2010年 全国初中学生化学竞赛复赛试题及答案
2010年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十届天原杯）复赛试题试题说明：1．本试卷共8页，满分100分。
（附加题供选用）2．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Si:28 S:32 Cl:35.5K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 3．考试时间：2小时一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有 1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个 扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
）1．2009年12月在哥本哈根召开了世界气候大会。
各国共同协商对策，以减少温室气体排放量。
下列气体中不属于温室气体的是（ ）A ．甲烷B ．臭氧C ．二氧化碳D ．二氧化硫2．从探测“土卫六”发回的信息中得知“土卫六”酷似地球经常下“雨”，不过“雨”的成分是液态甲烷。
下列叙述中错误的是（ ） A ．这种“雨”可以作为燃料来提供能量 B ．“土卫六”表面的温度比地球表面低C ．“土卫六”上形成了甲烷的气—液循环D ．“土卫六”表面是否存在有机物还无法确定3．有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的。
现有如下离子方程式：RO 3n -＋F 2＋2OH -= RO 4-＋2F -＋H 2O ，由此可知在RO 3n -中，元素R 的化合价是（ ）A ．＋4B ．＋5C ．＋6D ．＋74．科学家发现在特殊条件下水能表现出有趣的结构和性质。
例如，在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰（俗称“热冰”，结构见右图）。
下列说法正确的是（ ）A ．在弱电场下，水分子的排列从无序转变为有序B ．水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化C ．上述变化过程中分子之间的间隔没有发生变化D ．利用该性质，人们可能在常温常压下建成溜冰场5．德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）。
符合上述反应过程的顺序是（）A．⑤④①③② B. ④⑤①②③ C. ④⑤①③② D. ⑤④①②③6．下列解释不科学的是（）A．在溶洞中，当溶有Ca(HCO3)2的水液发生分解，析出固体（在洞顶或洞底），日久天长便形成了钟乳石B．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气压小于瓶外大气压的缘故C．“通风橱”是利用排风扇将橱内废气直接排放到室外的装置，它是一种不完善的防污设施D．高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的CO跟氧气反应生成无毒的CO27．在a、b两支试管中加入体积相同的同种生铁块。
在a中加入食盐水，塞上橡皮塞，如右图。
U型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面等高）。
放置一段时间后，下列有关叙述错误的是（）A．生铁块中的主要成分是铁，也含有少量的碳B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中铁均被锈蚀D．a试管中发生的反应是：2C+2Fe+3O2=2FeCO38．原子序数在1～18之间的四种元素甲、乙、丙、丁，其最外层电子数的总和为13，甲、乙、丙是具有相同电子层数的相邻元素，则丁一定不是( )A．氢 B．氯 C．氧 D．铍9．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )10．已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。
海洋中有丰富的资源，如下图所示利用海水可获得许多化工产品。
下列有关说法正确的是（）A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸B ．第②步中加入的试剂为CaCl 2溶液C ．第③步中发生分解反应D ．在第④步中溴元素被还原11．在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为（ ）A ．1∶2B ．1∶1C ．2∶1D ．2∶3 12．下列所示的图像能反映相对应实验的是（ ）A 、向pH=12的Ca (OH)2溶液中不断加水稀释B ．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量C ．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出D ．将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合13．在“绿色化学工艺”中，最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100％。
在用C 3H 4(丙炔)合成C 5H 8O 2 (2-甲基丙烯酸甲酯)的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其它的反应物是（ ） A ．CO 和CH 3OH B ．CO 2和H 2O C ．H 2和CO D ．CH 3OH 和H 214．右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
在t 2℃时向盛有100g 水的烧杯中先后加入wg 甲 和wg 乙（两种物质溶解时互不影响），充分搅拌。
将混合物的温度降低到t 1℃。
下列说法正确的是（ ） A ．甲物质的溶解度随温度升高而减小B ．温度降低到t 1℃时，得到甲、乙的饱和溶液C ．温度降低到t 1℃时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的不饱和溶液D ．t 2℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液15．t ℃时，将一定量KNO 3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5 g 、10 g 、15 g ，析出KNO 3晶体的质量依次为a g 、b g 、c g ，则a 、b 、c 三者的关系为（ ） A ．c=a+b B ．c=2b-a C ．c=a+2b D ．c=2a-b二、填空题（本题包括8个小题，共40分）16．（3分）现有部分常见元素的性质或原子结构如下表：（1）元素X和Y能形成原子个数比为1∶1的化合物，其化学式为______________。
（2）写出元素Z组成的这种单质的一种用途_________________________________。
（3）元素W可形成一种单质，其式量为256，该单质的化学式为_____________。
17．（3分）汽车安装的排气净化器的技术核心是使用高效催化剂，使废气中的CO和NOx在催化剂表面进行氧化还原反应。
（1）写出氮氧化物（用NOx表示）跟CO反应转化为无毒物质的化学方程式。
（2）若汽车尾气中含有38gNO和NO2的混合物，经过充分转化后生成无毒物质的质量(m)范围是（计算结果保留1位小数）。
18．（7分）现测得二氧化碳在空气中的含量为0.038%，当其含量超过0.05%时就会加剧温室效应。
所以人们一方面想限制其排放量，另一方面又想对它进行再利用。
（1）目前有以超临界（一种介于气态和液态之间的状态）CO2作致冷剂（以前曾用氟利昂），这种做法对环境的积极意义在于。
（2）有科学家提出回收利用CO2的构想：把空气吹入碳酸钾溶液，从溶液中提取出CO2，又在合成塔使之变为燃料甲醇（CH3OH）。
该技术流程如下：（说明：吸收池中盛有饱和的K2CO3溶液，合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂。
）①合成塔中反应的化学方程式为。
②请在上述流程图中找出循环利用的物质（标出物质名称和循环方向）。
③如果空气不经过吸收池和分解池，而是直接通入合成塔，你认为可行吗？并简述理由。
④若生产4.8吨甲醇，则可回收空气中的CO2吨。
19．（5分）有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素，A元素组成的单质是清洁的能源；B单质的体积在空气中占21％；C原子有3个电子层，最内层电子数是最外层的2倍；D元素是农作物生长所需要的营养元素，其组成的单质可以被豆科植物的根瘤菌吸收、利用。
