2018_2019学年浙江高中化学学业水平考试模拟试卷(一)(解析版)
2018-2019年春季人教版初中化学第一轮专题复习第一单元《走进化学世界》测试卷(含答案解析版)
2018-2019学年春季人教版初中化学第一轮专题复习第一单元《走进化学世界》测试卷一、单选题(共15小题)1.把一根火柴梗平放在蜡烛火焰中约1s～2s后取出，能观察到（）A．与外焰接触部分被烧黑B．均匀的变黑C．与内焰接触部分被烧黑D．与焰心接触部分被烧黑2.厨房中发生的下列现象都属于物理变化的是（）A．食盐结块蜡烛熔化B．铁锅生锈煤气燃烧C．汽油燃烧滴水成冰D．菜被炒焦发黑牛奶变酸3.下列有关蜡烛的叙述错误的是( )A．蜡烛是无色、无味、透明的固体，质软，不溶于水B．蜡烛沉入水底，说明它的密度比水的大C．蜡烛在空气中燃烧有明亮的火焰，稍有黑烟，放出热量D．蜡烛燃烧后的产物是二氧化碳和水4.区别瓶内是人体呼出的气体还是空气，最简便的方法是（）A．把带火星的木条伸入瓶中B．把点燃的木条放在瓶口C．把点燃的木条伸入瓶中D．观察颜色5.下列选项中的现象主要是由化学变化引起的是（）A．给一杯自来水加热，没沸腾前水中就有大量气泡溢出B．向气球中充入大量气体后发生爆炸C．红墨水经活性炭吸附后变为无色D．生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈消失6.分析人体从鼻孔吸入的空气与呼出的气体成分比较图，得出一些结论，其中不正确的是（）A．图中各气体的含量为气体的体积分数B．吸入的空气中的氧气只有部分进入血液C．人体能产生稀有气体D．呼出的气体中，二氧化碳所占的比例比水汽大7.把碳酸钠粉末装入试管，正确的操作是（）A．用镊子B．用玻璃棒C．用药匙或纸槽送入D．直接倒入8.如图，一只小猫安详地坐在用高温火焰加热的平板上。
制作平板的材料必须具备的性质是()A．透气B．导电C．绝热D．透水9.我国是历史悠久的文明古国，以下发明中不属于化学发明的是（）A．烧制陶瓷B．黑火药C．造纸术D．指南针10.有关蜡烛性质和实验现象的叙述错误的是( )A．蜡烛燃烧后生成的气体可以使澄清的石灰水变浑浊B．蜡烛燃烧的同时伴有熔化过程C．用火柴点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛能重新燃烧D．蜡烛在空气中燃烧产生白色火焰，放热并产生白烟11.实验桌上有一包黑色粉末，为验证该粉末是否为铁粉，有同学提出将磁铁放在黑色粉末上方。
2024年7月浙江省普通高中学业水平考试——化学仿真模拟试卷01(解析版)
2024年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷01(考试时间：60分钟；满分：100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分．考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ca40Fe56 Cu64Ba137第Ⅰ卷(选择题60分)一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列不属于硅酸盐材料的是)A．玻璃B．水泥C．陶瓷D．水晶【答案】D【解析】玻璃、水泥、陶瓷均属于传统的无机非金属材料，都属于硅酸盐；水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐。
故选D。
2．华为公司的5G核心专利在全球排名第一，5G通讯技术离不开光导纤维，制造光导纤维的材料是()A．铝合金B．稀土C．二氧化硅D．晶体硅【答案】C【解析】光导纤维的主要成分是二氧化硅，具有良好的导光性，故选C。
3．配制250mL1.00mol/LNaCl溶液无需用到的仪器是()A．B．C．D．【答案】B【解析】用固体配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作。
A项，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，A不符合要求；B项，配制溶液过程中不用圆底烧瓶，故B符合要求；C项，定容时会用到胶头滴管，故C不符合要求；D项，溶解氯化钠固体时用烧杯，故D不符合要求；故选B。
4．下列气体中，既有颜色又有毒性的是A．N2B．SO2C．NO2D．NH3【答案】C【解析】A项，N2没有颜色又没有毒性，A错误；B项，SO2没有颜色有毒性，B错误；C项，NO2是红棕色气体，有颜色又有毒性，C正确；D项，NH3没有颜色有毒性，D错误；故选C。
2018-2019年苏教版高中化学高考第一轮专题复习专题2《物质及其变化》测试卷(解析版)
2018-2019学年苏教版高中化学高考第一轮专题复习专题2《物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.大多数概念存在下列关系,下列概念间关系判断正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D2.已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是()A．若X为N2或NH3，则A为硝酸B．若X为S或H2S，则A为硫酸C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应3.下列物质的电子式书写正确的是（）A ．B．C．D．4.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D． 1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe5.某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n molFeO•Fe y Cr x O3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2-x) molB．