高二理科班化学试卷.doc
高二理科化学上学期测试试卷.doc
高二理科化学上学期测试试卷学校_______ 班级_________ 姓名________ 学号________可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 Fe—56 Cu—64 Zn—65说明：1．本卷总分为100分，考试时间为100分钟。
2．第Ⅰ卷选择题的答案请填在第5页答案表中。
第Ⅰ卷（选择题共40分）一、每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 20小题，每小题2分）1．下列气体属于大气污染物的是A．CO2B．NO2C．N2D．H22．常温下，下列溶液可以用铝制器皿盛放的是A．浓盐酸B．氢氧化钠C．浓硝酸D．硫酸铜3．下列金属通常采用热还原法冶炼的是A．银B．铝C．钠D．铁4．下列物质中，导电能力最弱的是A．熔融态氢氧化钠B．固态氯化钾C．醋酸溶液D．石墨棒5．下列各组物质中，都是极性分子的一组是A．NH3H2O B．CO2HClC．NO H2D．CH4Br26．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是A．NH4NO3B．AlCl3C．Na2CO3D．Al2O37．对如下反应：CO（气）+ 2H 2（气）CH3OH（气）（正反应为放热反应），为提高单位时间内CH3OH的产量，工厂应控制的反应条件是A．高温、低压B．适宜的温度、高压、催化剂C．低温、低压D．低温、高压、催化剂8．实验室可用右图所示的装置干燥、收集某气体R，则R可能是A．SO2 B．NH3C．CO2D．Cl29．向纯水中加入少量NaHSO4固体，当温度不变时，则该溶液中A．水电离出的c(H+) 减小B．c(OH－) 与c(H+) 的乘积增大C．c(H+ ) 减小D．c(OH－) 增大10．下列物质前者是强电解质、后者是弱电解质的是A．KNO3CH3COOH B．HCl NaHSO4C．NaCl BaSO4D．NH3·H2O H2SO411．日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－= Zn2＋，2MnO2 + 2NH4＋＋2e－= Mn2O3 + 2NH3 ＋H2O。
高二理科化学试题——下学期期末考试(含答案)
高二理科化学试题——下学期期末考试（含答案）一．选择题：（每小题2分，共50分，只有一个选项符合题意）1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是 ( )A ．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C ．1 mol 任何气体所含的气体分子数目都相等D ．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位2.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是 （ ）A ．基态Mg 原子的核外电子排布图：B ．过氧化氢电子式：C ．As 原子的简化电子排布式为：[Ar]4s 24p 3D ．原子核内有10个中子的氧原子：O 1883.下列溶液中氯离子浓度最大的是 （ ）A 、2mol/L 500mLMgCl 2溶液B 、2.5mol/L 1000mLNaCl 溶液C 、1mol/L 250mLAlCl 3溶液D 、5mol/L 300mLKClO 3溶液4．设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ( )①常温常压下，17 g 甲基(－14CH 3)所含的中子数为9N A②常温常压下，22.4 L NO 气体的分子数小于N A③64 g 铜发生氧化还原反应，一定失去2N A 个电子④常温常压下，100 mL 0.5 mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N A⑤标准状况下，22.4 L 二氯甲烷所含有的分子数为N A⑥常温常压下，1 mol 氦气含有的核外电子数为4N AA ．①②B ．③④C ．②④D ．⑤⑥5.下列说法中正确的是 （ ）A ．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B ．难溶于水的电解质一定是弱电解质C ．离子化合物中可能含有共价键D ．由同种元素组成的物质一定属于纯净物6.下列反应对应的离子方程式中正确的是 （ ）A.铜与浓硝酸混合：Cu+4HNO 3（浓）====Cu 2++2+2NO 2↑+2H 2O B.用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl -+2H 2O Cl 2↑+H 2↑+2OH -C.NaHSO 4溶液与Ba （OH ）2溶液混合呈中性：+Ba 2++2OH -====BaSO 4↓+ +2H 2OD.氢氧化铜溶于氢溴酸：Cu （OH ）2+2H +====Cu 2++2H 2O7.溶质的质量分数为a ，溶质的物质的量浓度为c mol/L 的NaCl 溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若溶质的质量分数变为2a ，则溶质的物质的量浓度变为 （ ）A.大于2c mol/LB.小于2c mol/LC.等于2c mol/LD.在c mol/L 和2c mol/L 之间8．要配制浓度约为2 mol/L NaOH 溶液100 mL ，下面的操作正确的是 ( )A ．用托盘天平称取8 g NaOH 固体(NaOH 固体放置于天平的托盘上)，放入250 mL 烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B ．称取8 g NaOH 固体，放入100 mL 量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC ．