人教版第二册第五章第一节课时2

人教版（2019）必修第二册第五章第一节课时2学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是（ ） A ．浓硫酸可作氯气的干燥剂B ．浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末C ．浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑D ．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应2．下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（ ） A ．2SO 、2O 、CO B ．HCl 、2Cl 、2CO C ．4CH 、2H 、COD ．2SO 、2Cl 、2O3．向浓盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。

下列叙述与该现象无关的是（ ） A ．浓硫酸具有脱水性 B ．浓硫酸具有吸水性 C ．浓盐酸具有挥发性D ．气态溶质的溶解度随温度的升高而降低 4．下列叙述正确的是（ ）A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、HI 、2H S 等气体B ．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为()2422S+2H SO 3SO +O Δ2H ↑浓，在此反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性C ．把足量铜粉投入到含242mol H SO 的浓硫酸中，得到气体的体积为22.4L （标准状况下）D ．常温下能够用铁、铝容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使铁、铝钝化 5．在下列物质的转化中，浓硫酸既表现出氧化性又表现出酸性的是 ①4Cu CuSO → ②2C CO →③()2433FeO Fe SO → ④()23243Fe O Fe SO → A ．①③B ．①④C ．②④D ．③④6．下列有关铜与过量浓硫酸反应的实验说法不正确的是( )A ．喷有碱液的棉花是为了防止SO 2污染环境B ．将水注入反应后冷却的试管a 中，溶液变为蓝色C ．铜片表面先发黑，反应完全后试管a 底部有白色固体D ．反应的化学方程式是Cu ＋2H 2SO 4(浓)CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 7．检验某溶液中是否含有SO 42-离子，常用的方法是( ) A ．取样，滴加BaCl 2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B ．取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl 2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成C ．取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl 2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成D ．取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl 2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 8．向某溶液中滴入2BaCl 溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ） A ．一定有24SO -B ．可能有24SO -或Ag + C ．一定无Ag +D ．可能有23CO -9．如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是（ ）A ．蔗糖B ．铝片C ．胆矾D ．纯碱10．某同学设想用下表所给装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是（ ）A．A B．B C．C D．D11．某溶液中可能含有24SO-、23CO-、Cl-中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量该溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②滴加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

根据上述实验，以下对原溶液的推测不正确的是（）A．一定有24SO-B．一定有23CO-C．不能确定Cl-是否存在D．不能确定24SO-是否存在12．向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（）A．等于0.9mol B．大于0.45mol，小于0.9molC．等于0.45mol D．小于0.45mol13．如图是Cu与浓硫酸反应的实验装置。

已知：铜片足量，浓硫酸（浓度为118mol L-⋅）为50mL。

下列有关判断正确的是（）SOA．装置B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥2B．装置C为安全瓶，防止装置D中的液体倒吸入装置B中SO，碱性棉球的作用是吸收空气中的酸性气体C．品红溶液可检验生成的2SOD．装置C的作用是收集2二、实验题CO，选用如图所示装置（内含物质）进行实验。

14．为了验证木炭可被浓硫酸氧化成2(1)按气流由左向右的流向，连接如图所示装置的正确顺序是______（填字母，下同）接______，______接______，______接______。

CO生成，则装置乙、丙中的现象分别为：装置乙中______，装置(2)若实验检验出有2丙中______。

KMnO溶液的作用是______。

(3)装置丁中酸性4(4)写出装置甲中所发生反应的化学方程式：______。

15．某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，收集了如下方案：(1)其中可行的是______(2)对其中一个操做稍做改进就能成为可行方案的是______，改进方法是______。

(3)请给出另外两种鉴别方案，完成表格。

16．某溶液中含有硫酸镁和硫酸钠两种溶质，选择合适的试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀分离出来，设计实验流程如下：(1)欲证明滤液中存在24SO -、23CO -，选用的方案是先取少量的滤液，向其中滴加过量的______，发现有气泡生成，再向其中加入______溶液，出现白色沉淀，则可证明24SO -、23CO -均存在。

(2)洗涤碳酸镁沉淀的方法是____________。

(3)如何检验碳酸镁沉淀是否洗涤干净？____________。

17．铜与浓硫酸在如图所示装置中发生反应，实验中观察到的现象为A 试管中溶液变为绿色，试管底部出现黑色和灰白色沉淀；B 试管中先出现气泡，短时间内品红溶液无变化，之后溶液的红色逐渐变浅直至褪去。

