人教版高中化学选修四(课件)：第二章本章整合

人教版化学选修4第二章第一节课件

课后强化
作
业
第化二学章（人教化版学）反应速率和化学平衡
知能定位
自
理论联系实际，正确理解化学反应速率的概念和化学
主
研习
平衡的建立是学习本章的突破口；做好教材中的每个实验，
问并加以分析总结，是学习本章抽象理论内容的关键；利用教
题
探究
材中的数据、图片等引发思考，把抽象的知识适当地直观化，资
料
课
是学好本章知识的重要环节；要准确表述化学反应进行的快
备选
堂
师生互动
慢，必须建立一套行之有效的方法；确定起点、确定时间单位，找出易于测量的某种量或性质的变化；
课后强化
作
业
第化二学章（人教化版学）反应速率和化学平衡
知
能
定位
明确反应物的本质决定反应速率，在影响反应速率的
自因素方面着重介绍了浓度、压强、温度及催化剂等外界条件
作
业
第化二学章（人教化版学）反应速率和化学平衡
知能
②单位：以具体某一种物质B表示的化学反应速率为
定位
υ(B)＝
Δc的单位一般用 mol·L－1表示；而Δt的单位一
自主
般用s(秒)、min(分钟)、h(小时)等表示；所以υ的单位可以是
第化二学章（人教化版学）反应速率和化学平衡
知能定位
自主研习
问
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师生互动
课后强化
作
业
第化二学章（人教化版学）反应速率和化学平衡
知能定位
自
主

人教版化学选修4第二章第三节课件.ppt

自主
二、1.正、逆反应速率相等物质的质量或浓度恒定
研习
限度
可逆反应体系
化学平衡状态
问
2．(1)反应体系反应条件 (2)质量浓度 (3)正反
题
探究
应速率与逆反应速率
0
没有停止
资
料
课
3．(1)可逆反应
(2)浓度
正反应速率
逆反应速率
备选
堂
师生
(3)不同条件
相同条件
互
动
课后强化
作
业
化学（人教版）
第二章化学反应速率和化学平衡
知能定位
自
主
研习
1 ．高炉炼铁的主要反应是： 2C( 焦炭 ) ＋ O2( 空气 ) ＝
问题
2CO(放出热量)，Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2。炼制1号生铁
探究
所需焦炭的实际用量远高于按照化学方程式计算所需的量，
资
料
课
且从高炉中出来的气体中含有没有利用的CO气体，开始，
备选
堂
师生
________，因此体系的反应并________。
互
动
课后强化
作
业
化学（人教版）
第二章化学反应速率和化学平衡
知能
3．化学平衡状态的建立
定位
(1)只有________才能建立化学平衡状态，即化学平衡
自问题的研究对象是可逆反应。
主
研习
(2)以可逆反应mA(g)＋nB(g)
件。所以，同一个可逆反应在________下建立起的化学平衡状态可能不同；不同的可逆反应，即使在________下，建立

人教版化学选修4第二章第二节课件

主
研习
在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速
问率________；减小反应物浓度，化学反应速率________。反
题
探究
应物浓度增大，活化分子数 ________ ，有效碰撞的几率
资
料
课 ________，反应速率________。
备选
堂
师生互动
后
改变溶液的用量对化学反应速率有何影响？
强化
作
业
第化二学章（人教化版学）反应速率和化学平衡
知能
提示：对于固体或纯液体物质，一般情况下其浓度可
定位
视为常数，因此改变固体或纯液体的用量对化学反应速率无
自影响。但固体物质的表面积的大小会影响化学反应速率，一
主
研习
般地，固体的颗粒越细，表面积就越大，反应速率就越快。
问改变溶液的用量时，由于浓度不变，因此对化学反应速率无
题
探究
影响。
资
料
备
课
选
堂
师生互动
课后强化
作
业
第化二学章（人教化版学）反应速率和化学平衡
知能定位
自主研习
问
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师生互动
课后强化
作
业
第化二学章（人教化版学）反应速率和化学平衡
知
能
定位
其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应
知
能
定位
三、温度对反应速率的影响
自主
其他条件相同时，升高温度，反应速率________；降

人教版高中化学选修4第二章全部课件

1、产生气泡快慢 2、温度变化 3、固体质量变化 4、浑浊程度 5、颜色变化
2020/4/20
4
物体运动的快慢
在可已以有用知速识度里来面表，有没示有（表v=示“S/快t)慢，”物的物质理变量化？的快慢该怎么表示呢？
2020/4/20
5
问题探究1
在化学反应过程中如何用数学方法来表示化学反应进行的快慢程度？
1、在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为 __0_.3_m__o_l/_(L_·_s_) __。
2、一个5L的容器里，盛入8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为____0_._0_4_8m__o_l/_(L_·_m_in)
形成原电池可以加快反应速率。
形成原电池
2020/4/20
21
二、影响化学反应速率的因素
浓度：浓度大，反应速率快
温度：温度高，反应速率快
催化剂：催化剂一般加快反应速率
固体的表面积
压强
反应物的状态等
2020/4/20
22
练习：在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中B的物质的量为 3.2mol 。
?
2020/4/20
10
4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O
NH3 O2 物质的量（mol） 0.3 0.375
NO H2O
？ 0.3

