继续以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。
当V1=V2时，组成为；当V1<V2时，组成为。
（V1>0，V2>0）4．NH4CN质子条件为5．在含有Ca2+、Ag2+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Ca2+。
加入三乙醇胺的作用是，加入NaOH的作用是。
6．某有色溶液，当液层厚度为1cm时，透过光强度为入射光强的80%。
若通过5cm的液层时，光强度将减弱%。
7．强碱滴定弱酸的滴定曲线中，滴定突跃的大小与和有关。
8．当电流等于扩散电流一半时，滴汞电极的电位称为。
不同离子在不同介质中具有特征值，是极谱分析的基础。
9．组分分子从气相到气-液界面进行质量交换所遇到的阻力，称为。
10．分子的外层电子在化学能的作用下使分子处于激发态，再以无辐射弛豫转入第一电子激发态的最低振动能级，然后跃迁回基态的各个振动能级，并产生辐射。
这种发光现象称为。
二、选择题（每题3分，共30分）1．下列有关随机误差的论述中不正确的是（）A．随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的；B．随机误差出现正误差和负误差的机会均等；C．随机误差在分析中是不可避免的；D．随机误差具有单向性2．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（）A．H2CO3——CO32-B．H3O+——OH—C．HPO42-——PO43-D．NH3+CH2COOH——NH2CH2COO—3．已知H3PO4的pK a1=2.12，pK a2=7.20, pK a3=12.36，若用NaOH滴定H3PO4，则第二个化学计量点的pH值约为（）A．10.7 B．9.7 C．7.7 D．4.94．EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为（）A．1:1 B．1:5 C．1:6 D．1:45．用异烟酸-吡唑酮作显色剂可测定水中CN-的含量。
《 分析化学 》课程期末考试试卷
《分析化学》课程期末考试试卷一.单选题。
每题1分，共20分。
1、根据“四舍六入五留双”的修约原则，下列哪项是错误的（） [单选题] *A、保留五位有效数字:7.28355→7.2836B、保留四位有效数字:17.4551→17.45(正确答案)C、保留三位有效数字:2.005→2.00D、保留四位有效数字:14.446→14.45E、保留四位有效数字:15.0250→15.022、下列哪种情况应采用返滴定法（） [单选题] *A、用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B、用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C、用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量(正确答案)D、用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量E、用EDTA标准溶液测定骨钙3、下列各项所造成的误差那一项属于系统误差（） [单选题] *A、滴定管的读数15.05ml记为15.50mlB、滴定时温度有变化C、称重时天平的平衡点有变动D、用1:10的HCl代替1:1的HCl(正确答案)E、滴定过程中有溶液溅出4、下列滴定分析法的特点哪一项是错误的（） [单选题] *A、操作简便、快速B、应用范围广C、准确度高D、可测痕迹量组分(正确答案)E、相对误差可达到0.1%5、强碱滴定强酸时，浓度均增大10倍，则滴定突跃范围将（） [单选题] *A、增大0.5个pH单位(正确答案)B、增大1个pH单位C、增大1.5个pH单位D、增大2个pH单位E、不变6、将pH=1和pH=14的两种强电解质溶液按等体积混合，混合溶液pH为（） [单选题] *A、1B、7C、7.5D、13E、13.65(正确答案)7、配制HClO4-冰醋酸溶液要加入计算量的醋酐，其目的是（） [单选题] *A、增大样品溶解能力B、增大样品的酸碱性C、除去HClO4冰醋酸中的水分(正确答案)D、增大突跃范围使终点敏锐E、增强溶剂的区分（均化）效应8、在EDTA标准溶液的标定过程中采用的缓冲溶液是（） [单选题] *A、醋酸-醋酸盐缓冲溶液B、磷酸-磷酸盐缓冲溶液C、硼酸-硼酸盐缓冲溶液D、枸橼酸-枸橼酸钠缓冲溶液E、氨-氯化铵缓冲溶液(正确答案)9、EDTA在什么酸度下主要以Y4-的形式存在（） [单选题] *