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为molC．反应中发生转移的电子数为3nx molD．在FeO•Fe y Cr x O3中，3x=y6.2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5(PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物)纳入常规空气质量评价，下列有关PM2.5说法不正确的是()A． PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B． PM2.5在空气中形成气溶胶C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少PM2.5污染7.下列有关化学用语表示正确的是A． HClO的电子式：B．硫离子结构示意图：C．丙醛的结构简式：CH3CH2COHD．碳酸的电离方程式：H 2CO32H+＋CO32－8.下列叙述正确的是()A．合成氨工业中为了提高氢气利用率，适当增加氢气浓度B． Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室9.下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是( )A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D10.下列离子方程式书写正确的是()A．显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液:I2+SO2+2H2O2I-+S+4H+B ．已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HC,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CC． NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:N+OH-NH3↑+H2OD． FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A． 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C． pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－12.下列实验中,颜色的变化与氧化还原反应有关的是()A．往紫色石蕊试液中加入盐酸,溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成的沉淀由白色变成灰绿色,最后变成红褐色D． SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色13.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH；②MgSO4；③FeCl3；④Ba(NO3)2；⑤KCl。
仿真模拟卷01-2022年福建省普通高中化学学业水平合格性考试(学考)考前集训(解析版)(1)
福建省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟卷(一)化学第Ⅰ卷(选择题,共40分)一、选择题(本题共20小题,每小题2分,共40分。
每小题只有1个选项符合题意)1.市场上销售的“84”消毒液,其商品标识上注明:①本品为无色液体,呈碱性;②使用时应加水稀释;③可对餐具、衣物进行消毒,可漂白浅色衣物。
其有效成分可能是()A.Cl2B.H2SO4C.NaClOD.KMnO4答案C解析:氯水和硫酸都为酸性溶液,不符合;KMnO4呈紫色,与题中无色不符;“84”消毒液主要成分为NaClO,溶液显碱性,且具有漂白性和强氧化性,故选C。
2.下列物质中含有共价键的是()A.Na2OB.H2OC.CaOD.MgO答案B解析:氧化钠属于离子化合物,只存在离子键,故A错误;水属于共价化合物,含有共价键,故B正确;氧化钙属于离子化合物,只存在离子键,故C错误;氧化镁属于离子化合物,只存在离子键,故D错误。
3.我国化工专家侯德榜所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。
“侯氏制碱法”的碱广泛用于玻璃、造纸、制皂、纺织工业,该碱是指()A.NaOHB.Na2CO3C.NaHCO3D.K2CO3答案：B解析:侯氏制碱法是利用CO2、NaCl、NH3得到NaHCO3,加热后得到产品Na2CO3。
4.光纤通信是一种现代化的通信手段,制造光导纤维的主要原料是()A.CaCO3B.SiC.Na2CO3D.SiO2答案D解析:SiO2的主要用途就是制造光导纤维,所以选D。
5.下列说法中正确的是()A.1 mol O的质量是16 g/molB.NaCl的摩尔质量是58.5 g/molC.CO2的相对分子质量为44,1 mol CO2的质量为44 g/molD.将40 g NaOH溶于1 L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L答案B解析:O的摩尔质量为16 g/mol,1 mol O的质量是16 g,故A错误;摩尔质量以g/mol为单位,数值上等于其相对分子质量,NaCl的摩尔质量是58.5 g/mol,故B正确;1 mol CO2的质量为44 g,二氧化碳的摩尔质量为44 g/mol,故C错误;40 g NaOH物质的量为1 mol,溶于水配成1 L溶液,溶质的物质的量浓度为1 mol/L,体积1 L 应是溶液体积,不是溶剂的体积,故D错误。
浙江省普通高中学业水平考试英语模拟试题A 解析版