（1）写出B、D元素的名称：B ， D 。
（2）写出A、B可能形成化合物的化学式、。
（3）写出由A、B、D三种元素组成的两种化合物之间发生中和反应的化学方程式。
（4）活泼性强的金属氢化物的化学式可表示为MHn，它与水剧烈反应生成碱和A的单质，请写出C的氢化物与水发生反应的化学方程式。
20．（6分）某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。
一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）。
过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀。
已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3。
试回答：（1）过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是：。
（2）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下：①固体A中一定含有的物质为(写化学式)。
②B溶液中的溶质一定含有(写化学式)。
21．（6分）某校化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中3次检验的结果如下表所示。
阅读上表后回答：（1）表中第________次结果肯定不准确。
（2）为验证其它2次检验结果中是否存在SO42-、CO32-和Cl -，又进行以下操作：①加入过量的___________（填物质名称，下同），目的是检验__________并将其除去；②加入_________溶液，过滤；③向滤液中加入__________溶液。
该小组同学查阅数据后，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子。
（3）通过上述实验，该小组还是觉得无法确定其它2次检验结果中哪一次是正确的，你认为可能的原因是______________________________________________________________。
22．（4分）金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。
某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。
（1）溶液的红色褪去说明溶液的碱性；（2）据你推测，导致溶液碱性变化的原因是：。
（3）设计一个实验来验证你的一种推测，简要说明操作、现象及结论。
23．（6分）两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见下表：（1）医生建议胃溃疡患者尽可能不要服用NaHCO3的可能原因是：。
（2）服用Mg(OH)2的药效比服用NaHCO3“强”而且“持久”的可能原因是：。
（3）服用Mg (OH)2的患者可能出现“轻泻”的原因是：。
三、实验题(本题包括3个小题，共20分)24．（4分）某兴趣小组用右图所示装置收集并测量反应产生的气体及其体积。
若用该装置制取氢气，通过分液漏斗中加入30 mL 稀盐酸，与平底烧瓶中盛放的0.65g 锌粒充分反应（盐酸足量），已知该温度下氢气的密度为0.0892 g / L ，应能收集到 mL 的氢气？3次实验收集到的氢气体积的平均值约为242mL 。
2009-2010年全国地区中学化学竞赛试题：初中实验分离、制备、检验(17页60题)
初中实验分离、制备、检验A组1．在不加入新杂质的情况下,分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物,应选用的一组试剂是A 水、AgNO3溶液、稀HNO3B 水、NaOH溶液、稀HClC 水、KOH溶液、稀HClD 水、KOH溶液、稀HNO32．常温常压下,不适宜用物理性质区别的物质组是A 酒精与食醋B 汞和铝C 高锰酸钾和氯化钠D 硫化亚铁与氧化铜3．利用稀硫酸与锌粒在启普发生器中反应制氢气时,发现稀硫酸与锌粒脱离接触,那么可能的原因是A 氢气的压力增大B 空气的压力增大C 空气的压力减小D 氢气的压力减小4．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥砂,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液.下列操作顺序中最合适的是A ①④②⑤③B ④①②⑤③C ②⑤④①③D ⑤②④③①5．试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的是A 盛石灰水后留下的白色固体B 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体C 用一氧化碳还原氧化铁留下的黑色固体D 用足量的氢气还原氧化铜留下的红色固体6．下列括号中的物质是除去杂质所用的药品,其中错误的是A 氧化钙中有杂质碳酸钙（盐酸）B 二氧化碳中有少量一氧化碳（氧气）C 氢气中有氯化氢（氢氧化钠溶液）D 硫酸亚铁溶液中有硫酸铜（铁粉）7．有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液,②NaCl溶液,③Na2SO4溶液,④CuSO4溶液.不用其他试剂,可通过实验方法将它们一一鉴别开来,鉴别出来的先后顺序可能是A ①④③②B ①③④②C ④①③②D ④①②③8．下列选项中都有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种溶液,在Na2CO3溶液中加入Ⅰ溶液,产生白色沉淀,再加入Ⅱ溶液,沉淀溶解,并有气泡产生,然后再继续加入Ⅲ溶液,又产生白色沉淀.符合上述变化的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ选项分别是A CaCl2 HNO3 KClB CaCl2 HNO3 AgNO3C BaCl2 H2SO4 CuCl2D BaCl2 HNO3 Na2SO49．若使N2中所含少量H2、CO2和H2O等杂质完全除去,有可能用到以下操作：①通过浓硫酸②通过盛有CuO的加热管③通过NaOH溶液④通过浓盐酸以上除杂操作中,最好的顺序是A ①③②B ③②①C ③②④D ④②③10．某同学在实验室里设计了下列四种制取气体的方法①用石灰石与浓盐酸反应制取二氧化碳；②用高锰酸钾与氯酸钾的混合物加热制取氧气；③用铁屑与水蒸气反应来制取氢气；④用二氧化碳气体通过灼热的炭层制取一氧化碳.上述四种设计中,最合理的是A ①②③④B ①②④C ①②D ②11．实验室制备O2、H2、CO2等气体时,下列操作错误的是A 用排水法将氢气收集在集气瓶中,盖上玻璃片倒放在桌上B 用大理石和稀硫酸反应制取CO2,并用向上排气法收集C 将带火星的木条放在盛有氧气的集气瓶口,木条复燃,证明O2已集满D 用加热 KMnO4的方法制取O2时,靠近试管口处要放置一小团棉花12．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子,现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,所加溶液顺序正确的是A Na2CO3 NaCl NaOHB NaOH NaCl Na2CO3C NaCl NaOH Na2CO3D NaCl Na2CO3 NaOH13．当氧化铜中混有少量炭粉时,提纯的方法是A 隔绝空气加热混合物B 在氢气流中加热混合物C 在氧气流中加热混合物D 加入足量盐酸,待反应终止后过滤14．简述在不使用硝酸银的条件下,用氯化钙制取少量硝酸钙的实验方案,并写出有关反应的化学方程式.15．实验室用加热氯酸钾与二氧化锰混和物的办法来制取氧气,为什么不能将反应物放入纸上混和?16．已知实验室制取氨气的反应原理是：2NH4Cl（固）＋Ca(OH)2（固）CaCl2＋2NH3↑＋2H2O已知氨的密度比空气小,且易溶于水.请根据已学过的制取氧气、氢气、二氧化碳的有关知识回答：（1）实验室制取氨气的发生装置应选用实验室制O2、H2、CO2的发生装置中的哪一种？为什么？（2）氨气应采用何种方法收集？说明理由.17．现有A、B、C、D、E五种溶液,分别是硝酸银、氯化钡、碳酸钠、硫酸钠、盐酸,实验A＋B A＋C A＋D A＋E B＋C现象白色沉淀白色沉淀气体放出无现象白色沉淀实验B＋D B＋E C＋D C＋E D＋E现象无现象白色沉淀白色沉淀白色浑浊无现象推断各种溶液：18．A、.阳离子Ba2＋Na＋Fe3＋Mg2＋阴离子CI－NO3－SO42－OH－四种化合物之间的反应有如下现象：（1）A＋B→白色沉淀,不溶于硝酸；（2）B＋D→红褐色沉淀；（3）C＋B→白色沉淀,再加硝酸沉淀则转化为C.由此可推知：A为（写名称,下同）,B为 ,C为 ,D为 .写出上述四个反应的方程式.19．