塘沽一中2019 —2020 学年度第二学期高 一 年级 第 一 次月考化学学科试题(无答案)
现向其中加入 0.96 g 铜粉，充分反应后(假设只生成 NO 气体)，最多可收集到标准状况下的
气体的体积为（ ）
A．224 mL
B．168 mL
C．112 mL
D．89.6 mL
15．在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：纯净的 NH3，含一半空气的 HCl 气体, NO2 和 O2 的混合气体[V(NO2)∶V(O2) = 4∶1 ]，然后分别作喷泉实验，三个烧瓶内所得溶液的物 质的量浓度之比为（ ）
X
Y
A
SO2
B
NH3
C
Cl2
D
SO2
H2S CO2 CO2 NO2
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11.下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当 X 无论是强酸还 是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当 X 是强碱时，过 量的 B 跟 Cl2 反应除生成 C 外，另一产物是盐酸盐。
素。下列说法正确的是( )
A. 简单离子的半径：r(X)< r(Y)< r(Z)
B. X 分别与 W、Z 形成的化合物中化学键的类型相同
C. 简单氢化物的沸点：Z >X
D. 常温下 Y 的单质与 W 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不反应 14．某硫酸和硝酸的混合溶液 20 mL，其中硫酸的浓度为 2 mol·L－1，硝酸的浓度为 1 mol·L－1，
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Fe 56 S 32
一、选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题 4 分，共 60 分）
1. 下列过程属于人工固氮的是 ( )
A. 用 N2 和 H2 合成 NH3
B. 闪电时大气中氮的氧化物的生成
C. 由氨气制尿素
D. 从空气中分离出氮气
（4）实验室制取物质 B 的化学方程式为
。
（5）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为
（6）右图装置可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶瓶
口 1 通入氨气，然后关闭 b 活塞，再通过瓶口 2 通入氯气。
①实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学
。 。
方程ห้องสมุดไป่ตู้为
，
请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子
下列说法中不正确的是（ ） A．当 X 是强酸时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 可能是 H2SO4 B．当 X 是强碱时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 是 HNO3 C．用 O2 代替 Cl2, 也能与 B 反应生成 C 物质 D．当 X 是强酸时，C 在常温下是一种易溶于酒精的固体 12．历史上被称为“世界八大公害”和“20 世纪十大环境公害”之一的洛杉矶光化学烟雾事件使人 们深刻认识到了汽车尾气的危害性。汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生 二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
①选用的药品可以是________。
A．Na2SO3 溶液与 HNO3 B．Na2SO3 固体与浓 H2SO4
C．碳与浓 H2SO4
D．铜与浓 H2SO4
②将制得的 SO2 通入淀粉碘化钾溶液，现象为
，表明 SO2 的氧化性比
I2______(填“强或“弱”)。 ③实验室用 NaOH 溶液作为 SO2 的吸收剂防止污染空气，若向 100mL 0.3mol/L 的 NaOH
C.若 a 为醋酸溶液，b 为贝壳，c 中盛过量澄清石灰水，则 c 中溶液变浑浊
D.若 a 为浓氨水，b 为生石灰，c 中盛 AlCl3 溶液，则 c 中产生白色沉淀
8．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )
选项 实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 SO42-
的物质的量小于 0.46 mol
C．SO2、NO2 和 CO2 都是引起酸雨的主要原因，导致雨水的 pH 小于 5.6
D．浓 HNO3 与浓盐酸按 3∶1 的体积比混合所得的混合物叫王水，能溶解金和铂
5．下列叙述不正确的是（ ）
A．NH3 易液化，液氨常用作制冷剂
B．浓 HNO3 的氧化性强于稀 HNO3
HSO3-
SO42-
C、S2－
Na+
K+
Cl-
D、Ba2+ Na+ I-
NO3-
7．如图装置，将溶液 A 逐渐加入固体 B 中，下列叙述中不正确的是（ ）
A.若 a 为浓盐酸，b 为 MnO2，c 中盛品红溶液，则 c 中溶液不褪色
B.若 a 为稀硫酸，b 为 FeS，c 中盛硫酸铜溶液，则 c 中产生淡黄色沉淀
向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红
B 溶液褪色
该溶液一定含有 SO32-
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是 SO2
D
将 SO2 通入 Na2CO3 溶液中生成的气体，先通入足量的酸性 KMnO4 溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊
说明酸性：H2SO3＞H2CO3
9．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是( )
2. 下列说法正确的是（ ）
A. SO2 有毒，不能用作食品添加剂
B．燃煤中加入生石灰可以减少 SO2 的排放
C. 2mol N2 可与 6molH2 完全反应生成 4molNH3 D．氨水中含有 NH3·H2O 和 H2O 两种分子
