[精选]2019-2020年福建省龙海市第二中学高二上学期期末考试化学有答案
2020年福建省漳州市龙海第一中学高二化学上学期期末试题含解析
2020年福建省漳州市龙海第一中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 可逆反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＜0，达到平衡后，为了使H2的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是（）A．升高温度，降低压强，增加氮气 B．降低温度，增大压强，加入催化剂C．升高温度，增大压强，增加氮气 D．降低温度，增大压强，分离出部分氨参考答案：D略2.1g氢气在氧气中完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式的是（）A．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molB．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ/molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molD．H2+O2═H2O△H=﹣285.8kJ/mol参考答案：A考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据物质的物质的量与反应热成正比，热化学方程式的书写要求来分析．解答：解：A、1g即0.5molH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，则1molH2燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热量，热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1，故A正确；B、1g即0.5molH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，则1molH2燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热量，热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1，选项中水是气体，则反应放出的热量小于285.8kJ，故B错误；C、1g即0.5molH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，则2molH2燃烧生成液态水时放出571.6kJ 的热量，热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，故C错误；D、物质的状态影响反应热，未注明物质的聚集状态，故D错误．故选A．点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，注意反应热化学方程式需要标注物质聚集状态，对应量的反应热，题目较简单．3. 已知298K时下述反应的有关数据：参考答案：B4. 用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液这六种无色液体。
2019-2020学年福建省师范大学附属中学高二上学期期末考试化学试题 解析
福建省师范大学附属中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题解析版时间：90分钟满分：100分命题：审核：高二备课组试卷说明：(1)本卷两大部分，共20小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
(2)考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Ni-59第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题：(只有一个正确选项，16小题，每小题3分，共48分)1.下列事实能说明HNO2是弱电解质的是A. NaNO2溶液的pH大于7B. 用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗C. HNO2溶液不与硫酸钠反应D. HNO2易分解产生NO、NO2【答案】A【解析】【详解】A、NaNO2溶液的pH大于7，说明NaNO2为弱酸强碱盐，水解呈碱性，说明HNO2是弱酸，A符合题意；B、用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗，只能说明该溶液中离子浓度很小，但是强电解质溶液中，离子浓度也可以很小，进行导电实验灯泡也会很暗，B不符合题意；C、HCl是强电解质，也不与硫酸钠反应，因此不能说明HNO2是弱电解质，C不符合题意；D、HNO3是强电解质，见光也会分解，生成NO2和O2，因此HNO2易分解，不能说明HNO2是弱电解质，D不符合题意；答案选A。
2.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g ）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A. 增加压强B. 降低温度C. 增大CO的浓度D. 更换催化剂【答案】B【解析】【详解】提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可。
A、增加压强，该平衡不会发生移动，故A错误；B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确；C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误；答案选B。
福建省漳州市龙海第二中学2020年高二化学月考试题含解析
福建省漳州市龙海第二中学2020年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H1<△H2的是（）（双选题）A．2H2(气)+O2(气)＝2H2O(气) △H1 2H2(气)+O2(气)＝2H2O(液) △H2 B．S(气)+O2(气)＝SO2(气) △H1 S(固)+O2(气)＝SO2(气) △H2 C．C(固)＋1/2O2 (气)＝CO(气) △H1 C(固)＋O2 (气)＝CO2(气) △H2 D．H2(气)+Cl2(气)＝2HCl(气) △H1 1/2H2(气) +1/2Cl2(气)＝HCl(气) △H2参考答案：BD略2. 已知0.02 mol·L-1CH3COOH溶液和0.01 mol·L-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的A．c(CH3COO-)＞c (Na+)B．c(Na+) +c(H+) =c(OH-) +c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02 mol·L-1参考答案：A略3. T C时，将体积为V A L、浓度为a mol/L的一元酸HA与体积为V B L、浓度为b mol/L的一元碱BOH混合，混合液恰好呈中性，则下列判断正确的是A．混合液的pH=7 B．a=b C．混合液中Kw=[c(H+)]2D．a=b，V A=V B参考答案：C略4. 下面能够构成原电池及电极反应式正确的是A．Fe、Cu、浓硝酸溶液，负极反应式为：Fe－2e-Fe2+B．Al、Cu、稀硫酸，负极反应式为：Cu－2e-Cu2+C．Al、Mg、NaOH溶液，负极反应式为：Al＋4OH-－3e-AlO2-＋2H2OD．Zn、Cu、乙醇，负极反应式为：Zn－2e-Zn2+参考答案：C略5. 下列叙述中，正确的是A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D略6. 以下物质:(1) 甲烷 (2) 苯 (3) 聚乙烯 (4) 聚乙炔 (5) 2-丁炔 (6) 环己烷 (7) 邻二甲苯(8) 苯乙烯。
