413原子结构与元素的性质课件-人教版（2019）高一化学必修第一册
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第3课时 原子结构与元素的性质
课程目标
1.初步了解碱金属和卤族元素的结构特点。 2.以碱金属和卤族元素为例，通过实验探究从宏观层面归纳 同主族元素性质变化规律。 3.结合原子结构，从微观角度探析元素性质变化规律的实质， 并找出原子结构与元素性质的关系。
【典型例题 3】下列关于碱金属某些性质的排列中，不正确的是（ ）
Hale Waihona Puke A.原子半径:Li＜Na＜K B.熔点: Li＞Na＞K
C.密度: Li＜Na＜K
D.沸点: Li＞Na＞K
答案：C 解析：A.Li、Na、K 都是同主族的元素，且原子序数依次增大，原子半径:
，A 正
确；B 碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小，则熔点:
A.核电荷数依次增大
B.最外层电子数依次增多
C.核外电子层数依次增多
D.原子半径依次增大
答案：B 解析：锂、钠、钾、铷、均在第ⅠA 族，由上到下电子层数依次增多，核电荷数依次增大，故 A 正确；B.最外层电子数相同，故 B 错误；C.核外电子层数依次增多，故 C 正确；D 原子半 径依次增大，故 D 正确。
【典型例题 2】钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是（ ）
A.最外层电子数相同
B.都是金属元素
C.原子半径相差不大
D.最高化合价相同
答案：A 解析：A.钠和钾都位于周期表第ⅠA 族，最外层电子数相同，性质相似，故 A 正确；B 金属 元素有很多种，但性质不完全相似，故 B 错误；C.同主族元素原子半径相差较大，但性质相 似，同周期元素原子半径相差不大，但性质不同，故 C 错误；D.最高化合价相同的元素性质 不一定相似，如 Mg、Cu 最高化合价都为＋2 价，但性质不相似，故 D 错误。
☑碱金属元素的认知
◕活动一、填写表中的信息，并思考讨论下列问题。
元素 名称 锂 钠 钾 铷
铯
元素 符号 Li
Na K
Rb
Cs
核电 荷数
3
原子结构示意图
最外层电 子数
1
电子 层数
2
11
1
3
19
1
4
37
1
5
55
1
6
原子半 径/nm 0.152 0.186 0.227 0.248
0.265
问题一：在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化 有什么特点？
，B 正确 C.碱金
属元素单质的密度从上到下呈递增趋势，但 Na 的密度大于 K，C 错误；D.碱金属元素的单
质的熔沸点从上到下逐渐减小，则沸点:
，D 正确。
【典型例题 4】钠、钾、铯均是碱金属元素，下列有关其单质或化合物的说法中正确的是（ ） A.单质遇水均能剧烈反应，并在水面上四处游动 B.单质在空气中均能剧烈燃烧并生成过氧化物 C.等质量的碳酸盐与足量盐酸反应生成的气体量依次增加 D.它们的氧化物、氢氧化物在熔融状态下均能导电
除铯外，都 是银白色
密度都 较小
碱金属单质 Li Na K Rb
Cs
颜色（常态） 银白色
密度 /g·cm-3
0.534
银白色
0.97
银白色
0.86
银白色
1.532
略带金属光 泽
1.879
熔点都 较低
熔点/℃ 180.5 97.81 63.65 38.89
28.40
沸点/℃ 1347 882.9 774 688
金属活动性：K ＞ Na
总结 ▶ 相同条件下，碱金属从Li到Cs,与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，说
明金属越来越活泼。
◕活动三、钠、钾与水反应比较
钾
钠
实验操作
实验现象
钾浮于水面；迅速熔化成银 色小球；四处游动；反应剧 烈；有轻微爆炸声并着火燃 烧 ；反应后滴入酚酞；溶
液变红。
浮在水面上；熔成光亮的小球； 小球四处游动；发出嘶嘶的响 声；反应后的溶液呈红色 。
原理 2Na+2H2O= 2NaOH. + H2↑
2K+2H2O= 2KOH + H2↑ .