3．下列除杂质的操作方法正确的是（ ）
A．N2 中有少量的 CO：通过灼热的氧化铜
象证明 NH3 具有
性，写出相应的化学方程式
。
（3）E 装置中浓硫酸的作用
。
（4）读取气体体积前，应对装置 F 进行的操作：
。
（5）实验完毕，若测得干燥管 D 增重 mg，装置 F 测得气体的体积为 n L（已折算成标准状况），
则氨分子中氮、氢的原子个数比为
（用含 m、n 字母的代数式表示）
（6）在实验室中用图中 A 装置也可制取 SO2 气体：
塘沽一中 2019—2020 学年度第二学期
高一年级第一次月考化学学科试题
温馨提示：疫情期间，受时间和地域限制，此次考试采用线上测试方式，答卷时，考生务
必将答案填涂在答题卡上，拍照上传部分的试题按要求，拍照清楚，在规定时间内完成上传。
特殊时期，请各位考生珍惜实战演练机会，独立作答！
祝各位考生考试顺利！
B．食盐中有少量的 NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干
C．NO 中有少量的 NO2：用水洗涤后再干燥
D．NO2 中有少量 NH3：用水洗涤后干燥
4．下列说法正确的是（ ） A．因为 SO2 具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色
B．向 50 mL 18.4 mol/L H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的 H2SO4
溶液中通入标准状况下 0.448LSO2 气体，所得溶液中的溶质是
（填化学式）。
④某硫酸厂拟用含 Cr2O72-的酸性废水处理烟气中 SO2，反应后的铬元素以 Cr3+形式存在，
则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是______。
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A．2∶1∶2
B．1∶1∶1
C．5∶5∶4
D．无法确定
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二、简答题：（共 40 分）
16．（18 分）如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：
（1）写出 N2 的一种用途：
。
（2）B 物质的电子式为：
。
（3）HNO3 与图中的物质 C 常用于检验 Cl－的存在，则 C 的化学式为
。
②实验完毕后，观察到三颈瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环
境
。
（7）将 3.2g 铜与 60.0mL 一定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生 NO2 和 NO 混合气体的 体积为 8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入 100mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶
液，恰好使溶液中的 Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为______mol/L。
选项
实验事实
结论
A
NH3 的水溶液可以导电
B
SO2 通入硝酸钡溶液出现白色沉淀
C
浓硝酸久置发黄
NH3 是电解质 BaSO3 不溶于强酸
硝酸不稳定
D
浓硫酸能脱去胆矾晶体中的水
浓硫酸具有脱水性
10．将 X 气体通入 BaCl2 溶液，未见沉淀生成，然后通入 Y 气体，有沉淀生成，X、Y 不可能
是（ ）
选项
C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．极稀的 HNO3 和活泼金属反应时主要得到氢气
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6．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共
存的是( )
A、Cu2+ Fe2+ NO3- Cl–
B、K+
Mg2+
17. （22 分）某课外活动小组欲利用 CuO 与 NH3 反应，研究 NH3 的某种性质并测定其组成， 设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：
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（1）仪器 a 的名称为
。
（2）实验中观察到装置 C 中黑色 CuO 粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现
A．烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气 B．O2 和 O3 是氧的两种同素异形体
2020-2021学年天津塘沽一中第一次月考化学试卷
一、选择题（20分）（每题只有一个正确答案，请将答案涂在答题卡上）1、下列变化中，属于的化学变化的是（）A、烧杯破裂B、氨水挥发C、冰雪融化D、木材燃烧2、下图所示的实验操作中，正确的是（）A B C D3、有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。
吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是（）A、氧气是无色无味的气体B、氧气可以支持燃烧C、吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气D、氧气可以燃烧4、下列符号中，既能表示某种元素及该元素的一个原子，还能表示某种物质的是（）A、HB、AlC、Fe3+D、N25、对生活中下列现象的解释错误的是（）6操作的叙述正确的是（）A、将集满呼出气体的集气瓶倒放在桌面上B、气体集满后，先盖上玻璃片，再将集气瓶拿出水面C、将集气瓶盛半瓶水后，用手堵住瓶口再将集气瓶倒放到水里D、可将集满气体的集气瓶临时放在水中，等用时再从水中取出7、考古学家常利用古生物遗骸中某元素的含量来推断该生物死亡的年代。
其中测定碳-14的含量是常用的手段之一。
已知碳-14的相对原子质量为14，原子核内质子数为6。
