2017人教版高中化学选修四3.2.2《溶液的酸碱性和pH》word课后作业
人教版高中化学选修四3-2-2pH的计算及应用(含答案详解).docx
高中化学学习材料唐玲出品课时作业(十三) pH的计算及应用(对应学生用书第119页)1．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A．50 mL量筒B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管【解析】量筒只估读到0.1 mL，滴定管能估读到0.01 mL，高锰酸钾为强氧化性物质，不能用碱式滴定管。
【答案】 C2．25 ℃时，将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH和为( )A．12 B．13 C．14 D．15【解析】强酸和强碱溶液按1∶10的体积比混合恰好呈中性，则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度的10倍，故pH和为13，选B。
【答案】 B3．(2012·南京高二月考)下列实验操作和数据记录都正确的是( )A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 gB．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLC．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL【解析】用托盘天平称量时，物质应放在左盘，A错；因为KMnO4溶液具有强氧化性，可腐蚀橡皮管，B错；广泛pH试纸只能测pH为整数，C错。
【答案】 D4．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图从表中选出正确选项( )锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A 碱酸石蕊乙B 酸碱酚酞甲C 碱酸甲基橙甲D 酸碱石蕊乙【解析】若锥形瓶装入一定体积NaOH溶液，则选用甲滴定管内装H2SO4溶液；若锥形瓶中装入一定体积H2SO4溶液(待测液)，则选用乙滴定管内装NaOH溶液；在酸碱中和滴定中，不选用石蕊作指示剂。
【答案】 C5．现有温度相同，pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于( )A．a－lg2 B．b－lg2C．a＋lg2 D．b＋lg2【解析】pH＝a的NaOH溶液，c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10a－14 mol·L－1；pH ＝b的NaOH溶液，c(H＋)＝10－b mol·L－1，c(OH－)＝10b－14mol·L－1；而溶液等体积混合后：c(OH－)＝10a－14 mol·L－1×1 L＋10b－14 mol·L－1×1 L由于b＝a＋2，所以c(OH－)＝5×10b－152 Lmol·L－1；则c(H＋)＝2×10－b mol·L－1，所以pH＝b－lg2，故答案选B。
2017-2018学年高中化学(人教版)选修四课后提升作业： 十四 3.2.2 溶液pH的计算 Word版含解析
课后提升作业十四溶液pH的计算(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.将体积为10 mL、pH为3的乙酸溶液和盐酸分别加水稀释至amL和bmL,测得稀释后pH为5,则稀释后溶液的体积( )A.a=b=100 mLB.a>bC.a=b=1 000 mLD.a<b【解析】选B。
稀释后,弱酸中n(H+)增加,强酸中n(H+)不变,要使稀释后两溶液中c(H+)仍相同,则需弱酸的体积大于强酸的,即a>b。
【补偿训练】将10 mL pH=1的CH3COOH溶液加水稀释至100 mL后,溶液的pH为( )A.2B.2<pH<7C.1<pH<2D.无法判断【解析】选C。
弱酸、弱碱在稀释过程中不仅有浓度的变化,还有电离平衡的移动,不能求得具体的数值,只能确定其pH的范围。
2.(双选)pOH指的是溶液的碱度,以溶液中OH-浓度来表示,pOH等于氢氧根离子的浓度的负常用对数,即:pOH=-lgc(OH-)。
则下列关于室温下1.0×10-5mol·L-1的NaOH溶液的说法正确的是( )A.其pH等于5B.其pOH等于5C.其pH等于9D.其pOH等于9【解析】选B、C。
pOH=-lgc(OH-)=-lg(1.0×10-5)=5;pH=-lg(1.0×10-9)=9。
【方法规律】计算1.0×10-5mol·L-1的NaOH溶液pH的方法(1)一般求解法:c(H+)=mol·L-1=1×10-9mol·L-1,pH=-lgc(H+)=-lg(1×10-9)=9。
(2)pOH法:类比pH=-lgc(H+),令pOH=-lgc(OH-),因25℃时,c(H+)·c(OH-)=1×10-14,则pH+pOH=14因此:pOH=-lg(1.0×10-5)=5,则pH=14-5=9。
化学：3.2.2《溶液的酸碱性与PH》教案