结论
金属活动性：K ＞Na
总结 ▶ 碱金属都能与水反应，生成氢氧化物并放出氢气；由锂到铯与水反应越来越剧烈。
☞知识点1. 碱金属元素原子的结构特点 ☞知识点2. 碱金属元素原子结构与性质的关系
◕活动四、观察表中的信息，思考碱金属物理性质有什么特点？
☑卤族元素的认知
F2
I2
Cl2
Br2
◕活动一、认识卤族元素原子的结构
元素名称
元素 符号
质子 数
氟
F
9
原子结构示 意图
最外层 电子数
1
电子 层数
2
原子半 径/nm
0.152
氯
Cl 17
1
3 0.186
溴
答案：D 解析：A.碱金属从锂到铯，单质密度呈增大趋势，其中的密度比水大，沉在水底反应，故 A 错误；B 钾、燃烧时生成比过氧化物组成更复杂的物质，故 B 错误；C.等质量的碳酸盐与足
量盐酸反应生成的 量依次减小，故 C 错误；D.它们的氧化物、氢氧化物均是离子化合 物，熔融状态下均能导电，故 D 正确。
678.4
从上到下，密 度依次增大
从上到下，熔 点依次降低
从上到下，沸 点依次降低
☞ 知识点3.碱金属的物理性质
银白色
较小
降低
【微思考1】对碱金属的单质来说,若对应元素的原子序数越大,其单质的密度 是否一定越大?
提示不一定,原子序数:K>Na,但密度:K<Na。
【典型例题 1】下列有关锂、钠、钾、铷、铯说法不正确的是（ ）
知识回顾
1.元素的化学性质由元素原子的 最外层电子数 决定的。 2.一般地，金属元素原子最外层电子数 ＜ 4，容易失电子，具 有金属性。非金属元素原子最外层电子数 ＞ 4，容易得电子，具 有 非金属性 。
3.碱金属元素是第ⅠA族除 H 之外的非常活泼的金属元素，在自然 界都以化合态存在，包括 锂 、 钠 、 钾 、 铷 、 铯 、钫。 4.钠原子的最外层只有1个电子，易失电子，具有强的还原性，易于O2、 H2O反应。钠与水反应的离子方程式为 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。钠 与氧气在常温和加热条件下反应得到的产物分别为 Na2O 、 Na2O2。
问题二：观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子排布有什么 特点？从哪一点推断出碱金属元素的化学性质具有相似性？
◕活动二、钠、钾与氧气的反应
钾
钠
实验 操作
实验 现象
原理
结论
先熔化成小球，后燃烧，反 先熔化成小球，后燃烧，反应剧烈，
应比钠更剧烈
火焰呈黄色，生成淡黄色固体
KO2KO2
2NaO2 Na2O2
第一节 原子结构与元素周期表
第3课时 原子结构与元素的性质
课程目标
1.初步了解碱金属和卤族元素的结构特点。 2.以碱金属和卤族元素为例，通过实验探究从宏观层面归纳 同主族元素性质变化规律。 3.结合原子结构，从微观角度探析元素性质变化规律的实质， 并找出原子结构与元素性质的关系。
【典型例题 3】下列关于碱金属某些性质的排列中，不正确的是（ ）
Hale Waihona Puke A.原子半径:Li＜Na＜K B.熔点: Li＞Na＞K
C.密度: Li＜Na＜K
D.沸点: Li＞Na＞K
答案：C 解析：A.Li、Na、K 都是同主族的元素，且原子序数依次增大，原子半径:
，A 正
确；B 碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小，则熔点:
A.核电荷数依次增大
B.最外层电子数依次增多
C.核外电子层数依次增多
D.原子半径依次增大
答案：B 解析：锂、钠、钾、铷、均在第ⅠA 族，由上到下电子层数依次增多，核电荷数依次增大，故 A 正确；B.最外层电子数相同，故 B 错误；C.核外电子层数依次增多，故 C 正确；D 原子半 径依次增大，故 D 正确。
【典型例题 2】钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是（ ）
