高中化学必修二第一章第二节第一课时元素周期律
须 加 热
光照或 点燃爆 炸化合
Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
强碱
中强碱 两性氢 弱酸 氧化物
中强 酸
强酸
最强 酸
稀 有 气 体 元 素
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
随着原子序数的递增 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化 元素化合价呈现周期性变化 元素的化学性质呈现周期性变化
（2）最外层电子数不超过8个电子(K 为最外层时不超过2个) ； （3）次外层电子数不超过18个电子； 倒数第三层电子数不超过32个电子； （4）核外电子总是尽先排布在能量较 低的电子层，然后由里向外，依次排布 在能量逐步升高的电子层(能量最低原 理)。
练习：
1、判断下列示意图是否正确？为什么？ A、 B、 +12 2 10
氟里昂的发现与元素周期表
米奇利还分析了其它的一些规律， 最终，一种全新的致冷剂CCl2F2终 于应运而生了。 80年代，科学家们发现氟里昂会破 坏大气的臭氧层，危害人类的健康 的气候，逐步将被淘汰。人们又将 在元素周期表的指导下去寻找新一 代的致冷剂。
例1.下列递变情况不正确的是： C
A. Na、Mg、Al最外层电子数依 次增多，其单质的还原性依次减弱 B. P、S、Cl最高正价依次升高， 对应气态氢化物稳定性增强 C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱 性依次增强
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
金属性 Mg > Al
12 13 原子序数 11 Mg Al 元素符号 Na 单质与水 冷水 热水较快 盐酸 (或酸)反 剧烈 盐酸剧烈 较快 应情况 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 氢氧化物 强碱 两性氢 中强碱 氧化物 碱性强弱 金属性 Na > Mg > Al
判断元素非金属性强弱的方法
1、单质与氢气生成气态氢化物的难易 程度以及氢化物的稳定性 2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱
实验1.取一小段镁带，用砂纸磨去表面 的氧化膜，放入试管中。向试管中加入 2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。 过一会儿加热试管至水沸腾，观察现象。 Mg与冷水反应缓慢，与热水 现象 反应迅速，生成大量气泡， 溶液变为红色
（２）最外层有１个电子的元素： H、Li、Na （３）最外层有２个电子的元素： He、Be、Mg
（４）最外层电子数等于次外层电子数 的元素： Be、Ar （５）最外层电子数是次外层电子数２ C 倍的元素： （６）最外层电子数是次外层电子数３ 倍的元素：O （７）最外层电子数是次外层电子数４ 倍的元素： Ne
稳定性增强
碱性减弱，酸性增强
逐渐缩小
(2)同主族元素 同主族，电子层数越多，原子半 径越 大 ，核对电子引力越 弱，原子失 电子能力越 强，得电子能力越弱 ，金 属性越 强 、非金属性越 弱 。 同主族：从上到下,金属性逐渐增强,非 金属性逐渐减弱 元素周期表中：周期序数=电子层数 ； 主族序数=最外层电子数 ； 原子序数=核内质子数。
同主族元素性质递变规律
周 期 1 2 3 4 5 6 7
原 子 半 径 离 子 半 径 增 大
单单 质质 氧还 化原 性性 减增 弱强 ，
气 态 氢 化 物 稳 定 性 减 弱
酸最 性高 减价 弱氧 ，化 碱物 性的 增水 强化 物 的
阳 离 子 的 氧 化 性 减 弱
阴 离 子 的 还 原 性 增 强
非金属性
Si < P < S < Cl
原子序数
11 Na
12 Mg
热水 较快 盐酸 剧烈
13 Al
14 Si
15 P
16 S
17 Cl
18 Ar
元素符号
单质和水(或 酸）反应情 况
冷水 剧烈
盐酸 较快
非金属单质 与氢气反应 最高价氧化 物对应水化 物的酸碱性 金属性和非 金属性递变
NaOH
高 温
应磷蒸 气与H2 能反应
原子序数 元素符号
14 Si
15 P
磷蒸气