为了确定CH 4、H2和CO（简称试验气）三种可燃性气体,可分别让他们在氧气中燃烧,把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶.回答下列问题：（1）装置A中的液体是 ,装置B中的液体是 .（2）若装置A的质量增加,B的质量不变,则试验气是；燃烧的化学方程式为 .（3）若装置A的质量不变,B的质量增加,则试验气是 ,B瓶中的反应方程式是 .（4）若装置A、B的质量都增加,则试验气是 ,若B的质量增加m g,则A的质量增加 g.20．某学生为了将氯化钠和氧化钙两种固体混合物分离开来,设计了以下实验方案：试回答下列问题：（1）B物质是（填化学式）.（2）若用上述实验方法分离得到的NaCl仍含有杂质,除去杂质的方法是 .（3）要测定该混合物中氯化钠的质量分数,除称量B物质外,还需称量另一种物质的质量才能计算确定,这种物质是 .21．根据下图所示的实验过程,请推出A～G各是什么物质.A ,B ,C ,D ,E ,F ,G .B组22．不用高温灼烧只用酚酞试剂就可将组内三种物质的溶液区别开来的组是A H2SO4、NaOH、NaClB KOH、NaOH、HClC HCl、HNO3、Ba(OH)2D Ba(OH)2、HCl、H2SO423．下列每组有三种物质,其中最后一种是过量的,加水充分搅拌后过滤,滤纸上留有两种不溶物的组是A CaCl2、Ca(NO3)2、Na2CO3B Cu(NO3)2、KCl、NaOHC MgSO4、NaCl、Ba(OH)2D Al、Ag、CuSO424．要把盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钠和硝酸钠五种无色透明溶液鉴别开来,你认为下面的实验方案中加入的试剂和先后顺序比较合理的是A 氯化钡溶液、稀硝酸、紫色石蕊试液B 紫色石蕊试液、硝酸银溶液、稀硝酸C 稀硝酸、紫色石蕊试液、氯化钡溶液D 硝酸银溶液、紫色石蕊试液、稀硝酸25．下列各组中的物质,只用水就能鉴别的是A 固体：氯化钾、硫酸钠、硫酸钡B 气体：氢气、氧气、二氧化碳C 固体：碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠D 液体：汽油、水、浓硫酸26．a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl四种溶液中各一种,把它们两两混合后产生如下现象：a、b、c、d依次是A Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2B AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HClC HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3D BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO327．下列检验方法和结论正确的是A 加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有Cl－B 在加入稀硝酸后的溶液中,再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有SO42－C 加入氢氧化钠溶液,加热,放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原溶液中一定含有NH4＋D 加入紫色石蕊试液,溶液显红色,证明该溶液一定是酸28．要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）甲：CaCO3（Na2CO3）乙：NaOH（Na2CO3）丙：KCl（KHCO3）丁：炭粉（CuO）可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸,搅拌,过滤；②加适量水,搅拌,过滤；③加适量盐酸,蒸发；④溶解,加适量石灰水,过滤,蒸发.下列组合正确的是A 甲－②,乙－④B 乙－③,丙－①C 丙－①,丁－②D 丁－①,丙－③29．不用任何试剂,如何区别氢氧化钠、硫酸铜、氯化镁、硝酸钠等四种溶液？30．两种方法除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3？31．有一种工业废水,已知其中含大量的FeSO4、少量Ag＋、Na＋以及部分污泥.试设计一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁.分步列出实验步骤,并说明每一步骤的目的（不必写化学方程式）.32．请设计一个实验装置用以进行CO与CO2的分离和干燥,并简述其操作.33．一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸氢铵、氯化钠、硝酸钡、硫酸钠中的一种或几种,按以下步骤进行实验：（1）加热,无刺激性气味气体产生；（2）加入足量的水,有不溶性物质存在；（3）在不溶性物质中加入足量的稀硝酸,沉淀仅部分溶解,并有无色气体产生.由此推断此粉末一定有 ,可能有 ,一定没有 .（用化学式填写）34．常温下某无色气体样品,可能含CO、CO2、O2、H2、HCl、H2O（气）中的某一种或几种,将混合气体通过澄清的石灰水时,无浑浊现象,但气体体积明显减少；再通过浓硫酸干燥后,导入加热的CuO中,反应平稳进行,黑色粉末变红.将气体导出后,再通过盛无水CuSO4的试管,硫酸铜变蓝,最后气体通过澄清石灰水,石灰水变浑.根据上述现象推断该混合气体中一定有 ,一定无 ,可能有 .35．现有一包白色固体物质,可能由硫酸铜、碳酸钾、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、氢氧化钡中的一种或几种所组成.分析该样品的实验过程和有关的实验现象如下：（1）取一定量的样品,加入足量的水充分搅拌后过滤,得到无色滤液和白色固体.（2）取（1）中的白色固体,加入足量稀硝酸后,白色固体有一部分消失,同时产生无色气体.（3）取（1）中的无色滤液,加入足量的稀硝酸后再滴加少量的硝酸银溶液,没有产生白色沉淀.由上述操作和现象可判断该包白色物质中一定有 ,一定没有 ,可能有 .一定发生的化学反应方程式是 .36．某白色固体中可能含有CaCO3、Na2SO4、NaNO3、K2CO3、MgCl2中的一种、两种或三种,现对该固体做如下实验：（1）根据上述实验现象可以肯定白色固体中一定含有 ,一定没有 ,可能含有 .（2）写出生成B和C的化学反应方程式：、 .37．某物质中可能含有碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种.现进行如下实验：①取样,加热至高温,产生一种气体,能使澄清的石灰水变浑浊；②把足量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中,残存固体全部溶解,同时产生一种可燃气体,所发生的反应都是初中化学中已学习过的.由此推断：（1）该物质中一定不含；（2）读物质中一定含有 .实验①中肯定发生的化学反应是（写化学方程式） .（3）该物质中可能含有 ,为确证它的存在,可采用的方法是.该方法所依据的化学原理是（写化学方程式） .38．有一包白色粉末,可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种,为证明其组成,进行如下实验：（1）取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,则白色沉淀可能是 ,原混合物中一定不含有 .（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体.则原混合物中一定含有 .（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份,将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份,无沉淀产生.气体导出后再通入另一份滤液中,立即产生白色沉淀,再过滤.出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有 .（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸,又产生白色沉淀,根据此现象推断,原混合物中一定还含有 ,根据实验全过程推断,原混合物中还含有 .39．有A、B、C、D、E五瓶失去标签的溶液,各瓶可能是Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、H2SO4（稀）、AgNO3等溶液中的一种.现将瓶内溶液各取少许,进行部分两两混合的实验,实验结果见下表（说明：表中“↑”表示有气体生成,“↓”表示有沉淀生成,“－”表示无明显现象或有微溶物生成,空格表示实验没做）.