浙江省普通高中学业水平考试英语仿真模拟试题A·解析版第一部分听力（略）第二部分阅读理解（共两节，满分35分）第一节（共10小题；每小题2.5分，满分25分）阅读下列短文，从每题所给的A、B、C和D四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该项涂黑。
AI used to be crazy about the hunting season. The excitement of waiting for a prey(猎物)and the pride of showing off the kill fascinated me. However, everything changed after that cold morning.Early on that day of the late fall, I set off alone for the woods, packing a gun, a bottle of hot coffee and three thick sandwiches. After finding the fresh deer’s tracks in the snow, I settled down behind a little bush.I sat there for about an hour. It was then that I saw him. A deer, a big beautiful deer! There was no cover nearer to him than 30 yards. Surely I couldn’t miss! I waited for him to realize I was there. I waited fo r him to be shocked and run away. But he fooled me completely. He came towards me! He was curious, I suppose, or maybe he was stupid—how else can you explain it? Well, that deer walked right up to where I was sitting. Then he stopped and looked at me!What happened next is hard to believe, but it’s true. And it all seemed quite natural. Just as when a friendly young deer comes near you, I reached up and scratched his head. And he liked to be scratched. In fact, he practically asked for more. Then, I fed him my sandwich! Yes, I know what a deer eats, but that deer ate my sandwich. Well, he finally went his way, down the hill and up the deer trail. Shoot him? Not me. You wouldn’t have either, not after that. I just watched him go.When I was about half way back, I heard two shots, followed by a dull slam(撞击)a few seconds later. Those two shots usually mean a kill. I had forgotten there were other hunters that day.Those hunters would never know they could have scratched his head.21. Why didn’t the author kill the deer?A. He preferred to shoot a shy deer.B. He was fooled by the tricky deer.C. He was sympathetic for the deer.D. He was too shocked to shoot the deer.22. What most probably happened to the deer in the end?A. Other hunters shot the deer to death.B. Other hunters scratched the deer’s head too.C. The deer managed to escape from being shot.D. The deer would become friends with the author.23. What’s the best title of this text?A.A Hunting in Late Fall.B.A Lovely Deer.C. The Cruel Killing.D. The Last Hunting.【文章大意】这是一篇记叙文。
专题2.1.1 简单分类法及其应用-学易试题君之K三关2018-2019学年高一化学人教版(必修1)
第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类第1课时 简单分类法及其应用一、常见的分类法1．分类及其意义把大量的事物按照事先设定的__________进行分类，是人们最熟悉，也是最方便的一种工作方法。
这样，当分类标准确定之后，__________中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对__________事物的了解使我们有可能做到由此及彼。