［过］除了试纸外，我们在实验室最常用的是酸碱指示剂。
[板书](2) 酸碱指示剂
［讲］酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱，它们的颜色变化在一定的pH范围内发生的，因此，可以用这些弱酸、弱碱来测定溶液的pH。
但只能测出pH的范围，一般不能准确测定pH。
［投影］
指示剂甲基橙石蕊酚酞
变色范围
pH
溶液颜色红-橙-黄红-紫-蓝无色-浅红-红
［讲］上述两种测定方法，都不是很精确，要想准确测定溶液的pH应该使用pH计
[板书](3) pH计
［讲］测试和调控溶液的pH，对工农业生产、科学研究、以及日常生活和医疗保健都具有重要意义。
在医疗上，当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。
在生活中，人们洗发时用的护发素，其主要功能也是调节头发的pH使之达到适宜
的酸碱度。
在环保领域中，酸性或碱性废水处理常常利用中和反应，在中和处理的过程中可用pH自动测定仪进行监测和控制。
在农业生产中，因土壤pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，各种作物生长都对土壤土壤的pH范围有一定的要求。
在科学实验和工业生产中，溶液的pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。
[板书]4、pH的应用
[投影]
[过渡]用pH来表示溶液的酸碱性，是十分方便，掌握有关的pH 计算是十分重要的。
高中化学(人教版)选修四课时提升作业：(九) 3.2.1 水的电离 溶液的酸碱性与pH Word版含解析
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课时提升作业(九)水的电离溶液的酸碱性与pH(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.(双选)(2015·连云港高二检测)常温下，某溶液由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1，对该溶液的叙述正确的是( )A.溶液一定显酸性B.溶液一定显碱性C.溶液一定不显中性D.溶液可能是pH=13的溶液【解析】选C、D。
根据水的离子积原理，溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10-13mol〃L-1，是由于在水中加酸或加碱，抑制了水的电离，如水中加碱c(OH-)=1×10-1mol〃L-1，溶液的pH=13。
2.在相同温度下，0.01 mol·L-1NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比，下列说法正确的是( )A.由水电离出的c(H+)相等B.由水电离出的c(H+)都是1.0×10-12mol·L-1C.由水电离出的c(OH-)都是0.01 mol·L-1D.两者都促进了水的电离【解析】选A。
温度一定，溶液中存在离子积常数，0.01 mol〃L-1NaOH 溶液中水电离出的c(H+)水=mol〃L-1，0.01 mol〃L-1的盐酸溶液中水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=mol〃L-1，所以由水电离出的c(H+)相等，A正确；温度不一定是常温下，离子积常数不一定是10-14，计算出的水电离出的c(H+)不一定是1.0×10-12mol〃L-1，B错误；水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同，温度不知，水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=mol〃L-1，C错误；酸、碱均抑制水的电离平衡，D错误。
3.(2015·青岛高二检测)25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是( )A.将纯水加热到95℃时，K w变大，pH不变，水仍呈中性B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，K w变小C.在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离D.加入电解质不一定会破坏水的电离平衡【解析】选D。
3.2.2《溶液pH的计算》教学设计(含解析)人教版高中化学选修4
（人教版选修4）第三章《水溶液中的离子平衡》教学设计第二节水的电离和溶液的酸碱性（第二课时溶液pH的计算）【答案】 B【解析】 pH 计算方法为：酸按酸，碱按碱，酸碱混合看过量，无限稀释7为限。
稀释后A 项pH ≈7；B 项pH ＝9；C 项pH ≈9.7；D 项pH ≈7。
【板书】活动二、酸、碱溶液混合后pH 的计算方法【问题探究1】（1常温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，求混合溶液的c (H ＋)及pH 。