A、pH<2.0B、pH=2.7-6.2C、pH=2.0-2.7D、pH=6.2-10.2E、pH>10.2(正确答案)10、标定Na2S2O3标准溶液，常用下列何种基准物质（） [单选题] *A、重铬酸钾(正确答案)B、铬酸钾C、草酸D、碳酸钠E、高锰酸钾11、引起酸差的溶液，其pH（） [单选题] *A、pH<1(正确答案)B、pH>1C、pH>9D、pH<9E、pH<212、能级跃迁所需能量最小的是（） [单选题] *A、σ→σ*B、σ→π*C、π→π*D、n→σ*E、n→π*(正确答案)13、激发光、荧光、磷光三者的波长关系正确的是（） [单选题] *A、λ激发光>λ荧光>λ磷光B、λ激发光<λ荧光<λ磷光(正确答案)C、λ激发光=λ荧光=λ磷光D、λ激发光>λ磷光>λ荧光E、λ磷光>λ激发光>λ荧光14、在一般的质谱图上出现非整数质核比的峰，它可能是（） [单选题] *A、分子离子峰B、碎片离子峰C、亚稳离子峰(正确答案)D、同位素峰E、同位素峰或碎片离子峰15、红外光谱上的特征区的波数范围是（） [单选题] *A、4000~1300cm－1(正确答案)B、3000~1300cm－1C、2000~1300cm－1D、1375~720cm－1E、1300~400cm－116、在CH3CH2CH3 的高分辨NMR谱上，CH2质子的吸收峰分裂为（） [单选题] *A、三重峰B、四重峰C、六重峰D、七重峰(正确答案)E、八重峰17、某化合物的质谱图中，检测出分子离子峰的质荷比m/z为115，化合物含有（） [单选题] *A.偶数个氮原子B、奇数个氮原子(正确答案)C.任意数目的氮原子D.没有氮原子E、都不对18、对称峰的拖尾因子符合要求的范围是（） [单选题] *A、0.85~1.15B、0.90~1.10C、0.95~1.05(正确答案)D、0.99~1.01E、0.2~0.819、用气相色谱法进行定量时，要求混合物中每一个组分都出峰的是（） [单选题] *A、外标法B、内标法C、内标对比法D、归一化法(正确答案)E、外标一点法20、高效液相色谱法的定性指标是（） [单选题] *A、峰面积B、保留时间(正确答案)C、半高峰宽D、峰高E、标准偏差二、判断题（每题2分，共30分)1、定量分析中，系统误差影响测定结果的精密度，偶然误差影响测定结果的准确度。
分析化学期末考试试卷
分析化学期末考试试卷姓名_______________考号________________班级________________学院________________一、单项选择题（共35小题，每小题2分，共70分）1、下列哪种原子荧光是反斯托克斯荧光？（）A、铅原子吸收283.31nm，发射283.31nmB、铬原子吸收359.35nm，发射357.87nmC、铊原子吸收377.55nm，发射535.05nmD、铅原子吸收283.31nm，发射405.78nm2、在原子吸收分析中,已知由于火焰发射背景信号很高,因而采取了下面一些措施,指出哪种措施是不适当的（）A、改变燃烧器高度B、减小光谱通带C、使用高功率的光源D、加入有机试剂3、在原子吸收分析中,下列哪种火焰组成的温度最高？（）A、空气-煤气B、空气-乙炔C、氧气-氢气D、笑气-乙炔4、欲分析165～360nm的波谱区的原子吸收光谱,应选用的光源为（）A、能斯特灯B、钨灯C、氘灯D、空心阴极灯5、某台原子吸收分光光度计，其线色散率为每纳米1.0mm，用它测定某种金属离子，已知该离子的灵敏线为403.3nm，附近还有一条403.5nm的谱线，为了不干扰该金属离子的测定，仪器的狭缝宽度达：（）A、<0.2mmB、<0.5mmC、<5mmD、<1mm6、可以概述原子吸收光谱和原子荧光光谱在产生原理上的共同点是（）A、辐射能与气态原子外层电子产生的辐射B、辐射能与气态基态原子外层电子的相互作用C、电、热能使气态原子外层电子产生的跃迁D、辐射能与原子内层电子产生的跃迁7、由原子无规则的热运动所产生的谱线变宽称为：（）A、斯塔克变宽B、自然变度C、多普勒变宽D、劳伦茨变宽8、原子吸收分光光度计中常用的检测器是（）A、光电管B、光电池C、感光板D、光电倍增管9、在原子吸收分析中,通常分析线是共振线,因为一般共振线灵敏度高,如Hg的共振线185.0nm比Hg的共振线253.7nm的灵敏度大50倍,但实际在测汞时总是使用253.7nm作分析线,其原因是（）A、汞蒸气浓度太大不必使用灵敏度高的共振线B、汞蒸气有毒不能使用185.0nmC、汞空心阴极灯发射的185.0nm线的强度太弱D、Hg185.0nm线被大气和火焰气体强烈吸收10、在原子吸收分析中，如灯中有连续背景发射，宜采用（）A、用纯度较高的单元素灯B、减小狭缝C、用化学方法分离D、另选测定波