2．常见分类法交叉 分类法 含义 根据________的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法举例树状 分类法 含义 对________事物按照某种属性进行________的分类法举例二、分类法的应用分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系。
如：Ca −−→①CaO −−→②Ca(OH)2 −−→③CaCO 3 C −−→④CO 2−−→⑤H 2CO 3−−→⑥CaCO 3 化学方程式分别为：①___________________________________； ②___________________________________； ③___________________________________； ④___________________________________； ⑤___________________________________；_____盐（根据阳离子）Na 2CO 3_____盐（根据阴离子） _____盐（根据溶解性）单质 _______物质纯净物_______⑥___________________________________。
【答案】一、1．标准同类不同类2．不同钠碳酸易溶同类再分类化合物混合物二、①2Ca+O22CaO②CaO+ H2O Ca(OH)2③Ca(OH)2+CO2CaCO3↓ +H2O④C+O2点燃CO2⑤CO2 + H2O H2CO3⑥Ca(OH)2 + H2CO3CaCO3↓ +2H2O一、根据纯净物的组成与性质对其进行分类【总结归纳】二、单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系有关化学方程式举例：①Mg+Cl2MgCl2②Fe+CuSO4FeSO4+Cu③Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑④CaO+SiO2CaSiO3⑤CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O⑥CuO+H2SO4CuSO4+H2O⑦NaOH+HCl NaCl+H2O⑧3NaOH+FeCl 3Fe(OH)3↓+3NaCl⑨AgNO 3+HClAgCl↓+HNO 3 ⑩Na 2SO 4+BaCl 2BaSO 4↓+2NaCl典例1 (浙江省温州市十五校联合体2017−2018学年高一下学期期中联考)下列物质属于碱性氧化物的是 A ．Na 2O B ．SO 2 C ．KOH D ．H 2SO 4 【答案】A【解析】碱性氧化物是指溶于水而成碱或与酸反应而成盐的氧化物。
2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含解析 (2)
吉林省白山市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）1．泡的是山茶，品的是心性，茶的这一生，后来只凝结成一抹犹之未尽的留香于齿。
其中泡茶的过程（投茶、注水、出汤、斟茶）中属于过滤操作的是（）A．投茶B．注水C．出汤D．斟茶2．高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。
用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是（）A．Na﹣K合金B．Cu﹣Sn合金C．Sn﹣Pb合金D．Mg﹣Al合金3．下列气体不会造成大气污染的是（）A．二氧化碳B．二氧化硫C．一氧化碳D．氯气4．下列不属于传统无机非金属材料的是（）A．碳化硅B．玻璃C．水泥D．陶瓷5．在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是（）A．铝B．硅C．硫D．氯6．在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是（）A．B．C．D．7．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）A．Na2O B．KMnO4C．NH4NO3D．CaCl28．从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是（）A．NH3B．S2﹣C．Na+D．Fe2+9．下列物质不属于电解质的是（）A．空气B．氯化氢气体C．氢氧化钠固体D．氯化钠晶体10．具有漂白作用的物质：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠．其中漂白原理相同的是（）A．①③B．②③C．①④D．②④11．下列物质的主要成分及用途均对应正确的是（）A．A B．B C．C D．D12．下列过程中水的作用与其他三种不同的是（）A．NO2溶于水B．Cl2溶于水C．将Na2O2投入水中D．将Na投入水中二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）13．用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所选试剂均足量且能达到除杂目的是（）A．NaCl 溶液（I2）：CCl4B．Na2CO3（NaHCO3）：盐酸C．CO2（SO2）：Na2CO3溶液D．FeCl2（FeCl3）：Cl214．下列物质加入或通入CaCl2溶液中，有浑浊现象的是（）A．SO2B．NaHCO3C．SO3D．CO215．化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法不正确的是（）A．纯净物与混合物属于并列关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系16．