高中化学第二章检测题含解析新人教版选修1

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人教版高中化学选修1-第2章选择题专项经典测试(含答案解析)

一、选择题1．对于反应3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O ，在测量化学反应速率时，以下相关物理量不可以利用的是 A ．气体的体积和体系的压强 B ．固体物质的质量 C ．固体物质的密度 D ．H +浓度的变化答案：C 【详解】A ．体积大，压强小，化学反应速率减慢，故气体的体积和体系的压强可以用来测量化学反应速率，A 与题意不符；B ．反应物中铜为固体，反应速率越快，则固体剩余的质量越少，其物质的量越小，可利用固体的物质的量测量反应速率，B 与题意不符；C ．反应物中铜为固体，固体的密度为定值，不可以利用固体的密度来测量化学反应速率， C 符合题意；D ．铜与稀硝酸反应，离子反应为3Cu+2NO 3+8H +=3Cu 2++2NO↑+4H 2O ，H +物质的量浓度越小，反应速率越快，故用H +浓度的变化可以用来测量化学反应速率，D 与题意不符；答案为C 。

2．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I 和Ⅱ中（如图），使其发生反应，t 0时容器I 中达到化学平衡，X 、Y 、Z 的物质的量的变化如图所示。

则下列有关推断正确的是（）A ．该反应的化学方程式为：3X+2Y 3ZB ．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V （I ）<V （Ⅱ），则容器II 达到平衡所需时间小于t 0C ．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z 的物质的量分数相同，则Y 为固态或液态D ．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z 发生的反应为吸热反应答案：C 【详解】A ．由图可知，X 、Y 的物质的量增大，为生成物，Z 物质的量减小，为反应物，到平衡后，X 生成1.8mol ，Y 生成1.2mol ，Z 反应1.8mol ，X 、Y 、Z 的化学计量数之比=1.8∶1.2∶1.8=3∶2∶3，则反应的化学方程式为：3Z ⇌3X+2Y ，故A 错误；B ．反应的化学方程式为：3Z ⇌3X+2Y ，若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V （Ⅰ）<V （Ⅱ），则容器Ⅱ相对于容器I ，达到平衡时体积增大，压强减小，反应速率减慢，所以达到平衡所需时间大于t 0，故B 错误；C ．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z 的物质的量分数相同，说明达到相同的平衡状态，反应不受压强变化的影响，所以该反应应该是反应前后气体体积不变的反应，所以Y 为固态或液态，故C 正确；D ．容器Ⅱ是恒压容器，若达平衡后，升高温度时其体积增大，因升高温度时气体受热膨胀也会使容器体积增大，所以不能说明平衡正向进行，Z 发生的反应不一定为吸热反应，故D 错误；答案选C 。

2024_2025版高中化学学业质量标准检测2含解析新人教版必修1

其次章学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．(2024·大连高一检测)下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是( B )解析：盐酸是HCl气体的水溶液，是混合物，不是纯净物，A错误；冰醋酸是纯净物；空气是氧气、氮气、二氧化碳等组成的混合物；硫酸钡是熔融状态下能导电的化合物，是电解质；二氧化硫在熔融状态下不导电，在水溶液中能导电和其本身无关，故是非电解质，B 正确；碳酸钙在熔融状态下能导电，是电解质，C错误；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙组成的混合物；非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。

2．(2024·烟台高一检测)下列叙述正确的是( B )A．纯碱、烧碱均属于碱B．CO2、SO2均属于酸性氧化物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质确定含有金属阳离子解析：纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，A错误；CO2、SO2均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确；能电离出H＋的化合物不确定属于酸，例如硫酸氢钠等酸式盐，C错误；盐类物质不确定含有金属阳离子，例如铵盐等，D错误。

3．(2024·嘉峪关高一检测)下列分散系，能产生丁达尔效应的是( B )A．Na2SO4溶液B．Fe(OH)3胶体C．FeCl3溶液D．NaOH溶液解析：胶体分散系能产生丁达尔效应，Na2SO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A 错误；Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，B正确；FeCl3溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误；NaOH溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，D错误。

