高中化学选修四第二章第二节
人教版高中化学选修四第二节 化学电源.docx
高中化学学习材料第二节化学电源[经典基础题]题组1 化学电池及处理1．下列说法正确的是( ) A．碱性锌锰电池是二次电池B．铅蓄电池是一次电池C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D．燃料电池的活性物质大量储存在电池内部答案 C解析碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池。
2．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( )A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极答案 B解析汞、镉、铅等重金属离子会对土壤和水源造成污染。
题组2 一次电池3．锌锰干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zn(s)＋2MnO2＋2NH4＋===Zn2＋＋Mn2O3(s)＋2NH3↑＋H2O，在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是( )A．Zn B．碳C．MnO2和NH4＋D．Zn2＋和NH3答案 C解析根据方程式可知：Zn为负极，碳棒为正极，负极：Zn－2e－===Zn2＋，正极：2MnO2＋2NH4＋＋2e－===Mn2O3＋2NH3↑＋H2O，所以正极上参与反应的物质是MnO2和NH4＋。
4．人造卫星用到的一种高能电池——银锌电池，其电极反应为：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。
根据反应式判断氧化银是( )A．负极被氧化B．正极被还原C．负极被还原D．正极被氧化答案 B解析Ag2O―→2Ag得电子，化合价降低，被还原。
题组3 可充电电池5．目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na＋导电的β″－Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为2Na＋x S放电充电Na2S x，以下说法正确的是( ) A．放电时，钠作正极，硫作负极B．放电时，Na＋向负极移动C．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连D．放电时，负极发生的反应是：2Na－2e－===2Na＋答案 D解析放电时，负极失去电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，故钠作负极，硫作正极，A错误；放电时，阳离子向正极移动，B错误；充电时，钠极(负极)与外电源的负极相连，硫极(正极)与外电源的正极相连，C错误；放电时，负极发生氧化反应，D正确。
人教版高中化学选修4.doc全册说课稿
人教版高中化学选修4《化学反应原理》全册说课稿各位老师大家好！我要说课的内容是人教版高中化学选修4《化学反应原理》，依据新课标理念，教育改革精神，课程标准的要求及学生的实际情况，下面我对本册书作如下说明：教材的地位和作用选修4《化学反应原理》是高中化学八大课程标准之一，是在高一必修课基础之上，根据学生的个性发展所设置的课程模块。
重在学习化学反应的基本原理，认识化学反应中能量转化的基本规律，了解化学反应原理在生产生活和科学研究中的应用。
旨在帮助学生进一步从理论上认识一些化学反应原理的基础知识和研究问题的方法。
绪言绪言作为全书的开篇，目的在于让学生从一开头就对本书的基本内容，学习方法有一个初步的了解，并简要的介绍有效碰撞理论、活化分子与活化能的概念模型，以及催化剂对化学科学和化工生产的巨大作用，以起到提纲挈领、激发学生学习化学反应原理兴趣的作用。
教学重、难点1、了解化学反应原理的基本学习方法—概念模型法；2、有效碰撞和活化分子与活化能的概念模型；教学方法通过列举事例；逐步抽象，揭示本质，概念模型法。
课时安排1课时第一章化学反应与能量本章属于热化化学基础知识，其中常涉及的内容有：书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误；有关反应热的计算；比较反应热的大小等。
教学目标1、了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式；2、了解化学能与热能的相互转化，吸热反应，放热反应，反应热等概念；3、了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算，从中培养学生观察问题，分析问题，解决问题的能力。
教学重，难点1、反应热，燃烧热，中和热的概念；2、热化学方程式的书写，运用盖斯定律等方法求有关反应热的计算；教学方法采用提出问题——先思后教——及时训练相结合。
课时安排总课时 6 课时第一节化学反应与能量的变化 2 课时第二节燃烧热能源 1 课时第三节化学反应热的计算 2 课时复习 1 课时第二章化学反应速率和化学反应平衡化学反应速率，化学反应平衡和化学反应进行的方向等化学反应原理，是在学习了化学反应与能量、物质结构，元素周期律等知识的基础上学习的中学化学的重要理论之一，有助于加深以前所学的元素化合物知识及化学反应的学习，同时，为下一章电离平衡，水解平衡等知识的学习做了铺垫，在中间起到了桥梁的作用。
人教版高中化学选修四 2-3-2 化学平衡的移动(教案)
2-3-2 化学平衡的移动教学目标知识与技能:1.理解温度、浓度、压强等外界条件对化学平衡影响的规律。
2.能根据勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)判断化学平衡移动的方向。
过程与方法:通过实验探究，了解认识、解决问题的一般程序与方法。
情感、态度与价值观:在学习、研究、解决问题的过程中，体验化学学习的乐趣。