【交流】c (H ＋)＝[1×10－2mol ·L －1+10×10－4mol ·L －1]/(1+10)L ＝1.0×10－3mol ·L －1,故溶液的pH ＝3。
【问题探究2】（2）常温下，将200 mL 5×10－3mol ·L －1NaOH 溶液与100 mL 2×10－2mol ·L－1NaOH 溶液混合后，求溶液的c (OH －)、c (H ＋)及pH 。
【交流】c (OH －)＝1.0×10－2mol ·L －1，c (H ＋)＝1.0×10－12mol ·L －1，pH ＝12。
【问题探究3】（3）常温下，pH ＝12的NaOH 溶液与pH ＝2的硫酸，若等体积混合后，求溶液的pH 为多少？若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH 又为多少？【交流】先判断酸、碱谁过量，若酸过量，直接求c (H ＋)和pH ，若碱过量，则先求c (OH －)，再求c (H ＋)和pH 。
可得前者酸碱恰好完全反应，则pH ＝7，后者酸过量pH ＝3。
【方法探究】强酸碱混合后溶液pH 的计算基本思路是什么？【交流1】(1)强酸与强酸混合：c (H ＋)混＝c 1H ＋·V 1＋c 2H ＋·V 2V 1＋V 2，然后再求pH 。
3.2.2 溶液pH 的计算 学案(人教版选修4)解析
第2课时溶液pH的计算[学习目标定位] 1.学会pH的简单计算。
2.了解溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液的pH。
根据水的离子积K w＝c(H＋)·c(OH－)，回答下列问题：(1)c(H＋)为1.0×10－2 mol·L－1的某溶液中，c(OH－)为1.0×10－12 mol·L－1，其pH 为2。
(2)pH＝3的某溶液中，c(H＋)为1.0×10－3mol·L－1，由水电离产生的c(H＋)为1.0×10－11mol·L－1。
(3)c(H＋)为1.0×10－12 mol·L－1的溶液呈碱性，你判断的依据是c(OH－)>c(H＋)。
探究点一酸、碱溶液混合后pH的计算方法1．计算下列溶液的pH：(1)1.0×10－4 mol·L－1盐酸溶液的pH为4；(2)将0.4 g NaOH固体溶于水得到1 L溶液，该溶液的pH为12。
2．pH＝2的盐酸与pH＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，溶液的c(H＋)为1.0×10－3 mol·L－1，pH为3。
3．将200 mL 5×10－3 mol·L－1 NaOH溶液与100 mL 2×10－2 mol·L－1 NaOH溶液混合后，溶液的c(OH－)为1.0×10－2 mol·L－1，c(H＋)为1.0×10－12 mol·L－1，pH为12。
4．pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH为7；若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH为3；若按11∶9的体积比混合后，溶液的pH为11。
[归纳总结]溶液pH的计算方法1．强酸、强碱溶液的pH的计算方法先求出强酸、强碱溶液中的c(H＋)，强酸直接由酸的浓度求出，强碱先由碱的浓度求出c(OH－)，再根据水的离子积换算出c(H＋)，然后用公式pH＝－lg c(H＋)求出pH。
人教版高中化学选修四课时提升作业：(十) 3.2.2 溶液pH的计算 Word版含解析
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课时提升作业(十)溶液pH的计算(25分钟·50分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)1.(2015·威海高二检测)现有pH=5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有( )A.向溶液中加水稀释至10 LB.加入一定量的NaOH固体C.加入一定量pH=8的NaOH溶液D.加入一定浓度的盐酸【解析】选B。
由pH=5增大3得pH=8，说明溶液呈碱性，酸溶液无论如何稀释，溶液也不会呈碱性，A项错误；C项，因加入NaOH溶液的pH=8，故酸碱无论怎样中和，pH也只能接近8，不会出现pH=8，错误；D项，因盐酸呈酸性，故无法实现。
2.(2015·桐城高二检测)25℃时，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH为( )A.7.2B.8C.6D.无法计算【解析】选C。
pH=5的盐酸中c(H+)与pH=9的NaOH溶液中c(OH-)均为1×10-5mol·L-1，二者以体积比11∶9混合反应后，盐酸过量，因此反应后溶液中c(H+)==1×10-6mol·L-1，所以溶液pH=6。
3.(2015·南京高二检测)一定温度下，取pH=12的NaOH溶液和氨水各10 mL，分别用蒸馏水稀释至1 L。
关于稀释后的溶液的pH的说法正确的是( )A.NaOH溶液的pH大于氨水的pHB.NaOH溶液的pH小于氨水的pHC.两溶液的pH相等D.无法判别两溶液pH的相对大小【解析】选B。