4．(2024·潍坊高一检测)下列关于胶体的叙述不正确的是( A )A．氢氧化铁胶体的电泳现象，说明氢氧化铁胶体带正电荷B．在豆浆中加入盐卤做豆腐，利用了胶体的聚沉性质C．利用胶体的丁达尔现象可鉴别溶液和胶体D．胶体区分于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1～100 nm解析：氢氧化铁胶体的电泳现象，说明氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，但胶体显中性，A错误；在豆浆中加入盐卤做豆腐，利用了胶体的聚沉性质，B正确；胶体可以产生丁达尔效应，利用胶体的丁达尔现象可鉴别溶液和胶体，C正确；胶体区分于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1～100 nm之间，D正确。

人教版(2019)高中化学选择性必修1第二章《化学反应速率与化学平衡》检测题(含答案)

《化学反应速率与化学平衡》检测题一、单选题1．不同的化学反应，其反应速率不同的根本原因是（）A ．反应物浓度不同B ．反应温度不同C ．反应压强不同D ．反应物本身的性质不同 2．下列不可以用勒夏特列原理解释的是 A ．冬天食物难以腐败 B ．用过量O 2与SO 2混合制SO 3C ．将盛NO 2的瓶子放入冰水中，颜色变浅D ．工业上制NH 3时产用高压3．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：()()()2A g B g 2C g +，下列说法中正确的是A ．若平衡时增加A 和B 的浓度，则平衡常数会减小 B ．改变条件后，该反应的平衡常数K 一定不变C ．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D ．平衡时，此反应平衡常数K 与各物质的浓度有如下关系：()()()22c C K c A c B =4．合成氨反应：N 2+3H 22NH 3 在密闭容器中进行。

下列说法正确的是（）A ．达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变B ．使用催化剂可使用H 2的转化率达到100%C ．其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率D ．其他条件不变，降低NH 3的浓度，可以增大反应的速率 5．下列有关说法中正确的是( )A ．322422CaCO (s)+2SO (g)+O (g)=2CaSO (s)+2CO (g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH <0B ．43NH Cl(s)=NH (g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH <0C ．反应2222H (g)+O (g)=2H (g)的ΔH 可通过下式估算：ΔH =反应中形成新共价健的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和D ．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变放应的焓变 6．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动③压缩容器增大压强，平衡不移动，v正、v逆不变④增大B的浓度，v正>v逆⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．②④C．①③D．②7．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是( ) A．2～4 s内的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1B．前4 s内的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1C．前2 s内的平均反应速率为0.4 mol·L－1·s－1D．2 s末的反应速率为0.4 mol·L－1·s－18．碳酸钠作为固硫剂并用氢气还原辉钼矿(主要成分为MoS2)的原理为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)。

高中化学(新人教版)选择性必修一同步习题：第二章达标检测(同步习题)【含答案及解析】

本章达标检测(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意)1.(2020北京昌平高二上期末)被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格在1962年写出《不朽的前景》一书。

他在书中列举了大量事实,证明了冷冻复活的可能。

比如,许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来,春天又自动复活。

下列结论中与上述信息相关的是( )A.化学反应前后质量守恒B.低温下分子无法运动C.温度降低,化学反应停止D.温度越低,化学反应越慢2.(2020吉林榆树五校期末联考)一定能增大反应物分子中活化分子的百分数的是( )A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.增大浓度3.向四个相同容积的密闭容器中分别充入一定量的CO、H2,发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

按开始反应时正反应速率由大到小的顺序排列的是( )①在500 ℃时,5 mol CO和10 mol H2反应②在500 ℃时,加入催化剂,10 mol H2与5 mol CO反应③在450 ℃时,6 mol H2和3 mol CO反应④在500 ℃时,6 mol H2和3 mol CO反应⑤在450 ℃时,4 mol H2和2 mol CO反应A.②①③④⑤B.②①④③⑤C.⑤②①③④D.②④⑤③①4.对于平衡CO2(g) CO2(aq) ΔH=-19.75 kJ·mol-1,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是( )A.升温、增压B.降温、减压C.升温、减压D.降温、增压5.设NO+CO2 NO2+CO(正反应吸热)反应速率为v1,N2+3H2 NH3(正反应放热)反应速率为v2。

对于上述反应,当温度升高时,v1和v2变化情况为( )A.v1增大,v2减小B.v1减小,v2增大C.同时增大D.同时减小6.(2020陕西西安中学高二上期中)某化学反应的ΔH=-125 kJ·mol-1,ΔS=-8 kJ·mol-1·K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行7.二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一,也是未来实现低碳经济转型的重要环节。

(必考题)人教版高中化学选修1-第2章简答题专项经典测试卷(含答案解析)