A.最外层电子数相同
B.都是金属元素
C.原子半径相差不大
D.最高化合价相同
答案：A 解析：A.钠和钾都位于周期表第ⅠA 族，最外层电子数相同，性质相似，故 A 正确；B 金属 元素有很多种，但性质不完全相似，故 B 错误；C.同主族元素原子半径相差较大，但性质相 似，同周期元素原子半径相差不大，但性质不同，故 C 错误；D.最高化合价相同的元素性质 不一定相似，如 Mg、Cu 最高化合价都为＋2 价，但性质不相似，故 D 错误。
☑碱金属元素的认知
◕活动一、填写表中的信息，并思考讨论下列问题。
元素 名称 锂 钠 钾 铷
铯
元素 符号 Li
Na K
Rb
Cs
核电 荷数
3
原子结构示意图
最外层电 子数
1
电子 层数
2
11
1
3
19
1
4
37
1
5
55
1
6
原子半 径/nm 0.152 0.186 0.227 0.248
0.265
问题一：在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化 有什么特点？
，B 正确 C.碱金
属元素单质的密度从上到下呈递增趋势，但 Na 的密度大于 K，C 错误；D.碱金属元素的单
质的熔沸点从上到下逐渐减小，则沸点:
，D 正确。
【典型例题 4】钠、钾、铯均是碱金属元素，下列有关其单质或化合物的说法中正确的是（ ） A.单质遇水均能剧烈反应，并在水面上四处游动 B.单质在空气中均能剧烈燃烧并生成过氧化物 C.等质量的碳酸盐与足量盐酸反应生成的气体量依次增加 D.它们的氧化物、氢氧化物在熔融状态下均能导电
除铯外，都 是银白色
密度都 较小
碱金属单质 Li Na K Rb
Cs
颜色（常态） 银白色
密度 /g·cm-3
0.534
银白色
0.97
银白色
0.86
银白色
1.532
略带金属光 泽
1.879
熔点都 较低
熔点/℃ 180.5 97.81 63.65 38.89
28.40
沸点/℃ 1347 882.9 774 688
金属活动性：K ＞ Na
总结 ▶ 相同条件下，碱金属从Li到Cs,与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，说
明金属越来越活泼。
◕活动三、钠、钾与水反应比较
钾
钠
实验操作
实验现象
钾浮于水面；迅速熔化成银 色小球；四处游动；反应剧 烈；有轻微爆炸声并着火燃 烧 ；反应后滴入酚酞；溶
液变红。
浮在水面上；熔成光亮的小球； 小球四处游动；发出嘶嘶的响 声；反应后的溶液呈红色 。
原理 2Na+2H2O= 2NaOH. + H2↑
2K+2H2O= 2KOH + H2↑ .
结论
金属活动性：K ＞Na
总结 ▶ 碱金属都能与水反应，生成氢氧化物并放出氢气；由锂到铯与水反应越来越剧烈。
☞知识点1. 碱金属元素原子的结构特点 ☞知识点2. 碱金属元素原子结构与性质的关系
◕活动四、观察表中的信息，思考碱金属物理性质有什么特点？
☑卤族元素的认知
F2
I2
Cl2
Br2
◕活动一、认识卤族元素原子的结构
元素名称
元素 符号
质子 数
氟
F
9
原子结构示 意图
最外层 电子数
1
电子 层数
2
原子半 径/nm
0.152
氯
Cl 17
1
3 0.186
溴
答案：D 解析：A.碱金属从锂到铯，单质密度呈增大趋势，其中的密度比水大，沉在水底反应，故 A 错误；B 钾、燃烧时生成比过氧化物组成更复杂的物质，故 B 错误；C.等质量的碳酸盐与足
量盐酸反应生成的 量依次减小，故 C 错误；D.它们的氧化物、氢氧化物均是离子化合 物，熔融状态下均能导电，故 D 正确。
678.4
从上到下，密 度依次增大
从上到下，熔 点依次降低
从上到下，沸 点依次降低
☞ 知识点3.碱金属的物理性质
银白色
较小
降低
【微思考1】对碱金属的单质来说,若对应元素的原子序数越大,其单质的密度 是否一定越大?