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．等物质的量的FeCl2与FeCl3，前者比后者少N A个氯离子B．16g CH4和18g NH3所含质子数均为10N AC．1mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2N AD．常温常压下，相同体积的Cl2、HCl含有的分子数和原子数均相同17．新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判断正确的是（）A．MFe2O x是氧化剂B．SO2是该反应的催化剂C．x＜y D．MFe2O y是还原产物18．下列离子方程式正确的是（）A．Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2OB．NH4++OH﹣NH3•H2OC．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClOD．2Na+2H2O+Cu2+＝Cu（OH）2↓+2Na++H2↑19．将铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组在该溶液中可能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Na+、HCO3﹣B．Na+、Fe2+、Al3+、NO3﹣C．K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣20．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D21．标准状况下，分别将充满下列气体的容器倒扣于水槽中（设气体不发生扩散），充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度不等于mol•L﹣1（约0.045mol•L﹣1）的是（）A．HCl B．NO2、O2C．SO2、N2D．NO222．常温下，发生下列反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B﹣③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根据上述反应，下列结论判断错误的是（）A．A3+是A2+的氧化产物B．氧化性强弱的顺序为XO4﹣＞B2C．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可发生D．Z2在①③反应中均为还原剂二、非选择题（本题包括5小题，共46分）23．（10分）（1）在VL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+的质量为a g，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为（2）有以下物质：①AgCl；②CCl4；③医用酒精；④液氧；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧食醋；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
2018-2019苏教版高中化学选修三专题3测试题及答案解析
2018-2019苏教版高中化学选修三专题3测试题及答案解析(时间：90分钟分值：100分)可能用到的相对原子质量：He 4 O 16 S 32 Si 28 Ca 40一、选择题(本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)1．只需克服范德华力就能汽化的是( )A．液态二氧化碳B．液态氨C．醋酸D．乙醇解析B、C、D项还要克服分子间氢键。
答案 A2．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>Na2O>N2>O2D．金刚石>生铁>纯铁>钠解析A项中物质均为原子晶体，共价键键能越大，熔沸点越高，因为键长Si—Si>Si—C>Si—O>C—C，所以键能C—C>Si—O>Si—C>Si—Si，即熔、沸点顺序为：金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅；CH4为气体，其余为液体，且相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，B正确；C项应为MgO>Na2O>O2>N2；合金的熔、沸点比其各成分金属的熔、沸点要低，故D项应为金刚石>纯铁>生铁>钠。
答案 B3．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )A．由分子间作用力结合而成，熔点低B．固体或熔融后能导电，熔点在1000℃左右C．由共价键结合成网状结构，熔点高D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电解析A为分子晶体，C为原子晶体，D为离子晶体。
答案 B4．下列微粒中，同时具有离子键、共价键和配位键的是( )A．NaOH B．H3O＋C．MgCl2D．NH4Cl解析NaOH中含有离子键和共价键；H3O＋中含有共价键和配位键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中NH＋4和Cl－以离子键结合，NH＋4中N和H形成的化学键既有共价键又有配位键。