长11、11在原子吸收分析法中,被测定元素的灵敏度、准确度在很大程度上取决于（）A、火焰B、空心阴极灯C、分光系统D、原子化系统12、在原子吸收分析中,当溶液的提升速度较低时,一般在溶液中混入表面张力小、密度小的有机溶剂,其目的是（）A、提高雾化效率B、使火焰容易燃烧C、增加溶液提升量D、增加溶液粘度13、原子荧光法与原子吸收法受温度的影响比火焰发射小得多,因此原子荧光分析要克服的主要困难是（）A、检测器灵敏度低B、光源的影响C、单色器的分辨率低D、发射光的影响14、已知：h=6.63×10-34J⋅s则波长为0.01nm的光子能量为（）A、124eVB、12.4eVC、0.124eVD、12.4×105eV15、共振荧光的波长比（）A、和激发光波长相等B、以上三种情况都有可能C、激发光的波长长D、激发光的波长短16、16.荧光所用吸收池是四面透光,目的是（）A、和荧光平行方向测荧光B、和荧光平行方向测荧光C、和荧光平行方向测荧光D、和荧光垂直方向测荧光17、1.在光学分析法中,采用钨灯作光源的是（）A、原子光谱B、分子光谱C、可见分子光谱18、物质的紫外-可见吸收光谱的产生是由于（）A、分子的转动B、分子的振动C、原子核内层电子的跃迁D、原子核外层电子的跃迁19、按一般光度法用空白溶液作参比溶液，测得某试液的透射比为10%，如果更改参比溶液，用一般分光光度法测得透射比为20%的标准溶液作参比溶液，则试液的透光率应等于（）A、40%B、8%C、80%D、50%20、用实验方法测定某金属配合物的摩尔吸收系数ε，测定值的大小决定于（）A、配合物的性质B、配合物的浓度C、入射光强度D、比色皿的厚度21、已知相对分子质量为320的某化合物在波长350nm处的百分吸收系数（比吸收系数）为5000,则该化合物的摩尔吸收系数为（）A、1.6×104L/（moL·cm）B、3.2×105L/（moL·cm）C、1.6×106L/（moL·cm）D、1.6×106L/（moL·cm）。
分析化学(期末考试及答案)
分析化学(答案在最后一页)一、单选题1.有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的()(A)僵化现象(B)封闭现象(C)氧化变质现象(D)其它现象2.在pH为4.42的水溶液中，EDTA存在的主要型体是()(A)H4Y (B)H3Y-(C)H2Y23. 用双指示剂法测某碱样时，若V1<V2，则组成为()(A) NaOH+Na2CO3 (B)Na2CO3(C) NaOH (D)Na2CO3+NaHCO34.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是()(A)指示剂的颜色变化(B)指示剂的变色范围(C)指示剂相对分子量的大小(D) 滴定突跃范围5.某弱碱HA的Ka=1.0x10-5，其0.10mol--1溶液的pH值为()(A) 3.00 (B) 5.00 (C) 9.006. 在分光光度分析中，用1cm的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为T，若浓度增加一倍，透光率为()(A)T2 (B)T/2 (C) 2T (D)√T7.示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的()(A)Ax (B) As (C)As-Ax (D)Ax-As8.测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe(OH)3.称量形为Fe2O3，以Fe3O4表示分析结果，其换算因数是()(A)M Fe3O4M Fe2O3(B)M Fe3O4M Fe(OH)3(C) 2M Fe3O43M Fe2O39.用BaSO4沉淀法测S2-时，有Na2SO4共沉淀，测定结果()(A)偏低(B)偏高(C) 无影响(D)无法确定10.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时应控制的酸度为()(A)PH为11-13 (B)PH为6.5-10.0(C) PH为4-6 (D)PH为1-311.pH=10.36的有效数字位数是()(A)四位(B)三位(C) 两位(D)一位12.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO3溶液直接滴定的是()(A)Br-(B) CI-(C)CN-(D)I-13.下列属于自身指示剂的是()(A)邻二氮菲(B)淀粉指示剂(C) KMnO4 (D)二苯胺磺酸钠14.