提示不一定,原子序数:K>Na,但密度:K<Na。
【典型例题 1】下列有关锂、钠、钾、铷、铯说法不正确的是（ ）
知识回顾
1.元素的化学性质由元素原子的 最外层电子数 决定的。 2.一般地，金属元素原子最外层电子数 ＜ 4，容易失电子，具 有金属性。非金属元素原子最外层电子数 ＞ 4，容易得电子，具 有 非金属性 。
3.碱金属元素是第ⅠA族除 H 之外的非常活泼的金属元素，在自然 界都以化合态存在，包括 锂 、 钠 、 钾 、 铷 、 铯 、钫。 4.钠原子的最外层只有1个电子，易失电子，具有强的还原性，易于O2、 H2O反应。钠与水反应的离子方程式为 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。钠 与氧气在常温和加热条件下反应得到的产物分别为 Na2O 、 Na2O2。
问题二：观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子排布有什么 特点？从哪一点推断出碱金属元素的化学性质具有相似性？
◕活动二、钠、钾与氧气的反应
钾
钠
实验 操作
实验 现象
原理
结论
先熔化成小球，后燃烧，反 先熔化成小球，后燃烧，反应剧烈，
应比钠更剧烈
火焰呈黄色，生成淡黄色固体
KO2KO2
2NaO2 Na2O2
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原子结构和元素周期律—元素周期表(无机化学课件)
课程小结
本节重点
一、周期表的结构 周期（横行）结构： 三长、三短、一不全。 族（纵行）结构： 七主、七副、零和Ⅷ族。
二、原子结构与元素在周期表中位置的关系 a.周期序数＝电子层数 b.主族序数＝最外层电子数
无机化学
˝
元素周期表
案例导入
插入二维动画（待制作）
元素周期表是怎么来的？
目录
CONTENTS
01 元素周期表
02 元素周期表的结构及特点
01
元素周期表
一、元素周期表
定义：把电子层数相同的各元素， 按原子序数递增的顺序从左到右排 成横行；把不同行中外层电子数相 同的元素，按电子层递增的顺序由 上而下排成纵列，就可以得到一张 表格，叫元素周期表。 元素周期表是元素周期律的具体表 现形式。
02
元素周期表的结构及特点
二、元素周期表的结构及特点
二、元素周期表的结构及特点
1 周期（横行）具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺 序排列的一个横行。
短周期 长周期
不完全周期
1
1
2K 2
234
5
6
7
8
9
10
L K
8 2
3 11 12
M 18
13 14 15 16 17 18 L 8
k
2
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
二、元素周期表的结构及特点
族的分类 包含元素
表示 个数
主族
副族
长、短周期元素 ⅠA,ⅡA等
长周期元素 ⅠB,ⅡB等
7
7
零族
Ⅷ族
稀有气体元素 8、9、10纵行
第一节 原子结构与元素周期表(第3课时 碱金属元素和卤族元素)高一化学(人教2019必修1)
Br2
加热
缓慢化合
I2
持续加热 不能完全反应
很稳定 较稳定 较不稳定 很不稳定
➢与氢气反应的递变性 1、与氢气反应的难易程度：由易到难 2、生成氢化物的稳定性：由强到弱 3、卤素的非金属性强弱：由强到弱
实验验证：
(2)卤素单质间的置换反应。 类似于金属与盐溶液的置换反应，卤素单质间也可发生置换反应。 请设计实验证明。
Br2 + 2KI = 2KBr + I2
Br2 ＞ I
非金属性：元素原子得到电子的性质
非 (1) 与氢气化合的难易程度
金
属 (2) 气态氢化物的稳定性 HF>HCl>HBr>HI 性
强 弱
(3)非金属单质间的置换
的 判 断
(4)最高价氧化物的水化物----最高价含氧酸 的酸性强弱 HClO4>HBrO4>HIO4
相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同，
都为 1个 。 递变性：从Li到Cs
①核电荷数依次增加 ②电子层数依次增加 ③原子半径依次增大
【证据推理】认识碱金属的化学性质
1、回忆第二章学过的知识，钠有哪些化学性质?