氨水稀释后，NH 3·H2O N+OH-，上述平衡右移，使n(OH-)增大，最终，NaOH溶液中c(OH-)小于氨水中c(OH-)。
【补偿训练】(2015·无锡高二检测)pH相同的氨水、NaOH溶液和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍、z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则x、y、z的关系是( )A.x=y=zB.x>y=zC.x<y=zD.x=y<z【解析】选B。
人教版高中化学选修四3-2-2溶液ph的计算(课时练)(学生版).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）3-2-2 溶液PH的计算1．将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)最接近于() A．(10－8＋10－10)mol·L－1B．(10－4＋10－6)mol·L－1C．(10－8＋10－10)mol·L－1D．2×10－10 mol·L－12．已知100 ℃时，0.01 mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，该温度下将pH＝8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH＝5 V2 L NaHSO4溶液混合，所得溶液pH＝7，则V1∶V2为() A．2∶9 B．1∶9 C．1∶1 D．1∶23．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg[c(H＋)/c(OH－)]。
下列表述正确的是() A．在25 ℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B．在25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C．在25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D．在25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)4．某温度下水的离子积K W＝10－13，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V a L与pH＝b的H2SO4溶液V b L 混合，下列说法正确的是()A．若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V a∶V b＝1∶1B ．若所得混合液pH ＝7，且a ＋b ＝12，则V a ∶V b ＝100∶1C ．若所得混合液的pH ＝10，且a ＝12，b ＝2，则V a ∶V b ＝1∶9D ．若所得混合液的pH ＝10，且a ＝12，b ＝2，则V a ∶V b ＝101∶995．常温下，将10 mL pH ＝1的CH 3COOH 加水稀释至100 mL 后，溶液的pH 为( )A ．2B ．2＜pH ＜7C ．1＜pH ＜2D ．无法判断 6．有关pH 计算结果一定正确的是( ) ①强酸pH ＝a ，加水稀释到10n 倍，则pH ＝a ＋n②弱酸pH ＝a ，加水稀释到10n 倍，则pH ＜a ＋n (a ＋n ＜7) ③强碱pH ＝b ，加水稀释到10n 倍，则pH ＝b －n④弱碱pH ＝b ，加水稀释到10n 倍，则pH ＞b －n (b －n ＞7) A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④ 7．下列叙述正确的是( )A ．用水稀释0.1 mol·L－1的氨水，则溶液中c （NH 3·H 2O ）c （OH －）增大 B ．pH ＝3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH 均不变C ．在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸D ．两种氨水的物质的量浓度分别为c 1和c 2，pH 分别为a 和a ＋1，则c 2＝10 c 18．①pH ＝2的CH 3COOH 溶液；②pH ＝2的H 2SO 4溶液；③pH ＝12的氨水；④pH ＝12的NaOH 溶液。
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高中化学 3-2-2溶液的酸碱性和pH45分钟作业 新人教版选修4一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．在常温下，下列各组溶液的c(H ＋)一定等于1×10－7mol/L 的是( )A ．pH ＝2和pH ＝12的两种溶液以等体积混合B ．0.05mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH 溶液以等体积混合C ．将pH ＝5的CH3COOH 溶液稀释100倍D ．pH ＝1的H2SO4与0.10mol/L 的Ba(OH)2溶液以等体积混合解析：A 中pH ＝2的强酸与pH ＝12的强碱以等体积混合时，酸提供的H ＋的物质的量(10－2Vmol)等于碱提供的OH －的物质的量[(10－14/10－12)Vmol]。