16 S
加热
17 Cl
光照或点燃 爆炸化合
单质与H2化 高温 合的难易 气态氢化物 SiH4 的稳定性 很不稳定 最高价氧化 物对应水化 物的酸性
H4SiO4 极弱酸
H2S PH3 不稳定 不很稳定 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸
HCl 稳定 HClO4 最强酸
三、元素周期表和元素周期律的应用 1.元素的金属性和非金属性与元素在 周期表中位置的关系 (1)同周期元素 同周期，电子层数相同，质子数 越 多 （即原子序数越大），原子半 径越 小，核对电子的引力越 强，原子 失电子能力越 弱，得电子能力越强 ， 金属性越 弱、非金属性越 强 。 同周期中：从左到右,金属性逐渐减 弱,非金属性逐渐增强
二、元素周期律
科学探究：填写P14、15页表格， 并观察元素原子的核外电子排布、 元素的原子半径、元素的化合价 有何规律性的变化？
氢(H)
氦(He)
锂(Li)
铍(Be)
硼(B) 碳(C)
氮(N)
氧(O) 氟(F)
氖(Ne )
钠(Na)
镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P)
硫(S)
氯(Cl) 氩(Ar)
同周期主族元素性质递变规律
主族
化合价
ⅠA
＋1
ⅡA
＋2
ⅢA
＋3
ⅣA ＋4 －4
ⅤA ＋5 －3
ⅥA ＋6 －2
ⅦA ＋7 －1
金属性与非金属性
单质的还原性与氧 化性 最高价氧化物 气态氢化物 气态氢化物的稳定 性 最高价氧化物的水 化物的酸、碱性 原子半径 R2O
金属性减弱，非金属性增强
还原性减弱，氧化性增强 RO R 2 O3 RO2 RH4 R 2 O5 RH3 RO3 H2 R R 2 O7 HR
科学上把能量不同的电子的运动区域 称为电子层。把能量最低、离核最近的电 子，称其运动在第一电子层上；能量稍高、 运动在离核稍远的电子，称其运动在第二 电子层上；有里向外，依次类推，叫三、 四、五、六、七层。 也可把它们依次叫K、 L、M、N、O、P、Q层。
电 子 层 模 型
1、电子层的划分
电子层（用n 表示） 电子层符号
8 18 18
8 18 32
8
86
氡
Rn
2
8
18
18
8
从表中可看出，K层、L层、M层最多能排 布的电子数目？
K-2，L-8，M-18
最外层电子数最多有几个？
8个（氦原子是2个）
试推断各电子层最多能容纳的电子数和电 子层数之间有什么关系？
次外层不超过多少个？倒数第三层呢？
2、核外电子排布规律 （1）各电子层最多容纳2n2个电子；
离核距离
1、2、3、4…….
K、L、M、N、O、P、Q多少个电 子？
首先研究一下１－20号元素原子电子层排 布的情况(观察课本13页至14页的表格）找 出规律）
第二步：研究稀有气体的核外电子排布？
稀有气体元素原子电子层排布
核电 元素 元素 荷数 名称 符号 2 10 18 36 54 氦 氖 氩 氪 氙 He Ne Ar Kr Xe 各电子层的电子数 K 2 2 2 2 2 L 8 8 8 8 M N O P
元素的性质随着元素原子序数的递增而 呈现周期性的变化— 元素周期律
元素周期律：元素的性质随原子序数 2、 的递增呈周期性变化
①
②
Na Si P
Mg S
Al Cl
金属性逐渐减弱
非金属性逐渐增强 结论 Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐减弱，非金属性逐 渐增强
元素周期律
元素周期律—元素的性质随原子序数的 递增而呈周期性的变化。元素性质的周 期性变化是元素原子核外电子排布呈周 期性变化的必然结果。（结构决定性质）
氟里昂的发现与元素周期表
在第三周期中，单质的易燃性是 Na>Mg>Al，在第二周期中，CH4比 NH3易燃，NH3双比H2O易燃，再比较 氢化物的毒性：AsH3>PH3>NH3 H2S>H2O，根据这样的变化趋势，元素 周期表中右上角的氟元素的化合物可能 是理想的 元素，不易燃 的致冷剂。
金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5 6 7
金 属 性 逐 渐 增 强
B Al Si
非金属区
Ge As
金属区
Sb
Te Po
非 零 金 属 性 族 逐 渐 增 元 强
At
素
金属性逐渐增强
元素位、构、性三者关系（举例）
1.
2. 3.
4.