一、解答题1．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。

以下是关于合成氨的有关问题，请回答：（1）若在一个容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。

则前5分钟的平均反应速率v(N2)=____。

平衡时H2的转化率为____。

（2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有___。

A．加了催化剂B．增大容器体积C．降低反应体系的温度D．加入一定量N2（3）若在2L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：①试比较K1、K2的大小，K1____K2(填“<”、“>”或“=”)；②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___(填序号字母)。

A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2B．v(N2)正=3v(H2)逆C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数为___。

若某时刻测得NH3、N2和H2物质的量均．为2mol时，则该反应的v(N2)正___v(N2)逆(填“<”、“>”或“=”)。

答案：01mol·L-1·min-150%CD>C2>【详解】(1)5min达平衡，△c(NH3)=0.1mol/L，所以v(NH3)=0.1/5minmol L，=0.02mol/(L•min)，根据反应速率之比等于系数之比，则v(N2)=12×0.02mol/(L•min)=0.0mol/(L•min)；△c(NH3)=0.1mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以△c(H2)=3 2△c(NH3)=32×0.1mol/L=0.15mol/L，故参加反应的氢气的物质的量为0.15mol/L×2L=0.3mol，所以氢气的转化率为0.3100%0.6molmol=50%；故答案为：0.01mol·L-1·min-1；50%；(2) A．催化剂不改变平衡移动，故A错误；B．增大容器体积，相当于减小压强，平衡逆反应方向移动，故B错误；C．反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应移动，故C正确；D．加入一定量N2，平衡向正反应方向移动，故D正确。

高中化学第二章 4化学反应的调控作业含解析新人教版选择性必修1

化学反应的调控1.下列有关合成氨工业的说法正确的是( )A.2N 的量越多，2H 的转化率越大，因此，充入的2N 越多越有利于3NH 的合成B.恒容条件下充入稀有气体有利于3NH 的合成C.工业合成氨的反应是熵增加的放热反应，在任何温度下都可自发进行D.工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行 2.工业生产氨气的适宜条件中不包括( )A.用浓硫酸吸收产物B.用铁触媒作催化剂C.温度为400~500℃D.压强为10~30MPa 3.对于合成氨反应，达到平衡后，下列说法正确的是( ) A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大 4.工业合成氨：1223N (g)3H (g)2NH (g)92.4kJ mol H -+∆=-⋅，一般采用770K 左右的温度，其原因是( )①提高2H 的转化率 ②适当提高氨的合成速率 ③提高氨的产率 ④催化剂在700K 左右时活性最大 A.只有①B.②④C.②③④D.①②5.如图为工业合成氨的流程图。

图中为提高原料转化率采取的措施是( )A.①②③B.①③⑤C.②④⑤D.②③④6.下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是( ) A.使用铁触媒，使2N 和2H 混合气体有利于合成氨B.高压比常压更有利于合成氨的反应C.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应D.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率7.合成氨反应达到平衡时，3NH 的体积分数与温度、压强的关系如图所示，据此分析合成氨工业中最有前途的研究方向是( )A.提高分离技术B.研制耐高压的合成塔C.研制低温催化剂D.探索不用2N 和2H 合成氨的新途径 8.在反应223N (g)3H (g)2NH (g)+0H ∆<的平衡体系中，当恒温恒压条件下1t 时刻分离出3NH 时，下列说法正确的是( )A.1t 时刻后的速率变化如图所示B.1t 时刻后达到新平衡前Q K >C.新平衡体系中3NH 的含量增大D.2N 的平衡转化率增大9.据报道，在300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实： 223222CO (g)6H (g)CH CH OH(g)3H O(g)++，下列叙述错误的是( )A.使用Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高生产效率B.反应需在300℃下进行可推测该反应一定是吸热反应C.充入大量2CO 气体可提高2H 的转化率D.从平衡混合气体中分离出32CH CH OH 和2H O 可提高2CO 和2H 的利用率 10.某温度下，发生反应223N (g)3H (g)2NH (g)+1=92.4kJ mol H -∆-⋅，2N 的平衡转化率（α）与体系总压强（p ）的关系如图所示。