pH ＝2的弱酸与pH ＝12的强碱以等体积混合，酸的浓度必很大，反应中酸过量，最后溶液呈酸性。
B 项是强碱和强酸，如两溶液体积各V L ，则n(H ＋)＝0.05mol/L×2×V L ，n(OH －)＝0.10mol/L×V L 。
C 中pH ＝5的弱酸，稀释100倍，由于在稀释过程中，电离程度增大，c(H ＋)下降不到1/100。
故选B 、D 。
答案：B 、D2．室温下，将pH ＝2的盐酸和pH ＝5的盐酸等体积混合后，混合溶液的pH 约是( )A ．2.3B ．2.7C ．4.3D ．4.7解析：本题属于室温下，两种强酸溶液混合时的pH 的计算，既可用常规解法求算，也可用经验公式巧解。
(常规解法)混合溶液的c(H ＋)＝10－2mol/L ＋10－5mol/L 2。
2.3＝3)－lg(5×10＝－pH ，则3mol/L －5×10＝(经验公式求解)因pHB －pHA ＝5－2＝3＞2，则等体积混合后，混合溶液的pH ＝pHA ＋0.30＝2＋0.30＝2.3。
答案：A3．某酸溶液的pH ＝1，此酸溶液的物质的量浓度( )A ．等于0.1mol·L －1B ．一定大于0.1mol·L －1C ．若为强酸一定等于0.1mol·L －1，若为弱酸一定大于0.1mol·L －1D ．若为强酸一定小于或等于0.1mol·L －1，若为弱酸一定大于0.1mol·L －1答案：D4．下列叙述正确的是( )A ．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B ．pH ＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH ＝4C ．0.2mol/L 的盐酸，与等体积水混合后pH ＝1D ．pH ＝3的醋酸溶液，与pH ＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH ＝7解析：水的电离与温度有关，温度越高，电离度越大，但c(H ＋)＝c(OH －)，水仍呈中性，A 错；我们知道pH 每升高一个单位，对于强酸需要稀释10倍，而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍，B 中由于醋酸为弱酸，稀释至原来的10倍后，pH<4，B 错；在D 中，当酸与碱的pH 之和等于14时，等体积混合后，谁弱显谁性，即pH<7，D 错。
答案：C5．pH 相同、体积相等的盐酸和醋酸溶液，分别与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，若醋酸与氢氧化钠溶液混合后溶液的pH 为7，则盐酸与氢氧化钠溶液混合后所得溶液的pH( )A ．＞7B ．＜7C ．＝7D ．无法判断解析：当pH 相同时，盐酸的物质的量浓度小于醋酸，故与等体积等物质的量浓度的NaOH 溶液混合时，盐酸不足，溶液呈碱性。
答案：A6．在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH 一定小于7的是( )A ．pH ＝3的HNO3与pH ＝11的KOH 溶液B ．pH ＝3的HNO3与pH ＝11的氨水C ．pH ＝3的H2SO4与pH ＝11的NaOH 溶液D ．pH ＝3的CH3COOH 与pH ＝11的Ba(OH)2溶液解析：pH ＝3的HNO3与pH ＝11的KOH 溶液等体积混合后pH ＝7；pH ＝11的氨水中有大量的NH3·H2O 未电离，与pH ＝3的HNO3等体积混合后，又有部分NH3·H2O 电离，使溶液pH ＞7；而CH3COOH 部分电离，pH ＝3的CH3COOH 与pH ＝11的Ba(OH)2溶液混合后，又有部分CH3COOH 电离，使溶液pH ＜7。
答案：D7．某强酸溶液pH ＝a ，强碱溶液pH ＝b ，已知a ＋b ＝12，酸碱溶液混合后pH ＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为( )A ．V(酸)＝102V(碱)B ．V(碱)＝102V(酸)C ．V(酸)＝2V(碱)D ．V(碱)＝2V(酸)a(mol/L)－12＋14－10＝b(mol/L)＋14－10＝10－1410－b＝)－c(OH ；强碱中：amol/L －10＝)＋c(H 解析：强酸中：＝10－2－a(mol/L)。
混合后pH ＝7，即n(H ＋)＝n(OH －)，故V(碱)＝102V(酸)。
答案：B8．(2011·福建卷)常温下0.1mol·L －1醋酸溶液的pH ＝a ，下列能使溶液pH ＝(a ＋1)的措施是( )A ．将溶液稀释到原体积的10倍B ．加入适量的醋酸钠固体C ．加入等体积0.2mol·L －1盐酸D ．提高溶液的温度解析：本题考查电离平衡知识及考生的分析判断能力。