称取8 g NaOH 固体，放入100 mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D ．用100 mL 量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH 溶液，倒入250 mL 烧杯中，再用同一量筒量取60 mL 蒸馏水，在不断搅拌下慢慢倒入烧杯中9．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 ( )①鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl 3溶液 ⑥肥皂水A ．②B ．①③C ．⑤⑥D ．④10. 体积为V mL ，密度为ρ g/mL 的含有相对分子质量为M 的某物质的溶液,其中溶质为m g ，其物质的量浓度为c mol/L ，溶质的质量分数为w %，则下列表示正确的是 ( )A ．c ＝1 000w ρMB ．m ＝V ρw 100C ．w ＝cM 1 000ρ%D ．c ＝m VM11．下列各组中的两种溶液：①氢氧化钠、硫酸铁；②稀磷酸、澄清石灰水；③氯化钠、硝酸银；④盐酸、偏铝酸钠；⑤氯化铝、氢氧化钠；⑥碳酸钠、稀盐酸；⑦硝酸银、氨水，不需另加其他试剂，只需两两混合即可鉴别的是 ( )A ．①②④⑤⑥⑦B ．①②③④⑤⑥C ．①③④⑤D ．全部12．某无色溶液含有①Na ＋、②Ba 2＋、③Cl －、④Br －、⑤SO 2－3、⑥SO 2－4离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作 现象 (1)用pH 试纸检验 溶液的pH 大于7 (2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl 4振荡，静置 CCl 4层呈橙色 (3)向所得水溶液中加入Ba(NO 3)2溶液和稀HNO 3 有白色沉淀产生 (4) 过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液和稀HNO 3 有白色沉淀产生下列结论正确的是 ( )A ．肯定含有的离子是①④⑤B ．肯定没有的离子是②⑥C ．不能确定的离子是①D ．不能确定的离子是③⑤13.用98%的浓H 2SO 4（密度为1.84g/ml ）配制的1mol·L －1的稀H 2SO 4100ml ，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL 量筒；②10mL 量筒；③50mL 烧杯；④托盘天平；⑤100mL 容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒，按使用出现的先后顺序排列正确的是 （ ）A ．②⑥③⑦⑤B ．④③⑤⑦⑥C ．①③⑦⑤⑥D ．②⑤⑦⑥14.在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 2－4离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH 3气，则原溶液中的Al 3＋离子浓度 (mol/L)为（ ）A.2b －c 2aB.2b －c aC.2b －c 3aD.2b －c 6a15.下列说法正确的是 （ ）①标准状况下，22.4 L 己烯含有的分子数为6.02×1023 ②标准状况下，a L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a/22.4×6.02×1023③7.1 g 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023④60 g SiO 2晶体中含有2×6.02×1023个Si －O 键⑤1 mol 乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑥500 mL 1 mol·L －1的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023A ．①④B ．②⑥C ．③⑤D ．②⑤16. 钢铁生锈过程发生如下反应①2Fe ＋O 2＋2H 2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe 2O 3＋3H 2O 。
高二理科化学期末学业水平检测.doc
高二理科化学期末学业水平检测高二化学（理）试题（90分钟）说明：1. 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
2. 请将选择题答案涂在答题卡上。
考试完毕，只交答题卡和第Ⅱ卷ⅠⅡ可能用到的数据：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137第Ⅰ卷（选择题，54分）（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项是符合题目要求的）1．下物质分类组合正确的是A B C D强电解质HBr AlCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HF HCOOH BaSO4HI非电解质NH3Cu H2O C2H5OH2．下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是A．盐酸B．CH3COOH C．NH3·H2O D．H2O3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO B．NH4+＋2H2O NH3·H2O ＋H3O+ C．HS－＋H＋=== H2S D．HCO3- + H2O H3O+ + CO32-4．用0.1mol/LNaOH溶液中和0.1mol/L盐酸，若在溶液呈中性时又多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是A．4B．7.2C．10D．11.35．在HClO溶液中，可促进HClO的电离，并使pH增大的是①加入HCl ②加入NaClO ③加入NaOH ④加入H2OA．①②③④B．②③④C．③④D．②④6．常温下，某pH＝1的一元酸HA的溶液中，HA的电离度为10%；某0.1 mol/L的一元碱BOH溶液中，c(OH－)/c(H＋)＝1012。