则下列关于碳-14的说法正确的是（）A、中子数为6B、核电荷数为6C、电子数为8D、质子数和中子数的差为88、下图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。
下列说法正确的是（）A、生成物一定是混合物B、分子在化学变化中不可分C、化学反应前后原子的种类不变D、该反应既不是化合反应也不是分解反应9、下列关于氧气的说法正确的是（）A、木炭燃烧后生成黑色固体B、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧C、红磷在空气中燃烧产生白色烟雾D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰10、用量筒量取溶液，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平，读数为15ml；倒出部分溶液后，俯视凹液面的最低处，读数为9mL。
则该学生实际倒出的溶液体积（）A、小于6mLB、大于6mLC、等于6mLD、无法确定范围二、选择题（10分）（每题有1-2个正确答案，请将答案涂在答题卡上）11、下图中“●”和“○”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是()A B C D12、下列对实验现象的描述正确的是（）A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光B、蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水C、硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰D、红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾13、关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是（）A、物质只能由分子构成B、相同原子能构成不同分子C、分子质量一定大于原子质量D、化学变化中分子种类一定发生变化14、元素是化学的重要概念之一，下列有关元素的说法错误的是（）A、元素是具有相同核电荷数的一类粒子的总称B、物质都是由元素组成的C、同种元素的原子核内质子数与中子数不一定相等D、在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变15、某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。
2020-2021学年天津市塘沽一中高一下学期第一次月考化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年天津市塘沽一中高一下学期第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共60.0分）1.在给定条件下，下列所示的物质间的转化均能实现的是()A. B. Al2O3→盐酸AlCl3(aq)→氨水Al(OH)3C. SO2→CaCl2(aq)CaSO3→O2CaSO4 D. Fe2.下列有关物质性质的应用错误的是()A. 明矾水解生成Al(OH)3胶体，用作净水剂B. SO2具有漂白性，常用来漂白纸浆C. 碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污D. 氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却3.提纯下列物质(括号内少量杂质)，所选用的除杂质试剂与分离方法正确的是()不纯物质处杂试剂分离方法A乙酸乙酯(乙酸)氢氧化钠溶液分液B乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气C乙醇(水)新制生石灰蒸馏D苯(苯酚)浓溴水过滤A. AB. BC. CD. D4.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()A. AB. BC. CD. D5.下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是()A. 浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色B. 硝酸能与Cu反应，只表现氧化性C. 硝酸可与Na2S反应制得H2S气体D. 浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色6.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A. 无色溶液中：K+、Fe2+、NO3−、MnO4−B. 含有大量Fe2+的溶液中：Na+、NO3−、CO32−、I−C. 常温下，水电离产生c(H+)=1×10−14的溶液中：K+、Na+、Cl−、SO42−=10−12的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42−、Cl−D. c(H+)c(OH−)7.某种物质可能由甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种组成，进行鉴定时实验记录如下：①有银镜反应②加入新制的Cu(OH)2悬浊液不溶解③滴入几滴稀NaOH溶液和酚酞试液后加热，溶液呈红色，加热后溶液变无色．下列判断正确的是()A. 一定有甲酸乙酯，可能有甲醇B. 四种物质都有C. 有甲酸乙酯和甲酸D. 有甲醇和甲酸8.下列实验操作、现象和结论都正确的是()选项实验操作实验现象结论A用洁净的铁丝蘸取某无色溶液在酒精灯外焰灼烧火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液B取除去表面氧化的铝片在酒精灯上加热铝片始化并滴落金属熔点较低C向含酚酞的NaOH溶液中通入过量SO2溶液褪色SO2属于酸性氧化物D向Fel2溶液中滴加氯水溶液变为黄色溶液中Fe2+变为Fe3+A. AB. BC. CD. D9.将一定量的SO2通入碘水中，分别进行下列实验，能证明SO2与碘发生氧化还原反应的是()操作现象或结果A取混合溶液加入淀粉溶液溶液变蓝B取混合溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀C测通入前后溶液的pH pH减小D取混合溶液加入AgNO3溶液有黄色沉淀A. AB. BC. CD. D10.