2019-2020学年福建省漳州市龙海第一中学高二化学期末试卷含解析
2019-2020学年福建省漳州市龙海第一中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关其说法正确的是 ( )A．味精主要成分是谷氨酸钠，向其中加入盐酸适当处理可得谷氨酸，谷氨酸具有两性B．食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都不变C．食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠D．木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物参考答案：A略2. 3月22日是世界水日，今年世界水日的主题是“涉水卫生”。
混凝法是净化水常用的方法，在天然水或污水中加人一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去。
下列物质中可以作为混凝剂的是（）A．氯化钠 B．氯气 C．小苏打 D．明矾参考答案：D略3. 关于烃和甲烷的叙述正确的是（）A.烃的组成均符合通式C n H2n+2B.烃类均不溶于水C.甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源D.甲烷能发生加成反应参考答案：B略4. 我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（）A.反应进行的方向B.反应的快慢C.反应进行的限度D.反应物的多少参考答案：D略5. 图3装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。
该装置可用于A.锌和盐酸发生氢气B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢参考答案：A6. a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是( )参考答案：A略7. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥ D．①②参考答案：A略8. 以卤水为原料,用下列方法制取镁,其中可行的是()A.直接电解卤水在阴极得镁B.向卤水里加钠可置换出镁C.卤水与石灰水混合,过滤,洗涤,取沉淀煅烧得氧化镁,用氢气还原氧化镁得镁D.卤水与石灰乳混合,过滤,洗涤,取沉淀加盐酸溶解得MgCl2溶液,将溶液加热蒸发浓缩,再冷却结晶,晶体在氯化氢气氛中加热脱水得无水MgCl2,电解熔融MgCl2得镁参考答案：D解析：A项电解,阴极生成H2;B项中Na首先与水反应,不能置换出Mg;C项中H2不能把Mg还原出来;只有D项合理。
福建省福州2019-2020学年高二上学期期末模拟考试化学试题 含答案
福建省福州外国语学校2016—2017 学年第一学期期末模拟高二年级化学试题本试卷满分为100 分，考试时间为100 分钟。
注意：1.本试卷单项选择题及综合题的答案一律填涂书写在答题卡上；考试结束后顺号上交2.答案卡的填涂一律用2B 铅笔，答案卡的书写一律用黑色中性签字笔。
可能用到的相对原子质量：H1 N14 C12 O16 Cl35.5 Cr52 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108一、单项选择题（每题6分，共42 分，每题有且只有一个正确答案）1.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室中配制F eCl3 溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．饱和F eCl3 溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D．热的纯碱溶液去油污效果好2. 设N表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是AA．标准状况下，22.4 L 氯水中含有的分子数为NA－B．25℃时，pH=13 的B a(OH)溶液中含有的O H2数目为0.1NAC. 1L 1mol·L－1 的N a CO 溶液中C O 2—的数目为N2 3 3 AD. 2.3 g 金属钠与足量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA 3.下列解释实验事实的方程式中，不准确的是A．在C H COONa 溶液中滴入无色酚酞，溶液变红: CH COO-3 32 32 3+ H O CH COOH + OH - B ．在 M g(OH)2 白色悬浊液中滴入饱和 F eCl 3 溶液，悬浊液变红褐：3Mg(OH) + 2Fe 3+33 3 +=== 2Fe(OH) + 3Mg 2+C ．在 N aHSO 溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红：NaHSO = Na +D ．在稀 H 2SO 4 酸化的 K MnO 4溶液中滴入双氧水，溶液褪色:2MnO -4+ 5H 2O 2 + 6H=== 2Mn2+3 -+ 5O 2↑ + 8H 2O4．水溶液中能够大量共存的一组离子是A ．Al 3+、Cl -、AlO -、SiO 2-B ．H +、Na +、S 2-、ClO -2 3 C ．K +、Mg 2+、SO 2-、MnO - D ．Fe 3+、Ca 2+、SCN -、NO -4 4 35．已知 N aHSO 3 溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO -+ H2O H2SO3+ OH ①HSO -333 3H + + SO 2-②向 0.1mol ·L -1 的 N aHSO 溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是3 + + - -B. 加入少量 Na 2SO 3 固体， 则 c(H ) + c(Na ) = c(HSO 3 ) + c(OH )1 2-+ c(SO 3 )2C.加入氨水至中性，则 2c(Na +) = c(SO 2-)>c(H +) = c(OH -)D.加入少量 N aOH 溶液，3c(SO 2)c(OH)、的值均增大c(HSO)32 4 sp 4 2 2 2 4 2 2 2 2 2 c (H )6．在 t ℃时，Ag 2CrO 4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如右 图所示。