将上述两种溶液等体积混合后，若混合后溶液的体积变化忽略不计，下列推论错误的是A．BOH是一元强碱B．c(A－)>c(B＋)C．混合后，溶液呈碱性D．c(H＋)/c(A－)值减小7．下列溶液蒸干后得到的固体，仍是原溶质的是A．K2CO3溶液B．Na2SO3溶液C．Mg(HCO3)2溶液D．FeCl3溶液8．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定9．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；∆H＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水中加入少量固体NH4Cl，平衡正向移动，c(H＋)降低10．在醋酸与氢氧化钠溶液的反应完成后，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。
高二理科化学期末试卷
化学试卷一、选择题：（每小题3分，20小题共60分．每小题只有一个选项正确．把正确选项的代号填在题后答题卡中）1、下列过程中，需要加快反应速率的是〔〕A．钢铁生锈B．食物腐烂C．工业炼钢D．塑料老化2、下列溶液一定显酸性的是〔〕A．醋酸和醋酸钠的混合溶液B．pH<7的溶液C．铵盐的水溶液D．c (H+)>c (OH－)的溶液3、已知反应：A(g)+ 3B(g) 2C(g) + D(g)，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1·min-1,,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )A．0．5 mol·L-1·min-1B．1mol·L-1·min-1C．3 mol·L-1·min-1D．2 mol·L-1·min-14、一定温度下，固定容积的密闭容器中进行的可逆反应：A(g)＋2B(g) C (g)＋D(g) ，当下列物理量不再改变时，表明反应已达平衡的是A．混合气体的密度不变B．单位时间内有1 mol A生成的同时，有1 mol C 消耗C．A的消耗速率与D的消耗速率相同D．B物质的相对分子质量不变5、将0.l mol•L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c (H+)和c (OH－)都减小B．溶液中c (H+)增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大6、下列溶液，阴离子总浓度最大的是( )A．0.2 mol / L NaCl B．0.2 mol / L Ba(OH)2C．0.2 mol / L K2S D．0.2 mol / L (NH4)2SO47、一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是（）①单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部8、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A．c(M+)＞c( OH―)＞c(A－)＞c(H＋)B．c(M+)＞c(A－)＞c(H＋)＞c( OH―)C．c(M+)＞c(A－)＞c( OH―)＞c(H＋)D．c(M+)＞c(H＋) =c( OH―)+ c(A－)9、当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是( ) A．NH4Cl B．NaOH C．Na2CO3D．干冰10、下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是( )A．氯化铁B．氯化钠C．盐酸D．碳酸钠11、下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是( )A．NaHCO3B．NaHSO4C．HCl D．NH4Cl12、在N2+3H22NH3的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是（）A．正反应速率增大B．平衡向逆反应方向移动C．正反应速率等于逆反应速率D．氢气的转化率变大13、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX14、为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是( )A．稀释B．加稀硫酸C．加NaOH溶液D．加热15、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - －2e -==Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH -C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- == Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e - == Fe2+16、对已经达到化学平衡的下列反应2X(g) +Y(g) 2Z(g) 减小压强时，对反应的影响是（）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动17、对外加电流的保护中，下列叙述正确的是（）A. 被保护的金属与电源的正极相连B. 被保护的金属与电源的负极相连C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应18、下面有关电化学的图示，完全正确的是（）19、锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn (OH)2 Ag2O+Zn+H2O 在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn20、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