下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是()①SO2②CH3CH2CH=CH2③④CH3CH2CH3A. ①②③④B. ②③C. ②④D. ①②11.已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，一定条件下可发生如下转化：甲乙丙，下列相关离子方程式或化学方程式错误的是()A. ①可能为Al O2−+H++H2O=Al(OH)3↓B. ①可能为Fe+2Fe3+=3Fe2+C. ②可能为2NO+O2=2NO2D. ②可能为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO312.下列单、双线桥的表示方法不正确的是()A.B.C.D.13.A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大．其中A的最外层电子数为其周期数的2倍；B和D为同主族元素，其中B的氢化物在常温下为液态；C的+1价离子比E的−1价离子少8个电子．则下列说法正确的是()A. D简单氢化物的稳定性比B简单氢化物的稳定性强B. 5种元素中，E元素氧化物的水合物的酸性最强C. A与B、D分别可形成AB2、AD2的化合物D. B和C可形成离子化合物，且C离子的半径大于B离子的半径14.把CO2和NO的混合气体VL缓缓通过足量的Na2O2固体，充分反应后，测得剩余气体体积大约只有原来的一半，则混合气体中CO2和NO的体积比不可能是()A. 2：1B. 3：2C. 3：4D. 5：415.欲用胆矾(CuSO4⋅5H2O)配制480mL0.1mol.L−1的CuSO4溶液．下列说法正确的是()A. 配制该溶液应用托盘天平称取12.5g胆矾B. 配制该溶液应用托盘天平称取8.0g胆矾C. 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水会使所配溶液浓度偏低D. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线二、实验题（本大题共2小题，共40.0分）16.W、M、X、Y、Z五种短周期主族元素在周期表中的位置如下图所示，其中只有M为金属元素。
2019年天津塘沽区第二中学高一化学月考试题含解析
2019年天津塘沽区第二中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某溶液中含有Ag+、Ba2+、Mg2+，为了将这三种离子逐一进行沉淀分离，加入下列物质先后顺序正确的是A、Na2CO3、NaCl 、NaOHB、NaCl 、Na2CO3、NaOHC、NaOH 、NaCl 、Na2CO3D、NaCl 、NaOH 、Na2CO3参考答案：D略2. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A. H2SO3>I?>Fe2+>NOB. I?>Fe2+>H2SO3>NOC. Fe2+>I?>H2SO3>NOD. NO>Fe2+>H2SO3>I?参考答案：A试题分析：依据还原剂的还原性>还原产物的还原性，反应2FeCl3＋2HI==2FeCl2＋2HCl＋I2 中还原性I-> Fe2+，反应H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4中还原性H2SO3> I-,反应3FeCl2＋4HNO3==2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3中还原性Fe2+> NO,综上分析可得还原性H2SO3> I-> Fe2+> NO，答案选A。
3. 酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列说法不正确的是（）A.酯化反应的反应物之一肯定是乙醇B.酯化反应属于取代反应C.酯化反应中反应物不能全部转化为生成物D.酯化反应一般需要催化剂参考答案：A略4. ．胶体区别于溶液最本质的特征是（）A．可以通过滤纸B．有丁达尔效应C．分散质粒子因吸附而带电荷D．分散质粒子的直径大小参考答案：D略5. LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
2020届天津市塘沽一中高二化学上学期期中试卷(下载版)
塘沽一中2019－2020 学年第一学期期中高二化学第Ⅰ卷(共45 分)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64 1．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A．SO2 B．AlCl3 C．NaHCO3 D．NaHSO42.反应C(s)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加C 的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，升高温度D．减小压强3．下列说法正确的是A.一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热B.等物质的量浓度的Na2CO3 溶液和CH3COONa 溶液的pH，前者大于后者C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量不相等D.对于有气体参加的反应，增大气体反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快4．25℃时，纯水中存在的平衡：H2O H＋＋OH－。