教学重点：温度、浓度、压强等外界条件对化学平衡影响的规律。
教学难点：勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)的理解及应用。
教学过程：【提问】上节课我们学习了化学平衡状态，那么化学平衡状态是否一成不变，又会受什么因素的影响呢？【教师】这节课我们主要来看看浓度、温度与压强等外界条件对化学平衡的影响。
【教师】下面我们看看浓度对化学平衡的影响，我们看一下实验：【活动•探究】1. 浓度对化学平衡的影响【分析】Fe 3+ + 3SCN-Fe(SCN)3浅黄色红色温度一定时，K是一个定值。
改变条件浓度时：当增大反应物的浓度时，平衡正向移动；当减小生成物的浓度时，平衡正向移动当减小反应物的浓度时，平衡逆向移动；当增大生成物的浓度时，平衡逆向移动通过以上可知：在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡向正向（或向右）移动。
减小反应物浓度或增大生成物浓度时,平衡向逆向（或向左）移动。
【板书结论】（三）反应条件对化学平衡的影响1.浓度的影响在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡向正向（或向右）移动。
；减小反应物浓度或增大生成物浓度时,平衡向逆向（或向左）移动。
【练习】1.已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+ H2O 2CrO42-+ 2H+（橙色）（黄色）分析加入NaOH溶液（6mol/L）或稀H2SO4溶液有何现象？2.Cl2 + H2O HCl+HClO达平衡后:A. 加入少量氢氧化钠平衡如何移动？B. 加入少量HCl平衡如何移动？C. 久置氯水的成分是什么？为什么？D. 为什么氯气不溶于饱和食盐水？【过渡】我们已经清楚的知道，浓度对化学平衡的影响，那么除此之外，还有哪些因素对化学平衡的影响比较大？下面我们一起来看一下温度对化学平衡的影响。
高中化学选修四第二章化学反应速率与化学反应平衡知识点
大
实验结论：4 mol/L 的硫酸与锌反应比 1 mol/L 的硫酸与锌反应速率快。
注意事项：
a．锌的颗粒（即表面积）大小要基本相同；
b．40 mL 的硫酸溶液要迅速加入；
c．装置气密性要好，且计时要迅速准确。
要点三、化学反应速率的计算及比较
1、化学反应速率的计算——三段式法化学反应速率与化学反应平衡-知识点
化学反应速率
【学习目标】 1、了解化学反应速率的定量表示方法，初步了解测定某些化学反应速率的实验方法； 2、通过实验事实和思考，掌握化学反应速率的表示方法。
【要点梳理】 要点一、化学反应速率
1、化学反应速率的概念 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。 2、化学反应速率的表示方法 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。符号为 v，单位为 mol/(L·min)、 mol/(L·s)或 mol/(L·h)。 3、化学反应速率的表达式
2、活化分子和活化能 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化分子之间之所以能够发生有效碰撞，是由于它们的能量高，发生 碰撞时，能够克服相撞分子之间的排斥力，破坏分子内部原子之间的“结合力”，从而导致反应物分子的破坏，重新 组合成生成物分子，发生化学反应。 ②活化能：活化分子所多出的那部分能量（或普通分子转化成活化分子所需的最 低能量）。右图所示的 E1 是反应的活化能，E2 是活化分子变成生成物分子放出的能量， 能量差 E2－E1 是反应热。活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。
要点三、催化剂对化学反应速率的影响
1．催化剂通过参与反应改变反应历程降低反应的活化能来提高化学反应速率。 2．催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不能改变平衡转化率。 3．催化剂具有选择性，某催化剂对某一反应可能是活性很强的催化剂，但对其他反应就不一定有催化 作用。
人教版高中化学选修四教案设计：2.2影响化学反应速率的影响因素
教学设计一、教学设计思路1.教材分析：《影响化学反应速率的因素》选自于人教版选修四《化学反应原理》教材的第二章第二节，本堂课的课标要求是：通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
必修2中学生已经学过诸如温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等大量影响化学反应速率的因素，对这些影响因素有了感性认识。
这节课的任务是，通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
也为后面学习化学平衡、电离平衡做好知识储备。
所以本节课起到了承前启后的作用。
2.学情分析：教学对象是高二理科学生，经过初三一年和高一一年的化学学习，他们已经储备了一定的相关知识：诸如温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等因素对化学反应速率的影响等，积累了一些化学方程式，掌握了基本的实验技能，基本上都养成了良好的思考、讨论、探究的习惯。
3.三维目标：1)知识与技能：掌握浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响；2)过程与方法:能根据实验现象推测与判断实验原理；掌握实验探究的一般方法；熟练控制变量法和对照思想在化学实验中的应用3)情感态度与价值观：通过浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响实验，感受化学的神奇，加强团队协作能力，提高化学学习兴趣。