（1）根据实验结果判断各瓶溶液为：A为 ,B为 ,C为 ,D ,E .（2）写出有关的化学方程式：① A与C：② B与E：③ C与D：④ D与E：40．实验室制得的氢气中常含有水蒸气和少量酸雾,为了获得纯净的氢气可选用下图中的第____套装置来净化.其中左瓶中应盛____以除去____；右瓶中应盛____以除去____.A B C D实验完成后,如果回收的废液中含有少量硫酸及硫酸亚铁,怎样利用废液再回收较纯的硫酸锌晶体?A－ B↓ C－－↑ D－↓↓ E41．下面每种物质中均含有一种杂质,加入相应的除杂试剂后能否达到除杂的目的.请你对每组消除物质中的杂质的方法给予评价.组次物质所含杂质除杂试剂你对实验方法的评价1 KCl K2CO3 稀H2SO42 Cu(OH)2 CuSO4溶液Ba(OH)2溶液3 Fe(NO3)2溶液AgNO3溶液足量铁粉42．某同学欲检验NaOH粉末中是否混有Na2CO3,他设计了三个实验方案如下：方案结论你对实验方法和结论的评价方案1 样品溶于蒸馏水,把pH试纸投入溶液中,若pH大于7混有Na2CO3方案2 取少量样品溶于蒸馏水后滴入CuSO4溶液,有蓝色沉淀出现混有Na2CO3方案3 取少量样品溶于蒸馏水后滴入足量BaCl2溶液,有白色沉淀混有Na2CO343．下图中的几种仪器装置都可以制得氢气,其中：（1）能使发生或停止发生氢气操作均比较方便的装置是（写编号） ,能够灌充升空的小氢气球的装置是 .（2）在（D）装置中a中的液体应是；b中的液体应是 ,其作用是 .（3）使（D）装置发生氢气的操作顺序应该是 .44．为了除去 KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4,从Na2CO3溶液、HCl（稀）、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中选择A、B、C三种试剂,按以下步骤实验：（1）A、B、C三个试剂中溶质的化学式是A ,B ,C .（2）实验Ⅰ中,所加A要过量的原因是 ,有关化学方程式是 .（3）实验Ⅱ中,加B过量的目的是 ,有关化学方程式为 .（4）实验皿中,试剂加到时方为适量而得到较纯净的KCl溶液.45．某厂排出的废液主要含Zn(NO3)2和AgNO3,为了从中回收金属银和硝酸锌,慈溪中学化学课外活动组,设计了以下的实验步骤：（1）X 、Y 分别是什么物质？X ,Y .（写化学式,下同） （2）固体A,滤液B 、C 的主要成分是什么？A ,B ,C .（3）Z 处进行的操作是什么？ .46．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3],它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳.某同学用小刀从旧铜器上刮下铜绿（有少量铜同时被刮下混入铜绿中）,用来制取硫酸铜、氧化铜和铜.他没有用金属置换铜盐的方法,制取步骤分四步.请回答：（1）填写下面方框图表示制取的步骤和方法,方框内写所提取物质的分子式,方框前的横线上写所加入的试剂及简要的操作）.（2）写出A 操作步骤反应的化学方程式： .（3）如实验装置及在生成铜以前的操作都正确,但最后结果没有铜生成,这可能是因为 .47．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu 2(OH)2CO 3〕,它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳.某同学用小刀把家中旧铜器上的铜绿刮下,用来依次制取较纯净的硫酸铜、氧化铜和铜（为避免掺入固体杂质,他没有采用金属或碳置换化合物中的铜的方法）.制取步骤分为四步：（1）填写下面表示制取步骤和方法的方框图（方框内填写所制取物质的化学式,方框前的横线上填写所加入的试剂及简要操作）.铜绿−→−A −→−B Cu(OH)2 −→−C −→−D（2）根据上面的操作步骤,在下列所示仪器中选择实验所需用的仪器编号和名称 .（3）写出A、C操作过程中涉及的反应的化学方程式 .（4）如果实验装置及生成铜以前的操作都正确,但最后没有生成铜,这是因为 .48．下图是用氧化铜制取铜的一种实验过程：在这个实验中,所用的试剂是稀硫酸和铁屑,采取的主要实验操作是加热和过滤,要求每步只选加一种试剂和使用一种主要的实验操作,请将有关内容填入下表的空格中：实验步骤ⅠⅡⅢ加入的试剂主要实验操作有关物质的化学式A：B： C：D：反应方程式49．超氧化钾（KO2)是一种黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用它作制氧剂,供人们呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为：4KO2＋2CO2＝2K2CO3＋3O2某学生为了验证这一实验,以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O2,设计出如下实验装置：（1）A是制取CO2的装置,应从下列图1、图2、图3中选择 .B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾,C装置内可能出现的现象是 .为了检验E中收集到的气体,可以在取出集气瓶后,用的木条伸入集气瓶内,木条会 . （2）若E 中的石灰水出现少量的白色沉淀,这是因为 .（3）表明D 中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是 .50．实验室常用硫化亚铁（FeS ）与稀H 2SO 4发生复分解反应制取硫化氢气体.硫化氢气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体,它能溶于水,其水溶液叫氢硫酸.某学生要在实验室中制取硫化氢气体,多余的硫化氢气体要进行回收.（1）他使用了一个简易的气体发生装置,指导老师建议他在长颈漏斗的颈端套上一个小试管,如右图所示,该试管的作用是 .（2）在图中方框内画出该实验的取气装置和尾气回收装置.（3）实验室制取硫化氢气体的化学反应方程式为_____ .（4）能否用固体NaOH 干燥硫化氢气体,其理由是（用化学方程式表示）___________________ .51．在通常情况下,硫化氢（H 2S ）是一种没有颜色、具有臭鸡蛋气味的有毒气体,比空气重,能溶于水.实验室用块状固体硫化亚铁（FeS ）跟稀硫酸通过复分解反应来制取H 2S 气体,请回答：（1）实验室制H 2S 气体的发生装置可选用 （填“制H 2”或“制O 2”）的气体发生装置；（2）收集H 2S 气体应选用 法；（3）硫化亚铁与稀硫酸反应的化学方程式为, ；（4）已知H 2S 水溶液的pH 值小于7,向其中加入紫色石蕊试液,溶液呈 色；（5）实验室制取H 2S 气体时,为防止污染和避免中毒,多余的硫化氢应该用_____吸收.C 组52．氯仿（CHCl 3）不溶于水,密度比水大,是一种良好的有机溶剂,因保存不当受光照易被氧化而产生剧毒的光气（COCl 2）,反应如下：2CHCl 3＋O 2−−→−光照2HCl ＋2COCl 2 则有关氯仿的以下实验操作正确的是A 用酚酞试液检查氯仿是否变质B 用硝酸银溶液检查氯仿是否变质C 用水检验氯仿是否变质D 需要倾倒氯仿检验时应在通风橱中进行.53．1体积二氧化碳在常温时被1体积水所溶解而饱和.现将5g （共10粒）大理石共3份分别与：①10mL 36%盐酸,②30mL 12%盐酸,③100mL 3.6%盐酸作用.理论计算可知：均应得约1100mL 二氧化碳气体.若均用大的集气瓶排水集气法收集二氧化碳（设没有氯化氢气体逸出）,发现：①仅溶解约10%,②溶解约14%,③溶解约20%以上.（1）用36%盐酸与大理石制二氧化碳,且用排水法集气时,为什么溶解的二氧化碳量最少 .（2）若用排水法收集二氧化碳,但不断振荡集气瓶（瓶口仍在水面下）得到二氧化碳的气体量与前相比有否改变 ,主要原因是 .54．在没有现成的CO2气体发生器的情况下,请你选用下图部分仪器,装配成一个简易的能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置,应选用的最合理的仪器是（填入编号） .55．草酸（H2C2O4）是一种无色固体,实验室常用其加热分解制取CO气体,反应的化学方程式为H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O,设法将生成的CO2和水蒸气除掉,即得到较纯净的CO 气体.（1）在加热草酸制取CO气体的发生装置中,可能用到的仪器有：①试管、②烧杯、③后蒸发皿、④酒精灯、⑤铁架台（带铁夹）、⑥带导管的橡皮塞.请选出发生装置中需要的仪器是 .A ①④⑤B ②④⑤C ③④⑤D ①④⑤⑥（2）下图是分别除去草酸分解产物中的CO2、水蒸气后得到CO,并用CO还原CuO的实验装置,分别回答下列问题.①在甲洗气瓶中所盛溶液是 ,在乙洗气瓶中所盛溶液是 ,在丁洗气瓶中观察到的现象是 .