下列叙述正确的是A.将水加热，Kw 增大，pH 不变B.加入稀盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)降低C.加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)降低D．加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，Kw 变小5.某温度下，关于浓度相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A．pH HCl>CH3COOHB．c(Cl－)=c(CH3COO－)C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn 完全反应，盐酸产生的H2 多D.用同浓度的NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH 溶液体积一样多6.下列说法不正确的是A.1L 浓度为0.1mol·L －1 的NH4Cl 溶液阳离子数目多于氯离子数目B.比较浓度均为0.1mol·L －1 的HI 和醋酸溶液的导电能力可判断HI 为强酸C.常温下，pH=3 的醋酸溶液水加稀释1000 倍后溶液的pH<6D.常温下，同体积的pH=9 的NaClO 溶液和pH=5 的NH4Cl 溶液水电离的OH－数相同2 4 4 2 37. 下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是A ．含有AlO －的溶液中：Na ＋、Al 3＋、Cl －、K＋B. 常温下由水电离出的c(H ＋)·c (OH －)=10－20mol 2·L －2 的溶液中：Na ＋、NH ＋、Cl－C. 常温下c(Fe 3＋)=0.1 mol·L －1 的溶液中：K ＋、ClO －、SO 2－、SCN －D. 在 c(H ＋)=1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na ＋、S 2－、AlO －、SO 2－8. 密闭容器中通入等物质的量气体X 和Y 达到平衡时，X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0，下列说法不正确的是A ．减小容器体积，平衡不移动，X 的转化率不变B. 增大 c(X)，X 的转化率减小C. 加入催化剂，正反应速率增大，Z 的产率增大D. 容器体积不变，同时冲入 0.1molX 和 0.1molY ，X 的转化率不变9. 下列说法中正确的是A. 向 0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，pH 减小，c(OH －) 减小c(NH 3·H 2O)B. 保存FeSO 4 溶液时，加入稀 HNO 3 抑制 Fe 2＋水解 C. FeCl 3 溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到 FeCl 3 固体D. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中：c(Na ＋)=c(CH 3COO －)10．下列与平衡移动无关的是A. 向 0.1 mol/L 的 CH 3COOH 中加水稀释，溶液 pH 增大B. 向氯水中投入AgNO 3，最终溶液酸性增强C. 夏天，打开冰镇啤酒的盖子后，有大量的气泡冒出D. 在滴有酚酞的Na 2CO 3 溶液中，慢慢滴入BaCl 2 溶液，溶液的红色逐渐褪去 11. 下列叙述中可以说明反应 2HI(g)H 2(g)+I 2(g)已经达到平衡状态的是①单位时间内生成 n mol H 2 的同时生成 2n mol HI ②反应体系的颜色不再变化③百分组成 w (HI)=w (I 2)④反应速率 1v (H 2)=v (I 2)=2v (HI) ⑤c(HI)：c(H 2)：c(I 2)=2：1：1 ⑥v 分解(HI)=v 生成(HI)⑦压强不变A ．①③⑤B ．②⑥C ．④⑤D ．④⑥⑦12.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。
高一化学第二学期 第一次月考测试卷含解析
高一化学第二学期第一次月考测试卷含解析一、选择题1．下列实验操作、现象及结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；D．检验溶液中是否含SO24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO24-，故D错误；答案选B。
2．下列说法正确的是A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应【答案】B【详解】A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。
故选B。
3．下列试剂能用于鉴别CO2和SO2的是A．BaCl2溶液B．NaOH溶液C．澄清石灰水D．酸性高锰酸钾溶液【答案】D【详解】A、CO2、SO2均不能和BaCl2溶液反应，故BaCl2溶液不能用于鉴别CO2和SO2，A错误；B、CO2、SO2均能和NaOH溶液反应，但都没有明显现象，故NaOH溶液不能用于鉴别CO2和SO2，B错误；C、CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水不能用于鉴别CO2和SO2，C错误；D、SO2具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO2不和酸性高锰酸钾溶液反应，故酸性高锰酸钾溶液能用于鉴别CO2和SO2，D正确；故选D。
天津市塘沽一中2020届高三第二次模拟考试化学试题 Word版含解析
2020年塘沽一中高三毕业班第二次模拟考试化学本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷7至10页。
第Ⅰ卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 2 O 16 Cl 35.51.2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。
