最新高中化学学业水平复习课件：第二讲化学中常用计量
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高考化学二轮复习专题二化学常用计量及其应用课件(48张)
2－ 4
===BaSO4↓可知原溶液中
n(Mg2＋)＝22a mol＝a mol、n(SO24－)＝2b mol，依据电荷
守恒可知原溶液中n(K＋)＝2n(SO
2－ 4
)－2n(Mg2＋)＝2(2b－
a) mol。
答案：D
该类试题将物质的量、溶液的浓度、质量分数、密 度等化学计量融合在一起进行考查，难度大，综合性 强。命题意在考查物质的量浓度相关概念的理解、原子 守恒方法的应用。顺利解题关键是：(1)准确牢记定义 式，构建以“物质的量”为中心的知识网络体系。(2)灵 活假设未知量为“1”，简化计算过程。(3)注意单位之间 的统一换算。
(3)氧化还原反应中电子转移(得失)数目的分析。 如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、 CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等，分 析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。 (4)弱电解质的电离、盐类的水解。 弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中， 离子发生微弱水解。如0.1 mol·L－1的乙酸溶液和0.1 mol· L－1的乙酸钠溶液中c(CH3COO－)不相等。
强之比为p甲∶p乙＝n1∶n2＝
m M甲
∶
m M乙
＝M乙∶M甲＝y∶x，
故正确。
答案：B
3．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、
乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密
度大于乙的密度。则下列说法正确的是( )
A．物质的量：甲＞乙 B．气体体积：甲＞乙
C．摩尔体积：甲＞乙 D．相对分子质量：甲＞乙 解析：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ＝
1．注意阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷 阱”
(1)“标准状况”“常温常压”等外界条件。 ①在标准状况下的非气态物质如H2O、SO3、戊 烷、苯、CCl4等； ②物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件 的影响。
化学：高三二轮复习课件《常用化学计量》
第一单元 │ 编写思路
► 编写思路 1． 因物质的量的概念抽象又难于理解，由此所派 ． 因物质的量的概念抽象又难于理解 ， 生的其他物理量在高考化学试题中作为计算考查的重 所以本单元分为2讲 物质的量、 点， 所以本单元分为 讲 ： 物质的量 、 气体摩尔体积 和阿伏加德罗定律、物质的量浓度及溶液的配制。 和阿伏加德罗定律、物质的量浓度及溶液的配制。为 分化难点，将常考的几个重要点也分解到两讲中予以 分化难点， 突破。 突破。
第一单元 │ 编写思路
2．第1讲：对物质的量的概念简单介绍，点明了使用 ． 讲 对物质的量的概念简单介绍， 物质的量的注意事项。 物质的量的注意事项 。 由于有关阿伏加德罗常数的正误 判断是高考的热点， 所以对其进行考查角度的归类分析， 判断是高考的热点 ， 所以对其进行考查角度的归类分析 ， 以帮助学生深化理解， 看问题切中要害。 以帮助学生深化理解 ， 看问题切中要害 。 摩尔质量的编 写集中在如何理解概念及简单运算上。 写集中在如何理解概念及简单运算上 。 对气体摩尔体积 的讲解主要集中在“ 标况下的气体摩尔体积” 的讲解主要集中在 “ 标况下的气体摩尔体积 ” 上 ， 之后 重点对阿伏加德罗定律进行拓展。 重点对阿伏加德罗定律进行拓展 。 至于物质的量应用于 化学方程式的计算， 只要能够知道罗列有关数据时， 化学方程式的计算 ， 只要能够知道罗列有关数据时 ， 做 左右相当， 上下一致” 即可， 到 “ 左右相当 ， 上下一致 ” 即可 ， 有待于在以后的复习 中强化训练。 中强化训练。
2．计算摩尔质量的技巧 ． m (1)利用质量和物质的量：M＝ 。 利用质量和物质的量： ＝ 利用质量和物质的量 n M1 ρ1 (2)利用相对密度： ＝ ＝ D，M1＝ M2·D。 利用相对密度： 利用相对密度 ， 。 M2 ρ2 (3)标准状况下： M＝22.4ρ。 标准状况下： ＝ 标准状况下 。
高中化学 第二讲 化学中常用计量学业水平测试课件
2．气体摩尔体积：单位：L·mol－1。在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为________。