高二年级期末考试理科化学试卷
高二年级期末考试理科化学试卷满分：100分 答题时间：90分钟第Ⅰ卷 (选择题，共46分)一、单项选择题：（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
多选、错选均不得分。
）1、下列物质肯定为纯净物的是（ ）A 、汽油B 、C 2H 6O C 、聚乙烯D 、葡萄糖2、下列各对物质中，互为同系物的是（ ）A 、CH 3-CH=CH 2与B 、C 、HCOOC 2H 5与CH 3COOCH 3D 、3、下列关于蛋白质的叙述中不正确的是（ ）A 、蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，如再加水也不溶解B 、蛋白质溶液中的蛋白质分子能透过滤纸，但不能透过半透膜C 、重金属盐能使蛋白质变性，可以喝大量的牛奶解毒D 、浓硝酸溅在皮肤上，能使皮肤呈黄色是由于蛋白质和浓HNO 3发生颜色反应4、下列关于能量变化的说法正确的是 ( )A 、“冰，水为之，而寒于水”。
说明水和冰相比较，水的能量高B 、化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒C 、化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种D 、已知C(石墨，s) === C(金刚石，s )； ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定5、通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可用于估算化学反应的焓变(ΔH )，化学反应的ΔH 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.化学键H —H Cl —Cl H —Cl 生成1 mol 化学键时放出的能量(kJ/mol)436 243 431则下列热化学方程式不．正确的是 ( ) A 、12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g)；ΔH ＝－91.5 kJ/mol B 、H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)；ΔH ＝－183 kJ/molC 、12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g)；ΔH ＝＋91.5 kJ/molD 、2HCl(g)===H 2(g)＋Cl 2(g)；ΔH ＝＋183 kJ/mol6、下列说法正确的是 ( )A 、在101 kPa 时，1 mol C 与适量O 2反应生成1 mol CO 时，放出110.5 kJ 热量，则C 的燃烧热为110.5 kJ/molB 、在101 kPa 时，1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，H 2的燃烧热为－285.8 kJ/molC 、测定HCl 和NaOH 反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应后终止温度D 、在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)；ΔH ＝－57.3 kJ/mol 。
高二理科化学期中考试试卷.doc
高二理科化学期中考试试卷有关相对原子质量：H—1 C—12 O—16一、选择题：（本题包括14小题，每小题3分，共42分；每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。
多选、错选均不得分。
）1．下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是：（）A. 甲醇B. 乙炔C. 丙烯D. 丁烷2. 制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法：（）A．乙烷和氯气取代B．乙烯加成氢气，再用氯气取代C．乙烯和氯化氢加成D．乙烯和氯气加成3．现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下：物质分子式熔点℃沸点℃密度g•ｃｍ-3水溶性A Ｃ3Ｈ6Ｏ2-98 57.5 0.93 可溶B Ｃ4Ｈ8Ｏ2-84 107 0.90 可溶由此，分离A和B的最佳方法是：（）Ａ．萃取Ｂ．升华Ｃ．蒸馏Ｄ．分液4. 由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇时，需要经过的反应是：（）A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去5．CH3—CH＝CH—Cl，该有机物能发生：（）①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应A．以上反应均可发生B．只有⑦不能发生C．只有⑥不能发生D．只有②不能发生6．若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，乙烯为1mol ，反应产物中的有机物只是四氯乙烷，则这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是：（）A．取代，4 mol Cl2B．加成，2 mol Cl2C．加成、取代，2 mol Cl2D．加成、取代，3 mol Cl27. 有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。
