高中化学选修三 第二章 第1节 共价键 第二课时教案
高中化学第2章分子结构与性质第1节共价键教案2
第一节共价键发展目标体系构建1。
能从微观角度分析形成共价键的粒子、类型，能辨识物质中含有的共价键的类型及成键方式，了解键能、键长及键角对物质性质的影响。
2.理解共价键中σ键和π键的区别，建立判断σ键和π键的思维模型，熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数。
一、共价键1．共价键的概念和特征原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
微点拨：共价键的方向性决定了分子的立体构型，并不是所有共价键都具有方向性,如两个s电子形成共价键时就没有方向性。
2．共价键的类型(按成键原子的原子轨道重叠方式分类）(1）σ键形成由成键原子的s轨道或p轨道重叠形成类型s－s型s－p型p－p型特征以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形不变，这种特征称为轴对称(2)π键形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成p－p π键特征π键的电子云形状与σ键的电子云形状有明显差别：每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像,这种特征称为镜面对称；π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂（3)判断σ键、π键的一般规律共价单键为σ键;共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键由一个σ键和两个π键构成。
二、键参数——键能、键长与键角1．键能（1）键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。
键能的单位是kJ·mol－1.键能通常是298。
15_K、101_kPa条件下的标准值。
例如，H—H的键能为436。
0 kJ·mol—1。
(2）下表中是H-X的键能数据①若使2 mol H—Cl断裂为气态原子,则发生的能量变化是吸收863.6_kJ的能量。
②表中共价键最难断裂的是H—F,最易断裂的是H-I。
③由表中键能数据大小说明键能与分子稳定性的关系：HF、HCl、HBr、HI的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱,即HF分子最稳定,最难分解，HI分子最不稳定，最易分解。
2．键长（1)键长是构成化学键的两个原子的核间距，因此原子半径决定化学键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。
第二章第一节共价键第二课时-2024-2025学年高中化学选择性必修二课件
课堂练习2：下列说法正确的是（ C ） A.在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 B.键长：N—H>P—H C.H—Cl的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明
HCl比HBr分子稳定 D.键能越大，表示该分子越容易受热分解
3.键角 （1）概念：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角称为键角。 （2）数据：键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得
旧化学键断裂时需要吸收一定的能量，键能是指气态分子中 1 mol化 学键解离成气态原子所吸收的能量。
二、键参数
1.键能 （1）概念：指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 （2）数据： ①通常是298.15 K(25 ℃)、101 kPa条件下的标准共价值键，单位kJ键·m能o（l-k1J。·mol-1） ②可通过实验测定，更多的却是推算获得的H(-如CH盖3 →斯·定CH律3 ＋)。H· 439.3 ③④C-键同H键能样键通的能常共不为价严一键格个在相不平等同均的值分。子中键能也略有HHH区---···CC·C·别HH·2，→→→···如·····CCC甲H·H2＋烷＋＋HHH中···的C-34H4344822键...600和乙烯中
（3）键能规律 ③同主族的卤原子与H之间的共价键键能 的变化规律如何？同周期的C、N、O、F 与H之间的共价键键能的变化规律如何？