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高中化学学业水平考试模拟试卷(一)(时间:60分钟分值:70分)试卷Ⅰ(共50分)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列属于酸性氧化物的是( A )A.CO2B.KOHC.HNO3D.Na2SO42.仪器名称为“冷凝管”的是( A )3.下列属于电解质的是( B )A.蔗糖B.硝酸钠C.氨气D.镁条4.氢氧化铁胶体不具有的性质是( D )A.呈红褐色B.有丁达尔效应C.可用于净水D.放置一段时间产生沉淀5.氢能是一种理想的“绿色能源”,以下有关氢能开发的方式中最理想的是( C )A.大量建设水电站,用电力分解水制取氢气B.利用化石燃料燃烧放热,使水高温分解产生氢气C.在催化剂作用下,利用太阳能分解水制取氢气D.利用铁等金属与酸反应产生氢气6.下列说法不正确的是( C )A.热的纯碱溶液可用于去除物品表面的油污B.硫酸可用于化肥、医药、农药的生产,金属矿石的处理C.硫酸钙可用于医疗上作检查肠胃的服药剂,即“钡餐”D.钠可用于从钛、锆等金属氯化物中置换出金属单质7.下列化学反应属于氧化还原反应的是( D )A.HCl+NaOH NaCl+H2OB.Na2O+H2O2NaOHC.Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OD.SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl8.下列化学用语表述正确的是( C )A.HCl的电子式:H]-B.CH4的球棍模型:C.S2-的结构示意图:D.乙烯的结构简式:CH2CH29.下列说法正确的是( C )A.NaI能使淀粉溶液变蓝B.用pH试纸可测定氯水的pHC.活性炭能使红墨水褪色D.SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色10.下列说法正确的是( B )A.石油的蒸馏实验中,忘记加沸石,应立即趁热加入沸石,以免暴沸B.保存氯化亚铁溶液时,应加少量铁粉C.向铜与浓硫酸反应后的混合溶液中加水,判断有无铜离子D.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性11.下列说法不正确的是( A )A.核素14C的中子数是6B.35Cl和37Cl互为同位素C.O2和O3互为同素异形体D.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体12.下列离子方程式书写中,正确的是( B )A.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2H2O+2CO2B.“84”消毒液(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气:ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2OC.将少量SO2通入NaClO溶液:SO2+H2O+2ClO-S+2HClOD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O13.如表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法不正确的是( B )XY Z WTA.Y的位置是第3周期、第ⅣA族B.Z、W、X的原子半径依次减小,非金属性依次降低C.W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性14.下列说法不正确的是( D )A.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应B.石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃C.煤的液化可以得到液态烃及甲醇等含氧有机物D.乙烯与溴水反应生成1,2二溴乙烷,苯与溴水反应生成溴苯15.下列说法不正确的是( B )A.油脂是高级脂肪酸甘油酯,在热的NaOH溶液中水解后混合液不分层B.在紫外线、饱和硫酸铵溶液、CuSO4溶液的作用下,蛋白质发生变性C.醋酸、葡萄糖和淀粉三种无色溶液,可以用新制Cu(OH)2悬浊液检验D.蛋白质中除含有碳、氢、氧外,还含有氮等元素16.已知X(g)+4Y(g)2Z(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)。
一定条件下将1 mol X和 4 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中,反应10 min时,测得Y的物质的量为3.2 mol。
下列说法正确的是( D )A.在10 min,X和Y反应放出的热量为0.4a kJB.在10 min时,Y和Z的物质的量之比为2∶1C.升高反应温度,逆反应速率增大,正反应速率减小D.达到平衡状态时,X、Y的浓度不再改变17.氢氧燃料电池是一种化学电源,以多孔金属为电极,氢氧化钾溶液为电解质溶液,装置如图所示。
下列说法不正确的是( A )A.电流从电极A流向电极BB.反应前后氢氧化钾溶液的pH降低C.通氧气的电极反应式:O2+4e-+2H2O4OH-D.电池工作时,正、负极均不产生燃烧现象18.室温下,下列有关两种溶液的说法不正确的是( C )序号①②pH 12 12溶液氨水氢氧化钠溶液A.①②两溶液中c(OH-)相等B.①②两溶液中水的电离程度相同C.①②两溶液分别加水稀释10倍,稀释后溶液的pH:①<②D.等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L-1的盐酸完全中和,消耗盐酸的体积: ①>②19.已知在25 ℃、1.01×105 Pa下,1 mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示,下列有关说法正确的是( B )A.H2O分解为H2与O2时放出热量B.热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-490 kJ·mol-1C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙D.乙→丙的过程中若生成液态水,释放的能量将小于930 kJ20.下列说法正确的是( B )A.氯化氢溶于水能电离出H+和Cl-,所以氯化氢是离子化合物B.单质碘为紫黑色晶体,有金属光泽,晶体升华的过程只需克服分子间作用力C.N2和NH3中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.干冰与石英的熔沸点和硬度差异很大原因是化学键类型不同21.工业上主要利用碳热还原重晶石制得硫化钡,进而生产各种钡化合物。