既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是：（）A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧8. 下列反应中，属于取代反应的是：（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA. ①②B.③④C.①③D.②④9．某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，则该烯烃可能是下列的：（）A．2，2－二甲基－3－丁烯B．2，2－二甲基－2－丁烯C．2，2－二甲基－1－丁烯D．3，3－二甲基－1－丁烯10．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有：（）A. 乙烷B. 甲苯C.乙苯D. 四氯乙烯11.120℃时，1L某气态烃在9L氧气中充分燃烧反应后的混合气体体积仍为10L（相同条件下），则该烃可能是：（）A. CH4B. C2H6C. C2H2D.C6H612.下列物质一定属于同系物的是：（）⑨C60 ⑩金刚石A．④、⑥、⑧B．①、②和③C．⑤和⑦、④和⑧D．⑨和⑩13某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C－H键、O－H键、C－O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是：（）A．CH3CH2OCH3 B．CH3CH（OH）CH3 C. CH3CH2CH2CH3 D．CH3COOH14某气态烷烃与一气态单烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48 L。
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高二期末考试（理科）化学试题相对原子质量：H —1；C —12；N —14；O —16一、选择题（每题3分，共18分，下列各题只有一个选项符合题意） 1.下列描述中，符合化学科学的是A ．“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜B ．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高C ．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关D ．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂 2．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是 ①C(s)＋O 2(g)==CO 2(g)；△H 1 C(s)＋1/2O 2(g)==CO(g)； △H 2 ②S(s)＋O 2(g)==SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)==SO 2(g)； △H 4 ③H 2(g)＋1/2O 2(g)==H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)==2H 2O(l)； △H 6 ④CaO(s)＋H 2O(l)==Ca(OH)2(s)；△H 7 CaCO 3(s)==CaO(s)＋CO 2(g) ；△H 8A ．①④B ．②④C ．②③D ．①③ 3．乙基香草醛是食品添加剂的增香原料其结构简式如右图所示， 下列对该物质叙述正确的是： A ．该物质可以和Br 2进行取代反应 B ．该物质可以进行水解反应 C ．1mol 该物质最多可与3 mol H 2反应 D ．该物质可以进行消去反应4．下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是① 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－、AlO 2－② c (H +)＝0.lmol ·L－1的溶液中：Cu 2+、A13+、SO 42－、NO 3－③ 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Na ＋、NH 4＋、S 2－、Br － ④ 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH 4＋、 Fe 2+、SO 42－、NO 3－⑤ 在含有大量 Fe 3＋的溶液中：NH 4+、Na ＋、Cl －、SCN－A ．①②③B ．①③⑤C ．③④⑤D ．②④⑤5．X 、Y 、Z 三种非金属，原子最外层电子数相等，等物质的量的单质X 2、Y 2、Z 2分别与足量钠反应时，反应热为△Hx 2>△Hy 2>△Hz 2，下列判断一定正确的是 A ．气态氢化物的稳定性：HX<HY<HZB ．原子半径：X<Y<ZC ．原子序数：X >Z>YD ．最高价氧化物对应的水化物的酸性可能为：HZO 4<HYO 4<HXO 46．下列离子方程式书写正确的是:A ．硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe 2+ + H 2O 2 + 2H +Fe 3++ 4H 2O B ．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2H C ＋Ba 2＋＋2OH － = BaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－ C ．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液： 2M CHOOHOC 2H 5D ．铝粉与NaOH 的D 2O 溶液反应：2Al + 2OH －+ 2D 2O2AlO 2－ + H 2↑+2D 2↑ 二、选择题（每小题4分，共32分，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意）。