与O2、水、酸、盐溶液反应
2、结合锂、钠和钾的原子结构特点，请你预测锂、钾可能具有 哪些与钠相似的化学性质。
依 (5)非金属阴离子的还原性 Cl— < Br— < I—、 据
小结 同主族元素的性质与原子结构的关系：
失 金 Li
电属 子 性 Na
能 增K 力强
增
Rb
强
Cs
F 得非
电金
Cl 子 属
能性
Br 力 减
减弱
I弱
全国高中化学优质课一等奖人教版必修第一册高一化学《原子结构与元素周期表》精美课件
副族
VIII族 副族
主族
0 族
名称
IA
III IIA
B
IV V BB
VI VII BB
VIII族
I II III IV V VI VII 0 B B A A A A A族
说明：
（1）电子层数=周期序数； （2）主族元素族序数=原子最外层电子数
（3）主族元素由短周期和长周期元素共同构成 ，副族元素完全由长周期元素子数是L层电子数的
1/2，则该元素的原子是（ B ）
A.Li
B.Si
C.Al D.K
2．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（ ）
A．核外电子是分层运动的
A
B．所有电子在同一区域里运动
C．能量高的电子在离核近的区域运动
D．能量低的电子在离核远的区域绕核旋转
3、结构：
（1）周期
第一周期：2种元素
短周期 第二周期：8种元素
周期 （横行）
长周期
第三周期：8种元素 第四周期：18种元素 第五周期：18种元素 第六周期：32种元素（镧系：57-71，共15种 ）
第七周期：32种元素（锕系：89-103，共15种）
小结：七横七周期，三短四长
（2）族
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
能量大小
小
大
距核远近
近
远
思考与谈论P.87探究电子排布规律
3、原子核外电子的排布规律
• •
最各外电层元子不素层超最过多8容个纳K电的子电（各L子K电数层目子不M为超层2过的n22N电）子数O
P
• 次2外He层（电氦子）数目不2超过18个，倒数第三层
高一化学 原子结构与元素性质
核心突破 攻重难
原子核外电子排布规律
1.“一低”——原子核外电子首先排布在能量最低的电子层上。 2．“三不超”——最外层不超过 8 个电子(K 层为最外层时不超 过 2 个电子)；次外层不超过 18 个电子；倒数第 3 层不超过 32 个电 子。
3．“一稳定”
其他电子层结构
一―定―变条―为―件→下
m（M－n＋2） M
mol。
答案：D
即时演练 1．某粒子用AZRn－表示，下列关于该粒子的叙述错误 的是( ) A．电子数＝Z＋n B．中子数＝A－Z C．质子数＝A－n D．所带电荷数＝n 解析：该阴离子的电子数＝Z＋n，中子数＝质量数(A) －质子数(Z)，所带电荷数为 n。 答案：C
要点二 元素、核素、同位素及同素异形体的辨析 问题：元素、核素、同位素及同素异形体有哪些区别 和联系？ 提示：(1)区别。
2．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是
A．核外电子是分层运动的
()
B．所有电子在同一区域里运动
C．能量高的电子在离核近的区域运动
D．能量低的电子在离核远的区域绕核旋转 [答案] A
3．下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是( )
D [A.K 层排满才能排 L 层，K 层最多排 2 个电子，故 A 错误； B.最外层最多排 8 个电子，故 B 错误；C.S2－得到 2 个电子后，最外 层为 8 个电子，故 C 错误；D.Mg2＋失去 2 个电子后，最外层为 8 个 电子，D 正确。]
一、核外电子的分层排布
1．电子层与电子能量的关系
电子层数
12 3 4 567
电子层符号 K L M N O P Q
电子能量 ―电―子―离―核――由__―近__―及__―远__―、―电―子―能―量――_由_―_低_―_到_―高__→
原子结构与元素周期表ppt课件
二、元素周期表的结构
例3 下列关于元素周期表的说法正确的是 A.在元素周期表中，每一纵行就是一个族 B.主族元素都是短周期元素
√C.副族元素都是金属元素
D.元素周期表中每个长周期均包含32种元素