高中化学人教版（新课标）必修1 第二章第一节物质的分类练习（含解析）

高中化学人教版（新课标）必修1 第二章第一节物质的分类一、单选题1.“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用，下列判断合理的是①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物（）②能电离出氢离子的化合物都是酸③Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应A. 只有①②④B. 只有④⑤C. 只有①③⑤D. 只有①⑤2.下列关于胶体与溶液的说法正确的是（）A. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体B. 难溶物质和水形成的分散系不可能是胶体C. 氢氧化铁胶体通电后阴极附近红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电D. 蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔现象3.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( )A. 稀盐酸B. 氢氧化铁胶体C. 泥浆D. 硫酸钾溶液4.下列属于氧化物的是（）A. O2B. CO2C. H2SO4D. KOH5.胶体区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）A. 胶粒可以导电B. 胶体是混合物C. 胶体粒子大小在1～100nm之间D. 胶体的分散剂为气体6.下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是（）X Y ZA 碱电解质化合物B 离子反应置换反应氧化还原反应C 胶体分散系混合物D 碱性氧化物金属氧化物氧化物7.关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是（）A. 两者都能产生丁达尔效应B. 两者都不能产生丁达尔效应C. CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应D. CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应8.下列叙述中正确的是( )A. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B. 凡能电离出H+的化合物均属于酸C. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D. 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体9.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于( )①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①④⑥⑦⑧C. ①⑧D. ①④⑤⑥⑦二、填空题10.有下列物质：①Fe②CO2③H2SO4④Ba(OH)2溶液⑤NaCl 其中属于酸的是________(填序号，下同)，属于碱的是________，属于盐的是________，属于氧化物的是________。

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第二章检测题(时间：50分钟分值：100分)一、单选题(本题包括40个小题，每小题2分，共80分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质不能作为食品添加剂的是( )A．甲醇 B．食盐C．柠檬酸D．苯甲酸钠解析：甲醇有毒，不能作为食品添加剂。

答案：A2．下列有关食谱的说法错误的是( )A．营养学家编制的食谱对每个人都适用B．每一种食物含有多种营养素，每种营养素又存在于多种食物中，因此对营养素的摄取应综合考虑C．靠不吃或少吃食物来减肥有害健康D．编制好的食谱不可以永久使用解析：不同的人有不同的情况，不同的人不能使用同一份食谱，故A错误；B正确；靠不吃或少吃食物来减肥有害健康，因为摄入的营养素无法达到人体生理活动的需要，故C 正确；由于年龄、体重、活动量的不同，不同时期需要的营养素是不同的，所以一份食谱不能永远使用，要进行适当的调节，故D正确。

答案：A3．商品类“纯净水”“太空水”“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康。

你认为制备上述商品类饮用水时还需要添加的化学物质是( ) A．钙、镁的碳酸氢盐B．含碘酸钾的食盐C．漂白粉D．小苏打解析：人体必需元素钙的来源之一就是饮用水，当身体缺钙时会出现抽搐等症状，长期饮用纯净水会缺少某些无机盐离子，对身体无益。

答案：A4．从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药”，②“苏丹红”，③“碘元素”，④“亚硝酸盐”等化学名词出现。

上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有且符合限量时不会引起中毒的是( ) A．②③④B．②③C．③④D．只有③解析：题述几种化学物质中，在限量时，加碘食盐中含有碘元素、腌制食品中含有亚硝酸盐不会引起中毒。

答案：C5．在第二次世界大战中拯救了成千上万士兵的生命，被誉为与原子弹、雷达齐名的当时三大发明之一的药物是( )A．青霉素B．阿司匹林C．麻黄碱D．抗酸药答案：A6．下列说法正确的是( )A．具有酸味的水果属于酸性食物B．酸性食物摄入过多会导致血液偏酸性，会引起人体缺钙、血液黏度增大C．蛋白质中含C、N、P、S等元素，在体内C变成H2CO3、S变成H2SO4、P变成H3PO4、N 变成HNO3D．汁液的pH大于7的食物属于碱性食物，pH小于7的食物属于酸性食物解析：食物的酸碱性取决于食物在人体内经消化吸收后的最终产物，而不取决于食物溶于水时的酸碱性或味道；蛋白质中的氮元素在体内不可能变成HNO3，HNO3具有腐蚀性，氮变成尿酸或尿素。

答案：B7．服用阿司匹林类药物，可能会出现副作用。

若出现水杨酸反应，应该采取的措施是( )A．饮用大量清水B．洗胃C．减少用药量D．停药，静脉注射NaHCO3溶液解析：阿司匹林的化学成分是乙酰水杨酸钠，在胃内分解成乙酰水杨酸，对胃有较强的刺激作用，乙酰水杨酸能与NaHCO3溶液反应而减少对胃的刺激作用，所以选D。