这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是A. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B. 可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取C. 废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理D. 含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO 2和H 2O【答案】C【解析】【详解】A.聚乙烯结构中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故A 错误；B.氯化铝为共价化合物，受热易升华，电解得不到金属铝；金属铝采用电解氧化铝制备，故B 错误；C.镍、镉等重金属会造成水土污染，应集中处理，不可用填埋法处理，故C 正确；D.丝、毛中主要含蛋白质，含有C 、H 、O 、N 等元素，燃烧不止生成CO 2和H 2O ，故D 错误； 答案：C2.设A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A. 56g 铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于A 3NB. 在3735322K ClO 6H Cl(浓)KCl 3Cl 3H O +=+↑+反应中，若有212g 氯气生成，则反应中电子转移的数目为A 5NC. 216gO 和1424C H 的混合物中所含中子数为A 8ND. 常温下，1L 0.5mol /L 34CH COONH 溶液的pH 7=，则溶液中3CH COO -与4NH +的数目均为A 0.5N【答案】D【解析】【详解】A ．铁在足量氧气中燃烧生成Fe 3O 4，56克铁转移的电子数为83N A ，因此转移电子数小于3N A ，故A 正确；B ．根据3735322K ClO 6H Cl(浓)KCl 3Cl 3H O +=+↑+反应中，生成212g 氯气共含有212g 271g /mol⨯=6mol 的氯原子，其中1mol 37Cl ，5mol 35Cl ，一个37Cl 由+5价降低为0价，根据电子得失守恒，1mol 37Cl 得到5mol 电子，则可得反应中生成3molCl 2转移电子的数目为5N A ，故B 正确；C ．1molO 2和1mol 14C 2H 4均含有16N A 个中子，摩尔质量均为32g/mol ，混合物中含有的中子数为A 16g 32g 1l6N /mo ⨯=8N A ，故C 正确； D ．1L0.5mol/L CH 3COONH 4的物质的量为0.5mol ，CH 3COONH 4为弱酸弱碱盐，CH 3COO -和NH 4+均会水解，因此溶液中CH 3COO -和NH 4+的数目均小于0.5 N A ，故D 错误；答案选D 。
天津市塘沽区2019-2020学年新高考高一化学下学期期末质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在下列各溶液中离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42-B．含0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I－、NO3－C．含0.1mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl－D．室温下pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42-2．下列气体不会．．造成空气污染的是()A．N2B．CO C．SO2D．NO23．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率B．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅C．在氨水中加入浓的氢氧化钠溶液，有氨气溢出D．合成氨工业用铁触媒作催化剂4．下列有关化学键的叙述正确的是A．单质分子中均存在化学键B．NH4Cl受热分解时共价键和离子键均被破坏C．共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键D．只由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物5．下列叙述中，正确的是（）①电解池是将化学能转变为电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．①②③④B．③④⑤C．③④D．④6．下列试剂在空气中久置后，容易出现浑浊现象的是（）A．稀H2SO4B．稀硝酸C．H2S溶液D．氨水7．有机化合物与人类的生活密切相关，下列叙述中正确的是A．蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素B．糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒C．用加酶洗衣粉洗涤羊毛织品效果更好D．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分8．下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH B．原子半径大小：Na＞S＞OC．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4D．稳定性：HF＞HCl＞H2S9．东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。
【解析】天津市滨海新区塘沽第一中学2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试题
塘沽一中2019—2020 学年度第二学期高一年级第一次月考化学学科试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Fe 56 S32一、选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题4 分，共60 分）1.下列过程属于人工固氮的是( )A. 用N2 和H2合成NH3B. 闪电时大气中氮的氧化物的生成C. 由氨气制尿素D. 从空气中分离出氮气【答案】A【分析】固氮：将游离态的氮转化成化合态的氮，包括自然固氮、人工固氮。
【详解】A. 用N2 和H2合成NH3：N2+ 3H22NH3，是工业上将游离态的氮转化成化合态的氮，属于人工固氮，A选项符合题意；B. 闪电时大气中氮的氧化物的生成：是自然固氮，B选项不符合题意；C. 由氨气制尿素：是化合态氮之间的转化，不属于固氮，C选项不符合题意；D. 从空气中分离出氮气：没有转化成化合态的氮，不属于固氮，D选项不符合题意；答案选A。