解析 A项，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族； B项，主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成。
二、元素周期表的结构
【例题 1】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)碱金属元素原子的次外层电子数都是 8 个
(× )
(2)化合物中碱金属元素的化合价都为＋1
(√ )
(3)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大 (√)
(4)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应(×)
(5)Li 在空气中加热生成 Li2O2
先熔化成小球，后燃烧，反应剧烈， 火焰呈黄色，生成淡黄色固体
2Na O2 Na 2O2
金属活动性：K ＞ Na
总结 ▶ 相同条件下，碱金属从Li到Cs,与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，说
明金属越来越活泼。
【实验･探究】
【实验･探究】
（2）钠、钾与水的反应
钾
钠
实验 操作
实验 现象
钾浮于水面；迅速熔化成银 色小球；四处游动；反应剧 烈；有轻微爆炸声并着火燃 烧 ；反应后滴入酚酞；溶 液变红。
质量数(N)
3.核外电子排布
质子数(Z)
(1)电子层：在多电子原子里，把电子运动的 能量不同 的区域简化为 不连续的壳，层 称作电子层。
(2)电子层划分
电子层（n） 1
2
3
4
5
6
7
符号
K LMNO P Q
离核远近
高一化学第一节第二课时-元素性质与原子结构
3.原子结构与元素的化学性质的关系
原子结构
相似性
决定
化学性质 能与氧气水反应 表现还原性
原 子 核 对 核 外 电 子 吸 引 力 减 小
最外层电子数均为1
递变性
核 电 荷 数 增 加
核 外 电 子 层 数 增 加
半 径 增 大
越 来 越 易 失 电 子
金 属 性 逐 渐 增 强
二 卤族元素
F
+9
反应的难易程度：越来越难 剧烈程度：逐渐减弱 生成的氢化物的稳定性：降低
2.卤族单质之间的置换反应
实验
氯水 液 氯水 溴水 NaBr溶 KI溶液 KI溶液
现象
分层 下层呈橙红色 分层 下层呈紫色
化学方程式
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
2KI+Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2
作业
在作业本上 写出卤族元素，原子结构与元素性质 的特点，及两者的相互关系 课本第11页 第9题 同步学案第二课时的题目
实验 现象
钠 熔成小球 黄色火焰 生成淡黄色固体
2Na+O2=Na2O2（过氧化钠）
铯
②碱金属与水的反应
钾 实验 现象 反应 方程 式 反应迅速 发出轻微的爆炸声
钠 浮熔游响红
2K+2H2O=2KOH+H2
2Na+2H2O=2NaOH+H2
碱金属元素化学性质的特点
相似性：均与O2 H2O发生反应 表现出还原性 递变性：碱金属单质与氧气 水的反应剧烈 程度逐渐增强 Li Na K Rb Cs 还原性增强 元素的金属性---表现了元素失电子的能力 Li Na K Rb Cs 金属性增强
4.1.1原子结构课件高一上学期化学人教版-副本
原子 结构
原子结构的探索历程
构成原子的微粒及性质—质子、中子、电子
原子的构成 构成原子的微粒之间的关系—A=Z+N
原子的表示方法— AZ X
核外电子运动规律—高速无规则运动
原子核外 电子排布
电子层的表示方法及能量—由里到外升高
核外电子排布的表示方法—原子结构示意图
原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。原子呈现 电中性 ， 原子核带正电，原子核中每个质子带 1个单位正电荷 ，中子 不带电 ，核外电 子呈 负电性 ，每个电子带 1个单位负电荷，原子核几乎占据原子的全部质量， 核外电子质量可忽略不计。
质子
原子核
原子
中子
核外电子
【学习任务三】质量数 阅读教材P92第二段黑体字，思考什么是质量数？ 原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1， 如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相 加，所得的数值叫做质量数。