答案：D8．(2014·福建卷改编)下列有关物质应用的说法正确的是( )A．吗啡用作解热镇痛药B．盐类都可用作调味剂C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一解析：吗啡是毒品，应远离，A错误；食盐可以作为调味品，其属于盐类物质，但是盐类物质不一定都能作为食品调味品，例如重金属盐等，B错误；铝罐的外层是氧化铝，内层是金属铝，都能与食醋发生反应，不能用于长期盛放食醋，C错误；面包发酵粉的主要成分是小苏打， D正确。

答案：D9．正常人的胃液的pH在0.9～1.5之间，胃酸过多需要治疗。

某些抗酸药中含有MgCO3、NaHCO3，还有的含有酒石酸钠，这主要是因为( )A．对人体而言酒石酸是营养品B．碳酸、酒石酸都属于弱酸C．Na＋、Mg2＋都是人体必需元素D．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用后生成CO2，在服药后有喝汽水的感觉解析：酒石酸钠与胃酸作用后产生酒石酸，酒石酸酸性较弱，从而使胃液酸性减弱。

MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生的H2CO3为弱酸，刺激性较小，从而可以作为治疗胃酸过多的药物。

答案：B10．火腿中加入亚硝酸钠，可使肉类较长时间保持鲜红色，其原因是( )A．亚硝酸钠是防腐剂，可抑制细菌的繁殖B．亚硝酸钠跟氧气反应，抑制了肉类的氧化C．亚硝酸钠跟肉类的蛋白质反应D．亚硝酸钠本身为鲜红色，覆盖在肉类表面解析：肉类长时间接触空气，它的红色会被氧化成难看的暗棕色，加入亚硝酸钠后，可与空气中的氧气反应，从而使肉类较长时间保持鲜红色。

答案：B11．娱乐圈多位演艺明星因涉毒锒铛入狱，演出一部阵容豪华的“监狱风云”。

吸毒祸害之大，胜于洪水猛兽。

下列物质中不属于毒品的是( )A．冰毒B．吗啡C．摇头丸D．阿司匹林解析：常见的毒品：鸦片、吗啡、海洛因、病毒、摇头丸等。

答案：D12．“水能载舟，亦能覆舟”这句名言用于药物和患者也很贴切，下列药物使用知识正确的是( )A．对于标记“OTC”的药物，必须在医生指导下使用B．患有胃溃疡的患者，可用小苏打治疗胃酸过多C．抗生素能抵抗所有细菌感染，可以大量使用D．为了防止过敏反应发生，使用青霉素前一定要进行皮试解析：OTC是非处方药，是指不需要医生处方的，消费者可直接在药房或药店中即可购买的药物，A错误；患有胃溃疡的病人，不能使用小苏打，因为小苏打与胃酸反应产生二氧化碳气体，刺激胃黏膜，加速溃疡，应该用氢氧化镁或氢氧化铝等，B错误；抗生素药物不能乱用，容易产生抗药性，C错误；青霉素使用前为防止过敏一定要做皮肤敏感试验，D正确。

答案：D13．下列关于食品添加剂的叙述不正确的是( )A．醋可同时用作防腐剂和调味剂B．亚硝酸钠有一定的致癌性C．我国应该禁止使用味精D．苯甲酸钠可用作食品的防腐剂解析：早期人类采用的防腐剂主要是食盐、食糖及食醋，A正确；亚硝酸钠是致癌物质，B正确；味精无毒，无副作用，是常用的调味剂，C错误；现代常用的防腐剂有苯甲酸钠、亚硝酸钠，D正确。

答案：C14．下列药物类型中由于过度使用导致人类面临无药可用的危机的是( )A．中成药B．抗生素C．维生素等保健药 D．抗酸药解析：由于过度使用抗生素，在绝大多数普通细菌被杀灭的同时，原先并不占优势的具有抗药性的致病菌却存留了下来并大量繁衍。