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教学设计模板最近一段时间，我参加了“国培计划甘肃省信息技术与学科融合项目（小学数学）培训”，回顾培训期间的点点滴滴，感慨良多，一段时间的培训学习，让我重新接受了一次系统的理论和实践提升的机会，对我既有观念上的洗礼，也有理论上的提高;既有知识上的积淀，也有教学教研技艺的增长，以下是我的体会。
一、提高教育思想，开阔改革视野。
在本次培训中，每位专家老师给我们做精彩的讲座。
各位专家老师的讲座，阐述了他(她)们对小学数学教学的独特见解，对新课程的各种看法，对数学思想方法的探讨，并向我们介绍了比较前沿的教育理论知识，以及如何开展课例研究。
从各位专家的亲身体验，从国内教育到国外理念，让我犹如呼吸到清新的空气，为之振奋。
二、通过学习理论，不断应用实践。
作为一名小学数学老师，我努力把学习的理论知识转化为实践动能，使之有效地指导平时的美术教育教学工作。
在培训过程中，我把自身对美术新课程标准的理解与组内的老师交流，并在课例跟进后，用新的练习设计理念指导我的教学，在不断总结的基础上重新发现，如此用心的循环往复，是因为培训班的课例研究让我从有力，变得更加有心。
同时，我学会了变换角度审视自己的教育教学工作，在新理念的引领下，不断反思、调整我的教育观，正是这种换位思考，让我学会了信任学生，并不断地感受到信任带来的惊喜和力量。
三、教学设计和教学方法的转变以前我们的教学虽然有前辈的指导，有可借鉴的方法、经验，但是与他人的切磋交流较少，因而教学方法也是较传统，保守。
通过新课程培训我们认识到了新教学教法和设计的新理念。
首先，要创新。
教学是一种技术，更是一种艺术，在把握好教学目标的前提下，对教材，对知识点，内容设计，教学评价等，做到有效的创新，才能赋予教学充实而富有个性的生命力。
只有教师的教法新颖，学生也才会更有创新意识，学生的兴趣也会更浓厚。
其次、要清晰。
教学思路、线索、过程清晰。
这首先取决于老师的基本功，基本功扎实了，教学自然也就成功了一半。
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高二理科班化学试卷
高二理科班化学试卷
可能用到的相对原子量：h：1 c：12 o：16 n：14 na：23
第ⅰ卷选择题（20x2=40分）
一选择题（每题2分、共40分）
1．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是
（）
a．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
b．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快
c．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示
d．化学反应速率常用单位有mol.l-1.s-1­和mol.l-1.min-1
2、下列热化学方程式中，△h能正确表示物质的燃烧热的是（）a．co(g) +1/2o2(g) ==co2(g); △h＝-283.0 kj/mol
b c(s) +1/2o2(g) ==co(g); △h＝-110.5 kj/mol
c. h2(g) +1/2o2(g)==h2o(g); △h＝-241.8 kj/mol
2c8h18(l) +25o2(g)==16co2(g)+18h2o(l); △h＝-11036 kj/mol
3．下列说法正确的是
( )
a．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
b．吸热反应不加热的条件一定不能发生
c．放热的反应在常温下一定很容易发生
d．反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
4．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是
( )
5．（2002上海高考题）下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是
①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量
( )
a．①②③ b．①②④ c．①③④ d．②③④6．1mol碳完全燃烧后可放出393.5kj的热量，下列热化学方程式正确的是（）
a．c（固）+o2（气）=co2（气）；△h =+393.5 kj/mol
b．c（固）+ o2（气）=co（气）；△h =-393.5 kj/mol
c．c+o2=co2 ；△h =-393.5
kj/mol
d．c（固）+o2（气）=co2（气）；△h =-393.5 kj/mol
7．在一定条件下，co和ch4燃烧的热化学方程式分别为：
2co(g) + o2(g) = 2co2(g)；△h =-566 kj/mol
ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) + 2h2o(l)；△h =-890 kj/mol
由1molco和3molch4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热
量为( )
a．2912kj b．2953kj c．3236kj d．3867kj
8．已知（l）h2（g）+1/2o2（g）＝h2o（g）；△h1＝a kj/mol
（2）2h2（g）+o2（g）＝2h2o（g）；△h2＝b kj/mol