金属性最强的元素（不包括放射性 元素）是 Cs ； 最活泼的非金属元素是 F ； 最高价氧化物对应水化物的酸性最 强的元素是 Cl ； 最高价氧化物对应水化物的碱性最 强的元素（不包括放射性元素） 是 Cs 。
化学方 程式 Mg+2H2O
△
Mg(OH)2+H2↑
实验2.取一小段镁带和一小片铝，用砂 纸磨去表面的氧化膜，分别放入两只试 管，再各加入2mL等物质的量浓度的盐 酸，观察现象。
Mg 现象 化学方 程式
与酸反应剧烈，生 成大量气泡 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Al
与酸反应较慢， 有气泡产生
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高中化学选择性必修二 第1课时 原子结构与元素周期表
8
9 10 __11__ _1_2__
电子数
结论：第ⅢB～ⅦB族元素的价层电子数与族序数相同，第ⅠB族、ⅡB族
元素的价层电子数与族序数不同，第Ⅷ族元素的价层电子数与族序数有的
相同、有的不同。
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02
知识点二
知识点二 期表的分区 (1)按核外电子排布划分 按构造原理最后填入电子的__能__级__的__符__号_ 可将元素周期表分为s、p、d、f 4个区， 第ⅠB、ⅡB族这2列的元素的核外电子可 理解为先填满了__(n_－__1_)_d__能级而后再填 充__n_s_能级，因而得名ds区。5个区的位置如图所示。
第一章 原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质 第1课时 原子结构与元素周期表
01
知识点一
1．元素周期律、元素周期系和元素周期表 元素周期律表述为元素的性质随元素原子的__核__电__荷__数__递 增发生周期性递变。 元素周期系是元素按其原子__核__电__荷__数__递增排列的序列。 元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。
ⅤA
ⅥA
ⅦA
价层电子 __n_s_1 _ __n_s_2_ _n_s_2_n_p_1_ __n_s_2_n_p_2_ __n_s_2_n_p_3_ __n_s_2n_p__4 _ __n_s_2n__p_5_
排布式
价层电子数 _1__ __2_ _3__
_4__
_5__
__6_
__7_
结论：对于主族元素，价层电子数与族序数相同。
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(2)副族元素的价层电子排布式、价层电子数(以第四周期为例)
列数
3
4
5
6
7
8
9 10
高一化学人教版必修二课件：第一章 第二节 元素周期律(106张PPT)
2．原子结构示意图 (1)圆圈和圆圈内的符号及数字表示 原子核及核内质子数。 (2)弧线表示电子层。 (3)弧线上的数字表示该电子层上的 电子数，如
3．离子结构示意图 (1)当主族中的金属元素的原子失去 最外层所有电子变为离子时，电子层数 减少一层，形成与上一周期稀有气体元 素原子相同的电子层结构。如 Na：
解析：K 层、L 层、M 层上最多能容纳的 电子数分别为 2、8、18。K 层上可排 1 个电子， 也可排 2 个电子，所以 A 项有可能；当 M 层 上排有电子时，L 层已经排满电子，即排了 8 个电子，而 M 层最多可以排 18 个电子，所以 B 项不可能；符合“某离子 M 层上和 L 层上电子 数均为 K 层上电子数的 4 倍”的离子可以是 S2 －、Cl－、K＋、Ca2＋等，所以 C 项有可能；
1．钠、镁、铝金属性强弱比较
阅读下列资料内容，思考问题。
Na
Mg
Al
与冷水反应缓
与冷水
与酸反应，放
物质与
慢，与沸水反应
剧烈反
出氢气，但不
水(或与
迅速，放出氢气；
应，放出
如 Mg 反应剧
酸反应)
与酸反应剧烈，
氢气
烈
放出氢气
续表
Na
Mg
Al
最高价氧
化物对应
的水化物 NaOH 强 Mg(OH)2 Al(OH)3
[对点演练] 3．从原子序数 11 依次增加到 17， 下列所述递变关系错误的是( ) A．原子电子层数不变 B．原子半径逐渐增大 C．最高正价数值逐渐增大 D．从硅到氯负价从－4→－1
解析：从原子序数 11 依次增加到 17， 各原子的原子半径逐渐减小，B 选项错误。
答案：选 B
高中化学鲁科版 必修2第一章 第2节 元素周期律与元素周期表
按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。
1、周期：
具有相同电子层数而 又按照原子序数递增 顺序由左往右排列的 一系列元素。
周期数 = 电子层数
电子层数 最外层电子数
电子层数 最外层电子数
结论：同周期元素电子层数相同， 从左到右最外层电子数依次增加。
2、族： 不同横行中最外层电子
数相同的元素按电子层数递 增的顺序由上到下排成纵行。
周期
短周期
长周期
具有电子层数相同的横行
七主分两边,七副站中间,
族： 零族排末尾, VIII族括纵三。
最外层电子数相等的纵行
IA 主族 7个
零族 0
IIA
IIIA IVAVAVIAVIIA
副族 7个 第八族
IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB
判断正误
1. (1)元素周期表有18个纵列，共16个族( √) (2)短周期元素中可能有副族元素( × ) (3)原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族 (× ) (4)元素周期表中Ⅷ族元素种类最多( × ) (5)同周期相邻主族元素的原子序数之差都为1( × ) (6) 元 素 周 期 表 中 镧 系 元 素 和 锕 系 元 素 都 占 据 同 一 格 ， 它们互为同位素×( )
2.确定下列元素在周期表的位置。
(1)已知硒(Se)元素具有抗癌抗衰老的作用，其原子结
构示意图为
，该元素位于周期表中第 4 周
期 ⅥA 族。
(2)据报道，某些花岗岩会产生放射性元素氡，其原子
结构示意图为
，则该元素的质子数为 86 ，位于周 期表中的第 6 周期 0 族。
3.主族元素在周期表中所处的
C. N/C
1、周期：
具有相同电子层数而 又按照原子序数递增 顺序由左往右排列的 一系列元素。
周期数 = 电子层数
电子层数 最外层电子数
电子层数 最外层电子数
结论：同周期元素电子层数相同， 从左到右最外层电子数依次增加。
2、族： 不同横行中最外层电子
数相同的元素按电子层数递 增的顺序由上到下排成纵行。
周期
短周期
长周期
具有电子层数相同的横行
七主分两边,七副站中间,
族： 零族排末尾, VIII族括纵三。
最外层电子数相等的纵行
IA 主族 7个
零族 0
IIA
IIIA IVAVAVIAVIIA
副族 7个 第八族
IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB
判断正误
1. (1)元素周期表有18个纵列，共16个族( √) (2)短周期元素中可能有副族元素( × ) (3)原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族 (× ) (4)元素周期表中Ⅷ族元素种类最多( × ) (5)同周期相邻主族元素的原子序数之差都为1( × ) (6) 元 素 周 期 表 中 镧 系 元 素 和 锕 系 元 素 都 占 据 同 一 格 ， 它们互为同位素×( )
2.确定下列元素在周期表的位置。
(1)已知硒(Se)元素具有抗癌抗衰老的作用，其原子结
构示意图为
，该元素位于周期表中第 4 周
期 ⅥA 族。
(2)据报道，某些花岗岩会产生放射性元素氡，其原子
结构示意图为
，则该元素的质子数为 86 ，位于周 期表中的第 6 周期 0 族。
3.主族元素在周期表中所处的
C. N/C
(人教版)高中化学必修2课时作业 第一章 第二节 第1课时(含答案)
第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布一、核外电子的分层排布1．电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量________。
(2)在离核较近的区域内运动的电子的能量________，在离核较远的区域内运动的电子的能量________。
2．电子层(1)概念：在多电子的原子里，电子运动的________的区域简化为________的壳层，称作电子层。
核外电子的排布一般总是尽先从________排起，当一层________后再填充下一层。
4．核外电子的排布规律分析下表和课本表1－2，填写下列空白：(1)最多是____；次外层所能容纳的电子数最多是____；K、L、M、N各电子层所能容纳的电子数最多依次是____、____、____、____。
(2)在元素周期表中，随着元素核电荷数的增加，在____族元素之后，增加了新的电子层并出现了新的周期，该元素最外层电子数是____。
研究各元素原子核外电子排布(课本表1－2)可以发现，稀有气体元素的原子各电子层电子数已达到最多所能容纳的电子数。
原子核外各电子层最多容纳的电子数(电子层数为n)是______。
5．核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律：(1)原子核外电子总是先排能量________的电子层，然后由____向____，依次排布在能量____________的电子层即排满了____层才排____层，排满了____层才排____层。
(2)原子核外每个电子层最多容纳______个电子。
(3)原子最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层不能超过_____个电子)。
(4)原子次外层电子数不超过____个电子(K层为次外层不能超过____个电子。
)二、核外电子排布的表示方法——结构示意图1．原子结构示意图用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示意图。
例如，钠原子的结构示意图为：2．离子结构示意图离子结构示意图与原子结构示意图写法相同，只是在原子结构示意图中，核内质子数等于____________；离子结构示意图中，二者____相等。
人教版必修二第一章第二节 元素周期律(共6张ppt)
人教版化学必修二第一章第二节第一课时
第二节 元素周期律
H
Li
Be
B
C
N
Na
Mg Al
Si
P
He
O
F
Ne