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是()(A)沉淀分离法(B)控制酸度法(C) 配位掩蔽法(D)溶剂萃取法15.用双指示剂法测某碱样时，若V1>V2，则组成为()(A)NaOH+Na2CO3 (B) NaOH (C) Na2CO3 (D)Na2CO3+NaHCO316.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是( )(A)HCI滴定Na2CO3(B)HCI滴定NaOH+Na3PO4(C)NaOH滴定H2C2O4(D)NaOH滴定H3PO417.某弱碱MOH的Kb=1.0x10-5，其0.10moll-1溶液的pH值为()(A)3.00 (B)5.00 (9) 9.00 (D)11.0018.减小随机误差的措施是( )(A)增加平行测定次数(B)校正测量仪器(C) 对照试验(D)空白试验19.有色配位化合物的摩尔吸光系数与下列()因素有关(A)配位化合物的稳定性(B)有色配位化合物的浓度(C)入射光的波长20.在吸收光谱曲线上，随着物质浓度的增大，吸光度A增大，而最大吸收波长将()(A)为零(B)不变(C) 减小(D)增大21.用重量法测定Ca2+时，应选用的沉淀剂是()(A) H2SO4 (B)Na2CO3 (C)(NH4)2C2O4 (D)Na3PO422.为了获得纯净而且易过滤的晶形沉淀，要求()(A)沉淀的聚集速率大于定向速率(B)溶液的过饱和度要大(C)沉淀的相对过饱和度要小(D)溶液的溶解度要小23.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时，应控制的酸度为()(A)pH为1-3 (B)pH为4-6 (C)pH为6.5-10.024.可用于滴定I2的标准溶液是( )(A)H2SO4 (B)KbrO3 (C) Na2S2O325. 用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?()(A) Na2S (B)Na2SO3 (C) Na2SO4 (D)Na2S2O326.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?()(A)二氯化锡(B)双氧水(C)铝(D)四氯化锡27.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?()(A)盐效应(B)酸效应(C) 络合效应(D)溶剂化效应(E)同离子效应28.用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，若用1mol/LHCI滴定1mol/LNaOH时的pH突跃范围是()(A)9.7~4.3 (B)8.7~4.3 (C) 10.7 ~3.3 (D)8.7~5.329.衡量色谱柱柱效能的指标是( )(A) 相对保留值(B) 分离度(C)塔板数(D)分配系数30.若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于()(A)0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D)0.36V31.佛尔哈德法测Ag+，所用滴定标准溶液、pH条件和应选择的指示剂是()(A)NH4SCN，碱性，K2CrO4;(B)NH4SCN，酸性，NH4Fe(SO4)2(C) AgNO3，酸性，NH4Fe(SO4)2(D)AgNO3，酸性，K2Cr207;(E)NH4SCN，碱性，NH4Fe(SO4)232. 用异烟酸-吡唑酮作显色剂可测定水中CN-的含量，浓度为Cmol/L的氟化物溶液显色后，在一定条件下测得透光率为T，若测量条件不变，只改变被测物浓度为1/3C，则测得的透光率'T为()(A)T1/2 (B)T1/3 (C) T1/4 (D)T/333. EDTA与金属离子形成整合物时，其整合比一般为()(A) 1:1 (B) 1:5 (C) 1:6 (D) 1:434.已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20,pKa3=12.36，若用NaOH滴定H3PO4，则第二个化学计量点的pH值约为()(A)10.7 (B)9.7 (C) 7.7 (D)4.935.需0.1MHCl溶液,请选最合适的仪器量取浓酸()(A) 量筒(B)容量瓶(C) 移液管(D)酸式滴定管36.下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是()(A)H2CO3-CO32-(B)H3O+--OH-(C) HPO42---PO43 (D)NH3+CH2COOH-NH2CH2COO-37.