卤化氢中X-H键键能自上而下逐渐减 小；同周期的C、N、O、F与H之间的共 价键键能自左向右呈逐渐增大（N-H略小 于C-H）
（3）键能规律 ④卤素单质的共价键键能的变化规律如何？
102.3 kJ/mol
生成物越稳定！
由计算结果可知：生成2 mol HCl比生成2 mol HBr释放的
2021-2022学年人教版高中化学选修三教学案：第二章 第一节 共价键 Word版含答案
第一节共价键—————————————————————————————————————[课标要求]1．知道共价键的主要类型，了解σ键和π键的形成特点及其本质。
2．能用键能、键长、键角等说明简洁分子的某些性质。
1．σ键的特征是轴对称，键的强度较大；π键的特征为镜像对称，一般不如σ键坚固，比较简洁断裂。
2．共价单键是σ键；共价双键中有一个σ键，一个π键；共价三键中有一个σ键和两个π键。
3．键长越短，键能越大，共价键越坚固，含有该共价键的分子越稳定，键角打算分子的空间构型，共价键具有方向性和饱和性。
4．原子总数相同，价电子总数相同的等电子体，具有相像的化学键特征和相近的化学性质。
共价键1．本质和特征(1)本质：原子之间形成共用电子对。
(2)特征：饱和性——打算分子的组成；方向性——打算分子的立体构型。
2．类型(按成键原子轨道的重叠方式分类)(1)σ键形成成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠而形成类型s-s型s-p型p-p型特征①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；②σ键的强度较大(2)π键形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成p-p型特征①π键的电子云具有镜像对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由原子核构成平面的两侧，假如以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；②π键不能旋转；一般不如σ键坚固，较易断裂现有①N2②CO2③CH2Cl2④C2H4四种分子(1)只存在σ键的分子有哪些？(2)同时存在σ键和π键的分子有哪些？(3)σ键和π键的数目之比为1∶1的是哪种分子？提示：(1)③(2)①②④(3)②分子中σ键和π键的推断方法(1)依据成键原子的价电子数来推断能形成几个共用电子对。
假如只有一个共用电子对，则该共价键肯定是σ键；假如形成多个共用电子对，则先形成1个σ键，另外的原子轨道形成π键。
(2)一般规律：共价单键是σ键；共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键中有一个σ键，另两个是π键。
高中化学选修三 第二章 第一节 共价键 第二课时 键参数 等电子体
仪器分析
简介 荧光检测水中的双酚 A
CO分子和N2分子的某些性质
等电子原理：
原子数相同，价电子总数相同的分子，结构相似， 物理性质相近。具有等电子特征的微粒互称为 等电子体。
仪器分析
简介 荧光检测水中的双酚 A
等电子体
1 等电子体具有相同的化学键类型和分子构型，物理性质相似，但化学性质差别较大。 2 互为等电子体的物质可以是分子和分子，分子和离子，离子和离子。 3 等电子体的价电子数的计算方法 分子型的=各原子最外层电子数之和 离子型的=各原子最外层电子数之和加减离子所带的电荷数 如：NO2=5+6+6+1=18
仪器分析
简介 荧光检测水中的双酚 A
（1）结构式为 PMR谱上
的有机物，在
观察峰给出的强度之比为 ； （ 2 ）某含氧 有机物，它的 相对分子质量为 46.0，碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为 13.0%，PMR中只有一个信号，请写出其结构简 式 。 （3）实践中可根据PMR谱上观察到氢原子给 出的峰值情况，确定有机物的结构。如分子式为 C3H6O2 的链状有机物，有 PMR 谱上峰给出的稳 定强度仅有四种，其对应的全部结构， ④ 2∶2∶1∶1，请分别推断出结构简式： ① ② ③ ④ 。
形成2 mo1HCl释放能量：2×431.8 kJ －436.0kJ+242.7kJ) = 184.9 kJ 形成2 mo1HBr释放能量：2×366kJ －(436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJ HCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl更稳定,即HBr更容 易发生热分解生成相应的单质.