pH 由a 变成a ＋1，表明溶液酸性减弱；将溶液稀释10倍，若电离平衡不移动，则溶液pH 由a 变成a ＋1，但由于电离平衡会发生移动，故A 项错误；向弱酸溶液中加入浓度较大的强酸，溶液酸性增强，C 项错误；提高溶液的温度会促进醋酸电离，酸性增强，D 项错误；加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离，使溶液pH 增大，B 项正确。
答案：B9．若1体积硫酸恰好与10体积pH ＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比为( )A ．10∶1B ．5∶1D．1∶10C．1∶1解析：H2SO4和NaOH完全反应时，存在关系：2c(酸)V(酸)＝c(碱)V(碱)，变换后得到：c(酸)∶c(碱)＝V(碱)∶2V(酸)＝5∶1。
答案：B 10．常温时，向pH＝2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是()A．pH＝12的Ba(OH)2溶液B．pH＝12的氨水C．0.005mol/LNaOH溶液D．0.05mol/LBaCl2溶液解析：A.恰好中和，呈中性；B.氨水过量，呈碱性；C.H2SO4过量，呈酸性；D.H＋不参与反应，呈酸性。
答案：C、D 11．pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。
下列说法正确的是()A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸D．若A、B都是弱酸，则5>a>2解析：本题考查学生读图能力及综合判断能力：①pH＝2，c(H＋)＝1×10－2mol/L又c(H＋)＝c(A)×αA＝c(B)×αB，由于αA不一定等于αB，故c(A)不一定等于c(B)，A错。
②读图知，稀释后A溶液的pH大于B溶液的pH，则A中c(H＋)小于B中c(H＋)，A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱。
③a＝5时表明，pH＝2的A酸溶液稀释1000倍，pH增加3，A一定是强酸；pH＝2的B酸溶液稀释1000倍后，pH<5，说明B酸溶液中存在电离平衡，B是弱酸。
④若A、B都是弱酸，稀释1000倍后，A、B两溶液pH均要增大，而增加量均小于3，故5>a>2。
答案：C、D二、非选择题(共56分)12．有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶为强酸，一瓶为弱酸。
现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其他试剂。
简述如何用最简单的方法来确定哪瓶为强酸。
所选试剂是________；采用的方法为______________________________________________________________________________________________________________。
答案：pH 试纸、蒸馏水 分别取等体积(如10mL)的酸溶液用蒸馏水稀释(至1000mL)，然后用pH 试纸测试，pH 变化大的那一瓶为强酸，pH 变化小的为弱酸13．设水的电离平衡线如下图所示：(1)若以A 点表示20℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B 点。
则此时水的离子积从________增大到________。
(2)将100℃时pH ＝8的Ba(OH)2溶液与pH ＝5的稀H2SO4混合，并保持100℃的恒温。
欲使混合液的pH ＝7，则Ba(OH)2与稀H2SO4的体积比为____________(二者混合后体积假设为二者体积之和)。
解析：(1)20℃时c(H ＋)＝10－7mol·L －1，c(OH －)＝10－7mol·L －1，Kw ＝c(H ＋)·c(OH －)＝10－14，100℃时，c(H ＋)＝10－6mol·L －1，c(OH －)＝10－6mol·L －1，Kw ＝c(H ＋)·c(OH －)＝10－12。
(2)设Ba(OH)2的体积Vb 、稀H2SO4的体积为Va ，则二者混合体积为Va ＋Vb,100℃时，pH ＝7，c(OH －)＞c(H ＋)。
10－1210－8·Vb－10－5Va Vb＋Va ，10－1210－7＝。
29＝Vb Va 所以答案：(1)10－14 10－12 (2)2∶914．(1)某温度时，测得0.01mol·L －1的NaOH 溶液的pH 为11，则该温度下水的离子积常数Kw ＝__________。
(2)在此温度下，将pH ＝a 的NaOH 溶液VaL 与pH ＝b 的硫酸VbL 混合。
①若所得混合液为中性，且a ＝12，b ＝2，则Va ∶Vb ＝__________。
②若所得混合液的pH ＝10，且a ＝12，b ＝2，则Va ∶Vb ＝__________。
解析：(1)0.01mol·L －1NaOH 溶液的pH ＝11，则Kw ＝c(H ＋)·c(OH －)＝1×10－11×0.01＝1×10－13。
(2)pH ＝a 的NaOH 溶液中，c(OH －)＝Kw/c(H ＋)＝10－13＋amol·L －1，pH ＝b 的H2SO4中，c(H ＋)＝10－bmol·L －1。