2.下列说法正确的是（）A. SO2 有毒，不能用作食品添加剂B. 燃煤中加入生石灰可以减少SO2 的排放C. 2mol N2 可与6molH2完全反应生成4molNH3D. 氨水中含有NH3·H2O 和H2O 两种分子【答案】B【详解】A. SO2 有毒，可用作一定范围内的食品添加剂，但必须严格按照国家有关范围和标准使用，否则，会影响人体健康，A选项错误；B. 燃煤中加入生石灰可以吸收SO2 ：SO2 + CaO = CaSO3，2CaSO3 + O2 = 2CaSO4，B选项正确；C. 合成氨反应是可逆反应，所以2mol N 2 可与 6molH 2 不能完全反应，生成的NH 3小于4mol ，C 选项错误；D. 氨水中除含有 NH 3·H 2O 和 H 2O 外，还有NH 3，D 选项错误； 答案选B 。
【点睛】氨气溶于水，部分与水反应生成NH 3∙H 2O ：NH 3 + H 2O NH 3∙H 2O ，NH 3∙H 2O 部分电离：NH 3∙H 2ONH 4+ + OH -，水也部分电离：H 2OH + + OH -，所以氨水中有3种分子、3种离子：NH 3、NH 3∙H 2O 、H 2O 、NH 4+、OH -、H +。
天津市滨海新区塘沽一中2020届高三第一次月考(wd无答案)
天津市滨海新区塘沽一中2020届高三第一次月考一、单选题(★★★) 1. 化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释不正确的是选项现象或事实解释A．肉制品中添加适量的亚硝酸钠亚硝酸钠有防腐的作用B．液氨常用作制冷剂液氨汽化时要吸收大量的热C．利用静电除尘装置除去粉尘胶体粒子带电D．Al(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化吸收大量的热A．A B．B C．C D．D(★★) 2. 下列有关化学用语表示正确的是（）A．原子核内有10个中子的氧原子：O B．硫离子的结构示意图：C．次氯酸钠的电子式：D．葡萄糖分子的结构简式：(★★★) 3. 下列离子方程式书写不正确的是（）A．侯氏制碱法：B．溶液滴加溶液混合：C．氧化铁与足量溶液反应：D．已知酸性强弱：，则向溶液中通入少量时，(★★) 4. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）① 与H 2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为N A② 硫酸钠固体中含有0.1N A个硫酸钠分子；③锌与一定浓硫酸反应，产生标准状况下和的混合气体，锌失去电子数为2N A；④ 中含有的质子数、中子数、电子数均为N A；⑤标准状况下，全部溶于水所得溶液中的数目为0.1N A⑥ 的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为0.18N AA．③④B．①②③④C．③④⑤D．①②③④⑤⑥(★★) 5. 下列操作能达到实验目的是（）A．将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液变红，说明样品变质B．只用溶液来鉴别溶液、溶液和稀硫酸C．为检验某品牌实验中是否加碘，将样品溶解后加淀粉溶液D．向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有(★★★) 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W质子序数依次增大，其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期元素中金属性最强的元素，W与X同主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．X的氢化物的热稳定性比Y的强C．W的最高价氧化物的水化物是一种强酸D．Y与Z形成的化合物中可能存在共价健(★★) 7. 类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
天津市塘沽区2019-2020学年高一下学期期末化学质量检测双份试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是（）A．KOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．NaOH溶液D．氨水2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是A．B．C．D．3．下列各组材料中，不能组成原电池的是（）。
A B C D两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸A．A B．B C．C D．D4．乙烷的分子式是A．CH4B．C2H6C．C2H4D．C2H25．用情性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括弓内)，溶液能与原来溶液完全一样的是A．CuCl2(CuSO4)B．NaOH(NaOH)C．KCl(HCl)D．CuSO4(Cu(OH)2)6．下列属于放热反应的是A．二氧化碳和碳反应生成一氧化碳B．镁和二氧化碳反应C．氯化铵和氢氧化钡晶体反应D．碳酸钙髙温分解7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4N AB．常温下，42gC2H4、C3H6混合气体中所含原子总数为6N AC．36g 3H2中含有的中子数目为12N AD．2.24L(标准状况)O2与足量钠反应时，转移电子数目不可能为0.3N A8．在考古中常通过测定14C来鉴定文物年代，下列关于14C说法正确的是A．质子数为7 B．中子数为8 C．核外电子数为7 D．原子序数为149．下列排列顺序正确的是( )①热稳定性:HF>H2O> H2S ②原子半径:Na>Mg>O>S③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4④还原性:S2-> Cl->F-A．①③B．②④C．①④D．②③10．丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性质时可能有①加成反应；②聚合反应，③酯化反应；④中和反应；⑤氧化反应A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤11．1869年，门捷列夫所制出的第一张元素周期表，是将元素按照下列的哪个量从小到大排列的A．核电荷数B．质子数C．质量数D．相对原子质量12．“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。