人教版高中化学选修四课件第2章第2节

璃管中液面迅速____________________________。
(3) 待上述反应停止后，取下橡皮塞，用胶头滴管吸取
10%的 H2O2 溶液，塞好塞子，将 H2O2 溶液迅速挤入具支试管中，可观察到___________________________________，右侧量气装置的两玻璃管中液面____________。 (4) 加热具支试管，可观察到 ____________________ ，右
积增大，反应混合物的浓度减小，反应速率变慢。
探究 4：升高温度或使用催化剂为什么会使反应速率加快？ 1．温度影响化学反应速率的原因
2．催化剂对化学反应速率的影响
已知： Na2S2O3 ＋ H2SO4===Na2SO4 ＋ SO2↑ ＋ S↓ ＋
H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是(
2．活化能ห้องสมุดไป่ตู้
活化分子比普通分子所多出的那部分能量 (或普通分子转化成活化分子所需的最低能量)，如右图。E1 指反应的活化能， E1－E2 是反应热，活化能越小，普通分子变成活化分子越容易，加活化能普通分子活化分子。去活化能
下列说法正确的是(
) ②普通分子间 ⑤化学反应 ⑥化学反应
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
探究 2：在考虑浓度对反应速率的影响时应注意什么问题？ 1．对于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。固体物质的反应速率与接触面积有关，固体颗粒越小，表面积越大，反应速率越快，故块状固体可以通过研磨增大表面积来加快反应速率。
2．若为可逆反应，增大反应物浓度，正反应速率增大，
常见的形式有以下几种情况： (1)恒温时引起引起增大压强――→体积缩小――→反应速率增大。 (2)恒温恒容时引起引起 ①充入反应气体――→该物质浓度增大――→ 该反应速率迅速增大。

人教版高中化学选修四第二章章末复习(课件) (共52张PPT)

学以致用 4．一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是 √ A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．增大反应物浓度 5．下列说法中，正确的是（） A．具有较高能量的分子是活化分子 B．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 √ C．不同化学反应需要的活化能有可能差别很大 D．反应的活化能大小不会影响化学反应速率
平衡标志的判断
反应达平衡的本质判断是能够变化的量不再变化表示到达平衡状态；能变 →不变 ① V正=V逆 ②各组分的m、n、V、C不变（单一量）直接标志： ③各组分的百分含量不变 ④各物质的转化率不变 ①恒温恒压下的V总或恒温恒容下的P总不变 ②通过摩尔质量和密度，需具体分析两项的 __ m 间接标志变化
0.4mol/L，则x的值为
1
，L的转化率为80% ，
640
v (M)= 0.6mol/(l.min) 平衡常数K= _______
化学平衡状态
一定条件下，可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。
注：此时的反应速率是指瞬时速率。特征：逆、动、等、定、变
二、速率大小比较：换算成同一物质的速率进行比较
学以致用
2、已知4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，若反应速率分别用
5 v(O )= v(H O) B． 2 2 6 4 D． 5
v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是
A．2 v(NH3)=v(O2)
3 4 C． 5 v(NH3)=
M
r
V
③其它：如颜色等（实际上是浓度）
学以致用 1、能够说明N2 + 3H2 达到平衡状态的是： 2NH3反应在密闭容器中已 ⑤⑥⑧⑩

高中化学选修四整本书课件人教版

（2）试写出充电时的阳、阴极反应式
阳极:__P_b_S__O_4_+_2_H_2_O_-_2_e_-__=_P_b_O__2_+__4_H_+_+_S__O_4_2-____ 阴极:___P_b_S_O_4__+_2_e__-_=_P__b__+__S_O__42_-_____________
小结：四、原电池电解池的应用----可充电电池放电：原电池负极：氧化反应极 →失电子极→ 电子流出极
新课标人教版选修四化学反应原理全章全套章节复习
本章知识复习
第一章知识结构
化反应热焓变学
1
反
应
与热化学方程式
能
焓变
量
盖斯定律
燃烧热
2
能源
化学反应热计算焓3 变
燃料的使用节约能源的意义开发新能源
一、化学反应过程中同时存在物质和能量的变化，能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，而且是以物质为主。能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。
本章知识复习
第二章知识结构
测
定量表
量的
示方法方
法
化学反应速率
本课程重心
化学反应进行的方向熵判据
浓度、压强影响化学反应温度速率的因素
催化剂
反应的可逆不可逆
化学平衡状态特点化学平衡
影响因素及平衡移动原理
化学平衡常数
一、化学反应速率的表示方法
化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化表示。在体积不变的反应器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
A① B④ C②③④ D①②③