试回答下列问题：(1)A 试管中发生反应的化学方程式为______。

(2)B 试管中先出现的气泡为______（填名称）。

(3)实验完毕后取下B 试管，______，若溶液______，可证明使品红溶液褪色的物质为2SO 。

(4)C 试管中的现象是______。

(5)湿碱棉团的作用是______。

(6)实验完毕后，待溶液冷却后，取A试管中上层清液加入水中，发现溶液温度升高。

试解释溶液温度升高的原因：____________。

(7)将反应后的沉淀加入水中，黑色沉淀不溶解，灰白色沉淀大部分溶解，溶液变为蓝色，则灰白色沉淀的主要成分为____________。

Cu S，根据所学知识，设计实验验证黑色沉淀中是(8)黑色沉淀可能为CuO、CuS或2Cu S均为黑色固体，不溶于水和稀硫酸）：____________。

否含有CuO（已知CuS、2三、计算题18．50 mL浓H2SO4溶液(足量)中加入3.2 g Cu，在加热条件下充分反应：(1)反应消耗的H2SO4的物质的量是_____________，生成SO2的体积为(标准状况下)____________mL。

(2)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol/L，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)_______0.025a mol(填“等于”、“大于”或“小于”)。

(3)将题干中反应后的溶液稀释到500 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81 g，则原浓硫酸的物质的量浓度为_____________。

参考答案1．C 【详解】A ．浓硫酸和氯气不反应，浓硫酸作氯气的干燥剂是体现的吸水性，A 选项错误；B ．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末，浓硫酸体现吸水性，B 选项错误；C ．浓硫酸将蔗糖中H 、O 元素以2:1水的形式脱去而体现脱水性，C 选项正确；D ．在加热条件下，浓硫酸和铜等不活泼金属反应而体现强氧化性和酸性，D 选项错误； 答案选C 。

2．C 【详解】能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥，说明不和酸反应，也不和碱反应； A ．2SO 不能用碱石灰干燥，A 不符合题意； B ．所有气体都不能用碱石灰干燥，B 不符合题意；C ．所有气体不与浓硫酸，也不与碱石灰反应，可以用它们干燥，C 符合题意；D ．2SO 、2Cl 不能用碱石灰干燥，D 不符合题意。

答案选C 。

3．A 【详解】A ．HCl 中没有O 元素，浓硫酸不可能从HCl 中脱去H 2O ，A 符合题意；B ．浓硫酸滴入浓盐酸中，会吸收浓盐酸中的水分，放出大量的热，B 不符合题意；C ．浓盐酸具有挥发性，因此HCl 能够逸出，与空气中的水蒸气结合，形成白雾，C 不符合题意；D ．浓硫酸滴入浓盐酸中，放出大量的热，由于气体的溶解度随着温度的升高而降低，有利于HCl 挥发，D 不符合题意； 答案选A 。

4．D 【详解】A ．浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性，故不能用来干燥具有还原性的气体（HI 、2H S ），A 错误；B ．金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐、2SO 和2H O ，此时浓硫酸表现出酸性和强氧化性，而与S 、C 等非金属单质反应时，由于没有盐生成，故只表现出强氧化性，B 错误； C ．Cu 与浓硫酸反应的过程中，浓硫酸的浓度逐渐降低，当降低到一定程度变为稀硫酸时，反应自行停止，故产生的2SO 的体积（标准状况）不足22.4L ，C 错误；D ．常温下浓硫酸的强氧化性能够使铁、铝钝化，故能够用铁、铝容器盛放浓硫酸，D 正确。

答案选D 。

5．A 【详解】①中发生的反应为24422Cu 2H SO ()CuSO SO 2H O +∆+↑+浓，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性；②中发生的反应为24222C 2H SO ()CO 2SO 2H O +∆↑+↑+浓，浓硫酸只表现出氧化性； ③中发生的反应为()()24242232FeO 4H SO Fe SO SO 4H O +=+↑+浓，浓硫酸表现出酸性和氧化性；④中发生的反应为()23242423Fe O 3H SO =Fe SO 3H O ++，浓硫酸只表现出酸性； 故浓硫酸既表现氧化性又表现酸性的是①③，答案选A 。

6．B 【分析】A. 二氧化硫是有毒的大气污染物，二氧化硫有毒；B. 浓硫酸具有吸水性；C. 依据浓硫酸强氧化性和吸水性分析解答；D. 铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水； 【详解】A. 喷有碱液的棉花，可防止二氧化硫散失到空气中，造成大气污染，其作用是吸收过量的SO 2，防止环境污染，A 项正确；B. 浓硫酸具有吸水性，使生成的硫酸铜过饱和而析出白色的固体，B 项错误；C. 浓硫酸强氧化性，铜被氧化生成氧化铜，表面先发黑，浓硫酸具有吸水性，使生成的硫酸铜过饱和而析出白色的固体，C 项正确；D. 铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu ＋2H 2SO 4(浓)CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，D 项正确； 答案选B 。