福建省华安一中、龙海二中2019_2020学年高二化学上学期第一次联考试题
华安一中、龙海二中2019-2020学年上学期第一次月考高二化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 Cu-64Zn-65第Ⅰ卷 (选择题共54分)一、选择题：(共16题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项．．．．是符合题目要求的)。
1．为应对石油危机，从2006年1月1日开始，我国部分省市全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。
下列有关乙醇汽油的说法正确的是（）A.乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染B.乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似C.乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油D.乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料2．下列对H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH(298 K)＝－184.6 kJ/mol 的叙述正确的是( ) A．1分子H2和1分子Cl2反应，放出热量184.6 kJB．1 mol H2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJC．在25 ℃、101 kPa的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJD．在25 ℃、101 kPa的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，吸收的热量为184.6 kJ3．下列说法正确的是（）A.甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－890.3kJ·mol－1B.已知热化学方程式：N2（g）＋3H2（g）催化剂2NH3（g）△H＝－92.2kJ·mol－1加热则往密闭容器投入1mol的氮气和3mol氢气，反应后放热92.2千焦C. 常温下，吸热反应C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）的△H＞0D. 同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同4．化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。
2019-2020学年福建龙海市第二中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年福建龙海市第二中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有机物X、Y的转化如下：下列说法不正确的是A．X能加聚反应B．Y分子苯环上的二氯代物有5种C．与Y互为同分异构体D．X、Y分子的所有原子可能共平面【答案】B【解析】【详解】A．X分子中含有碳碳双键，则能发生加聚反应，故A正确；B．Y分子()苯环上的二氯代物有6种，分别在苯环的2、3位取代，2、4位取代，2、5位取代，2、6位取代，3、4位取代和3、5位取代，故B错误；C．与Y分子式相同，但结构不同，两者互为同分异构体，故C正确；D．苯环有12原子共面，-COOH和HCOO-中4原子可能共面，故X、Y分子的所有原子可能共平面，故D 正确；故答案为B。
2．分离混合物的方法错误的是A．分离苯和硝基苯：蒸馏B．分离氯化钠与氯化铵固体：升华C．分离水和溴乙烷：分液D．分离氯化钠和硝酸钾：结晶【答案】B【解析】【详解】A.苯和硝基苯互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故不选A；B.氯化铵加热分解，而氯化钠不能，则选择加热法分离，故选B；C.水和溴乙烷互不相溶，会分层，则选择分液法分离，故不选C；D.二者溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，故不选D；答案：B3．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是X YW ZTA．原子半径：X>Y>ZB．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键D．T元素的单质具有半导体的特性【答案】D【解析】【分析】四种元素的原子最外层电子数之和为22，得出W最外层电子数为4，即为Si，X为N，Y为O，Z为Cl，T 为Ge。
【详解】A. 根据层多径大，核多径小(同电子层结构)，因此原子半径：Cl >N>O，故A错误；B. HCl沸点比NH3、H2O最低价氢化物的沸点低，故B错误；C. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物硝酸铵含有离子键和共价键，故C错误；D. Ge元素在金属和非金属交界处，因此Ge的单质具有半导体的特性，故D正确。
福建省龙海市程溪中学高二上学期期末考试 化学 Word
2017-2018学年程溪中学高二化学第一学期期末考试卷可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，C-12，K-39，Cu-64 一、选择题（每题3分，共54分）1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．铝片与稀H2SO4的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在O2中的燃烧反应2．下列对热化学方程式12H2(g)＋12I2(g)===HI(g)ΔH＝＋26 kJ·mol－1的叙述中正确的是()A．1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量C．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量D．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应放出26 kJ的热量3．已知反应：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是()A．该反应为吸热反应B．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ热量C．反应的热化学方程式：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝＋41 kJ/mol D．1 mol CO(g)与1 mol H2O(g)具有的总能量大于1 mol CO2(g)与1 mol H2(g)具有的总能量4．