4.重难点：重点：浓度、压强、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。
难点：掌握实验基本的化学实验方法，会利用控制变量法和对照思想来探究物质的性质。
5.教学方法：理论指导——启发互动——实验观察——总结升华6.实验用品试剂：0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液，0.1 、0.4 mol·L－1 H2C2O4溶液，MnSO4固体，冷水，热水。
仪器：试管，滴管，烧杯，药匙二、教学设计是的，大家可以看到这个动画，我们很明显地看到，增大压强就相当于增加反应物浓度，反应速率增加三、板书四、教学反思本课堂亮点是1.通过改进课本实验，通过研究一个反应的不同因素，将控制变量法的实验方法和对照思想深入人心，同时，有利于学生通过现象推导出实验原理，有利于学生对实验课程学习。
2021人教版高中化学选修4第二章同步课时(导)学案2.2 影响化学反应速率的因素
第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素学习目标1．初步运用有效碰撞理论和活化分子等知识解释外界条件对化学反应速率的影响。
难点2．理解外界条件浓度、温度、压强、催化剂等对化学反应速率的影响。
重点知识点一有效碰撞理论基础知识整理1．有效碰撞2．活化分子与活化能（1）活化分子：能够发生的分子。
（2）活化能：活化分子比普通分子多出的那部分能量。
错误!（3）解释化学反应的过程=互动探究（1）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应吗？（2）普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应，这句话对吗？（3）活化分子比普通分子具有的能量低？（4）化学反应的实质是分子的重新组合？归纳总结1．活化分子与有效碰撞的关系能够发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。
并不是反应物分子之间的任何一次直接碰撞都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接碰撞才能发生反应。
2．单位体积内的活化分子数与活化分子百分数单位体积内的活化分子数就是指单位体积内能量达到一定要求的活化分子的总数；而活化分子百分数是活化分子数与总分子数的比值，总分子数包含：活化分子数以及普通分子的个数。
3．活化能与化学反应速率的关系活化能大小主要是由反应物自身的性质决定的改变外界条件也可以改变反应的活化能，如加入催化剂，即反应物自身的性质影响着化学反应所需的活化能，从而影响化学反应速率的大小。
例如：活化能小→普通分子容易变成活化分子→活化分子百分数大→单位体积内活化分子数多→单位时间、单位体积内有效碰撞次数多→化学反应速率大内因对化学反应速率的影响。
即时训练1．有效碰撞是指A．反应物分子间的碰撞B．反应物活化分子间的碰撞C．反应物分子发生合适取向的碰撞D．活化分子之间发生合适取向的碰撞2．下列说法正确的是①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应；②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应；③反应物活化能越大，反应越快；④化学反应的实质是原子的重新组合；⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程；⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞。
【人教版】高中化学选修4知识点总结：第二章化学反应速率和化学平衡
第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率课标要求1、掌握化学反应速率的含义及其计算2、了解测定化学反应速率的实验方法要点精讲1、化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。
某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中——某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。
——某段时间间隔，常用单位为s,min,h。
υ——物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。
（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。
②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。
小贴士：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。
通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。
③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
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影响化学反应速率的因素
反应 物本 决定 身的 性质
活化 能的 大小
单位
决定 体积 内活
化分
子的 多少
决定
单位 时间 内有 效碰 撞次 数的
决定
化学 反应 速率 的快 慢
多少
内因
外因
一．内部因素（主要因素） 参加反应物质的性质
活化分子间的碰撞 不一定 为有效碰撞。
活化能：活化分子比普通分子高的能量， 符号Ea。 单位 ： kJ·mol-1
能
活化能
量
E1
反应物
活化能与反 应热有关吗?