S
Cl
Ar
K
Ca
Ga
Ge As
Se
Br Kr
Rb
Sr
In
Sn
Sb
Te
IXeCs NhomakorabeaBa
Tl
Pb Bi
Po
At Rn
Fr
Ra
附一：各主族元素的主要化合价
主族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
主要
化合 +1 +2
价
+3
+4 -4
+5 +6 +7
-3
-2 -1
(除O) (除F)
气态氢 化物的
通式
RH4 RH3 H2R HR
最高价
氧化物 的通式
R2O
RO
R2O3
RO2 R2O5
RO3
R2O7
• 9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。21.9.1821.9.18Saturday, September 18, 2021 • 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。19:11:5619:11:5619:119/18/2021 7:11:56 PM • 11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。21.9.1819:11:5619:11Sep-2118-Sep-21 • 12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。19:11:5619:11:5619:11Saturday, September 18, 2021
第二节 元素周期律
H
Li
Be
B
C
N
Na
Mg Al
Si
P
He
O
F
Ne
S
Cl
Ar
K
Ca
Ga
Ge As
Se
Br Kr
Rb
Sr
In
Sn
Sb
Te
IXeCs NhomakorabeaBa
Tl
Pb Bi
Po
At Rn
Fr
Ra
附一：各主族元素的主要化合价
主族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
主要
化合 +1 +2
价
+3
+4 -4
+5 +6 +7
-3
-2 -1
(除O) (除F)
气态氢 化物的
通式
RH4 RH3 H2R HR
最高价
氧化物 的通式
R2O
RO
R2O3
RO2 R2O5
RO3
R2O7
• 9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。21.9.1821.9.18Saturday, September 18, 2021 • 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。19:11:5619:11:5619:119/18/2021 7:11:56 PM • 11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。21.9.1819:11:5619:11Sep-2118-Sep-21 • 12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。19:11:5619:11:5619:11Saturday, September 18, 2021
2021届高中化学新教材同步选择性必修第二册 第1章 第二节 第1课时 原子结构与元素周期表
中的一族
解析 表中数字代表元素的相对原子质 量，故A错误； 表中元素的排列依据是相对原子质量的 大小，故B错误； 推测表中“？＝70”和C、Si在同一横排，属于同主族，所以元素的最高 化合价为＋4，故C正确； 每一横行都对应现在常用的元素周期表中的同一族，故D错误。
返回
二、构造原理与元素周期表
1.元素周期表的基本结构 (1)周期元素种数的确定 第一周期从1s1开始，以1s2结束，只有两种元素。其余各周期总是从ns能 级开始，以np结束，从ns能级开始以np结束递增的核电荷数(或电子数)就 等于每个周期里的元素数目。
元素 Li Na Be Mg 沸点/℃ 1 341 881.4 2 467 1 100
b.锂和镁在氧气中燃烧时只生成对应的氧化物，并且Li2O和MgO与水反 应都十分缓慢。 4Li＋O2=点==燃==2Li2O、2Mg＋O2=点==燃==2MgO 。
c.锂和镁与水的反应都十分缓慢，并且生成的氢氧化物难溶于水，附着 于金属表面阻碍反应的进行。 d.锂和镁都能直接与氮气反应生成相应的氮化物Li3N和Mg3N2。 e.锂和镁的氢氧化物在加热时，可分解为Li2O、H2O和MgO、H2O。 f.在碱金属的氟化物、碳酸盐和磷酸盐中，只有锂盐是难溶于水的，相 应的镁盐也难溶于水。
(2)维尔纳周期表 维尔纳周期表是 特长式周期表 ，每个周期一行，各族元素、过渡金属、 稀有气体、镧系和锕系，各有各的位置，同族元素 上下对齐 ，它确定了 前五个周期的元素种类。 (3)玻尔元素周期表 玻尔元素周期表特别重要之处是把21～28、39～46等元素用 方框 框起， 这说明他已经认识到，这些框内元素的原子新增加的电子是填入_内__层__轨__ 道 的，他已经用原子结构解释元素周期系了，玻尔元素周期表确定了第 六周期为 32种元素 。
解析 表中数字代表元素的相对原子质 量，故A错误； 表中元素的排列依据是相对原子质量的 大小，故B错误； 推测表中“？＝70”和C、Si在同一横排，属于同主族，所以元素的最高 化合价为＋4，故C正确； 每一横行都对应现在常用的元素周期表中的同一族，故D错误。