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是()A．CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1B ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1 451.52 kJ·mol －1C ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－725.76 kJ·mol －1D ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋1 451.52 kJ·mol －15.已知25 ℃、101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C （石墨）＋O 2（g ）======CO 2（g ） ΔH ＝－393.51 kJ·mol －1C(金刚石)＋O 2（g ）======CO 2（g ） ΔH ＝－395.41 kJ·mol －1据此判断，下列说法中正确的是 （ ）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高[来源:]6.溶质为11.2 g 的KOH 稀溶液与0.1 L 1.0 mol·L －1的H 2SO 4溶液反应可放出11.46 kJ 的热量。
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龙海二中第一学期期末考试 高二化学试题 （考试时间：90分钟 总分：100分）
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 第Ⅰ卷 （选择题 共48分 ） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。） 1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是( ) A. 热的纯碱溶液可用于洗涤油垢． B.锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池． C. 利用硫酸铝和碳酸钠的双水解反应制作泡沫灭火器． D. 施肥时，草木灰与氨态氮肥不能混合使用． 2．能证明乙酸是弱酸的实验事实是( ) A.CH3COOH溶液与n反应放出H2。 B. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红。 C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2。 D. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7。 3．实验发现,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后,Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是( )
A.该原电池的正极反应是n-2e-n2+ B. 左烧杯中溶液的红色逐渐褪去 C.生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe D. Pt电极表面生成大量气泡 4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( ) A．已知甲烷的燃烧热为890.3 J·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 J·mol－1。 B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定。 C．已知S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2。 D．已知中和热ΔH＝－57.3 J·mol－1，则1 mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热。 5．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－。下列说法正确的是( ) A．稀释溶液，水解程度减小。 B．通入CO2，平衡向正反应方向移动。 C．升高温度，cHCO－3cCO2－3减小。 D．加入NaOH固体，溶液pH减小。 6．在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应2NO2(g)N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时,不能表明该反应已达平衡状态的是( ) A.混合气体的压强 B. 混合气体的平均相对分子质量
C. 混合气体的密度 D.Qc= 7．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是( ) A．该反应达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋) B．MnS的sp比CuS的sp大 C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大
D．该反应的平衡常数＝KspMnSKspCuS 8．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，该溶液可能是( ) ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③碳酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 9．下列比较中正确的是( ) A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大。 B．物质的量浓度相等的NH4Cl和NaOH溶液等体积混合： c(NH＋4)>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－) D．同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O，c(NH＋4)由大到小的顺序是①>②>③>④ 10．在容积为2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.4 J·mol－1。起始反应时NO和CO各为4 mol，10 s后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是( ) A．反应前5 s内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·s－1 B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大 C．保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不变 D．达到平衡后，反应速率的关系有v正(CO)＝2v逆(N2) 11．图中为电，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴MnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是 A．溶液中的SO2－4向Cu电极定向移动 B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大 C．中溶液的pH先减小，后增大 D．滤纸上c点附近会变红色