核电荷数 元素名称 元素符号
K
L
M
N
O
P
2
氦
He
2
10
氖
Ne
2
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
8
18
氩
Ar
2
8
8
36
氪
Kr
2
8
18
8
54
氙
Xe
2
8
18
18
8
86
氡
Rn
2
8
18
32
18
8
（1）当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其他各 层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？
4.2 元素周期律(共2课时课件)(人教版2019高一化学必修第一册))
B
03 元素的主要化合价变化规律
元素化合价的变化规律：
正价：+1→+5，负价：-4 →-1
正价：+1→+7，负价：-4 →-1
同周期由左向右元素的最高正价逐渐升高（+1→+7，O和F无最高正价）；元素的最低负价由ⅣA族的-4价逐渐升高至ⅦA族的-1价
绘制1—18号元素随着原子序数的递增，元素的最高正价、最低负价变化折线图。
短周期主族元素中，原子半径最大的是哪种元素？
Na
H
稀有气体除外
原子核对核外电子吸引力
(电子层数相同)
质子数
原子半径
弱
强
小
大
小
大电子层数Leabharlann 核电荷数核外电子数
同电子层结构：序大径小
1、比较 Na 与 Cl、Na 与 F 的原子半径大小？
r(Na)>r(Cl)
r(Na)>r(F)
2、比较 Na＋ 与 Cl−、Na＋ 与 F− 的半径大小？
BD
4.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ ）A. r(K)>r(Na)>r(Li) B. r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)C. r( Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+) D. r(Cl-)>r(F-)>r(F)
r(Na＋)<r(Cl−)
r(Na＋)<r(F−)
3、比较 Na 与 Na＋、Cl 与 Cl− 的半径大小？
r(Na)>r(Na＋)
r(Cl)<r(Cl−)
2.比较Na与Mg、Al的原子半径大小
1.比较O和S的半径大小
03 元素的主要化合价变化规律
元素化合价的变化规律：
正价：+1→+5，负价：-4 →-1
正价：+1→+7，负价：-4 →-1
同周期由左向右元素的最高正价逐渐升高（+1→+7，O和F无最高正价）；元素的最低负价由ⅣA族的-4价逐渐升高至ⅦA族的-1价
绘制1—18号元素随着原子序数的递增，元素的最高正价、最低负价变化折线图。
短周期主族元素中，原子半径最大的是哪种元素？
Na
H
稀有气体除外
原子核对核外电子吸引力
(电子层数相同)
质子数
原子半径
弱
强
小
大
小
大电子层数Leabharlann 核电荷数核外电子数
同电子层结构：序大径小
1、比较 Na 与 Cl、Na 与 F 的原子半径大小？
r(Na)>r(Cl)
r(Na)>r(F)
2、比较 Na＋ 与 Cl−、Na＋ 与 F− 的半径大小？
BD
4.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ ）A. r(K)>r(Na)>r(Li) B. r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)C. r( Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+) D. r(Cl-)>r(F-)>r(F)
r(Na＋)<r(Cl−)
r(Na＋)<r(F−)
3、比较 Na 与 Na＋、Cl 与 Cl− 的半径大小？
r(Na)>r(Na＋)
r(Cl)<r(Cl−)
2.比较Na与Mg、Al的原子半径大小
1.比较O和S的半径大小
4.1.3碱金属元素和卤族元素-高一化学课件
证据推理 元素非金属性强弱的判断依据
与氢气生成气态氢化物的难易程度 氢化物的稳定性
最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
证据推理 课本p97
资料卡片
