选修三第二章第1节共价键第二课时教案

键角
二、 键参数一键能、键长与键角
1. 键能：气态基态原子形成I mol 化学键释放的最低能量。

通常取正值。

键能越大，化学键越稳定。

2. 键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。

键长越短，键能越大，共价键越稳定。

3.
键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键间的夹角称为键角。

键角决定
了分子的空间构型 三、 等电子原理
等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特 征，它们的许多性质是相近的。

教学过程
教学方法、手段、
师生活动
［创设问题情境］ N 2与H 2在常温下很难反应，必须在高温下才能 发生反应，而F 2与H 2在冷暗处就能发生化学反应，为什么？
［复习］b 键、n 键的形成条件及特点。

［过渡］今节课我们继续研究共价键的三个参数。

［板书］二、键参数一键能、键长与键角
［问］电离能概念。

［讲］在第一章讨论过原子的电离能，我们知道，原子失去电子要吸 收能量。

反过来，
原子吸引电子，要放出能量。

因此，原子形成共 价键相互结合，放出能量，由此形成了键能的概念。

键能是气态基 态原子形成I mol 化学键释放的最低能量。

例如，形成 I mol
H — H 键
释放的最低能量为 436. 0 kJ ，形成1 moIN 三N 键释放的最低能量为
高中化学教学教案
课题：第二章第一节共价键（2） 授课班级
课时
教 学 目 标 知识 1.认识键能、键长、键角等键参数的概念 与 2.能用键参数一一键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 技能
3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用 w.w.w.zxxk.c.o.m 用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质
-识
结
构 与 板 书
设
计
教学步骤、内容
946 J ，这些能量就是相应 化学键的键能，通常取正值。

［板书］1、键能：气态基态原子形成I mol 化学键释放的最低 能量。

通常取正值。

［讲］单位kJ/moI ，大■家要注意的是，应为气态原子，以确保释放 能量最低。

［投影］表2-1某些共价键键能
［思考与交流］键能大■小与化学键稳定性的关系？
［讲］键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，意味着这个化学 键越稳
定，越不容易被打断。

结构相似的分子中，化学键键能越大, 分子越稳定。

［板书］键能越大，化学键越稳定。

［讲］键长是衡量共价键稳定性的另一个参数，是形成共价键的两个 原子之间
的核间距。

［板书］2.键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。

［投影］表2-2某些共价键的键长
［讲］1pm=1012
n 。

因成键时原子轨道发生重叠，键长小于成键原子的 原子半
径各。

是衡量共价键稳定性的另一个叁数。

［投影］资料卡片---共价半径：相同原子的共价键键长的一半称为 共价半径。

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［思考与交流］键长与键能的关系？
［板书］键长越短，键能越大，
［过渡］分子的形状有共价键之间的
夹角决定，下面我们学习键角。

［板书］3、键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键间的 夹角称为键角。

［讲］在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角称为键角。

例 如，
三原子分子CO 的结构式为0= C = 0,它的键角为180 °，是一种 直线形分子；又如，三原子分子 ^0的H — 0- H 键角为105 °，是一
种
角形（V 形）分子。

多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。

键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有 关。

［板书］键角决定了分子的空间构型
［讲］多原子分子中共价键形成的键角，表明共价键具有方向性。

［投影小结］
［思考与交流］1、试利用表2—1的数据进行计算，1 mo1 H 2分别跟|
molCl 2、ImolBr 2（蒸气）反应，分别形成2 molHC 分子和2molHBr 分
子, 哪一个反应释放的能量更多 ？如何用计算的结果说明氯化氢分子和 溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？
2. Nk 、02、F 2跟H 2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这
一化学事实？
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分子空间构型 键角］
实例
正四面体
109 ° 28' CH4、CC4、（NH/）
60 ° 白磷：P4 平面型 120°
苯、乙烯、SC3、BF3等
三角锥型 107° 18' NH S 角型
104° 30' H 2O 直线型
180°
CQ 、CQ 、CH^ CH
昭:fr 芈经 IL4 pin
I 斗pm
共价键越稳定。

L 墓―毎
3. 通过上述例.子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响?
［汇报］1.形成2 molHCI 释放能量：2 X 431.8 kJ — (436.0kJ+242.7kJ)= 184.9 kJ
形成 2 molHB 释放能量：2X 366kJ — (436.0kJ+193.7kJ)=
102.97kJ
HCI 释放能量比HBr 释放能量多，因而生成的HCI 更稳定，即HBr 更容易 发生热分解生成相
应的单质 .
2、 键能大小是：F-H>O-H>N-H
3、 键长越长，键能越小，键越易断裂，化学性质越活泼。

［投影］表2— 3： CO 分子和Nb 分子的某些性质
［讲］表2— 3数据表明，C 酚子和N 2分子在许多性质上十分相似， 这些
相似性，可以归结为它们具有相等的价电子总数，导致它们具有相 似的化学结构，由此形成了等电子原理的概念一一原子总数相同、 价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是 相近的。

［板书］三、等电子原理
等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相 似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。

［讲］等电子体的价电子总数相同，而组成原子核外电子总数不一 定相同。

［思考］我们学过的等电子物质还有哪些？试举例。

［投影小结］常见的等电子体
用等电子体在性质上的相似性制造新材料；利用等电子原理针对某
井子
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分子的能电子总數
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10
物质找等电子体。

［自学.］科学■视野：用质谱仪测定分子结构
教学反思：
教学中，有些问题要引导学生提出，有些话要留给学生讲，有些事要让学生做。