仪器分析 简介 荧光检测水中的双酚 A
某些共价键的键能
高中化学鲁科版选修三课件：第2章 第1节 共价键模型(32张PPT)
方向性。
( ×)
2．下列物质的分子中既含有 σ 键，又含有 π 键的是 ( )
①CH4 ②NH3 ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③ B．③④⑤⑥
C．①③⑥ D．③⑤⑥
解析：
答案：
3．下列物质中，只有极性键的是_②__③__⑤__⑥___，只有非极性键的是 _①___，既含有极性键，又含有非极性键的是_④__⑦____。 ①H2 ②HCl ③NH3 ④H2O2 ⑤CO2 ⑥CCl4 ⑦C2H6 解析：同种元素的原子间形成非极性键，不同种元素的原子间形 成极性键，H2O2 的 2 个氧原子间存在非极性键，C2H6 分子中碳 原子间存在非极性键。
2． N≡N 的键能 为 945 kJ·mol－1， N—N 单键 的键能为 160 kJ·mol－1，计算说明 N2 中的___π___键比___σ___键稳定 (填“σ”或“π”)。 解析：N≡N 中有一个 σ 键和两个 π 键，其中 σ 键的键能是 160 kJ·mol － 1， 则 π 键 键 能 ＝945－2 160 kJ·mol－ 1＝392.5 kJ·mol－1，键能越大，共价键越稳定，故 π 键比 σ 键稳定。
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/192021/11/192021/11/192021/11/19
1．σ 键和 π 键的区别是什么？ 提示：σ 键是原子轨道“头碰头”重叠成键，π 键是原子轨道 “肩并肩”重叠成键。 2．σ 键是否一定比 π 键强度大？ 提示：否。
3．极性键和非极性键的区别是什么？ 提示：前者成键的共用电子对发生偏移，后者成键的共用 电子对不发生偏移。
人教版高中化学选修三2.1《共价键》教学设计
人教版高中化学选修三2.1《共价键》教学设计《共价键》教学设计【教学目标】1、知识和技能（1）理解σ键和π键的特征和性质（2）能用键能、键长和键角说明简单分子的某些性质，知道共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等键参数判断简单分子的构型和稳定性。
（3）简单介绍等电子原理的概念及应用2、过程与方法学习抽象概念的方法：可以运用类比、归纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。
3、情感、态度与价值观使学生感受到：在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。
【教学重点】1.理解σ键和π键的特征和性质2.能用键能、键长和键角说明简单分子的某些性质【教学难点】1.σ键和π键的特征2.键角【教学过程设计】【探究新知】活动一、探究σ键和π键的形成1．知识准备现代价键理论的基本要点：a.电子配对原理：两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。
b.最大重叠原理：两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。
2．活动实践a.用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程b.议论：氢原子和氯原子通过怎样的重叠方式可使上述共价键最牢固，分子最稳定。
c.小结：共价键的类型及区别活动二、已知氮分子的共价键是三键(N三N)，模仿课本图2—1、图2—2、图2—3，通过画图来描述共价键的形成情况活动三、钠和氯通过得失电子同样形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从电子的电负性的差别来理解吗？结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是键；而键是电负性不大的原子之间形成的化学键。
【知识应用】1、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成?2、下列有关σ键的说法错误的是（）A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s—sσ键B．s电子与P电子形成s—pσ键C．P电子与P电子不能形成σ键D．HCl分子里含一个s一pσ键3、下列说法正确的是（）A．π键是由两个P电子“头碰头”重叠形成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键．4、关于乙醇分子的说法正确的是A．分子中共含有8个极性键 B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键 D．分子中含有1个π键5、判断下列分子中，只含σ键的是，既含σ键又含有π键的是。
高中化学第2章第1节共价键模型课件鲁科版选修3
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(3)σ 键的特征 ①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云图 形不变，这种特征称为轴对称。 ②形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强的稳定性。 (4)σ 键的存在：共价单键为 σ 键；共价双键和共价叁键中存在 σ 键(通 常含一个 σ 键)。