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二、构造原理与元素周期表
1.元素周期表的基本结构 (1)周期元素种数的确定 第一周期从1s1开始，以1s2结束，只有两种元素。其余各周期总是从ns能 级开始，以np结束，从ns能级开始以np结束递增的核电荷数(或电子数)就 等于每个周期里的元素数目。
元素 Li Na Be Mg 沸点/℃ 1 341 881.4 2 467 1 100
b.锂和镁在氧气中燃烧时只生成对应的氧化物，并且Li2O和MgO与水反 应都十分缓慢。 4Li＋O2=点==燃==2Li2O、2Mg＋O2=点==燃==2MgO 。
c.锂和镁与水的反应都十分缓慢，并且生成的氢氧化物难溶于水，附着 于金属表面阻碍反应的进行。 d.锂和镁都能直接与氮气反应生成相应的氮化物Li3N和Mg3N2。 e.锂和镁的氢氧化物在加热时，可分解为Li2O、H2O和MgO、H2O。 f.在碱金属的氟化物、碳酸盐和磷酸盐中，只有锂盐是难溶于水的，相 应的镁盐也难溶于水。
(2)维尔纳周期表 维尔纳周期表是 特长式周期表 ，每个周期一行，各族元素、过渡金属、 稀有气体、镧系和锕系，各有各的位置，同族元素 上下对齐 ，它确定了 前五个周期的元素种类。 (3)玻尔元素周期表 玻尔元素周期表特别重要之处是把21～28、39～46等元素用 方框 框起， 这说明他已经认识到，这些框内元素的原子新增加的电子是填入_内__层__轨__ 道 的，他已经用原子结构解释元素周期系了，玻尔元素周期表确定了第 六周期为 32种元素 。
人教版高中化学必修二目录【精选】
第三节 生活中两种常见的有机物(共2课时) 第1课时 乙醇 第2课时 乙酸
ห้องสมุดไป่ตู้
第四节 基本营养物质(共2课时) 第1课时 糖类、油脂、蛋白质的性质 第2课时 糖类、油脂、蛋白质在生产、生活中的应用 章末复习提升 章末综合检测（word）
第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源(共2课时) 第1课时 金属矿物的开发利用 第2课时 海水资源的开发利用
第二节 资源的综合利用 环境保护(1课时) 章末复习提升 章末综合检测（word） 期中综合检测（word） 模块综合检测（word）
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表(共3课时) 第1课时 元素周期表 第2课时 元素的性质和原子结构 第3课时 核素
第二节 元素周期律(共3课时) 第1课时 原子核外电子的排布 第2课时 元素周期律 第3课时 元素周期表和元素周期律的应用
第三节 化学键(共2课时) 第1课时 离子键 第2课时 共价键 章末复习提升 章末综合检测（word）
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能(1课时) 第二节 化学能与电能(1课时) 第三节 化学反应的速率和限度(共2课时) 第1课时 化学反应的速率 第2课时 化学反应的限度以及反应条件的控制 章末复习提升 章末综合检测（word）
第三章 有机化合物
第一节 最简单的有机化合物——甲烷(共2课时) 第1课时 甲烷 第2课时 烷 烃 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料(共2课时) 第1课时 乙烯 第2课时 苯
人教版高中化学必修2《元素周期律》说课ppt课件
本节结合元素周期表，原子结构与元 素性质的关系→元素物理性质和化学性质 →核外电子与元素性质的关系 又引出原子核与元素性质关系：介绍核素、 同位素
第二节，利用周期表的横向结构进一步认 识元素周期律，通过周期来体现元素性质与 原子结构的关系 从周期表前三周期元素，原子核外电子 排布入手，分析电子层数的不同和最外层电 子数的递增关系
教学难点
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第一章 物质结构 元素周期律
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第一节 第二节 第三节
元素周期表 元素周期律 化学键
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地位和功能 元素周期律和物质结构是化学中的重要 理论知识，也是中学化学中的重要内容。 通过这部分知识的学习，可以使学生对所 学元素化合物等化学知识进行综合、归纳， 从理论进一步认识、理解。同时，也作为 理论指导，为学生继续学习化学打基础。 这部分知识作为化学 2( 必修 ) 的内容，既 是必修化学的重要内容，也是选修化学的 基础。
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元素周期表先于元素周期律呈现。 1.在初中学生初步了解元素周期表。 2.周期表直观，在此基础上认识周 期律更容易。 3.化学史上以门捷列夫为代表的科 学家先排出元素的分类表，再总结归 纳出元素周期律。