3．阿伏加德罗定律：在同温、同压下，相同体积的气 体都含有相同的________。
二、1.6.02×1023 2.22.4 L 3.分子数
4．计算式
物质的量＝
微粒个数 阿伏加德罗常数
气体物质的量＝ 气体体积标况
答案：AB
特别提示：容量瓶主要用于准确地 配制一定物质的浓度的溶液。它是一种 细长颈、梨形的平底玻璃瓶，配有磨口 塞。瓶颈上刻有标线，当瓶内液体在所 指定温度下达到标线处时，其体积即为 瓶上所注明的容积数。一种规格的容量 瓶只能量取一个量。常用的容量瓶有 100、250、500、1000毫升等多种规格， 使用前要检查瓶塞处是否漏水。
C．HNO3的摩尔质量是63 g D．CO和C2H4的摩尔质量相等 解析：摩尔质量是以克为单位，数值上才等于物质 的式量，所以A错；其它根据摩尔质量的定义容易得到 答案。 答案：D
3．(2011年三亚一中高中基础会考模拟)下列关于物 质的量的说法，错误的是( )
A．物质的量指的是物质所含构成粒子数的多少，它 的单位是“摩尔”
2．物质的量： 是__________制(SI)中的7个基本物理量之 一，符号：n；单位：摩尔，符号：__________。
3．摩尔质量：符号M，单位常用________。数值上等于 其相对原子质量、相对分子质量或式量。
1.1/12 2.国际单位 mol 3.g·mol－1
4．计算式
物质的量(mol)＝
答案：A
6．(2011年三亚高中会考模拟)8 g O2在标准状况时的体 积约为( )
A．8 L B．11.2 L C．22.4 L D．5.6 L
3．阿伏加德罗定律：在同温、同压下，相同体积的气 体都含有相同的________。
二、1.6.02×1023 2.22.4 L 3.分子数
4．计算式
物质的量＝
微粒个数 阿伏加德罗常数
气体物质的量＝ 气体体积标况
答案：AB
特别提示：容量瓶主要用于准确地 配制一定物质的浓度的溶液。它是一种 细长颈、梨形的平底玻璃瓶，配有磨口 塞。瓶颈上刻有标线，当瓶内液体在所 指定温度下达到标线处时，其体积即为 瓶上所注明的容积数。一种规格的容量 瓶只能量取一个量。常用的容量瓶有 100、250、500、1000毫升等多种规格， 使用前要检查瓶塞处是否漏水。
C．HNO3的摩尔质量是63 g D．CO和C2H4的摩尔质量相等 解析：摩尔质量是以克为单位，数值上才等于物质 的式量，所以A错；其它根据摩尔质量的定义容易得到 答案。 答案：D
3．(2011年三亚一中高中基础会考模拟)下列关于物 质的量的说法，错误的是( )
A．物质的量指的是物质所含构成粒子数的多少，它 的单位是“摩尔”
2．物质的量： 是__________制(SI)中的7个基本物理量之 一，符号：n；单位：摩尔，符号：__________。
3．摩尔质量：符号M，单位常用________。数值上等于 其相对原子质量、相对分子质量或式量。
1.1/12 2.国际单位 mol 3.g·mol－1
4．计算式
物质的量(mol)＝
答案：A
6．(2011年三亚高中会考模拟)8 g O2在标准状况时的体 积约为( )
A．8 L B．11.2 L C．22.4 L D．5.6 L
学业水平复习专题三、化学中常用计量PPT课件
Ca%=
=
（三）化合物中某一元素的真实质量 求80克水中氢元素有几克？ 解：80g×(2×1/18)=10g
（四）组成物质中的元素质量之比： 求：Na2CO3中C: Na:O为多少？ 解：∵C=12×1=12，Na=2×23=46 O=16×3=48 ∴质量C: Na:O=12:46:48=6:23:24
5 ． 2mol 的O2在标准状况下的体积约是（A ）。 A．44.8L B．33.6L C．22.4L D．67.2L
4．物质的量浓度
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为物质的量浓
度。符号为c。物质的量浓度(c)、溶质的物质的量(n)、
溶液的体积(V)之l/L 。
3 ．摩尔是（C ）。 A．物质的量 B．物质的质量单位 C．物质的量的单位 D．6.02×1023个微粒
2．摩尔质量
单位物质的量的物质所含有的质量叫做摩尔质量。 符号为M，常用单位为g/mol。摩尔质量在数值上都与 该粒子的相对分子质量或相对原子质量或式量相等，单 位不同。
H2O的相对分子质量为 18 ，摩尔质量为 18g/mol ， 1 mol H2O的质量是 18g ，含有6.02×1023个水分子；
D．12 g
考点3、理解物质的量的单位——摩尔（mol）、 摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、 阿伏加德罗常数的含义。 (必修1第一章第二节课本11页)
V(g)（标况）
÷22.4L/mol ×22.4 L/mol
÷M
mn ×M
N ×NA
÷NA
÷V液 ×V液
C
1．理解物质的量的单位——摩尔（mol）
学业水平考试复习
专题三、化学中常用计量
考纲要求：
（1）了解相对原子质量、相对分子质量的定义， 并能进行有关计算。(初中内容)