如图为不同反应温度下,实验中碳热还原硫酸钡反应体系的平衡组成随反应温度的变化关系。
下列说法正确的是( B )A.约150 ℃,体系中开始出现BaS,说明温度越高反应速率越快B.400 ℃时发生的化学反应方程式:BaSO4+2C BaS+2CO2↑C.CO一定无法还原重晶石D.温度高于400 ℃后,硫酸钡才能转化为BaS解析:根据图象,约在150 ℃时,体系中开始出现BaS,说明在 150 ℃开始反应,不能说明温度越高反应速率越快,A不正确;根据图象在400 ℃ BaSO4物质的量分数为0,C的物质的量分数减小,BaS物质的量分数达到最大,CO2的物质的量分数达到最大,CO物质的量分数为0,因此400 ℃时反应物是BaSO4和C,生成物是CO2和BaS,反应方程式为BaSO4+2C BaS+2CO2↑,B正确;CO常作还原剂,能还原BaSO4,C不正确;根据图象,约在150 ℃左右BaSO4转化成BaS,D不正确。
22.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( D )A.2.24 L甲烷气体中碳氢键的数目为0.4N AB.1 mol SO2与足量的O2反应,转移的电子数为2N AC.1 mol·L-1 CH3COOH与1 mol·L-1CH3COONa溶液等体积混合,溶液中CH3COOH和 CH3COO-的总数为2N AD.7.8 g 乙炔与苯的混合物完全燃烧所消耗的O2分子数为0.75N A解析:非标准状况下,2.24 L甲烷气体的物质的量不一定是0.1 mol,A 错误;二氧化硫与氧气反应可逆,1 mol SO2与足量的O2反应,转移的电子数小于2N A,B错误;没有溶液体积,不能计算CH3COOH和CH3COO-的总数,C错误;乙炔与苯的最简式都是CH, 7.8 g乙炔与苯的混合物完全燃烧所消耗的O2的物质的量是×(1+)= 0.75 mol,D 正确。
23.已知H2A为二元弱酸。
室温时,配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)= 0.10 mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是( D )A.pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)B.E点溶液中:c(Na+)-c(HA-)<0.10 mol·L-1C.c(Na+)=0.10 mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)D.pH=2的溶液中c(H2A)+c(A2-)>c(HA-)解析:根据电荷守恒知,pH=7的溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-),故c(Na+)>2c(A2-),A正确;根据电荷守恒知,E点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),故c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)-c(H+),根据图中知E点溶液中c(A2-)=c(HA-),c(OH-)< c(H+),所以c(Na+)-c(HA-)=c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)-c(H+)<0.10 mol·L-1,B正确;根据电荷守恒知,c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),结合c(Na+)=0.10 mol·L-1和c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=c(Na+),则c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-),C正确;根据图象知,pH=2的溶液中c(H2A)+c(A2-)<c(HA-),D不正确。
24.某无色混合气体,可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种,把此混合气体通过少量澄清石灰水,无沉淀生成;再通过少量品红溶液,完全褪色;随后将该气体通过足量的氢氧化钠溶液后,再通过足量红热的CuO粉末,粉末变成红色;最后通入CaCl2溶液中,无沉淀生成,则下列关于此混合气体的叙述正确的是( C )A.澄清石灰水中无沉淀,说明一定不含有SO2B.品红溶液褪色,可能是Cl2导致的C.氧化铜粉末变红,说明CO和H2中至少有一种D.CaCl2溶液中无沉淀,说明通过CuO后得到的气体中一定不含有CO2解析:通过澄清石灰水时没有沉淀,可能是气体中不含有SO2,或是含有SO2同时含有HCl,这样反应即使生成CaSO3沉淀也会在过量的HCl 作用下溶解,A错误;因为混合气体无色,所以无Cl2,当气体中HCl足够多时,部分HCl将Ca(OH)2反应后,剩余的HCl溶于水使溶液呈酸性,SO2就会从溶液中逸出,所以通过品红溶液品红褪色,是由SO2引起,B错误;通过氢氧化钠溶液能够吸收可能存在的SO2,剩余的气体可以使加热的CuO还原成Cu,则剩余的气体可能是CO、H2中的一种或两种,C正确;再通入CaCl2溶液时,前一步反应可能生成的CO2、H2O都不可能反应生成沉淀,D错误。