（3）CuO全部被还原后停止实验操作的步骤的有：①停止通气体,②熄灭酒精灯,③拆下实验装置,④继续通H2到玻璃管丙冷却.其正确的操作顺序是 .A ④②①③B ①②③C ②④①③D ②④③56．银能溶解在稀硝酸中生成AgNO3、NO等物质.某课外活动小组利用废弃电子器件的镀银焊片和镀银导线制取硝酸银和硝酸铜,其步骤如下：（1）B步骤中应该加入的试剂是 .（2）写出B步骤中发生反应的化学方程式 .（3）B步骤在过滤之前,必须进行的操作是 .57．在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称“引火铁”.请分别以下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和“引火铁”.实验中必须使用普通铁粉和溶质质量分数为20%的盐酸,其它试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）.填写下列空白：（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是 ,烧瓶B的作用是 ,烧瓶C 的作用是 ,在试管 D中收集得到的是 .（2）实验时,U型管G中应加入的试剂是 ,长颈漏斗H中应加入 .（3）两套装置中,在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母） .（4）为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须 ,在E管中的反应开始后,在F出口处应 .58．有一乡村中学由于条件所限,仅有一大一小两种试管和稀硫酸.甲、乙两个学生找来铝制废牙膏皮,各自设计了一种装置,制取并收集一试管氢气.甲学生：乙学生：（1）哪个学生设计的装置比较合理？ .另一设计的装置不合理的原因是 .（2）用较合理的装置制取氢气,要使氢气充满收集氢气的试管,应该采取的措施是 .（3）还可以用哪些物品代替废牙膏皮和稀硫酸完成实验？59．已知硫化铜、硫化亚铜粉未的颜色和氧化铜相似,且都不溶解于水.在空气中煅烧,硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫.试根据上面的叙述,设计一个鉴别氧化铜、硫化铜、硫化亚铜三种粉未的简便化学实验方案,填写于下表中（可以不填满）：60．已知Cu2O是一种红色固体物质,在酸性溶液中可发生反应生成Cu和Cu.请用已学过的知识设计一个最简便的实验方案,来检验CuO经氢气还原所得到的红色2参考答案（06）1 C2 D3 A4 C5 D6 A、B7 C、D8 B、D9 B10 D11 B12 C13 C14 在烧杯中放一些氯化钙,加水使它溶解,再向溶液中滴入碳酸钠溶液并搅拌,使其充分反应：CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋H2O.静置后,弃去上层清液,用蒸馏水洗涤碳酸钙沉淀,再逐滴加入硝酸,使碳酸钙完全溶解后,把溶液转移到蒸发皿中,加热蒸发、结晶后即可得硝酸钙：CaCO3＋2HNO3＝Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O15 如果在纸上混和氯酸钾和二氧化锰,有可能使纸屑混入其中,在加热时很可能引起爆炸.16 （1）选用制O2装置,因为都是采用给固体加热以制取气体的原理.（2）只能采用向下排空气法收集,因为NH3密度比空气小,易溶于水.17 A—Na2CO3B—BaCl2C—AgNO3D—盐酸E—Na2SO418 A 硫酸钠 B 氢氧化钡 C 硝酸镁 D 氯化铁19 （1）浓硫酸B中NaOH浓溶液或澄清石灰水（2）H2,2H2＋O22H2O（3）CO 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O（4）CH4,9m/11克20 （1）B, CaCO3（2）滤液中先加过量盐酸,再蒸发结晶,或向得到的NaCl固体中加过量盐酸后再蒸发结晶.（3）混合物A21 A：Na2CO3,B：CO2,C：NaCl,D：CaCO3,E：H2O,F：AgCl,G：NaNO3.22 A、D23 C、D24 A、C25 C、D26 C27 C28 A、D29 先观察溶液的颜色,显蓝色的是CuSO4溶液.将CuSO4溶液分别滴入装有少量其他三份无色溶液的试管中,有蓝色沉淀生成的试管中原来装的是NaOH溶液；再将少量未知的两种溶液分别立于两支试管中,向其中各自滴入NaOH溶液,有白色沉淀生成的试管中原来装的是MgCl2溶液,则另一支试管中装的就是NaNO3溶液.30 ①向溶液中加入适量CaCl2溶液,充分反应后,过滤除去沉淀CaCO3,所得滤液就是纯净的NaCl溶液.②向溶液中加入适量盐酸,充分反应后,所得溶液就是纯净的NaCl溶液.31 第一步：过滤除去污泥；第二步：滤液中加入过量Fe粉,使Ag＋变为金属单质Ag；第三步：过滤,将Ag和过量铁粉从溶液中分离出去；第四步：将混有铁粉的银用稀H2SO4处理,使铁溶解；第五步：过滤分离出银；第六步：将第三步和第五步滤液合并,蒸发浓缩、冷却,使硫酸亚铁晶体析出；第七步：过滤得到FeSO4晶体,Na＋留在母液中.32 CO、CO2混合气体先通过装NaOH溶液的洗气瓶,再通过装浓H2SO4的洗气瓶,分离出干燥的CO2；然后再向吸收了CO2的装NaOH溶液的洗气瓶滴加足量的硫酸,使生成的CO再通过装浓H2SO4的洗气瓶,分离出干燥的CO2.实验室可用右图装置进行CO与CO2的分离和干燥.其中广口瓶（甲）盛过量的NaOH溶液,广口瓶（乙）盛浓H2SO4,分液漏斗（丙）盛稀硫酸.具体操作为：先关闭B,打开A,以吸收混合气中的CO2,分离出干燥纯净的CO,反应方程式为：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O；然后关闭A,打开B,分离出干燥纯净的CO2,其化学方程式为：Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O.33 一定有CaCO3、Ba(NO3)2、Na2SO4,可能有NaCl,一定没NH4HCO3.34 HCl、CO、H2CO2、O2H2O（气）35 一定有Ba(OH)2、K2CO3、Na2SO4,一定没有CuSO4、BaCl2,可能有KNO3.一定发生的化学反应方程式是：Ba(OH)2＋K2CO3＝BaCO3↓＋2KOH、Ba(OH)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaOH36 一定含有CaCO3、Na2SO4、MgCl2；一定没有K2CO3；可能含有NaNO3.方程式略37 （1）CuO（2）Fe2O3 C（3）CaCO3取样品加盐酸产生一种可使澄清石灰水变浑浊的无色气体38 （1）BaSO4、CaCO3,CuSO4（2）CaCO3（3）HCl气体（4）BaCl2,KOH39 （1）A为Ca(NO3)2B为AgNO3C为Na2CO3D为H2SO4E为BaCl2.（2）方程式略40 C、氢氧化钠溶液、酸；浓硫酸、水蒸气向废液中加入足量锌粉,充分反应后过滤,将滤液蒸发、冷却、结晶即可得较纯的硫酸锌晶体.41 1组不正确.因为加入H2SO4后虽除去CO32－,但又引入了SO42－. 2组不正确.因为CuSO4与Ba(OH)2溶液反应生成了两种沉淀Cu(OH)2和BaSO4,而无法分开. 3组正确.因为Fe比Ag活泼,Fe＋2AgNO3＝Fe(NO3)2＋2Ag,过滤出Fe、Ag,可得滤液Fe(NO3)2.42 方案1不正确,pH试纸使用方法不对,Na2CO3、NaOH溶液都呈碱性；方案2不正确,NaOH与CuSO4反应生成蓝色沉淀；方案3正确,BaCl2与Na2CO3反应生成白色沉淀,所以原NaOH溶液中混有Na2CO3.43 （1）（C）,（D）；（A）,（D）（2）稀盐酸或稀硫酸；水或氢氧化钠溶液；除去H2中可能混入的酸滴或酸雾（3）打开①②③,由④通入少量气体使稀酸流入盛锌容器内,再立即关闭①44 （1）A：Ba(OH)2B：K2CO3C：HCl。
10竞赛化学试卷答案.pdf
5
6
7
8
9
总分
评卷人
可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, N-14，O-16, S-32, Cl-35.5，Na-23, Mg-24，
Al-27, K-39，Ca-40，Mn-55，Fe-56, Cu-64, Ag-108
一、选择题(每题有 1—2 个答案，每题 2 分，共 8 分。有两个答案的每选对 1 个得 1 分，
请你在下列表格里写出两个不同反应类型的具体化学方程式，并说明该反应的一种用途。
化学方程式
用途
6．（5 分）生活中的一些现象可用我们所学的化学知识加以解释。试解释下列现象，有 化学反应的要写出有关化学方程式。
现象
一壶水烧开后，壶盖被 ①
顶开
解释
化学方程式
农民利用温室生产蔬菜 ②
时，在温室里燃烧木炭