卤素 F2 Cl2 Br2
I2
条件及现象
方程式
氢化物稳定性
冷暗处爆炸 光照或点燃 高温 500℃ 高温、持续加热
缓慢进行
H2+F2=2HF H2+Cl2=2HCl H2+Br2=2HBr
巩固训练
3.下列关于卤族元素的说法正确的是（ D ） A.F、CI、Br、I最高正化合价都为+7 B.卤族元素的单质只有氧化性 C.从F到I，原子的得电子能力依次加强 D.卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序 由易变难
课堂小结
同主族元素
周期表 位置
原子得失电子能力
元素性质 元素 单质性质 性质
（滴有酚酞）
和火焰，溶液变为红色
实验探究
一、探究碱金属元素的性质
寻找证据
强还原性（失电子）
元素 原子结构 原子半 钾和钠都可以与水 符号 示意图 径/nm 和氧气发生反应
原子最外层 电子相同
Na
0.186
钾的反应更为剧烈
失电子能力强
K
0.227
原子半径较大
分析推理 课本P93
元素 符号
核电 原子结构 最外层电 电子 荷数 示意图 子数 层数
金属性
归纳小结
一、探究碱金属元素的性质
元素金属性增强，金属单质还原性增强
随着核电荷数增加，元素金属性增强 与水反应越来越剧烈，生成氢气速率越来越快； 通式： 2M+2H2O=2MOH+H2↑ 碱性：LiOH ＜ NaOH ＜ KOH ＜ RbOH ＜ CsOH
高一化学原子结构PPT课件图文
原子是化学变化中的最小粒子，具有不可分割性。
原子由带正电的原子核和带负电的核外电子组成，原子核位于原子中心，包括质子 和中子两种粒子。
2024/1/25
质子和中子都是由三种基本粒子（夸克）组成的复合粒子，质子带正电，中子不带 电。
4
原子核外电子排布
核外电子按能量高低分层排布，离核 越近能量越低，越远能量越高。
16
化学键类型及其特点
离子键
由正负离子通过静电作用形成的 化学键，具有高熔点、高沸点等
特点。
2024/1/25
共价键
原子间通过共用电子对形成的化学 键，包括极性共价键和非极性共价 键。
金属键
金属原子间通过自由电子形成的化 学键，具有导电、导热等特性。
17
分子间作用力简介
范德华力
分子间存在的瞬时偶极矩 之间的相互作用力，较弱 。
高一化学原子结构 PPT课件图文
2024/1/25
1
目录
CONTENTS
• 原子结构基本概念 • 原子核结构与性质 • 电子云模型与波函数理论 • 元素周期律与化学键合性质 • 实验室制备和检测技术 • 原子结构在生活和科技中应用
2024/1/25
2
01 原子结构基本概念
2024/1/25
3
原子定义与组成
安全标识
在实验室醒目位置设置安全标 识，提醒实验人员注意安全事
项。
22
06 原子结构在生活和科技 中应用
2024/1/25
23
原子结构在材料科学中应用
01
原子排列与晶体结构
通过控制原子的排列方式，可以制造出具有不同物理和化学性质的晶体
材料，如金属、陶瓷和半导体等。
原子由带正电的原子核和带负电的核外电子组成，原子核位于原子中心，包括质子 和中子两种粒子。
2024/1/25
质子和中子都是由三种基本粒子（夸克）组成的复合粒子，质子带正电，中子不带 电。
4
原子核外电子排布
核外电子按能量高低分层排布，离核 越近能量越低，越远能量越高。
16
化学键类型及其特点
离子键
由正负离子通过静电作用形成的 化学键，具有高熔点、高沸点等
特点。
2024/1/25
共价键
原子间通过共用电子对形成的化学 键，包括极性共价键和非极性共价 键。
金属键
金属原子间通过自由电子形成的化 学键，具有导电、导热等特性。
17
分子间作用力简介
范德华力
分子间存在的瞬时偶极矩 之间的相互作用力，较弱 。
高一化学原子结构 PPT课件图文
2024/1/25
1
目录
CONTENTS
• 原子结构基本概念 • 原子核结构与性质 • 电子云模型与波函数理论 • 元素周期律与化学键合性质 • 实验室制备和检测技术 • 原子结构在生活和科技中应用
2024/1/25
2
01 原子结构基本概念
2024/1/25
3
原子定义与组成
安全标识
在实验室醒目位置设置安全标 识，提醒实验人员注意安全事
项。
22
06 原子结构在生活和科技 中应用
2024/1/25
23
原子结构在材料科学中应用
01
原子排列与晶体结构
通过控制原子的排列方式，可以制造出具有不同物理和化学性质的晶体
材料，如金属、陶瓷和半导体等。