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2．π 键 (1)π 键：形成共价键的未成对电子的原子轨道，采取“肩并肩”的方 式重叠，这种共价键叫 π 键。 (2)如下图 pp π 键的形成
34
键参数
1.键参数
概念
对分子的影响
在 101.3 kPa、298 K 条件下，断开 1 mol
AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气 键能越大，键越牢固， 键能
态 A 原子和气态 B 原子所吸收的能量称为 含该键的分子越稳定 A—B 键的键能(单位：kJ·mol－1)
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键长 成键的两个原子核间的距离(单位：nm) 键角 分子中相邻键之间的夹角(单位：度)
形成元素
电子对偏移
原子电性
因两原子电负性相同，共用
非极性键 同种元素
两原子均不显电性
电子对 不偏移
极性键
电子对偏向电负性大的原 电负性较大的原子
不同 元素
子
显负电性
11
一、共价键 3.共价键的特征 (1)饱和性：一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未 成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子 配对成 键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定 的，这称为共价键的饱和性。原子能够形成共价键的数目是确定的，即共 价键的饱和性。
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休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休息一 下眼睛，
高中化学共价键教案
高中生物信息的传递教案
教学目标：
1.了解生物信息的概念和作用。
2.掌握生物信息的传递方式和机制。
3.理解DNA复制、转录和翻译的过程。
教学重点：
1.生物信息的传递方式和机制。
2.DNA复制、转录和翻译的过程。
教学难点：
1.理解复杂的DNA复制、转录和翻译过程。
2.掌握生物信息的传递规律。
教学准备：
1.教学资料：PPT、课件等。
2.实验器材：PCR仪、琼脂糖凝胶电泳仪等。
教学过程：
一、导入（5分钟）
介绍生物信息的概念，引导学生思考生物信息在生物体内的重要性。
二、生物信息的传递方式和机制（15分钟）
1.介绍DNA的结构和功能。
2.讲解DNA复制的过程和意义。
3.阐述转录和翻译的作用和机制。
三、实验演示（20分钟）
通过实验展示DNA复制、转录和翻译的过程，让学生亲身体验生物信息的传递过程。
四、讨论与总结（10分钟）
让学生分组讨论生物信息的传递规律，总结课上学习的内容。
五、作业布置（5分钟）
布置相关作业，巩固学生对生物信息的理解。
六、课堂小结（5分钟）
简要总结本节课的内容，激发学生对生物信息的兴趣。
教学反思：
通过本次教学，学生对生物信息的传递方式和机制有了更深刻的理解，同时也培养了他们的动手实验能力和团队合作意识。
在以后的教学中，应该注重引导学生主动探究和发现，提高他们的学习兴趣和实践能力。
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难
1.键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。通常取正值。 识
键能越大，化学键越稳定。 结
2.键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 构 键长越短，键能越大，共价键越稳定。
与 3.键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键间的夹角称为键角。
板 键角决定了分子的空间构型
[板书] 键能越大，化学键越稳定。
[讲]键长是衡量共价键稳定性的另一个参数，是形成共价键的两个 原子之间的核间距。
[板书]2.键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。
[投影]表2-2 某些共价键的键长
[讲]1pm=10－12m。因成键时原子轨道发生重叠，键长小于成键原子 的原子半径各。是衡量共价键稳定性的另一个叁数。 ［投影］资料卡片---共价半径：相同原子的共价键键长的一半称 为共价半径。
[板书]二、键参数—键能、键长与键角
[问]电离能概念。 [讲]在第一章讨论过原子的电离能，我们知道，原子失去电子要吸 收能量。反过来，原子吸引电子，要放出能量。因此，原子形成共 价键相互结合，放出能量，由此形成了键能的概念。键能是气态基 态原子形成l mol化学键释放的最低能量。例如，形成l mol H—H 键释放的最低能量为436．0 kJ，形成1 molN三N键释放的最低能量 为946 kJ，这些能量就是相应 化学键的键能，通常取正值。
直线型
180°
CO2、CS2、CH≡CH
[思考与交流]1、试利用表2—l的数据进行计算，1 mo1 H2分别跟l
molCl2、lmolBr2(蒸气)反应，分别形成2 mo1HCl分子和2molHBr分
子，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分
子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？
[思考与交流]键长与键能的关系？
[板书]键长越短，键能越大，共价键越稳定。