下列有关随机误差的论述中不正确的是()(A)随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的(B)随机误差出现正误差和负误差的机会均等(C)随机误差在分析中是不可避免的(D)随机误差具有单向性38.欲取50ml某溶液进行滴定,要求容器量取的相对误差≤0.1%，下列容器中应选哪种?()(A) 50ml滴定管(B)50ml容量瓶(C) 50ml量筒(D)50ml移液管39.使用碱式滴定管滴定的正确操作方法应是下面哪种?()(A)左手捏于稍高于玻璃近旁(B)右手捏于稍高于玻璃球的近旁(C)左手捏于稍低于玻璃球的近旁40.配制0.1M的NaS2O3标准液,取一定量的Na2S2O3晶体后，下列哪步正确?()(A) 溶于沸腾的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存(B)溶于沸腾后冷却的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存(C) 溶于沸腾后冷却的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入玻璃瓶中保存41.如果要求分析结果达到0.1%的准确度,滴定时所用滴定剂溶液的体积至少应为多少ml?()(A) 10ml (B) 10.00ml (C) 18ml (D) 20ml42.EDTA在PH<1的酸性溶液中相当于几元酸?()(A) 3 (B) 5 (C) 4 (D) 2 (E) 643.不含其它干扰性杂质的碱试样，用0.1000MHCl滴定至酚酞变色时，用去Hcl20.00ml加入甲基橙后，继续滴定至终点又用去HCl10.00ml，此试样为下列哪种组成?()(A) NaOH,Na2CO3 (B)Na2cO3(C)Na2CO3,NaHCO3 (D)NaHCO3，NaOH44.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结果?()(A) 偏高(B)偏低(C) 正确(D)与草酸中杂质的含量成正比45.用邻苯二甲酸氢钾滴定1mol/LNaOH溶液时，最合适的指示剂是( )(A)甲基红(PH=4.4～6.2)(B)百里酚酞(PH=9.4～10.6)(C)酚酞(PH=8.3～10.0)(D)甲基橙(PH=3.1～4.4)46.间接碘量法中，硫代硫酸钠标准溶液滴定碘时，应在哪种介质中进行( )(A)酸性(B)碱性(C)中性或微酸性(D)HCL介质47.用碘量法进行氧化还原滴定时，错误的操作是( )(A)在碘量瓶中进行(B)避免阳光照封(C)选择在适宜酸度下进行(D)充分摇动48.选择氧化还原指示剂时，应该选择( )(A)指示剂的标准电位愈接近滴定终点电位好(B)指示剂的标准电位愈接近滴定终点电位的差越大越好(C)指示剂的标准电位越负越好(D)指示剂的标准电位越正越好49.酸碱滴定中指示剂选择依据是( )(A)酸碱溶液的浓度(B)酸碱滴定PH突跃范围(C)被滴定酸或碱的浓度(D)被滴定酸或碱的强度50.对于滴定分析法，下述( )是错误的.(A)是以化学反应为基础的分析方法(B)滴定终点的到达要有必要的指示剂或方法确定(C)所有的化学反应原则上都可以用于滴定分析(D)滴定分析的理论终点和滴定终点经常不完全吻合51.Na2S2O3放置较长时浓度将变低的原因为( )(A)吸收空气中的CO2.(B)被氧化(C)微生物作用52.直接配制标准溶液时，必须使用( )(A)分析纯试剂(B)高纯或优级纯试剂(C)基准物53. SI为( )的简称(A)国际单位制的基本单位(B)国际单位制(C)法定计量单位54.分析化学中常用的法定计量单位符号Mr其代表意义为( )(A)质量(B).摩尔质量(C)相对分子质量(D).相对原子量55.我国化工部标准中规定：基准试剂颜色标记为()(A)红色(B)蓝色(C)绿色(D)浅绿色56.做为基准试剂，其杂质含量应略低于( )(A)分析纯(B)优级纯(C)化学纯(D)实验试剂57.下面数据中是四位有效数字的是()(A)0.0376 (B)1396(C)0.07520 (D)0.050658.市售硫酸标签上标明的浓度为96%,一般是以( )表示的(A)体积百分浓度(B)质量体积百分浓度(C)质量百分浓度59.下列计量单位中属于我国选定的非国际单位制( )(A)米(B)千克(C)小时(D)摩尔1-5:ACDCA 6-10:ADCAB 11-15:CDCBA 16-20:CDACB 21-25:CCCCD 26-30:AEBBC 31-35:BBABA 36-40:CDDBB 41-45:DEABC 46-50:CDABC 51-55:CCBCD 56-59:BCCC二、判断题1.