而且由于药物长期刺激，使一部分致病菌产生变异而成为耐药菌株。

这种耐药性既会被其他细菌所获得，也会遗传给下一代，使病菌病毒的抗药性增强，甚至于一般的药物对其不起作用。

答案：B15．下列关于常见药物的用途不正确的是( )A．阿司匹林具有治疗胃酸过多的作用B．青霉素有阻止多种细菌生长的功能C．麻黄碱具有止咳平喘作用D．医疗上用少量鸦片作止泻、镇痛剂解析：阿司匹林属于解热镇痛药，A项错误；青霉素属于抗生素药，有阻止多种细菌生长的功能，B项正确；麻黄碱属于止咳平喘、刺激中枢神经兴奋的药物，C项正确；鸦片主治敛肺，止咳，涩肠，止痛，医疗上用少量鸦片作止泻、镇痛剂，D项正确。

答案：A16．关于食物的酸碱性说法错误的是( )A．蛋白质在体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它属于酸性食物B．葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物C．食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不一样的D．正常人体内各体液的pH总保持稳定的一定值答案：B17．以下说法中正确的是( )A．“感冒冲剂”中含有可卡因，是毒品，不能服用B．手术后给病人注射了一支“杜冷丁”，这是毒品，会使人上瘾C．吃了摇头丸能提神，只吃一次不上瘾D．对毒品严格控制，善于利用，会给人类带来益处答案：D18．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )A．水果、蔬菜多属于酸性食物B．煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放C．青霉素是最重要的抗生素，具有消炎的作用D．误食重金属盐中毒，可通过喝大量牛奶缓解毒性解析：水果、蔬菜多含钾、钠、钙、镁等盐类，在体内代谢后生成碱性物质，属于碱性食物，A错误；石灰石分解生成的CaO可与SO2结合成亚硫酸钙，从而减少SO2排放，B正确；青霉素是最重要的抗生素，具有消炎的作用，C正确；牛奶含大量蛋白质可与重金属盐结合，缓解毒性，D正确。

答案：A19．下列说法正确的是( )A．我国居民的膳食结构是相同的B．符合口味的食品最有营养，符合个人的膳食结构C．淀粉、脂肪、蛋白质为人体提供能量，所以只要这三种物质摄入量足够就可以了D．摄入食物中的营养素种类齐全、数量充足、比例适当且与人体的需要保持平衡才是合理的膳食结构解析：不同的地区，不同的季节，人们所摄入的食物种类有所不同，所以具体的膳食结构也有所差异，故A项错误；不同的食物，具有不同的味道，含有不同的营养素，所以符合口味的食品，不一定能完全符合个人的膳食结构，故B项错误；淀粉、脂肪、蛋白质为人体提供能量，但仅摄入这三种物质是不够的，人体还需要维生素、无机盐、水等，故C项错误。

答案：D20．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误的是( )A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂解析：氯化钙检验吸水性，而六水合氯化钙不具有吸水性，不能用作食品干燥剂，C错误。

答案：C21．如图是某“泡腾片”的标签，将这样一粒泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生大量气泡。

这个过程( )A.溶解了500 mg的B．释放了224 mL(标准状况)的气体C．发生了反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OD．说明了柠檬酸的酸性比碳酸强解析：CaCO3不溶于水，但“泡腾片”能溶于水，500 mg CaCO3完全溶解，则Ca2＋小于500 mg，A错误；根据元素守恒，1 mol CaCO3～1 mol CO2，此时n(CaCO3)＝0.5 g100 g·mo－1＝0.005 mol，则n(CO2)＝0.005 mol，V(CO2)＝0.005 mol×22.4 L·mol－1＝0.112 L＝112 mL，B错误；CaCO3属于难溶物，离子方程式中不能拆写成离子，C错误；此反应的原理为较强酸制弱酸，柠檬酸的酸性比碳酸强，D正确。

答案：D22．胃酸过多易导致消化不良和胃痛，可以服用抗酸药来缓解胃部不适，下列各组物质都属于抗酸药的是( )A．NaHCO3、NaOH、CaCO3、Mg(OH)2B．NaHCO3、Na2CO3、MgCO3、Mg(OH)2C．NaHCO3、MgCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3D．Na2CO3、MgCO3、Al(OH)3、CaCO3解析：NaOH和Na2CO3的碱性很强，不适合作抗酸药。

答案：C23．下列说法中，不正确的是( )A．现代药物主要是人工合成的药物B．天然药物具有良好的药效，所以不需要进行改造C．药物的生物活性与它的结构中的某些官能团有关D．在药物设计领域里计算机应用前景广阔解析：天然药物并不是没有任何副作用，使用前要将副作用降到最低，所以需要进行改造。