[过渡]分子的形状有共价键之间的夹角决定，下面我们学习键角。
[板书]3、键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键间
的夹角 称为键角。
[讲]在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角称为键角。 例如，三原子分子CO-的结构式为O＝C＝O，它的键角为180°，是 一种直线形分子；又如，三原子分子H20的H—O—H键角为105°，是 一种角形(V形)分子。多原子分子的键角一定，表明共价键具有方 向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质都与 键角有关。
[板书]1、键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最
低能量。通常取正值。
［讲］单位kJ/mol，大 家要注意的是，应为气态原子，以确保释放 能量最低。 [投影]表2-1某些共价键键能
[思考与交流]键能大 小与化学键稳定性的关系？ [讲]键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，意味着这个化学 键越稳定，越不容易被打断。结构相似的分子中，化学键键能越大， 分子越稳定。
[板书] 键角 决定了分子的空间构型
［讲］多原子分子中共价键形成的键角，表明共价键具有方向性。 ［投影小结］
分子空间构型
键角
实 例
正四面体
109°28′ 60°
CH4、CCl4、(NH4+) 白磷：P4
平面型
120°
苯、乙烯、SO3、BF3 等
三角锥型
107°18′ NH3
角型
104°30′ H2O
书 三、等电子原理
设 等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键 计 特征，它们的许多性质是相近的。
教学过程
教学步骤、内容
教学方法、手段、 师生活动
［创设问题情境］Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能
发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？ [复习]σ键、π键的形成条件及特点。 [过渡]今节课我们继续研究共价键的三个参数。
102.97kJ HCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl更稳定,即HBr更容易
发生热分解生成相应的单质.
2、键能大小是：F-H>O-H>N-H
3、键长越长，键能越小，键越易断裂，化学性质越活泼。
[投影]表2—3：CO分子和N2分子的某些性质
[讲]表2—3数据表明，CO分子和N2分子在许多性质上十分相似，这 些相似性，可以归结为它们具有相等的价电子总数，导致它们具有
2．N2、02、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解 这一化学事实?
3．通过上述例 子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影
响？
[汇报]1.形成2
mo1HCl释放能量：2×431.8
kJ
－(436.0kJ+242.7kJ)= 184.9 kJ
形成2 mo1HBr释放能量：2×366kJ －(436.0kJ+193.7kJ)=
教学反思：
教学中，有些问题要引导学生提出，有些话要留给学生讲，有些事要让学生做。
直线型 V型
四原子24电子的 等电子体 五原子32电子的 等电子体 七原子48电子的
NO3―、CO32-、BO33-、CS33、BF3、SO3 SiF4、CCl4、BF4-、SO42、PO43SF6、PF6-、SiF62-、AlF63-
平面三角形
四个σ键，正 四面体形 六个σ键，正
等电子体
八面体
［讲］等电子体的应用：判断一些简单分子或离子的立体构型 ； 利用等电子体在性质上的相似性制造新材料；利用等电子原理针对 某物质找等电子体。 [自学 ]科学 视野：用质谱仪测定分子结构
相似的化学结构，由此形成了等电子原理的概念一一原子总数相同、
价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是
相近的。
[板书]三、等电子原理
等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有
相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。
［讲］等电子体的价电子总数相同，而组成原子核外电子总数不一
定相同。
[思考]我们学过的等电子物质还有哪些？试举例。
［投影小结］常见的等电子体
类型
实例
空间构型
二原子10电子的 N2、CO、NO+、C22-、CN等电子体
直线型
三原子16电子的 等电子体 三原子18电子的 等电子体
CO2、CS2、N 2O、NCO、NO2+、N3-、NCS-、BeCl2 NO2-、O3、SO2
课题：第二章 第一节 共价键（2）
授课班级
课时
知识 1.认识键能、键长、键角等键参数的概念 教
与 2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 学
技能 3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用 目
w. w.w.zxxk.c.o.m
标
重 点 用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质