=
（三）化合物中某一元素的真实质量 求80克水中氢元素有几克？ 解：80g×(2×1/18)=10g
（四）组成物质中的元素质量之比： 求：Na2CO3中C: Na:O为多少？ 解：∵C=12×1=12，Na=2×23=46 O=16×3=48 ∴质量C: Na:O=12:46:48=6:23:24
5 ． 2mol 的O2在标准状况下的体积约是（A ）。 A．44.8L B．33.6L C．22.4L D．67.2L
4．物质的量浓度
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为物质的量浓
度。符号为c。物质的量浓度(c)、溶质的物质的量(n)、
溶液的体积(V)之l/L 。
3 ．摩尔是（C ）。 A．物质的量 B．物质的质量单位 C．物质的量的单位 D．6.02×1023个微粒
2．摩尔质量
单位物质的量的物质所含有的质量叫做摩尔质量。 符号为M，常用单位为g/mol。摩尔质量在数值上都与 该粒子的相对分子质量或相对原子质量或式量相等，单 位不同。
H2O的相对分子质量为 18 ，摩尔质量为 18g/mol ， 1 mol H2O的质量是 18g ，含有6.02×1023个水分子；
D．12 g
考点3、理解物质的量的单位——摩尔（mol）、 摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、 阿伏加德罗常数的含义。 (必修1第一章第二节课本11页)
V(g)（标况）
÷22.4L/mol ×22.4 L/mol
÷M
mn ×M
N ×NA
÷NA
÷V液 ×V液
C
1．理解物质的量的单位——摩尔（mol）
学业水平考试复习
专题三、化学中常用计量
考纲要求：
（1）了解相对原子质量、相对分子质量的定义， 并能进行有关计算。(初中内容)
高三化学大二轮复习 第二讲 常用化学计量课件
溶液中阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数。
4．溶液的配制步骤及操作
如：配制 500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液，图中操作②中应该填写的数据为5.3 后顺序为 ②④③①⑤ (填编号)。
，实验时操作的先
核心考点探究
考点一 阿伏加德罗常数
例 1 [2015·课标全国卷Ⅱ]NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA B．1 L 0.1 mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中 HCO－3 和 CO23－离子数之和为 0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 NA
子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的 配制一定溶
相互关系进行有关计算。
质质量分
5．了解溶解度、饱和溶液的概念。 数、物质的
6．了解溶液的组成。理解溶液中溶质的 量浓度溶液
质量分数的概念，并能进行有关计算。 的方法
7．了解配制一定溶质质量分数、物质的
量浓度溶液的方法。
1.考查阿伏加德罗常数的应用。 2．考查根据物质的量与摩尔质量、气体摩尔 体积、物质的量浓度之间的相互关系的简单计 算。 3．考查配制一定物质的量浓度溶液的过程中 仪器的使用、实验操作和误差分析。 4．与氧化还原反应、化学反应与能量、反应 速率、平衡常数等相结合考查物质的量、物质 的量浓度的相关计算。 5．考查物质的量、物质的量浓度在化学方程 式、离子方程式、热化学方程式中的应用。 6．与化学工艺流程题、酸碱中和滴定实验相 结合考查溶液配制中的仪器使用和重要操作。
知识网络构建
1．熟记两个数值
(1)阿伏加德罗常数
NA≈ 6.02×1023 mol－1
4．溶液的配制步骤及操作
如：配制 500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液，图中操作②中应该填写的数据为5.3 后顺序为 ②④③①⑤ (填编号)。
，实验时操作的先
核心考点探究
考点一 阿伏加德罗常数
例 1 [2015·课标全国卷Ⅱ]NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA B．1 L 0.1 mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中 HCO－3 和 CO23－离子数之和为 0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 NA
子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的 配制一定溶
相互关系进行有关计算。
质质量分