称量物体时应将物体从天平左门放入左盘中央，将砝码从右门放入右盘中央(√)2.称量物体的温度,不必等到与天平室温度一致即可进行称量(×)3. 天平需要周期进行检定,砝码不用进行检定(×)4.在滴定管下端有尖嘴玻璃管和胶管连接的称为酸式滴定管(×)5.打开干燥器的盖子时,应用力将盖子向上掀起(×)6.圆底烧瓶不可直接用火焰加热(√)7.玻璃容器不能长时间存放碱液(√)8.准确度高必须要求精密度也高，但精密度高，并不说明准确度也高，准确度是保证精密度的先绝条件(×)9.准确度的高底常以偏差大小来衡量(×)10.所谓饱和溶液是指再也不能溶解溶质的溶液(×)11.在溶解过程中，溶质和溶剂的体积之和一定就是溶液的总体积(×)12.容量分析一般允许滴定误差为1%(×)13.酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂(√)14.天平室要经常敞开通风，以防室内过于潮湿(×)15.滴定管内壁不能用去污粉清洗，以免划伤内壁，影响体积准确测量(√)。
分析化学期末考试试卷
分析化学期末考试试卷姓名_______________考号________________班级________________学院________________一、不定项选择题（共35小题，每小题2分，共70分）1、（）用气相色谱法定量分析样品组分时，分离度应至少为CA、0．75B、0．C、1．D、1．2、（）原子吸收光度法的背景干扰，主要表现为（）形式。
CA、火焰中干扰元素发射的谱线B、火焰中被测元素发射的谱线C、火焰中产生的分子吸收D、光源产生的非共振线3、（）在环保分析中，常常要监测水中多环芳烃，如用高效液相色谱分析，选用下述哪种检测器BA、示差折光检测器B、荧光检测器C、紫外吸收检测器D、电导检测器4、（）对于间接碘量法测定还原性物质，下列说法正确的有（）。
ABA、被滴定的溶液应为中性或微酸性B、被滴定的溶液中应有适当过量的KIC、近终点时加入指示剂，滴定终点时被滴定的溶液的蓝色刚好消失D、滴定速度可适当加快，摇动被滴定的溶液也应同时加剧5、（）用氟离子选择电极测定溶液中氟离子含量时，主要干扰离子是CA、NO3-离子：B、其他卤素离子：C、0H一离子。
D、Na+离子;6、（）液相色谱中通用型检测器是AA、示差折光检测器B、紫外吸收检测器C、氢焰检测器D、热导池检测器7、在Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Ca2+，要消除Mg2+的干扰，宜用（）。
CA、络合掩蔽法B、控制酸度法C、沉淀掩蔽法D、离子交换法8、（）测定某右旋物质，用蒸馏水校正零点为-0．55°，该物质溶液在旋光仪上读数为6．24°，则其旋光度为DA、-5．69°B、-6．79°C、5．69°D、6．79°9、（）在原子吸收分析中，当溶液的提升速度较低时，一般在溶液中混入表面张力小、密度小的有机溶剂，其目的是AA、提高雾化效率B、使火焰容易燃烧C、增加溶液提升量D、增加溶液粘度10、（）测定沸程安装蒸馏装置时，使测量温度计水银球上端与蒸馏瓶和支管接合部的（）保持水平。
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分析化学课程期末考试试卷命题人：分析化学教研室复核人：分析化学教研室姓名：学院级班学号：一.单项选择题（每小题2分，本项共32分）（）1.某试样含有约5%的硫（质量分数），将其氧化为硫酸根，然后沉淀为硫酸钡，若要求在一台感量为0.1mg的天平上称量硫酸钡的质量的相对误差不超过0.1%，至少应称取试样的质量为A.0.27gB.1.54gC.0.55gD.15g（）2.某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为36.45%±0.10%（置信度为90%），对此结果应理解为A.有90%的测定结果落在36.35%～36.55%范围内B.总体平均值μ落在此区间的概率为90%C.若再做一次测定，落在此区间的概率为90%D.在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90%（）3.今有0.20mol·L-1二元弱酸H2B溶液30mL，加入0.20mol·L-1NaOH溶液15mL时的pH=4.70；当加入30mLNaOH 时，达到第一化学计量点的pH=7.20，则H2B的pK a2是A.9.70 B.9.30C.9.40D.9.00（）4.用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1草酸（pK a1=1.22，pK a2=4.19）和0.10mol·L-1酒石酸（pK a1=3.04，pK a2=4.37）的混合溶液时，在滴定曲线上出现几个突跃？A.1B.2C.3D.4（）5.计算0.080mol·L-1二氯乙酸和0.12mol·L-1二氯乙酸钠缓冲溶液的pH值。