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第一节，以初中化学为基础，从化 学史引入，直接呈现周期表。 重点利用周期表的纵向结构认识原 子结构与元素性质的递变关系。
以前两节物质结构和元素周 期律知识为基础，进一步学 习物质结构基础知识、物质 的形成以及化学反应的本质
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课时建议
第一节
元素周期表
2课时
第二节
第三节
元素周期律
化学键
高中化学必修二知识点归纳总结
精品文档高中化学必修二知识点归纳总结一、原子结构A第一章：物质结构元素周期律质子（Z 个）原子核注意：中子（N 个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子（Z X ）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）★熟背前20 号元素，熟悉1～20 号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8 个（K 层为最外层不超过2 个），次外层不超过18 个，倒数第三层电子数不超过32 个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2 种元素短周期第二周期 2 8 种元素周期第三周期 3 8 种元素元（7 个横行）第四周期 4 18 种元素素（7 个周期）第五周期 5 18 种元素周长周期第六周期 6 32 种元素期第七周期7 未填满（已有26 种元素）表主族：ⅠA～ⅦA 共7 个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7 个副族（18 个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间（16 个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
高中化学必修2第一章第二节元素周期律优秀ppt课件
慢 剧烈 较快 剧烈
较剧烈
强碱
中强碱
两性氢氧化物
减弱
硅、磷、硫、氯(同周期的非金属)的性质
SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7
H2SiO3 H3PO4 H2SO4 弱酸
高温 SiH4
HClO4 最强酸
点燃或光照
中强酸
加热 PH3
强酸
加热 H2S
酸性逐渐增强
HCl
稳定性逐渐增强
非金属性逐渐增强
随着原子序数的递增
高中化学必修 2_第一章_第 二节元素周期 律优秀课件
一、原子核外电子的排布
•
在多个电子的原子中，电子的能量是不相同的，核外电子按能量高 低围绕着原子核在不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连 续的壳层，也叫做电子层。
1. 电子层：不同的能量区域。
核外电子排布图
2 核外电子排布的一般规律
Na
⑵电子层数相同时，再看核电荷数，
核电荷数越多,则半径
越小
如 Na > Mg > Al
F < O < N <C
⑶电子层数和核电荷数都相同 时,再看核外电子数
Mg
+12
+11
Na
,核外电子数则半径 越大
Cl
+17
+17
Cl-
如 Cl < Cl-
下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ AB ） A. r(K+) > r(K) C.r(Na+) > r(Mg2+) > r(Al3+) B. r(Mg2+) > r(Na+) > r(F-) D.r(Cl -) > r(F-) > r(F)
较剧烈
强碱
中强碱
两性氢氧化物
减弱
硅、磷、硫、氯(同周期的非金属)的性质
SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7
H2SiO3 H3PO4 H2SO4 弱酸
高温 SiH4
HClO4 最强酸
点燃或光照
中强酸
加热 PH3
强酸
加热 H2S
酸性逐渐增强
HCl
稳定性逐渐增强
非金属性逐渐增强
随着原子序数的递增
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一、原子核外电子的排布
•
在多个电子的原子中，电子的能量是不相同的，核外电子按能量高 低围绕着原子核在不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连 续的壳层，也叫做电子层。
1. 电子层：不同的能量区域。
核外电子排布图
2 核外电子排布的一般规律
Na
⑵电子层数相同时，再看核电荷数，
核电荷数越多,则半径
越小
如 Na > Mg > Al
F < O < N <C
⑶电子层数和核电荷数都相同 时,再看核外电子数
Mg
+12
+11
Na
,核外电子数则半径 越大
Cl
+17
+17
Cl-
如 Cl < Cl-
下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ AB ） A. r(K+) > r(K) C.r(Na+) > r(Mg2+) > r(Al3+) B. r(Mg2+) > r(Na+) > r(F-) D.r(Cl -) > r(F-) > r(F)