5．了解溶解度、饱和溶液的概念。 数、物质的
6．了解溶液的组成。理解溶液中溶质的 量浓度溶液
质量分数的概念，并能进行有关计算。 的方法
7．了解配制一定溶质质量分数、物质的
量浓度溶液的方法。
1.考查阿伏加德罗常数的应用。 2．考查根据物质的量与摩尔质量、气体摩尔 体积、物质的量浓度之间的相互关系的简单计 算。 3．考查配制一定物质的量浓度溶液的过程中 仪器的使用、实验操作和误差分析。 4．与氧化还原反应、化学反应与能量、反应 速率、平衡常数等相结合考查物质的量、物质 的量浓度的相关计算。 5．考查物质的量、物质的量浓度在化学方程 式、离子方程式、热化学方程式中的应用。 6．与化学工艺流程题、酸碱中和滴定实验相 结合考查溶液配制中的仪器使用和重要操作。
知识网络构建
1．熟记两个数值
(1)阿伏加德罗常数
NA≈ 6.02×1023 mol－1
化学常用计量PPT课件
－1
不变 偏低 偏低
减小
—
偏低
能引起误差的原因 未洗烧杯和玻璃棒 未冷却至室温就注入容量 瓶定容 定容时，水多用滴管吸出 定容摇匀时液面下降再加 水 定容时俯视刻度线 定容时仰视刻度线 NaOH中混有少量NaCl 所用天平的砝码已生锈
因变量 m 减小 — 减小 — — — 减小 增大 V — 减小 — 增大 减小 增大 — —
⑦常温常压下， 任何金属和酸反应， 若生成 2 g 氢气，则有 2NA 个电子发生转移 ⑧标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧后，所生成 8 气态产物的分子数为 N 22.4 A ⑨31 g 白磷分子中，含有的共价单键数目是 NA 个 ⑩1 L 1 mol· L－1 的氯化铁溶液中铁离子的数目 为 NA
高考热点示例
考点一
阿伏加德罗常数的应用
例1 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的 值)_______(选填数字序号)。 ①常温常压下，1 mol氮气含有NA个氮分子 ②标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4 L，所含的气体的分子数约为NA ③标准状况下，22.4 L NO和11.2 L氧气混合，气体的分 子总数约为1.5NA ④将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积 为22.4 L ⑤常温下，18 g重水所含中子数为10NA个 ⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA
3．物质的微观结构中化学键的数目 常见的有：金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅、甲 烷、白磷、二氧化碳等。1 mol这些物质所含化学键 的物质的量分别为2 mol C—C共价键、1.5 mol C— C共价键、2 mol Si—Si共价键、4 mol Si—O共价键、 4 mol C—H共价键、6 mol P—P共价键、2 mol C O双键。 4．不常见物质的摩尔质量 如D2O、T2O、18O2、14CO2、C60等。
不变 偏低 偏低
减小
—
偏低
能引起误差的原因 未洗烧杯和玻璃棒 未冷却至室温就注入容量 瓶定容 定容时，水多用滴管吸出 定容摇匀时液面下降再加 水 定容时俯视刻度线 定容时仰视刻度线 NaOH中混有少量NaCl 所用天平的砝码已生锈
因变量 m 减小 — 减小 — — — 减小 增大 V — 减小 — 增大 减小 增大 — —
⑦常温常压下， 任何金属和酸反应， 若生成 2 g 氢气，则有 2NA 个电子发生转移 ⑧标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧后，所生成 8 气态产物的分子数为 N 22.4 A ⑨31 g 白磷分子中，含有的共价单键数目是 NA 个 ⑩1 L 1 mol· L－1 的氯化铁溶液中铁离子的数目 为 NA
高考热点示例
考点一
阿伏加德罗常数的应用
例1 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的 值)_______(选填数字序号)。 ①常温常压下，1 mol氮气含有NA个氮分子 ②标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4 L，所含的气体的分子数约为NA ③标准状况下，22.4 L NO和11.2 L氧气混合，气体的分 子总数约为1.5NA ④将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积 为22.4 L ⑤常温下，18 g重水所含中子数为10NA个 ⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA
3．物质的微观结构中化学键的数目 常见的有：金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅、甲 烷、白磷、二氧化碳等。1 mol这些物质所含化学键 的物质的量分别为2 mol C—C共价键、1.5 mol C— C共价键、2 mol Si—Si共价键、4 mol Si—O共价键、 4 mol C—H共价键、6 mol P—P共价键、2 mol C O双键。 4．不常见物质的摩尔质量 如D2O、T2O、18O2、14CO2、C60等。
高考二轮专题复习课件专题2化学中的常用计量.ppt
22V.4×M w＝1000＋22V.4×M×100%
V 22.4 c＝1000＋22V.4×M ρ·1000
3．物质的量浓度、溶质的质量分数、溶解度之间的 换算
(1)溶解度与质量分数(w)的关系：
w＝100 Sg＋S×100%(仅适合饱和溶液)
(2)物质的量浓度与质量分数
1000 mL·L－1·ρ g·mL－1·w
► 探究点二 对阿伏加德罗定律及其推论的考查
1．阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同 体积的任何气体都含有相同数目的分子。
2．阿伏加德罗定律推论 对于气体有： (1)同温同压下：V1 ∶V2＝n1 ∶n2＝N1 ∶N2； (2)同温同压下：ρ1 ∶ρ2＝M1 ∶M2 ； (3)同温同压等质量时：V1 ∶V2＝M2 ∶M1 ； (4)同温同体积时：p1 ∶p2＝n1∶n2＝N1 ∶N2；
所以 M(甲)＞M(乙)，D 答案错。由于它们的质
量相等，所以甲的物质的量比乙的物质的量少， 甲的分子数比乙少，A 答案错，B 答案正确。由 于它们的外界条件相同，所以它们的摩尔体积 相同，C 答案错。
► 探究点三 对物质的量浓度、质量分数和溶解度的考查
1．物质的量浓度的计算
(1)c(mol·L－1)＝nV溶质溶液
【点评】 该题以阿伏加德罗常数的应用为载体， 考查学生对气体摩尔体积、微粒数、分子结构，电化学 等基本理论知识的掌握应用和相关的计算能力，考查学 生的基础知识和思维的缜密性、灵活性。
涉及阿伏加德罗常数(NA)的问题重现率很大。在解
答这类题目时，要认真审题，特别注意试题中一些关键 性的字、词，留心有无上面本考点说明中所列的“陷 阱”。
B．常温下，Cu－Zn 原电池中，正极产生 1.12 L H2 时，转移的电子数为 0.1 NA
高考化学大二轮复习 专题2 常用化学计量课件
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17
成4
mol
N2，当生成28
g
N2时，转移电子为
5×3 4
mol，即
3.75NA个电子，D正确。
答案：D
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18
关于NA试题常设的“陷阱” (1)气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准 状况下(如25 ℃、1.01×105 Pa)气体体积，让考生用22.4 L·mol－1 进行换算，误入陷阱。 (2)忽视物质的聚集状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包 括混合气体)。命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考 生，如H2O、CCl4等。
专题一 基本概念
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1
第二讲 常用化学计量
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2
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3
Z主干整合•认知盲区清
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4
[串联拾忆]
一、物质的量与各物理量之间的关系
在标准状况下有2.24 L NH3气体： 1. 该气体的物质的量为_0_.1_m__o_l _，质量为1_._7_g_，所含氨气 分子的个数约为_6_.0_2_×__1_0_2_2个。 2. 若将上述气体溶于水配制成1 L溶液，则该溶液的物质 的量浓度为_0_.1_m__o_l_·L_－_1；若从该溶液中取出10 mL，其浓度为 _0._1_m__o_l·_L_－_1，将这10 mL溶液加水稀释至100 mL，其浓度变为 _0._0_1_m__o_l·_L_－。1
n＝Mm＝VVm＝NNA，VV12＝nn12＝NN12(同温、同压) c＝Vn＝100M0ρw 3. 明确7步操作：
配制溶液的步骤：算、称(量)、溶、移、洗、定、摇。
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11
[疑点登记] 记下疑问点，课堂重点突破