（已知二氯乙酸的K a=5.0×10-2）A.1.48B.1.68C.1.20D.1.91（）6.为测定水中钙、镁离子的含量，以下消除少量铁、铝离子干扰的方法中，正确的一种是A.于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺B.于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10C.于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液D.加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性（）7.在络合滴定M离子时，常利用掩蔽剂（如A）来掩蔽干扰离子N，其掩蔽效果取决于下列哪一项？A.lgc M sp K MY—lgc N sp K NYB.lgαN(A)C.lgc M sp K MYD.lgαM(A)（）8.在pH=10.0时，用0.010mol·L-1EDTA标准溶液滴定20.00mL0.010mol·L-1Ca2+溶液，其突跃范围为（已知lgK CaY=10.96，pH=10.0时lgαY(H)=0.45）A.5.30～7.50B.5.30～7.96C.5.30～10.51D.6.40～10.51（）9.在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下列何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将降低（不考虑离子强度的影响）A.邻二氮菲B.盐酸C.氟化铵D.硫酸（）10.利用下列反应进行氧化还原滴定时，其滴定曲线在计量点前后为对称的是A.2Fe3++Sn2+﹦2Fe2++Sn4+B.I2+2S2O32-﹦2I-+S4O62-C.Fe2++Ce4+﹦Fe3++Ce3+D.6Fe2++Cr2O72-+14H+﹦6Fe3++2Cr3++7H2O（）11.用0.02mol·L-1高锰酸钾溶液滴定0.1mol·L-1Fe2+溶液和用0.002mol·L-1高锰酸钾溶液滴定0.01mol·L-1Fe2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将A.相同B.浓度大突跃就大C.浓度小的突跃大D.无法判断（）12.以某吸附指示剂（pK a=5.0）作法扬斯法的指示剂，测定时pH应控制在A.pH<5B.pH>5C.5<ph<10<p="">D.pH>10（）13.下面哪种情况不希望沉淀有较大的表面积A.法扬斯法测定溴离子B.氢氧化铁共沉淀富集溶液中的痕量砷C.重量分析法测定土壤中的二氧化硅D.动物胶共沉淀富集溶液中的痕量铌（）14.若两电对的电子转移数分别为1和2，为使氧化还原滴定反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于A.0.09VB.0.18VC.0.24VD.0.27V（）15.在下列情况下的分析测定结果，偏高的共有几种情况？①pH=4时用莫尔法滴定氯离子②试样中含有铵盐，在pH=10时用莫尔法滴定氯离子③用法扬斯法滴定氯离子时，以曙红为指示剂④用佛尔哈德法测定氯离子时，未加硝基苯或未进行沉淀过滤⑤用佛尔哈德法测定碘离子时，先加入铁铵矾指示剂，再加入过量硝酸银后才进行滴定A.1种B.2种C.3种D.4种（）16.今有两种有色络合物M和N，已知其透光率关系为lgT N—lgT M=1，则其吸光度关系为A N—A M=A.1B.2C.-1D.-2二.填空题（每空1分，本项共20分）17.为测定有机胺的摩尔质量，将其转变为1:1的苦味酸-胺加和物.现称取加和物0.0500g，溶于乙醇中配成1L溶液，以1.0cm 吸收池在最大吸收波长380nm处测得吸光度为0.750，则该有机胺的摩尔质量为g/mol.18.名词解释：混晶吸留包夹19.请写出晶形沉淀的沉淀条件：20.氧化还原指示剂的理论变色范围是21.若参加滴定的两个电对都是对称电对，则化学计量点时的电位E sp=；若两电对转移电子数不等，则E sp偏向一方。