活化分子
变成生成
活化分子
物分子放 出的能量
反应热
E2
该反应是吸热反 应还是放热反应?
生成物 反应过程
回顾
一个反应经历的过程：
普通 分子
活化 能
注意压：强影响反应速率，必须伴随有压强改变时体积 的改变现象。否则，压强的变化并没有作用到反应 的体系上。即压强变则体积变，实际是浓度的变化。 若容器的体积不变，因为各气体的浓度没有变，则 速率不变。如在密闭容器中通入惰性气体。
对于气体有下列几种情况:
1、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速 率增大。 2、恒容时： A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→ 反应速率增大； B、冲入“无关气体”（如He、N2等）→引起总压增 大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→ 反应速率不变
b．一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越 大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。
c．随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小， 因此一般反应速率也会逐渐减小。
１．一定条件下，在CaCO3（块状） +2HCl=CaCl2+H2O+CO2的反应中，为了加快 反应的速率，下列那些方法可行： AD
3.温度：实验2-3
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 实验2-3结论：其他条件不变，温度升高，反应速率加快
1、规律：其他条件不变时，升高温度， 反应速率增大；降低温度，反应速率减小。
实验测得：温度每升高10℃，反应速率通常增大到 原来的2~4倍。
本 质 原 因
升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分 子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰 撞频率变大，故反应速率增大。
3、恒压时：冲入“无关气体”（如He等）→引起体 积增大， →各反应物浓度减少→反应速率减慢。
注意：压强对反应速率的影响应看是否改变了气体 反应物的浓度。
练习4：
对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列
条件哪些不能加快该反应的化学反应速率( DE )
A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大
可向反应物中加入适量的( BC )
A、碳酸钠固体
B、水
C、硫酸钾溶液
Байду номын сангаас
D、氢氧化钠固体
2．压强： 请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对 化学反应速率的影响情况
其他条件不变，压强增大， 体积缩小，化学反应速率加 快。
其气
气
他体
体
条的 件压 不强 变增
大
体 积 减 小
气
反
体
应
浓
速
度
率
增
加
大
快
注意：
p增大→c成比例增大，p减小→c成比例减小
3.在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时
➢减小体系压强，该反应的速率怎么变？ ➢在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速 率怎么变？ ➢在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速 率怎么变？ ➢在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率 怎么变？
活化 分子
合理 取向的
碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
小知识：①.某一化学反应的速率大小与单位时间 内 有效碰撞的次数 有关。
②．Ea的大小与反应物本性(物质的分子结构、化学 键)有关。 ③．活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子总数）×100%
N活=N总×活%
④．在一定条件下（Ｐ、T一定）,反应物中活化分 子的百分数为定值。
（P、T一定时：C反应物↑，ν↑
C反应物↓，ν↓）
本 质 原 因
反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效 碰撞的频率增加，反应速率增大。
分析：
浓度增大 →单位体积内n总↑
T不变，活%不变
注意：
C活增大→有效碰撞↑ →ν↑
a.此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体 或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此 改变它们的量一般不会改变化学反应速率。
二．外部因素 １．浓度：（实验2-2）
实验原理：
2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O
实验2-2结论：浓度大的H2C2O4（aq）先褪色。
在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反 应速率。
规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以 增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学 反应的速率。
第二节 影响化学反应速率的因素
想一想？
• 一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？ 影响因素是什么？
• 决定因素是：汽车的性能（如QQ和宝马） • 影响因素：⑴天气
⑵路况 ⑶燃料质量 ⑷司机的驾驶水平和经验
……
回顾 有效碰撞理论
化学反应发生的先决条件是反应物分子必须发生碰 撞;但不是任何两种反应物分子之间的碰撞都能发生 反应,只有少数分子的碰撞能发生反应,这种能够发生 化学反应的碰撞称为有效碰撞。 活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
1、压强对反应速率的影响仅适用于有气体参加的反 应。
2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几
乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参 加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽 略不计。
分析：
压强增大→ 体积减小 其他条件不变
→C反应物增大→C活增大
→ν↑
规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，压 强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的
A、增加HCl的浓度
B、加水
C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末
２．如反应：3KSCN+FeCl3 =Fe(SCN)3+3KCl 若在上述反应体系中加入KCl晶体，会不会影 响化学反应速率？
不会
3.
10mL、6mol/L硫酸与过量锌粉反应，在一定温度下，
为了减慢反应的速率，但又不影响生成H2的总量，