炒菜时油锅中的油不慎 ③
试管夹、镊子；稀硫酸、稀盐酸、NaOH 溶液、熟石灰、澄清石灰水、蒸馏水。
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
根据题意，该白色粉末的组成有______种可能的情况。
（2）设计实验方案 基．于．该．粉．末．中．上．述．三．种．盐．均．存．在．这一假设，设计出实验方案（在头脑中设计，不用在试 卷上写出来）。 （3）根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论，填入下表。
分子 原子 原子 原子 原子 分子
子
分子 分子
学校___________
准考证号_____________
A．该反应是复分解反应 C．物质 C 是反应的催化剂
B．反应中间阶段发生了化合反应 D．AD2 物质中 A 的化合价一定为正价
学无 止 境
二、非选择题(5 小题，共 32 分) 5．（6 分）化学反应可表示为：A＋B — C＋H2O（其中 A、B、C 可以是化合物或单质），
初中生化学竞赛复赛试题 (带答案)
初中生化学竞赛复赛试题 (带答案)一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
）1、将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的是（ ）A 、食盐B 、食用油C 、味精D 、蔗糖2、下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（ ）A 、H 2B 、OC 、C 60D 、Cu3、食用下列方法处理过的食品，不会危及人体健康的是（ ）A 、用干冰冷藏的食品B 、用硫磺熏制的白木耳、粉丝等食品C 、用甲醛浸泡的海鲜D 、用工业用盐腌制的肉类食品4、我国有些煤矿的坑道中具有丰富的可燃性气体。
利用该可燃气可建成发电厂，这样既充分利用了能源，又保证了煤矿的安全生产。
坑道中主要的可燃性气体是（ ）A 、H 2B 、COC 、CH 4D 、CH 4和CO 的混合气体5、“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染。
你认为“绿色化学”是指化学工业生产中（ ）A 、对废气、废水、废渣进行严格处理B 、少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质C 、不使用任何化学物质D 、在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂6、室内空气污染的主要来源之一是人们现代生活中所使用的某些化工产品，如有些装饰材料、化纤地毯、涂料等会不同程度地释放出某种气体，该气体可能是（ ）A 、氟利昂B 、二氧化碳C 、甲醛D 、甲烷7、下列物质可以用作食品抗氧化剂的是（ ）A 、炭粉B 、铁粉C 、氯化钙D 、生石灰8、人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体所需的。
但有些元素尚未证实其生理功能，在食品中它们的含量稍高会引起毒性反应。
我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最高标准有极严格的规定，这些元素是（ ）①Na ②Mg ③As ④Cd ⑤Ca ⑥Zn ⑦Hg ⑧Pb ⑨Fe ⑩KA 、⑥⑦⑧⑨B 、②④⑥⑧C 、③④⑦⑧D 、②④⑥⑦⑧9、某学生将食盐、生石灰、米醋、酸奶分别放入等质量的水中，逐一进行了PH 的测定，并表示在下面的数轴上，其中能表示生石灰溶于水形成溶液的PH 的是（ ）10、当水的温度和压强升高到临界点（t=374.3℃，p=22.05MPa ）以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水。
2010年冬九年级化学竞赛试题 (1)
化学可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Ca—40 Mg—24一、选择题:(共10小题,每题1分，共10分。
每题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项前的字母填写在题后的括号内。
)1、下列造成空气污染的因素主要由物理变化引起的是( )A．节日燃放烟花爆竹产生烟尘B．建筑施工导致尘土飞扬C．生活垃圾的焚烧产生有害气体D．生物的腐烂放出一氧化碳2、根据常见元素的化合价，下列物质的化学式(括号内)书写错误的是（）A．氧化镁(MgO) B．氯化铝(AlCl) C．硫酸亚铁(FeSO4) D．氧化钠(Na2O) 3、足球烯的化学式为C60，下列关于C60的说法正确的是（）A．C60是由60个碳分子所构成B．C60的相对分子质量为720 gC．C60是一种新型化合物D．C60是一种单质碳4、下列各组物质按单质、化合物和混合物顺序排列的是()A.冰、生石灰、天然气B.金刚石、高锰酸钾、石油C.液态氧、碘酒、生理盐水D.甲烷、盐酸、酒精5、NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气的略大，在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的NO2气体。
在实验室中，收集NO可选用的集气方法是（）A. 排水集气法B. 向上排空气法C. 向下排空气法D. 排水集气法或向上排空气法6、安全生活离不开化学。
下列说法错误．．的是（）A．硬水中含有较多的钙、镁物质，用硬水洗衣服会浪费肥皂B．工业用盐亚硝酸钠对人体有害，不能用于烹调C．发现煤气泄漏，应立即打开排气扇电源开关排气D．进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞前，要做灯火试验7、下列物质肯定为纯净物的是（）A．由同种元素组成的物质B．由不同种元素组成的物质C．由同种分子构成的物质 D．由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子构成的8、化学概念在逻辑上存在如图三种关系:下列对概念间关系的说法正确的是（）A. 纯净物与混合物属于包含关系B. 化合物与氧化物属于包含关系C. 单质与化合物属于交叉关系D. 氧化反应与化合反应属于并列关系9、下列说法正确的是（）A. 具有相同质子数的微粒属于同一种元素B. 相同元素的原子原子核一定相同C. 一种元素变成另一种元素，一定变化的是质子D. 化学变化的过程中元素的种类一定变化10、右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是 ( )二、填空：（共4小题，13分）11、(3分) 为了延长白炽灯的使用寿命，灯泡里放有极少量的红磷作脱氧剂，其作用化学方程式表示为________________________，反应的基本类型是________。
初中化学竞赛复赛试题及答案-初中化学试题练习、期中期末试卷、模拟题-初中化学试卷
初中化学竞赛复赛试题及答案-初中化学试题练习、期中期末试卷、测验题、模拟题、复习资料-初中化学试卷-试卷下载初中化学竞赛复赛试题及答案可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Ca：40Cu：63.5Zn：65一、选择题（本题包括12小题，共24分。
）1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于A有机物B金属或合金C氧化物D盐2．来自海洋深处的可燃冰的主要成分是A CH4B H2C COD CO23．一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱漏油，车箱里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是A洒水降温并溶解汽油蒸气B开灯查找漏油部位，及时修理C打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客离开车箱D让车内人员坐好，不要随意走动4．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。
碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是A Ca2(PO4)3(OH)B Ca3(PO4)3(OH)C Ca4(PO4)3(OH)D Ca5(PO4)3(OH)5．1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10－15ｓ）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的是A原子中原子核的内部结构B化学反应中原子的运动C化学反应中生成物分子的形成D化学反应中反应物分子的分解6．常温下，取下列固体各10g，分别与90g水充分混合，所得溶液中溶质质量分数最小的是A Na2OB CaOC SO3D CuSO4·5H2O7．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是A溶液中的Na＋总数不变B单位体积内的OH－数目不变C溶质的质量分数不变D溶液的质量不变8．配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是A所用NaOH已潮解B用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘C托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量D用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数9．天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH4＋2O2＝CO2＋2H2O C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具，应采取的措施是A燃料气和空气的进入量都减少B燃料气和空气的进入量都增大C减少燃料气进入量或增大空气进入量D增大燃料气进入量或减少空气进入量10．将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是A放入的三种金属质量相同，盐酸足量B放入的Mg、Al、Zn的质量比为12︰9︰32.5，盐酸足量C盐酸的质量相同，放入足量的三种金属D放入盐酸质量比为3︰2︰1，反应后无盐酸剩余11．由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数ｗ（S）＝a％，则O元素的质量分数ｗ（O）为A 1.75a％B1～1.75a％C 1.25a％D无法计算12．将二氧化碳通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，若继续通入二氧化碳，白色沉淀将完全溶解。
2010年全国化学竞赛(省赛区)综合训练(09)及参考答案
2010年全国化学竞赛（省赛区）综合训练（09）第一题据认为“红巨星”星体内部发生着合成重元素的中子俘获反应，例如6830Zn可以俘获1个中子形成A，过剩的能量以光子形式带走；A发生β衰变转化为B。
试写出平衡的核反应方程式。
第二题简答下列问题：1．AsH3的分解是一级反应。
将AsH3和AsD3的混合物分解可得到HD，但AsH3和D2的混合物的分解就得不到HD。
这说明了2．将Cl2通入到用冰冷却的AsF3中，可生成混合卤化物AsCl2F3，在过量的AsF3中能导电，说明了AsF3中，AsCl2F3存在和离子。
相应的中心原子的杂化形态为和。
3．研究发现：有一种砷的氧化物的化学式为AsO2。
你的解释是4．光学实验表明：氧溶于水后有氧的水合物O2·H2O和O2·2H2O生成，其中后者较不稳定，则它们的结构简式分别为和。
已知氧气在水中的溶解度为氮气的2倍，考虑到空气中氮气和氧气的含量，得到空气溶于水后的氧气和氮气的体积比约为。
第三题在液态SO2溶液中，将硫磺（S8）、碘和AsF5混合加热，得到一种化合物A。
经分析发现：A的阴离子为正八面体结构，阳离子与P2I4是等电子体。
1．确定A的结构简式，写出生成A的化学反应方程式。
2．根据路易斯电子理论，画出A中环状阳离子的结构式。
3．预测A中S－S键与经典S－S键的键能大小。
第四题M的金属粉末在真空中加热500～1000℃与氮气反应生成红褐色粉末状的A，将A加热到1400℃时分解成黄绿色粉末状的B。
已知A为简单六方晶系，a＝387pm，c＝2739pm，密度 ＝10.55g/cm3，z＝3。
其中M－N间的距离为270pm，而M n＋的半径为99pm，N3－半径为171pm。
B 为面心立方晶系，与NaCl结构相同，a＝516pm。
根据摩尔效应的测量，B中平均每个M离子常有1.47个电子。
1．试通过计算确定金属M以及A、B的化学式。
写出M的价电子构型。
九年化学竞赛试题(含答案)
2009-2010学年度第一学期九年级化学知识竞赛试题说明：1．全卷共6页。
满分120分，考试用时80分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H—l C一12 O—16 Ca一40 Cu一64一、选择题(本大题包括14小题，1—6小题每题2分，7—14小题每题3分，共36分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。
)1．以下的“水”属于纯净物的是( D )A．雨水 B．消毒水 C．海水 D．蒸馏水2．2009年“六·五”世界环境日中国的主题是“减少污染——行动起来”。
下列标志不符合这一主题的是( B )A．禁止吸烟 B．节约用水 C．回收循环利用 D．禁止燃放鞭炮3．“黄金有价、玉无价”，某一种玉石的主要成份是NaAlSi2O6，下列说法正确的是( A ) A．其中硅元素的化合价为+4价 B．其中硅元素的化合价为－4价C．这种玉含有10个原子 D．这种玉含有四种金属元素4．用酒精灯加热装有水的纸船，纸船竟然安然无恙，其主要原因是( )A．水能分解 B．纸不是可燃物C．没有和氧气接触 D．温度未达到纸的着火点5．NO是大气污染物之一，但少量的NO在人体内具有扩张血管、增加记忆的功能。
通常状况下，NO密度比空气略大，极易与氧气反应，难溶于水。
实验室收集NO的装置是( B )A． B． C． D．6．一壶水烧开后，水溢到壶外，这是因为( C )A．水分子分解成了氢分子和氧分子 B．水分子变大引起水总体积增大C．水分子间间隔变大引起水的体积膨胀 D．水分子之间的间隙变小7．“神舟”七号太空行走成功后,大大鼓舞了全国人民的爱国热情,飞船表面的烧蚀材料中含有氮化硅. 己知氮、硅的原子结构示意图依次为(见右图),则氮化硅的化学式可能是( A )A、Si3N4B、Si4N3C、SiN2D、SiN8．1854年法国化学家得维尔，在实验室中意外地发现一种新元素。
已知该元素的一个原子中含有40个微粒，其中14个微粒不带电，则该元素是 ( C )A.CaB.NC.AlD.Si9．富水河是我县最大的河，为了改善水质，防止水被污染,在下面①－④项中，你认为不利于防止水污染的是:①随意丢弃废旧电池到河中②生活污水排入河中③将生活垃圾倒入河中④工业废水经处理后循环使用( D )A、只有①②B、只有②③C、只有①④D、只有①②③10．下列实验现象的描述与相应化学方程式的书写都正确的是( C )A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射生成黑色固体：3Fe+2O2 Fe3O4B. 水受热至沸腾，产生水蒸气:2H2O===2H2↑+ O2↑C. 将鸡蛋放入盐酸中，发现鸡蛋表面有气泡产生：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑D. 烤羊肉串时，看到木炭发红光，放出大量的热：C+O2===CO211．下列物质鉴别的方法错误的是( D )A、区别活性炭和氧化铜——分别投入盛有红棕色二氧化氮的集气瓶中，观察现象B、区别过氧化氢和蒸馏水——加入MnO2，看是否有气泡C、区别硬水与软水——常用肥皂水检验，泡沫减少产生浮渣的是硬水D、区别二氧化碳、氧气和空气——分别将带火星的木条伸入瓶中，观察现象12．某县质检部门测出市售硝酸铵(NH4N03)中含氮32％，该样品中含NH4N03的质量分数约为( )A．35.0％ B．80.0％ C．91.4％D．95.5％13.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，物质 a b c d 反应前质量/g 6.40 3.20 4.00 0.50反应后质量/g 待测 2.56 7.20 0.50A、a和b是反应物，d可能是催化剂B、反应后a物质的质量为4.64gC、c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同D、若物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2﹕l14．某化学兴趣小组的同学为了体验“工业冶炼金属”的过程。
1991~2010全国初中化学竞赛复赛试题汇编(全套)