（3）h2（g）+1/2o2（g）＝h2o（l）；△h3＝c kj/mol
（4）2h2（g）+o2（g）＝2h2o（l）；△h4＝d kj/mol
下列关系式中正确的是
（）
a． a＜c ＜0 b．b＞d＞0 c．2a＝b＜0 d．2c＝
d＞0
9．已知25℃，101kpa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
c(石墨) + o2(g) = co2(g)；△h=－393.51 kj/mol
c(金刚石) + o2(g) = co2(g)；△h=－395.41 kj/mol
据此判断，下列说法正确的是
（）
a．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低
b．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高
c．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低
d．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高
10、2so2＋o2 2so3经一段时间后，so3的浓度增加了0.4 mol/l，在这段时间内用o2表示的反应速率为0.04 mol/(l.s)，则这段时间为
a．0.1 s b．2.5 s c．5 s d．10 s 11、可逆反应：2no2(g) 2no(g)+ o2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
（）
①单位时间内生成nmol o2的同时生成2nmol no2
②单位时间内生成nmol o2的同时生成2nmol no
③用no2、no、o2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
a．①④ b．②③⑤ c．①③④ d．①②③④⑤12．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△h2>△h1的是
( )
a．2h2(g) + o2(g)＝ 2h2o(g)；△h1
2h2(g) + o2(g) ＝ 2h2o(l)；△h2
b． s(s) + o2(g) ＝ so2(g)；△h1
s(g) + o2(g) ＝so2(g)；△h2
c．co(g) + 1/2 o2(g) = co2(g)；△h1
2co(g) + o2(g) = 2co2(g)；△h2
d．h2(g) +cl2(g)＝2hcl(g)；△h1
1/2 h2(g) + 1/2 cl2(g) ＝ hcl(g)；△h2
13．下列叙述正确的是 ( )
a．电能是一级能源 b．水力是二级能源c．天然气是一级能源 d．焦炉气是一级能源
14．已知：ch4(g) + 2o2(g) = 2h2o(l) + co2(g)；△h =-890.3kj/mol，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是
( )
a．1∶3.4 b．1∶1.7 c．2.3∶1 d．4.6∶1
15、已知反应：
①101kpa时，2c(s) +o2(g)==2co(g)；δh=－221 kj/mol
②稀溶液中，h+(aq)+ohˉ(aq)==h2o(l)；δh=－57.3 kj/mol。
下列结论正确的是（）
a．碳的燃烧热小于110.5 kj/mol
b．①的反应热为221 kj/mol
c．稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为-57.3 kj/mol
d．稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kj
16、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h+(aq)+oh-(aq)=h2o(1) ⊿h=－57.3kj／mol。
向1l0.5mol／l的naoh溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿h1、⊿h2、⊿h3的关系正确的是（）
a．⊿h1>⊿h2>⊿h3 b．⊿h1⊿h3⊿h2
c．⊿h1⊿h2⊿h3 d．⊿h1>⊿h3>⊿h2
17、一定温度下，可逆反应a2(g)＋3b2(g) 2ab3(g)达到平衡的标志是（）
a．容器内每减少1mol a2，同时生成2mol ab3
b．容器内每减少1mol a2，同时生成3mol b2
c．容器内a2、b2、ab3的物质的量之比为1:3:2
d．容器内a2、b2、ab3的物质的量浓度之比为1:1:1
18、充分说明反应p（g）+q（g） r（g）+s（g）在恒温下已达到平衡的是（）
a．反应容器内的压强不随时间改变
b．反应容器内p．q．r．s四者浓度之比为1:1:1:1
c．p的生成速率和s的生成速率相等
d．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
19、a2+3b2 2ab3的反应，以下反应速率的表示中，速率最快的是
（）
a．v(ab3)=0.5mol/(l.min) b．v(b2)=0.6mol/(l.min)
c．v(a2)=0.4mol/(l.min) d．v(a2)=0.3mol/(l.min)
20、定量的锌粉和6mol.l-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生h2总量的是（）
①石墨②cuo ③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥无水乙酸
a．①③⑤ b．①③④ c．②④⑥ ｄ．②⑤⑥
第ⅰ卷选择题（20x2=40分）答题卡
题号1
2
3
4
5
6
7
8
9
10答案
题号11 12 13 14 15
16 17 18 19 20答案。