12．水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．图中对应点的温度关系为a>b>c。 B．水的离子积常数w数值大小关系为b>c>d。 C．纯水仅升高温度，可从a点变到c点。 D．在b点对应温度下，0.5 mol/L的H2SO4溶液与1 mol/L的OH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH＝7。
13．在25 ℃时，甲、乙两个烧杯中分别盛有1 L、pH均为2的盐酸和醋酸，现分别投入0.12 g镁粉充分反应，下列说法中正确的是( ) A．反应过程中，两个烧杯中产生氢气的速率一直相等。 B．反应结束后，甲烧杯中溶液呈中性。 C．反应结束后，乙烧杯中有镁粉剩余。 D．反应结束后，两个烧杯中产生氢气的物质的量相等。 14．模拟铁的电化学防护的实验装置如图所示，下列说法错误的是( )
A．若为碳棒，开关置于A处可减缓铁的腐蚀。 B．若为锌棒，开关置于A处或B处均可减缓铁的腐蚀。 C．若为锌棒，开关置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑。 D．若为碳棒，开关置于A处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑。15．可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是( ) 压强 A的转化率 温度 p1(Mpa) p2(Mpa)
400 ℃ 99.6 99.7
500 ℃ 96.9 97.8 16．25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种酸H、HY、H，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H＜HY＜H。 B．当三种酸均滴定至pH＝7时，H所用NaOH溶液体积最小。 C．用NaOH溶液滴定HY，当V(NaOH)＝10 mL时溶液中c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)。 D．用NaOH溶液滴定HY，当V(NaOH)＝10 mL时溶液中c(Y－)＞c(Na＋)>c(H＋)＞c(OH－)。 二、 非选择题（共52分） 17. (13分) 能的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能是摆在人类面前的重大课题。 Ⅰ.已知：①Fe2O3(S)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝a J·mol－1 ②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2 (g) ΔH＝b J· mol－1 ③C(石墨)＋O2 (g)===CO2(g) ΔH＝c J·mol－1， 则反应4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)的焓变ΔH＝________________ J·mol－1。 Ⅱ.依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________(填选项字母)。 A．C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH>0 B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH<0 C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH>0 D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<0 若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为________________________，电池工作时，正极附近溶液的PH____________(填“变大”、“变小”或“不变”)，溶液中的SO2－4移向______极。 Ⅲ.氢气作为一种绿色能，对于人类的生存与发展具有十分重要的意义。实验测得，在通常情况下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 J热量。则H2的燃烧热为____________ J·mol－1。 18. (15分)A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大，A和C能形成一种气体分子，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；B是非金属元素，它的单质可导电；D为地壳中含量最高的元素。试回答下列问题： （1）D元素在周期表中的位置 ______________。 （2）与等物质的量的HCl反应，产物溶于水得________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液，用离子方程式表示其原因 ______________。 （3）以B单质为电极，电解CuSO4溶液，阳极的电极反应式为_______________________。 （4）12g B单质在足量氧气中充分燃烧，将燃烧后的气体缓慢通入1L1 mol·L-1的NaOH溶液中，充分吸收后，最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是： ____________________________________________________________________________。 （5）把1molC的单质，3molA的单质置于一恒温恒容密闭容器中发生反应，达到平衡时，容器内压强减小25%，放出a J 的热量。则反应物的转化率为_________，写出该反应的热化学方程式 _______________________________________________________________。 19．(12分)含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。 (1)对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，下列研究目的和图示相符的是________(填序号) 序号 目的 图示
A 压强对平衡的影响
B 温度对转化率的影响 C 增加O2浓度对反应速率的影响 D 浓度对平衡常数的影响 (2)在500 ℃有催化剂存在的条件下，向容积为2 L的甲乙两个密闭容器中均充入2 mol SO2和1 mol O2。甲保持容积不变，乙保持压强不变，充分反应后，均达到平衡状态，此时SO3的体积分数甲________乙(填“>”“<”或“＝” )。