22.铬黑A（EBA）是有机弱酸，其pK a1=6.2，pK a2=13.0，lgK Mg-EBA=7.2，在pH=10的氨性缓冲溶液中，lgK’Mg-EBA﹦23.已知磷酸的K a1=7.6×10-3，K a2=6.3×10-8，K a3=4.4×10-13①0.10mol·L-1磷酸氢二钠溶液的pH值为②用磷酸和磷酸钠配制pH=7.20的缓冲溶液，则应取磷酸与磷酸钠的物质的量之比为24.用吸收了少量二氧化碳的氢氧化钠标准溶液来标定盐酸的浓度，用酚酞做指示剂，则标定结果（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）25.0.10mol·L-1磷酸二氢铵和0.10mol·L-1NH4CN混合溶液的质子条件式是：26.硼砂用作标定酸的基准物，硼砂的干燥条件是放在装有的干燥器中。
27.某高锰酸钾标准溶液的浓度为0.02484mol·L-1，则滴定度T KMnO4/Fe2O3＝28.称取8.4g六亚甲基四胺（其分子式为（CH2）6N4，pK b=8.85），加入含有5mL、6mol·L-1HCl的溶液中，然后再用水稀释至100mL。
该溶液的pH=，其最大缓冲容量（βmax）为mol·L-1.29.已知HF的K a=6.6×10-4，HAc的K a=1.8×10-5.0.10mol·L-1HF和0.20mol·L-1HAc的混合溶液pH=.30.用0.100mol·L-1NaOH溶液滴定0100mol·L-1HAc溶液至pH=8.00，终点误差为31.用0.100mol·L-1HCl溶液滴定同浓度的NH3溶液（pK b=4.74）时，pH突跃范围为6.3～4.3，若用0.100mol·L-1HCl溶液滴定同浓度的某碱B（pK b=3.74）时，pH突跃范围为三.计算题（本项共48分，计算要写清楚必要的推导过程）32.（本题5分）计算1.0×10-4mol·L-1Zn(NH3)42+溶液中含有0.10mol·L-1游离NH3时，Zn(NH3)42+/Zn2+电对的平衡电位。
（已知Zn2+-NH3络合物的逐级累计稳定常数lgβ1～lgβ4依次为2.37，4.81,7.31,9.46；Eθ（Zn2+/Zn）=—0.76V）33.（本题8分）称取苯酚试样0.5005g，用氢氧化钠溶解后，以水定容至250.0mL，移取25.00mL试液于碘量瓶中，加入溴酸钾-溴化钾标准溶液25.00mL及盐酸，使苯酚溴化为三溴苯酚。
加入碘化钾溶液，使未起反应的溴单质还原并析出定量的碘，用0.1008mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定，用去15.05mL。
另取溴酸钾-溴化钾标准溶液25.00mL，加入盐酸及碘化钾溶液，析出的碘以0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定，用去40.20mL。
计算试样中苯酚的质量分数。
34.（本题9分）计算ZnS在0.10mol·L-1Na2C2O4溶液中的溶解度。
（ZnS的pK sp=21.7；H2C2O4的pK a1=1.22，pK a2=4.19；H2S的pK a1=6.90，pK a2=14.20；Zn2+-C2O42-络合物的逐级累计稳定常数lgβ1～lgβ3依次为4.90,7.60,8.20）35.（本题8分）用草酸钠标定Ce4+离子时，由于反应速度慢，需在滴定时加热或加入催化剂，现用两种方法进行比较，第一种方法是将溶液加热至75度，第二种方法是加入锰离子作催化剂，两种方法标定同一Ce4+离子溶液所得浓度（mol·L-1）结果如下：第一种方法：0.09891,0.09896,0.09901,0.09896第二种方法：0.09911,0.09896,0.09906,0.09886,0.09901试问这两种方法有无显著性差异？（置信度90%）36.(本题10分)在pH=10.00的氨性缓冲溶液中，含有浓度均为0.020mol·L-1的Mg2+和Zn2+，今加入KCN掩蔽其中的Zn2+，再以0.020mol·L-1EDTA滴定此混合溶液25.0mL中的Mg2+。
若检测终点ΔpM=0.20，欲使滴定误差为0.10%，问应该加入KCN 多少克？（lgK ZnY=16.50；lgK MgY=8.70；pH=10.00时lgαY(H)=0.45；HCN的pK a=9.21；Zn2+-CN-络合物的累计稳定常数lgβ4＝16.70）37.（本题8分）于pH=5.50时，以0.020mol·L-1EDTA滴定0.20mol·L-1Mg2+和0.20mol·L-1Zn2+混合溶液中的Zn2+。
（1）能否准确滴定？（2）计算化学计量点时的Zn2+和MgY2-的浓度（3）以XO为指示剂，求终点误差（lgK ZnY=16.50；lgK MgY=8.70；pH=5.50时lgαY(H)=5.5；pZn ep(XO)＝5.70）。