1991~2006全国初中化学竞赛复赛试题汇编（全套）1991年全国初中奥林匹克化学竞赛试题 (1)1991年年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案 (5)1992年全国初中奥林匹克化学竞赛试题 (6)1992年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案 (10)1993年全国初中奥林匹克化学竞赛试题 (11)1993年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案 (14)1994年全国初中奥林匹克化学竞赛试题 (15)1994年年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案 (19)1995年全国初中奥林匹克化学竞赛 (20)1996年全国初中化学竞赛（天原杯） (25)1996年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案 (30)1997年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题 (32)1997年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案 (37)1998年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第八届天原杯）复赛试题 (39)1998年初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题答案 (43)1999年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第九届天原杯）复赛试题 (44)1999年初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题答案 (49)2000年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十届天原杯）复赛试题 (51)2000年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛试题参考答案及评分标准 (57)2001年初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题 (60)2001年初中化学竞赛参考答案 (65)2002年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十二届天原杯）复赛试题 (69)2002年初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题答案 (74)2003年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 (76)2003年化学竞赛参考答案 (82)2004年初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题 (83)2004年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题答案 (88)2005年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题 (90)2005年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛答案(第十五届天原杯) (96)2006年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十六届） (101)1991年全国初中奥林匹克化学竞赛试题一、选择题1．下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是( )。
2010年化学学科竞赛试卷.doc
2010年化学学科竞赛试卷一、选择题（每题3分，共30分，答案写在下列表格中）1．对于有单质和化合物生成的反应，下列说法中正确的是A.不可能是分解反应B.一定是置换反应C.一定不是复分解反应D.可能是化合反应2. 根据化学方程式A＋NaOH== B＋H2O推断，B,A的相对分子质量相差A. 18B. 22 C．40 D.583．食品卫生安全关系到千家万户。
用碱性溶液浸泡蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害。
学校食堂从市场上买回来的蔬菜，你认为应浸泡A、食盐溶液B、烧碱溶液C、纯碱溶液D、食醋溶液4．现将40℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20℃，结果有少量晶体析出，则下列说法错误的是A、40℃时的溶液一定为饱和溶液B、20℃时溶液中溶质的质量分数比40℃时小C、20℃时的溶液一定为饱和溶液D、溶剂的质量没有改变5.科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。
据此推断，当一种元素的原子经过放射后，变成另一种元素的原子，它一定是放射了A质子B原子C电子D原子核6．在AgNO3、KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是A．Cu2+ +和Ag+ B．只有Fe3+C．Fe2+和K+ D．只有K+7.在反应X+2Y＝R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为1:2，当1.5 gX和一定量的Y 充分反应后，生成了3.6 gM。
则在上述反应中，参加反应的X和Y的质量比为A.1:2B.2:1C.1:4D.4:18．欲检验某混合气体中是否有CO2、H2O、CO有如下试剂：①灼热CuO②浓H2SO4③无水CuSO4④澄清石灰水⑤NaOH溶液则气体应依次通过：A. ②④①④B. ③④①④C.③④⑤④②①④D.③①④②9. 10克不纯碳酸钙样品与足量盐酸反应后，共得到4．6g二氧化碳，则不纯碳酸钙中所含一种杂质可能是A．MgCO3B．Na2CO3 C．K2CO3D．ZnCO3 10．50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g 固体(已换算成无水硫酸盐)。
2009-2010年全国地区中学化学竞赛试题：初中元素与化合物(17页87题)
初中元素与化合物A组1．下列各物质的名称或俗称与其化学式不一致的是A 烧碱、纯碱、NaOHB 天然气（主要成分）、沼气、CH4C 金刚石、石墨、CD 消石灰、熟石灰、Ca(OH)22．二氧化碳的下列用途,既跟它的物理性质有关,又跟它的化学性质有关的是A 制干冰B 制化肥C 制纯碱D 灭火3．能将氢气中混有的二氧化碳和水蒸气同时除去的是A 烧碱溶液B 浓硫酸C 五氧化二磷D 碱石灰4．据报道,某地发现一温泉,水温高达58℃。
经监测分析,该温泉属于硅酸盐矿泉,有软化血管的作用,对心脏病、高血压病有良好的医疗保健作用。
一直硅酸盐中硅元素的化合价为＋4价,则硅酸盐的化学式为A H2SO4B H4SiO3C H2SiO3D NaOH5．根据物质相对分子质量和所含元素化合价有规律排列的一组化学式：CH4、X、H2O、HF,其中X应选择A HClB H2SC PH3D NH36．病人输液时常用的葡萄糖,它的化学式为C6H12O6,下列关于葡萄糖的叙述,正确的是A 葡萄糖中含碳、氢、氧三种元素B 由6个碳元素、12个氢元素和6个氧元素组成一个葡萄糖分子C 葡萄糖由六份碳和六份水构成D 葡萄糖分子中,碳、氢、氧原子个数比为1︰2︰17．下列物质分别在氧气中燃烧,其产物可使无色硫酸铜变蓝,又可使澄清石灰水变浑浊的是A CH4B C2H5OHC H2D CO8．将铁片分别投入下列溶液中,溶液的质量减轻的是A 盐酸B 稀硫酸C 硫酸铜溶液D 硫酸镁溶液9．下列物质中,不能由金属跟稀酸反应直接制得的是A 硫酸铜B 氯化锌C 氯化铁D 氯化铝10．在AgNO3、KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉充分反应后,过滤,洗涤,将滤渣放入盐酸中有气泡产生,滤液中存在的阳离子是A Cu2＋B 只有Fe3＋C Fe2＋D K＋11．往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉,待反应完成后再过滤,不可能存在的情况是A 滤纸上有Ag,滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋B 滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag＋、Zn2＋、Fe2＋C 滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Zn2＋、Fe2＋D 滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn,滤液中有Zn2＋、Fe2＋12．将稀硫酸加入氧化铜和铁粉的混合物中进行反应,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中投入一枚铁钉,片刻后取出铁钉,发现无任何变化。